金属和金属材料复习导学案
D8.4《金属和金属材料》单元复习【丰田初中导学案】
8.4《金属和金属材料》单元复习一、复习目标：1.了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.掌握金属的化学性质以及金属活动性顺序表的应用。
（重点难点）3.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
4.能根据化学方程式进行有关含杂的实际问题的计算。
（重点难点）5.知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性。
包括 和 )⑴常温下一般为 （汞为液态），有金属光泽。
⑵大多数呈 （铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的 、 、2.金属之最（1） ：硬度最高的金属 （2） ：熔点最高的金属 （3） ：熔点最低的金属 （4） ：密度最大的金属（5） ：密度最小的金属 （6） ：人体中含量最多的金属元素 （7） ：地壳中含量最多的金属元素（8） ：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜） （3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★ （1）熔点高、密度小优点 （2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好【归纳小结】已学的化学反应基本类型，有以下三类：⑴化合反应 A+B==AB 化学方程式： ， ⑵ AB==A+B 化学方程式： ， 。
1.内容：K Ca 2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于 前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的 （不可用浓硫酸、硝酸） 的金属从它们的 中置换出来。
（除K 、Ca 、Na ） 1.铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的 把铁从铁矿石里 出来。
⑵原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。
常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是 ）、赤铁矿（主要成分是 ） ●含杂质的化学反应的计算：纯净物与含杂质物质的换算关系：含杂质物质的质量 纯净物质的质量物质纯度= ×100% =1-杂质的质量分数例：某炼铁厂用含氧化铁80%的赤铁矿冶炼生铁。
《金属材料》导学案(原卷版)
课题1 金属材料一、学习目标1. 通过日常生活中广泛使用的金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2. 了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；3. 认识合金的组成，知道生铁和钢等重要合金；4. 会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
二、学习重难点重点：认识金属物理性质的相似性和差异性及性质与用途的关系。
难点：学习运用比较、分析、归纳等方法对获取的信息进行加工。
三、学习过程【知识回顾】1. 请将下列物质的序号填入合适的横线上：①氧化钙②冰水混合物③铁④二氧化碳⑤二氧化硅⑥氧化铁⑦黄金⑧酒精⑨空气单质：_______________；化合物：_______________；氧化物：_______________；金属氧化物：_______________；金属：_______________。
2. 地壳中含量最高的金属元素是；体温计中的金属是，常温下为态；黄金的颜色是色。
3. 你知道家里切菜的刀、炒菜的锅是什么材料制成的吗？【导入新课】1804年，精巧的皇家工匠们花费了世间最贵的材质制作了拿破仑戴的皇冠，这件皇冠没有什么绚丽的宝石，也没有耀眼的珍珠，本身颜色也不似黄金的明亮光辉，这件皇冠是铝制的。
自诩英明神武的拿破仑皇帝加冕典礼上却为何戴了一个铝制皇冠？在当时的18世纪初期，铝可谓是价格最为昂贵的金属，200多公斤黄金的价值才等于一斤铝。
这是因为铝是一种活泼金属，当时没有开采的技术和冶炼手段，17世纪末发现的铝块都是天然存在的并极其稀少，物以稀为贵，这种银白色的金属几乎一出世就身价不菲。
1886年美国的23岁的霍尔在家中的柴房实验室发现了电解铝的方法，并与三位实业家成立了美国铝业。
自此，人们才发现地壳内铝元素的含量占7.45%，就连随意抓一把地上的泥土，里面也会有许多铝的化合物。
曾经贵重，被人们热爱的铝制工业品，首饰、餐具、装饰等慢慢都被人们丢弃掉了。
金属和金属材料导学案
金属和金属材料导学案导学案：金属和金属材料导学目标：1. 了解金属的特性和性质；2. 掌握金属的分类和常见金属材料；3. 理解金属的应用领域和重要性。
导学内容：一、金属的特性和性质1. 导电性：金属具有良好的导电性，能够自由传导电子；2. 导热性：金属具有良好的导热性，能够迅速传导热量；3. 延展性和韧性：金属具有良好的延展性和韧性，可以拉伸和弯曲，不易断裂；4. 金属光泽：金属表面有光泽，能够反射光线；5. 高熔点和高密度：金属具有较高的熔点和密度。
二、金属的分类和常见金属材料1. 黄金属：包括铜、铝、黄铜等，具有良好的导电、导热性和延展性，常用于制造导线、散热器等；2. 轻金属：包括锌、镁、钛等，具有较低的密度和良好的韧性，常用于航空航天和汽车制造等领域；3. 铁系金属：包括铁、钢等，具有较高的强度和硬度，广泛应用于建筑结构、机械制造等；4. 贵金属：包括银、铂、钯等，具有较高的抗腐蚀性和稳定性，常用于珠宝首饰、化工催化剂等；5. 合金：由两种或更多金属元素组成，具有特定的性能和用途，如不锈钢、铝合金等。
三、金属的应用领域和重要性1. 建筑和基础设施：金属材料常用于建筑结构、桥梁、道路、管道等的建设和维护；2. 交通工具：金属材料广泛应用于汽车、火车、飞机等交通工具的制造，提高了交通运输效率；3. 电子产品：金属材料是电子产品的重要组成部分，如手机、电脑、电视等；4. 医疗器械：金属材料在医疗器械制造中起到关键作用，如手术器械、人工关节等；5. 环境保护：金属材料被广泛运用于环境保护领域，如太阳能电池板、风力发电设备等；6. 工业制造：金属材料在机械制造、制冷设备、化工设备等领域有着广泛的应用。
回顾与总结:金属是一类重要的材料，具有导电性、导热性、延展性、韧性等特性。
根据不同的特性和用途，金属可以分为黄金属、轻金属、铁系金属、贵金属、合金等。
金属材料在建筑、交通工具、电子产品、医疗器械、环境保护和工业制造等领域有着广泛的应用。
金属和金属材料 导学案
第八单元金属和金属材料课题1 金属材料檀林中学九年级化学组李春森陈永新学习目标：了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途；知道合金的组成，了解生铁和钢等重要合金；会区别纯金属和合金，认识合金比纯金属具有更广泛的用途。
学习重点：常见金属的物理性质，及物理性质与用途的关系学习难点：合金的用途与优势学法指导：阅读课本完成相关导学案一、预习导学（写出相应的化学方程式）1.紫黑色固体制取氧气。
2.实验室制取CO2的反应原理。
3.实验室制取H2的反应原理。
4.泡沫灭火器的反应原理。
二．自主探究（一）金属材料1.金属材料包括和。
2.劳动工具的使用历史时代→时代→时代→的利用→的利用（二）金属的物理性质1.共同的物理性质：金属常温下为态（汞除外，常温下为态），具有性、性、性；一般密度较，熔点较。
2．金属除具有共同的物理性质以外，还具有各自的特性，如：①铁块、铝是色；铜是色；金是色；②铁可以被吸引；常温下金属一般都是固体，而金属汞（俗称）却是。
③金属的导电性、导热性、密度、熔点等物理性质差别也比较大，看课本第3页表8-1请列举你知道的一些金属材料3.金属的物理性质很大程度上金属的用途导电性用于；导热性用于；延展性用于；机械强度高用于；金属光泽好的用于；请看课本第3页讨论4.决定物质用途的因素物质的性质很大程度上决定了物质的用途，但还要考虑、是否允许，使用是否便利，以及废料是否易于回收，对环境的影响等诸多因素。
5.金属之最：①地壳中含量最高的金属为；②人体中含量最高的金属为；③目前世界产量最高的金属为；④导电性、导热性最好的金属为；（三）合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，形成具有特性的物质注意:合金是金属与金属或者金属与非金属的混合物1.合金性能与纯金属比较（1）黄铜为铜锌合金；焊锡为锡铅合金（2）焊锡是锡和铅的合金，主要用于焊接金属等；武德合金是铋、铅、锡和镉的合金合金与组成他们的纯金属相比较：合金的颜色；合金的硬度与强度；合金的熔点；合金的抗腐蚀性能。
第8单元《金属和金属材料》导学案(教师版)
A．生铁B．四氧化三铁C．铁元素D．氧化铁
二、课堂探究Biblioteka 【合作探究一】1、问题讨论：
镁、锌、铁与盐酸的反应，从反应物和生成物的类别分析有什么特点？
2、投影展示讨论:
投影展示镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应的卡通图以及镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式。
2、将光亮的铁钉放入硫酸铜溶液中，能观察到的现象有：铁钉表面由____________色变为______________色；溶液由______________色逐渐变为______色。写出其反应的化学方程式。
3、情感态度价值观：增强学生的探究欲，发展学生的学习的兴趣
学习重难点
重点：铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。初步认识常见金属与盐酸、硫酸的反应。
难点：培养学生归纳思维能力、实验探究能力
导学过程(第1课时)
提优补标
一、课前先学
预习检测：
1、下列金属中，常温下就易和氧气反应的是
A.铝B.铂C.铁D.铜
2、公元2世纪，我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》，这是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写道：“金入于猛火，色不夺精光。”这句话是指黄金的性质在强热的条件下
3、交流：
引导学生找出化学反应特点，反应的类型，并与化合反应和分解反应比较，然后归纳出镁、锌、铁、铜活动性强弱。
4、展示：
置换反应的定义和镁、锌、铁、铜活动性顺序
【提问思考】除了金属与酸的反应，还有什么事实能证明金属的活动性顺序?
【讲解】我们在讲质量守恒定律时曾见过铁与硫酸铜溶液的反应，类似的反应还有吗?
7．盛放在油罐车内的石油产品，振荡时可产生静电，容易引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这是利用了铁具有_____________的性质。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
中学化学教学案——金属材料 导学案
课题1 金属材料导学案班级：初三（）姓名：学科：化学课型：新授编者：审核：备课组【学习目标】1了解常见金属的物理性质和用途。
2理解合金的概念。
【学习重点】铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途。
【学习过程】一、旧知回顾（检查自我，我沉着！）含量最多的金属元素：地壳中是；海水中是；人体中是。
二、知识架构（充实自我，我自强！）（一）几种重要的金属1、人类使用铁器、铜器、铝器、石器的先后顺序是。
2、世界上年产量最高的金属是，其次是，再次是。
3、金属的物理性质共性：①常温下，大部分为体（是液体），有光泽；②大多数金属呈色，（铜为色，金为色）；③有良好的性、性、性；④密度，熔点。
特性：①导电、导热性能最好的金属；②硬度最高的金属；③熔点最高的金属；熔点最低的金属；④密度最大的金属；密度最小的金属。
（二）合金1、金属材料包括____ __以及它们的___ __。
2、合金的定义：在金属中加热熔合某些______或______，而制得的______ 。
3、生铁和钢都是_ __的合金。
生铁的含碳量为_____ __；钢的含碳量为____ ____。
4、合金的特性：比组成它的纯金属，熔点，强度和硬度，抗腐蚀性能。
三、成果展示（展示自我，我自信！）四、知识完形（完善自我，我能行！）1、在我们日常生活接触的金属：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，白铁皮表面、自来水管表面镀的金属。
2、淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法。
经过淬火后的钢，其和增强，而和却降低，淬火后的钢经回火后，其可部分恢复。
那么，淬火后的缝衣针弯曲，经回火后，弯曲（填“能”或“不能”）。
五、达标测试（测试自我，我细心！）1、下列有关金属的说法，正确的是（）A．纯铁质软，可用来制造机械B．金属在常温下都是固体，有金属光泽C．铜的导电性高于银D．钛具有极强的耐腐蚀性，可用来制造轮船外壳2、利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的（）A．熔点低B．不易腐蚀C．硬度大D．密度小3、下列物质中，不属于合金的是（）A．铜线B．不锈钢C．硬铝D．18K黄金4、下列有关合金的叙述，正确的是（）①合金中至少含两种金属；②合金中的元素以化合物形式存在；③合金中一定含有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁是主要成分为碳的铁合金；⑥合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更高，抗腐蚀性能等也更好。
第八单元课题1 金属材料导学案
第八单元金属和金属材料课题1金属材料导学案[学习目标]①了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用；了解常见金属的特征及其应用，认识加入其它元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
②通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力，并构建出与金属材料相关联的知识体系。
③通过资源共享，激励学生的合作参与意识；通过对金属物理性质与用途关系的学习，使学生体会到学习化学的价值。
【课前预习】在日常生活中，你见到过哪些金属材料？你能说出它们的用途吗？【课堂探究】故事引入： 1912年，英国斯科特探险队的船只，在去南极的途中，天气十分寒冷，可是用于取暖的煤油却漏光了，以致探险队员全部冻死在南极冰原。
原来装煤油的铁桶是用锡焊接的，而锡却莫名其妙地化为了灰尘。
1867年冬天，俄国彼得堡海军仓库的大批锡砖，一夜之间不翼而飞，留下了泥土一样的灰色粉末。
猜一猜：听了上面两个小故事，你能猜出产生事故的原因吗？说一说：在日常生活中，你碰到过类似因为不恰当使用金属而导致的尴尬事吗？学生交流与小结：交流讨论：你最想知道哪些关于金属材料的知识？活动探究一金属材料和非金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的金属和非金属材料，自己确定研究方案，从光泽、硬度、导电性、导热性、延展性、熔点等多角度进行比较。
谈一谈：你知道金属材料具有哪些共同的物理性质？学生在分析实验和阅读教材图8-3的基础上小结：要把神州5号飞船送入太空，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飞行速度达到每秒8公里以上才行。
在这样快的速度下，火箭外壳与大气摩擦将会产生上千度的高温。
与此同时，当火箭发动机工作时，还要喷出几千度的高温气流，这样一来，火箭尾部就得承受摄氏四千度以上的高温。
结合教材表8—1和教材的资料，谈谈你的想法。
学生阅读与交流：活动探究二.合金材料与纯金属材料在物理性质上的差异性：小组协商选择你认为有价值的合金材料与纯金属材料，自己确定研究方案，从光泽、颜色、硬度、熔点等多角度进行比较。
江苏省如东县马塘中学九年级化学下册 第八单元 金属和金属材料导学案(无答案) 新人教版
江苏省如东县马塘中学九年级化学下册第八单元金属和金属材料导学案（无答案）新人教版【导学案】课题1 金属材料一、课标导读1．通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，认识金属材料与人类生活和社会发蔚县的密切关系。
2.了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但同时还需考虑如价格，资源以及废料是否易于回收等因素。
3.认识在金属中加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和钢等重要合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。
二、问题导思1．不同的金属有哪些共同的物理性质？还有哪些各自的特性？2．物质的用途与哪些因素有关？3．合金是一种怎样金属？它和组成它的纯金属相比有什么不同？三、例题导练1．《预学案》P3 例1，做练习1-42. 《预学案》P3 例2，做练习5-9课题2 金属的化学性质一、课标导读1、知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应2、初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与某此金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
二、问题导思1、从金属与氧气的反应从反应条件和反应的剧烈程度上能看出什么？2、从金属与盐酸、稀硫酸的反应从反应的剧烈程度上能看出什么？由此可以把金属分为哪两类?3、置换反应的特点是什么？它与化学反应、分解反应有什么区别？4、从金属还能与一些含金属的化合物的溶液反应上能看出什么？5、从金属活动性顺序上能反应出金属的什么性质？三、例题导练1、《预学案》P6 例12、做1、2、33、《预学案》P10 例1课题3 金属资源的利用和保护一、课标导读1．知道一些常见金属如铁、铝、铜等矿物，了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。
2．会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。
3．了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
金属及金属材料25
罗村中学九年级化学学科导学案序号：课题金属及金属材料课型复习执教教师学习目标1、了解金属的物理特征，知道生铁和钢等重要的合金。
2、掌握金属的化学性质，能灵活应用金属活动性顺序表解决实际问题。
3、了解金属锈蚀条件及防锈措施，增强节约金属资源的意识。
备课教师审核重难点1、金属的化学性质2、金属活动性顺序表的应用备课时间上课时间学案内容学习随笔（教法、学法）1.2010年上海世博会中国馆—“东方之冠”给人强烈的视觉冲击，它的主体结构为四根巨型钢筋混凝土制成的核心筒。
其中钢属于（）A．金属材料B．合成材料C．天然材料D．复合材料2. 铝、铜、铁、金四种金属具有相似的性质是（）A．都是银白色的固体B．有导电性C．能和稀硫酸反应D．通常状况下能与氧气反应3. “金银铜铁锡”俗称五金。
在这五种金属中，金属活动性最强的是（）A．铁B．金C．银D．铜4. 将甲、乙两种金属片分别放入丙的硫酸盐溶液中，甲表面有金属丙析出，乙表面没有任何变化。
据此判断，三种金属的活动性顺序是（）A．甲>丙>乙B．丙>甲>乙C．乙>甲>丙D．甲>乙>丙5.下列反应中，属于置换反应的是（）A. 2H2O2＝2H2O+ O2↑B. CuO+CO ＝Cu+CO2C. H2+CuO ＝Cu+H2OD. CO2+H2O ＝H2CO36.下列化学方程式书写正确的是（）A. 4Fe+3O22Fe2O3 B．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑C．Al + CuS04== AlSO4 + Cu D. Fe2O3+3CO2Fe+3CO27．根据你的生活经验，回答下列问题：（1）家用铁锅除了硬度较大外，还利用了铁具有这一性质；（2）在木材上钉钉一般用铁钉，在水泥墙上钉钉一般用钢钉，这是由于铁和钢的不同；（3）铜的导电性强于铝，而高压输电一般用铝线不用铜线的原因是（只要能答出一个理由就可以）；（4）灯泡中的灯丝一般用的是，你能说出不用锡制的原因吗？；（5）区分两块金属材料硬度的大小时，一般采用的方法是；（6）铜合金和金的颜色基本相似，为什么在制作装饰品时用金而不用铜的合金？；8.判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
人教版化学九年级下册：1.【教用】第八单元 金属和金属材料 导学案(含答案)
第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料第1课时 几种重要的金属【学习目标】1．认识金属材料与人类生活和社会发展的密切关系。
2．了解常见金属的性质及用途。
3．了解物质的性质与用途的关系。
【学习重点】金属材料的物理性质及用途影响因素。
【学习过程】一、自主学习（温馨提示：以下内容与我们的生活和将要学习的新知识联系密切，请认真思考填写） 1．按要求填空：（1）写出表格中金属对应的元素符号。
（2计中填充的金属是汞。
（均填金属名称）（3）地壳中含量居于前四位的元素是氧、硅、铝、铁，含量最多的金属元素是铝（填金属名称）。
2．天然存在的最硬的物质是金刚石，由此性质，决定了它可用于玻璃钻头等。
3．我国文物“司母戊大方鼎”证明，早在商代，中国就开始使用铜器，春秋旧中国时已经开始冶铁，而铝的应用只有100多年的历史。
由此可知人类利用金属铁、铝、铜由早到晚的时间顺序是铜、铁、铝。
4．物质的物理性质包括：状态、气味、颜色、熔点、沸点、硬度、密度、导电性、导热性、延展性、溶解性等。
二、新知导学知识点一 金属材料（学习引导：自学课本2-3页图表，结合生活经验，填写）1．金属材料包括纯金属以及它们的合金。
纯金属有铁、铜、铝、金等。
合金有钢、青铜、铝合金等。
2．金属材料的发展：（1）石器时代→青铜器时代→铁器时代→铝的利用时代。
（2）目前年产量居前三位的金属依次是铁、铝、铜。
（3）钛被称为21世纪第三大金属。
知识点二 金属材料的物理性质【新知探究】【提出问题】观察课件图片，想一想。
这些金属制品分别应用了金属的哪些性质？金属有哪些共性和特性呢？请同学们阅读教材P2~P4内容回答以上问题。
【归纳总结】金属的物理性质资料卡片地壳中含量最高的金属元素——铝。
人体中含量最高的金属元素——钙。
目前世界年产量最高的金属——铁。
熔点最低的金属——汞。
导电、导热性最好的金属——银。
知识点三金属的性质和用途之间的关系【活动与探究】阅读教材P3表8-1，分组讨论，然后回答下列问题：1．为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铝制？铁的硬度大于铝，若菜刀、镰刀用铝制，容易卷刃；而锤子用铝制，易变形。
第八单元复习导学案
5、铁制品锈蚀的过程其实是铁与空气中的、等发生化学反应的过程。生成物铁锈的主要成分是.。
6、防锈的原理是。方法有物理方法，如、；化学方法有、等。
7、保护金属资源的有效途径是、、、等。
【课后反思】知识盘点及心得感悟
5、物质的性质在很大程度上决定了物质的，但还要考虑、、、
、和等因素。
6、合金即在金属中加热熔合某些金属或非金属而得到的具有的混合物。
7、和是含碳量不同的两种铁的合金。
8、生铁的含碳量为，钢的含碳量为。
9、和被称为21世纪金属，它被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机、船舶、化工和通讯设备等。
10、合金的强度比的高，熔点比组成它的任何一种金属都。
2、在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
3、在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们里置换出来。
课题3金属资源的利用和保护
1、地球上的金属资源除少数不活泼的的金属如、等有单质形式存在外，其余都
以形式存在。
2、工业上把能用来提炼金属的矿物叫做矿石。常见的矿石有赤铁矿（主要成分是）、磁铁矿（主要成分是、黄铁矿（主要成分是、菱铁矿（主要成分是）、黄铜矿（主要成分是）、辉铜矿（主要成分是）、铝土矿（主要成分是）等。
3、炼铁的过程：
⑴早在时期，我国就开始生产和使用铁器。⑵炼铁的原料是：、、。
⑶炼铁的原理是：在高温下，。
⑷炼铁原理用化学方程式表示为：。
⑸在实际生产时，所用的原料和产物一般都含有杂质，因此在计算用料和产量时应考虑杂质问题。
.。
4、一氧化碳还原氧化铁的实验：
高中化学必修一《32金属材料》导学案
高中化学必修一《32金属材料》导学案导学案：高中化学必修一《32金属材料》一、本节课的学习目标1.理解金属材料的特点和应用；2.掌握金属材料的组成、结构和性质；3.了解金属的提取和加工方法；4.进一步认识金属材料对社会和经济的重要性。
二、预习指导1.阅读课本32页的金属材料概述和金属的特点；2.学习金属材料的组成、结构和性质；3.了解常见金属的提取和加工方法；4.归纳金属材料在人类社会和经济中的应用。
三、课堂学习内容1.金属材料的特点和应用-金属材料是指以金属元素为主要成分的材料，具有导电、导热、延展性、可塑性等独特的物理性质。
-金属材料广泛应用于工业、建筑、航空航天等各个领域。
例如，钢材用于制造建筑结构、机械设备和工具；铝材用于制造轻型汽车和航空器的外壳等。
2.金属材料的组成、结构和性质-金属材料的主要成分是金属元素，如铁、铜、铝等。
-金属材料的结构由紧密排列的金属离子形成的金属晶格构成。
金属晶格中的金属离子以金属键连接，具有较强的金属键结合力。
-金属材料具有导电、导热、延展性和可塑性等性质。
金属的导电性和导热性就是因为金属内部存在自由电子。
3.金属的提取和加工方法-金属的提取方法包括熔炼、电解和化学还原等。
熔炼是最常用的金属提取方法，通过加热金属矿石，使其熔化并与其他物质分离。
-金属的加工方法包括锻压、轧制、拉伸等。
锻压是将金属加热至一定温度后，在机械设备的作用下，通过冲击或压力使其变形成所需形状。
4.金属材料的应用-金属材料主要应用于建筑、机械、电子等行业。
例如，钢材用于制造建筑结构、汽车和机械设备；铝材用于制造飞机和汽车的外壳等。
-金属材料还广泛应用于能源、环境和生命科学领域。
例如，太阳能电池板使用金属材料来吸收和转换太阳光能。
四、课后拓展1.查阅资料，了解不同金属材料的特点和应用；2.调查金属材料在你周围的应用，并做成展板或报告；3.思考金属材料对社会和经济的重要性，并写一篇短文。
五、学习总结通过本节课的学习，我们了解了金属材料的特点和应用，了解了金属材料的组成、结构和性质，以及金属的提取和加工方法。
《金属材料导学案
《金属材料》导学案导学目标：1. 了解金属材料的基本观点和分类；2. 掌握金属材料的特性和应用领域；3. 理解金属材料的加工工艺和性能调控方法；4. 能够分析金属材料的优缺点并进行合理选择和应用。
导学内容：一、金属材料的基本观点和分类1. 金属材料是一类以金属元素为主要成分的材料，具有良好的导电性、导热性和塑性等特点；2. 根据晶体结构和化学成分的不同，金属材料可以分为纯金属和合金两大类；3. 纯金属是指仅含有一种金属元素的材料，如铝、铜等；合金是指含有两种或两种以上金属元素的材料，如铜合金、不锈钢等。
二、金属材料的特性和应用领域1. 导电性：金属材料具有良好的导电性，广泛应用于电线、电缆等领域；2. 导热性：金属材料具有较好的导热性，适用于制造散热器、锅具等产品；3. 塑性：金属材料具有良好的塑性，可进行拉伸、压缩等加工，广泛应用于金属成型和加工领域；4. 耐腐蚀性：合金材料具有较好的耐腐蚀性，适用于制造化工设备、海洋设备等。
三、金属材料的加工工艺和性能调控方法1. 熔炼：将金属原料加热至熔化状态，进行熔炼处理，得到金属坯料；2. 成型：利用压力、温度等条件，将金属坯料进行成型加工，得到所需形状的金属制品；3. 热处理：通过控制金属材料的加热、保温和冷却过程，调控金属的组织结构和性能；4. 表面处理：采用镀层、喷涂、氧化等方法，改善金属材料的表面性能。
四、金属材料的优缺点和应用选择1. 优点：金属材料具有良好的导电性、导热性和机械性能，适用于制造各类工业产品；2. 缺点：金属材料易受腐蚀、重量较大、价格较高等缺点，需要根据具体情况进行选择；3. 应用选择：根据产品的要求和环境条件，选择合适的金属材料进行应用，如不锈钢适用于食品加工设备、铝合金适用于航空航天领域等。
导学任务：1. 阅读《金属材料》相关知识，了解金属材料的基本观点和分类；2. 调查金属材料在平时生活和工业生产中的应用领域，了解其特性和优缺点；3. 分析金属材料的加工工艺和性能调控方法，掌握金属制品的生产过程；4. 思考金属材料的选择原则和应用范围，总结金属材料的优劣势及合理应用。
第八单元导学案课题二
第八单元金属和金属材料课题二金属的化学性质一、金属的化学性质:1、金属与O2的反应：（1）将镁、铝、铁、铜打磨光亮，放在空气中，观察现象。
镁铝铁铜现象方程式（2）将镁、铝、铁、铜放入纯氧中点燃，观察现象。
镁铝铁铜现象方程式（3）是否所有的金属都与O2反应？“真金不怕火炼”结论：不同金属与氧气反应的难易程度不同；镁、铁、铜、铝、金的活泼性如何？> > > >【拓展】Al的化学性质活泼，很容易与氧气发生反应，但是为什么我们的生活中经常使用铝，难道人们不担心它生锈吗？【练习】1、《鉴宝》是一档很受欢迎的节目，在一期节目中，有一位收藏家展示了一件清末的铝制品，至今保存完好，铝制品不易生锈的原因是（）A、铝不易发生化学反应B、铝不易氧化C、铝的氧化物易发生还原反应D、铝易氧化，但铝表面的氧化铝能保护内部的铝2、下列关于镁、铁、铜的说法正确的是（）A、都是银白色的金属B、都能被磁铁吸引C、都能与氧气反应D、都能溶于水3、下列物质能与氧气反应，且生成黑色固体物质的一组是（）①Mg ②S ③Fe ④P ⑤CuA、①③B、③C、③④⑤D、③⑤2、金属与酸的反应：（1）金属与盐酸反应：金属是否有气体反应速率验纯化学方程式MgAlFeZnCu（2）金属与硫酸反应：金属是否有气体反应速率验纯化学方程式MgAlFeZnCu结论：不是所有金属都能与酸反应；金属种类不同，与酸反应的不同；金属的活动性顺序：> > > > 【拓展】仔细观察，铝与酸反应时，开始阶段没有气泡，一段时间后有大量气泡，这是为什么呢？二、置换反应：由单质和化合物反应，生成单质和化合物的反应。
【练习】1、白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸能腐蚀很多建筑材料。
下列材料或制品最不容易被白蚁腐蚀的是（）A、钢筋B、铜制品C、大理石D、铝合金2、生铁和足量的硫酸发生反应后，总是要留下残渣，残渣的主要成分是（）A、硫酸亚铁B、硫酸铁C、铁D、碳单质3、现有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。
第八单元金属和金属材料导学案大单元整体设计—2021-2022学年九年级化学人教版下册
人教版九年级化学第八单元导学案大单元整体设计初三年级化学学科第八单元第 1 课题学案一、课题名称：金属和金属材料（P1~P8）二、学习目标1、能说出常见金属的物理性质和某些金属的特性，知道常见金属在实际中的应用。
2、知道物质的使用除了要符合其性质外，还需考虑价格、环保等因素。
3、知道合金是混合物，其性能比组成它们的纯金属更好，比纯金属的应用更广泛。
知道生铁和钢、铝合金、钛合金等是当前重要的和合金材料。
第1课时几种常见的金属三、学习内容及程序（一）温故知新1．通常情况下，燃烧需要三个条件，下图所示的实验中，能证明可燃物燃烧与氧气有关的是（）A．③④B．②③C．②④D．①②2．用酒精灯加热装有水的纸船，纸船竟然安然无恙，其主要原因是（）A．水能分解B．纸不是可燃物C．没有和氧气接触D．温度未达到纸的着火点3．《石灰吟》是于谦17岁时写的一首石灰的赞歌。
通过对石灰制作过程的拟人化的描写，表达了他不怕艰险、勇于牺牲的大无畏精神和为人清白正直的崇高志向。
请在古诗的右边空格上进行“化学分析”：千锤万凿出深山，开采石灰石，这是变化（填“物理”或“化学”）烈火焚烧若等闲。
高温煅烧石灰石，方程式为，是热反应。
粉身碎骨浑不怕，块状生石灰与水反应变成粉末状，方程式为，是热反应。
要留清白在人间。
石灰水或石灰浆刷墙，会变白且坚固，方程式为。
（二）学习新知识1、金属材料（1）金属材料：包括纯金属以及它们的合金；（2）人类使用金属材料的历史（大量使用）：铜→铁→铝；现在世界产量：铁→铝→铜。
（3）金属含量之最：地壳中最多的金属是铝；人体中最多的金属是钙。
【针对训练1】我们的课室是由不少材料构筑而成的，请找出其中的金属材料（）A ．钢筋B ．水泥C ．砖头D ．石灰E ．窗框F ．玻璃【针对训练2】判断下列说法是否正确：A ．铝是人类最早利用的金属材料 （ ）B ．铜是目前世界年产量最高的金属（ ）C ．铁是地壳中含量最高的金属（ ）D ．氧化铁、氧化铜属于金属材料（ ） 2、金属的物理性质（1）共性：固体，熔点较高，有金属光泽（多数是银白色），能导电，能导热，有延展性，能弯曲。
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金属和金属材料复习导学案
学习目标：
1、掌握金属的物理性质和化学性质
2、认识金属活动顺序及应用
3、知道炼铁的原理
4、认识保护金属资源的措施
重点：金属的化学性质金属活动性顺序炼铁的原理
难点：金属的化学性质金属活动性顺序
课前复习
【知识点梳理】
一、金属和金属材料
1、纯金属物理性质相似性：金属光泽、、、等
差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
2、合金种类：铁合金：包括和其含碳量分别是、
性能：优于纯金属：硬度比组成它的纯金属
熔点比组成它的纯金属
用途：比纯金属更广泛
二、金属的化学性质
金属与氧气的反应铝表面形成氧化膜，化学方程式：
铁丝在氧气中燃烧，化学方程式：
1、化学性质铜加热变黑，化学方程式：
金在高温条件下也不与氧气反应。
金属与酸反应铁和盐酸，化学方程式：
铝和硫酸，化学方程式：
金属与金属化合物溶液反应铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：
铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、活动性顺序表：K____Na _ __ ____ ____ ____Sn Pb (H)__ _ ____ __ _Pt Au
金属活动性顺序的应用（1）越靠前的，活动性越
（2）位于的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
三、金属资源的利用和保护
1、铁的冶炼炼铁的设备: 原料：、、。
原理（化学方程式）产物：
2、钢铁锈蚀的原因铁与、等相互作用，发生复杂的变化
铁锈是混合物，主要成分是
防止铁生锈的措施有：
3、保护金属资源的措施有（四点）：
课内探究
【自主整理】
绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查漏补缺。
【合作交流】
1.请你想办法区分铜、铁、铝。
（你行！）
_________ ___
2.请你设计实验判断铜、铁、铝的活动性（可以画图表示）。
（可另外选用的试剂：稀硫酸、CuSO4溶液、FeSO4溶液、Al2(SO4)3溶液等）
铜、铁、铝的金属活动性由强到弱的顺序为：
3.用等质量的铜、铁、铝与足量的稀硫酸反应制取氢气，为了得到更多氢气，你准备选用
哪种金属？
（拓展1）等质量的铁、铝分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如何用图表示。
（在下图1中作图）
（拓展2）足量的铁、铝分别与等质量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如何用图表示。
（在下图2中作图）
图1 图2
4.仔细观察生活中放置较长时间铁钉，表面发生了什么变化？
铁钉表面有色的铁锈，主要成份为。
铁生锈的条件：铁与空气中的、相互作用。
如何防止铁制品生锈：。
氢气的质量 X 0 反应时间
Y M 保护金属资源的措施有： 。
对这支生了锈的铁钉，我们如何处理？ 如何将氧化铁转变为铁？ 工业上是如何冶炼生铁的？
5.你对铜、铁、铝还有哪些认识？
有效训练
【基础巩固】
1、下列物质中，不能用金属跟稀酸反应直接制得的是（ ）（答案不唯一哦！）
A ．硫酸锌
B ．氯化镁
C ．氯化铜
D ．硫酸铁
2、已知X 、Y 、Z 三种金属能发生下列反应：
X + H 2SO 4 == XSO 4 + H 2↑ Y + Z(NO 3)2 == Y(NO 3)2 + Z Z + X(NO 3)2 == Z(NO 3)2 + X 则X 、Y 、Z 三种金属与氢的活动性由强到弱的顺序为（ ）
A ．X>H>Y>Z
B ．Y>Z>X>H
C ．Z>Y>X>H
D ．X>H>Z>Y
3、为了防止铁制品受腐蚀，下述采取的措施中错误的是（ ）
A ．保持铁制品表面的洁净和干燥
B ．在铁制品表面涂上油
C ．在铁制品表面镀上金属锌
D ．把铁制品浸在水里
4、通常铝制品很耐腐蚀的原因是（ ）
A ．铝的化学性质很不活泼
B ．铝的化学性质很活泼
C ．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜
D ．铝的密度较小
5、将一定量的铁粉加入到一定量的AgNO 3、Cu(NO 3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定有_______，滤渣中一定有______，一定没有_______。
6、某化学兴趣小组，设计了验证Fe 、Cu 、Ag 三种金属活动性顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe 、CuSO 4溶液、Ag ②FeCl 2溶液、Cu 、AgNO 3溶液③Fe 、Cu 、AgNO 3溶液 ④ Fe 、Cu 、稀HCl 、AgNO 3溶液 ⑤ FeSO 4、Cu 、Ag 你认为可行的方案是_______（填序号）。
7、下图是课堂中模拟炼铁的实验装置。
(1)实验过程中，先要进行的是_______ 。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热 Ⅱ．通一氧化碳 (2)A 中反应的化学方程式是 。
B 中反应的化学方程式是 ，
B 中观察到的现象是____ _________。
(3)该装置的不足之处是 。
8、等质量的三种不同的金属X 、Y 、M ，分别和足量的溶
质质量分数相同的稀硫酸反应，生成XSO 4 、YSO 4 、MSO 4，
产生氢气的质量与反应时间的关系如下图所示。
回答： （1
）三种金属的活动顺序由强到弱的是 。
（2）三种金属的相对原子质量由大到小的是 。
（3）若X 代表铁，写出它跟稀硫酸反应的化学方程式：。
9、铜锈的主要成分是铜绿[Cu2（OH）2CO3]，某同学为探究铜在空气中生锈的条件，利用下图1所示的装置进行实验，经过一个月的观察，该同学发现B中铜丝生锈，而A、C中铜丝无明显变化，该同学由此得出结论：铜生锈的主要原因是铜与空气中的氧气和水相互作用的结果．
图1 图2
（1）该同学得出的结论正确吗？
（2）你猜测一下参与铜生锈的物质还可能有。
（3）为验证你的判断，可用图2所示装置进行实验，其中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，经过近一个月的观察，D中的铜丝基本无变化，由此可认为：铜在条件下难以生锈，参与铜生锈反应的物质有。
10、氯化铁能腐蚀铜，工业上常用此原理生产印刷线路板。
以下是印刷线路板的生产及废液的
处理过程：
请回答下列问题：
(1)步骤②中发生了两个反应：2FeCl3+Fe=3FeCl2和
(2)滤渣的成份有，步骤③中发生反应的化学方程式是
(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是：。
11、用一氧化碳冶炼含杂质4％的生铁50t，需纯度为80％的赤铁矿石多少吨?(假设冶炼过程中铁没有损失，而且杂质中不含铁)
12、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习
小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫
酸至刚好不再产生气体为止。
反应过程中生成的气体
与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。
试计算：
(1)样品中铜的质量分数；
(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；
(3)反应后所得溶液质量。