无机化学方程式以及离子方程式 钠在空气中燃烧
无机化学方程式整理-答案
化学方程式整理答案一、钠及其化合物1、钠在氧气中燃烧 2Na+O 2Na 2O 2 2、钠与水的反应 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑3、过氧化钠与水反应 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑4、过氧化钠 与二氧化碳反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2↑5、小苏打受热分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑6、向小苏打溶液中滴加盐酸 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O7、向小苏打溶液中滴加烧碱溶液NaHCO 3+NaOH= Na 2CO 3+H 2O8、少量小苏打溶液与石灰水的反应 NaHCO 3+Ca(OH)2= CaCO 3↓+NaOH+H 2O9、向盐酸中滴加苏打溶液 Na 2CO 3+2HCl=2NaCl +CO 2↑+H 2O10、向苏打溶液中滴加盐酸 Na 2CO 3+HCl=NaCl+NaHCO 3 NaHCO 3+HCl=NaCl+CO 2↑+H 2O11、向苏打溶液中通入二氧化碳 Na 2CO 3+ H 2O+CO 2=2 NaHCO 312、向苏打溶液中滴加硝酸银溶液 Na 2CO 3+2AgNO 3=Ag 2CO 3↓+2NaNO 313、向硫酸钠溶溶中滴加氯化钡溶液 Na 2SO 4+BaCl 2=BaSO 4↓+2NaCl二、镁、铝及其化合物1、镁溶于盐酸 Mg+2HCl=MgCl 2+H 2↑2、镁在二氧化碳中燃烧 2Mg+CO 22MgO+C 3、氢氧化镁溶于盐酸 Mg(OH)2+2HCl=MgCl 2+2H 2O4、铝溶于盐酸 2Al+6HCl=2AlCl 3+3H 2↑5、铝溶于烧碱溶液 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑6、铝和氧化铁加热后的反应 2Al+Fe 2O 3 2Fe+Al 2O 37、氧化铝溶于盐酸 Al 2O 3+6HCl=2AlCl 3+3H 2O8、氧化铝溶于烧碱溶液 Al 2O 3+2NaOH=2NaAlO 2+ H 2O9、氢氧化铝溶于盐酸 Al(OH)3+ 3HCl = AlCl 3+3H 2O10、氢氧化铝溶于烧碱溶液Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O11、向氯化铝溶液中滴加烧碱溶液AlCl 3+3 NaOH= Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+ NaOH=NaAlO 2+ 2H 2O12、向氯化铝溶液中滴加氨水 AlCl 3+3NH 3·H 2O= Al(OH)3↓+3NH 4Cl △ △ 点燃 点燃13、向偏铝酸钠溶液中滴加盐酸 NaAlO 2+HCl+ H 2O= Al(OH)3↓+NaCl14、向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳NaAlO 2+CO 2+2H 2O= Al(OH)3↓+ NaHCO 315、氢氧化铝受热分解 2Al(OH)3 Al 2O 3+ 3H 2O三、铁及其化合物1、铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 Fe 3O 42、铁与水蒸气的反应 3Fe+4H 2O (g) Fe 3O 4+4H 2↑3、铁在氯气中燃烧 2Fe+3Cl 2 2FeCl 34、铁溶于盐酸 Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑5、铁和硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 46、氯化铁溶液和铁反应 2FeCl 3+Fe=3FeCl 27、氯化铁溶液和铜反应 2FeCl 3+Cu=CuCl 2+ 2FeCl 28、氯化铁溶液和碘化钾溶液反应2FeCl 3+2KI=I 2+ 2FeCl 2+2KCl9、向氯化亚铁溶液中通氯气 2FeCl 2+ Cl 2=2 FeCl 310、向酸性氯化亚铁溶液中滴加双氧水（离子方程式）2Fe 2++H 2O 2+2H +=2Fe 3++2H 2O11、氯化铁溶液和硫氰化钾溶液反应 FeCl 3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl12、向氯化亚铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl13、向氯化铁溶液中滴加烧碱溶液 FeCl 3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl14、氢氧化铁受热分解 2Fe(OH)3 Fe 2O 3 +3H 2O15、氢氧化亚铁与潮湿空气反应4 Fe(OH)2+ O 2 +2 H 2O=4Fe(OH)316、氢氧化铁溶于盐酸 Fe(OH)3 +3HCl=FeCl 3+3 H 2O17、氢氧化亚铁溶于盐酸 Fe(OH)2 +2HCl=FeCl 2+2 H 2O18、磁性氧化铁溶于盐酸 Fe 3O 4+8HCl=FeCl 2+ 2FeCl 3+4H 2O四、氯及其化合物1、氢气在氯气中燃烧 H 2+Cl 2 2HCl2、铜在氯气中燃烧 Cu+ Cl 2 CuCl 23、向溴化钠溶液中通入氯气2NaBr+ Cl 2=2NaCl+Br 24、向碘化钠溶液中通入氯气2NaI+ Cl 2=2NaCl+I 25、向碘化钠溶液中滴入溴水2NaI+ Br 2=2NaBr+I 26、氯气与水反应 Cl 2 +H 2O=HCl+HClO7、氯气与烧碱溶液反应 Cl 2 +2NaOH=NaCl+NaClO+ H 2O△点燃 △ 点燃 △ 点燃或光照 点燃8、氯气与消石灰反应2Cl 2 +2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2 H 2O9、次氯酸见光分解 2HClO 2HCl+O 2↑ 10、漂白粉与少量二氧化碳的反应 Ca(ClO)2+CO 2+ H 2O=CaCO 3↓+2HClO11、二氧化锰与浓盐酸共热制氯气 MnO 2+4HCl(浓) MnCl 2+Cl 2↑+H 2O12、氯化钠与硝酸银溶液反应 NaCl+AgNO 3=AgCl ↓+NaNO 313、溴化钠与硝酸银溶液反应 NaBr+AgNO 3=AgBr ↓+NaNO 314、碘化钠与硝酸银溶液反应 NaI+AgNO 3=AgI ↓+NaNO 3五、硫及其化合物1、硫与氢气共热反应 S+H 2 H 2S2、硫在氧气中燃烧 S+O 2 SO 23、硫粉和铁粉共热反应 S+Fe FeS4、硫粉与铜粉共热反应 S+2Cu Cu 2S5、二氧化硫与水的反应 SO 2+ H 2OH 2SO 3 6、向烧碱溶液中通入二氧化硫SO 2+ 2NaOH=Na 2SO 3+ H 2O SO 2+ Na 2SO 3+ H 2O=2NaHSO 37、二氧化硫与氧气在催化剂、共热条件下的反应 2SO 2+ O 2 2SO 38、二氧化硫与等物质的量的氯气混合后通入水中的反应SO 2+Cl 2+2H 2O=H 2SO 4+2HCl9、二氧化硫与氯化铁溶液的反应 SO 2+2FeCl 3+2H 2O=2FeCl 2+H 2SO 4+2HCl10、二氧化硫与高锰酸钾溶液的反应5SO 2+2KMnO 4+3H 2O=K 2SO 4+MnSO 4+3H 2SO 411、二氧化硫与硫化氢的反应SO 2+2H 2S=3S+2H 2O12、向烧碱溶液中通入硫化氢H 2S+ 2NaOH=Na 2S+ H 2O H 2S + Na 2S =2NaHS13、向硫酸铜溶液中通入硫化氢H 2S+CuSO 4=CuS ↓+H 2SO 414、三氧化硫与水的反应 SO 3+H 2O= H 2SO 415、浓硫酸与铜共热的反应 Cu+2 H 2SO 4(浓) CuSO 4+ SO 2↑+2 H 2O16、浓硫酸与木炭共热的反应C+2 H 2SO 4(浓) CO 2↑+ 2SO 2↑+2 H 2O光照 △ △ 点燃 △ △ 催化剂 高温 △△六、氮及其化合物1、氮气与氧气的反应 N 2+O 2 2NO2、氮气与氢气合成氨气 N 2+3H 2 2NH 33、一氧化氮与氧气的反应 2NO+O 2=2NO 24、二氧化氮与水的反应 3NO 2 + H 2O =2HNO 3+NO5、氨气与水的反应 NH 3+ H 2O NH 3·H 2O6、氨气与氯化氢的反应 NH 3+HCl=NH 4Cl7、氨气与硝酸的反应 NH 3+HNO 3=NH 4 NO 38、氨气的催化氧化 4NH 3+ 5O 2 = 4NO+6 H 2O9、氨水受热分解 NH 3·H 2O NH 3↑+ H 2O10、向氨水中通入二氧化硫 2NH 3·H 2O+SO 2=(NH 4)2SO 3+ H 2O11、氯化铵受热分解 NH 4Cl NH 3↑+ HCl ↑12、碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3 NH 3↑+CO 2↑+ H 2O13、硝酸铵与烧碱溶液共热 NH 4 NO 3+NaOH NaNO 3+ NH 3↑+ H 2O14、氯化铵固体与熟石灰共热制氨气2 NH 4Cl+Ca(OH)2 CaCl 2+ 2NH 3↑+ 2H 2O15、浓硝酸受热或见光分解 4 HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+ 2H 2O 16、浓硝酸与木炭共热的反应 C+ 4HNO 3(浓) 4NO 2↑+CO 2↑+ 2H 2O17、浓硝酸与铜的反应 Cu+4 HNO 3(浓)=Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2 H 2O18、稀硝酸与铜的反应 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O七、硅及其化合物1、二氧化硅与氢氟酸的反应 SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、二氧化硅与烧碱溶液的反应SiO 2+2NaOH=Na 2SiO 3+H 2O3、二氧化硅与生石灰的反应SiO 2+CaO CaSiO 34、水玻璃与盐酸的反应 Na 2SiO 3+2HCl=H 2SiO 3↓+2NaCl5、向水玻璃中通足量二氧化碳Na 2SiO 3+2CO 2+ 2H 2O= H 2SiO 3↓+2NaHCO 3祝你考试愉快放电或高温 催化剂高温、高压 催化剂△ △ △ △ △ △ 光照或加热 △高温。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式一与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+===2Na++H2↑6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+CuOH2↓+H2↑2Na+Cu2++2H2O===2Na++CuOH2↓+H2↑二与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+2H+===2Na++H2O三与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应： 2NaOH+ CO2少量= Na2CO3+H2O 2OH-+ CO2少量= CO32-+H2O2. NaOH溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO2足量= NaHCO3 OH-+ CO2足量= HCO3-3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2少量= Na2SO3+H2O 2OH-+ SO2少量= SO32-+H2O4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2足量= NaHSO3 OH-+ SO2足量= HSO3-5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3OH-+NH4+= H2O+NH3↑6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=CuOH2↓ + Na2SO42OH-+Cu2+=CuOH2 ↓7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=FeOH3↓ + 3NaCl 3OH-+Fe3+=FeOH3 ↓四与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O CO32-+2H+ = CO2↑+H2O3. Na2CO3和少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl CO32-+H+ = HCO3-4. NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O HCO3-+H+ = CO2↑+H2O5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-8.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO29.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+CaOH2===CaCO3↓+2NaOH CO32-+Ca2+===CaCO3↓10. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O HCO3-+OH-===CO32-+H2O11. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2ONaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+CaOH2===CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl CO32-+Ba2+===BaCO3↓二·铁及其化合物有关反应方程式一与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2Og高温===Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+2H+===Fe2++H2↑6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Fe+Cu2+===Fe2++Cu7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==FeNO33+NO↑+2H2O Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3FeNO32+2NO↑+4H2O 3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O二与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O2.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3FeNO33+NO↑+5H2O 3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O3.Fe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O4.FeO与酸性KMnO4溶液反应：5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O 三与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.FeOH2与稀盐酸反应：FeOH2+2HCl===FeCl2+2H2O FeOH2+2H+===Fe2++2H2O2.FeOH2与稀硝酸反应：3FeOH2+10HNO3===3FeNO33+NO↑+8H2O3FeOH2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O3.FeOH2在空气中久置：4FeOH2+O2+2H2O===4FeOH34.FeOH3受热分解：2FeOH3∆===Fe2O3+3H2O四与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 2Fe3++Fe===3Fe2+5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===FeSCN3+3KCl Fe3++3SCN-===FeSCN39.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取FeOH3胶体：Fe3++3H2O∆===FeOH3胶体+3H+三·铝及其化合物有关反应方程式一与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2AlCl33.铝与Fe2O3反应铝热反应：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑二与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2SO43+3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 三与氢氧化铝有关的反应方程式1.AlOH3与NaOH溶液反应：AlOH3+NaOH=== NaAlO2+2H2O AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O2.AlOH3受热分解：2AlOH3∆===Al2O3+3H2O四与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===AlOH3↓+3NaClAl3++3OH-===AlOH3↓AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaClAl3++4OH-=== AlO2-+2H2O2.AlCl3与过量的氨水反应：Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH4+3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：Al3++3HCO3-===AlOH3↓+3CO2五与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===AlOH3↓+NaClAlO2-+H++H2O ===AlOH3↓NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O AlO2-+4H+===Al3++4H2O 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2AlOH3↓+Na2CO32AlO2-+CO2+3H2O ===2AlOH3↓+CO32-NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===AlOH3↓+NaHCO3AlO2-+CO2+2H2O ===AlOH3↓+HCO3-3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：3AlO2-+Al3++6H2O ===4AlOH3↓四·镁及其化合物有关反应方程式一与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑Mg+2H+===Mg2++H2↑镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4浓===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3MgNO32+2NO↑+4H2O 3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O6.镁与CuSO4溶液反应：Mg+Cu2+===Mg2++Cu二与氢氧化镁有关的反应方程式MgOH2受热分解：MgOH2∆===MgO+H2O三与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=MgOH2↓+ H2↑+ Cl2↑ 2.电解熔融MgCl2： MgCl2熔融=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式一与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2OH2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 二与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 Cu2++H2S===CuS↓+2H+可用于H2S的检验与吸收金属的冶炼1.钠的冶炼：2NaCl熔融电解=== 2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2熔融电解=== Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3熔融电解===4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式一与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO Cl2+H2O H++Cl-+HClO6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-7.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-8.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2CaOH2===CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O10.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I-===2Cl-+I211.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br-===2Cl-+Br212.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2-===2Cl-+S↓二与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与CaClO2溶液反应：2HCl+CaClO2===CaCl2+2HClO H++ClO-===HClO2.CaClO2溶液与少量CO2反应：CaClO2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO 七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓ Br2+H2S===2H++2Br-+S↓4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+八·碘及其化合物有关反应方程式一与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓ I2+H2S===2H++2I-+S↓3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+二与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应：2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2九·碳及其化合物有关反应方程式一与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2水煤气2.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O二与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3 CO32-+CO2+H2O===2HCO3-5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO32CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-十·氮及其化合物有关反应方程式一与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO二与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2ONO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O三与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl白烟四与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3浓===CuNO32+2NO2↑+2H2O Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3稀===3CuNO32+2NO↑+4H2O 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3浓∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3FeNO33+NO↑+2H2O3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O 6.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO33S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O7.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O 五与铵盐有关的反应方程式1.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+CaOH2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl NH4++OH-===NH3·H2O4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2ONH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O十一·硫及其化合物有关反应方程式一与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO24.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O二与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+CaOH2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+CaOH2===CaHSO32 SO2+OH-===HSO3-6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+ 7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4三与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2过量点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2少量点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 FeS+2H+===H2S↑+Fe2+四与浓硫酸有关的反应方程式1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4浓===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4浓===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4浓∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4浓∆===Fe2SO43+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4浓===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4浓∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4浓∆===3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4浓===Na2SO4+SO2↑+H2O五与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与BaOH2溶液反应：CuSO4+BaOH2===CuOH2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加BaOH2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式一与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑二与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O SiO2+2OH-===SiO32-+H2O5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑三与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3 SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-。
钠镁铝所有方程式总结【最全】
钠及其化合物的方程式总结一、Na 单质1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋ O 2 Na 2O 22、钠块在空气中变暗 ：4Na ＋ O 2＝2Na 2O3、Na 2O 在空气中加热（变黄）：2Na 2O ＋ O 2 2Na 2O 24、金属锂在空气中燃烧 ：4Li ＋ O 2 2Li 2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红） 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2NaOH ＋ H 2 ↑ 2Na ＋ 2H 2O ＝ 2Na ＋ ＋ 2OH － ＋ H 2 ↑ 二、Na 2O 、Na 2O 2的相关反应：1、碱性氧化物Na 2O 与水的反应 ：Na 2O ＋H 2O ＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na 2O 2是强氧化剂，可用于漂白） 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4NaOH ＋ O 2 ↑ 2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ＝ 4Na ＋＋ 4OH －＋O 2↑3、碱性氧化物Na 2O 与CO 2的反应Na 2O ＋ CO 2 ＝ Na 2CO 34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是： 2Na 2O 2 ＋ 2CO 2 ＝ 2Na 2CO 3 ＋ O 25、Na 2O ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 3 Na 2O 2 ＋ SO 2 ＝ Na 2SO 46、Na 2O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H 2O7、2Na 2O 2 ＋4HCl ＝ 4NaCl ＋ 2H 2O ＋ O 2 ↑ 三、NaHCO 3与Na 2CO 31、小苏打受热分解： 2NaHCO 3Na 2CO 3 ＋ H 2O ＋CO 2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热 NaHCO 3 ＋ NaOHNa 2CO 3 ＋ H 2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO 3＋NaOH ＝ Na 2CO 3＋H 2O HCO 3－＋OH － ＝ H 2O ＋CO 32－ 4、向NaOH 溶液中通入少量CO 2 ：2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O△△△△5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑7、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应铝及其化合物的化学方程式和离子方程式一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O6、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O 2AlO2－＋3H2↑7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3 Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O Al＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2O Al＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu 2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO4 Al2(SO4)3＋3H2O Al2O3＋6H＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2O Al2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 3 4Al ＋3O 2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应： 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应： Al(OH)3 ＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合： Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓ SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性： Al 2(SO 4)3＋6H 2O2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3 ＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓ Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2O Al 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋4Ba(OH)2Ba(AlO 2)2 ＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋8OH －2AlO 2－＋3BaSO 4 ↓＋4H 2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： 3Ba(OH)2 ＋2KAl(SO 4)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓＋K 2SO 43Ba 2＋＋6OH －＋2Al 3＋＋3SO 42－3BaSO 4 ↓＋2Al(OH)3 ↓冰晶石电解8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋NaOH AlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl AlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2O AlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓铁及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Fe单质1、铁在氧气中燃烧：3Fe＋2O2Fe3O42、铁在氯气中燃烧：2Fe＋3Cl22FeCl33、常温条件下铁锈的形成：4Fe＋3O2＋2H2O2[Fe2O3 ·H2O]4、高温条件铁与氧气（Fe过量）反应：2Fe＋O22FeO5、铁和硫共热：Fe＋S FeS6、铁与水蒸气在高温条件下反应：3Fe＋4H2O Fe3O4＋4H27、铁与稀硫酸反应：Fe＋H2SO4FeSO4＋H2 ↑ Fe＋2H＋Fe2＋＋H2 ↑8、少量的铁与浓硫酸共热：2Fe＋6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3＋3SO2 ↑＋6H2O9、少量的铁与浓硝酸共热：Fe＋6HNO3(浓) Fe(NO3)3＋3NO2 ↑＋3H2O Fe＋6H＋＋3NO3－Fe3＋＋3NO2 ↑＋3H2O10、少量的铁与稀硝酸反应：Fe＋4HNO3Fe(NO3)3＋NO↑ ＋2H2O Fe＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO ↑＋2H2O11、过量的铁与稀硝酸反应：3Fe＋8HNO33Fe(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O 3Fe＋8H＋＋2NO3－3Fe2＋＋2NO ＋4H2O12、铁与硫酸铜溶液反应：Fe＋CuSO4FeSO4＋Cu Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu13、铁与硝酸银溶液反应：Fe＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2Ag Fe＋2Ag＋Fe2＋＋2Ag14、铁与氯化铁溶液反应：Fe＋2FeCl33FeCl2 Fe＋2Fe3＋3Fe2＋二、氧化亚铁1、氧化亚铁在空气中加热：6FeO＋O2 2Fe3O42、氧化亚铁与一氧化碳高温反应：FeO＋CO Fe＋CO23、氧化亚铁与铝粉在高温下反应：3FeO＋2Al Al2O3＋3Fe4、氧化亚铁与稀硫酸反应：FeO＋H2SO4FeSO4＋H2O FeO＋2H＋Fe2＋＋H2O5、氧化亚铁与浓硫酸反应：2FeO＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2 ↑＋4H2O6、氧化亚铁与浓硝酸反应：FeO＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2 ↑＋2H2O FeO＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2 ↑＋2H2O7、氧化亚铁与稀硝酸反应：3FeO＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O 3FeO＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO ↑＋5H2O三、四氧化三铁1、四氧化三铁与铝粉高温下反应：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe2、四氧化三铁与一氧化碳高温下反应：Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO23、四氧化三铁溶于稀盐酸：Fe3O4＋8HCl FeCl2＋2FeCl3＋4H2O Fe3O4＋8H＋Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4、四氧化三铁溶于浓硫酸：2Fe3O4＋10H2SO4(浓)3Fe2(SO4)3＋SO2 ↑＋10H2O5、四氧化三铁溶于浓硝酸：Fe3O4＋10HNO3(浓)3Fe(NO3)3＋NO2 ↑＋5H2OFe3O4＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O6、四氧化三铁溶于稀硝酸：3Fe3O4＋28HNO39Fe(NO3)3＋NO ↑＋14H2O3Fe3O4＋28H＋＋NO3－9Fe3＋＋NO ↑＋14H2O7、四氧化三铁溶于氢碘酸：Fe3O4＋8HI3FeI2＋I2＋4H2O Fe3O4＋8H＋3Fe2＋＋I2＋4H2O四、氧化铁1、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe2、一氧化碳和氧化铁高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、氧化铁溶液稀盐酸：Fe2O3＋6HCl2FeCl3＋3H2O Fe2O3＋6H＋2Fe3＋＋3H2O4、氧化铁与氢碘酸反应：Fe2O3＋6HI2FeI2＋I2＋3H2O Fe2O3＋6H＋＋2I－2Fe2＋＋I2＋3H2O五、氢氧化亚铁1、氢氧化亚铁与稀硫酸反应：Fe(OH)2＋H2SO4FeSO4＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋Fe2＋＋2H2O2、氢氧化亚铁与浓硫酸反应：2Fe(OH)2＋4H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2 ↑＋6H2O3、氢氧化亚铁与浓硝酸反应：Fe(OH)2＋4HNO3(浓)Fe(NO3)3＋NO2 ↑＋3H2OFe(OH)2＋4H＋＋NO3－Fe3＋＋NO2 ↑＋3H2O4、氢氧化亚铁与稀硝酸反应：3Fe(OH)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO↑ ＋8H2O3Fe(OH)2＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋8H2O5、氢氧化亚铁在空气中被氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)36、氢氧化亚铁隔绝空气加热：Fe(OH)2FeO＋H2O7、氢氧化亚铁在空气中加热：4Fe(OH)2＋O22Fe2O3＋4H2O六、氯化亚铁1、铝与氯化亚铁溶液反应：2Al＋3FeCl22AlCl3＋3Fe 2Al＋3Fe2＋2Al3＋＋3Fe2、锌与氯化亚铁溶液反应：Zn＋FeCl2ZnCl2＋Fe Zn＋Fe2＋Zn2＋＋Fe3、氯化亚铁暴露在空气中变质：12FeCl2＋3O2＋6H2O8FeCl3＋4Fe(OH)3 ↓ 12Fe2＋＋3O2＋6H2O8Fe3＋＋4Fe(OH)3 ↓4、酸化的氯化亚铁溶液中通入氧气：4FeCl2＋O2＋4HCl4FeCl3＋2H2O 4Fe2＋＋O2＋4H＋4Fe3＋＋2H2O5、氯化亚铁溶液中通入氯气：2FeCl2＋Cl22FeCl32Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－6、氯化亚铁溶液中加入溴水：6FeCl2＋3Br24FeCl3＋2FeBr32Fe2＋＋Br22Fe3＋＋2Br－7、氯化亚铁溶液呈酸性：FeCl2＋2H2O Fe(OH)2＋2HCl Fe2＋＋2H2O Fe(OH)2＋2H＋8、氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl2＋2NaOH Fe(OH)2 ↓＋2NaCl Fe2＋＋2OH－Fe(OH)2 ↓9、氯化亚铁溶液中加入氨水：FeCl2＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4Cl Fe2＋＋2NH3·H2O Fe(OH)2↓＋2NH4＋10、氯化亚铁溶液中加入四羟基铝酸钠溶液：FeCl2＋2Na[Al(OH)4] Fe(OH)2 ↓＋2Al(OH)3 ↓＋2NaClFe2＋＋2[Al(OH)4]－＋4H2O2Al(OH)3 ↓＋Fe(OH)2 ↓11、氯化亚铁溶液中加入硝酸银溶液：FeCl2＋2AgNO3Fe(NO3)2＋2AgCl↓Ag＋＋Cl－AgCl↓12、氯化亚铁溶液中加入硫化钠溶液：FeCl2＋Na2S FeS↓＋2NaCl Fe2＋＋S2－FeS↓13、硫酸亚铁溶液与浓硫酸反应：2FeSO4＋2H2SO4（浓）Fe2(SO4)3＋SO2↑＋2H2O14、硝酸亚铁溶液与浓硝酸反应：Fe(NO3)2＋2HNO3（浓）Fe(NO3)3＋NO2↑＋H2OFe2＋＋2H＋＋NO3－Fe3＋＋H2O＋NO2↑15、硝酸亚铁溶液与稀硝酸反应：3Fe(NO3)2＋10HNO33Fe(NO3)3＋NO ↑＋5H2O3Fe2＋＋10H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑ ＋5H2O16、酸化的氯化亚铁被过氧化氢所氧化：2FeCl2＋H2O2＋2HCl2FeCl3＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋2Fe3＋＋2H2O17、过氧化钠与氯化亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O4Fe(OH)3 ↓＋8NaCl＋O2 ↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O218、次氯酸钠溶液与氯化亚铁溶液反应2FeCl2＋5NaClO＋5H2O2Fe(OH)3↓＋5NaCl＋4HClO2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4HClO19、硫酸酸化的酸性高锰酸钾与氯化亚铁溶液反应5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O七、氯化铁1、少量的锌和氯化铁溶液反应：Zn＋2FeCl32FeCl2＋ZnCl2Zn＋2Fe3＋2Fe2＋＋Zn2＋2、过量的锌与氯化铁溶液反应：3Zn＋2FeCl33ZnCl2＋2Fe 3Zn＋2Fe 3＋3Zn 2＋＋2Fe3、铁与氯化铁溶液反应：Fe ＋2FeCl 33FeCl2Fe＋2Fe3＋3Fe2＋4、铜和氯化铁溶液反应：Cu＋2FeCl32FeCl2＋CuCl2Cu＋2Fe3＋2Fe2＋＋Cu2＋5、向氯化铁溶液中通入二氧化硫：2FeCl3＋SO2＋2H2O2FeCl2＋H2SO4＋2HCl2Fe3＋＋SO2＋2H2O2Fe2＋＋4H＋＋SO42－6、氯化铁溶液呈酸性：FeCl3＋3H2O Fe(OH)3＋3HCl Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋7、氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓8、向氯化铁溶液中加入氨水：FeCl3＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4Cl Fe3＋＋3NH3·H2O Fe(OH)3↓＋3NH4＋9、向氯化铁溶液中加入碳酸钠溶液：2FeCl3＋3Na2CO3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑2Fe3＋＋3CO32－＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑10、向氯化铁溶液中加入碳酸氢钠溶液：FeCl3＋3NaHCO3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑Fe3＋＋3HCO3－2Fe(OH)3↓＋3CO2↑11、向氯化铁溶液中加入四羟基合氯酸钠溶液：FeCl3＋3Na[Al(OH)4] Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3[Al(OH)4]－Fe(OH)3↓＋3Al(OH)3↓12、向氯化铁溶液中加入次氯酸钠溶液：FeCl3＋3NaClO＋3H2O Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3HClOFe3＋＋3ClO－＋3H2O Fe(OH)3↓＋3HClO13、向氯化铁溶液中通入硫化氢：2FeCl3＋H2S2FeCl2＋S↓ ＋2HCl 2Fe 3＋＋H 2S 2Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋14、向氯化铁溶液中加入氢碘酸：2FeCl3＋2HI2FeCl2＋I2＋2HCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I215、向氯化铁溶液中加入少量的硫化钠溶液：2FeCl3＋Na2S2FeCl2＋S↓ ＋2NaCl 2Fe3＋＋S2－2Fe2＋＋S ↓16、向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠溶液：2FeCl3＋3Na2S2FeS↓＋S↓ ＋6NaCl 2Fe3＋＋3S2－2FeS＋S ↓17、氯化铁溶液与碘化钾溶液混合：2FeCl3＋2KI2FeCl2＋I2＋2KCl 2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I218、氯化铁溶液与硝酸银溶液混合：FeCl3＋3AgNO33AgCl↓ ＋Fe(NO3)3Ag＋＋Cl－AgCl↓19、氯化铁溶液中加入硫氰化钾溶液：FeCl3＋3KSCN Fe(SCN)3＋3KCl Fe3+＋3SCN－Fe(SCN) 320、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH－2PO43－＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH－PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH ↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3＋CO32－＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH－Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO32－＋4OH－Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO4Al 2(SO 4)3 ＋3H 2O Al 2O 3＋6H＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH－2AlO 2－＋H 2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O34Al ＋3O 2 ↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3 ＋6H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3 ＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3 Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3 ＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4 ↓SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4 ↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O 2Al(OH)3 ＋3H 2SO 4Al 3＋＋3H 2O Al(OH)3 ＋3H ＋ 3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3 ＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3 ↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3 ＋8NaOH 2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH－AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3 ＋3Ba(OH)22Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH－2Al(OH)3 ↓＋3BaSO 4 ↓冰晶石电解6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S ↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S ↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式(20200318122100)
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2 Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl2 2NaCl3、钠常温条件下和氧气反响：4Na＋O2 2Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反响：2Na＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋＋2OH－＋H2 ↑ 2Na＋2H2O2Na6、钠和稀盐酸反响：2Na＋2HCl 2NaCl＋H2 ↑＋2Na＋2H＋＋H2 ↑2Na7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑2＋＋2H2O 2Na＋2Na＋Cu＋Cu(OH)2 ↓＋H2 ↑8、向氯化铝溶液中参加少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O 6NaCl＋2Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑3＋＋6H ＋＋Al(OH)3 ↓＋3H2 ↑ 6Na＋2Al 2O 6Na 9、向氯化铝溶液中参加足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2 ↑3＋＋2H＋－＋AlO2 ＋2H2 ↑ 4Na＋Al 2O 4Na10、钠在高温条件下与四氯化钛反响：4Na＋TiCl4 4NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反响：Na2O＋H2O=2NaOH＋Na2O＋H2O 2Na－＋2OH2、氧化钠与二氧化碳反响：Na2O＋CO2 Na2CO33、氧化钠与盐酸反响：Na2O＋2HCl 2NaCl＋H2O＋＋＋H2Na4、向硫酸铜溶液中参加氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2 ↓＋Na2SO42＋＋＋H2O Cu(OH)2 ↓＋2NaNa2O＋Cu5、向氯化铝溶液中参加少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl3＋＋3H＋3Na2O＋2Al2O===2Al(OH)3 ↓＋6Na 6、向氯化铝溶液中参加足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3 NaAlO2＋3NaCl3＋2Na2O＋Al－＋＋4Na AlO2三、过氧化钠1、过氧化钠与水反响：2Na2O2＋2H2O 4NaOH＋O2 ↑＋2Na2O2＋2H2O ===4Na＋4OH －＋O2 ↑2、过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 ↑3、过氧化钠与盐酸反响：2Na2O2＋4HCl 4NaCl＋2H2O＋O2 ↑＋2Na2O2＋4H＋＋2H2O＋O2 ↑4Na4、向硫酸铜溶液中参加过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H 2O===2Cu(OH) 2 ↓＋2Na2SO4＋O2 ↑2＋＋2Na2O2＋2Cu ＋2H2O 2Cu(OH)2 ↓＋4Na ＋O2 ↑5、向氯化铝溶液中参加少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O 4Al(OH)3 ↓＋12NaCl＋3O2 ↑3＋＋6H＋2O 4Al(OH)3 ↓＋12Na6、向氯化铝溶液中参加过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2 ↑3＋＋2H －＋＋4Na2Na2O2＋Al ＋O2 ↑2O AlO27、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反响：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O 4Fe(OH)3 ↓＋4Na2SO4＋O2 ↑2＋＋4Na2O2＋4Fe ＋6H2O 4Fe(OH)3 ↓＋8Na ＋O2 ↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反响：2Al＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋3H2 ↑－－＋2H2O 2AlO2 ＋3H2 ↑2Al＋2OH2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2O－Cl－＋ClO－＋H2OCl2＋2OH3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH 5NaCl＋NaClO3＋3H2O－3Cl2＋6OH－－＋ClO3 ＋3H2O 5Cl4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O－3S＋6OH 2－＋SO 2－＋3H2S 2O35、硅溶于氢氧化钠溶液中：S＋i2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2 ↑－2－＋H2O SiO3 ＋2H2 ↑Si＋2OH6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH 2NaAlO2＋H2O－Al2O3＋2OH－＋H2O 2AlO27、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O－＋CO2 CO32－＋ H 2OH2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2 NaHCO3－－＋CO2 HCO3 OH9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2 Na2SO3＋H2O－2－＋H2O＋SO2 SO32OH10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2 NaHSO3－－＋SO2 HSO3 OH11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反响：P2O5＋6NaOH 2Na3PO4＋3H2O－P2O5＋6OH3－＋3H2O 2PO412、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O－NO2－＋NO3－＋H2O2NO2＋2OH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反响：NO＋NO2＋2NaOH 2NaNO2＋H2O－NO＋NO2＋2OH－＋H2O 2NO214、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋H2O－2－＋H ＋SiO2SiO32OH 2O 15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反响：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2O－SO42SO3＋2OH －＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反响：HCl＋NaOH NaCl＋H2O＋－＋OHHH2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反响：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2O－CH3COOH＋OH－CH3COO ＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2O2－＋2H －SH2S＋2OH 2O 19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2O－H2S＋OH－＋H2O HS20、硫酸和氢氧化钠溶液反响:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2O＋－＋OHHH2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反响:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2O－H3PO4＋3OH3－＋3H2O PO422、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3 ＋NaOH NaAlO2＋2H2O－Al(OH)3 ＋OH－＋2H2O AlO223、向硝酸银溶液中参加氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3＋＋OH－AgOH ↓Ag24、向硫酸铜溶液中参加氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2 ↓Cu(OH)2 ↓2＋＋2OH－Cu25、向氯化铁溶液中参加氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3 ↓＋3NaCl3＋＋3OH－FeFe(OH)3 ↓26、向氯化铝溶液中参加少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3 ↓＋3NaCl3＋＋3OH－Al(OH)3 ↓ Al27、向氯化铝溶液中参加足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3＋－＋4OH Al－＋2H2O AlO228、向氯化铵溶液参加氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3 ↑＋H2O＋－＋OHNH4N H3 ↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中参加少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3 ↑＋H2O＋－＋OHNH4N H3 ↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中参加足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3 ↑＋2H2O＋－－＋HCO3＋OH NH42－＋NHCO3 3 ↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O－＋OH－CO32－＋ H HCO32O32、向碳酸氢钙溶液中参加少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 ＋NaOH CaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3 ↓＋H2O Ca33、向碳酸氢钙溶液中参加过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2 ＋2NaOH CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O2＋＋2HCO 2－＋2H－＋2OH－CaCO3 ＋CO3Ca 2O334、向碳酸氢镁溶液中参加少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2 ＋2NaOH Mg(OH)2 ↓＋2NaHCO3 2＋＋OH－Mg(OH)2 ↓Mg35、向碳酸氢镁溶液中参加过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2 ＋4NaOH Mg(OH)2 ↓＋Na2CO3＋2H2O2＋2－－＋2HCO3 ＋4OH Mg2－Mg(OH)2 ↓＋2CO3 ＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3－＋＋AgClAgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4 Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2 ↑＋Cl2 ↑－－＋2H2O 2OH ＋H2 ↑＋Cl2 ↑ 2Cl4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na＋Cl2 ↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反响：Na2CO3＋Ca(OH)2 CaCO3 ↓＋2NaOH2－＋Ca2＋CaCO3 ↓ CO32、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2 BaCO3 ↓＋2NaCl2－＋Ba2＋BaCO3 ↓CO33、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH2－＋H－－＋OH CO3 2O HCO34、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaCl2－＋H＋CO3－HCO35、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋CO2 ↑＋H2O2－＋2H＋C O2 ↑＋H2OCO36、碳酸钠溶液中参加醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH 2CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O2－＋2CH3COOH 2CH3COO－＋CO2 ↑＋H2O CO37、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO32－－＋CO2＋H2O 2HCO3 CO38、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3＋2－＋CO＋CO3 2＋H2O 2NaHCO3↓ 2Na 9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑2－＋2Al3＋＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋3CO2 ↑ 3CO310、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3 ↓＋6NaCl＋3CO2 ↑2－＋2Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 ↓＋3CO2 ↑ 3CO3七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH－－＋H2O H2CO3＋OH HCO32、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2 ↑＋H2O－＋＋HHCO3CO2 ↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2 ↑＋H2O－－＋CH3COOH CH3COO ＋CO2 ↑＋H2O HCO34、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3 Al(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑－3HCO33＋＋Al A l(OH)3 ↓＋3CO2 ↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3 Fe(OH)3 ↓＋3NaCl＋3CO2 ↑－3HCO33＋＋Fe F e(OH)3 ↓＋3CO2 ↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2O－＋OH－CO32－＋ H HCO32O7、碳酸氢钠溶液中参加过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋NaOH＋H2O2＋＋HCO －＋OH－CaC aCO3 ↓＋H2O3 8、碳酸氢钠溶液中参加少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O2HCO3－＋2OH2＋＋－CaCO3 ↓＋CO32－＋2H2O Ca9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 Na2CO3＋CO2 ↑＋H2O。
钠及其化合物的方程式总结
钠及其化合物的方程式总结一、钠1、钠在空气中燃烧（黄色的火焰）：2Na ＋O2Na2O22、钠块在空气中变暗：4Na＋O2＝2Na2O3、Na2O在空气中加热（变黄）：2Na2O＋O2△2Na2O24、金属锂在空气中燃烧：4Li ＋O2△2Li2O5、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na ＋2H2O ＝2NaOH＋H2↑2Na ＋2H2O ＝2Na＋＋2OH －＋H2 ↑Na2O 、Na2O2的相关反应：1、碱性氧化物Na2O与水的反应：Na2O＋H2O＝2NaOH2、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，可用于漂白）2Na2O2＋2H2O ＝4NaOH ＋O2↑2Na2O2＋2H2O ＝4Na＋＋4OH －＋O2↑3、碱性氧化物Na2O与CO2的反应Na2O ＋CO2＝Na2CO34、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源（供氧剂），原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O25、Na2O ＋SO2＝Na2SO3Na2O2＋SO2＝Na2SO46、Na2O ＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O7、2Na2O2＋4 HCl ＝4 NaCl ＋2 H2O ＋O2↑NaHCO3与Na2CO31、小苏打受热分解：2NaHCO3△Na2CO3＋H2O ＋CO2 ↑2、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOH △Na2CO3＋H2O3、若是氢氧化钠和碳酸氢钠溶液中反应有离子方程式：NaHCO3＋NaOH ＝Na2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O ＋CO32－4、向NaOH溶液中通入少量CO2 ：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O5、继续通入过量CO2 ：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2 NaHCO3总反应方程式：NaOH + CO2 = NaHCO36、苏打（纯碱）与盐酸反应：①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl ＝2NaCl ＋H2O ＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O ＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl ＝NaHCO3＋NaCl CO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O ＋CO2↑7、(1)Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与Ca(OH)2反应：Na2CO3 ＋Ca(OH)2 ＝CaCO3↓＋2 NaOHNaHCO3＋Ca(OH)2（多）＝CaCO3↓＋NaOH ＋H2O2NaHCO3＋Ca(OH)2（少）＝CaCO3↓＋Na2CO3 ＋2H2O8、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液与CaCl2反应：Na2CO3 ＋CaCl2 ＝CaCO3↓＋2 Na ClNaHCO3溶液与CaCl2 不反应；。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：钠在氧气中燃烧：2.钠在氯气中燃烧：3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：4.钠与水反应：5.钠与稀盐酸反应：溶液反应: 6.钠与CuSO4（二）与钠的氧化物有关的反应方程式与水反应：反应：与CO2与稀盐酸反应：与水反应：反应：与CO2反应：与SO2与稀盐酸反应：二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2.铁在氧气中燃烧：3.铁与硫粉反应：4.铁与水蒸气反应：5.铁与稀硫酸反应：6.铁与CuSO溶液反应：47.少量铁与稀硝酸反应：8.过量铁与稀硝酸反应：（二）与铁的氧化物有关的反应方程式与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀盐酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与酸性KMnO4溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)2与稀盐酸反应：(OH)2与稀硝酸反应：(OH)2在空气中久置：(OH)3受热分解：（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与稀硝酸反应：溶液与酸性KMnO4溶液反应：溶液与铁粉反应：溶液与铜粉反应：溶液与H2S气体反应：溶液与SO2气体反应：溶液与KSCN溶液反应：9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：2.铝在氯气中燃烧：3.铝与Fe2O3反应：4.铝与稀硫酸反应：5.铝与NaOH溶液反应：（二）与氧化铝有关的反应方程式与稀硫酸反应：与NaOH溶液反应：熔融电解制备金属铝：（三）与氢氧化铝有关的反应方程式(OH)3与稀盐酸反应：(OH)3与NaOH溶液反应：(OH)3受热分解：（四）与铝盐有关的反应方程式与少量NaOH溶液反应：.AlCl3与过量NaOH溶液反应：与过量的氨水反应：与NaHCO3溶液反应：（五）与四羟基合铝酸盐有关的反应方程式[Al(OH)4]溶液与少量稀盐酸反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量稀盐酸反应：[Al(OH)4]溶液与少量CO2反应：.Na[Al(OH)4]溶液与过量CO2反应：[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液反应：四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2.镁在氧气中燃烧：3.镁与沸水反应：4.镁在CO2中燃烧：5.镁与稀硫酸反应：.镁与浓硫酸反应：6.镁与稀硝酸反应：7.镁与CuSO4溶液反应：（二）与氧化镁有关的反应方程式与稀盐酸反应：（三）与氢氧化镁有关的反应方程式(OH)2与稀盐酸反应：(OH)受热分解：2（四）与镁盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：与氨水反应：五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2.铜在氯气中燃烧：3.铜与硫粉共热反应：4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：5.铜与浓硫酸反应：6.铜与浓硝酸反应：.铜与稀硝酸反应：溶液反应：7.铜与AgNO3溶液反应：8.铜与FeCl3（二）与氧化铜有关的反应方程式与氢气共热反应：与铝粉共热反应：与CO共热反应：与稀硫酸反应：（三）与氢氧化铜有关的反应方程式与稀硫酸反应：(OH)2受热分解：(OH)2（四）与铜盐有关的反应方程式与NaOH溶液反应：S气体反应：溶液与H2溶液与铁粉反应：六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2.铜丝在氯气中燃烧：3.氢气在氯气中燃烧：4.红磷在少量氯气中燃烧： .红磷在过量氯气中燃烧：5.氯气与水反应：6.氯水与SO2反应：7.氯气与NaOH溶液反应：8.氯气与澄清石灰水反应：9.氯气与KI溶液反应：10.氯气与NaBr溶液反应：11.氯气与Na2S溶液反应：12.氯气与FeCl2溶液反应：13.氯气与Na2SO3溶液反应：（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与AgNO3溶液反应：2.稀盐酸与铁粉溶液反应：3.稀盐酸与NaHCO3溶液反应：与少量稀盐酸溶液反应：.Na2CO3与过量稀盐酸溶液反应：5.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：(ClO)2溶液与少量CO2反应：.Ca(ClO)2溶液与过量CO2反应：七·溴及其化合物有关反应方程式（一）与溴单质有关的反应方程式1.溴与铁粉反应：2.溴与NaOH溶液反应：3.溴与氢硫酸反应：4.溴水与SO2反应：5.溴与Na2SO3溶液反应：（二）与溴化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与AgNO3溶液反应：八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：2.碘与氢硫酸溶液反应：3.碘水与SO2反应：4.碘与亚硫酸钠溶液反应：（二）与碘化物有关的反应方程式溶液与氯气反应：溶液与溴水反应：溶液与AgNO3溶液反应：九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳在氧气中燃烧：2.碳与CO2在高温下反应：3.碳与水蒸气在高温下反应：4.碳与SiO2在高温下反应：5.碳与CuO在高温下反应：6.碳与Fe2O3在高温下反应：7.碳与浓硫酸在加热时反应：8.碳与浓硝酸在加热时反应：（二）与碳的氧化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与Fe2O3在高温下反应：与CuO在高温下反应：与Na2O反应：与Na2O2反应：与Na2CO3溶液反应：7.少量CO2与澄清石灰水反应：.过量CO2与澄清石灰水反应：8.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：.过量CO2与Na2SiO3溶液反应：9.少量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：.过量CO2与Na[Al(OH)4]溶液反应：（三）与碳酸盐有关的反应方程式溶液与过量醋酸溶液反应：与过量醋酸溶液反应：溶液与澄清石灰水反应：溶液反应：溶液与BaCl2反应：溶液与过量SO2溶液与醋酸溶液反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与少量澄清石灰水反应：溶液与过量澄清石灰水反应：.NaHCO3加热分解：十·氮及其化合物有关反应方程式有关的反应方程式（一）与N21.镁条在N中燃烧：22.工业上合成氨：在放电时反应：与O2（二）与NO有关的反应方程式反应：与O2与水反应：与NaOH溶液反应：混合气体与NaOH溶液反应：、NO2（三）与NH有关的反应方程式3催化氧化反应：与O22.少量NH与氯气反应：3与氯气反应：.过量NH3与水反应：与CuO反应：与浓盐酸反应：与浓硝酸反应：与浓硫酸反应：（四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：2.铜与浓硝酸反应：3.铜与稀硝酸反应：4.碳与浓硝酸反应：5.硫与浓硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：(OH)与稀硝酸反应：2与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：与稀硝酸反应：（五）与铵盐有关的反应方程式加热分解：加热分解：固体与消石灰加热反应：溶液与NaOH溶液反应：溶液与过量NaOH溶液加热时反应：十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：2.硫粉与铜粉加热反应：3.硫与氢气加热反应：4.硫在氧气中燃烧：5.硫与浓硝酸加热反应：6.硫与浓硫酸加热反应：7.硫与NaOH溶液加热反应：有关的反应方程式（二）与SO2与氧气反应：与氯水反应：与水反应：与CaO反应：5.少量SO2与澄清石灰水反应：.过量SO2与澄清石灰水反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与酸性KMnO4溶液反应：与H2S反应：与H2O2溶液反应：（三）与硫化物有关的反应方程式在氧气中燃烧：与氯气反应：与SO2反应：与稀硝酸反应：与FeCl3溶液反应：与稀硫酸反应：与稀硝酸反应：（四）与浓硫酸有关的反应方程式 1.氨气与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：与浓硫酸反应：4.铜与浓硫酸加热反应：5.铁与浓硫酸加热反应：6.锌与浓硫酸常温下反应：7.碳与浓硫酸加热反应：8.硫与浓硫酸加热反应：粉末与浓硫酸反应：（五）与硫酸盐有关的反应方程式溶液与Ba(OH)2溶液反应：溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：2.硅与氯气反应：3.硅与碳反应：4.硅与氢氟酸反应：5.硅与NaOH溶液反应：（二）与SiO2有关的反应方程式与碳反应：与CaO反应：与氢氟酸反应：与NaOH溶液反应：与Na2CO3高温反应：与CaCO3高温反应：（三）与硅酸盐有关的反应方程式溶液与少量CO2反应：溶液与过量CO2反应：。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
化学方程式一、钠NaO 、钠在氧气中燃烧：2Na＋O12222NaClCl2、钠在氯气中燃烧：2Na＋2O4Na＋O3、钠常温条件下和氧气反应：2Na22SNaS、钠和硫共热：2Na＋422NaOH＋H2Na＋2H O↑5、钠和水反应：22＋－OH ↑2Na 2Na ＋2H＋2OH＋22H 、钠和稀盐酸反应：62Na＋↑2HCl2NaCl＋2＋＋↑2Na2Na ＋2H＋H 2O＋CuSO2H7、钠投入到硫酸铜溶液中：2NaNaSO ＋Cu(OH) ↓＋H ↑＋2242422＋＋OCu2H＋＋2Na 2Na＋Cu(OH)↓＋H ↑222O＋6H6Na＋2AlCl↑＋6NaCl2Al(OH) ↓＋3H 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：23233＋＋O＋6H 6Na＋2Al 3HAl(OH)6Na＋↓＋↑232O2H2H3NaClNaAlO＋＋↑AlCl＋＋9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na22323＋＋－O＋Al2H＋4Na 2H＋＋4NaAlO↑222TiCl＋4NaClTi4Na＋10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4二、氧化钠1、氧化钠和水反应：NaO＋HO=2NaOH 22＋－＋H2OHO2NaO Na＋22CO＋、氧化钠与二氧化碳反应：NaONaCO 222322HClO＋2NaClHO Na＋3、氧化钠与盐酸反应：22＋＋2HNaOH2Na＋＋O22．OCu(OH) ↓＋NaCuSO＋HSO O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na＋4422222＋＋↓＋＋H2NaO NaO＋CuCu(OH)222O3H2AlCl＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3NaO2Al(OH) ↓＋6NaCl ＋22333＋＋＋3HO2Al(OH) ↓＋6Na 2Al 3NaO＋===322NaAlO ＋AlCl3NaCl 、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2NaO＋62323－＋＋4NaAlO＋2NaO＋Al22三、过氧化钠↑O1、过氧化钠与水反应：2NaO＋2H O4NaOH＋2222－＋2NaO＋2HO4Na＋4OH＋O ↑===22222NaCO＋O ↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO ＋2CO 2232224NaCl＋2H3、过氧化钠与盐酸反应：2NaO＋O4HCl＋O ↑2222＋＋2NaO＋4H↑＋O 4Na＋2HO 22224、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2NaO＋2CuSO＋2HO2Cu(OH) ↓＋2NaSO＋O ↑===242422222＋＋↑O ↓＋O＋2Cu＋2H4NaO＋2Cu(OH)2Na 222225、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：O4Al(OH) ↓＋12NaCl＋3O 6NaO＋4AlCl＋6H↑2232323＋＋6NaO＋4Al ＋6H↑O↓＋12Na＋3O4Al(OH) 22232O2H＋AlCl＋2Na6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：ONaAlO＋3NaCl ＋O ↑2222323＋－＋O＋O＋Al2H 2Na O＋AlO4Na＋↑222227、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：O4Fe(OH) ↓＋4NaSO＋＋4FeSO＋6HO ↑4NaO234222422＋＋↑＋OO 4Fe(OH) ↓＋8Na＋4NaO4Fe＋6H22322四、氢氧化钠O2NaAlO＋3H2H ↑2Al1、铝与氢氧化钠溶液反应：＋2NaOH＋222－－↑3H2AlO＋O＋＋2Al2OH2H222NaCl＋2NaOH、氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl＋NaClO＋HOO22．－－－ClO＋2OH＋HCl＋Cl 226NaOH＋3NaClO＋3HO 、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl5NaCl＋232－－－6OH3Cl＋3H5Cl＋ClO＋O2322NaS＋NaSO6NaOH＋3HO 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋223222－－－O ＋＋SO3S＋6OH3H2S 23ONaSiO＋2H ↑5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H22232－－Si＋2OH＋H O↑＋2HSiO 2232NaAlO＋＋OH2NaOHO 6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2322－－OH2AlO＋AlO2OH＋2322CO＋7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：NaCO＋HO 2NaOH2232 2－－CO2OHHOCO＋＋232NaHCOCO 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋32－－HCOOH ＋CO32O HNa＋SOSO＋2NaOH9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：22322－－O ＋SOH2OH＋SO232NaHSO ＋SONaOH10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：32－＋SOHSO32O－OH＋6NaOH3H2Na＋OP11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：PO232543－－O＋2PO3H6OH＋OP24252NaOHNaNO＋NaNO＋12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO＋HOO2322－－－NO＋H＋NO＋2NO2OH23222NaOHNONOO＋2NaNOH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：＋＋222．－－O＋NO＋2OHH2NO NO＋222Na14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiOSiO＋HO 23222－－O＋2OH＋SiOSiOH223Na15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO＋SO2NaOH＋HO 24232－－O＋SOH2OH SO＋234NaCl＋＋HNaOHO 16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl2－＋HO＋OH H 2NaOHCOOH＋17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CHCHCOONa＋HO 332－－OHCHCOOH＋CHCOO＋HO3322NaOH2H＋、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：O HS18NaS＋222 2－－2OHS＋H S2H＋O22NaHS＋H:HS＋O NaOH19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢22－－O＋HHSHS＋OH 22NaSO＋20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:HSO＋2NaOH2HOHHO22424－＋＋OH 23NaOH＋、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:HPO＋NaPO3HO 21423433－－3OHPO＋H 3HOPO＋4423NaOHNaAlO＋2H:Al(OH) ＋O 22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中232－－O 2HAlO Al(OH) ＋OH＋232 NaOHAgNO＋↓＋NaNO 23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgOH 33＋－OH Ag＋↓AgOH2NaOH:CuSOCu(OH)＋SONa↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液＋4242．2＋－Cu(OH) ＋2OH↓Cu 23NaOH:FeCl＋25 ↓＋3NaCl 、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe(OH)333＋－3OHFe＋Fe(OH) ↓33NaOH:AlCl＋↓＋3NaCl 26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液Al(OH) 333＋－3OH ＋Al(OH)↓Al 34NaOH＋272H＋O 、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl＋NaAlO3NaCl3223＋－－4OH＋Al O＋AlO2H 22NaOH＋O ＋NaClNH↑＋H、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NHCl28432＋－OH＋NH ONH↑＋H 423、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:29NaHCO＋NH ↑＋HHCO＋O NaOH NH23334－＋NH OH↑＋HONH＋24330、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:2NaOHNaCO＋NH NHHCO＋↑＋2HO 2343322－－－＋O2H＋OHNH CO↑＋＋NH＋HCO23334NaOHNaCO＋H31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO＋O 23232－－－OCOH＋＋HCOOH 233 32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：CaCO ↓＋＋) Ca(HCO NaHCONaOH＋HO 233232－＋－CaCO ↓＋＋Ca＋HCOOHHO23333、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NaOHCaCO ↓＋NaCO＋Ca(HCO ) ＋2HO 22333222－－－＋O2H＋CO＋2OH＋Ca ＋2HCO CaCO233334、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:2NaOHMg(OH) ↓＋)Mg(HCO＋2NaHCO 3223．2＋－Mg(OH) ＋OH↓Mg 235、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:4NaOHMg(OH) ↓＋NaCO＋Mg(HCO) ＋2HO 222332222－－－＋O＋↓＋Mg2CO＋2HCO2H＋4OHMg(OH)2332五、氯化钠AgCl↓＋NaNONaCl＋AgNO 1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：33＋－AgCl ↓Cl＋AgNaSO＋2HCl2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋HSO↑44222NaOH＋HO ↑＋Cl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H 222－－↑Cl H2OH＋2Cl＋2H O↑＋2222Na、电解氯化钠的熔融液4＋:2NaClCl ↑2六、碳酸钠CaCO1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na Ca(OH)↓＋2NaOHCO＋322322＋－CaCO ↓CO＋Ca 33BaCl＋NaCO ↓＋2NaCl 2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：BaCO223322－＋BaCO＋BaCO ↓333、碳酸钠溶液呈碱性：NaCO＋HONaHCO＋NaOH 33222－－－＋HHCO＋OCOOH332HCl＋:NaNaHCO＋NaCl CO4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸332 2－＋－HCO＋HCO 332HCl＋、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:NaO ＋2NaClCO↑＋HCO532222－＋2HCO＋OH CO↑＋322COOHH↑＋＋COONa2CHCO2CHNaCOO ＋6、碳酸钠溶液中加入醋酸：3322232－－COOHCOCOO＋2CHCO OH↑＋＋2CH33223．O2NaHCO ＋CO＋H7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaCO323222－－COO＋CO＋H2HCO3232O＋HNaCO＋2NaHCO CO8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：222332＋－O＋CO2NaHCO↓＋2Na＋COH23239、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：O2Al(OH) ↓＋6NaCl＋2AlCl＋3H3CO ↑3NaCO＋23323232＋－2Al(OH)O ↓＋3CO＋2Al ＋3H↑3CO 223310、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：O2Fe(OH) ↓＋6NaCl3H＋3CO ↑＋3NaCO＋2FeCl22323332＋－2Fe(OH) ↓＋3CO＋3H O3CO↑＋2Fe 2332七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO＋CO＋NaOH HOH 2233＋HO＋HCOOH2323HClO ＋:NaHCO2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸↑＋NaCl＋CO －－HCOH322－＋HHCO＋HCO ↑＋O322COOHCH:NaHCOO COONaCH＋CO↑＋H＋3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸32323－－COOHCH HCO＋OCOCOOCH＋↑＋H 32332AlCl ↓＋Al(OH)3NaCl＋3CO3NaHCO＋4↑、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：33323－＋Al3HCO 3CO Al(OH)↓＋↑＋332FeCl ＋↓＋Fe(OH)3NaCl3CO3NaHCO＋5↑、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：32333－＋Fe 3CO Fe(OH)↓＋↑＋3HCO332NaOHCONa＋6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCOO H＋32232－－－OH＋HCO OH＋CO 3327、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋NaOH＋HO22332＋－－CaCO ＋HCOCa＋OH↓＋HO233．8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋NaCO＋2HO 22233322－－＋－O＋＋2HCO＋2OHCaCO↓＋CO Ca2H2333NaCO＋CO ↑＋H9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCOO22233一、镁2MgO ＋O1、镁在氧气中燃烧：2Mg2MgCl Mg＋Cl2、镁在氯气中燃烧：22MgN3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2232MgO＋C4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2MgSSMg5、镁与硫共热：＋Mg(OH) ＋2H＋HO ↑6、镁与水共热：Mg222MgCl＋H ↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl 222＋＋↑H2HMg＋Mg ＋2COOH(CHCOO)Mg＋H 8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH↑23322－＋MgCOOHH 2CHCOO＋＋2CHMg↑＋233MgCl＋Mg9、镁和氯化铵溶液反应：＋2NHCl2NH ↑＋H ↑24322＋＋↑2NH2NHMg＋↑＋MgH＋234 2FeCl＋2FeClMgCl 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋223232＋＋＋＋2FeMg＋Mg2Fe3MgCl＋2FeCl2Fe 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2323＋＋2Fe＋3Mg2Fe＋3Mg MgSO＋＋CuSOCu 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg4422＋＋CuMg＋Mg＋Cu MgSO＋SO ↑＋Mg＋2HSO2HO 13、镁和浓硫酸反应：24422Mg(NO14、镁和浓硝酸反应：Mg＋) ＋2NO4HNO ↑＋2HO223322＋＋－O2H MgMg＋4H＋2NO↑＋＋2NO2323Mg(NO) ＋15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO2NO ↑＋4HO23232＋＋－O↑＋Mg4H＋＋3Mg＋8H2NO2NO 23二、氧化镁MgCl＋＋H2HClO 1、氧化镁与盐酸反应：MgO222＋＋O＋MgHMgO＋2H2COOH(CHCOO)Mg＋H2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CHO 23322＋－O COOHCOO＋MgHMgO＋2CH＋2CH233MgCl＋2NH 3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH Cl↑＋HO 24322＋＋O＋MgO2NHH Mg↑＋＋2NH243O3MgCl＋2Fe(OH)＋3H 、氧化镁投入到氯化铁溶液中：43MgO＋2FeCl323223＋＋2Fe(OH)O3Mg 3MgO＋2Fe3H＋＋32三、氢氧化镁2HClMgCl＋＋2HO 1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH) 2222＋＋OMg Mg(OH)＋2H2H＋22COOH(CHCOO)Mg2CH＋2HO ＋2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH) 232232－＋O＋Mg＋Mg(OH) 2CHCOOH2H＋2CHCOO2233MgCl＋2NH Cl＋Mg(OH)、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：3 2NH↑＋2HO 222432＋＋O↑＋Mg(OH) Mg2NH＋＋2NH2H2342．＋＋2FeCl2Fe(OH)3MgCl4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)332223＋＋2Fe(OH)3Mg＋3Mg(OH) ＋2Fe32OHMgO＋5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)22四、氯化镁Mg(NO1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl＋2AgNO)2AgCl ↓＋2233＋－↓Cl＋AgAgCl2NaCl↓＋、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl＋2NaOH=Mg(OH)2222－＋↓MgMg(OH)＋2OH2Cl ↓＋2NHOMg(OH) 3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl＋2NH·H423222＋＋2NHMg(OH)Mg ＋2NH·H↓＋O4223、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：42NaCl ↓＋↓＋＋2NaAlO＋4H2Al(OH)OMg(OH)MgCl322222－＋＋2AlO＋4H OMg↓↓＋2Al(OH)Mg(OH)3222MgCl5 、电解氯化镁的熔融液：Mg＋Cl ↑22OMgCl＋2H6Mg(OH) ↓＋H ↑＋Cl ↑、电解氯化镁的溶液：222222－＋OMg2H↓＋Mg(OH) H ↑＋Cl ↑＋2Cl＋2222五、碳酸镁O CO↑＋HMgCO＋2HClMgCl＋1、碳酸镁与盐酸反应：===22322＋＋O ↑＋2HMgH＋CO MgCO＋===223 O ↑＋HCOO)Mg＋COMgCO2、碳酸镁与醋酸溶液反应：＋2CHCOOH(CH===2323322＋－HO ＋CO↑＋MgCO＋2CHCOOH2CHCOO＋Mg===23323OMg(HCO)3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO＋CO＋H===233222－＋2HCOH＋OMg ＋MgCO＋CO ===3232↑↓＋3COO3MgCl＋2Fe(OH)＋4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO2FeCl＋3H===23322323＋＋↑2Fe(OH)↓＋＋3HO3Mg3CO3MgCO＋2Fe＋===2332 CO↑＋ClMgCl2NH↑＋＋5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO2NH===233242＋＋↑2NH↑＋MgMgCO＋2NHCO＋===2433高温MgO＋MgCO6、碳酸镁高温煅烧：CO↑23六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO)＋2HClMgCl＋2CO↑＋2H O ===22223．HO HCO＋HCO ===232 Mg(OH)↓＋2NaHCO 2、碳酸氢镁与少量－＋↑＋的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO)＋2NaOH===32232－＋Mg(OH)↓Mg ＋2OH===2 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：O＋2H↓＋＋4NaOHMg(OH)NaCO Mg(HCO)===22223322－＋－－O＋Mg(OH)↓＋2CO Mg2H＋2HCO＋4OH===2233 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：O↓＋2H2Ca(OH)Mg(OH)↓＋2CaCO Mg(HCO)＋===23322222－＋－＋O 2H↓＋2CaCOMg＋2HCO＋2Ca↓＋＋4OHMg(OH)===2323△MgCO5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO)↓＋CO↑＋HO22233一、铝＋3O2AlO1、铝在氧气中燃烧：4Al 3222AlCl ＋2、铝在氯气中燃烧：2Al3Cl32S3S、铝和硫共热：Al2Al＋332SO＋3H4、铝与稀硫酸反应：2Al Al(SO)＋3H ↑4432223＋＋6H＋＋3H ↑2Al2Al22HO2NaAlO＋3H 2Al＋2NaOH＋↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：222－↑2AlO2OH＋＋O3H 2Al＋222Al6、铝和浓硫酸共热：2Al －2H＋6HSO(SO) ＋3SO ↑＋6HO 2423224Al(NO) 、铝和浓硝酸共热：7Al6HNO＋＋3NO ↑＋3HO232333＋＋－O6HAl＋＋3H3NO Al↑＋＋3NO223Al(NO) ＋NO ↑＋4HNO、铝和稀硝酸反应：8Al＋2HO 2333 3＋－＋O2H4H＋Al＋NO＋NO Al↑＋23＋3AgNOAl(NO)、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3Ag 83333＋＋3Ag＋3AgAl＋Al＋3CuSOAl(SO)3Cu、铝与硫酸铜溶液反应：92Al＋3424．32＋＋3Cu2Al＋2Al＋3Cu2Fe＋AlO10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋FeO33229Fe ＋4Al8Al11、铝和四氧化三铁高温共热：＋3FeOO32433Cu＋、铝和氧化铜高温共热：2Al＋Al3CuOO12323Mn＋13、铝和二氧化锰高温共热：4Al3MnO＋2AlO322二、氧化铝O 3H ＋Al1、氧化铝与稀硫酸反应：AlO＋3HSO(SO)242224333＋＋O＋2Al3HOAl＋6H223O ＋HO＋2NaAlO2NaOH2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2322－－OH＋O2OH2AlO＋Al2223电解4AlO3O 32Al↑＋、电解氧化铝的熔融液：223冰晶石三、氢氧化铝12Al(OH) 3HSOAl(SO) 6HO ＋、氢氧化铝与稀硫酸反应：＋24334223＋＋3H3H AlOAl(OH)＋＋23NaAlO2HO 2Al(OH) NaOH＋、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：＋322－－OH ＋Al(OH) O＋AlO2H 322AlO＋2Al(OH) 3HO3、加热氢氧化铝：2332四、硫酸铝2AlCl＋3BaSO )1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al(SO ＋3BaCl↓43224322＋－BaSO ↓SO＋Ba442、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al(SO)＋6HO2Al(OH) ＋3HSO 42432233＋＋＋3HOAl(OH) Al＋3H 323、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al(SO) ＋6NaOH3NaSO＋2Al(OH) ↓3224343－＋Al(OH)＋Al3OH ↓3．4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：8NaOH2NaAlO＋3NaSO＋Al(SO) ＋4HO22242343－＋－AlO＋＋4OH2HAlO225、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al(OH) ↓＋3BaSO ) ＋3Ba(OH)↓Al(SO432432223－－＋＋2Al(OH) ↓＋3BaSO3Ba ＋6OH2Al↓＋3SO ＋4436、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba(AlO) ＋3BaSO ↓＋4HOAl(SO)＋4Ba(OH)22423422223－－＋－＋O4H 8OH↓＋2AlO2Al＋＋3SO3BaSO＋3Ba＋24247、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓＋KSO3Ba(OH) ＋2KAl(SO) 4243224232－＋＋－3BaSO ↓＋2Al(OH) 3Ba↓＋6OH＋2Al ＋3SO3448、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAlO＋2BaSO ↓＋2H KAl(SO) ＋2Ba(OH)O242422232－＋－＋－O↓＋2H＋＋2Ba2BaSO＋4OHAl ＋2SOAlO2244OH＋6NH·9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al(SO) 2Al(OH) ↓＋3(NH)SO 2434223343＋＋Al(OH) ↓＋3NH3NH·H AlO＋432310、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3CO＋) 3NaCO＋3H ↑Al(SO232442332223－＋2Al(OH) ↓＋3CO ↑2Al ＋3CO＋3HO232311、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：2Al(OH) ↓＋3NaSO＋6CO ↑＋Al(SO) 6NaHCO232433243－＋Al(OH) ↓＋Al3CO＋3HCO ↑23312、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3HS S (SOAl)＋3Na＋6H↑22223243423－＋2Al(OH) ↓＋O6H3S2Al＋＋3H ↑S 232．13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋6H＋6HS ↑)Al(SO ＋6NaHS232242343－＋Al(OH) ↓＋3H3HS＋3HOS↑Al ＋23214、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3HSiO ↓Al(SO) ＋3NaSiO＋6H3432224332223－＋2Al(OH) ↓＋2Al3H＋3SiOSiO＋6H O↓3232315、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：O3NaSO＋8Al(OH)＋12H ↓Al(SO) ＋6NaAlO342322243－＋4Al(OH) ＋AlO6H↓OAl ＋322五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO＋NaOH ＋2HOAI(OH) 223＋2HO Al(OH) ＋OH223O＋H、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlOAl(OH) ↓＋－－AlONaCl ＋HCl2232－＋OAl(OH)＋H＋↓HAlO 2234HCl、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：2H ＋O NaAlO＋3NaCl＋AlCl2233＋－＋4H＋AlOOAl＋2H22O2Al(OH) ↓＋NaCO＋CO＋3H 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO3222232－－CO2Al(OH) ＋2AlOCO＋3HO↓＋32223Al(OH)＋5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO＋CO2H O＋NaHCO 32223－－COAlO＋＋2H＋OHCOAl(OH) 32322、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：63Na (SOAl)＋6NaAlOSO＋8Al(OH)12HO ↓＋32423422 3－＋4Al(OH) OAlOAl＋＋6H↓322O＋HNaAlO＋NHCl7 Al(OH) ↓＋NaCl＋NH↑、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：23234＋－ONH＋↑↓＋Al(OH)NHAlO＋H24233．8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：O3Al(OH) ↓＋Fe(OH)＋＋FeCl6H ↓＋3NaCl 3NaAlO332233＋－3Al(OH) ↓＋Fe(OH) ↓6H＋3AlOFe＋O 3232。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式要点
化学方程式一、钠NaO 、钠在氧气中燃烧：2Na＋O12222NaClCl2、钠在氯气中燃烧：2Na＋2O4Na＋O3、钠常温条件下和氧气反应：2Na22SNaS、钠和硫共热：2Na＋422NaOH＋H2Na＋2H O↑5、钠和水反应：22＋－OH ↑2Na 2Na ＋2H＋2OH＋22H 、钠和稀盐酸反应：62Na＋↑2HCl2NaCl＋2＋＋↑2Na2Na ＋2H＋H 2O＋CuSO2H7、钠投入到硫酸铜溶液中：2NaNaSO ＋Cu(OH) ↓＋H ↑＋2242422＋＋OCu2H＋＋2Na 2Na＋Cu(OH)↓＋H ↑222O＋6H6Na＋2AlCl↑＋6NaCl2Al(OH) ↓＋3H 8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：23233＋＋O＋6H 6Na＋2Al 3HAl(OH)6Na＋↓＋↑232O2H2H3NaClNaAlO＋＋↑AlCl＋＋9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na22323＋＋－O＋Al2H＋4Na 2H＋＋4NaAlO↑222TiCl＋4NaClTi4Na＋10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4二、氧化钠1、氧化钠和水反应：NaO＋HO=2NaOH 22＋－＋H2OHO2NaO Na＋22CO＋、氧化钠与二氧化碳反应：NaONaCO 222322HClO＋2NaClHO Na＋3、氧化钠与盐酸反应：22＋＋2HNaOH2Na＋＋O22．OCu(OH) ↓＋NaCuSO＋HSO O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na＋4422222＋＋↓＋＋H2NaO NaO＋CuCu(OH)222O3H2AlCl＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3NaO2Al(OH) ↓＋6NaCl ＋22333＋＋＋3HO2Al(OH) ↓＋6Na 2Al 3NaO＋===322NaAlO ＋AlCl3NaCl 、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2NaO＋62323－＋＋4NaAlO＋2NaO＋Al22三、过氧化钠↑O1、过氧化钠与水反应：2NaO＋2H O4NaOH＋2222－＋2NaO＋2HO4Na＋4OH＋O ↑===22222NaCO＋O ↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2NaO ＋2CO 2232224NaCl＋2H3、过氧化钠与盐酸反应：2NaO＋O4HCl＋O ↑2222＋＋2NaO＋4H↑＋O 4Na＋2HO 22224、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2NaO＋2CuSO＋2HO2Cu(OH) ↓＋2NaSO＋O ↑===242422222＋＋↑O ↓＋O＋2Cu＋2H4NaO＋2Cu(OH)2Na 222225、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：O4Al(OH) ↓＋12NaCl＋3O 6NaO＋4AlCl＋6H↑2232323＋＋6NaO＋4Al ＋6H↑O↓＋12Na＋3O4Al(OH) 22232O2H＋AlCl＋2Na6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：ONaAlO＋3NaCl ＋O ↑2222323＋－＋O＋O＋Al2H 2Na O＋AlO4Na＋↑222227、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：O4Fe(OH) ↓＋4NaSO＋＋4FeSO＋6HO ↑4NaO234222422＋＋↑＋OO 4Fe(OH) ↓＋8Na＋4NaO4Fe＋6H22322四、氢氧化钠O2NaAlO＋3H2H ↑2Al1、铝与氢氧化钠溶液反应：＋2NaOH＋222－－↑3H2AlO＋O＋＋2Al2OH2H222NaCl＋2NaOH、氯气通入氢氧化钠溶液中：2Cl＋NaClO＋HOO22．－－－ClO＋2OH＋HCl＋Cl 226NaOH＋3NaClO＋3HO 、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl5NaCl＋232－－－6OH3Cl＋3H5Cl＋ClO＋O2322NaS＋NaSO6NaOH＋3HO 4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋223222－－－O ＋＋SO3S＋6OH3H2S 23ONaSiO＋2H ↑5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H22232－－Si＋2OH＋H O↑＋2HSiO 2232NaAlO＋＋OH2NaOHO 6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2322－－OH2AlO＋AlO2OH＋2322CO＋7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：NaCO＋HO 2NaOH2232 2－－CO2OHHOCO＋＋232NaHCOCO 8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋32－－HCOOH ＋CO32O HNa＋SOSO＋2NaOH9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：22322－－O ＋SOH2OH＋SO232NaHSO ＋SONaOH10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：32－＋SOHSO32O－OH＋6NaOH3H2Na＋OP11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：PO232543－－O＋2PO3H6OH＋OP24252NaOHNaNO＋NaNO＋12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO＋HOO2322－－－NO＋H＋NO＋2NO2OH23222NaOHNONOO＋2NaNOH13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：＋＋222．－－O＋NO＋2OHH2NO NO＋222Na14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiOSiO＋HO 23222－－O＋2OH＋SiOSiOH223Na15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO＋SO2NaOH＋HO 24232－－O＋SOH2OH SO＋234NaCl＋＋HNaOHO 16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl2－＋HO＋OH H 2NaOHCOOH＋17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CHCHCOONa＋HO 332－－OHCHCOOH＋CHCOO＋HO3322NaOH2H＋、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：O HS18NaS＋222 2－－2OHS＋H S2H＋O22NaHS＋H:HS＋O NaOH19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢22－－O＋HHSHS＋OH 22NaSO＋20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:HSO＋2NaOH2HOHHO22424－＋＋OH 23NaOH＋、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:HPO＋NaPO3HO 21423433－－3OHPO＋H 3HOPO＋4423NaOHNaAlO＋2H:Al(OH) ＋O 22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中232－－O 2HAlO Al(OH) ＋OH＋232 NaOHAgNO＋↓＋NaNO 23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgOH 33＋－OH Ag＋↓AgOH2NaOH:CuSOCu(OH)＋SONa↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液＋4242．2＋－Cu(OH) ＋2OH↓Cu 23NaOH:FeCl＋25 ↓＋3NaCl 、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液Fe(OH)333＋－3OHFe＋Fe(OH) ↓33NaOH:AlCl＋↓＋3NaCl 26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液Al(OH) 333＋－3OH ＋Al(OH)↓Al 34NaOH＋272H＋O 、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl＋NaAlO3NaCl3223＋－－4OH＋Al O＋AlO2H 22NaOH＋O ＋NaClNH↑＋H、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NHCl28432＋－OH＋NH ONH↑＋H 423、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:29NaHCO＋NH ↑＋HHCO＋O NaOH NH23334－＋NH OH↑＋HONH＋24330、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:2NaOHNaCO＋NH NHHCO＋↑＋2HO 2343322－－－＋O2H＋OHNH CO↑＋＋NH＋HCO23334NaOHNaCO＋H31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO＋O 23232－－－OCOH＋＋HCOOH 233 32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：CaCO ↓＋＋) Ca(HCO NaHCONaOH＋HO 233232－＋－CaCO ↓＋＋Ca＋HCOOHHO23333、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：2NaOHCaCO ↓＋NaCO＋Ca(HCO ) ＋2HO 22333222－－－＋O2H＋CO＋2OH＋Ca ＋2HCO CaCO233334、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:2NaOHMg(OH) ↓＋)Mg(HCO＋2NaHCO 3223．2＋－Mg(OH) ＋OH↓Mg 235、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:4NaOHMg(OH) ↓＋NaCO＋Mg(HCO) ＋2HO 222332222－－－＋O＋↓＋Mg2CO＋2HCO2H＋4OHMg(OH)2332五、氯化钠AgCl↓＋NaNONaCl＋AgNO 1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：33＋－AgCl ↓Cl＋AgNaSO＋2HCl2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋HSO↑44222NaOH＋HO ↑＋Cl ↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H 222－－↑Cl H2OH＋2Cl＋2H O↑＋2222Na、电解氯化钠的熔融液4＋:2NaClCl ↑2六、碳酸钠CaCO1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na Ca(OH)↓＋2NaOHCO＋322322＋－CaCO ↓CO＋Ca 33BaCl＋NaCO ↓＋2NaCl 2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：BaCO223322－＋BaCO＋BaCO ↓333、碳酸钠溶液呈碱性：NaCO＋HONaHCO＋NaOH 33222－－－＋HHCO＋OCOOH332HCl＋:NaNaHCO＋NaCl CO4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸332 2－＋－HCO＋HCO 332HCl＋、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:NaO ＋2NaClCO↑＋HCO532222－＋2HCO＋OH CO↑＋322COOHH↑＋＋COONa2CHCO2CHNaCOO ＋6、碳酸钠溶液中加入醋酸：3322232－－COOHCOCOO＋2CHCO OH↑＋＋2CH33223．O2NaHCO ＋CO＋H7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaCO323222－－COO＋CO＋H2HCO3232O＋HNaCO＋2NaHCO CO8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：222332＋－O＋CO2NaHCO↓＋2Na＋COH23239、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：O2Al(OH) ↓＋6NaCl＋2AlCl＋3H3CO ↑3NaCO＋23323232＋－2Al(OH)O ↓＋3CO＋2Al ＋3H↑3CO 223310、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：O2Fe(OH) ↓＋6NaCl3H＋3CO ↑＋3NaCO＋2FeCl22323332＋－2Fe(OH) ↓＋3CO＋3H O3CO↑＋2Fe 2332七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO＋CO＋NaOH HOH 2233＋HO＋HCOOH2323HClO ＋:NaHCO2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸↑＋NaCl＋CO －－HCOH322－＋HHCO＋HCO ↑＋O322COOHCH:NaHCOO COONaCH＋CO↑＋H＋3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸32323－－COOHCH HCO＋OCOCOOCH＋↑＋H 32332AlCl ↓＋Al(OH)3NaCl＋3CO3NaHCO＋4↑、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：33323－＋Al3HCO 3CO Al(OH)↓＋↑＋332FeCl ＋↓＋Fe(OH)3NaCl3CO3NaHCO＋5↑、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：32333－＋Fe 3CO Fe(OH)↓＋↑＋3HCO332NaOHCONa＋6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCOO H＋32232－－－OH＋HCO OH＋CO 3327、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋NaOH＋HO22332＋－－CaCO ＋HCOCa＋OH↓＋HO233．8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO＋Ca(OH) =CaCO ↓＋NaCO＋2HO 22233322－－＋－O＋＋2HCO＋2OHCaCO↓＋CO Ca2H2333NaCO＋CO ↑＋H9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCOO22233一、镁2MgO ＋O1、镁在氧气中燃烧：2Mg2MgCl Mg＋Cl2、镁在氯气中燃烧：22MgN3、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2232MgO＋C4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO2MgSSMg5、镁与硫共热：＋Mg(OH) ＋2H＋HO ↑6、镁与水共热：Mg222MgCl＋H ↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl 222＋＋↑H2HMg＋Mg ＋2COOH(CHCOO)Mg＋H 8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH↑23322－＋MgCOOHH 2CHCOO＋＋2CHMg↑＋233MgCl＋Mg9、镁和氯化铵溶液反应：＋2NHCl2NH ↑＋H ↑24322＋＋↑2NH2NHMg＋↑＋MgH＋234 2FeCl＋2FeClMgCl 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋223232＋＋＋＋2FeMg＋Mg2Fe3MgCl＋2FeCl2Fe 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2323＋＋2Fe＋3Mg2Fe＋3Mg MgSO＋＋CuSOCu 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg4422＋＋CuMg＋Mg＋Cu MgSO＋SO ↑＋Mg＋2HSO2HO 13、镁和浓硫酸反应：24422Mg(NO14、镁和浓硝酸反应：Mg＋) ＋2NO4HNO ↑＋2HO223322＋＋－O2H MgMg＋4H＋2NO↑＋＋2NO2323Mg(NO) ＋15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO2NO ↑＋4HO23232＋＋－O↑＋Mg4H＋＋3Mg＋8H2NO2NO 23二、氧化镁MgCl＋＋H2HClO 1、氧化镁与盐酸反应：MgO222＋＋O＋MgHMgO＋2H2COOH(CHCOO)Mg＋H2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CHO 23322＋－O COOHCOO＋MgHMgO＋2CH＋2CH233MgCl＋2NH 3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH Cl↑＋HO 24322＋＋O＋MgO2NHH Mg↑＋＋2NH243O3MgCl＋2Fe(OH)＋3H 、氧化镁投入到氯化铁溶液中：43MgO＋2FeCl323223＋＋2Fe(OH)O3Mg 3MgO＋2Fe3H＋＋32三、氢氧化镁2HClMgCl＋＋2HO 1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH) 2222＋＋OMg Mg(OH)＋2H2H＋22COOH(CHCOO)Mg2CH＋2HO ＋2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH) 232232－＋O＋Mg＋Mg(OH) 2CHCOOH2H＋2CHCOO2233MgCl＋2NH Cl＋Mg(OH)、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：3 2NH↑＋2HO 222432＋＋O↑＋Mg(OH) Mg2NH＋＋2NH2H2342．＋＋2FeCl2Fe(OH)3MgCl4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)332223＋＋2Fe(OH)3Mg＋3Mg(OH) ＋2Fe32OHMgO＋5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)22四、氯化镁Mg(NO1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl＋2AgNO)2AgCl ↓＋2233＋－↓Cl＋AgAgCl2NaCl↓＋、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl＋2NaOH=Mg(OH)2222－＋↓MgMg(OH)＋2OH2Cl ↓＋2NHOMg(OH) 3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl＋2NH·H423222＋＋2NHMg(OH)Mg ＋2NH·H↓＋O4223、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：42NaCl ↓＋↓＋＋2NaAlO＋4H2Al(OH)OMg(OH)MgCl322222－＋＋2AlO＋4H OMg↓↓＋2Al(OH)Mg(OH)3222MgCl5 、电解氯化镁的熔融液：Mg＋Cl ↑22OMgCl＋2H6Mg(OH) ↓＋H ↑＋Cl ↑、电解氯化镁的溶液：222222－＋OMg2H↓＋Mg(OH) H ↑＋Cl ↑＋2Cl＋2222五、碳酸镁O CO↑＋HMgCO＋2HClMgCl＋1、碳酸镁与盐酸反应：===22322＋＋O ↑＋2HMgH＋CO MgCO＋===223 O ↑＋HCOO)Mg＋COMgCO2、碳酸镁与醋酸溶液反应：＋2CHCOOH(CH===2323322＋－HO ＋CO↑＋MgCO＋2CHCOOH2CHCOO＋Mg===23323OMg(HCO)3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO＋CO＋H===233222－＋2HCOH＋OMg ＋MgCO＋CO ===3232↑↓＋3COO3MgCl＋2Fe(OH)＋4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO2FeCl＋3H===23322323＋＋↑2Fe(OH)↓＋＋3HO3Mg3CO3MgCO＋2Fe＋===2332 CO↑＋ClMgCl2NH↑＋＋5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO2NH===233242＋＋↑2NH↑＋MgMgCO＋2NHCO＋===2433高温MgO＋MgCO6、碳酸镁高温煅烧：CO↑23六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO)＋2HClMgCl＋2CO↑＋2H O ===22223．HO HCO＋HCO ===232 Mg(OH)↓＋2NaHCO 2、碳酸氢镁与少量－＋↑＋的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO)＋2NaOH===32232－＋Mg(OH)↓Mg ＋2OH===2 3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：O＋2H↓＋＋4NaOHMg(OH)NaCO Mg(HCO)===22223322－＋－－O＋Mg(OH)↓＋2CO Mg2H＋2HCO＋4OH===2233 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：O↓＋2H2Ca(OH)Mg(OH)↓＋2CaCO Mg(HCO)＋===23322222－＋－＋O 2H↓＋2CaCOMg＋2HCO＋2Ca↓＋＋4OHMg(OH)===2323△MgCO5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO)↓＋CO↑＋HO22233一、铝＋3O2AlO1、铝在氧气中燃烧：4Al 3222AlCl ＋2、铝在氯气中燃烧：2Al3Cl32S3S、铝和硫共热：Al2Al＋332SO＋3H4、铝与稀硫酸反应：2Al Al(SO)＋3H ↑4432223＋＋6H＋＋3H ↑2Al2Al22HO2NaAlO＋3H 2Al＋2NaOH＋↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：222－↑2AlO2OH＋＋O3H 2Al＋222Al6、铝和浓硫酸共热：2Al －2H＋6HSO(SO) ＋3SO ↑＋6HO 2423224Al(NO) 、铝和浓硝酸共热：7Al6HNO＋＋3NO ↑＋3HO232333＋＋－O6HAl＋＋3H3NO Al↑＋＋3NO223Al(NO) ＋NO ↑＋4HNO、铝和稀硝酸反应：8Al＋2HO 2333 3＋－＋O2H4H＋Al＋NO＋NO Al↑＋23＋3AgNOAl(NO)、铝和硝酸银溶液反应：Al ＋3Ag 83333＋＋3Ag＋3AgAl＋Al＋3CuSOAl(SO)3Cu、铝与硫酸铜溶液反应：92Al＋3424．32＋＋3Cu2Al＋2Al＋3Cu2Fe＋AlO10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋FeO33229Fe ＋4Al8Al11、铝和四氧化三铁高温共热：＋3FeOO32433Cu＋、铝和氧化铜高温共热：2Al＋Al3CuOO12323Mn＋13、铝和二氧化锰高温共热：4Al3MnO＋2AlO322二、氧化铝O 3H ＋Al1、氧化铝与稀硫酸反应：AlO＋3HSO(SO)242224333＋＋O＋2Al3HOAl＋6H223O ＋HO＋2NaAlO2NaOH2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2322－－OH＋O2OH2AlO＋Al2223电解4AlO3O 32Al↑＋、电解氧化铝的熔融液：223冰晶石三、氢氧化铝12Al(OH) 3HSOAl(SO) 6HO ＋、氢氧化铝与稀硫酸反应：＋24334223＋＋3H3H AlOAl(OH)＋＋23NaAlO2HO 2Al(OH) NaOH＋、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：＋322－－OH ＋Al(OH) O＋AlO2H 322AlO＋2Al(OH) 3HO3、加热氢氧化铝：2332四、硫酸铝2AlCl＋3BaSO )1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al(SO ＋3BaCl↓43224322＋－BaSO ↓SO＋Ba442、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al(SO)＋6HO2Al(OH) ＋3HSO 42432233＋＋＋3HOAl(OH) Al＋3H 323、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al(SO) ＋6NaOH3NaSO＋2Al(OH) ↓3224343－＋Al(OH)＋Al3OH ↓3．4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：8NaOH2NaAlO＋3NaSO＋Al(SO) ＋4HO22242343－＋－AlO＋＋4OH2HAlO225、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al(OH) ↓＋3BaSO ) ＋3Ba(OH)↓Al(SO432432223－－＋＋2Al(OH) ↓＋3BaSO3Ba ＋6OH2Al↓＋3SO ＋4436、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Ba(AlO) ＋3BaSO ↓＋4HOAl(SO)＋4Ba(OH)22423422223－－＋－＋O4H 8OH↓＋2AlO2Al＋＋3SO3BaSO＋3Ba＋24247、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：2Al(OH) ↓＋3BaSO ↓＋KSO3Ba(OH) ＋2KAl(SO) 4243224232－＋＋－3BaSO ↓＋2Al(OH) 3Ba↓＋6OH＋2Al ＋3SO3448、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAlO＋2BaSO ↓＋2H KAl(SO) ＋2Ba(OH)O242422232－＋－＋－O↓＋2H＋＋2Ba2BaSO＋4OHAl ＋2SOAlO2244OH＋6NH·9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al(SO) 2Al(OH) ↓＋3(NH)SO 2434223343＋＋Al(OH) ↓＋3NH3NH·H AlO＋432310、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3CO＋) 3NaCO＋3H ↑Al(SO232442332223－＋2Al(OH) ↓＋3CO ↑2Al ＋3CO＋3HO232311、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：2Al(OH) ↓＋3NaSO＋6CO ↑＋Al(SO) 6NaHCO232433243－＋Al(OH) ↓＋Al3CO＋3HCO ↑23312、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3HS S (SOAl)＋3Na＋6H↑22223243423－＋2Al(OH) ↓＋O6H3S2Al＋＋3H ↑S 232．13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋6H＋6HS ↑)Al(SO ＋6NaHS232242343－＋Al(OH) ↓＋3H3HS＋3HOS↑Al ＋23214、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：O2Al(OH) ↓＋3NaSO＋3HSiO ↓Al(SO) ＋3NaSiO＋6H3432224332223－＋2Al(OH) ↓＋2Al3H＋3SiOSiO＋6H O↓3232315、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：O3NaSO＋8Al(OH)＋12H ↓Al(SO) ＋6NaAlO342322243－＋4Al(OH) ＋AlO6H↓OAl ＋322五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO＋NaOH ＋2HOAI(OH) 223＋2HO Al(OH) ＋OH223O＋H、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlOAl(OH) ↓＋－－AlONaCl ＋HCl2232－＋OAl(OH)＋H＋↓HAlO 2234HCl、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：2H ＋O NaAlO＋3NaCl＋AlCl2233＋－＋4H＋AlOOAl＋2H22O2Al(OH) ↓＋NaCO＋CO＋3H 4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO3222232－－CO2Al(OH) ＋2AlOCO＋3HO↓＋32223Al(OH)＋5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO＋CO2H O＋NaHCO 32223－－COAlO＋＋2H＋OHCOAl(OH) 32322、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：63Na (SOAl)＋6NaAlOSO＋8Al(OH)12HO ↓＋32423422 3－＋4Al(OH) OAlOAl＋＋6H↓322O＋HNaAlO＋NHCl7 Al(OH) ↓＋NaCl＋NH↑、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：23234＋－ONH＋↑↓＋Al(OH)NHAlO＋H24233．8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：O3Al(OH) ↓＋Fe(OH)＋3NaAlO＋FeCl6H ↓＋3NaCl 323233＋－3Al(OH) ↓＋Fe(OH) ↓OFe＋3AlO＋6H 3232。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4222O钠在氧气中燃烧：22点燃===2O22.钠在氯气中燃烧：22点燃===23.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2研磨===2S4.钠与水反应：22H222↑【22H2222↑】5.钠与稀盐酸反应：2222↑【2222↑】6.钠与4溶液反应:24+2H224()2↓2↑【222H22()2↓2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式12O2与水反应：22O2+2H242↑【22O2+2H2442↑】22O2与2反应：22O2+2223232O2与稀盐酸反应：22O2+442H22↑【22O2+442H22↑】4. 2O2与2反应：2O222452O与水反应：22262O与2反应：222372O与2反应：222382O与稀盐酸反应：2222O 【2222O 】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1溶液与少量2反应：2 2（少量）= 232O 【2 2（少量）= 322O】2. 溶液与足量2反应：2（足量）= 3【2（足量）= 3-】3.溶液中通入少量2：2 2（少量）= 232O 【2 2（少量）= 322O】4.溶液中通入足量2：2（足量）= 3【2（足量）= 3-】5.溶液与4溶液加热反应：+ 423【4 H23↑】6.溶液和4溶液反应：24()2↓+ 24【22()2 ↓】7.溶液和3溶液反应：33()3↓+ 3 【33()3 ↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1.3固体受热分解：23∆===2322↑2.23和足量盐酸反应：23+2 2 + 2↑2O 【322 = 2↑2O】3.23和少量盐酸反应：23+ 23 + 【32 = 3-】4.3和盐酸反应：3+ + 2 2O 【3 = 2↑2O】523溶液与过量醋酸溶液反应：23+232322↑【32232322↑】63溶液与醋酸溶液反应：33322↑【33322↑】7.向23溶液中通入2：232223【322223-】823溶液与过量2反应：23+222232【32222232】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：23()23↓+2 【3223↓】10.3溶液与溶液反应：3232O 【3322O】11.3溶液与少量澄清石灰水反应：23()23↓23+2H2O【23223↓+ 32- + 2H2O】3溶液与过量澄清石灰水反应：3()23↓2O【323↓+ H2O】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：2323↓+2 【3223↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：232点燃===2232.铁在氧气中燃烧：33O2点燃===3O43.铁与硫粉反应：∆===4.铁与水蒸气反应：34H2O(g)高温===3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：2442↑【222↑】6.铁与4溶液反应：44【22】7.少量铁与稀硝酸反应：43(3)3↑+2H2O 【433↑+2H2O】8.过量铁与稀硝酸反应：3833(3)2+2↑+4H2O 【3823322↑+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式13O4与稀盐酸反应：3O4+82+23+4H2O 【3O4+82234H2O】2与稀硝酸反应：31033(3)3↑+5H2O 【310333↑+5H2O】33O4与稀硝酸反应：【33O4+28393↑+14H2O】4与酸性4溶液反应：【51845329H2O】53O4与酸性4溶液反应：【53O4+484153224H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1()2与稀盐酸反应：()2+22+2H2O 【()2+222H2O】2()2与稀硝酸反应：3()2+1033(3)3↑+8H2O【3()2+10333↑+8H2O】3()2在空气中久置：4()22+2H24()34()3受热分解：2()3∆===2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式12溶液与氯气反应：22223 【222232】22溶液与稀硝酸反应：32+433(3)3↑+2H2O【324333↑+2H2O】32溶液与酸性4溶液反应：【52845324H2O】43溶液与铁粉反应：2332 【2332+】53溶液与铜粉反应：23222 【23222+】63溶液与H2S气体反应：H22322↓+2 【23222↓+2】73溶液与2气体反应：2+23+2H224+22+2【232+2H222442-】83溶液与溶液反应：3+3()3+3 【33()3】9.将饱和3溶液滴加到沸水中制取()3胶体：【33H2∆===()3(胶体)+3】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：43O2点燃===22O32.铝在氯气中燃烧：232点燃===233.铝与2O3反应（铝热反应）：22O3高温===2O3+24.铝与溶液反应：222H222+3H2↑【222H2223H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式12O3与稀硫酸反应：2O3+3H242(4)3+3H2O 【2O3+6233H2O】22O3与溶液反应：2O3+22 22O 【2O3+2222O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1()3与溶液反应：()32+2H2O 【()322H2O】2()3受热分解：2()3∆===2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式13与少量溶液反应：3+3()3↓+3【33()3↓】3与过量溶液反应：3+4 2+2H2O +3【34 22H2O】23与过量的氨水反应：【333·H2()3↓+34+】33与3溶液反应：【333()3↓+32 】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. 2溶液与少量稀盐酸反应：22O ()3↓【22O ()3↓】2溶液与过量稀盐酸反应：2+4 32H2O 【2434H2O】2. 2溶液与少量2反应：222+3H22()3↓23【222+3H2O 2()3↓32-】2溶液与过量2反应：22+2H2O ()3↓3【22+2H2O ()3↓3-】3. 2溶液与3溶液反应：【3236H2O 4()3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：22点燃===22.镁在氧气中燃烧：2点燃===23.镁在2中燃烧：2点燃===24.镁与稀硫酸反应：2442↑【222↑】镁与浓硫酸反应：2H24（浓）42↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3833(3)2+2↑+4H2O 【3823322↑+4H2O】6.镁与4溶液反应：【22】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式()2受热分解：()2∆===2O（三）与镁盐有关的反应方程式1.电解2溶液：2+2 H2O =通电= ()2↓+ H2↑+2↑【22+2 H2O =通电()2↓+ H2↑+2↑】2.电解熔融2：2（熔融）=通电= + 2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：22∆===22.铜在氯气中燃烧：2点燃===23.铜与硫粉共热反应：2∆===2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：22222()235.铜与浓硫酸反应：2H24（浓）∆===42↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：43（浓）(3)2+22↑+2H2O 【423222↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：383（稀）3(3)2+2↑+4H2O 【3823322↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式4溶液与H2S气体反应：42↓24 【22↓+2】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2（熔融）电解=== 2 +2↑2.镁的冶炼：2（熔融）电解===+2↑3.铝的冶炼：22O3（熔融）电解===43O2↑4.铁的冶炼：2O3 + 3 2 3 25.火法炼铜：O2+ 2S =高温= 22湿法炼铜：44六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：232点燃===232.铜丝在氯气中燃烧：2点燃===23.氢气在氯气中燃烧：H22点燃===24.红磷在少量氯气中燃烧：232点燃===23红磷在过量氯气中燃烧：252点燃===255.氯气与水反应：22O 【22O 】6.氯水与2反应：22+2H224+2 【22+2H24242-】7.氯气与23溶液反应：223224+2 【23224222】8.氯气与溶液反应：2+22O 【2+22O】9.氯气与澄清石灰水反应：22+2()22()2+2H2O 【2+22O】10.氯气与溶液反应：2+222【2+222】11.氯气与溶液反应：2+222【2+222】12.氯气与2S溶液反应：222↓【222↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与()2溶液反应：2()22+2 【】2()2溶液与少量2反应：()2223↓+2【22223↓+2】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：32+2232.溴与溶液反应：2+22O 【2+22O】3.溴与氢硫酸反应：222↓【2222↓】4.溴水与2反应：22+2H224+2 【22+2H22424】5.溴与23溶液反应：223224+2 【23222422】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：222.碘与氢硫酸溶液反应：I222↓【I2222↓】3.碘水与2反应：I22+2H224+2 【I22+2H22424】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I223224+2 【I23222422】（二）与碘化物有关的反应方程式溶液与3溶液反应：【2 232 22】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：2高温===2(水煤气)2.碳与2在高温下反应：22高温===2↑3.碳与在高温下反应：2高温===22↑4.碳与2O3在高温下反应：322O3高温===432↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：2H24（浓）∆===2↑+22↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：43（浓）∆===2↑+42↑+2H2O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式1在氧气中燃烧：22点燃===222与2O3在高温下反应：32O3高温===2323与在高温下反应：高温===242与23溶液反应：232223【322223-】5.少量2与23溶液反应：222323↓23【223223↓32-】过量2与23溶液反应：22+2H22323↓+23【22+2H23223↓+23-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3点燃===3N22.工业上合成氨：N2+3H22332与O2在放电时反应：N22放电===2（二）与有关的反应方程式1与O2反应：222222与水反应：3222332与溶液反应：22+2232O 【22+2232O】4、2混合气体与溶液反应：2+2222O【2+2222O】（三）与3有关的反应方程式13与O2催化氧化反应：43+5O2催化剂===46H2O2.少量3与氯气反应：23+3262过量3与氯气反应：83+32642 33与水反应：323·H2443与浓盐酸反应：34(白烟) （四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：43受热或见光======42↑2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：43（浓）(3)2+22↑+2H2O 【423222↑+2H2O】3.铜与稀硝酸反应：383（稀）3(3)2+2↑+4H2O 【3823322↑+4H2O】4.碳与浓硝酸反应：43（浓）∆===2↑+42↑+2H2O52与稀硝酸反应：32+433(3)3↑+2H2O【324333↑+2H2O】62S与稀硝酸反应：32832↑+3S↓+4H26 3【3S28232↑+3S↓+4H2O】723与稀硝酸反应：323+23324+2↑2O【3322233422↑2O】（五）与铵盐有关的反应方程式14加热分解：4∆===3↑↑2. 实验室制氨气：24()2∆===2+23↑+2H2O34溶液与溶液反应：43·H2【43·H2O】443溶液与过量溶液加热时反应：43+2∆===3↑23+2H2O【432∆===3↑322H2O】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：∆===2.硫与氢气加热反应：2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧：2点燃===24.硫与溶液加热反应：36∆===2223+3H2O 【36∆===2S2323H2O】（二）与2有关的反应方程式12与氧气反应：2222322与氯水反应：22+2H224+2 【22+2H2442】32与水反应：222342与反应：2∆===35.少量2与澄清石灰水反应：2()23↓2O过量2与澄清石灰水反应：22()2(3)2 【23-】62与3溶液反应：2+23+2H224+22+2【2+232H244222+】72与酸性4溶液反应：52+24+2H224+24+2H24【52+242H2542224】82与H2S反应：2+2H23S↓+2H2O92与H2O2溶液反应：22O224（三）与硫化物有关的反应方程式12S在氧气中燃烧：2H25O2(过量)点燃===42+2H2O 2H22(少量)点燃===42H2O22S与氯气反应：H22232S与2反应：2+2H23S↓+2H2O4与稀硫酸反应：242S↑4 【22S↑2+】（四）与浓硫酸有关的反应方程式12S与浓硫酸反应：H224（浓）↓2↑+2H2O2与浓硫酸反应：224（浓）22↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：2H24（浓）∆===42↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：26H24（浓）∆===2(4)3+32↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：2H24（浓）42↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：2H24（浓）∆===2↑+22↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：2H24（浓）∆===32↑+2H2O823粉末与浓硫酸反应：2324（浓）242↑2O（五）与硫酸盐有关的反应方程式14溶液与()2溶液反应：4()2()2↓4↓24溶液与()2溶液混合呈中性：242224↓+2H2O向4溶液中滴加()2溶液至42-沉淀完全：4224↓2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：2∆===22.硅与氯气反应：22∆===43.硅与碳反应：∆===4.硅与氢氟酸反应：44↑+2H2↑5.硅与溶液反应：2223+2H2↑【22322H2↑】（二）与2有关的反应方程式12与碳反应：2+2∆===2↑22与反应：2高温===332与氢氟酸反应：2+44↑+2H2O42与溶液反应：2+2232O 【2+2322O】52与23高温反应：223高温===232↑62与3高温反应：23高温32↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式123溶液与少量2反应：232223↓23【322223↓32-】223溶液与过量2反应：23+22+2H223↓+23【3222+2H223↓+23-】。
2021年中考化学无机方程式汇总
化学方程式汇总1、常温下，钠在空气中被缓慢氧化4Na + O2 == 2Na2O（白色固体）2、加热或点燃下，钠与氧气反应2Na + O2 =点燃= Na2O2（淡黄色固体）3、钠投入水中（现象：浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑4、钠投入盐酸或硫酸氢钠溶液2Na + 2HCl == 2NaCl + H2↑2Na + 2NaHSO4 == 2Na2SO4 + H2↑离子反应均为：2Na + 2H+ == 2Na+ + H2↑5、钠投入硫酸铜溶液和氯化铁溶液（钠无法从溶液中置换其它金属单质）2Na + 2H2O + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑6Na + 6H2O + 2FeCl3 == 2Fe(OH)3↓ + 6NaCl + 3H2↑6、钠与熔融盐反应(没有水时，钠可将某些盐中金属置换)4Na + TiCl4 =高温= 4NaCl + TiNa + KCl =高温= NaCl + K↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O == 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 == Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl == 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应******2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应******2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl == 4NaCl + 2H2O + O2↑13、氧化钠受热可与氧气反应生成过氧化钠2Na2O + O2 =加热= 2Na2O2注：过氧化钠与水和二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，水和二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂1。
高中无机化学方程式汇总
化学方程式及离子方程式总汇一·钠及其化合物有关反应方程式（一）与金属钠有关的反应方程式1.钠与氧气在常温下反应：4Na+O2===2Na2O钠在氧气中燃烧：2Na+O2点燃===Na2O22.钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃===2NaCl3.钠与硫粉研磨发生轻微爆炸：2Na+S研磨===Na2S4.钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑【2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑】5.钠与稀盐酸反应：2Na+2HCl===2NaCl+H2↑【2Na+2H+===2Na++H2↑】6.钠与CuSO4溶液反应:2Na+CuSO4+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【2Na+Cu2++2H2O===2Na++Cu(OH)2↓+H2↑】（二）与钠的氧化物有关的反应方程式1.Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑【2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑】2.Na2O2与CO2反应：2Na2O2+2CO2===Na2CO3+O23.Na2O2与稀盐酸反应：2Na2O2+4HCl===4NaCl+2H2O+O2↑【2Na2O2+4H+===4Na++2H2O+O2↑】4. Na2O2与SO2反应：Na2O2+SO2===Na2SO45.Na2O与水反应：Na2O+H2O===2NaOH6.Na2O与CO2反应：Na2O+CO2===Na2CO37.Na2O与SO2反应：Na2O+SO2===Na2SO38.Na2O与稀盐酸反应：Na2O+2HCl===2NaCl+H2O 【Na2O+2H+===2Na++H2O 】（三）与氢氧化钠有关的反应方程式1.NaOH溶液与少量CO2反应： 2NaOH+ CO2（少量）= Na2CO3+H2O 【2OH-+ CO2（少量）= CO32-+H2O】2. NaOH溶液与足量CO2反应： NaOH+ CO2（足量）= NaHCO3【OH-+ CO2（足量）= HCO3-】3. NaOH溶液中通入少量SO2：2NaOH+ SO2（少量）= Na2SO3+H2O 【2OH-+ SO2（少量）= SO32-+H2O】4. NaOH溶液中通入足量SO2：NaOH+ SO2（足量）= NaHSO3【OH-+ SO2（足量）= HSO3-】5. NaOH溶液与NH4Cl溶液加热反应：NaOH + NH4Cl= NaCl+H2O+NH3【OH-+NH4+= H2O+NH3↑】6. NaOH溶液和CuSO4溶液反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2SO4【2OH-+Cu2+=Cu(OH)2 ↓】7. NaOH溶液和FeCl3溶液反应：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓ + 3NaCl 【3OH-+Fe3+=Fe(OH)3 ↓】（四）与钠盐有关的反应方程式1. NaHCO3固体受热分解：2NaHCO3∆===Na2CO3+H2O+CO2↑2. Na2CO3和足量盐酸反应：Na2CO3+2 HCl===2NaCl + CO2↑+H2O 【CO32-+2H+ = CO2↑+H2O】3. Na2CO3和少量盐酸反应：Na2CO3+ HCl===2NaHCO3 + NaCl 【CO32-+H+ = HCO3-】4. NaHCO3和盐酸反应：NaHCO3+ HCl===NaCl + CO2 +H2O 【HCO3-+H+ = CO2↑+H2O】5.Na2CO3溶液与过量醋酸溶液反应：Na2CO3+2CH3COOH===2CH3COONa+H2O+CO2↑【CO32-+2CH3COOH===2CH3COO-+H2O+CO2↑】6.NaHCO3溶液与醋酸溶液反应：NaHCO3+CH3COOH===CH3COONa+H2O+CO2↑【HCO3-+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑】7.向Na2CO3溶液中通入CO2：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】8.Na2CO3溶液与过量SO2反应：Na2CO3+2SO2+H2O===2NaHSO3+CO2【CO32-+2SO2+H2O===2HSO3-+CO2】9.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液反应：Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH 【CO32-+Ca2+===CaCO3↓】10. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：NaHCO3+NaOH===Na2CO3+H2O 【HCO3-+OH-===CO32-+H2O】11. NaHCO3溶液与少量澄清石灰水反应：2NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+Na2CO3+2H2O【2HCO3-+Ca2++2OH-===CaCO3↓+ CO32- + 2H2O】NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：NaHCO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+NaOH+H2O【HCO3-+Ca2++OH-===CaCO3↓+ H2O】12.碳酸钠溶液和钡化钙溶液反应：Na2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2NaCl 【CO32-+Ba2+===BaCO3↓】二·铁及其化合物有关反应方程式（一）与金属铁有关的反应方程式1.铁在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2Fe2Cl32.铁在氧气中燃烧：3Fe+3O2点燃===Fe3O43.铁与硫粉反应：Fe+S∆===FeS4.铁与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g)高温===Fe3O4+4H25.铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑【Fe+2H+===Fe2++H2↑】6.铁与CuSO4溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+===Fe2++Cu】7.少量铁与稀硝酸反应：Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 【Fe+4H++NO3-===Fe3++NO↑+2H2O】8.过量铁与稀硝酸反应：3Fe+8HNO3===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Fe+8H++2NO3-===3Fe2++2NO↑+4H2O】（二）与铁的氧化物有关的反应方程式1.Fe3O4与稀盐酸反应：Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O 【Fe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O】2.FeO与稀硝酸反应：3FeO+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O 【3FeO+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+5H2O】3.Fe3O4与稀硝酸反应：【3Fe3O4+28H++NO3-===9Fe3++NO↑+14H2O】4.FeO与酸性KMnO4溶液反应：【5FeO+18H++MnO4-===5Fe3++Mn2++9H2O】5.Fe3O4与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe3O4+48H++MnO4-===15Fe3++Mn2++24H2O】（三）与铁的氢氧化物有关的反应方程式1.Fe(OH)2与稀盐酸反应：Fe(OH)2+2HCl===FeCl2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+===Fe2++2H2O】2.Fe(OH)2与稀硝酸反应：3Fe(OH)2+10HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O【3Fe(OH)2+10H++NO3-===3Fe3++NO↑+8H2O】3.Fe(OH)2在空气中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)34.Fe(OH)3受热分解：2Fe(OH)3∆===Fe2O3+3H2O（四）与亚铁盐或铁盐有关的反应方程式1.FeCl2溶液与氯气反应：2FeCl2+Cl2===2FeCl3 【2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-】2.FeCl2溶液与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】3.FeCl2溶液与酸性KMnO4溶液反应：【5Fe2++8H++MnO4-===5Fe3++Mn2++4H2O】4.FeCl3溶液与铁粉反应：2FeCl3+Fe===3FeCl2 【2Fe3++Fe===3Fe2+】5.FeCl3溶液与铜粉反应：2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 【2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+】6.FeCl3溶液与H2S气体反应：H2S+2FeCl3===2FeCl2+S↓+2HCl 【2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+】7.FeCl3溶液与SO2气体反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++4H++SO42-】8.FeCl3溶液与KSCN溶液反应：FeCl3+3KSCN===Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3】9.将饱和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3胶体：【Fe3++3H2O∆===Fe(OH)3(胶体)+3H+】三·铝及其化合物有关反应方程式（一）与铝单质有关的反应方程式1.铝在氧气中燃烧：4Al+3O2点燃===2Al2O32.铝在氯气中燃烧：2Al+3Cl2点燃===2AlCl33.铝与Fe2O3反应（铝热反应）：2Al+Fe2O3高温===Al2O3+2Fe4.铝与NaOH溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑【2Al+2OH-+2H2O===2AlO2-+3H2↑】（二）与氧化铝有关的反应方程式1.Al2O3与稀硫酸反应：Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+===2Al3++3H2O】2.Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2NaOH===2 NaAlO2+H2O 【Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O】（三）与氢氧化铝有关的反应方程式1.Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=== NaAlO2+2H2O 【Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O】2.Al(OH)3受热分解：2Al(OH)3∆===Al2O3+3H2O（四）与铝盐有关的反应方程式1.AlCl3与少量NaOH溶液反应：AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl【Al3++3OH-===Al(OH)3↓】AlCl3与过量NaOH溶液反应：AlCl3+4NaOH=== NaAlO2+2H2O +3NaCl【Al3++4OH-=== AlO2-+2H2O】2.AlCl3与过量的氨水反应：【Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+】3.AlCl3与NaHCO3溶液反应：【Al3++3HCO3-===Al(OH)3↓+3CO2 】（五）与偏铝酸盐有关的反应方程式1. NaAlO2溶液与少量稀盐酸反应：NaAlO2+HCl+H2O ===Al(OH)3↓+NaCl【AlO2-+H++H2O ===Al(OH)3↓】NaAlO2溶液与过量稀盐酸反应：NaAlO2+4HCl=== AlCl3+NaCl+2H2O 【AlO2-+4H+===Al3++4H2O】 2. NaAlO2溶液与少量CO2反应： 2NaAlO2+CO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3【2AlO2-+CO2+3H2O ===2Al(OH)3↓+CO32-】NaAlO2溶液与过量CO2反应：NaAlO2+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+NaHCO3【AlO2-+CO2+2H2O ===Al(OH)3↓+HCO3-】3. NaAlO2溶液与AlCl3溶液反应：【3AlO2-+Al3++6H2O ===4Al(OH)3↓】四·镁及其化合物有关反应方程式（一）与镁单质有关的反应方程式1.镁在氧气中燃烧：2Mg+O2点燃===2MgO2.镁在氧气中燃烧：Mg+Cl2点燃===MgCl23.镁在CO2中燃烧：Mg+CO2点燃===2MgO+C4.镁与稀硫酸反应：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑【Mg+2H+===Mg2++H2↑】镁与浓硫酸反应：Mg+2H2SO4（浓）===MgSO4+SO2↑+2H2O5.镁与稀硝酸反应：3Mg+8HNO3===3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Mg+8H++2NO3-===3Mg2++2NO↑+4H2O】6.镁与CuSO4溶液反应：【Mg+Cu2+===Mg2++Cu】（二）与氢氧化镁有关的反应方程式Mg(OH)2受热分解：Mg(OH)2∆===MgO+H2O（三）与镁盐有关的反应方程式1.电解MgCl2溶液：MgCl2+2 H2O =通电= Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑【Mg2++2Cl- +2 H2O =通电=Mg(OH)2↓+ H2↑+ Cl2↑】 2.电解熔融MgCl2： MgCl2（熔融）=通电= Mg + Cl2↑五·铜及其化合物有关反应方程式（一）与铜单质有关的反应方程式1.铜与氧气反应：2Cu+O2∆===2CuO2.铜在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.铜与硫粉共热反应：2Cu+S∆===Cu2S4.铜在潮湿空气中锈蚀变为铜绿：2Cu+O2+H2O+CO2===Cu2(OH)2CO35.铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4（浓）∆===CuSO4+SO2↑+2H2O6.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】（二）与铜盐有关的反应方程式CuSO4溶液与H2S气体反应：CuSO4+H2S===CuS↓+H2SO4 【Cu2++H2S===CuS↓+2H+】（可用于H2S的检验与吸收）【金属的冶炼】1.钠的冶炼：2NaCl（熔融）电解=== 2Na + Cl2↑2.镁的冶炼： MgCl2（熔融）电解=== Mg + Cl2↑3.铝的冶炼：2Al2O3（熔融）电解===4Al+3O2↑4.铁的冶炼：Fe2O3 + 3CO == 2 Fe+3 CO25.火法炼铜：O2+ Cu2S =高温= 2Cu+SO2湿法炼铜：Fe+ CuSO4== Cu+ FeSO4六·氯及其化合物有关反应方程式（一）与氯气有关的反应方程式1.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl32.铜丝在氯气中燃烧：Cu+Cl2点燃===CuCl23.氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2点燃===2HCl4.红磷在少量氯气中燃烧：2P+3Cl2点燃===2PCl3红磷在过量氯气中燃烧：2P+5Cl2点燃===2PCl55.氯气与水反应：Cl2+H2O HCl+HClO 【Cl2+H2O H++Cl-+HClO】6.氯水与SO2反应：Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O===4H++2Cl-+SO42-】7.氯气与Na2SO3溶液反应：Cl2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HCl 【Cl2+SO32-+H2O===SO42-+2H++2Cl-】8.氯气与NaOH溶液反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】9.氯气与澄清石灰水反应：2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O】10.氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI===2KCl+I2【Cl2+2I-===2Cl-+I2】11.氯气与NaBr溶液反应：Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2【Cl2+2Br-===2Cl-+Br2】12.氯气与Na2S溶液反应：Cl2+Na2S===2NaCl+S↓【Cl2+S2-===2Cl-+S↓】（二）与含氯化合物有关的反应方程式1.稀盐酸与Ca(ClO)2溶液反应：2HCl+Ca(ClO)2===CaCl2+2HClO 【H++ClO-===HClO】2.Ca(ClO)2溶液与少量CO2反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO【Ca2++2ClO-+CO2+H2O===CaCO3↓+2HClO】七·溴及其化合物有关反应方程式1.溴与铁粉反应：3Br2+2Fe===2FeBr32.溴与NaOH溶液反应：Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O 【Br2+2OH-===Br-+BrO-+H2O】3.溴与氢硫酸反应：Br2+H2S===2HBr+S↓【Br2+H2S===2H++2Br-+S↓】4.溴水与SO2反应：Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr 【Br2+SO2+2H2O===2Br-+SO42-+4H+】5.溴与Na2SO3溶液反应：Br2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HBr 【Br2+SO32-+H2O===2Br-+SO42-+2H+】八·碘及其化合物有关反应方程式（一）与碘单质有关的反应方程式1.碘与铁粉反应：Fe+I2=== FeI22.碘与氢硫酸溶液反应：I2+H2S===2HI+S↓【I2+H2S===2H++2I-+S↓】3.碘水与SO2反应：I2++SO2+2H2O===H2SO4+2HI 【I2++SO2+2H2O===2I-+SO42-+4H+】4.碘与亚硫酸钠溶液反应：I2+Na2SO3+H2O===Na2SO4+2HI 【I2+SO32-+H2O===2I-+SO42-+2H+】（二）与碘化物有关的反应方程式NaI溶液与FeCl3溶液反应：【2I-+ 2Fe3+===2 Fe2++I2】九·碳及其化合物有关反应方程式（一）与碳单质有关的反应方程式1.碳与水蒸气在高温下反应：C+H2O高温===CO+H2 (水煤气)2.碳与SiO2在高温下反应：2C+SiO2高温===Si+2CO↑3.碳与CuO在高温下反应：C+2CuO高温===2Cu+CO2↑4.碳与Fe2O3在高温下反应：3C+2Fe2O3高温===4Fe+3CO2↑5.碳与浓硫酸在加热时反应：C+2H2SO4（浓）∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O6.碳与浓硝酸在加热时反应：C+4HNO3（浓）∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O（二）与碳的氧化物有关的反应方程式1.CO在氧气中燃烧：2CO+O2点燃===2CO22.CO与Fe2O3在高温下反应：3CO+Fe2O3高温===2Fe+3CO23.CO与CuO在高温下反应：CO+CuO高温===Cu+CO24.CO2与Na2CO3溶液反应：Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3【CO32-+CO2+H2O===2HCO3-】5.少量CO2与Na2SiO3溶液反应：CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3【CO2+H2O+SiO32-===H2SiO3↓+CO32-】过量CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3【2CO2+2H2O+SiO32-===H2SiO3↓+2HCO3-】十·氮及其化合物有关反应方程式（一）与N2有关的反应方程式1.镁条在N2中燃烧：N2+3Mg点燃===Ng3N22.工业上合成氨：N2+3H2=====2NH33.N2与O2在放电时反应：N2+O2放电===2NO（二）与NO有关的反应方程式1.NO与O2反应：2NO+O2===2NO22.NO2与水反应：3NO2+H2O===2HNO3+NO3.NO2与NaOH溶液反应：2NO2+2NaOH===NaNO2+NaNO3+H2O 【2NO2+2OH-===NO2-+NO3-+H2O】4.NO、NO2混合气体与NaOH溶液反应：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O【NO+NO2+2OH-===2NO2-+H2O】（三）与NH3有关的反应方程式1.NH3与O2催化氧化反应：4NH3+5O2催化剂===4NO+6H2O2.少量NH3与氯气反应：2NH3+3Cl2===6HCl+N2过量NH3与氯气反应：8NH3+3Cl2===6NH4Cl+N23.NH3与水反应：NH3+H2O===NH3·H2O===NH4++OH-4.NH3与浓盐酸反应：NH3+HCl===NH4Cl(白烟) （四）与硝酸有关的反应方程式1.硝酸见光或受热分解：4HNO3受热或见光======4NO2↑+O2↑+2H2O2.铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3（浓）===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 【Cu+4H++2NO3-===Cu2++2NO2↑+2H2O】3.铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3（稀）===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 【3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O】4.碳与浓硝酸反应：C+4HNO3（浓）∆===CO2↑+4NO2↑+2H2O5.FeCl2与稀硝酸反应：3FeCl2+4HNO3===3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O【3Fe2++4H++NO3-===3Fe3++NO↑+2H2O】6.Na2S与稀硝酸反应：3Na2S+8HNO3===2NO↑+3S↓+4H2O+6 NaNO3【3S2-+8H++2NO3-===2NO↑+3S↓+4H2O】7.Na2SO3与稀硝酸反应：3Na2SO3+2HNO3===3Na2SO4+2NO↑+H2O【3SO32-+2H++2NO3-===3SO42-+2NO↑+H2O】1.NH4Cl加热分解：NH4Cl∆===NH3↑+HCl↑2. 实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2∆===CaCl2+2NH3↑+2H2O3.NH4Cl溶液与NaOH溶液反应：NH4Cl+NaOH===NH3·H2O+NaCl 【NH4++OH-===NH3·H2O】4.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液加热时反应：NH4HCO3+2NaOH∆===NH3↑+Na2CO3+2H2O【NH4++HCO3-+2OH-∆===NH3↑+CO32-+2H2O】十一·硫及其化合物有关反应方程式（一）与硫单质有关的反应方程式1.硫粉与铁粉加热反应：S+Fe∆===FeS2.硫与氢气加热反应：S+H2∆===H2S3.硫在氧气中燃烧：S+O2点燃===SO24.硫与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH∆===2Na2S+Na2SO3+3H2O 【3S+6OH-∆===2S2-+SO32-+3H2O】（二）与SO2有关的反应方程式1.SO2与氧气反应：2SO2+O2===2SO32.SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O===4H++SO42-+Cl-】3.SO2与水反应：SO2+H2O===H2SO34.SO2与CaO反应：SO2+CaO∆===CaSO35.少量SO2与澄清石灰水反应：SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O过量SO2与澄清石灰水反应：2SO2+Ca(OH)2===Ca(HSO3)2 【SO2+OH-===HSO3-】6.SO2与FeCl3溶液反应：SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl【SO2+2Fe3++2H2O===4H++SO42-+2Fe2+】7.SO2与酸性KMnO4溶液反应：5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2H2SO4【5SO2+2MnO4-+2H2O===5SO42-+2Mn2++4H+】8.SO2与H2S反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O9.SO2与H2O2溶液反应：SO2+H2O2===H2SO4（三）与硫化物有关的反应方程式1.H2S在氧气中燃烧：2H2S+5O2(过量)点燃===4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)点燃===4S+2H2O2.H2S与氯气反应：H2S+Cl2===S+2HCl3.H2S与SO2反应：SO2+2H2S===3S↓+2H2O4.FeS与稀硫酸反应：FeS+H2SO4===H2S↑+FeSO4 【FeS+2H+===H2S↑+Fe2+】1.H2S与浓硫酸反应：H2S+H2SO4（浓）===S↓+SO2↑+2H2O2.HI与浓硫酸反应：2HI+H2SO4（浓）===I2+SO2↑+2H2O3.铜与浓硫酸加热反应：Cu+2H2SO4（浓）∆===CuSO4+SO2↑+2H2O4.铁与浓硫酸加热反应：2Fe+6H2SO4（浓）∆===Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O5.锌与浓硫酸常温下反应：Zn+2H2SO4（浓）===ZnSO4+SO2↑+2H2O6.碳与浓硫酸加热反应：C+2H2SO4（浓）∆===CO2↑+2SO2↑+2H2O7.硫与浓硫酸加热反应：S+2H2SO4（浓）∆===3SO2↑+2H2O8.Na2SO3粉末与浓硫酸反应：Na2SO3+H2SO4（浓）===Na2SO4+SO2↑+H2O（五）与硫酸盐有关的反应方程式1.CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：CuSO4+Ba(OH)2===Cu(OH)2↓+BaSO4↓2.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合呈中性：2H++SO42-+2OH-+Ba2+===BaSO4↓+2H2O向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全：H++SO42-+OH-+Ba2+===BaSO4↓+H2O 十二·硅及其化合物有关反应方程式（一）与硅单质有关的反应方程式1.硅与氧气反应：Si+O2∆===SiO22.硅与氯气反应：Si+2Cl2∆===SiCl43.硅与碳反应：Si+C∆===SiC4.硅与氢氟酸反应：Si+4HF===SiF4↑+2H2↑5.硅与NaOH溶液反应：Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑【Si+2OH-+H2O===SiO32-+2H2↑】（二）与SiO2有关的反应方程式1.SiO2与碳反应：SiO2+2C∆===Si+2CO↑2.SiO2与CaO反应：SiO2+CaO高温===CaSiO33.SiO2与氢氟酸反应：SiO2+4HI===SiF4↑+2H2O4.SiO2与NaOH溶液反应：SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O 【SiO2+2OH-===SiO32-+H2O】5.SiO2与Na2CO3高温反应：SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑6.SiO2与CaCO3高温反应：SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑（三）与硅酸盐有关的反应方程式1.Na2SiO3溶液与少量CO2反应：Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3【SiO32-+CO2+H2O===H2SiO3↓+CO32-】2.Na2SiO3溶液与过量CO2反应：Na2SiO3+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2NaHCO3【SiO32-+2CO2+2H2O===H2SiO3↓+2HCO3-】。
无机化学方程式
一、无机化学方程式碱金属:1．钠和氯气反应：2Na + Cl2 点燃2NaCl2．钠和硫反应：2Na + S △Na2S3．钠在空气中氧化：4Na + O2== 2Na2O4．钠在空气中点燃2Na + O2点燃Na2O25．钠和水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑6．过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑7．过氧化钠和二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．少量二氧化碳通入氢氧化钠溶液: CO2（少) + 2NaOH = Na2CO3 + H2O9．过量二氧化碳通入氢氧化钠溶液: CO2（多）+ NaOH = NaHCO310．碳酸氢钠和盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O +CO2↑11．碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O12．少量石灰水与碳酸氢钠反应：Ca(OH）2(少）+ 2NaHCO3= CaCO3↓+ Na2CO3+ 2H2O13．过量石灰水与碳酸氢钠反应: Ca（OH）2（多) + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH + H2O 14．向碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO315．碳酸氢钠受热分解: 2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O卤族1．磷和氯气反应：2P + 3Cl2(不足）点燃2PCl32P + 5Cl2（充足）点燃2PCl5 2．氢气和氯气反应：H2 + Cl2 点燃2HCl3．铜和氯气反应：Cu + Cl2 点燃CuCl24．铁和氯气反应: 2Fe + 3Cl2点燃2FeCl35．氯气和水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO6．次氯酸见光分解：2HClO 光照2HCl + O2↑7．氯气和氢氧化钠反应：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O8．工业制漂白粉: 2Cl2 + 2Ca（OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O9．漂白粉在空气中失效: Ca（ClO）2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO10．实验室制氯气：MnO2 + 4HCl（浓）△MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 11．氟气溶于水: 2F2 + 2H2O = 4HF + O2△12．氢气与碘反应：H2 + I22HI13．氯气与溴化钾反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br214．氯气与碘化钾反应: Cl2 + 2KI = 2KCl + I215．溴水与碘化钾反应: Br 2 + 2KI = 2KBr + I2氧族1．硫和氢气反应: S + H2 点燃H2S2．硫和氧气反应：S + O2 点燃SO23．硫和铜反应：S + 2Cu△Cu2S4． 硫和铁反应： S + Fe △ FeS 5． 臭氧分解： 2O 3 == 3O 2 6． 氧气合成臭氧： 3O 2 放电2O 37． 过氧化氢分解： 2H 2O 2 MnO 2 2H 2O + O 2↑ 8． 硫化氢在充足氧气中燃烧： 2H 2S + 3O 2 点燃 2H 2O + 2SO 2 9． 硫化氢在不足氧气中燃烧： 2H 2S + O 2 点燃 2H 2O + 2S 10．二氧化硫和水反应： SO 2 + H 2OH 2SO 3 11． 二氧化硫催化氧化： 2SO 2 + O 2 2SO 3 12． 三氧化硫和水反应： SO 3 + H 2O = H 2SO 413． 向氯水中通入二氧化硫： Cl 2 + SO 2 + 2H 2O = 2HCl + H 2SO 414． 浓硫酸和铜反应： Cu + 2H 2SO 4（浓) △ CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 15． 浓硫酸和碳反应： C + 2H 2SO 4（浓） △ CO 2↑ + 2SO 2↑+ 2H 2O氮族1． 氮气和氧气反应： N 2 + O 2 放电 2NO2． 氮气和氢气反应： N 2 + 3H 2 2NH 33． 一氧化氮和氧气反应： 2NO + O 2 = 2NO 24． 二氧化氮和水反应： 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO 5． 五氧化二磷和热水反应: P 2O 5 + 3H 2O △ 2H 3PO 4 6． 氨气溶于水显碱性： NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4++OH －7． 氨气和氯化氢反应: NH 3 + HCl = NH 4Cl8． 氨气催化氧化： 4NH 3 + 5O 2 4NO + 6H 2O9． 碳酸氢铵受热分解: NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O + CO 2↑10． 氨的实验室制法： 2NH 4Cl + Ca （OH ）2 △ CaCl 2 + 2NH 3↑+2H 2O 11． 铵根离子检验： NH 4+ + OH －△ NH 3↑+H 2O12． 浓硝酸见光分解： 4HNO 3(浓） △ 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 13． 铜和浓硝酸反应： Cu + 4HNO 3（浓) == Cu （NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 14． 铜和稀硝酸反应： 3Cu + 8HNO 3(稀） == 3Cu(NO 3）2 + 2NO ↑+ 4H 2O 15． 碳和浓硝酸反应： C+ 4HNO 3（浓） == CO 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O碳族1． 碳和氧气： C + O 点燃 CO 22． 碳还原氧化铁: 3C + 2Fe 2O 3 高温 4Fe + 3CO 2↑ 3． 一氧化碳还原氧化铜： CO + CuO △ Cu + CO 2 4． 碳和二氧化碳： C + CO 2 高温 2CO5． 实验室制二氧化碳： CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑ 6． 向澄清石灰水中通入少量CO 2: Ca(OH)2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O 7． 继续向澄清石灰水通入CO 2沉淀溶解： CaCO 3+ H 2O + CO 2 = Ca （HCO 3)2 催化剂△ 催化剂高温高压催化剂 △13 14 1518 1617 8． 向澄清石灰水中通入过量CO 2： Ca(OH)2 + 2CO 2 = Ca （HCO 3）2 9． 硅和氧气反应： Si + O 2 △ SiO 210．工业制粗硅： SiO 2 + 2C 高温 Si + 2CO ↑ 11．二氧化硅与生石灰反应: SiO 2 + CaO 高温 CsSiO 3 12．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO 2 + 2NaOH = Na 2SiO 3 + H 2O 13．实验室制硅酸： Na 2SiO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2SiO 3↓ 14．制玻璃的两个反应: SiO 2 + Na 2CO 3 高温 Na 2SiO 3 + CO 2↑ 15．制玻璃的两个反应： SiO 2 + CaCO 3 高温 CaSiO 3 + CO 2↑镁、铝1． 镁和氧气： 2Mg + O 2点燃 2MgO 2． 铝和氧气： 4Al + 3O 2点燃 2Al 2O 3 3． 镁和二氧化碳： Mg + CO 2点燃MgO +C 4． 铝热反应： 2Al + Fe 2O 3高温2Fe + Al 2O 3 5． 镁和盐酸反应： Mg + 2HCl = MgCl 2 + H 2↑ 6． 铝和硫酸反应： 2Al + 3H 2SO 4 = Al 2（SO 4)3 + 3H 2↑ 7． 铝和氢氧化钠溶液反应： 2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H 2↑ 8． 氧化铝和盐酸反应： Al 2O 3 + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2O 9． 氧化铝和氢氧化钠反应： Al 2O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2O 10．氢氧化铝受热分解： 2Al(OH)3 Al 2O 3 + H 2O 11．氢氧化铝的两式电离： AlO 2－+ H + +H 2OAl （OH ）3 Al 3+ +3OH -12．实验室制氢氧化铝： AlCl 3 + 3NH 3·H 2O = Al(OH ）3↓+ 3NH 4+铝三角： Al 3+Al(OH ）3 AlO 2－13．NaOH 溶液滴入AlCl 3溶液中： AlCl 3 + 3NaOH = Al （OH ）3↓+ 3NaCl14．继续滴沉淀溶解： Al(OH ）3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O 15．AlCl 3溶液滴入NaOH 溶液中： AlCl 3 + 4NaOH = NaAlO 2 + 2H 2O + 3NaCl 16．盐酸滴入偏铝酸钠溶液中： NaAlO 2 + HCl + H 2O = Al （OH)3↓+ NaCl 17．继续滴沉淀溶解： Al （OH)3 +3HCl = AlCl 3 + 3H 2O 18．偏铝酸钠溶液滴入盐酸中: NaAlO 2 + 4HCl = AlCl 3 + 2H 2O + NaCl19．继续滴产生白色沉淀： 3NaAlO 2 + AlCl 3 + 6H 2O = 4Al （OH)3↓+ 3NaCl铁1． 铁在氧气中点燃： 3Fe + 2O 2点燃 Fe 3O 4 2． 铁在氯气中点燃： 2Fe + 3Cl 2点燃 2FeCl 3 3． 铁和硫反应： Fe + S △ FeS 4． 铁和碘反应： Fe + I 2 △ FeI 2 135．铁和盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑6．铁和水蒸气反应: 3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H27．铁和硫酸铜反应：Fe + CuSO4 = Cu + FeSO48．少量铁和稀硝酸反应: Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O 9．过量铁和稀硝酸反应：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3）2 + 2NO↑+ 4H2O 10．氯化亚铁与氯气反应：2FeCl2 + Cl2 = 3FeCl311．氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH）3 12．三氯化铁与铁反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl213．三氯化铁与铜反应：2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl214．三氯化铁与碘化钾反应：2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I215．三氯化铁与硫氰化钾反应：FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN）3 + 3KCl 二、原电池电极反应式1．Cu—Zn—H2SO4负极（Zn): Zn —2e—= Zn2+正极（Cu)：2H+ + 2e—= H2↑总反应: Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑2．Fe—Cu—CuSO4负极（Fe）：Fe - 2e—= Fe2+正极（Cu)：Cu2+ + 2e—= Cu总反应: Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cui3．Cu—Ag—AgNO3负极(Cu）：Cu —2e—= Cu2+正极（Ag）：2Ag+ + 2e—= 2Ag总反应：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag4．Fe-Cu-FeCl3负极(Fe）：Fe —2e—= Fe2+正极（Cu）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+5．Cu—C-FeCl3负极（Cu）：Cu —2e- = Cu2+正极（C）：2Fe3+ + 2e—= 2 Fe2+总反应：Cu + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Cu2+6．钢铁的析氢腐蚀负极（Fe)：Fe —2e—= Fe2+正极（C）：2H+ + 2e—= H2↑总反应: Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑7．钢铁的吸氧腐蚀（Fe-C—NaCl）负极（Fe）：2Fe —4e- =2Fe2+正极（C）：2H2O + O2 + 4e—= 4OH—总反应：2Fe + 2H2O + O2 = 2Fe(OH)2↓进一步反应：4Fe（OH）2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH）3 8．铝—空气—海水电池负极（Al）：4Al —12e- = 4Al3+正极(C）：6H2O + 3O2 + 12e- = 12OH—总反应：4Al + 6H2O + 3O2 = 4Al（OH)3↓9．氢氧燃料电池负极（Pt)：2H2 + 4 OH—+ 4e—= 4H2O正极（Pt）：2H2O + O2 + 4e—= 4 OH—总反应：2H2 + O2 = 2H2O三、有机化学方程式四、离子方程式镁、铝、铁1．氧化铝和盐酸离子反应: Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O20．氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 21．氢氧化铝和盐酸离子反应：Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O22．氢氧化铝和氢氧化钠离子反应：Al(OH）3 + OH－= AlO2－+2 H2O五、六、七、电解电极反应式。
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无机化学方程式以及离子方程式钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na＋O2 Na2O2 钠块在空气中变暗4Na＋O2＝2Na2O Na2O在空气中加热（变黄）2Na2O＋O2＝2Na2O2 2、钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑3、过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑碱性氧化物Na2O与水的反应Na2O＋H2O＝2NaOH 4、过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2 5、苏打（纯碱）与盐酸反应①盐酸中滴加纯碱溶液Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑②纯碱溶液中滴加盐酸，至过量Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋＝HCO3－NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑6、小苏打受热分解2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
7、固体氢氧化钠和碳酸氢钠混合物在密闭容器中加热NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O HCO3－＋OH －＝H2O＋CO32－(若是溶液中反应有离子方程式) 8、金属锂在空气中燃烧4Li＋O22Li2O 9、氯气的性质铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕色烟）Cu＋Cl2 CuCl2之后加水，可得绿色溶液（浓）或蓝色溶液（稀）Cl2＋2FeCl2＝2FeCl32Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2 3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5 Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2 Cl2＋SO2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl2Na ＋Cl2＝2NaCl Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br －＝Br2＋2Cl －Cl2+2KI＝2KCl+I2Cl2+2I－==2Cl－+I2Cl2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O==2Cl －+SO4 2－+4H + 10、铁在氯气中剧烈燃烧（棕红色烟）2Fe＋3Cl2 3FeCl3 Cl2+2FeCl2＝2FeCl3Cl2+2Fe2+ ==2Fe 3+ +2Cl －11、氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰瓶口有白雾）H2＋Cl2 2HCl(或光照）氟气与氢气反应（黑暗处即可爆炸）H2＋F2＝2HF
12、氯气溶于水（新制氯水中含H＋、Cl －、ClO －、OH－、Cl2、HClO、H2O）Cl2＋H2O＝HCl＋HClOCl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO 13、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）2HClO 2HCl＋O2↑14、工业制漂白粉的原理及漂白粉的失效2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（Ca(OH)2为含4%的H2O的粉末) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝2Ca2＋＋2ClO－＋2Cl－＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO2HClO 2HCl ＋O2↑Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO 15、氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶）MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2OMnO2＋4H＋＋2Cl －Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O 16、新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaClCl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－17、铁及其化合物的主要化学性质铁与硫加热反应Fe＋SFeS铁与氧气加热反应3Fe＋2O2 Fe3O4铁在氯气中加热反应2Fe＋3Cl2 2FeCl3 20、铜与浓硫酸反应：Cu＋2H2SO4(浓）CuSO4＋2H2O＋SO2↑21、碳与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓）2H2O ＋CO2↑＋2SO2↑22、工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）
2CSi＋2CO↑23、二氧化硅与氢氧化钠反应SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2OSiO2＋2OH －＝SiO32－＋H2O 24、氮气和氢气反应（工业合成氨）N2＋3H2 2NH3 25、氮气和氧气放电下反应（雷雨发庄稼）N2＋O22NO 2NO＋O2 2NO2 二氧化氮溶于水3NO2＋H2O2HNO3＋NO3NO2＋H2O2H＋＋2NO3－＋NO 26、HNO3与Fe的反应Al、Fe遇冷浓HNO3、浓硫酸钝化（常温）Fe与浓HNO3加热Fe＋6HNO3 Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OFe与稀HNO3反应Fe＋4HNO3＝Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O3Fe＋8HNO3＝3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O27、NO2、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3 28、NO、O2的混合气通入水中无剩余气体4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3 31.氨的催化氧化4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 32.碳酸氢铵受热分解NH4HCO3 NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
33.用浓盐酸检验氨气（白烟生成）HCl＋NH3＝NH4Cl 34.硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热(NH4)2SO4＋2NaOH2NH3↑＋Na2SO4＋2H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O 35.硝酸
铵溶液与氢氧化钠溶液混合（不加热）NH4NO3＋NaOH＝NH3·H2O＋NaNO3NH4＋＋OH－＝NH3·H2O36.铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al＋3O2 2Al2O3 37.铝片与稀盐酸反应2Al ＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑38.铝与氢氧化钠溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2－＋3H2↑2Al＋2OH －＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑39.铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应）2Al＋Fe2O3 2Fe＋Al2O3 40.镁在二氧化碳中燃烧2Mg ＋CO2 2MgO＋C 41.氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －＝2AlO2－＋H2O 42.硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2Al(OH)3↓＋(NH4)2SO4Al 3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4 ＋43.①氢氧化铝溶液中加盐酸Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O②Al(OH)3与NaOH溶液反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O Al(OH)3＋OH－＝[Al（OH）4]－＋2H2O44.高温下铁与水反应3Fe＋4H2O（g)Fe3O4＋4H2 45.铁与盐酸反应Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑46.氧化铁溶于盐酸中Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O 47.氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓48.氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀变为红褐色沉淀）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 49.氯化亚铁溶液中通入氯气2FeCl2＋Cl2＝2FeCl32Fe 2＋＋Cl2＝2Fe 3＋＋2Cl－50.氯化铁溶液中加入铁粉2FeCl3＋Fe＝3FeCl22Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋51用KSCN检验Fe3＋的存在离子方程式Fe3＋+3SCN－=Fe(SCN)3(血红色)52硫酸根离子的检验：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClSO42－+Ba2+ ＝BaSO4↓53碳酸根离子的检验：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
CO3 2－+Ca2+ ==CaCO3↓55木炭还原氧化铜：2CuO+C 2Cu+CO2↑56氧化钠的主要化学性质：2Na2O+O22Na2O2Na2O+H2O＝2NaOHNa2O+H2O 2Na+ +2OH - Na2O+SO3＝Na2SONa2O+CO2＝Na2CO3Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O Na2O+2H+ =2Na+ +H2O 57碳及其化合物的主要化学性质：2C+O2(少量)2COC+O2(足量)CO2 C+CO22CO C+H2O CO+H2(生成水煤气) C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O2CO+O22CO2CO+CuOCu+CO2 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO2+H2O＝H2CO3 CO2+Ca(OH)2(过量)＝CaCO3↓+H2OCa2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2OCO2+2OH－==CO32－+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2＝Ca(HCO3)2 CO2+OH－==HCO3 －CO2+NH3+NaCl+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl(侯氏制碱法)58氮气、氨气及硝酸的主要化学性质：。