高一化学测试题

1.每一个公民都应尊重自然，顺应自然，增强节约意识、环保意识、生态意识，养成健康合理的生活
方式和消费模式。下列不符合这一主题的是 ···
A.建立合法、公开的地沟油回收生产制度，将生产的地沟油用作工业用油
B.将生活垃圾分类回收，加工、使之再生、再利用
C.不用一次性筷子、不浪费纸张、不浪费粮食、做“光盘”一族
。
（2）写出 A2W2 的电子式为
。
（3）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现
改用 A2W2 和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子
方程式
。
（4）元素 D 的单质在一定条件下，能与 A 单质化合生成一种化合物 DA，熔点为 800℃，DA 能与
暗红色） 及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为 4CuI＋Hg越Cu2HgI4＋ 2Cu。下列说法不正确的是
A.Cu2HgI4 既是氧化产物又是还原产物
B.上述反应属于置换反应
C.当有 2 mol CuI 反应时，转移电子为 1 mol
D.该反应中的氧化剂为 CuI
8.根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
硫酸反应制取氢气时，改用 98%的浓硫酸可加快产生氢气的速率 ⑦100mL 2mol/L 的盐酸跟锌
片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变 ⑧在氧气中完全燃烧后生成物只有 CO2 和 H2O
的有机物一定是烃 ⑨CH2Cl2 没有同分异构体的事实证明了甲烷分子是以碳原子为中心的正四
面体结构 ⑩ⅦA 族元素的阴离子还原性越强，其氢化物的熔沸点越高
0.2
（3）a mol X 与 b mol Y 的混合气体发生上述反应，反应到某时刻
0.2
Z
Hale Waihona Puke Baidu
各物质的量恰好满足：
0 1 2 3 4 5 t/min
n（X）＝n（Y）＝2n（Z），则原混合气体中 a：b＝
。
睾.电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理
示意图如图。则电池工作时负极的电极反应式为
A 左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡 氧化性：Al3＋＞Fe2＋＞Cu2＋
B
左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
C 右烧杯中澄清石灰水变浑浊，左边烧杯中无明显变化 热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D
锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊
非金属性：Cl＞C＞Si
。（注：B，C，D 均为
无色物质）
II.某温度时，在一个 1L 的恒容容器中，X、Y、Z 均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲
n/mol
线如图所示。根据图中数据填空：
（1）反应开始至 2min，以气体 Y 表示的平均反应速率为
1.0
0.9
； 0.8
0.7
Y
0.6
X
（2）该反应的化学方程式为
；
0.4
MgCl2、AlCl3 的混合溶液（A） 氨水（B）
沉淀反应器
过滤
洗涤沉淀 图1
过滤
高温焙烧
MgAl2O4
（1）如图 2 所示，过滤操作中的一处错误是
图2
。
（2）高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是
。
（3）无水 AlCl（3 183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。
浓盐酸 MnO2
0.2 mol·L－·1 s－1，同时生成 1 mol D，下列叙述中错误的是
A.x＝4
B.达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 6：5
C.5s 内 B 的反应速率 V（B）＝0.05 mol（/ L·s）
D.达到平衡状态时 A 的转化率为 50%
第Ⅱ卷 （非选择题，共 52 分）
二、填空题。（共 46 分）
D.生活污水、工业废水不要乱排放，通过打深井，将之排到地层深处
2.用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.在密闭容器中，0.1mol O2 和 0.2mol SO2 在催化剂作用下充分反应生成 SO3 的分子数为 0.2NA
B. 20 g D2O 含有的质子数为 10NA
C. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为 0.1 NA
17（. 12 分）
（1）①煤的干馏是
（填“物理变化”或“化学变化”）；
②乙烯分子中官能团的符号
；
③葡萄糖的结构简式
；
④乙醇分子中官能团的电子式
；
（2）某反应体系中有反应物和生成物共六种：H2C2O4、CO2、（VO2）2SO4、VOSO4、H2SO4、H2O。
完成并配平该反应的化学方程式
。
（3）已知铍与铝的化学性质相似，绿柱石是铍、铝的硅酸复盐,其化学式为 Be3Al2Si6O18。写出绿柱
Al 粉
NaOH 溶液
A
B
C 图3 D
EF G
①装置 B 中盛放饱和 NaCl 溶液，该装置的主要作用是
。
②F 中试剂是浓硫酸，若用一件仪器装填适当试剂后也可起到 F 和 G 的作用，则该仪器及所
装填的试剂为
。
③装置 E 的作用是
。
④制备 MgAl2O4 过程中，高温焙烧时发生反应的化学方程式
。
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。
三、计算题。（6 分）
21（. 6 分）1.52g 铜镁合金完全溶解于 50mL 密度为 1.40g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到
NO2 和 N2O4 的混合气体 1120mL（标准状况），向反应后的溶液中加入 1.0mol/LNaOH 溶液,当金
属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，求：
石溶解于过量 NaOH 溶液的离子方程式
。
高一化学 第 4 页（共 6 页）
18（. 10 分）A、B、W、D、E 为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为 39，B、W 同周期，A、D
同主族，A、W 能形成两种液态化合物 A2W 和 A2W2，E 元素的周期序数与主族序数相等。
（1）E 元素在周期表中的位置
A
a
b
Li LiPF6 FeS2
SO（CH3）2
11. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A. Z 单质的熔点一定高于 Y 单质
B. X 最简单的气态氢化物的稳定性一定高于 Y 的气态氢化物 C. X、Z 的原子序数之和与 Y 的原子序数之比可能为 5：3
A. 5 个
B.4 个
C. 3 个
D. 2 个
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14.柠檬酸的结构简式如图，下列说法正确的是 A. 1 mol 柠檬酸可与 4 mol NaOH 发生中和反应 B.柠檬酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 C.1 mol 柠檬酸与足量金属 Na 反应生成 1.5 mol H2
E
D.物质 B、D 都能与 NaOH 溶液反应
6.下列有关化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H－Cl－O
H B.NH4Cl 的电子式：［H ：N ：H］＋Cl－
H
C.四氯化碳分子比例模型：
D.COS 的电子式： S C O
7.为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 Cu（I 白色）的滤纸，根据滤纸是否变色（亮黄色至
B.在过程③中将 MgCl·2 6H2O 灼烧即可制得无水 MgCl2 C.在过程④、⑥反应中每氧化 0.2 mol Br－需消耗 2.24 L Cl2 D.过程①的提纯是物理过程
9.下列有机物一氯取代物的同分异构体数目相等的是
CH2—CH3 淤 CH2—C—CH—CH—CH3 于
CH3
CH3
盂 CH3—CH—CH—CH—CH3
B.反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热
C.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
D.将盛有 NH4HCO3 粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反
应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量
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13.下列 10 句话，其中表述正确的个数是
①C4H9Cl 有 4 种同分异构体 ②甲烷和氯气光照条件下可制得纯净的一氯甲烷 ③糖、蛋白
质、油脂在一定条件下都能水解 ④乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应 ⑤ 除去甲烷中含
有的乙烯气体，可将混合气体通入装有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中，再干燥 ⑥用铁片和稀
D. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为 0.5NA
3.如图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀 H2SO4 充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的
正确关系是
m Fe
Zn
m Zn
Fe
m
Zn
Fe
m
Fe
Zn
O
O
A. t
B. t
O
O
C. t
D. t
4.下列说法不正确的是
A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
CH2COOH HO—C—COOH
CH2COOH
D.柠檬酸与 O2 在 Cu 作催化剂、加热的条件下，能发生催化氧化反应
15.在 105℃、1 个大气压时，取两种气态烃 1 L 与 9 L 氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气
体体积仍是 10 L。有下列组合的混合烃：①C2H4 和 C3H4 ②CH4 和 C2H6 ③CH4 和 C3H4
海水
粗盐（含杂质 ①
②
Mg2＋、CO32－、SO42－）
精盐
氯碱工业
母液
Mg（OH）2
③
MgCl26H2O
无水 MgCl2
NaBr
④ Cl2
低浓度 ⑤
Br－
Br2 浓缩 SO2 水溶液
⑥ Cl2
高浓度 Br2
已知：MgCl·2 6H2O 受热生成 Mg（OH）Cl 和 HCl 气体等。
A.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
H CH3 CH3
CH3
CH3
CH3
H3C 榆
—CH2—CH3
A. ①和②
B. ②和③
C. ③和④
D. ①和③
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10.如图是一种应用广泛的锂电池，LiPF6 是电解质，SO（CH3）2 是溶剂，反应原理是 4Li＋FeS2＝Fe＋
2Li2S。下列说法不正确的是（ ） A.该装置将化学能转化为电能 B.电子移动方向是由 a 极流向 b 极 C.可以用水代替 SO（CH3）2 做溶剂 D.b 极反应式是 FeS2＋4Li＋＋4e－＝Fe＋2Li2S
水反应放氢气，若将 1molDA 和 1molE 单质混合加入足量的水，充分反应后成气体的体积是
（标准状况下）。
（5）D 的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量
之比为 1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为
。
19（. 12 分）实验室采用 MgCl2、AlCl3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4，主要流程如图 1 所示：
20（. 12 分）I.在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强 ②混合
气体的密度③混合气体的总物质的量 ④混合气体的平均相对分子质量 ⑤混合气体的颜色。
（1）一定能证明 2SO（2 g）＋O（2 g）
2SO（3 g）达到平衡状态的是
（填序号，下同）。
（2）一定能证明 A（s）＋2B（g） C（g）＋D（g）达到平衡状态的是
X
Y
Z
D. 若 Z 的最高价氧化物为 Z2O7，则 Y 的气态氢化物为 YH3
12.根据下列实验现象，所得结论正确的是
Al Fe Fe Cu
NaBr 淀粉 KI 溶液 溶液
Cl2
稀 H2SO4
A
棉球
B
NaHCO3 固体
Na2CO3 固体
澄清石灰水
C
稀盐酸
Na2CO3 Na2SiO3
D
实验
实验现象
结论
吉安市高一下学期期末教学质量检测 2019.6
化学试卷
（本卷满分为 100 分，考试时间为 100 分钟） 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Mg：24 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Zn：65 请把答案写在答题卡上，在试卷上做题无效。
第Ⅰ卷 （选择题，共 48 分）
一、选择题。（本大题共 16 个小题，每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）
④C2H2 和 C3H6 其中可能符合上述要求的是
A. 只有①②
B. 只有①③④
C. 只有①③
D. 只有②④
16. 把 2.5 mol A 和 2.5 mol B 混合盛入容积为 2 L 的密闭容器里，发生如下反应：
3A（g）＋B（g） x C（g）＋2D（g），经 5 s 反应达平衡，在此 5s 内 C 的平均反应速率为
5.有机物 A 分子式为 C2H4，可发生以下系列转化，已知 B、D 是生活中常见的两种有机物，下列说法
不正确的是 A.75%的 B 溶液常用以医疗消毒 B.由物质 A 到物质 B 发生的是加成反应 C.B、D、E 三种物质可以用饱和 Na2CO3 溶液鉴别
A H2O B O2 C
O2
D
催化剂 Cu，△ 催化剂，△