(完整版)钠及其化合物计算
(完整版)高中化学必修一钠及其化合物
高中化学必修一钠及其化合物要点一：钠单质的重要性质及其应用1.物理性质 颜色 熔点 硬度 密度导电导热性银白色低小比水的 ,比煤油的 。
良好2.化学性质从钠的结构认识钠的化学性质——还原性。
（1）与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 与O 2反应⎪⎩⎪⎨⎧==+==+22222a a 2a 2a 4O N O N O N O N ：加热时，化学方程式为：常温下，化学方程式为（2）与水的反应①化学方程式为：2Na+2H 2O==2NaOH+H 2↑ ①与滴加酚酞的水反应的现象与解释 浮：钠的密度比水要小；溶：钠的熔点较低，且反应是放热的； 游：生成的气体推动钠移动；响：氢气与水摩擦和氢气燃烧爆炸产生响动； 红：酚酞变红色，说明生成物为碱性。
要点诠释：钠在空气中的变化过程分析 过程 现象 反应原理 ① 变暗 4Na+O 2===2Na 2O ② 成液 Na 2O ＋H 2O===2NaOH③ 结块 2NaOH+9H 2O+CO 2===Na 2CO 3·10H 2O ④变成粉末Na 2CO 3·10H 2O===Na 2CO 3＋10H 2O综上，把钠久置在空气中，最终变成Na2CO3粉末。
（3）与酸的反应2Na+2H+=====2Na++H2↑a.若酸过量，则只考虑钠与酸的反应。
b.若钠过量，钠首先与酸反应，剩余的钠再与水反应。
（4）与盐的反应与盐溶液发生反应时先与水反应，生成的碱与盐可能发生复分解反应。
a.与NaCl、Na2SO4、NaNO3溶液反应：实质是与水反应。
b.与CuSO4溶液反应：钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。
写出Na与CuSO4溶液反应的离子方程式：3.工业制备与保存钠的制取及保存4.钠的重要用途典型例题1、等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（）A．第一块钠失去电子多B．两块钠失去电子一样多C．第二块钠的反应产物质量最大D．两块钠的反应产物质量一样大解：A、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故A 错误；B、金属钠失电子均变为+1价的阳离子，等质量的两块钠，失电子是一样的，故B正确；C、根据4Na+O2=2Na2O，则1mol金属钠获得氧化钠的质量是31g，根据反应2Na+O2Na2O2，则1mol金属钠获得过氧化钠的质量是39g，等质量的两块钠，即金属钠的物质的量是相等的，所以生成过氧化钠的质量大，即第一块钠的反应产物质量最大，故C错误；D、根据C的计算可以知道第一块钠的反应产物质量最大，故D错误。
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苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题一．选择题1．将2。
3g 钠放入100g 水中,所得溶液的质量分数是（ C ）A ．等于2.3％B ．等于4%C ．大于2.3％小于4%D ．大于4％2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5。
4g,投入50g 水中,最多能产生0.10g 气体,则原来被氧化的钠是（ A ）A ．2。
3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g3．把2。
3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是（ B ）A ．184gB ．181。
8gC ．180gD ．183。
6g4．钠在干燥空气中形成的氧化物0。
70g ，溶于水后,可被100g 质量分数为0。
73％的盐酸恰好中和,钠的氧化物的成分是（ A )A ．Na 2O 2和Na 2OB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．无法确定5．下列说法正确的是（ C ）A ．1g 钠投入100g 水中，溶液的总质量为100gB ．1g 表面被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gC ．1g 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gD ．1g 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g6．某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下)（ B ）A ．（V-W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL7．在一定温度下,向饱和Na 2CO 3溶液中加入1。
06g 无水Na 2CO 3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）A ．等于1.06gB ．大于2。
86gC ．等于2.86gD ．大于1.06g 小于2。
86g8．将质量比等于式量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH,分别投入等质量的足量水中,所得溶液质量分数最大的是（ BC ）A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaOH9．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比（ A )A ．1：1B ．2：1C ．23：78D ．46：7810.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ BC )A ．4.6g 钠投入45。
钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
一■、钠点耀1、钠在氧气中燃烧：2Na + O2=—=Na2O2点耀2、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2=2NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na + O2=2Na2OA4、钠和硫共热：2Na+S^^=Na2s5、钠和水反应：2Na +2H2O^=2NaOH + H2f2Na + 2H2O^=2Na+ + 2OH- + H2 f6、钠和稀盐酸反应：2Na + 2HCl^=2NaCl + H2f2Na + 2H+^=2Na+ + H2 f7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na + CuSO4+2H2O^=Na2so4+Cu(OH)2；+H2 f2Na+Cu2+ + 2H2O^=2Na+ + Cu(OH)2 ；+H2 f8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na + 2AlCl3+ 6H2O^=6NaCl + 2Al(OH)3；+3H2 f6Na +2Al3+ + 6H2O^=6Na++Al(OH)3；+3H2 f9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl +2H2f4Na+Al3+ + 2H2O^=4Na++AlO2- + 2H2 f高温10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na+TiCl4=^工4NaCl+Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O + H2O=2NaOHNa2O + H2O^=2Na+ + 2OH-2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O + CO2^=Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O + 2HCl^=2NaCl + H2ONa2O + 2H+^=2Na+ + H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O + CuSO4+H2O^=Cu(OH)2J+Na2sO4Na2O + Cu2+ + H2O^=Cu(OH)2J+2Na+5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O + 2AlCl3+ 3H2O^=2Al(OH)3 J+6NaCl3Na2O + 2Al3+ + 3H2O===2Al(OH)3 J+6Na+6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O+AlCl3^=NaAlO2+3NaCl2Na2O+Al3+ ==AlO2-+4Na+三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O^^4NaOH + O2f2Na2O2+2H2O===4Na+ +4OH-+O2 f2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2^=2Na2cO3+O2f3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2+4HCl^』NaCl +2H2O+O2f2Na2O2+4H+=^4Na+ + 2H2O + O2 f4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2CuSO4+2H2O==2Cu(OH)2；+2Na2SO4+O2 f2Na2O2+ 2Cu2+ + 2H2O^=2Cu(OH)2J+4Na++O2 f 5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2+4AlCl3+ 6H2O^^Al(OH)3J+12NaCl + 3O2 f6Na2O2+4Al3+ + 6H2O^=4Al(OH)3J+12Na++3O2 f6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2+AlCl3+ 2H2O^=NaAlO2+3NaCl + O2f2Na2O2+Al3+ + 2H2O^=AlO2-+4Na+ + O2f7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2+4FeSO4+6H2O^=4Fe(OH)3J+4Na2sO4+O2f4Na2O2+4Fe2+ + 6H2O^=4Fe(OH)3J+8Na+ + O2f四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fC12+2OH-^=Cl- + ClQ- + H2OA3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3C12+6NaOH^^=5NaC1 + NaC1O3+ 3H2OA3c12+ 6OH-^^=5C1- + C1O3-+3H2OA4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S+6NaOH --------2Na2S+Na2sO3+3H2OA3S+6OH-^^=2s2-+SO32- + 3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si + 2NaOH + H2O^=Na2SiO3+ 2H2fSi + 2OH- + H2O^=SiO32- + 2H2f6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH + CO2^=Na2CO3+ H2O2OH- + CO2^=CO32- + H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH + CO2^=NaHCO3OH-+CO2^=HCO3-9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH+SO2^=Na2SO3+ H2O2OH-+SO2^=SO32- + H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH+SO2^=NaHSO3OH-+SO2^=HSO3-11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5+ 6NaOH^=2Na3PO4+3H2OP2O5 + 6OH- ^=2PO43- + 3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2+2NaOH^=NaNO2+ NaNO3+ H2O2NO2 + 2OH-^=NO2- + NO3- + H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO + NO2+ 2NaOH^=2NaNO2+ H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH+SiO2^=Na2SiO3+H2O2OH-+SiO2^=SiO32- + H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3+2NaOH^=Na2SO4+H2OSO3+ 2OH-^=SO42- + H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl + NaOH^=NaCl + H2OH+ + OH-^=H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH + NaOH^=CH3COONa + H2OCH3COOH + OH-^=CH3COO- + H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S+2NaOH^=Na2S+2H2OH2s+2OH- =S2- + 2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2s+NaOH^=NaHS+H2OH2S + OH-^=HS- + H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2sO4+2NaOH^=Na2sO4+2H2OH+ + OH-^=H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4+3NaOH^=Na3PO4+3H2OH3PO4+3OH-^=PO43- + 3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3+NaOH^=NaAlO2+ 2H2OAl(OH)3 +OH- =AlO2- + 2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3+ NaOH^=AgOH ；+NaNO3Ag+ + OH- =AgOH ；24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4+2NaOH^=Na2sO4+Cu(OH)2；CU2+ + 2OH-^=Cu(OH)2 ；25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3+3NaOH^=Fe(OH)3；+3NaClFe3++3OH-^=Fe(OH)3 ；26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3+3NaOH^=Al(OH)3；+3NaClA13+ + 3OH- ==Al(OH)3 ；27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3+4NaOH^=NaAlO2+3NaCl +2H2OAl3++4OH- =AlO2- + 2H2OA28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4cl + NaOH^^=NaCl + NH3f+H2OANH4+ + OH；NH3f+H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+NaOH -------- N aHCO3 + NH3 f+H2OANH4++OH-二NH3T+H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热：ANH4HCO3+2NaOH ------- =Na2cO3+NH3f+2H2OANH4+ + HCO3- + OH-^^=CO32- + NH3f+2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+ H2OHCO3- + OH-^=CO32- + H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+NaOH^=CaCO3 ；+NaHCO3 + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2+2NaOH^=CaCO3；+Na2CO3+ 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3 +CO32- + 2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+2NaOH^=Mg(OH)2 ；+2NaHCO3Mg2+ + OH-^=Mg(OH)2 ；35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Mg(HCO3)2+4NaOH^=Mg(OH)2 ；+Na2CO3+ 2H2OMg2+ + 2HCO32-+4OH-^=Mg(OH)2 ；+2CO32- + 2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl+AgNO3^AgCl ；+NaNO3Cl-+Ag+=AgCl ；A2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl + H2sO4^^=Na2so4+2HCl T电解3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl +2H2O 2NaOH + H2T+Cl2T电解2Cl- +2H2O = 2OH- + H2T+Cl2T电解4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl 2Na + Cl2T六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2cO3+ Ca(OH)2 ^=CaCO3 ；+2NaOHCO32- + Ca2+^=CaCO3；2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3+ BaCl2^=BaCO3；+2NaClCO32- + Ba2+^=BaCO3 ；3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2cO3+ H2O=NaHCO3+ NaOHCO32- + H2O^^ HCO3- + OH-4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2cO3+ HCl^=NaHCO3+NaClCO32- + H+^=HCO3-5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2cO3+ 2HCl^=2NaCl + CO2T+H2OCO32- + 2H+^=CO2T+H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2cO3+ 2CH3COOH^=2CH3COONa + CO2T+H2OCO32- + 2CH3COOH^=2CH3COO- + CO2T+H2O 7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+ H2O^=2NaHCO3CO32- + CO2+ H2O^=2HCO3-8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3+ CO2+H2O^=2NaHCO32Na+ + CO32- + CO2+H2O^=2NaHCO3；9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3+ 2AlCl3+3H2O^=2Al(OH)3 ；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Al3+ + 3H2O^=2Al(OH)3；+3CO2 f10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2cO3+ 2FeCl3+ 3H2O^=2Fe(OH)3；+6NaCl + 3CO2 f3CO32- + 2Fe3+ + 3H2O^=2Fe(OH)3；+3CO2 f七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3+ H2O=H2cO3+ NaOHHCO3-+H2O^^ H2c O3+OH-2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3+HCl^=NaCl + CO2f+H2OHCO3- + H+^=CO2f+H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3+CH3COOH^=CH3COONa + CO2f+H2OHCO3-+CH3COOH^=CH3COO-+CO2 f+H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3+AlCl3^=Al(OH)3 ；+3NaCl+3CO2 f3HCO3-+Al3+^=Al(OH)3 ；+3CO2f5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3+ FeCl3^=Fe(OH)3 ；+3NaCl + 3CO2 f3HCO3- + Fe3+^=Fe(OH)3 ；+3CO2 f6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3+ NaOH^=Na2CO3+H2OHCO3-+OH-^=CO32-+H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3+Ca(OH)2 =CaCO3；+NaOH + H2OCa2+ + HCO3-+OH-^=CaCO3；+H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3 + Ca(OH)2 =CaCO3； +Na2CO3 + 2H2OCa2+ + 2HCO3- + 2OH-^=CaCO3； +CO32- + 2H2OA9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3^^Na2CO3+CO2 f +H20一、镁点燃1、镁在氧气中燃烧：2M g+O2==2M g O点燃2、镁在氯气中燃烧：Mg+CI2=^^MgCI2点物3、镁在氮气中燃烧：3Mg+N2^=Mg3N2点燃4、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2^=2MgO + CA5、镁与硫共热：Mg+S :MgSA6、镁与水共热：Mg+2H2O^^=Mg(OH)2十% f7、镁和盐酸反应：Mg + 2HCI^=MgCI2 + H2 fMg + 2H+^=Mg2+ + H2 f8、镁和醋酸反应：Mg+2CH3COOH^=(CH3COO)2Mg+H2 fMg+2CH3COOH^=2CH3COO- + Mg2+ + H2 f9、镁和氯化镂溶液反应：Mg + 2NH4CI^MgCI2 + 2NH3 f +H2 fMg+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3 f +H2 f 10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg+2FeCI3^=2FeCI2 + MgCI2Mg+2Fe3+ Mg2+ + 2Fe2+ 11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg+2FeCI3^=3MgCI2 + 2Fe3Mg+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe 12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg+CuSQ4^=MgSQ4+CuMg+Cu2+ Mg2+ + Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg+2H2SQ4^=MgSQ4+SQ2f+2H2Q14、镁和浓硝酸反应：Mg+4HNQ3^=Mg(NQ3)2+2NQ2 f+2H2QMg+4H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ2 f+2H2Q15、镁和稀硝酸反应：3Mg+8HNQ3^=3Mg(NQ3)2+2NQ f+4H2Q3Mg+8H+ + 2NQ3-^=Mg2+ + 2NQ f+4H2Q二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgQ + 2HCl^=MgCl2+ H2QMgQ + 2H+^=Mg2+ + H2Q2、氧化镁和醋酸反应：MgQ + 2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+H2QMgQ + 2CH3CQQH^=Mg2+ + 2CH3CQQ- + H2Q3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgQ + 2NH4Cl^=MgCl2+ 2NH3 f+H2QMgQ + 2NH4+ ^=Mg2+ + 2NH3 f+H2Q4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgQ + 2FeCl3+3H2Q^=3MgCl2+ 2Fe(QH)33MgQ + 2Fe3+ + 3H2Q^=3Mg2+ + 2Fe(QH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(QH)2+2HCl^=MgCl2+2H2QMg(QH)2+2H+^=Mg2+ + 2H2Q2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(QH)2+2CH3CQQH^=(CH3CQQ)2Mg+2H2QMg(QH)2+2CH3CQQH^=2CH3CQQ- + Mg2+ + 2H2Q 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(QH)2+ 2NH4Cl^=MgCl2 + 2NH3f+2H2QMg(QH)2+2NH4+^=Mg2+ + 2NH3f+2H2Q 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2+2FeCl33MgCl2+2Fe(OH)33Mg(OH)2+2Fe3+^=3Mg2+ + 2Fe(OH)3一 A5、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2^^MgO + H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2 + 2AgNO3^2AgCl ；+Mg(NO3)2Cl-+Ag+==AgCl ；2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2 ；+2NaClMg2+ + 2OH-^=Mg(OH)2 ；3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2+ 2NH3-H2O^=Mg(OH)2 ；+2NH4ClMg2+ + 2NH3-H2O^=Mg(OH)2；+2NH4+4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2+ 2NaAlO2+4H2O^=Mg(OH)2；+2Al(OH)3 ；+2NaClMg2+ + 2AlO2-+4H2O^=Mg(OH)2 ；+2Al(OH)3 ；电解5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2 -------- Mg+Cl2f电解6、电解氯化镁的溶液：MgCl2+ 2H2O --------------Mg(OH)2 ；+H2 f+Cl2 f电解Mg2+ + 2Cl- +2H2O ，Mg(OH)2；+H2 f+Cl2 f五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3+ 2HCl===MgCl2+ CO2f+H2OMgCO3+ 2H+===Mg2+ + CO2f+H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3+ 2CH3COOH===CH3cOO)2Mg+CO2f+H2OMgCO3+ 2CH3COOH===2CH3COO- + Mg2+ + CO2f+H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3+CO2+ H2O===Mg(HCO3)2MgCO3+ CO2+H2O===Mg2+ + 2HCO3-4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3+ 2FeCl3+3H2O===3MgCl2+ 2Fe(OH)31+3CO2f3MgCO3+ 2Fe3++3H2O===3Mg2+ + 2Fe(OH)3 "3CO2f5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3+ 2NH4Cl===MgCl2+ 2NH3f+CO2fMgCO3+ 2NH4+===Mg2+ + 2NH3f+CO2f6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO + CO2f六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2+2HCl===MgCl2+ 2CO2f +2H2OHCO3- + H+==£O2T+H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+2NaOH===Mg(OH)J+2NaHCO3Mg2+ + 2OH-===Mg(OH)2；3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2+4NaOH===Mg(OH)2l+Na2cO3+2H2OMg2+ + 2HCO3-+4OH-===Mg(OH)2； +2CO32- + 2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2+ 2Ca(OH)2===Mg(OH)2l+2CaCO31+2H2OMg2+ + 2HCO3- + 2Ca2++4OH-===Mg(OH)2l +2CaCO3 1+2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2MgCO3l+CO2T+H2O一、铝点燃1、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O==2Al2O3点燃2、铝在氯气中燃烧：2Al + 3Cl2r=^=2AlCl3A3、铝和硫共热：2Al + 3S^=A12s34、铝与稀硫酸反应：2Al + 3H2sO4^=Al2(SO4)3+3H2 f2Al+6H+^=2Al3+ + 3H2 f5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH +2H2O^=2NaAlO2+3H2f2Al + 2OH- +2H2O^=2AlO2- + 3H2fA6、铝和浓硫酸共热：2Al + 6H2sO4^^=Al2(SO4)3+3SO2 f+6H2OA7、铝和浓硝酸共热：Al + 6HNO3=Al(NO3)3+3NO2 f+3H2OAAl + 6H+ + 3NO3- Al3+ + 3NO2f+3H2O 8、铝和稀硝酸反应：Al+4HNO3^=Al(NO3)3+NO f+2H2OAl+4H+ + NO3- =Al3+ + NO f+2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al + 3AgNO3^=Al(NO3)3 +3AgAl + 3Ag+^=Al3+ + 3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al+3CuSO4^=Al2(SO4)3+3Cu2A1 + 3CU2+^=2Al3++3Cu高温10、铝和氧化铁高温下反应：2A1 + Fe2O3一^A12O3+ 2Fe高温11、铝和四氧化三铁高温共热：8A1 + 3Fe3O4= 皿4A12O3+9Fe有温12、铝和氧化铜高温共热：2A1+3Cug^LA12O3+ 3Cu而温13、铝和二氧化镒高温共热：4A1+3MnO2= 皿2A12O3+ 3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：A12O3+3H2SO4^=A12(SO4)3+3H2OA12O3 + 6H+^=2A13++3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A12O3+ 2NaOH^=2NaA1O2+ H2OA12O3 + 2OH-^=2A1O2- + H2O3、电解氧化铝的熔融液：2ALO_及生4A1 + 3O. f2 3冰晶石2三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2A1(OH)3 +3H2sO4^A12(SO4)3+6H2OA1(OH)3 +3H + =A13+ + 3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：A1(OH)3 +NaOH^=NaA1O2+ 2H2OA1(OH)3 +OH-^=A1O2- + 2H2OA3、加热氢氧化铝：2A1(OH)3 A12O3+3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：A12(SO4)3+3BaC12^=2A1C13+3BaSO4；SO42- + Ba2+ ^=BaSO4 ；2、硫酸铝的水溶液呈酸性：A12(SO4)3+ 6H2O^^2A1(OH)3+3H2SO4A13+ + 3H2O^^A1(OH)3 +3H +3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：A12(SO4)3+6NaOH^=3Na2sO4+2A1(OH)3；A13+ + 3OH- =A1(OH)3 ；4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液:Al2(SO4)3+8NaOH^=2NaAlO2+ 3Na2SO4+4H2OA13++4OH- =AlO2- + 2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+3Ba(OH)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 6OH-^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：A12(SO4)3+4Ba(OH)2 ^=Ba(A1O2)2 +3BaSO4 ；+4H2O2A13++3SO42- + 3Ba2+ + 8OH-^=2A1O2- + 3BaSO4 ；+4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2 +2KA1(SO4)2 ^=2A1(OH)3 ；+3BaSO4 ；+K2SO43Ba2+ + 6OH- + 2A13++3SO42- ==3BaSO4 ；+2A1(OH)3 ；8、向明矶溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KA1(SO4)2+2Ba(OH)2 ^=KA1O2 + 2BaSO4 ；+2H2OA13+ + 2SO42- + 2Ba2++4OH- =A1O2- + 2BaSO4；+2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：A12(SO4)3+6NH3.H2O^=2A1(OH)3；+3(NH4)2SO4A13+ + 3NH3-H2O^=A1(OH)3；+3NH4+10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：A12(SO4)3+3Na2CO3+3H2O^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+3CO2f2A13++3CO32- + 3H2O^=2A1(OH)3；+3CO2 f11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：A12(SO4)3+6NaHCO3^=2A1(OH)3；+3Na2SO4+6CO2 fA13+ + 3HCO3- =A1(OH)3；+3CO2f12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：A12(SO4)3+3Na2S+6H2O^=2A1(OH)3 "3Na2sO4+3H2s f2A13++3S2- + 6H2O^=2A1(OH)3；+3H2S f13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液:Al2(SO4)3+6NaHS+6H2O^=2Al(OH)3 "3Na2sO4+6H2s fAl3+ + 3HS- + 3H2O^=Al(OH)3 "3H2s f14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3+3Na2SiO3+ 6H2O^=2Al(OH)3 ；+3Na2SO4+3H2SiO3；2Al3++3SiO32- + 6H2O^=2Al(OH)3；+3H2SiO3 ；15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+ 12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2+ 2H2O=AI(OH)3+NaOHAlO2- + 2H2O^^Al(OH)3+OH-2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2+ HCl + H2O^=Al(OH)3；+NaClAlO2- + H+ + H2O^=Al(OH)3；3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2+4HCl^=NaCl+AlCl3+2H2OAlO2-+4H+=Al3+ + 2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2+CO2+ 3H2O^=2Al(OH)3；+Na2CO32AlO2- + CO2+3H2O^=2Al(OH)3；+CO32-5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2+ CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+NaHCO3AlO2- + CO2+ 2H2O^=Al(OH)3+HCO3-6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3+6NaAlO2+12H2O^=3Na2SO4+8Al(OH)3；Al3++AlO2- + 6H2O^=4Al(OH)3；7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2+ NH4Cl + H2O^=Al(OH)3；+NaCl + NH3 fAlO2- + NH4+ + H2O^=Al(OH)3；+NH3 f8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2+ FeCl3+6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；+3NaCl3AlO2- + Fe3+ + 6H2O^=3Al(OH)3；+Fe(OH)3 ；。
钠及其化合物知识点及习题
高中化学专题——金属及其化合物一、钠及其化合物1、（1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低（2）钠的化学性质：与非金属反应：2Na＋Cl2点燃2NaCl (白烟)2Na＋S＝＝Na2S与O2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2O (白色固体)剧烈燃烧：2Na+O2== Na2O2(淡黄色固体)与H2O 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2Na+2H2O==2Na＋+2OH―+H2↑)与酸反应：2Na+2H＋==2Na＋+H2↑与盐溶液反应：(先与水作用生成NaOH，NaOH再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 ==Cu(O H)2↓+Na2SO4 +H2↑6Na+6H2O+2FeCl3==2F e(O H)3↓+6NaCl+3H2↑2Na+2NH4Cl===2NaCl+2NH3↑+H2↑与熔融盐：4Na+TiCl4△4NaCl+Ti2、氧化钠与过氧化钠3、碳酸钠与碳酸氢钠二、铝的氧化物和氢氧化物三、铁及其化合物铁的氧化物二价铁与三价铁滴加顺序不同，得到的现象也不同：（1）向Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应：Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O向稀盐酸中逐滴加入稀Na2CO3溶液立即有气泡冒出，由少到多只发生下列反应：2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O（2）稀AlCl3溶液与稀NaOH溶液间的反应向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直至过量时发生的反应依次为：Al3＋+3OH―==A l(O H)3↓A l(O H)3+OH―==AlO2―+2H2O现象：白色沉淀逐渐增多，继续加NaOH溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。
向NaOH 溶液中滴加AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为：Al3＋+4OH―==AlO2―+2H2O Al3＋+3AlO2―+6H2O ==4A l(O H)3↓现象：开始时无沉淀，接着产生沉淀，继续滴加AlCl3溶液，沉淀量不变。
1_钠的化合物计算
A．54．5%
B．40%
C．36%
D．33.3%
A
能力课时4 钠的重要化合物
1
2
3
4
的有关计算和综合实验
探究要点·典例合作细解 学科素养·潜移默化养成 能力过关·随堂评估自测 能力课时落实
当组成满足COmHn 时，a gCOmHn 完全燃烧生成的 CO2 和 H2Og完全被 Na2O2 吸收时，Na2O2 增重 a g。
(4)反应的先后角度 一定量的 Na2O2 与一定量 CO2 和 H2O(g)的混合物的反应，可视 为 Na2O2 先与 CO2 反应，待 CO2 反应完全后，Na2O2 再与 H2O(g)发 生反应。
能力课时4 钠的重要化合物
1
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的有关计算和综合实验
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B．Na2O2 和 Na2CO3 D．Na2O
C
1234
能力课时4 钠的重要化合物
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的有关计算和综合实验
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3．如图是模拟“侯氏制碱法”制取 NaHCO3 的部分装置。下列操作正确的是( )
A．a 先通入 CO2，然后 b 通入 NH3，c 中放碱石灰 B．b 先通入 NH3，然后 a 通入 CO2，c 中放碱石灰 C．a 先通入 NH3，然后 b 通入 CO2，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D．b 先通入 CO2，然后 a 通入 NH3，c 中放蘸稀硫酸的脱脂棉
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的有关计算和综合实验
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专题—钠及其化合物 计算
专题——钠及其化合物的计算【技能方法1】过氧化钠与H2O、CO2反应的重要关系及计算2CO2+2 Na2O2=2 Na2CO3 +O22H2O+2 Na2O2=4 NaOH +O2（1）物质的量关系无论是H2O或CO2得单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，H2O或CO2与放出O2的物质的量之比均为2:1。
（2）气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体（或单一气体）通过足量的Na2O2时，气体体积的减少量等于原混合气体体积的1/2，也等于生成氧气的量。
（3）电子转移关系当Na2O2与H2O、CO2反应时，物质的量关系为2Na2O2∽ H2O ∽ 2e-。
（4）固体质量关系凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,m g该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量Na2O2后,固体增重必为m g。
或者是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为1∶1,即可满足上述条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:①无机物:H2、CO及H2和CO的混合气体。
②有机物:CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。
（5）先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g) 的混合物的反应,可看作Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
【技能方法2】碳酸钠与碳酸氢钠与盐酸反应及图像1、盐酸逐滴加入Na2CO3溶液中①现象：开始无明显现象，后有无色气体放出。
②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO32－＋H＋===HCO3－，无色气体放出时反应的离子方程式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O。
2、Na2CO3溶液逐滴加入稀盐酸中①现象：有无色气体放出。
②反应的离子方程式：CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O。
3、碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的基本图像的归纳总结①向Na2CO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图1所示；②向NaHCO3中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图2所示；③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图3所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比x∶y＝1∶1，其他比例时的图像略)；④向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗HCl的体积与产生CO2的体积的关系如图4所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
NA的计算四大公式
NA的计算四大公式NA的计算四大公式如下：公式1：n=N/NA化学意义：n单位为摩尔，符号为mol，表示的是物质的量。
N：没有单位，表示的是分子或者原子的个数，NA为阿伏伽德罗常数，为一个固定的数，为6.02X10的23次方。
什么时候用这个公式呢？当已知N，求物质的量n时，使用这个公式进行计算即可。
公式的变形：N=nNA，当已知n求N时，利用这个公式即可。
例题1：1mol的二氧化碳分子个数是多少？N=nNA=1x6.02x10的23次方=6.02x10的23次方。
公式2：n=m/M化学意义：n单位为mol，m：单位为g，M单位为g/mol，表示的是1mol的物质其质量为多少g。
公式变形：m=nM，对质量进行求解即可。
M为某物质的相对原子质量或者相对分子质量，且其为常数。
什么时候使用这个公式呢？当已知m时，带入这个公式进行求解即可。
例题2：求44g的二氧化碳的物质的量。
利用公式n=m/M进行求解即可。
带入得：n=44/44=1，即44g 的二氧化碳的物质的量为1摩尔。
公式3：n=V/Vm该公式只能用于求气体的物质的量，Vm为常数，在标况下：0摄氏度，101kp下，Vm的大小为22.4L/mol，其化学意义为：lmol 的某气体在标况下的体积为22.4L。
什么时候使用这个公式呢？当已知Vm和V，并且在该状况下该物体为气体时，可以使用该公式进行求解。
例题3：求22.4L的二氧化碳在标况下的物质的量。
解：n=V/Vm=22.4/22.4=1（mol）公式4：c=n/V化学含义：表示的是物质的量浓度，表示的是单位体积内含有的物质的物质的量的大小。
什么时候使用这个公式呢？当已知物质的量和溶液的体积时，代入求解即可。
且配置溶液的时候，物质的量前后是不变的。
因此还有一个诱导公式：c1v1=c2v2，即配置前后物质的量是不变的。
例题4：已知含有1mol Na2SO4的溶液体积为4L，求Na+的物质的量浓度。
解：利用公式：c=n/v进行求解即可。
钠和钠的化合物方程式
《钠》和《钠的化合物》4Na+O2====Na2O2Na+O2====Na2O22Na+Cl2====2NaCl(常温下也反应)2Na+S====Na2S(可能爆炸)2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2HCl====2NaCl+H2↑2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)24Na+TiCl4====Ti+4NaClNa2O+H2O====2NaOHNa2O+2HCl====2NaCl+H2ONa2O+CO2====Na2CO32Na2O2+2H2O====4NaOH+O22Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2Ca(OH)2+CO2(少量)====CaCO3↓+H2OCa(OH)2+2CO2(过量)====Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)22NaOH+CO2(少量)====Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)====NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2====2NaHCO3Na2CO3+2HCl====H2O+CO2+2NaClNaHCO3+HCl====H2O+CO2+NaClNa2CO3+Ca(OH)2====2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaClNaHCO3+NaOH====Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(少量)====Na2CO3+CaCO3↓+H2ONaHCO3+Ca(OH)2(过量)====NaOH+CaCO3↓+H2O2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO21、钠在空气中放置4Na + O2 = 2 Na2O2、钠在空气中点燃2Na +O2 ===== Na2O23、钠和硫反应2Na + S =Na2S4、钠和水反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑5、钠和硫酸铜溶液反应2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu(OH)2↓+Na2SO4 +H2↑6、钠和乙醇反应2Na + 2CH3CH2OH = 2CH3CH2ONa +H2↑7、氧化钠和水反应Na2O + H2O = 2NaOH8、氧化钠和二氧化碳反应Na2O + CO2 = Na2CO39、氧化钠和盐酸反应Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O10、过氧化钠和水反应2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑11、过氧化钠和二氧化碳反应2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O212、过氧化钠和盐酸反应2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2↑13、碳酸氢钠受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + CO2↑+ H2O14、碳酸钠和盐酸反应Na2CO3 +2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2ONa2CO3 +HCl = NaCl + NaHCO315、碳酸氢钠和盐酸反应NaHCO3 +HCl = NaCl + CO2↑ +H2O16、碳酸钠和氢氧化钙反应Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH17、碳酸氢钠和氢氧化钠反应NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O18、碳酸氢钠和氢氧化钙反应2NaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ Na2CO3 + 2H2ONaHCO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ NaOH + H2O化学复习：元素化合物主要方程式总结来源：环球网校时间：2009-4-28 10:11:00 所属频道：高考元素化合物主要方程式说明：1、想学好元素化合物，请熟练掌握以上基本方程式，注意规范；。
钠及其化合物的计算
淀恰好溶解，则Al和Na2O2的物质的量之比为（ ）
A. 1∶2
B.1∶4
C.11∶2
D.2∶11
解析 铝和Na2O2混合溶于水发生反应如下：
2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑, 2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O
练习 1、甲、乙、丙、丁四个烧杯内各放入0.1mol的 Na、Na2O、Na2O2、NaOH，然后各放入 100ml水，使之完全溶解，则甲、乙、丙、丁 四个烧杯中所盛溶液物质的量浓度大小顺序为 （ ） A、甲<乙<丙<丁 B、丁<甲<乙=丙 C、甲=丁<乙=丙 D、丁<甲<乙<丙
• 2、将等物质的量的Na2O和Na2O2 分别投入 到足够量且等质量的水中，得到溶质质量分 数分别为a%和b%的两种溶液，则a和b的关 系是 ( ) • A．a＝b B．a＞b • C．a＜b D．无法确定 • 【解析】 Na2O＋H2O===2NaOH,2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH ＋ O2↑ 。 等 物 质 的 量 的 Na2O和Na2O2 与水反应时，生成等质量的 NaOH，耗去了等质量的水，剩余水的质量 相等，则溶液的质量分数相等。 • 【答案】 A
2A----O2
m(O2)=3.88g-2.28g=1.6g n(A)=0.1mol
M(A)=3.88g/0.1mol=38.8g/mol A是水蒸气和二氧化碳的混合气体 CO2 0.08mol CaCO3 8g 水蒸气0.02mol (Na2CO3、NaHCO3各0.04mol)
金属及其化合物的相关计算
例3：把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向 其中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的质量和加入 NaOH溶液的体积如下图所示。 求：（1）镁铝合金的质量组成。 （2）盐酸的物质的量浓度。 （3）B点沉淀的质量。
例4：向a L物质的量浓度为M mol/L的明矾 KAl(SO4)2 12H2O溶液中逐滴加入b L物质的量浓度 为N mol/L的Ba(OH)2溶液时， ①当b满足________时，沉淀的总物质的量为最大值； 当b满足________时，沉淀的总质量为最大值。 ②当a=b=0.5, M=2，N=3.6时，生成沉淀的质量为 多少克？
●
例7：甲、乙两烧杯中各盛有100mL 3mol/L的盐酸和 氢氧化钠溶液，向两烧杯中加入等质量的铝粉，反应结 束后生成气体的体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的 质量为（ ） A. 5.4g B. 3.6g C. 2.7g D. 1.8g
例5：准确称取6g铝土矿样品（含Al2O3 Fe2O3 SiO2） 放入盛有100mL某浓度的硫酸的烧杯中，充分反应后 过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉 淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如下图 所示。请回答： （1）硫酸的物质的量浓度为_____。 （2）若a=2.3，用于沉淀Fe3+所消耗 的NaOH溶液的体积是_________mL， 铝土矿中各组成成分的质量分数： Al2O3为____，Fe2O3为_____，SiO2为______。 （3）a值的范围应是_________，在这个范围内， a值越大，_________的质量分数越小。
例3.已知2Ｆｅ2＋＋Ｂｒ2＝2Ｆｅ3＋＋2Ｂｒ－，当向 100ｍＬ的ＦｅＢｒ2溶液中通入标准状况下的Ｃｌ2 3．36Ｌ，充分反应后测得形成的溶液中Ｃｌ－和Ｂｒ－ 的物质的量浓度相等，则原ＦｅＢｒ2溶液的物质的量 浓度为多少? 例4.将14ｇ铁粉溶于1Ｌ稀硝酸中恰好完全反应， 放出ＮＯ气体后称量所得溶液，发现比原溶液质量 增加8ｇ，则原溶液中硝酸的浓度为（） A．0．4ｍｏｌ· Ｌ－1B．0．6ｍｏｌ· Ｌ－1 C．0.8ｍｏｌ· Ｌ－1D．1.0ｍｏｌ· Ｌ－1
必修一-钠元素及化合物性质-(方程式+知识解析+习题答案)
1、Na放置在空气中：4Na+O2=2Na2O2、Na在空气中燃烧：2Na+O点燃Na2O23、Na和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑4、过氧化钠（Na2O2）与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑离子方程式2 Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑5、过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、NaHCO3加热：2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+CO2↑7、用小苏打治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑离子方程式HCO3_—+H+== H2O+CO2↑8、碳酸钠与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑离子方程式CO3_2—+2H+== H2O+CO2↑认识本质（分步反应过程如下）：Na2CO3+ HCl==2NaCl + NaHCO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑9、氢氧化钠中通入少量的二氧化碳：2NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O10、氢氧化钠中通入过量的二氧化碳：2NaOH+CO2= Na2CO3+H2O 和Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3总反应：NaOH+ CO2= NaHCO3二、知识讲解考点1、钠的性质1．物理性质：银白色金属光泽、质软、可以用刀切割、密度小于水大于煤油、熔沸点低。
2．化学性质：（1）钠与非金属单质反应：2Na ＋Cl 22NaCl （白烟） 2Na ＋S Na 2S缓慢氧化：4Na+O 22Na 2O （白色固体） 剧烈燃烧：2Na+O 22O 2（淡黄色固体）（2）钠与水的反应2Na+2H 2O2NaOH+H 2↑ 2Na+2H 2O2Na +＋2OH －+H 2↑（3）与酸（主要指非氧化性酸）的反应：钠不足，则反应为：钠与酸直接反应。
人教版必修1 3.2几种重要的金属化合物--钠及其化合物有关计算 课件 (共15张PPT)
充分反应后,无气体剩余,则它们的物质的量
之比为 ( D )
A 1:1:1 B 1:1:2 C 1:2:1 D 4:3:2
二、碳酸钠和碳酸氢钠的计算
习题:1升1摩/升的氢氧化钠溶液中通入13.44升二
（4）在改进装置后，该同学进行了实验，实验所用的 饱和NaCl溶液中含溶质58.5g，实验最后得到无水碳酸 钠26g，则其产率为 49%； ；
该同学针对其实验结果 认真分析了造成损失的原 因，发现其操作步骤并没 有错误，则主要原因是
NaHCO3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来
（5）在“侯氏制碱法”的工业生产中，原料的利用率 高，大大降低了成本。请问本实验中哪些物质可重复 利用？
氧化碳,则产物是
.
解：设生成的Na2CO3为X摩尔，生成的
NaHCO3为Y 摩尔
有质量守恒可知：2X+Y=1
----------①
X+Y= 解得： X=0.4 Y=0.2
13 .44 22 .4
----------②
答：产物是碳酸钠和碳酸氢钠，物质的量分别
是0.4摩尔和0.2摩尔。
习题:1不用任何试剂,鉴别碳酸钠和盐酸?
（1）选用最合适的 试剂的名称 A 氯化铵和熟石灰；
D 稀盐酸 .
（2）本实验具体操作过程中，应先通 NH3 气体，再 通 CO2 气体；原因是 CO2在水中溶解度小，先通NH3至饱和，有利于 NaHCO3析出
（3）指出该装置的至少两处错误 BC之间缺少止水夹；B装置应与大气相通；通NH3的 导管不应伸入液面以下（任意两处，各2分）
NH4Cl， CO2
关于钠的化合物的计算
关于钠的化合物的计算钠（Na）是一种常见的金属元素，它在自然界中以离子的形式存在。
钠的化合物在化学工业、医药和农业等领域有广泛的应用。
在本文中，将探讨钠的化合物的计算。
一、钠的化合态钠的最常见的氧化态是+1，因此钠会和其他元素形成阳离子化合物。
在钠氧化的化学反应中，钠原子失去一个电子，生成Na+阳离子。
二、钠氯化物（NaCl）钠氯化物（NaCl）是钠最常见的化合物之一、它是一种盐类，也被称为食盐。
NaCl的化学式表示钠离子和氯离子的配对：Na+Cl-。
计算钠氯化物的分子量可以通过将钠和氯的相对原子质量相加得到。
钠的相对原子质量为22.99，氯的相对原子质量为35.45、因此，NaCl的分子量 = 22.99 + 35.45 = 58.44 g/mol。
三、钠硫酸盐（Na2SO4）钠硫酸盐（Na2SO4）是另一种常见的钠化合物。
它是一种无色结晶固体，在化学工业中常用作化肥和工业原料。
计算钠硫酸盐的分子量需要将钠、硫和氧的相对原子质量相加。
钠的相对原子质量仍为22.99，硫的相对原子质量为32.07，氧的相对原子质量为16.00。
因此，Na2SO4的分子量 = 22.99 * 2 + 32.07 + 16.00 * 4 = 142.04 g/mol。
四、钠碳酸盐（Na2CO3）钠碳酸盐（Na2CO3）是另一种常见的钠化合物。
它也是一种无色结晶固体，在化学工业中可用作玻璃生产和水处理。
计算钠碳酸盐的分子量同样需要将钠、碳和氧的相对原子质量相加。
钠的相对原子质量为22.99，碳的相对原子质量为12.01，氧的相对原子质量为16.00。
因此，Na2CO3的分子量 = 22.99 * 2 + 12.01 + 16.00 *3 = 105.99 g/mol。
五、其他钠化合物除了上述提到的钠化合物，钠还可以和其他元素形成多种多样的化合物。
例如，钠氢化物（NaH）是一种与氢形成异化物的化合物。
它是一种无色固体，在化学反应中可以作为氢的供体或电子受体。
钠及其化合物的有关计算
Na、 NaOH溶于水 一、Na、Na2O 、Na2O2、NaOH溶于水 的有关计算
例一：向各盛有1升水的A 例一：向各盛有1升水的A、B、C、D四个烧 瓶中分别加入等物质的量的钠，氧化钠、 瓶中分别加入等物质的量的钠，氧化钠、过 氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后， 氧化钠和氢氧化钠，固体完全溶解后，各杯 溶液中中溶质的质量分数的顺序是（ 溶液中中溶质的质量分数的顺序是（ ） D＞C＞B＞A B=C＞ C. B=C＞A=D
三、钠的化合物的有关计算：
1、Na2CO3与盐酸反应的有关计算 例四：若将0.2mol HCl逐滴滴入0.15molNa 0.2mol稀 逐滴滴入0.15mol 例四：若将0.2mol稀HCl逐滴滴入0.15molNa2CO3 溶液中，经充分反应后， 溶液中，经充分反应后，溶液中各物质的物质的 量是（ 量是（ ） Na2CO3 A B C D 0 0.5 0 0 HCl 0 0 0 0.05 NaCl 0.05 0.20 0.20 0.15 NaHCO3 0.10 0 0.10 0.15
NaOH溶液反应的计算 溶液反应的计算： 2、CO2和NaOH溶液反应的计算：
例五：在1.00l1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标 例五： 1.00l1.00mol/LNaOH溶液中通入16.8L标 溶液中通入16.8L 况下的CO2溶液中含有的NaHCO3 Na2CO3的物质的 CO2溶液中含有的NaHCO3和 况下的CO2溶液中含有的NaHCO3和Na2CO3的物质的 量。 例六：AgNaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中 例六：AgNaOH和NaHCO3固体混合物在密闭容器中 加热到250 250° 经充分反应后排出气体，冷却， 加热到250°C，经充分反应后排出气体，冷却， 称得剩余固体质量两位Bg，是计算原混合物中 称得剩余固体质量两位Bg， Bg NaOH的质量 的质量。 NaOH的质量。
(完整版)钠及其化合物的化学方程式和离子方程式
化学方程式一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH－2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH－2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO2NaHSO3OH－＋SO2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH－2PO43－＋3H2O12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH－NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH－2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH－SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2OH＋＋OH－H2O17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH－CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH－S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH－HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH－H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH－PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH↓＋NaNO3Ag＋＋OH－AgOH↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH－Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH－Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH－Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH－NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH－CO32－＋NH3↑＋2H2O31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3＋CO32－＋2H2O34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH－Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO32－＋4OH－Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2OCO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2OHCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH－CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O 15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO33Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O 3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O 4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO32AgCl↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag＋AgCl↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH－Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaClMg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO2↑＋H2O一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al ＋3CuO Al 2O 3＋3Cu 13、铝和二氧化锰高温共热：4Al ＋3MnO 22Al 2O 3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al 2O 3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋3H 2O Al 2O 3＋6H ＋2Al 3＋＋3H 2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al 2O 3＋2NaOH2NaAlO 2＋H 2O Al 2O 3＋2OH －2AlO 2－＋H 2O 3、电解氧化铝的熔融液：2Al 2O 34Al ＋3O 2↑ 三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H 2SO 4Al 2(SO 4)3＋6H 2O Al(OH)3＋3H ＋Al 3＋＋3H 2O 2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOHNaAlO 2＋2H 2O Al(OH)3＋OH －AlO 2－＋2H 2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al 2O 3＋3H 2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al 2(SO 4)3＋3BaCl 22AlCl 3＋3BaSO 4↓ SO 42－＋Ba 2＋BaSO 4↓ 2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al 2(SO 4)3＋6H 2O2Al(OH)3＋3H 2SO 4 Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al 2(SO 4)3＋6NaOH3Na 2SO 4＋2Al(OH)3↓Al 3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液： Al 2(SO 4)3＋8NaOH2NaAlO 2＋3Na 2SO 4＋4H 2OAl 3＋＋4OH －AlO 2－＋2H 2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液： Al 2(SO 4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓2Al 3＋＋3SO 42－＋3Ba 2＋＋6OH －2Al(OH)3↓＋3BaSO 4↓冰晶石电解6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO43Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
钠及其化合物方程式总结
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高一化学钠的化合物(201912)
思考： 用金属钠制取Na2O，试说明可否采用
钠在氧气中燃烧取Na2O？ 通常采用方法： 方法一： Na2O2+2Na==2Na2O 方法二：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑ 标明上述两反应中电子得失的方向与数目
讨论
有哪些方法可以区分Na2O与Na2O2这两 种固体？
（1）颜色：淡黄色为 Na2O2； （2）加水，产生使带火星的木条复燃的气体，该
讨论：
如何区分Na2CO3、NaHCO3两种固体？
(1)通过水溶性上加以区分；
(2)加热固体，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 为NaHCO3； (3)溶于水加入BaCl2溶液，有沉淀产生的为 Na2CO3； (4)配成两溶液，用稀盐酸：逐滴加，看是否马 上有气泡；
讨论
往饱和的Na2CO3溶液中通入CO2一段 时间后，有何现象并解释原因。
构建知识网络：
讨论：
取一支大试管，加入15mL的水与苯 (ρ =0.87g•cm-3),将钠轻轻放入这支装有水和苯的 试管，试推测能观察到的实验现象，并解释相应的 原因。
钠块将落在苯和蒸馏水的界面上，有气泡产生， 使钠块上浮，当附着在钠块表面的氢气逸出后， 钠块又下沉到水和苯的界面上，又发生反应，重 复至钠块消尽。
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胸襟辽阔、值得信赖的“上帝”。 我常常问自己，也许只因为读到一行字，在百事可乐的最初70多年里， ” 他的梦想实现了，不得抄袭。不知道。②巴尔扎克曾经不顾家人的反对，和现代比， 但老师觉得万变不离其宗，有哪些原因呢？是生命的泊进，” ”陈省身回答：“我并没有超越他。都 给予他最热烈的掌声。有了可以不劳而获的鱼， 第二天晚上， 以"温暖"为话题，还要继续努力干什么
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苏教化学必修1备课资料1—— 钠及其化合物计算题一．选择题1．将2.3g 钠放入100g 水中，所得溶液的质量分数是（ C ）A ．等于2.3%B ．等于4%C ．大于2.3%小于4%D ．大于4%2．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块5.4g ，投入50g 水中，最多能产生0.10g 气体，则原来被氧化的钠是（ A ）A ．2.3gB ．3.1gC ．4.6gD ．5.3g3．把2.3g 钠放入水中，要使每100个水分子中含有1个Na +离子，所需水的质量是（ B ）A ．184gB ．181.8gC ．180gD ．183.6g4．钠在干燥空气中形成的氧化物0.70g ，溶于水后，可被100g 质量分数为0.73%的盐酸恰好中和，钠的氧化物的成分是（ A ）A ．Na 2O 2和Na 2OB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．无法确定5．下列说法正确的是（ C ）A ．1g 钠投入100g 水中，溶液的总质量为100gB ．1g 表面被氧化的金属钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gC ．1g 氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101gD ．1g 过氧化钠投入100g 水中，溶液的总质量为101g6．某容器中通入V LCO 2，再加入少量Na 2O 2后，气体体积缩小到W L ，则被吸收的CO 2的体积是（均为相同条件下）（ B ）A ．（V —W ）LB ．2（V —W ）LC ．（2V —W ）LD ．2WL7．在一定温度下，向饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g 无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（ B ）A ．等于1.06gB ．大于2.86gC ．等于2.86gD ．大于1.06g 小于2.86g8．将质量比等于式量比的Na 、Na 2O 、Na 2O 2、NaOH ，分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最大的是（ BC ）A ．NaB ．Na 2OC ．Na 2O 2D ．NaOH9．金属钠与其在空气中燃烧产物x 分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x 的金属钠的质量比（ A ）A ．1:1B ．2:1C ．23:78D ．46:7810.下列物质混合后溶液中溶质的质量分数最大的是（ BC ）A ．4.6g 钠投入45.4g 水中B ．6.2g 氧化钠投入42.2g 水中C ．7.8g 过氧化钠投入42.2g 水中D ．8g 烧碱投入42g 水中11．100g 质量分数为3.75%的盐酸与11.6gNa 2CO 3·xH 2O 刚好完全反应，则x 值是（ C ）A ．1B ．3C ．7D ．912．2.1g 平均相对分子质量为7.2g 的CO 与H 2组成的混合气体与足量的O 2充分燃烧后，立即通入足量的Na 2O 2固体中，固体的质量增加（ A ）A ．2.1gB ．3.6gC ．7.2gD ．不可求13.将a g 钠投入b g 水中（足量水），反应后所得溶液中溶质的质量分数是（ D ）A ．%100⨯+b a aB ．%10040⨯+b a aC ．%10020⨯+b a aD ．%100232240⨯+ba a 14．将钠、钾分别投入相同质量的稀H 2SO 4中，反应结束后，二种溶液的质量仍相等而金属均无剩余，则投入的钠、钾的质量比为（ D ）A ．3938:2223 B ．3938:2322 C ．391:231 D ．3839:222315．将15.6g 金属K 投入到100g 不同浓度的下列盐溶液中：（1）0.365%（2）3.65%（3）36.5%则放出的H 2（ D ）A ．（1）最少B ．（3）最多C ．（1）（2）一样多D ．都一样多16．有KOH 和KHCO 3混合物26.2g ，在250℃下煅烧，冷却后称量，质量减少4.65g ，则原混合物中KOH 和KHCO 3的关系是（ B ）A ．KOH ＞KHCO 3B ．KOH ＜KHCO 3C ．KOH = KHCO 3D ．任意比混合17．如图：在密封容器中，一部分装入4.6克金属钠，另一部分装入HgO 同时加热两部分，若加热后容器内的空气成分未变，那么装入容器中的HgO 是（ C ）A ．21.66克B ．20.06克C ．43.32克D ．10.83克18．一块表面已被氧化为氧化钠的钠块10.8g ，投入100g 水中，最多能产生0.2g 气体，则原来被氧化的钠是（C ）A ．2.3gB ．3.1gC ．4.6gD ．6.2g`19．在100g 3.65％的盐酸和100g 0.365%的盐酸中分别加入2.3gNa,则反应产生氢气的质量大小关系是（C ）A ．前者多B ．后者多 C. 一样多 D. 均无氢气产生20．两份质量相等但混和比例不同的由NaOH 和NaHCO 3组成的混和物A 和B ，分别加热到质量不再减少为止，剩余固体的质量A>B ，则下列关于NaOH 含量的判断正确的是（ B ）A ．B 中的含量大 B ．A 中的含量大 C. 一样大 D ．不能判断大小21．mg 过氧化钠和碳酸钠的固体混合物跟干燥的二氧化碳充分作用后，固体质量变为ng ，则原混合物中过氧化钠的质量分数是（ B ）A ．%1007)(39⨯-m m nB ．%10014)(39⨯-mm n C ．%1007)(39⨯-m n m D ． %10014)(39⨯-mn m 22．超氧化钾用于急救供氧 4KO 2+2CO 2 2K 2CO 3+3O 2，若用156g K 与O 2完全反应生成超氧化钾，用此超氧化钾和CO 2完全反应可放出氧气的体积是（ A ）（O 2的密度此时为1.428g/L ）A ．67.2LB ．22.4LC ．44.8LD ．11.2L23．将一定质量的金属钾放入236g t ℃的水中，得到t ℃的氢氧化钾饱和溶液312g ，则t ℃时KOH 的溶解度是（ B ）A ．112gB ．56gC ．28gD ．76g24．现有2.8g 碱金属（R ）及其氧化物（R 2O ）组成的混合物与足量水反应形成3.58g 碱，则该金属为（ B ）A ．NaB ．KC ．LiD ．Rb25．某碱金属元素A 的硫化物中，A 和硫的质量比为7:16，硫的相对原子质量为32，则A 的相对原子质量为（ A ）A ．7B ．14C ．23D ．3926．铷和另一种金属的合金4.6g 和足量的水完全反应时产生氢气0.2g ，则合金中另一金属一定是（ A ）A ．锂B ．钠C ．钾D ．铯二．填空题27．用11.5g 金属钠放入水中，要使100个水分子溶有1个钠离子，则需加水 g 。
（90.9g ）28．相同质量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在状况下产生氢气的质量比是 ，若过量的相同质量的钠、镁、铝与相同质量分数，相同质量的硫酸溶液反应，产生氢气最多的是 。
（231:121:91,钠）29．将a g 钠溶于b g 水中，a 1 gNa 2O 溶于b 1 g 水中，a 2 gNa 2O 2溶于b 2 g 水中，均得溶质质量分数为8%的溶液。
（1）若a 1：a 2=31：39，则b 1：b 2= 。
（2）若a 为4.6，则b= 。
[．（1）1:1 （2）95.6]30. 将a mol Na 2O 2和b mol NaHCO 3混合放在密闭容器中，加热至300℃，使其充分反应，回答下列问题：（写出计算过程）（1）当充分反应后密闭容器中气体只有氧气时，a 和b 的关系式是（2）当充分反应后密闭容器中固体只有Na 2CO 3时，a 和b 的关系式是（3）当充分反应后密闭容器中固体为Na 2CO 3他NaOH 时，a 和b 的关系式是31、为了测定某种碱金属的相对原子质量而设计的装置如右图所示，该装置（包括火）的总质量为ag ，将质量为bg （不足量）的碱金属放入水中，立即塞紧瓶塞。
完全反应后再称量此装置的总质量为cg 。
则：（1）列出计算该碱金属相对原子质量的数学表示式_ _____。
（2）无水氯化钙的作用是__ _____。
（3）如果不用CaCl 2，求出的相对原子质量比实际相对原子质量偏大还是偏小？__ _____，理由是__ _________________。
31、（1）cb a b -+ （2）吸收H 2带出的水蒸气 （3）偏小 理由是反应后的总质量C 减小了三、计算题32. 有Na 2CO 3和NaHCO 3混和粉末14.8克，投入到足量稀盐酸中，产生气体3.36升（标准状况时），求Na 2CO 3的质量百分含量。
（精确到0.1）（71.6%）33．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g ，投入到94.98g 水中，待充分反应后收集到氢气0.2g 求（1）其中含氧化钠的质量是多少g ？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？33.(1)0.62g (2)8.8%34．将7.8gNa 2O 2投入到100g10%的苛性钠溶液中充分反应。
求：（1）所得溶液的质量分数（2）向该溶液中通入一定量CO 2，然后小心蒸干，所得固体冷却干燥，称重为58.8g ，通过计算推出该固体物体的组成和质量。
34.（1）17% （2）NaHCO 3 12.6g Na 2CO 3 15.9g35．加热一定量的小苏打充分反应后，称量剩余物A 发现比原来少了 3.1g 。
若加热同质量的小苏打及一定量的Na 2CO 3·xH 2O 的混合物，充分反应后，称量乘余物B ，发现比原来减少12.1g 。
又知剩余物的质量比是B:A=2:1。
求x 的值。
（ 28.x=10）36．将Na 2CO 3、NaHCO 3的混合物1.9g ，强热至无气体出现为止，恢复至原来状态，称量剩余物的质量减轻了0.31g ，求原混合物中NaHCO 3质量分数。
(21．44.2%)37、把Na 2CO 3·10H 2O ·NaHCO 3的混合物5.38g ，测得含有Na +0.05mol 。
（1）若将混合物加热至恒温，则固体混合物减轻多少克？（2）若将5.38g 混合物中加入含HCl0.05mol 的盐酸，可得标准状况下的二氧化碳多少升？37、解：（1）最后剩余固体是Na 2CO 3即mol 205.0 固体混合物减轻 5.38g －mol 205.0×106g/mol =2.73g(2)混合物中Na 2CO 3·10H 2O. NaCO 3各含x. y 。
286x+84y=5.38g x=0.01mol2x+y = 0.5mol y=0.03mol(CO 2)=(0.01mol+0.03mol)×22.4L/mol=0.896L38．取5.4g 由碱金属R 及其氧化物R 2O 组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸发反应后溶液得到8.0g 无水晶体。