九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空
人教版九年级下册化学 第十单元 酸和碱 知识点归纳

酸和碱的性质一.浓盐酸、浓硫酸物理性质和用途浓盐酸浓硫酸物理性质①纯净的浓盐酸是无色,有刺激性气味的液体。
②浓盐酸易挥发。
产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成由盐酸小液滴构成的白雾。
③有强烈的腐蚀性,④工业品因含杂质而呈黄色。
①纯净浓硫酸是无色,粘稠状液体,不易挥发。
②具有强烈的吸水性,可作干燥剂。
溶于水时放出大量的热量。
③具有强烈的脱水性。
能将纸里的H、O按水分子组成比脱去,而使其碳化④有很强的氧化性和腐蚀性。
用途化工原料。
制取氯化物及医药等,金属除锈。
化工原料。
用于生产人造棉、化肥、农药和染料。
精炼石油、除锈等。
浓硫酸不慎沾到皮肤上,应先用干抹布讲其擦拭干净,再用大量的水冲洗,然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。
二.酸的化学性质:(由于酸溶液中的阳离子都是 H+,所以具有下列共性。
)1.跟酸碱指示剂的作用酸溶液(如:盐酸、稀硫酸、稀硝酸)都能使紫色石蕊试液变红,无色酚酞试液遇酸不变色。
注意:浓硫酸和浓硝酸具有强氧化性,跟酸碱指示剂作用时,颜色变化不符合上述规律。
2.酸能跟Al、Mg、Fe、Zn等比H活泼的金属发生置换反应生成盐和氢气。
金属 + 酸=盐 + 氢气稀盐酸与金属反应:2Al + 6 HCl = 2AlCl3 + 3 H2↑, Mg + 2 HCl = MgCl2+ H2↑Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑, Fe + 2 HCl = FeCl2+ H2↑稀硫酸与金属反应:2Al + 3H2SO4= Al2(SO4)3+ 3H2↑, Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑, Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑注意:①实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气;②铁参加置换反应生成的是+2价的亚铁离子:Fe2+;③相同质量的金属与足量的酸反应生成氢气的质量又多到少的顺序:Al、Mg、Fe、Zn。
;④金属活动顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金。
2021年九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典练习题(答案解析)(2)

一、选择题1.下列说法正确的是A.每个O2-中共含有15个电子B.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需称量NaCl固体3.0gC.pH小于7的雨水是酸雨D.50g质量分数为98%的硫酸溶液敞口放置一段时间后,溶液质量小于50g B解析:BO-,氧原子核内有8个质子,每个氧分子中有含有16个电A、每个O2得到一个电子形成2O-中共含有17个电子,故A选项错误;子,所以每个2B、溶质质量等于溶液质量乘以溶质质量分数,所以氯化钠的质量为:6%?50g=3g,故B 选项正确;C、pH小于5.6的雨水才是酸雨,故C选项错误;D、浓硫酸有吸水性,会吸收空气中的水蒸气,所以敞口放置溶液质量会增大,故D选项错误。
故选B。
2.有关“不一定”的说法正确的是①冷却热饱和溶液,不一定有晶体析出②在一定的条件下碳与氧气反应,不一定生成二氧化碳③能使无色酚酞变红色的溶液,不一定是碱性溶液④化合物中的某种元素转变为单质,不一定要通过分解反应A.①②④B.①②③C.②③④D.①②③④A解析:A①有些物质的溶解度随着温度的降低而增大,冷却热饱和溶液不一定有晶体析出,说法正确;②在一定的条件下碳与氧气反应,不一定生成二氧化碳,在氧气不充足的条件下生成一氧化碳,说法正确;③能使紫色石蕊试液变蓝色的溶液,一定是碱性溶液,说法错误;④不通过分解反应,化合物中的某种元素也可以转变为单质,例如氧化铜和一氧化碳在加热条件下能生成铜和二氧化碳,说法正确。
故选:A。
3.某同学梳理归纳了以下知识:①用肥皂水能区分软水和硬水;②打开浓盐酸的瓶盖,瓶口会有白烟雾冒出;③同种元素的质子数相同,所以质子数相同的粒子属于同种元素;④量取水时,俯视量筒刻度会使量取的水偏多;⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有C、H、O三种元素;⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有()A.1个B.2个C.3个D.4个A解析:A①用肥皂水能区分软水和硬水,肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,正确;②打开浓盐酸的瓶盖,氯化氢会挥发出来,与水结合生成盐酸小液滴,故瓶口会有白雾冒出,错误;③同种元素的质子数相同,但是质子数相同的粒子,不一定属于同种元素,如H2O和NH3质子数相同,不是同种元素,错误;④量取水时,俯视量筒刻度,俯视读数,读取数值大于实际数值,会使量取的水偏少,错误;⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有C、H元素,氧元素可能只来自于氧气,错误;⑥金刚石是硬度最大的一种天然材料,人工合成的材料有些硬度比金刚石大,错误。
人教版九年级下册化学第十单元酸和碱知识点总结

4酸性溶液碱性溶液 中性溶液 紫色石蕊溶液红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色试验放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸取浓硫酸在纸上写字纸上的字由黄色变成黑色 用小木棍蘸少量浓硫酸小木棍变黑 将浓硫酸滴到一小块布上 布变黑,甚至会穿洞酸和碱课题 1 常见的酸和碱1. 酸碱指示剂(1) 概念:能与酸或碱溶液起作用而显示不同颜色的物质叫作酸碱指示剂。
(2) 常见的酸碱指示剂(3) 原理:酸或碱能与指示剂反响,而使指示剂显示不同的颜色。
2. 常见的酸(1) 酸的概念:解离时产生的阳离子都是H +的化合物。
(2) 几种常见的酸①盐酸〔HCl 〕:无色液体,有刺激性气味,易挥发,翻开后瓶口消灭白雾,常用浓盐酸〔37%~38%〕1.19 g/cm 3,是重要化工产品。
用于金属外表除锈、制造药物等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化;②硫酸〔H 2SO 〕:无色、无味,黏稠的油状液体,常用浓硫酸〔98%〕1.84 g/cm 3,是重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等;浓硫酸有吸水性,在试验室中常用作枯燥剂;③常用的酸还有硝酸、醋酸等。
(3) 浓硫酸有猛烈的腐蚀性。
它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭,又叫脱水性。
因此,使用浓硫酸时应格外留神。
42 2 2 2 2(4) 浓硫酸的稀释:稀释浓硫酸时,确定要把浓硫酸沿器壁渐渐注入水里,并用玻璃棒 不断搅拌。
假设将水注入浓硫酸,由于水的密度较小,水会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热能使水马上沸腾,使硫酸液滴向四周飞溅。
假设不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应马上 用大量水冲洗,然后涂上 3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3. 酸的化学性质①与酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞溶液不变色;②与活泼金属反响: Mg+2HCl =MgCl 2+H 2↑; Mg+H 2SO 4=MgSO 4+H 2↑; Zn+2HCl = ZnCl 2+H ↑;Zn+H SO =ZnSO +H ↑;Fe+2HCl =ZnCl +H ↑;Fe+H SO =FeSO +H ↑;③与金属氧化物反响:Fe 2O 3+6HCl =2FeCl 3+3H 2O ;Fe 2O 3+3H 2SO =Fe 2(SO 4)3+3H 2O 。
北京市通州区第三中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点(含解析)

北京市通州区第三中学九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点(含解析)一、选择题1.下列说法正确的是A.打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,瓶口都能看到白雾B.氢氧化钠固体久置于表面皿上,无明显现象C.碱溶液能使酚酞试液变红,则能使酚酞试液变红的物质一定是碱D.中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应2.进行化学实验时非常容易出事故,所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。
下列实验操作不正确的是()A.检查气密性B.倾倒液体C.闻气体的气味D.稀释浓硫酸3.某同学梳理归纳了以下知识:①用肥皂水能区分软水和硬水;②打开浓盐酸的瓶盖,瓶口会有白烟雾冒出;③同种元素的质子数相同,所以质子数相同的粒子属于同种元素;④量取水时,俯视量筒刻度会使量取的水偏多;⑤某物质燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有C、H、O三种元素;⑥金刚石是硬度最大的一种材料。
其中正确的个数有()A.1个B.2个C.3个D.4个4.推理是学习化学的一种重要方法,以下推理过程正确的是()A.中和反应一定有盐和水生成,所以有盐和水生成的反应一定是中和反应B.铝和锌与盐酸反应都生成氢气,所以金属都能与盐酸反应生成氢气C.含碳元素的可燃物充分燃烧都会生成二氧化碳,所以燃烧生成二氧化碳的可燃物中一定含碳元素D.碱溶液都能使无色酚酞溶液变红,所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液5.下列实验方法一定能达到实验目的的是选实验目的实验方法项A检验一瓶气体是否为CO2将燃着的木条伸入瓶中B除去CO中混有的CO2将混合气体通过灼热的氧化铜C鉴别石灰水和NaOH溶液加入适量的稀盐酸D除去氢气中的HCl依次通过氢氧化钠溶液和浓硫酸溶液A.A B.B C.C D.D6.下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是A.O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B.N2、CH4、Ca(OH)2、HClC.H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D.Mg、CO2、H2SO4、NaOH7.分析推理是一种重要的化学思维方法,以下推理正确的是()A.置换反应有单质和化合物生成、则有单质和化合物生成的反应都是置换反应B.单质中只含有一种元素,则只含有一种元素的物质一定是单质C.点燃可燃性气体前要验纯,所以点燃H2前一定要验纯D.中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应都是中和反应8.实验小组用传感器探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化,测定结果如下图所示。
九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空

第十单元《酸和碱》知识点一、酸、碱、盐的构成:1.酸:酸→ + 酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液中都有相同的;化学式:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸(乙酸)。
2.碱:碱→ (或)+ 碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中都有相同的;化学式:(可溶性)氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水;(不溶性)氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝。
3.盐:盐→ (或)+4.酸、碱、盐的水溶液可以导电原因:溶液中存在着)二、溶液酸碱性:1.常用的酸碱指示剂:溶液,溶液紫色溶液,遇酸性溶液色,遇碱性溶液色,遇中性溶液色,无色溶液,遇酸性溶液色,遇碱性溶液色,遇中性溶液色。
2.溶液的酸碱度:溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度,常用表示,pH的取值范围通常为, pH 7,溶液呈酸性,pH越____,酸性越强; pH______7,溶液呈碱性,pH 越____,碱性越强; pH______7,溶液呈中性。
3.pH的测定——最简单的方法是使用方法:在上放一小片,用蘸取(或用吸取)待测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与比较,可测出被测液的。
注意:(1)不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度;(2)用pH试纸测定溶液酸碱度时,所测结果应为;(3)不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。
若用水润湿,则测定酸性溶液时,pH将;测定碱性溶液时,pH将;测定中性溶液时,pH将。
4.酸溶液________(填“一定”、“不一定”,下同)是酸性溶液,酸性溶液________是酸溶液,碱溶液____________是碱性溶液,碱性溶液__________是碱溶液。
5.酸雨:正常雨水的pH约为(因为______________),pH< 的雨水为酸雨。
三、酸的性质和用途:1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:(1)浓盐酸是一种色具有气味的体,属于_________物,打开浓盐酸的瓶塞,瓶口有____________出现,原因是浓盐酸具有____________性,挥发出的气体与空气中的结合形成。
初中化学第十单元酸和碱知识点汇总

第10单元酸和碱知识清单考点1 酸碱指示剂1.概念:能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂。
2.显色规律及应用酸碱指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液变色规律紫色石蕊溶液红色紫色蓝色酸红碱蓝无色酚酞溶液无色无色红色遇碱变红【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时,变色的是指示剂,而不是酸性或碱性溶液。
2.酸的溶液一定显酸性,显酸性的溶液不一定是酸;间的溶液一定显碱性,显碱性的溶液不一定是碱。
3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断,而不能对酸碱性的强弱程度作出判断。
【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例:实验室有3瓶失去标签的液体,分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液,怎样鉴别?分别取样品液体于试管中,分别滴加紫色石蕊溶液,若液体变为红色,则为稀硫酸;若液体变为蓝色,则为氢氧化钠溶液;若仍为紫色,则为蒸馏水。
考点2 常见的酸1.酸的定义:物质溶于水时,形成的阳离子全部是H+的化合物。
2.常见的酸:盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.盐酸和硫酸比较浓硫酸H2SO4浓盐酸HCl颜色、状态、气味无色黏稠的油状液体、无味无色的液体、有刺激性气味打开瓶塞的现象无明显现象瓶口有白雾出现(浓盐酸具有挥发性,会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm3 (37%~38%)(氯化氢气体溶于水形成,一定是混常用浓硫酸1.84g/cm3 (98%)合物)吸水性具有吸水性(物理性质)不具有吸水性用途重要化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性,在实验室中常用它做干燥剂。
重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等;人体胃液中有盐酸,可帮助消化。
敞放在空气中的变化(物理变化)性质溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数保存浓盐酸挥发性减小不变减小减小密封浓硫酸吸水性不变增大增大减小密封1.浓硫酸腐蚀性脱水性(化学性质):它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分,生成黑色的炭。
初中化学人教第十单元 常见的酸和碱 知识点整理(全面,带答案)

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱10.1.1 常见的酸一、酸碱指示剂2、酸碱均为可溶性的3、该变化为化学变化二、常见的酸(酸:在水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物)(一)盐酸(HCl)1、物理性质:无色有刺激性气味的液体,浓盐酸有挥发性(打开一瓶浓盐酸瓶口会出现白雾)2、化学性质:(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色(1)金属表面除锈(2)制造药物(如盐酸麻黄素、氯化锌等)(3)人体胃液中的含有盐酸,可帮助消化(二)硫酸(H2SO4)1、浓硫酸(1)物理性质:无色粘稠油状液体,无气味,浓硫酸具有吸水性(2)化学性质:腐蚀性(3)浓硫酸的稀释:将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌(4)浓硫酸的事故处理:先用大量的水冲洗,再涂3%-5%的碳酸氢钠溶液。
2、稀硫酸的化学性质(1)使酸碱指示剂变色:酸能使紫色石蕊溶液变红,使无色酚酞不变色3、用途(1)用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油(2)金属除锈(3)汽车铅酸蓄电池中含有硫酸(4)浓硫酸在实验室常用作干燥剂三、酸的通性1、酸能与指示剂作用2、酸能与活泼金属反应3、酸能与金属氧化物反应4、酸能与碱反应5、酸能与盐反应注:酸溶液具有相似化学性质的原因:酸溶液中都含有H+四、复分解反应1、定义:两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。
2、表达式:AB+CD=AD+CB3、反应前后各元素化合价不变(“变”或“不变”),属于基本反应类型。
4、10.1.2 常见的碱一、氢氧化钠(NaOH)1、俗称:烧碱、火碱、苛性钠2、物理性质:白色固体,易溶于水,溶解时放出大量的热。
3、化学性质(1)与酸碱指示剂反应:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝,使无色酚酞变红、事故处理:先用大量的水冲洗,再涂上硼酸溶液5、制取:Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH (化学方程式)6、密封保存的原因:(1)NaOH固体容易吸收空气中的水分发生潮解。
人教版九年级下册化学第十单元 酸和碱 总复习知识点总结

第十单元酸和碱课题1 常见的酸和碱1、酸、碱、盐、的定义及举例:①酸:酸由氢离子和酸根组成的如:硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
②碱:碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如:氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2 、氨水(NH3·H2O)。
③盐:由金属离子(或铵根)和酸根组成的化合物一定是盐如:氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、氯化铵(NH4Cl)。
2、酸、碱、盐的水溶液可以导电(原因:溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子)。
3、拓展:酸、碱、盐、的定义电离:氯化钠(NaCl)溶解在水时,产生了能够自由移动的钠离子(Na+)和氯离子(Cl-)的过程称为电离。
可用电离方程式表示:NaCl == Na+ + Cl- (也要配平)①酸是电离时生成的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。
但碳酸氢钠NaHCO3不是酸,因为NaHCO3 ==Na+ + H++ CO32-电离时生成的阳离子不是全部是氢离子。
②碱是电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子(OH-)的化合物。
但碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不是碱,因为Cu2(OH)2CO3 == 2Cu2+ + 2 OH- + CO32-电离时生成的阴离子不是全部是氢氧根离子。
③盐是电离时生成金属离子(或铵根)和酸根离子的化合物。
碳酸氢钠NaHCO3、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3也是盐,因为电离时只要有金属离子和酸根离子的化合物就是盐。
4、酸碱指示剂变色规律:石蕊溶液遇酸溶液变红色,遇碱溶液变蓝色;酚酞溶液遇酸溶液不变色,遇碱溶液变红色。
中性(大多盐如NaCl)溶液遇石蕊、酚酞溶液均不变色。
5、盐酸的物理性质、用途:“纯净”的盐酸是混合物,是无色有刺激性气味的液体,打开浓盐酸瓶盖有白雾(不是白烟)产生,说明盐酸具有挥发性,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触,形成了盐酸的小液滴。
工业盐酸因含有铁离子而呈黄色。
(必考题)初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(答案解析)

(必考题)初中九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(答案解析)一、选择题1.归纳总结是化学学习中的重要方法,下列总结不正确的是()A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子B.生成盐和水的反应不一定是中和反应C.点燃可燃性气体之前需要先进行验纯D.pH大于7的溶液一定是碱溶液2.进行化学实验时非常容易出事故,所以我们在操作过程中都有严格的操作要求。
下列实验操作不正确的是()A.检查气密性B.倾倒液体C.闻气体的气味D.稀释浓硫酸3.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程,测得烧杯中溶液的pH随滴加液体体积变化的曲线如图所示.下列说法正确的是A.图中a点所示溶液呈酸性B.该实验是将盐酸逐滴滴入到盛有氢氧化钠溶液的烧杯中C.b点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应D.图中b点所示溶液中所含的溶质有NaCl和NaOH4.如图所示,夹子开始处于关闭状态,将液体A滴入试管②与气体B充分反应,打开夹子,可发现试管①内的水立刻沸腾了。
则液体A和气体B组合可能是( NH3溶于水后水溶液呈碱性)()液体A气体BA NaOH溶液COB NaOH溶液O2C稀硫酸NH3D浓硫酸H2A.A B.B C.C D.D5.甲元素一价阳离子有10个电子,乙元素与氢元素组成三核10电子的分子。
则关于甲、乙、氢元素形成的化合物W的说法正确的是A.W是由分子构成B.W溶液能使石蕊试液变红色C.W是一种重要的化工原料,具有强烈的腐蚀性D.用托盘天平称取15.2克W,称量只需要一个5克,一个10克的砝码和游码6.某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钾两溶液探究酸碱中和反应时,利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图所示。
下列说法正确的是A.图中c点所示溶液呈碱性B.图中a点所示溶液中,含有的溶质是K2SO4和H2SO4C.该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有硫酸溶液的烧杯中D.由c点到d点的变化过程中没有发生化学反应7.下列物质按单质、氧化物、酸、碱顺序排列的是A.O2、H2O、C2H5OH、CaCO3 B.N2、CH4、Ca(OH)2、HClC.H2、H2O2、NH3、H2O、KOH D.Mg、CO2、H2SO4、NaOH8.小明同学在复习阶段在笔记本上对化学知识进行了归纳整理:①用广泛pH试纸测得某地下水的pH为5.2②粗盐提纯时需把蒸发皿中的水蒸干才能停止加热③煤燃烧生成的有害气体二氧化硫溶于雨水会形成酸雨④配制6%的氯化钠溶液,量取水时,仰视量筒刻度使所配氯化钠溶液的质量分数偏低⑤氢氧化铝能治疗胃酸过多,所以氢氧化钠也可以治疗胃酸过多⑥能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液⑦生成盐和水的反应一定是中和反应其中正确的个数是A.2个B.3个C.4个D.5个9.下列溶液pH最大的是A.5%的KOH溶液B.10%的KOH溶液C.5%的HC1溶液D.10%的HC1溶液10.检验某溶液是否显酸性,取少量该溶液进行实验,其中错误的做法是()A.滴加酚酞试液B.滴加石蕊试液C.滴加碳酸钠溶液D.加入石灰石二、填空题11.调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道。
2021年九年级化学下册第十单元《酸和碱》经典习题(答案解析)(3)

一、选择题1.归纳总结是化学学习中的重要方法,下列总结不正确的是()A.水分子是保持水的化学性质的最小粒子B.生成盐和水的反应不一定是中和反应C.点燃可燃性气体之前需要先进行验纯D.pH大于7的溶液一定是碱溶液D解析:DA、水由水分子构成,水分子是保持水的化学性质的最小粒子,不符合题意;B、生成盐和水的反应不一定是中和反应,如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,不符合题意;C、可燃性气体混有一定量的空气,遇到明火,容易发生爆炸,故点燃可燃性气体之前需要先进行验纯,不符合题意;D、pH大于7的溶液不一定是碱溶液,如碳酸钠溶液显碱性,pH>7,但是碳酸钠属于盐,符合题意。
故选D。
2.下列与中和反应无关的是()A.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸B.用碳酸氢钠治疗胃酸过多C.用熟石灰处理工厂的硫酸D.用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒B解析:BA、酸碱之间的反应是中和反应。
用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸,是中和反应,此选项不符合题意;B、碳酸氢钠属于盐,胃酸中含有盐酸,用碳酸氢钠治疗胃酸过多,不是中和反应,此选项符合题意;C、熟石灰是氢氧化钙的俗称,用熟石灰处理工厂的硫酸,是中和反应,此选项不符合题意;D、稀氨水属于碱,用稀氨水涂抹在蚊子叮咬处(分泌出蚁酸)止痒,是中和反应,此选项不符合题意。
故选B。
3.物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,下列做法错误的是A.用浓硫酸干燥二氧化碳气体B.用含A1(OH)3的药物中和胃液中过多的胃酸C.用稀盐酸除去金属表面的锈D.用氢氧化钠溶液干燥氧气D解析:DA、浓硫酸具有吸水性,可以干燥二氧化碳气体,故正确;B、Al(OH)3属于碱类,能够和人体胃中过多的胃酸中的主要成分盐酸反应生成氯化铝和水,故正确;C 、稀盐酸可以和金属表面的锈的主要成分(大多数为金属氧化物)发生反应生成可溶性盐和水,故正确。
D 、能干燥氧气的是氢氧化钠固体,而不是氢氧化钠溶液,故错误; 故选:D 。
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题(最新整理)

溶液的酸碱性:表示溶液是酸性还是碱性的;溶液的酸碱度:表示溶液酸碱性的强弱程度,用1.一般情况下,难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。
现有下列转化:( )++A B C A−−−→−−−−→−−→盐酸氢氧化钠△固体物质固体物质则A 可能是( ) A .CuO B .CO 2 C .MgO D .Na 2O2.下列各组物质溶于水所得溶液的pH 由小到大排列的是( )A . NaCl 、HCl 、NaOHB . NaOH 、NaCl 、HClC . HCl 、NaOH 、NaClD . HCl 、NaCl 、NaOH3.下列物质中,能够用来干燥氢气和氧气的是( )A .固体食盐B .固体火碱C .浓硫酸D .浓盐酸4.盛放下列物质的试剂瓶敞口放置,质量增加但没有变质的是( )A .浓盐酸B .食盐水C .浓硫酸D .烧碱溶液5.下列各组混合物中,分别加入蒸馏水,充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是( )A .硫酸钠和氢氧化钠B .氯化铜和氢氧化钠C .氯化铁和氢氧化钾D .碳酸钠和氢氧化钙6.下列各组溶液中,在混合时酸都是过量的,反应完全后,无沉淀生成的是( )A . Ca (OH )2、Na 2CO 3、HClB . AgNO 3、FeCl 3、HNO 3C . BaCl 2、K 2CO 3、H 2SO 4D . BaCl 2、KOH 、HNO 37.X 、Y 、Z 分别是 NaOH 、NaCl 、H 2SO 4中的各一种稀溶液,将酚酞试液滴入X 中,溶液变红,将此红色溶液取少量分别滴加到Y 、Z 中,Y 仍显红色,Z 中红色消失,则X 、Y 、Z 依次是( )A . NaOH 、NaCl 、H 2SO 4B . NaCl 、NaOH 、H 2SO 4C . NaOH 、H 2SO 4、NaClD . H 2SO 4、NaOH 、NaCl8.将17.1克10%的 Ba (OH )2溶液跟10克10%的 H 2SO 4溶液均匀混合后过滤,得到的滤液是( )A .水B .含少量 H 2SO 4的水溶液C .含少量 Ba (OH )2的水溶液D . BaSO 4的不饱和溶液9.下列物质的转化中,只有加入酸才能一步实现的是( )A .Fe→FeSO 4B .CuO→CuCl 2C .CaCO 3→CO 2D .AgNO 3→AgCl10.要除去NaOH 溶液中的Na 2CO 3,应选用下列试剂中的( )A .HClB .CaCl 2C .Cu (OH )2D .Ca (OH )211.要将Na 2CO 3,AgNO 3,H 2SO 4三种无色溶液一次鉴别出来,可选用的试剂是( )A . Ba (NO 3)2溶液B . Na 2SO 4溶液C .KCl 溶液D .稀盐酸12.向NaCl ,NaOH , Na 2CO 3和Na 2SO 4四种溶液中分别加入不同的物质,通过一步反应都能生成化合物M ,则M 是( ) A . Ca (NO 3)2 B . NaNO 3 C . HNO 3 D . Ba (NO 3)213.下列各组物质在溶液中能大量共存的是( ))开夹子,试管中刚沸腾的水又重新沸腾了.对上述现象解释正确的是(.试管内的气压减小,沸点升高 B.试管内的气压增大,沸点升高,BaCl2,KCl,Na2CO3中的一种或几种组成,现取该混能溶于水,①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中,然后滴加紫色石蕊试液,发现石蕊试液变红色。
九年级化学第十单元《酸和碱》知识点填空

酸和碱是化学中非常重要的概念。
它们是化学反应中常见的反应类型,对我们的日常生活也有重要影响。
以下是九年级化学第十单元《酸和碱》的知识点填空:一、酸和碱的性质:1.酸的定义:酸是指含有________离子(H+)的化合物。
2.碱的定义:碱是指能与________离子(H+)反应生成________离子(OH-)的化合物。
3. 水的离子化反应:H2O(l) ⇌ H+(aq) + OH-(aq)。
这个反应使水既有________又有________性。
4.酸的性质:酸有酸味、可以电离产生氢离子、会红蓝色试纸变红。
5.碱的性质:碱有苦味、可以电离产生氢氧离子、会红蓝色试纸变蓝。
6.pH值:pH值是描述溶液酸碱性的指标,其数值范围从______到______。
pH值低于7的溶液为酸性溶液,高于7的溶液为碱性溶液,pH值为7的溶液为______溶液。
7.中和反应:酸和碱反应生成盐和水的反应称为中和反应。
化学方程式:酸+碱→盐+______。
其中,“盐”通常指离子化合物。
二、酸和碱的常见实验室制备方法:1.酸的制备:常见的酸的制备方法有金属与酸反应、非金属氧化物与水反应等。
比如,氯化氢气体与水反应生成______酸。
2.碱的制备:常见的碱的制备方法有金属氢氧化物与水反应、金属与水反应、金属氢化物与水反应等。
比如,氢氧化钠与水反应生成氢氧化钠溶液也被称为______。
三、酸和碱的常见物质:1.酸性物质:常见的酸性物质有________酸、硝酸、______酸、柠檬酸等。
这些物质可以溶解于水形成酸性溶液。
2.中性物质:中性物质指pH值为7的物质,如纯净水、食盐等。
3.碱性物质:常见的碱性物质有氢氧化钠、氢氧化铝、氢氧化钙等。
这些物质可以溶解于水形成碱性溶液。
四、酸碱指示剂和酸碱中和反应:1.酸碱指示剂:酸碱指示剂是一种物质,可以通过改变颜色来显示溶液的酸碱性质。
常见的酸碱指示剂有苏丹红、靛蓝、中性红等。
2.酸碱中和反应:当酸和碱按化合适量的比例混合时,产生的中和反应会将酸和碱完全中和,生成盐和水。
九年级化学常见的酸和碱知识点及答案

九年级化学知识点10第十单元《常见的酸和碱》1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变,遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色,遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性,显酸性的溶液是酸溶液。
(填“一定”、“不一定”)碱溶液显碱性,显碱性的溶液是碱溶液。
(填“一定”、“不一定”)2、证明某溶液显酸性的方法:。
证明某溶液显碱性的方法:。
3、打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口会看到,说明浓盐酸具有性,长期敞口放在空气中质量,质量分数。
浓硫酸具有性,长期敞口放在空气中质量,质量分数。
4、盐酸的用途:(1)金属表面(2)胃液中含酸,帮助消化。
硫酸的用途:(1)稀硫酸金属表面(2)浓硫酸作某些气体的,不能干燥。
5、写出下列物质的化学式:盐酸硫酸硝酸醋酸碳酸氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡氯化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜氯化铁6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,现象,该变化属于变化。
浓硫酸溶于水会,稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒,其目的是。
8、如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应立即,然后再。
9、使用白色点滴板的优点是①②③10、酸的化学性质(盐酸、稀H2SO4)由于酸在水溶液里都能解离出,所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用,紫色石蕊遇酸溶液变色,无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气(基本反应类型是)条件:①;②锌和稀硫酸铁和稀硫酸镁和稀硫酸铝和稀硫酸锌和稀盐酸镁和稀盐酸铁和稀盐酸铝和稀盐酸(3)酸与反应(基本反应类型是)锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸现象:。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸现象:。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸氧化镁与稀硫酸氧化铝与稀盐酸(4)酸与反应生成盐和水( 反应) (基本反应类型是)用含氢氧化铝药物治疗胃酸过多Al(OH)3起作用盐酸和烧碱起反应:(实验)(注意是先加溶液,再加,然后才加)做上述实验时,如果在实验过程中忘了加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:①②。
人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版

人教版2023初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱知识点总结归纳完整版单选题1、如图是常温下一些常见物质的pH,其中酸性最强的是()A.洁厕灵B.苹果汁C.消毒液D.肥皂水答案:A消毒液、肥皂水的pH大于7,显碱性;洁厕灵、苹果汁的pH小于7,显酸性,洁厕灵的pH比苹果汁小,所以洁厕灵的酸性最强。
故选A。
小提示:当溶液的pH等于7时,呈中性;当溶液的pH大于7时,呈碱性;当溶液的pH小于7时,呈酸性;当溶液的pH<7时,随着pH的减小酸性增强。
2、下列物质能使紫色石蕊试液变红的是()A.胃液B.氨水C.蔗糖水D.pH约为7.8的鸡蛋清答案:AA、胃液主要成分为盐酸,呈酸性,能使石蕊试液变红,故选项正确;B、氨水呈碱性,能使石蕊试液变蓝,故选项错误;C、蔗糖水显中性,不能使石蕊试液变红,故选项错误;D、pH约为7.8的鸡蛋清呈碱性,能使石蕊试液变蓝,故选项错误;故选:A。
3、下列关于H2SO4性质描述中,不属于酸的通性的是A.使紫色石蕊溶液变红B.与NaOH发生中和反应C.浓硫酸滴到白纸上使纸变黑D.与Mg反应放出氢气答案:CA. 酸都能使紫色石蕊溶液变红,正确;B. 酸都能与氧化铁发生反应,正确;C. 浓硫酸具有脱水性,这是浓硫酸的特性,它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分,生成黑色的炭,错误;D. 稀盐酸、稀硫酸能与Mg反应放出氢气,正确。
故选C。
4、根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是()A.溶液中滴入石蕊仍为紫色B.溶液中滴入酚酞显红色C.溶液中滴入石蕊显红色D.溶液中滴入酚酞不显色答案:B酸性和中性溶液不能使无色酚酞变色,碱性溶液能使无色酚酞变红,酸性液使紫色石蕊溶液变红,碱性溶液使紫色石蕊溶液变蓝,在中性溶液中石蕊仍然是紫色。
故选B。
5、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象是的(装置气密性均良好)A.B.C.D.答案:AA、通入二氧化碳时,虽然氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,但是无明显现象;B、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致试管中气压减小,从而导致液体在试管中上升;C、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致气球膨胀;D、实验过程中,由于二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,导致烧杯中的水流入锥形瓶中。
通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点

通用版初中化学九年级化学下册第十单元酸和碱全部重要知识点单选题1、碱溶液中都含有OH—,因此不同的碱表现出一些共同的性质。
下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是A.能使紫色石蕊溶液变蓝色B.能与盐酸反应生成水C.能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀D.能与CO2反应生成水答案:C分析:碱溶液中都含有OH-,所以各种碱溶液具有相似的性质。
A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色,是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致,属于碱的通性;B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水,是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水,属于碱的通性;C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故,与OH-无关,不属于碱的通性;D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水,与溶液中的OH-有关,属于碱的通性。
故选C。
2、下列物质不能与盐酸反应的是( )A.MgB.AgNO3C.Cu(OH)2D.FeSO4答案:DA、Mg能与盐酸反应生成氯化镁和氢气,故不符合题意;B、AgNO3能与盐酸反应氯化银沉淀和硝酸,故不符合题意;C、Cu(OH)2能与盐酸反应生成氯化铜和水,故不符合题意;D、FeSO4与盐酸不反应,故符合题意;故选D小提示:本题难度不大,掌握酸的化学性质(能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应)并能灵活运用是正确解答本题的关键。
3、通过学习化学,我们学会了从化学的视角认识水,下列对水的认识错误的是A.水由氢气和氧气组成B.冰中的水分子也在不断运动C.硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物D.水可与生石灰发生化学反应答案:AA、水是由氢元素和氧元素组成的,不是由氢气和氧气组成的,选项A错误;B、任何状态的物质中分子总是在不断运动,故冰中的水分子也在不断运动,选项B正确;C、含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫做硬水,故硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,选项C正确;D、水可与生石灰反应生成氢氧化钙,选项D正确。
中考化学酸和碱知识点填空

第十单元酸和碱1、酸碱指示剂:紫色石蕊遇酸变()、遇碱变()无色酚酞遇酸变()、遇碱变()2、盐酸()(1)()、敞口放置质量变化()、溶质质量分数变化(),用途:除锈、人体胃液中含(),可帮助消化(2)、化学性质:①指示剂②与氢前金属反应:(铁)③与金属氧化物反应:(除锈)④与碱反应:(中和胃酸氢氧化铝、氢氧化镁)⑤与盐反应:实验室制备二氧化碳3、硫酸()浓硫酸:()色()味()状液体,因有()可以用来做干燥剂、敞口放置质量变化()、溶质的质量分数变化(),因溶于水会()所以稀释浓硫酸的方法()()。
化学性质:浓硫酸具有强烈的()(),沾到衣服或皮肤上应()()。
①酸碱指示剂:②氢前金属反应:(锌)③金属氧化物:(除锈、氧化铜)④碱:⑤盐(碳酸钠):其他的酸:硝酸()、醋酸()等4、氢氧化钠()颜色状态(),俗称()、()、(),暴露在空气中易()所以固体氢氧化钠可以用作干燥剂应用()、称量氢氧化钠的时候,溶于水()。
强烈的()不慎沾到皮肤上应()(),在空气中放置会变质(方程式:)。
用途:肥皂、石油、造纸、纺织和印染,炉具清洁剂。
5、氢氧化钙()颜色状态(),俗称()(),( )于水、水溶液俗称(),氢氧化钙的生成(方程式:)、应用()。
用途:建筑材料(砌砖、刷墙)、保护树木、波尔多液、改良土壤酸性等。
其他碱:氢氧化钾()、氨水()等。
6、碱的化学性质:①指示剂②酸性氧化物:(二氧化碳与氢氧化钠、氢氧化钾反应方程式)③酸:④盐:(硫酸铜与氢氧化钠、碳酸钠与氢氧化钙)7、蒸馏水、乙醇不导电,盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙溶液却能导电。
溶液能导电的原因()。
从这方面理解酸碱盐的定义:酸()、碱()、盐()。
8、中和反应:定义:应用:农业上用()改良土壤酸性工厂废水中和胃酸、蚊虫叮咬9、溶液酸碱度的表示方法---PH酸性:()且PH越( )酸性越强,碱性:()且PH越()碱性越强,中性:()测定PH的方法:酸雨:PH(),正常雨水的PH()、原因()测定人体液体的PH,可以帮助了解身体健康状况。
完整版)九年级化学第十单元知识点

完整版)九年级化学第十单元知识点第十单元《酸和碱》知识点酸、碱、盐的组成:酸是由氢元素和酸根组成的化合物,例如硫酸(H2SO4)、盐酸(HCl)、硝酸(HNO3)。
碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物,例如氢氧化钠、氢氧化钙、氨水(NH3·H2O)。
盐是由金属元素(或铵根)和酸根组成的化合物,例如氯化钠、碳酸钠。
酸、碱、盐的水溶液可以导电,原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子,但是整个溶液中阴阳离子数目相等,不显电性。
一、酸碱指示剂1、概念:指能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。
2、常用的指示剂:紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液。
本身酸性溶液碱性溶液石蕊溶液紫色变为红色变为蓝色酚酞溶液无色无色变为红色注意:①使酚酞不变色的可能是中性溶液(如NaCl溶液)。
②使指示剂变色的不一定就是酸和碱的溶液,也可能是酸性的盐溶液(如,NH4Cl是盐却显酸性)也可以是碱性的盐溶液(如:NaHCO3和Na2CO3)。
③酸性溶液:具有酸相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢离子(H)。
④碱性溶液:具有碱相似化学性质的溶液。
溶液中一定存在氢氧根离子(OH)。
二、酸:浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途颜色、状态气味用途浓盐酸“纯净”:无色液体 3+工业用盐酸:黄色(含Fe)有刺激性气味①金属除锈②制造药物③人体中含有少量盐酸,助消化浓硫酸无色粘稠、油状液体无①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、农药、火药、燃料,精炼石油,冶炼金属特性:酸的通性(具有通性的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是H,阴离子为酸根离子)1、与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
2、金属+酸→盐+氢气,反应类型为置换反应。
例如:___→MgSO4+H2↑2HCl+Mg→MgCl2+H2↑3H2SO4+2Al→Al2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al→2AlCl3+3H2↑___→ZnSO4+H2↑2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑以上就是第十单元《酸和碱》的知识点。
2021年九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(答案解析)

2021年九年级化学下册第十单元《酸和碱》知识点总结(答案解析)一、选择题1.下列说法正确的是A.每个O2-中共含有15个电子B.配制50g质量分数为6%的NaCl溶液,需称量NaCl固体3.0gC.pH小于7的雨水是酸雨D.50g质量分数为98%的硫酸溶液敞口放置一段时间后,溶液质量小于50g2.推理是化学常用学习中的思维方法。
下列推理正确的是A.酸碱中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应B.碱的溶液一定呈碱性,所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液C.酸中都含有氢元素,所以含有氢元素的化合物一定是酸D.溶液具有均一性和稳定性,具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液3.某实验小组用如图装置进行微型实验。
按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,丙中无明显现象的是()选项甲乙丙A浓氨水棉花沾有无色酚酞溶液的棉花B过氧化氢溶液二氧化锰木炭C稀盐酸大理石澄清石灰水D过氧化氢溶液红砖粉末带火星的小木块A.A B.B C.C D.D4.类推是化学学习中常用的思维方法。
下列类推结果正确的是()A.碳酸盐与盐酸反应放出气体,所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B.酸与碱反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应C.酸能使石蕊试液变红,CO2也能使紫色的石蕊试液变红,所以CO2是酸D.碱性溶液能使石蕊溶液变蓝,所以能使石蕊溶液变蓝的溶液呈碱性5.从微观视角看物质的变化是化学特有的思维方式。
如图描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质,C处应填入的物质化学式()A.NaCl B.NaOH C.HCl D.H2O6.如图中所有物质的类别均不同,连线两端的物质常温下均能反应。
下列说法正确的是A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸B.X和Z可以是Al2O3和CaCl2C.Y和Z可以是Na2CO3和Ca(OH)2D.X和Y可以是NaCl和NaOH7.下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞试液变红的是()①一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应②相同质量,相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合③将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应④将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液A.②④B.③④C.①②③D.②③④8.下列说法正确的是A.非金属元素原子的最外层电子数都多于 4 个B.参加反应的各物质质量总和等于反应后的各物质的质量总和C.若等质量的铁、镁和铝三种金属,分别与足量的等溶质质量分数的稀盐酸充分反应后,生成氢气质量的大小依次为 x、y 和 z,则 z>y>xD.从粒子角度看,稀硫酸和浓硫酸的共同点是它们都含有氢离子和硫酸根离子9.下列物质俗称、化学式相符合的一组是A.火碱 Na2CO3B.熟石灰 CaOC.生石灰 CaCO3D.烧碱 NaOH10.科学家从柳树皮中提取并合成出解热镇痛药物阿司匹林,阿司匹林有效成分是乙酰水C H O),下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是()杨酸(化学式984A.乙酰水杨酸中含有4个水分子B.乙酰水杨酸的相对分子质量是180g C.乙酰水杨酸由21个原子构成D.乙酰水杨酸能使紫色石蕊试液变红二、填空题11.化学与我们的生产、生活息息相关。
九年级化学第十单元酸与碱知识点总结及习题(有答案)

酸与碱中和反应一、常见的碱①物理性质:氢氧化钠是白色固体,易溶于水,并放出大量热。
氢氧化钠在空气中易潮解(固体物质曝露在空气中吸收空气中的水分表面潮湿并逐渐溶解,这种现象叫做潮解)——可作某些气体的干燥剂。
思考:潮解是物理变化还是化学变化?②腐蚀性:氢氧化钠有强烈的腐蚀性,所以,它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
注意:在使用氢氧化钠时必须十分小心,防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。
实验时最好戴防护眼镜。
③用途:氢氧化钠是一种重要的化工原料,广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
氢氧化钠能与油脂反应,在生活中可以用来去除油污,如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
2、氢氧化钙[Ca(OH)2]检验二氧化碳用的是试剂呢?氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰,它可由生石灰(CaO)与水反应得到:CaO + H2O === Ca(OH)2(反应中放出大量热)氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。
氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱。
除这两种碱外,常用的碱还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O)等。
二、碱的通性碱具有通性的原因是他们在溶液中解离出共同的氢氧根离子。
碱的通性如下:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色;能使无色酚酞溶液变红色。
2、碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水①回忆:二氧化碳使澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应,生成坚硬的碳酸钙。
将氢氧化钙粘土和沙子混凝,用来做建筑材料,就是利用氢氧化钙的这一性质。
②氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解,还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O所以,氢氧化钠必须密封保存。
讨论:上面两个反应有什么共同之处?三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似,试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式:3、碱与酸反应生成盐和水Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+ 2H2O NaOH+ HCl =NaCl + H2O4、碱与盐反应生成新碱和新盐(两种反应物都可溶,生成物中有沉淀或气体反应才能进行)NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2都是典型的碱,表现了碱的通性(其他碱一般难溶)2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ NaSO42NaOH + MgCl2 == Mg(OH)2↓+ 2NaCl3NaOH + FeCl3 == Fe(OH)3↓+ 3NaClBa(OH)2 + Na2SO4 ==BaSO4↓+ 2 NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 ==CaCO3↓+ 2NaOH几种常见碱的溶解性和颜色三、酸碱溶液中的粒子总结:A、在不同的酸溶液中都含有相同的H+,所以,酸有一些相似的性质。
初三化学寒假填空作第十单元酸和碱

第十单元酸和碱课题一常见的酸和碱考试要求:认识常见的酸(盐酸、硫酸)、碱(氢氧化钠、氢氧化钙)的主要化学性质及用途认识酸碱的腐蚀性,能初步学会稀释常见的酸碱溶液会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性考点一、酸碱指示剂:1、概念:指能起作用而显示出的物质。
2、常用的指示剂:溶液、溶液。
3考点二、常见的酸:1注意:(1)浓盐酸密封保存的原因:浓盐酸具有,易挥发出气体。
(2)浓硫酸密封保存的原因:浓硫酸具有,易吸收空气中的(相当于)。
(3)浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,、减少,不变,所以溶质质量分数减小。
(4)浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后,不变,、增加,所以溶质质量分数减小。
(5)稀释浓硫酸时:应把沿烧杯壁慢慢注入里,并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用:①加速溶解②。
(6)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应先用拭去,再用冲洗,最后涂上溶液。
2、酸的化学性质(具有相似性质的原因:酸离解时所生成的阳离子全部是):(1)与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色,不能使无色酚酞试液变色。
(2)金属+ 酸==置换反应(条件:活动性:金属>)H2SO4 + Fe == 2HCl + Fe ==(3)金属氧化物+ 酸==Fe2O3 +6HCl == (注FeCl3溶液:色)现象:铁锈溶解,溶液由无色变为黄色。
CuO + 2HCl == (注CuCl2溶液:色)现象:黑色固体溶解,溶液由无色变为蓝色。
(4)碱+ 酸==HCl + NaOH == H2SO4 + 2NaOH ==考点三、常见的碱:注意:(1)氢氧化钠的潮解属于变化。
(2)氢氧化钠密封保存的原因:氢氧化钠易吸收空气中的而潮解,同时又能与空气中的反应而变质。
(3)如果不慎将碱液沾到皮肤上,要用较多的冲洗,再涂上溶液。
(4)CaO 、Ca(OH)2、CaCO3的俗名及相互转化关系:CaO:生石灰Ca(OH)2:熟石灰、消石灰CaCO3:石灰石、大理石2、碱的化学性质(具有相似性质的原因:碱离解时所生成的阴离子全部是):(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变蓝色,使无色酚酞试液变红色。
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第十单元《酸和碱》知识点
一、酸、碱、盐的构成:
1.酸:酸→ + 酸具有相似的化学性质,是因为酸溶液中都有相同的;化学式:盐酸、硫酸、硝酸、碳酸、醋酸(乙酸)。
2.碱:碱→ (或)+ 碱具有相似的化学性质,是因为碱溶液中都有相同的;化学式:(可溶性)氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡、氨水;(不溶性)氢氧化铜、氢氧化铁、氢氧化镁、氢氧化铝。
3.盐:盐→ (或)+
4.酸、碱、盐的水溶液可以导电原因:溶液中存在着)二、溶液酸碱性:
1.常用的酸碱指示剂:溶液,溶液
紫色溶液,遇酸性溶液色,遇碱性溶液色,遇中性溶液色,无色溶液,遇酸性溶液色,遇碱性溶液色,遇中性溶液色。
2.溶液的酸碱度:
溶液酸碱性的强弱程度称为溶液的酸碱度,常用表示,pH的取值范围通常为,pH 7,溶液呈酸性,pH越____,酸性越强;pH______7,溶液呈碱性,pH越____,碱性越强;pH______7,溶液呈中性。
3.pH的测定——最简单的方法是使用
方法:在上放一小片,用蘸取(或用吸取)待测液滴到试纸上,把试纸显示的颜色与比较,可测出被测液的。
注意:(1)不可将pH试纸直接浸入待测夜中测溶液的酸碱度;(2)用pH试纸测定溶液酸碱度时,所测结果应为;(3)不可将pH试纸用水润湿后测定溶液的酸碱度。
若用水润湿,则测定酸性溶液时,pH将;测定碱性溶液时,pH将;测定中性溶液时,pH将。
4.酸溶液________(填“一定”、“不一定”,下同)是酸性溶液,酸性溶液________是酸溶液,碱溶液____________是碱性溶液,碱性溶液__________是碱溶液。
5.酸雨:正常雨水的pH约为(因为______________),pH< 的雨水为酸雨。
三、酸的性质和用途:
1.浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途:
(1)浓盐酸是一种色具有气味的体,属于_________物,打开浓盐酸的瓶塞,瓶口有____________出现,原因是浓盐酸具有____________性,挥发出的气体与空气中的结合形成。
(2)浓硫酸是一种_____色、状体,密度比水,挥发,具有________性,所以常在实验室里用作干燥剂。
在稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入里,并用不断(作用:),切不可将倒进里,因为浓硫酸密度比水,水会在浓硫酸,浓硫酸溶于水热,使水立刻,造成。
浓硫酸还具有强烈的__________,使用时一定要注意安全。
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤和衣服上,应立即,然后涂上的。
(3)若将浓盐酸敞口放置一段时间以后,溶质的质量_________,溶剂的质量_________,溶液的质量_________,溶质质量分数_________。
若将浓硫酸敞口放置,溶质的质量_________,溶剂的质量_________,溶液的质量_________,溶质质量分数_________。
(4)用途:盐酸:①人体中含有盐酸,助消化;②;③制造药物;
硫酸:①浓硫酸可作剂;②;③生产化肥、精炼石油。
2.酸的通性:
(1)与酸碱指示剂的反应:能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液变色
四、碱的性质和用途:
1.氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、特性、用途:
(1)氢氧化钠俗称、、,色体,溶于水(溶解热),氢氧化钠还具有________性,所以常在实验室里用作干燥剂。
(2)氢氧化钠露置在空气中,会吸收空气中的,表面,逐渐,此现象叫做;还会与空气中的发生反应而变质,因此,氢氧化钠应保存。
(3)氢氧化钠还具有强烈的,使用时一定要注意安全。
如果不慎将氢氧化钠沾到皮肤和衣服上,应立即,然后涂上。
(4)氢氧化钙俗称、,色体,溶于水,溶解度随温度的而,其水溶液俗称,其有较多固体的悬浊液常被称作
或。
氢氧化钙也具有,使用也要注意安全。
(5)氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都能与CO2发生反应,但因溶液与CO2反应时有明显的实验现象,而溶液与CO2反应时没有现象,所以溶液常用于检验CO2;又由于氢氧化钠溶于水,而氢氧化钙溶于水,等质量的二者的饱和溶液,溶液吸收的CO2多,所以溶液常用于吸收CO2。
(6)用途:氢氧化钠:①可作剂;②化工原料:制、;③炉具清
洁剂中常含有氢氧化钠,因其能而去除油污;
氢氧化钙:①工业:;②农业:、;③。
2.常见的碱和碱的通性:
(1)与酸碱指示剂的反应:能使紫色石蕊试液变色,能使无色酚酞试液变色(2)与某些非金属氧化物反应:碱+ 非金属氧化物→ +
石灰水用于检验CO2
氢氧化钠溶液用于吸收CO2
氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
氢氧化钠溶液与三氧化硫反应
(3)与酸反应:碱+ 酸→ + (反应)
盐酸反应与硫酸反应氢氧化钠
氢氧化钙
氢氧化铜
氢氧化镁
氢氧化钡
氢氧化铝
(4)与盐反应:碱+ 盐→ + (反应)(要求:反应物均)
盐酸反应备注碳酸钠+ 石灰水制取氢氧化钠
硫酸铜+ 氢氧化钠
氯化铁+ 氢氧化钠
氯化铵+ 氢氧化钙用熟石灰检验铵态氮肥硫酸钠+ 氢氧化钡不是碱的通性
五、中和反应:
1.中和反应实验:
(1)步骤:向滴有溶液的溶液
中,慢慢
..滴加,并用不断
,直到溶液由色刚好
..变成色时,
立即停止加入;
(2)该实验中滴入酚酞试液的作用是:;(3)慢慢滴加的目的:;(4)用不断的目的:;
(5)溶液由色刚好
..变成色时,显性,若用pH试纸测其,pH 7。
2.定义:和作用生成和的反应。
注:酸碱中和反应有盐和水生成,但有盐和水生成的反应不一定是酸碱中和反应。
如:+ 反应或者+ 反应虽然都生成盐和水,但都不是中和反应。
例:NaOH+CO2== + H2SO4+CuO== +
3.微观实质:
应用:(1)农业:用于;
(2)工业:用于;方程式:;
(3)医疗:用于;方程式:;(4)生活:用于;
(5)实验室:不慎将氢氧化钠沾在皮肤或衣物上,用大量水冲洗后涂上。