氰化物中毒急救培训PPT精选课件

110～135 0.5～1小时内急性死亡或在其后短时间内死亡。
270
几分钟死亡。
400
2分钟死亡！
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氰化物的毒性资料
苦杏仁成人服40～60粒，小孩服10～12粒,可 中毒或死亡； 吃未经处理的木薯3～6个,严重中毒，急救不 及时，极易死亡。
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氰化物急性中毒途径 _吸 收
吸入： 粉尘或气体； 皮肤吸收：尤其是眼睛、鼻内的粘膜和皮
前驱期——
眼、咽部灼热麻木感，呼气带苦杏仁味； 恶心呕吐、震颤； 头痛、头昏、乏力、耳鸣、胸闷； 呼吸心跳加快。
呼吸困难期——
呼吸困难,脉快,视力和听力下降；
神志模糊(思维混乱)，恐怖感，昏迷。
瞳孔先缩小后扩大，眼球突出;
皮肤、指甲发红，大汗淋漓；
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氰化物急性中毒症状
惊厥期——
牙关紧闭，强直性或阵发性痉挛，甚至角弓反张、大小 便失禁、意识丧失；
2.呼吸系统
呼吸中枢麻痹是氢氰酸中毒死亡的主要原因。
3.循环系统
心跳缓慢、心搏出量减少、血压下降，直至心跳停止。 氧利用率降低，血氧饱和度增高，静脉血呈樱桃红色。
4.皮肤及感官
可闻及苦杏仁味，胸闷、胸部压迫感、视力模糊 。
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氰化物的毒性等级
急性毒性分级，以动物的半致死剂LD50(mg/kg)来划分：
3.二氧化碳：反应生成氰化氢。
4.水：
缓慢反应，生成氰化氢。
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氰化物的中毒机制
糖、脂肪和蛋白质
氧化
O2
生命的动力 H2O+CO2+ATP(能量)
细胞色素氧
化酶Fe3 +
肺
O2 “呼吸链”
细胞色素
氧化酶
Fe2 +
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氰化物的中毒机制
…… 糖、脂肪和蛋白质 O2
生命的动力
H2O+CO2+ATP(能量) 氰化物
肤上的伤口；
误食： 生产中少见。
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氰化物急性中毒途径 _分 布
分布 ：
CN-易与红细胞结合，故血液氰含量最高， 依次为脑和心脏，其它组织则较少。
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氰化物急性中毒症状
因氰类性质、中毒途径和剂量的不同，中毒症状也不一样。
人对空气中不同HCN浓度的反应：见表。 如较大剂量吸入，中毒症状可分四期叙述：
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氰化物的毒性资料
人对空气中不同HCN浓度的反应(估计)： 1ppm=1mg/m3
HCN(ppm)
持续吸入时间和反应
0.3
8小时容许浓度 。
1.2
10 0.1～8 18～36
最高容许浓度。 最高容许浓度(美国) 。 没有观察到作用。 6小时不发生障碍,如长期吸入则有头痛、眩晕。
45～54
0.1～1小时不发生障碍，超时有疲劳、头痛、 无力、手、脚震颤并疼痛、恶心。
某些植物果实中如木薯、苦杏仁、桃仁、李子仁、枇杷仁、及
樱桃仁等都含有氰甙，水解后可释出氰离子(-CN) 。
我公司涉及氰类的品种和工作岗位：
与电镀业有关的氰化物原料主要是： 氰化钠、氰化钾、氰化锌、氰化铜、氰铜盐、氰化金银。
含氰化物成品主要有：
铝上沉锌剂2000、铝上沉锌补充剂W-B、W-1000铝上沉锌
氰化合物的毒性与其在体内能否迅速放出CN－有关—— 氰氢酸、氰化钾、氰化钠、丙烯腈等氰类在体内能迅速析出CN －，因而毒性大，极易引起急性中毒； 而腈胺及二腈胺、氰酸酯，异氰酸酯等腈类在体内不析出CN－， 不具备氰化物特有的毒性，仅表现局部的刺激症状。
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氰化物的毒理作用
1.中枢神经系统
脑的活动需要大量的能量，故对缺氧造成的能量耗竭最 敏感：意识丧失、无意识尖叫、全身强直性痉挛。
氰化物中毒急救培训
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氰化物的定义及分类
化学结构中含有氰基团(-CN)的化合物均属于氰化合 物(cyan-containing compounds)。
氰化合物具有广泛的工业用途，但具有较强的毒性， 能经呼吸道、口腔胃肠等消化道及皮肤侵入体内而 引起中毒，故又是一类十分重要的工业毒物。
氰类化合物中， 无机化合物称为氰类； 有机化合物称为腈类。
毒性分级
剧毒 高毒 中毒 低毒 实际毒 无毒
LD50(mg/kg) ≤1
1～50 50～ 500
500～ 5000～ 5000 15000
＞15000
氰化物属于剧毒品！受公安部门直接监控。
氰化物的致死剂量(成人)：
毒剂名称 中毒途径
氢氰酸
口服
氰化钾
口服
氰化钠
口服
致死剂量(ｍｇ／人) 50～100 150～200 150～250
与次氯酸、铁盐、氢氧化钠的反应,可生成稳定产物。
燃烧性：氰化盐不燃，氰化氢易燃。
毒性： 剧毒！
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氰化物的理化特性 （续）
氰化盐在PH值＜11的溶液中就会有氰化氢生成,PH 值越低，产生的氰化氢就越多，也就有越多的氰化 氢气体从溶液中逸出！
NaCN + H2O + CO2 → HCN↑ + NaHCO3
补充剂B等。都是无机化合物(氰类)。
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氰化物的职业接触 _图片 5
氰化物的理化特性
外观： 氰化钠/亚铜/钾/锌，白色粉末或片状结晶体； 氰化氢为无色气体，其水溶液称氢氰酸。
气味： 轻微苦杏仁气味。
溶解性：易溶于水。
腐蚀性：水溶液会腐蚀金属或合金。
反应性与不相容性：氰化盐与酸性化学品、CO2及H2O反应， 产生氰化氢气体，毒性剧增！与亚硝酸盐或氯酸盐 一起加热至450 ℃可发生爆炸。
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氰化物的用途
赤血盐和黄血盐染料的原料； 贵金属（金、银）提纯筛选; 农药制造; 珠宝行业（清洗）等; 电镀行业。如：氰化镀铜、铝上沉
锌……
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氰化物的职业接触
氰化物(cyanide)是一类剧毒物，种类很多，常见的有：
无机类，氰化氢、氰化钠、氰化钾、氯化氰、氰化钙及溴化氢。 有机类，乙腈、丙腈、丙烯腈、正丁腈等有机类。
细胞色素氧
化酶Fe3 +
CN －
肺
血呈樱 桃红色
O2
O2
O2 O2O2
“呼吸链”
细胞色素 氧化酶
Fe2 +
Fe2 +CN
失去活1性0
氰化物的中毒原理
CN-进入体内，能迅速与细胞色素氧化酶的Fe 3+ 结 合，使细胞色素失去传递电子的能力,使呼吸链中断， 引起细胞内窒息。
CN- + Fe 3+ → Fe （CN）3
氰化盐与水的缓慢反应。
H2O → H+ + OH－ 释出(离解) H + + CN － → HCN↑
CN－
氰化盐溶液的离解:
NaCN →Na + + CN － 7
氰化盐类应避免之状况和物质
应避免之状况：
空气或湿气。
应避免之物质：
1.酸及酸盐：放出易燃而有毒的氰化氢。
2.强氧化剂：如硝酸盐、亚硝酸盐、过氧化物及氯酸 物，起剧烈或爆炸反应。