化学综合试卷及答案
2023年高考化学试卷及答案(新课标卷)
2023年高考理科综合化学学科试卷及答案（新课标卷）1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。
下列说法错误的是 A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 3【答案】C 【详解】A ．纤维素是一种天然有机化合物，其分子式为(C 6H 10O 5)n ，其相对分子质量较高，是一种天然高分子材料，A 正确；B ．羟基磷灰石又称又称羟磷灰石、碱式磷酸钙，其化学式为[Ca 10(PO 4)6(OH)2]，属于无机物，B 正确；C ．熟石膏是主要成分为2CaSO 4·H 2O ，Ca(OH)2为熟石灰的主要化学成分，C 错误；D ．Fe 2O 3为红色氧化物，常被用于油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，俗称铁红，D 正确； 故选C 。
2. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。
下列说法错误的是 A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇 D. 该聚合反应为缩聚反应【答案】B【详解】A ．该高分子材料中含有酯基，可以降解，A 正确；B ．异山梨醇中四处的碳原子为手性碳原子，所以异山梨醇分子中有4个手性碳，B 错误；C ．反应式中异山梨醇释放出一个羟基与碳酸二甲酯释放出的甲基结合生成甲醇，所以反应式中X 为甲醇，C 正确；D ．该反应在生产高聚物的同时还有小分子的物质生成，该反应属于缩聚反应，D 正确； 故选B 。
3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。
下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同【答案】A【详解】A ．由晶体结构图可知，+23C(NH )][中的2-NH 的H 与()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中的O 形成氢键，因此，该晶体中存在N H О-氢键，A 正确；B ．同一周期元素原子的第一电离能呈递增趋势，但是第ⅡA 、ⅡA 元素的原子结构比较稳定，其第一电离能高于同周期的相邻元素的原子，因此，基态原子的第一电离能从小到大的顺序为C< O < N ，B 说法不正确；C ．B 、C 、O 、N 的未成对电子数分别为1、2、2、3，因此，基态原子未成对电子数B<C=O<N ，C 错误；D ．+23C(NH )][为平面结构，则其中的C 和N 原子轨道杂化类型均为2sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中B 与4个O 形成了4个σ键，B 没有孤电子对，则B 的原子轨道杂化类型为3sp ；()43B OCH -⎡⎤⎣⎦中O 分别与B 和C 形成了2个σ键，O 原子还有2个孤电子对，则O 的原子轨道的杂化类型均为3sp ；故晶体中B 、О和N 原子轨道的杂化类型不相同，D 错误； 故选A 。
(完整版)高中化学必修一综合测试题及解答
高中化学必修一综合测试题注意事项：考试时间：90分钟试卷满分：100分一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是()A．发展氢能和太阳能B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂2．下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个物质的量的公式的组有()①②③④⑤物质微粒数固体体积溶液中溶质的质量分数标准状况下气体的摩尔体积非标准状况下某物质的质量阿伏加德罗常数固体密度溶液体积标准状况下气体的体积物质的摩尔质量A.①②⑤B．②③④C．①④⑤D．①③④3．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是() A．干燥Cl2B．吸收HCl C．石油的蒸馏D．吸收NH34．下列化学反应的离子方程式正确的是()A．用小苏打治疗胃酸过多：HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2OB．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．往氨水中滴加氯化铝溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2OD．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO2－4＋H＋＋OH－===BaSO4↓＋2H2O5．已知：①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断正确的是()A．上述实验证明氧化性：MnO－4＞Cl2＞Fe3＋＞I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性6．碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。
现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为() A．3.38g B．4.58g C．4.16g D．4.41g7．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。
2024年新课标高考化学真题试卷含答案
2024年新课标卷理科综合化学试题一、单选题1．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。
下列有关叙述错误的是A ．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B ．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C ．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D ．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐2．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是A ．双酚A 是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B ．催化聚合也可生成WC ．生成W 的反应③为缩聚反应，同时生成D ．在碱性条件下，W 比聚苯乙烯更难降解3．实验室中利用下图装置验证铁与水蒸气反应。
下列说法错误的是A ．反应为23423Fe 4H O(g)Fe O 4H ++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好C ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O+-+++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224Br SO 2H O 2Br SO 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 5C O 16H 2Mn10CO 8H O --++++=+↑+5．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。
W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，且W 、X 、Y 属于不同族的短周期元素。
W 的外层电子数是其内层电子数的2倍，X 和Y 的第一电离能都比左右相邻元素的高。
Z 的M 层未成对电子数为4。
下列叙述错误的是A ．W 、X 、Y 、Z 四种元素的单质中Z 的熔点最高B ．在X 的简单氢化物中X 原子轨道杂化类型为3sp C ．Y 的氢氧化物难溶于NaCl 溶液，可以溶于4NH Cl 溶液D ．[]362Y Z(WX)中WX -提供电子对与3Z +形成配位键6．一种可植入体内的微型电池工作原理如图所示，通过CuO 催化消耗血糖发电，从而控制血糖浓度。
四大化学综合试卷A(含答案)
、单选题（50 道）1、玻尔在他的原子理论中（D）A 证明了电子在核外圆形轨道上运动;B 推导出原子半径与量子数平方成反比;C 应用了量子力学的概念和方法;D 解决了氢原子光谱和电子能量之间的关系问题2、波函数和原子轨道二者之间的关系是（C ）A 波函数是函数式，原子轨道是电子轨迹; B 波函数和原子轨道是同义词;C 只有轨道波函数与原子轨道才是同义的;D 以上三种说法都不对.3、［Cr（Py）2（H2O）Cl3］中Py代表吡啶，这个化合物的名称是（C）A三氯化一水二吡啶合铬（川）B 一水合三氯化二吡啶合铬（川）C三氯一水二吡啶合铬（川）D二吡啶一水三氯化铬（川）4、如果某一体系从状态A 变到状态B 有两种途径:一种是经C 到B 状态;另一种是经D到E,最后到B状态.体系内能的改变值为（D）A △ U > 0B △ U<0C △U = 0D △U = U B - U A5、下列反应符合生成热的定义是( B)A S(g) + O2(g) = SO2(g);B S(s) + 3/2O2(g) = SO3(g)C S(g) + 3/2O2(g) = SO2(g);D S(s) + 3/2O2(g) = SO2(s).6、某一温度时，当反应2SO2（g） + 02（g）― 2SOg）达平衡时，是指（D）A SO2 不再发生反应B 2molSO2 和1molO2 反应，生成2molSO3C SO2, O2，SO3浓度相等D SO2和O2生成SO3的速度等于SO3分解的速度7、已知2N0（g）— N（g） + 02（g）, △ H° < 0,则Kc 与温度T 的关系是（B）A Kc与T无关B T升高Kc变小C T升高Kc变大D无法判断8、催化剂加快反应速度的原因是（C）A 催化剂参与化学反应B 改变了化学反应的历程C 降低了活化能D 提高了活化分子百分数9、速率常数k 是一个（D）A 无量纲的参数B 量纲为mol L-1 s-1C量纲为mol2 L-1 s-1的参数D 量纲不定的参数10、0.5mol乙醇溶于36g水中，乙醇的摩尔分数为（C）A 1/2B 1/4C 1/5D 4/5.11、水中加入乙二醇,则溶液的（A）A 蒸气压下降B 蒸气压上升C 蒸汽压不变D 视情况而定12、H2O, H2A C+, NH4+等的共轭碱的碱性强弱顺序是（D）A 0H- > NH2- > Ac-B NH2- > 0H- > AcC 0H- > NH3 > Ac-D 0H- > NH3 > HAc13、若酸碱反应HA + B-<--> HB + A-的K=10-4，下列说法正确的是（A）A HB 是比HA 强的酸B HA 是比HB 强的酸C HA 和HB 酸性相同D 酸的强度无法比较14、10-8mol/L 盐酸溶液的pH 值是（C）A 8 B 7 C 略小于7 D 约为3 15、乙酰氯（CH3C0CI）中碳的氧化态是（C）A +4B +2C 0D -4 16、下列化学反应式中，哪一个不是氧化还原反应?( B)A Na2S2O8 + 2HCI <--> 2NaCI + S J 七20+ HS04B CCI4 + K2C2O7 <--> 2COCI2 + CrO2Cl2C CIO- + NO2- <--> NO3- + C ID (NH 4)2S2O8 + 3KI <--> (NH)2SO4 + KI 3 + K2SO417 、已知：(/H2O)=1.23V, ©B (O2/H2O)=1.78V, ©B (MnOMn2+)=1.23V,在常量的溶液中，下列哪一种说法是对的?（C）A H2O2可以歧化反应B H2O2可以使H2O氧化C H2O2可以使Mn 2+氧化D 三种说法都是对的18、下列哪一反应设计的电池不需要用盐桥或隔膜?(B)A H + + OH-—H2OB PbO2 + Pb + 2H2SO4 —2PbSC4 + 2H2OC 2MnO4- + 5H2O2 + 16H+—2Mn2+ + 5/2O2 + 13H2OD Zn + Cu2+—Cu + Zn2+19、氢分子在常温下不太活泼的原因是（A）A 常温下有较高的离解能B 氢的电负性较小;C 氢的电子亲合能较小D 以上原因都有.20、稀有气体（B）A 都具有8 电子稳定结构B 常温下都是气态C 常温下密度都较大D 常温下在水中的溶解度较大21、氟与水反应很激烈，并有燃烧现象，它的主要产物是（A ）A HF 和O2B HF、O2、O3C HF、O2、O3、H2O2、OF2D HF、O2、O3、H2O222、氟的电子亲合势和F2 的离解能小于氯，原因是：元素氟的（A）A 原子半径小，电子密度大，斥力大B 原子半径大，电负性大C 原子半径小，电离势高D 以上三者都有23、卤族元素从上到下哪一性质是无规律的变化（ A 原子半径 B 第一电离势 C 电子亲合势C）D X-的水合能24、下列氧化物中单独加热到温度不太高时能放出氧气的是（D）A 所有两性氧化物B 所有高低氧化态复合起来的氧化物.C 所有金属二氧化物D 所有过氧化物.25、下列四类化合物中氧化能力最强的是（C）A 硫酸盐B 硫代硫酸盐26、硫酸（C）A 在水中全部电离C 能氧化一些非金属单质C 过硫酸盐D 连多硫酸盐.B 与活泼金属反应都得SO2.D 上面三种说法都正确.27、硫代硫酸钠（D）A 在酸中不分解B 在溶液中可氧化非金属单质C与I2反应得SO42-D可以作为络合剂（即配体）.28、磷的单质中，热力学上最稳定的是（C）A 红磷B 白磷C 黑磷D 黄磷29、下列分子或离子中，不存在n4的是（D）A SO2B NO2C HNO3D NO330、将NO2气体通入NaOH溶液，反应的产物应该是(A)A NaNO3、NaNO2、H2OB NaNO3、NaNO2C NaNO3、H2OD NaNO2、H2O 31、在373.15K和101325Pa?下水的化学势与水蒸气化学位的关系为(A)(A) 讥水)=卩(汽) (B)讥水)<卩(汽)(C)卩(水)>卩(汽)(D)无法确定32、下列哪种现象不属于稀溶液的依数性( D)(A)凝固点降低(B)沸点升高(C)渗透压(D)蒸气压升高33、98K时，A、B两种气体在水中的亨利常数分别为k1和k2，且k1 > k2, 则当P1 = P2时，A、B在水中的溶解量C1和C2的关系为(B)(A) C1 > C2 (B) C1v C2 (C) C1= C2 (D)不能确定34、将非挥发性溶质溶于溶剂中形成稀溶液时，将引起( A)(A) 沸点升高(B) 熔点升高(C) 蒸气压升高(D) 都不对35、涉及纯物质标准状态的下列说法中不正确的是( D)(A) 纯理想气体的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的状态(B) 纯液体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯液体(C) 纯固体物质的标准状态就是标准压力P(100KPa)下的纯固体(D) 不同的物质在相同温度下都处于标准状态时，它们的同一热力学函数值都应相同36、以下说法错误的是( A )A 摩尔吸光系数e 随浓度增大而增大B 吸光度A 随浓度增大而增大C 透射比T 随浓度增大而减小D 透射比T 随比色皿加厚而减小37、某一NaOH和Na2CO3混合液，用HCI溶液滴定，以酚酞为指示剂，耗去HCl V i(mL)，继以甲基橙为指示剂继续滴定，又耗去HCI V2(mL)，则V i与V2的关系是（D ）AV = V2 B V i = 2V2 C 2V2 = V2 D V i> V238、条件电位至少相差（D ）A 0.09VB 0.18VC 0.27VD 0.36V39、用NaOH标准溶液测定FeCb溶液中的游离HCI时，Fe3+将产生沉淀而引起干扰，可消除其干扰的物质是（B ）A Na2H2YB CaY2-C 柠檬酸三钠D 三乙醇胺40、符合比尔定律的有色溶液，浓度为c时，透射比为T。
2023届北京市东城区高三下学期综合练习(一)化学试题及答案
北京市东城区2022-2023学年度第二学期高三综合练习（一）化学本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Ca 40 Cu 64．第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．生活中的一些现象常常涉及化学知识。
下列分析中不正确．．．的是（ ） A ．咀嚼米饭时，越嚼越甜，因为淀粉水解生成了麦芽糖B ．向食盐浓溶液中加入鸡蛋清溶液，有白色沉淀析出，因为食盐能使蛋白质变性C ．铁锅用水清洗后，出现铁锈，因为潮湿环境中铁锅会发生电化学腐蚀D ．打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，因为减小压强后二氧化碳的溶解度减小2．硒代半胱氨酸（含C 、H 、N 、O 、34Se 5种元素）是一种氨基酸，其分子空间结构如图。
下列说法不正确．．．的是（ ）A ．Se 位于元素周期表中第四周期第ⅥA 族B ．图中最大的球代表SeC ．硒代半胱氨酸分子中含一个手性碳原子D ．硒代半胱氨酸难溶于水，易溶于苯 3．下列实验中，所选装置（可添加试剂，可重复使用）不合理．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用③B ．用4NH Cl 和2Ca(OH)固体制备氨，选用②C ．配制-1100 mL 1.00 m ol L NaCl 溶液，选用⑤D ．用大理石和盐酸制取2CO 并比较碳酸和苯酚的酸性强弱，选用①④ 4．下列指定微粒或化学键的个数比为1:2的是（ ）A ．126C 原子中的质子和中子 B ．22Na O 固体中的阴离子和阳离子C ．2SiO 晶体中的硅原子和共价键D ．2FeCl 溶液中的2+Fe 和-Cl5．解释下列事实的方程式不正确．．．的是（ ） A ．将二氧化硫通入硝酸钡溶液中，产生白色沉淀：2++223SO +Ba +H OBaSO +2H ↓B ．将碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液混合，产生白色沉淀：-2+33222HCO +Ca CaCO +H O+CO ↓↑C ．将氯化铜溶液加热，溶液由蓝色变为绿色：()[]2+2--2424Cu H O (aq)+4Cl (aq)CuCl (aq)+4H O(l)ΔH>0⎡⎤⎣⎦D ．用氢氧化钠溶液吸收氯气：---22Cl +2OH Cl +ClO +H O6．关于下列4种物质的说法正确的是（ ）①64 g Cu ②32 g S ③218 g H O ④2546 g C H OH A ．①的晶体为共价晶体B ．①与②完全反应时，转移2 mol 电子C ．室温时，②在水中的溶解度小于其在乙醇中的溶解度D ．③和④体积不同的主要原因是分子数不同7．3-O 咖啡酰奎尼酸是金银花抗菌、抗病毒的有效成分之一，其分子结构如图。
高中化学选择性必修1综合复习与测试试卷及答案_人教版_2024-2025学年
综合复习与测试试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于元素周期表的说法中，正确的是（）A. 元素周期表共有7个周期B. 元素周期表共有16个族C. 第一周期包含8种元素D. 第三周期包括主族元素、副族元素和0族元素2、下列化合物属于无机盐的是（）A. 甲烷（CH4）B. 乙二醇（C2H6O2）C. 氯化钠（NaCl）D. 水合碳酸钙（Ca(HCO3)2·2H2O）3、下列关于同分异构体的说法中，正确的是：A、同分异构体是指分子式相同，结构不同的化合物B、同分异构体一定是同种元素组成的C、同分异构体的分子式一定相同，但分子量不同D、同分异构体的分子量一定相同，但分子式不同4、下列关于化学反应的说法，正确的是：A. 在任何化学反应中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量。
B. 所有的放热反应在常温下都能自发进行。
C. 同温同压下，同一化学反应的正反应和逆反应的ΔH绝对值相等。
D. 强电解质在水溶液中的电离是吸热过程。
5、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、H₂OB、NaClC、C₆H₁₂O₆D、CH₄6、在实验室制备氯气时，通常使用的反应是：A. 2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2↑ + H2OB. 4HCl + KMnO4 → KCl + MnCl2 + Cl2↑ + 2H2OC. 2KCl + H2O → 2KOH + Cl2↑ + H2↑D. 2KCl + MnO2 → K2MnO4 + Cl2↑ + H2O7、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A、NH3B、CH4C、CO2D、PCl58、下列关于化学键类型的说法，错误的是：（）A. 非金属元素之间易形成共价键B. 金属元素与非金属元素之间易形成离子键C. 所有金属元素与其他元素形成的均为离子键D. 氧族元素与氢元素形成的化合物一定是共价化合物9、在下列化合物中，不属于有机化合物的是：A、甲烷（CH4）B、二氧化碳（CO2）C、乙醇（C2H5OH）D、苯（C6H6）10、下列说法中正确的是（）。
四大化学综合试卷B(含答案)
一、单选题（50道）1、多电子原子的原子轨道能级顺序随着原子序数的增加（D）A 轨道能量逐渐降低，但能级顺序不变;B 轨道能量基本不变，但能级顺序改变;C 轨道能量逐渐增加，能级顺序不变;D 轨道能量逐渐降低，能级顺序也会改变.2、周期表中各周期元素数目是由什么决定的（C）A.2n2(n为主量子数);B.相应能级组中所含轨道总数;C.相应能级组中所含电子总数D. n + 0.7规则3、多原子分子中非中心原子最外层未成键电子对(孤电子对)的存在对键角（D）A.都有影响，使键角增大B.都有影响，使键角减小C.都有影响，有增大也有减小D.大多数情况下影响很小4、下列哪类物质中不可能有金属键（D）A.化合物B.液体C晶体D.气体5、[Cu(NH3)4]2+比[Cu(H2O)4]2+稳定，这意味着[Cu(NH3)4]2+的（C）A 酸性较强B 配体场较强C 离解常数较小D 三者都对6、LiH(s)的溶解热为-132.9kJ/mol，Li与过量水反应的焓变为-222.17kJ/mol，则△f Hθ(LiH)值（B）l; B.-89.3kJ/mol; D.-47.8kJ/mol.7、反应CaO(s) + H2O(l) = Ca(OH)2(s) 在298K是自发的，要使逆反应在高温变为非自发，则意味着（D）A、△H为+，△S为+B、△H为+，△S为-C、△H为-，△S为-D、△H为-，△S为+8、如果体系经过一系列变化最后有回到初始状态，则体系的（C）A.Q=0 W=0 △U=0 △H=0B.Q≠0 W≠0 △U=0△H=QC.Q=-W △U=Q+W △H=0D.Q≠W △U=Q+W △H=09、相同温度下，反应Cl2(g) +2KBr(s)←→2KCl(s)+Br2(g) 的Kc和Kp关系是（C）A Kc>KpB Kc<KpC .Kc=Kp D无一定关系10、密封容器中A，B，C三种气体建立了化学平衡: A + B ←→ C.相同温度下体积缩小2/3，则平衡常数Kp为原来的（D）A. 3倍B. 2倍C. 9倍D. 不变11、用浓度表示溶液中化学平衡时，平衡常数表示式只在浓度不太大的时候适用，这是因为高浓度时（A）A.浓度与活度的偏差较明显B.溶剂的体积小于溶液体积C.平衡定律不适用D.还有其它化学平衡存在12、H2O2的分解反应为: H2O2(aq) → H2O(l) + 1/2O2(g)，下列表示的瞬时速度中，正确的是（D）A、dc(H2O2)/dtB、-dc(H2O)/dtC、-dc(O2)/(2dt)D、dc(O2)/(2dt)13、反应X + Y → Z，其速度方程式为:υ=k[X]2[Y]1/2，若X与Y的浓度都增加4倍，则反应速度将增加多少倍（D）A.4B.8C.16D.3214、某化学反应速度常数的单位是mol·L-1·s-1，则该反应的级数为（C）A.3B.1C.2D.1/215.已知某一反应A + B →C 的E正=50kJ/mol，则该反应的E逆为（D）A.-50KJ/molB.< 50KJ/molC.> 50KJ/molD.无法确定16、溶解2.76g甘油于200g水中，凝固点下降0.278K，则甘油的分子量为（B）A.78B.92C.29D.60.17、配制3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)200mL，需要Na2CO3·10H2O（C）A.16.47gB.16.57gC.16.67gD.16.77g.18、3%的Na2CO3溶液(密度为1.03g/cm3)的体积摩尔浓度为（B）mol；；；19、在298K100ml 0.10mol/L HAc溶液中，加入1克NaAc后，溶液的pH值（A）A.升高B.降低C.不变D.不能判断20、人的血液中，[H2CO3]=1.25×10-3mol/L(含CO2)，[HCO3-]=2.5×10-2mol/L.假设平衡条件在体温(37℃)与25℃相同，则血液的pH值是（B）A.7.5 C.7.0 D.7.221、在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变)，留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知:Ksp，BaSO4=1.8×10-8)（C）A.1×10-3%B.2×10-4%C.9×10-3% -20%22、下列哪一反应设计出来的电池不需要用到惰性电极（C）A H2 + Cl2→ 2HCl(aq)B Ce4+ + Fe2+→ Ce3+ + Fe3+C Ag+ + Cl-→ AgCl(s)D 2Hg2+ + Sn2+ + 2Cl-→ Hg2Cl2(s) + Sn4+23、以下反应：K2Cr2O7+ 14HCl ── 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl 如果体系中各物质均在标态下，则该反应应该是（B）A 从左到右自发进行B 从右到左自发进行C 动态平衡D 与反应式的方向不同24、在0.10mol/L NaCl溶液中，φθ(H+/H2)的值为（C）A 0.000VB -0.828VC -0.414VD -0.059V25、价层电子对互斥理论不适用于解释（C）A.中心原子缺电子的结构B.中心原子非八隅体结构C.平面四方形结构D.对称性差(如氨)的分子结构26、在常温下，氟和氯是气体，溴是易挥发的液体，碘为固体，在各卤素分子之间是靠什么力结合的（D）A 色散力B 取向力C 诱导力D 分子间作用力27、氢氟酸是一弱酸，同其它弱酸一样，浓度越大，电离度越小，酸度越大；但浓度大于5M 时，则变成强酸。
化学下册期末综合素质评价试卷 附答案 (1)
泸教版九年级化学下册期末综合素质评价可能用到的相对原子质量：N—14O—16Na—23Mg—24Cl—35.5 Cu—64Zn—65 Ag—108一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1．下列洗涤方法主要利用了物质化学性质的是()A．无水酒精洗手机屏幕B．食醋洗去水壶内的水垢C．清水洗涤衣服上的食盐D．汽油洗涤衣服上的油渍2．测得一些物质的pH如下，其中酸性最强的是()A．肥皂水：pH＝10.2 B．唾液：pH＝6.8C．柠檬汁：pH＝2.5 D．洗涤剂：pH＝12.23．下列关于溶液的说法，正确的是()A．溶液都是无色透明的B．植物油与水混合可形成溶液C．饱和溶液不能再溶解任何物质D．硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低4．党和国家已把“生态文明建设”提升到更高的战略层面，要求加大自然生态系统恢复和环境保护的力度，下列做法不符合这一要求的是()A．“低碳生活，绿色出行”正在成为人们的生活常态B．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量以加快经济建设C．全面关停能耗大、污染严重的企业，以减少资源浪费，恢复自然生态D．合理施用化肥和农药，减少对环境的影响，保障农产品产量及食品质量安全5．下列与动植物生命活动有关的说法正确的是()A．蛋白质是人体生命活动的主要供能物质B．水、空气、食物和阳光是人体生命活动所需的最基本的化学物质C．绿色植物光合作用将无机物转化为有机物D．淀粉由碳、氢、氧、氮四种元素组成6．“食品安全重于泰山”。
下列认识符合科学的是()A．霉变的花生、大米，经过蒸煮后食用B．食品中添加大量防腐剂以延长其保质期C．奶茶中加入塑化剂使其口感更香醇D．食用“加铁酱油”，有利于预防缺铁性贫血7．下列说法中不正确的是()A．通过燃烧法区分羊毛织物和棉织物B．生成盐和水的反应不一定是中和反应C．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点D．垃圾集中无害化发电处理，可减少环境污染8．下列各组离子在pH＝13的溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是() A．K＋、MnO4－、Na＋、H＋B．CO32－、K＋、Cl－、NO3－C．Na＋、Ca2＋、Fe3＋、NO－3D．Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－9．如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。
广东省华南师范大学附属中学2025届高三上学期综合测试(一)化学试题 含答案
2025届高三综合测试（一）化 学本试卷共 8 页，共 20 小题，满分 100 分。
考试用时 75 分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上，用 2B 铅笔在答题卡相应位置上填涂考生号。
2.作答选择题时，选出每小题答案后，用 2B 铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Al 27 Zn 65一、选择题：本大题共16小题，1~10每小题2分，11~16每小题4分，满分44分。
在每小题列出的四个选项中只有一项符合题目要求。
1．下列不属于高分子化合物的是A ．油脂B ．淀粉C ．纤维素D ．蛋白质2．下列物质在水溶液和熔融状态都能导电的是A ．H 2SO 4B ．AlCl 3C ．Ba(OH)2D ．葡萄糖3．下列物质的应用不涉及氧化还原反应的是 A ．次氯酸钠作纸张的漂白剂 B ．铁粉作食品保鲜的吸氧剂 C ．过氧化钠作呼吸面具的供氧剂 D ．碳酸氢钠作面食的膨松剂4．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．NaOH 的电子式：B ．基态Cu 原子的价层电子排布式：923d 4sC ．乙醇的分子式：26C H OD ．乙炔的分子空间填充模型：5．下列性质的比较中，不正确．．．的是 A ．电负性：Cl Br >B ．第一电离能：Al Mg >C ．微粒半径：2O Na -+>D ．酸性：334HNO H PO >6．化学已渗透到人类生活的各个方面，更是与科学技术的进步和社会的发展息息相关。
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题
大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学武汉大学第二版) 试题大学无机化学综合测试题+答案(吉林大学、武汉大学、第二版)试题内蒙古民族大学2022-2022学年一学期课程考试试卷答案(e卷)课程名称：普通化学和无机化学考试时间：120分钟成绩：XXX专业：xxx标题部分（本卷共53道题，100分，每道主要题都标有题量和总分）1。
单选题（20个子题，共20分）1。
根据酸碱质子理论，HNO3+H2SO4a、hso4H 2No 3 HSO 4+阳性反应中的酸为b、hno3c、h2so4d、 h2no3答案：c2.在298K下，poh值小于7的溶液为a和0.1moldm-3nh4clb、0.1moldm-3hac和0.1moldm-3naacc、0.1moldm-3agno3d、0.1moldm-3nahco3答案：d3、向0.10moldm-3hcl溶液中通h2s气体至饱和(0.10moldm-3)，溶液中s2?浓度为(h2s：ka1=9.1?10-8，ka2=1.1?10-12)a、1.0?10-18moldm-3b、1.1?10-12moldm-3c、1.0?10-19moldm-3d、9.5?10-5moldm-3答案：a4.在下列试剂中，a、Pb（NO 3）2B、Na 2SO 4C、H 2O D和NH 4ac可以增加PbSO 4（s）的溶解度。
回答：D5、用0.20moldm-3hac和0.20moldm-3naac溶液直接混合(不加水)，配制1.0dm3ph=5.00的缓冲溶液，需取0.20moldm-3hac溶液为(pka(hac)=4.75)a、 6.4？102cm3b、6.5？102cm3c、3.5？102cm3d、3.6？102cm3答案：D6、下列过程中属于催化反应的是a、 H 2和C 2H 4气体的混合物与铂粉接触形成添加剂B。
H 2和O 2气体混合物的反应由电弧引发c、气体n2与金属锂结合生成li3n，后者与h2o反应生成nh3和liohd、铁在潮湿空气中生锈答案：a试卷答案第1页，共10页7、反应a+bc的反应历程如图所示，升高温度时反应速率的变化是：a、正反应速率>逆反应速率c、正反应速率=逆反应速率势能a+BCB，正反应速率<反反应速率D，温度升高不影响反应速率答案：a反应过程8、反应2no2cl(g)2no2(g)+cl2(g)的反应机理包括两步基元反应(1)no2cl(g)no2(g)+cl(g)(2)no2cl(g)+cl(g)no2(g)+cl2(g)已知总反应的速率常数k的单位是s-1，则a、总反应是二级反应b、第一步反应比第二步反应快得多。
化学下册期末综合素质评价试卷 附答案 (3)
泸教版九年级化学下册综合能力素质评价可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cl—35.5Ca—40 Fe—56 Cu—64 Ba—137一、选择题(本题包括12小题，每题3分，共36分)1．下列描述都属于化学变化的是( )A．水的蒸发水的凝固 B．海水制碱海水晒盐C．葡萄酿酒葡萄腐烂 D．火药爆炸车胎爆炸2．下列化学实验操作正确的是( )3．“绿水青山就是金山银山”，下列做法与这一理念不相符的是( ) A．用布袋代替塑料袋购物B．自带水杯出行，不用一次性纸杯C．为增加喜庆气氛，在节日期间大量燃放烟花爆竹D．用乙醇汽油替代部分燃油，用电动车逐步替代燃油车4．强化健康意识，保障“舌尖上的安全”。
下列说法不正确的是( ) A．青少年喝牛奶，可以预防佝偻病B．可用工业用盐亚硝酸钠烹调食物C．控制油脂摄入可以减少肥胖的发生D．甲醛溶液浸泡过的海产品不能食用5．以下是小明同学书写的部分化学用语，其中正确的是( )①金刚石—C ②五氧化二磷—O5P2③氯化铁—FeCl2④钠元素显＋1价—Na＋1⑤两个铝离子—2Al3＋A．①②④ B．①⑤ C．②③⑤ D．②③④6．下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。
下列说法正确的是( )A．参加反应的X与Y的微粒个数比为1：1B．该反应属于基本反应类型中的置换反应C．参加反应的X与生成的Z的质量比为9：7D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变7．下列关于分子、原子、离子的说法不正确的是( )A．分子能构成物质，原子也能构成物质B．分子在化学变化中一定要分成原子，离子在化学变化中一定不可分C．氢氧化钠溶液中含有钠离子、氢氧根离子和水分子D．分子和离子都可由原子构成或形成8．下列各组物质中，能相互反应且反应后溶液总质量增加的是( ) A．铁和硫酸铜溶液 B．氧化铁固体和稀硫酸C．盐酸和澄清石灰水 D．氯化钠溶液和硝酸钾溶液9．对于反应：X＋H2SO4===BaSO4↓＋2Y，下列分析正确的是( )A．Y可能是HCl B．Y中可能含有氢元素C．X一定是BaCl2D．X和Y的相对分子质量之差为13510．现有铁、氧化铁、稀硫酸、氢氧化铁、氢氧化钠溶液、氯化铜溶液六种物质，两两混合能发生的反应有( )A．4个 B．5个 C．6个 D．7个11．下列物质的转化不能一步实现的是( )A．Ca(OH)2→NaOH→Mg(OH)2B．Fe2O3→Fe→AgC．H2SO4→HCl→HNO3D．Na2CO3→NaCl→MgCl212．下列各实验方案能达到其实验目的的是( )选项实验目的实验方案A 鉴别氢氧化钠溶液和稀盐酸分别取样滴加紫色石蕊试液二、填空题(本题包括4小题，共39分)13．(5分)写出符合下列要求的物质(或主要成分)的化学式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
化学试卷一、选择题1.（2018•常州）工业上将一氧化碳与氯气转化为光气的化学方程式为：CO+Cl2COCl2，该反应类型是（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应2生活中常接触到的“加铁酱油”“含氟牙膏”中的铁、氟是指( ) A．单质B．元素C．原子D．分子3下列食物主要提供维生素的是( )A牛奶B．豆油C．大米D．蔬菜4组成人体的元素中含量最多的是( )A．碳B．氨C．氧D．氟5．下列属于化学性质的是( )A.可燃性B．导电性c．溶解性D．挥发性6．下列物质的名称与俗名不对应的是( )A．乙醇（酒精）B．碳酸钠（小苏打）C．氧化钙（生石灰）D．碳酸氢铵（碳铵）7．氧化铟(In2O3)可用来生产触摸屏，其中铟(In)的化合价为( )A．0 B．+l C．+2 D．+38在氯化钠固体中加入下列物质后，既能融化冰雪、叉能作为复合肥料的是（）A．MgC12B．KNO3C．NH4NO3D．Ca( H2PO4)29．下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是( )A．烧杯B．试管c．蒸发皿D．燃烧匙10．下列实验操作错误的是( )11．在给定条件下，下列物质间的转化能实现的是( )12．科学家用单个分子制戚的“纳米车”能在人工操纵下运输药物分子到病源处释放，杀死癌细胞。
下列叙述错误的是（）A分子是由原子构成的B．分子之间有间隙C．分子是内眼不能够直接看见的D．分子在人为外力作用下才能运动13.概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。
符合如图1所示关系的一组概念是( )【答案】B14．下列有关物质的性质与用途正确且对应的是（）A.镁粉有金属光泽，可用作照明弹B.氢氧化钠溶液呈碱性，可治疗胃酸过多C．浓硫酸有吸水性，可用作干燥剂D二氧化碳能溶于水，可用于灭火15．在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。
如图2所示的实验装置可用来研究氧化汞的分解与生成的反应前后各物质的质量关系。
下列叙述错误的是( )A．常温下，Hg很难与O2反应B．汞在汞槽中起到液封的作用C．汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽D．HgO受热分解时，反应前后物质的总质量减少16．下列叙述错误的是（）A．用肥皂水检验自来水是否为硬水B．黄豆和芝麻混合证明微粒间有空隙C．热水瓶中倒入热的食醋除去水垢D．用点燃灼烧法可区分羊毛线和棉线17．图3是3种物质的溶解度曲线。
下列叙述正确的是（）A．0℃时，NaCl的溶解度小干NH4Cl的溶解度B．40℃时，饱和Na2 CO3溶液的溶质质量分数为49%C．将饱和Na2 CO3溶液由80℃冷却至40℃时，有固体析出D．80℃时，分别将等质量的NH4Cl和NaCl固体溶于适量的水，恰好均配成饱和溶液，所得溶液的质量前者小于后者18．过氧化钙(CaO2)与水反应的化学方程式为:2 CaO2+2H2O= 2Ca(OH)2十O2↑。
在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（）①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小A.①②B.①③C.②③D.①②③19.利用如图4所示的实验探究物质的性质。
下列叙述错误的是（）A．②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性B．①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C．⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸D．⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液20.可燃物R是C、H2、CH4、CO或CH4O中的一种。
将一定量的R和氧气置于一个密闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：下列叙述正确的是（）A.①②③B.①③④C.②③④D.①②③④第Ⅱ卷（非选择题，共60分）二、（本题包括4小题，共20分）21（4分）用符合下列要求的物质的序号填空。
①干冰②氮气③尿素④可燃冰⑤聚乙烯⑥金刚石(1)可用于充填灯泡的是___________。
(2)可用于人工降雨的是___________。
(3)可用于切割玻璃的是___________。
(4)可用于包装食品的是___________。
22．（5分）仿生灭蚊灯（见图5）模拟人的呼吸和排汗情况，仿造蚊子喜欢的温度、湿度和流动空气等环境，吸引蚊子进入灯体，达到灭蚊的效果。
(l)人体吸人空气中CO2的含量________（填“大于”“小于”或“等于”）人体呼出气体中CO2的含量。
(2)从蛋白质得到的氨基酸有20多种，甘氨酸的结构可表示为：，则甘氨酸中含有的元素有______种。
(3)在无氧条件下，葡萄糖可转化为乳酸(C3H6O3)，则乳酸的含碳量_____（填“大于”“小于”或“等于”）葡萄糖的含碳量；葡萄糖在人体内经缓慢氧化转化为水和二氧化碳，该反应的化学方程式为_______________。
23．(5分)二氧化氯（ClO2）是一种高效、安全的消毒剂。
（1）利用氯酸钠（NaClO3）可制备ClO2，NaClO3中氯元素的化合价是。
（2）工业上生产NaClO3的化学方程式为：2X+2NaCl通电Cl2↑+2NaClO2，则X 的化学式为；反应前后化合价发生改变的元素是。
（3）在一定条件下，ClO2与氰化氢（HCN）反应（未配平）的微观示意图如图。
“”表示的物质的化学式为，反应生成的N2与CO2的质量比为。
24．（6分）利用如图6所示装置进行如下实验探究。
在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好瓶塞后玻璃管下端刚好能与白磷接触，将整套装置放在托盘天平上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧瓶塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）实验时，气球的变化是。
（2）根据白磷引燃前后的变化，可知燃烧的条件是；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是。
（3）实验前后天平保持平衡，实验后，松开橡皮塞，则天平指针（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）（4）白磷（P4）燃烧生成P2O5，写出该反应的化学方程式：。
三、（本题包括4小题，共34分）25．（10分）图7装置可用于多次连续进行氧气的制取和性质的实验。
（1）仪器Y的名称是。
（2）水泥负载二氧化锰小球用于实验时的主要优点是。
该实验中收集氧气的方法是。
（3）做氧气的性质实验时，实验不同，Z的作用不同。
①铁丝燃烧。
Z为水，其作用是。
②硫粉燃烧。
Z为NaOH溶液，其作用是。
③蜡烛燃烧。
Z为，其作用是验证蜡烛中含有碳元素。
（4）实验时需要1.6g氧气，至少需要加入多少克5%的过氧化氢溶液。
（写出计算过程）26.（6分）研究小组同学对铝和稀盐酸的反应进行了探究。
如图1所示实验，先检查装置气密性，再将橡皮塞连接气体压力传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图2所示的气体压强与时间的关系曲线图。
（1）铝与稀盐酸反应的化学方程式为。
（2）AB段气体压力变化不明显的原因是；CD段气体压力逐渐下降的原因是。
（3）从BC段看反应的速率是先变快后变慢，导致变慢的因素有（填序号）a．铝片的表面积b．盐酸的浓度c．温度27.（8分）铁的冶炼与利用是学习和研究化学的重要课题。
Ⅰ．铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。
（1）“燃烧室”中CH4燃烧的作用是（2）写出“还原反应室”中炼铁的一个反应的化学方程式。
（3）CH4与高温尾气中的CO2或H2O都能反应生成CO和H2，则16g CH4在催化反应室中完全反应后，理论上得到H2的质量（m）范围是。
Ⅱ．铁的利用，利用铁炭混合物（铁屑和活性炭的混合物）处理含有Cu(NO3)2，Pb（NO3）2和Zn（NO3）2的铜冶炼废水。
在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中重金属离子的去除率，实验结果如图2所示。
（1）铁炭混合物中铁的质量分数为100%时，水中的Cu2+、Pb2+能被除去、而Zn2+不能被除去，其原因是。
（2）铁炭混合物中铁的质量分数为0时，也能除去水中少量的重金属离子，其原因是。
（3）处理效果最好时，铁炭混合物中的铁的质量分数为。
28.（10分）氯化钠是重要的化工原料，氯碱工业生产的一种流程如图：（1）从“海水→粗盐→精盐”的过程包括溶解、过滤、蒸发等实验操作，实验室中上述3种操作都需要使用的仪器是（填名称）。
（2）“食盐水”中常含有NaCl、MgCl2、CaCl2等物质，“精制”过程中加入NaOH 的目的是。
（3）写出“电解槽“中发生反应的化学方程式，流程中可以循环使用的物质有（填化学式）。
（4）氯碱工业生产的碱样品中常含有Na2CO3和NaCl等杂质，用“离子交换膜法”生产的碱样品质量主要标准如下表所示等级氢氧化钠含量碳酸钠含量优等品≥99.0%≤0.5%一等品≥98.5%≤0.8%合格品≥98.0%≤1.0%①你认为碱样品中含有Na2CO3的原因是，检验碱样品中是否含有Na2CO3，下列试剂中可选择使用的是。
a．酚酞b．稀盐酸c。
澄清石灰水②李老师设计和完成了如下实验来判断碱样品的等级。
称取20.3g碱样品，加足量水溶解，再加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，过滤得到滤渣和滤液；将滤渣洗涤，干燥得到碳酸钡（BaCO3）固体0.197g；向滤液中加入几滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，共消耗溶质质量分数为5%的稀盐酸365g。
该碱样品的等级是（不考虑其他杂质参加反应）。
四、（本题包括2小题，你只需选做其中一个小题，若两小题全做则以29题计分，共6分）29．(6分)2016年11月，“冰箭”冲天，中国挺进大火箭时代。
（1）氢气的利用。
火箭采用液氢、液氧作为推进剂，其内部温度极低，因此称为“冰箭”，氢气是（填序号）。
a．常规能源b．绿色能源c．不可再生能源（2）氢气的制取。
利用太阳能分解水制H2与电解水制H2相比，其优点是。
（3）氢气的储存。
在常温和250kPa下，镧镍合金（LaNi5）吸收氢气生成LaNi5H7，写出该反应的化学方程式。
（4）氢燃料电池是将化学能直接转化为且能量转化效率高达约80%；与化石燃料相比，氢能源的优点是：①原料来源广，②产物无污染，③。
30．（6分）2017年4月，“航母”下水，开拓中国新蓝海。
（1）“航母”舰体材料为合金钢，国产航母使用的“超级钢”具有极佳的抗压性、延展性和焊接性。
合金钢是（填序号）a．合成材料b．复合材料c．无机材料（2）“航母”升降机可由铝合金制造，用石墨作电极在高温条件下电解熔融氧化铝，在阴极和阳极区分别得到A1和O2，阳极区使用的石墨易消耗的原因是。
（3）“航母”螺旋浆可由铜合金制造。
铜合金比铜的硬度（填“大”或“小”），铜比铁在海水中耐腐蚀的原因是。
（4）由生铁炼钢时，硅（Si）与氧化亚铁在高温条件下反应生成二氧化硅和铁，该反应的化学方程式为。
参考答案1—20. ABDCABDBA CBDBCDBDACD21（1）②（2）①（3）⑥（4）⑤22．（1）小于（2）4（3）等于；C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O23．（1）+5（2）ClO2；Cl（3）HCN；7:2224．（1）变小（2）达到着火点；物质是可燃物（3）向左偏（4）P4+5O2点燃2P2O5 25．（1）分液漏斗（2）便于反应后固体的分离向上排空气法（3）①防止生成物溅落炸裂瓶底②吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染③澄清的石灰水（3）68g26.（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑（2）铝表面的氧化铝先与盐酸反应，盐酸的浓度降低开始时，铝表面的氧化铝与盐酸反应，Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，无气体生成，所以AB段气体压力变化不明显到C点，反应完成，气体体积最大，并且该反应放热，所以反应结束后，随着温度降低，气体体积减小，压力逐渐下降（3）b27.（1）甲烷燃烧放出大量的热，提供冶炼铁需要的高温条件（2）3H2+Fe2O高温2Fe+3H2O或3CO+Fe2O高温2Fe+3CO2（3）4g<m<6gII（1）铁比铜、铅活泼，但比锌弱，所以铁可以除去铜离子、铅离子，但不能除去锌离子（2）碳单质也能将某些金属离子还原（3）50%28.（1）玻璃棒（2）除去氯化钠中的杂质氯化镁（3）2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；NaOH（4）①部分氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠；bc②一等品29．（1）b（2）操作方便，节约资源（3）2LaNi5+7H 22LaNi5H7（4）电能；热值高30．（1）c（2）阳极产生氧气，氧气在高温下与石墨反应而使石墨消耗（3）大；铁比铜更为活泼，在海水中更容易锈蚀（4）Si+2FeO高温SiO2+2Fe精品。