九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空

第十单元《酸和碱》知识点

一、酸、碱、盐的构成：

1．酸：酸→ + 酸具有相似的化学性质，是因为酸溶液中都有相同的；化学式：盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸（乙酸）。

2．碱：碱→ （或）+ 碱具有相似的化学性质，是因为碱溶液中都有相同的；化学式：（可溶性）氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水；（不溶性）氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝。

3．盐：盐→ （或）+

4．酸、碱、盐的水溶液可以导电原因：溶液中存在着）二、溶液酸碱性：

1．常用的酸碱指示剂：溶液，溶液

紫色溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色，无色溶液，遇酸性溶液色，遇碱性溶液色，遇中性溶液色。2．溶液的酸碱度：

溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度，常用表示，pH的取值范围通常为，pH 7，溶液呈酸性，pH越____，酸性越强；pH______7，溶液呈碱性，pH越____，碱性越强；pH______7，溶液呈中性。

3．pH的测定——最简单的方法是使用

方法：在上放一小片，用蘸取（或用吸取）待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与比较，可测出被测液的。

注意：（1）不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度；（2）用pH试纸测定溶液酸碱度时，所测结果应为；（3）不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。若用水润湿，则测定酸性溶液时，pH将；测定碱性溶液时，pH将；测定中性溶液时，pH将。

4．酸溶液________（填“一定”、“不一定”，下同）是酸性溶液，酸性溶液________是酸溶液，碱溶液____________是碱性溶液，碱性溶液__________是碱溶液。

5．酸雨：正常雨水的pH约为（因为______________），pH< 的雨水为酸雨。

三、酸的性质和用途：

1．浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：

（1）浓盐酸是一种色具有气味的体，属于_________物，打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有____________出现，原因是浓盐酸具有____________性，挥发出的气体与空气中的结合形成。

（2）浓硫酸是一种_____色、状体，密度比水，挥发，具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并用不断（作用：），切不可将倒进里，因为浓硫酸密度比水，水会在浓硫酸，浓硫酸溶于水热，使水立刻，造成。浓硫酸还具有强烈的__________，使用时一定要注意安全。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上，应立即，然后涂上的。

（3）若将浓盐酸敞口放置一段时间以后，溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________，溶质质量分数_________。若将浓硫酸敞口放置，溶质的质量_________，溶剂的质量_________，溶液的质量_________，溶质质量分数_________。

（4）用途：盐酸：①人体中含有盐酸，助消化；②；③制造药物；

硫酸：①浓硫酸可作剂；②；③生产化肥、精炼石油。2．酸的通性：

（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色

四、碱的性质和用途：

1．氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途：

（1）氢氧化钠俗称、、，色体，溶于水（溶解热），氢氧化钠还具有________性，所以常在实验室里用作干燥剂。

（2）氢氧化钠露置在空气中，会吸收空气中的，表面，逐渐，此现象叫做；还会与空气中的发生反应而变质，因此，氢氧化钠应保存。

（3）氢氧化钠还具有强烈的，使用时一定要注意安全。如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上，应立即，然后涂上。

（4）氢氧化钙俗称、，色体，溶于水，溶解度随温度的而，其水溶液俗称，其有较多固体的悬浊液常被称作

或。氢氧化钙也具有，使用也要注意安全。

（5）氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2发生反应，但因溶液与CO2反应时有明显的实验现象，而溶液与CO2反应时没有现象，所以溶液常用于检验CO2；又由于氢氧化钠溶于水，而氢氧化钙溶于水，等质量的二者的饱和溶液，溶液吸收的CO2多，所以溶液常用于吸收CO2。

（6）用途：氢氧化钠：①可作剂；②化工原料：制、；③炉具清

洁剂中常含有氢氧化钠，因其能而去除油污；

氢氧化钙：①工业：；②农业：、；③。

2．常见的碱和碱的通性：

（1）与酸碱指示剂的反应：能使紫色石蕊试液变色，能使无色酚酞试液变色（2）与某些非金属氧化物反应：碱+ 非金属氧化物→ +

石灰水用于检验CO2

氢氧化钠溶液用于吸收CO2

氢氧化钠溶液吸收二氧化硫

氢氧化钠溶液与三氧化硫反应

（3）与酸反应：碱+ 酸→ + （反应）

盐酸反应与硫酸反应氢氧化钠

氢氧化钙

氢氧化铜

氢氧化镁

氢氧化钡

氢氧化铝

（4）与盐反应：碱+ 盐→ + （反应）（要求：反应物均）

盐酸反应备注碳酸钠+ 石灰水制取氢氧化钠

硫酸铜+ 氢氧化钠

氯化铁+ 氢氧化钠

氯化铵+ 氢氧化钙用熟石灰检验铵态氮肥硫酸钠+ 氢氧化钡不是碱的通性

五、中和反应：

1．中和反应实验：

（1）步骤：向滴有溶液的溶液

中，慢慢

．．滴加，并用不断

，直到溶液由色刚好

．．变成色时，

立即停止加入；

（2）该实验中滴入酚酞试液的作用是：；（3）慢慢滴加的目的：；（4）用不断的目的：；

（5）溶液由色刚好

．．变成色时，显性，若用pH试纸测其，pH 7。2．定义：和作用生成和的反应。

注：酸碱中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。

如：+ 反应或者+ 反应虽然都生成盐和水，但都不是中和反应。

例：NaOH+CO2== + H2SO4+CuO== +

3．微观实质：

应用：（1）农业：用于；

（2）工业：用于；方程式：；