项目3-2++酸碱滴定法
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8
指示剂
甲基橙 甲基红
酚酞
变色范围 （pH）
3.1～4.4 4.4～6.2 8.0～10.0
颜色
用量
酸色 碱色 （滴/10mL溶液）
红
黄
1
红
黄
1
无
红
1～3
3-2-3 常用标准溶液
盐酸标准溶液
间接配制法（硼砂标定）
氢氧化钠标准溶液
间接配制法（邻苯二甲酸氢钾标定）
硫酸标准溶液
间接配制法（硼砂标定）
氢氧化钾标准溶液
缺点：只限于水溶液；只把氢氧化物看作碱。 优点： H+浓度可以计算（pH值）。
2. 质子理论（布朗斯特—劳莱）
酸：凡能给出质子（H+）的物质。（必须含有H） 如：HCl ，H2O ，NH4+ ，H2PO4- ，HCO3- 等
碱：凡能接受质子（H+）的物质。 如：OH- ，H2O ，H2PO4- ，HCO3- ，NH3 等
2. 质子理论
根据物质中质 子的流向定义酸碱。
3. 电子理论
根据物质中电子对的流向定义酸碱。
4
1. 电离理论（阿仑尼乌斯）：根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。 酸：是在水溶液中经电离只生成H+一种阳离子的物质。 （能电离出H+是酸的特征） 如：HCl ，H2SO4 ，H3PO4 ，HAc 等 碱：是在水溶液中经电离只生成OH-一种阴离子的物质。 （能电离出OH-是碱的特征） 如：NaOH ，KOH，Ca(OH)2 ，NH3 • H2O 等 盐：酸碱中和，生成盐和水。
共轭酸碱对： 酸 ⇆ H+ ＋碱 两性物质：既可以给出质子，又可以接受质子的物质。
如： H2O ， H2PO4- ，HCO3- 等 优点：不仅适用于水溶液，也适用于非水溶液和气相中的酸碱反应。 缺点：对不含H的物质未作说明。
3. 电子理论（路易斯）
酸：任何可以接受电子对的分子或离子的物质。 （必须具有可接受电子对的空轨道）
间接配制法（邻苯二甲酸氢钾标定）
10
3-2-4 酸碱滴定法的应用
测铵盐中氮含量
测烧碱中NaOH和Na2CO3 的含量
测钢铁和矿石中的微量P 测硅酸盐中SiO2的含量
可以 测什么？
测果蔬、牛乳的总酸度
凯氏定氮法（尿素、蛋白 质、胺类等有机物中N含 量的测定）
11
铵盐中N的测定
方法一、蒸馏法(凯氏定氮法) 1、将试样用浓硫酸消煮分解，使其中的含N物质都转化为NH4+； 2、加浓NaOH将NH4+以NH3的形式蒸馏出来，用H3BO3溶液吸收； 3、以甲基红和溴甲酚绿为混合指示剂，用H2SO4标准溶液滴定。
碱：任何可以给出电子对的分子或离子的物质。 （必须具有未共享的孤对电子）
借助于颜色的改变来指 示溶液pH的物质。
多是有机弱酸或有机弱碱， 其分子和电离后产生的离 子具有不同的颜色。
3-2-2 酸碱指示剂
01wk.baidu.com
定义
02
变色原理
以弱酸指示剂为例，
HIn ↔ H+ + In-
酸式色
碱式色
酸碱指示剂变色的原因： 内因：指示剂本身结构的变化 外因：溶液 [H+] 的改变
人眼能看到的指示剂颜色变化的 pH范围。通常为2个pH单位。
影响因素： 指示剂本身的性质 指示剂的颜色变化 指示剂的用量 温度等条件
03
变色范围
04
选择
根据化学计量点（理论终点） 时溶液的酸碱性来选择。
例：用硼邻砂苯标二定甲H酸C氢l标钾准标溶定液， 达Na终O点H时标溶准液溶p液h，=5达,呈终弱点酸时性， 可溶选液甲ph基=红9,呈作弱指碱示性剂，。可选酚 酞作指示剂。
项目3 滴定分析法
3-1 滴定分 析法概述
3-3 氧化还 原滴定法
3-5 配位 滴定法
3-2 酸碱 滴定法
3-4 沉淀 滴定法
2
3-2 酸碱滴定法
3-2-1 酸碱理论简介 3-2-2 酸碱指示剂
3-2-3 常用标准溶液 3-2-4 酸碱滴定法应用
3
3-2-1 酸碱理论简介
1. 电离理论
根据电解质在水中电 离出的离子类型定义酸碱。
方法二、甲醛法 1、用甲醛与铵盐反应，生成酸； 2、以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。
且听下回分解
指示剂
甲基橙 甲基红
酚酞
变色范围 （pH）
3.1～4.4 4.4～6.2 8.0～10.0
颜色
用量
酸色 碱色 （滴/10mL溶液）
红
黄
1
红
黄
1
无
红
1～3
3-2-3 常用标准溶液
盐酸标准溶液
间接配制法（硼砂标定）
氢氧化钠标准溶液
间接配制法（邻苯二甲酸氢钾标定）
硫酸标准溶液
间接配制法（硼砂标定）
氢氧化钾标准溶液
缺点：只限于水溶液；只把氢氧化物看作碱。 优点： H+浓度可以计算（pH值）。
2. 质子理论（布朗斯特—劳莱）
酸：凡能给出质子（H+）的物质。（必须含有H） 如：HCl ，H2O ，NH4+ ，H2PO4- ，HCO3- 等
碱：凡能接受质子（H+）的物质。 如：OH- ，H2O ，H2PO4- ，HCO3- ，NH3 等
2. 质子理论
根据物质中质 子的流向定义酸碱。
3. 电子理论
根据物质中电子对的流向定义酸碱。
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1. 电离理论（阿仑尼乌斯）：根据电解质溶液理论，定义了酸和碱。 酸：是在水溶液中经电离只生成H+一种阳离子的物质。 （能电离出H+是酸的特征） 如：HCl ，H2SO4 ，H3PO4 ，HAc 等 碱：是在水溶液中经电离只生成OH-一种阴离子的物质。 （能电离出OH-是碱的特征） 如：NaOH ，KOH，Ca(OH)2 ，NH3 • H2O 等 盐：酸碱中和，生成盐和水。
共轭酸碱对： 酸 ⇆ H+ ＋碱 两性物质：既可以给出质子，又可以接受质子的物质。
如： H2O ， H2PO4- ，HCO3- 等 优点：不仅适用于水溶液，也适用于非水溶液和气相中的酸碱反应。 缺点：对不含H的物质未作说明。
3. 电子理论（路易斯）
酸：任何可以接受电子对的分子或离子的物质。 （必须具有可接受电子对的空轨道）
间接配制法（邻苯二甲酸氢钾标定）
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3-2-4 酸碱滴定法的应用
测铵盐中氮含量
测烧碱中NaOH和Na2CO3 的含量
测钢铁和矿石中的微量P 测硅酸盐中SiO2的含量
可以 测什么？
测果蔬、牛乳的总酸度
凯氏定氮法（尿素、蛋白 质、胺类等有机物中N含 量的测定）
11
铵盐中N的测定
方法一、蒸馏法(凯氏定氮法) 1、将试样用浓硫酸消煮分解，使其中的含N物质都转化为NH4+； 2、加浓NaOH将NH4+以NH3的形式蒸馏出来，用H3BO3溶液吸收； 3、以甲基红和溴甲酚绿为混合指示剂，用H2SO4标准溶液滴定。
碱：任何可以给出电子对的分子或离子的物质。 （必须具有未共享的孤对电子）
借助于颜色的改变来指 示溶液pH的物质。
多是有机弱酸或有机弱碱， 其分子和电离后产生的离 子具有不同的颜色。
3-2-2 酸碱指示剂
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定义
02
变色原理
以弱酸指示剂为例，
HIn ↔ H+ + In-
酸式色
碱式色
酸碱指示剂变色的原因： 内因：指示剂本身结构的变化 外因：溶液 [H+] 的改变
人眼能看到的指示剂颜色变化的 pH范围。通常为2个pH单位。
影响因素： 指示剂本身的性质 指示剂的颜色变化 指示剂的用量 温度等条件
03
变色范围
04
选择
根据化学计量点（理论终点） 时溶液的酸碱性来选择。
例：用硼邻砂苯标二定甲H酸C氢l标钾准标溶定液， 达Na终O点H时标溶准液溶p液h，=5达,呈终弱点酸时性， 可溶选液甲ph基=红9,呈作弱指碱示性剂，。可选酚 酞作指示剂。
项目3 滴定分析法
3-1 滴定分 析法概述
3-3 氧化还 原滴定法
3-5 配位 滴定法
3-2 酸碱 滴定法
3-4 沉淀 滴定法
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3-2 酸碱滴定法
3-2-1 酸碱理论简介 3-2-2 酸碱指示剂
3-2-3 常用标准溶液 3-2-4 酸碱滴定法应用
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3-2-1 酸碱理论简介
1. 电离理论
根据电解质在水中电 离出的离子类型定义酸碱。
方法二、甲醛法 1、用甲醛与铵盐反应，生成酸； 2、以酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液滴定。
且听下回分解