南昌大学大学化学第七章习题答案

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基础化学试题及答案第七章

第七章1、计算反应焓变的方法有哪些？由已知的热化学方程式计算反应热；由标准摩尔生成焓计算反应热；由标准摩尔燃烧热计算反应热。

2、什么是热化学方程式？热力学中为什么要建立统一的标准态？什么是热力学标准态？表示化学反应与热效应关系的方程式成为热化学方程式；由于物质或反应系统所处的状态不同，他们自身的能量或在反应中的能量变化也不相同，因此，为了比较不同反应热效应的大小，需要规定一致的比较标准。

根据国家标准，热力学标准态是指在温度T 和标准压力θp （100kPa ）下该物质的状态。

3、略4、已知下列反应的θm r H ∆值，计算Fe 3O 4在298.15K 时的标准摩尔生成焓。

2Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe 2O 3 (s) 12.824-⋅-=∆mol kJ H m r θ4 Fe 2O 3（s ）+ Fe （s ）= 3 Fe 3O 4（s ） 14.58-⋅-=∆mol kJ H m r θ解：设2Fe (s)+3/2O 2 (g)=Fe 2O 3 (s)为(1)式；4 Fe 2O 3 (s) + Fe (s) = 3 Fe 3O 4 (s)为(2)式。

并将(1)×4 + (2)得到(3)式：9Fe (s)+ 6O 2 (g) = 3 Fe 3O 4 (s) 将(3)式除以3得到3 Fe (s) + 2O 2 (g) = 3 Fe 3O 4 (s) 根据Hess 定律：Fe 3O 4在298.15K 时的标准摩尔生成焓()()[]14.11183/4.5842.824-⋅-=-+⨯-=∆mol kJ H m r θ5、有人建议在实验室用甲醇的分解来制备甲烷：CH 3OH (l ) = CH 4 (g ) + 1/2O 2 (g )问：(1) 在298.15K 和标准态下，此反应能否自发进行？(2) 在什么温度和标准状态下，此反应能自发进行？分析：根据化学反应自发进行的判据：∆G=∆H -T∆S 当∆G<0的时候反应自发进行所以要计算出此反应的∆H 和∆S ，进而计算出∆G 即可。

分析化学(南昌大学)知到章节答案智慧树2023年

分析化学（南昌大学）知到章节测试答案智慧树2023年最新第一章测试1.固体试样用量为0.1~10 mg的分析称为参考答案:微量分析2.液体试样体积为1~10 mL的分析称为参考答案:半微量分析3.指出何种分析方法是根据测定对象分的参考答案:有机分析4.分析化学根据作用来分可分为（）和（）。

参考答案:仲裁分析;例行分析5.分析化学发展经历了三次巨大变革，分别为__________ ;___________ ;___________;参考答案:现代分析化学;近代分析化学;经典分析化学第二章测试1.分析SiO2的质量分数得到两个数据:35.01％，35.42％，按有效数字规则其平均值应表示为（）参考答案:35.22％2.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差参考答案:进行仪器校正3.指出下列表述中错误的表述参考答案:置信水平愈高，测定的可靠性愈高4.根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在u = ±1.0之间的概率为68.3％，则此测定值出现在u>1.0之外的概率为________________________。

参考答案:15.8％5.用甲醛法测得某铵盐中氮的质量分数为（%）5.15 ， 5.32 ， 5.22 ， 5.25。

其平均值( )为__________ ;标准差(s)为___________ ;其平均值的标准差( )为___________; 含氮量在置信度95％时的置信区间是__________。

(t0.05，3=3.18)①5.24% ②0.070% ③ 0.035% ④(5.24±0.11)％参考答案:①②③④6.某重量法测定Se的溶解损失为1.8 mg Se，如果用此法分析约含18％ Se的试样，当称样量为0.400 g时，测定的相对误差是_______________。

参考答案:-2.5%7.下列情况引起实验误差的性质是:试样未混匀试剂中含被测组分滴定时操作溶液溅出滴定管最后一位读数不确定①过失②系统误差③随机误差参考答案:①②①③8.在不存在系统误差的情况下， m就是真值参考答案:对9.以下计算式答案 x 应为11.05+1.3153+1.225+25.0678 = x参考答案:38.6610.回归分析是研究随机现象中变量之间关系的一种数理统计方法。

分析化学作业5(第七章)参考答案

7-1 解释下列现象：（简明扼要即可，必要时可配合公式）（1）将氯水慢慢加入到含有Br -和I -的酸性溶液中，以CCl 4萃取后，CCl 4层变为紫色。

答：查附录9可得以下数据V 545.0V 05.1V36.1V 45.1I /I Br /Br Cl/ClCl /HClO 332=ϕ=ϕ=ϕ=ϕθθθθ------ 可知氯水中的Cl 2及HClO 可将酸性溶液中的I －和Br －氧化为I 2和Br 2，I 2和Br 2更易溶于CCl 4，故可被CCl 4萃取，使CCl 4层呈紫色（I 2的紫色比Br 2的棕红色明显）。

（2）V 159.0V 534.0Cu /Cu I/I22=ϕ>=ϕθθ++-，但是Cu 2+却能将I -氧化为I 2。

答：12sp Cu /Cu CuI /Cu 101.11lg 059.0159.0)CuI (K 1lg059.022-θθ⨯+=+ϕ=ϕ+++ V 534.0V 865.0I /I 3=ϕ>=θ--（具体计算过程不必列出，只回答原因即可）即Cu +可与I -生成溶解度很小的CuI 沉淀（pK sp =11.96）而大大降低了溶液中Cu +的浓度，从而使得Cu 2+/Cu +的电极电位显著增高，以致可将I －氧化为I 2。

（3）Fe 2+的存在加速KMnO 4氧化Cl -的反应。

答：Mn VII 氧化Cl -的反应很慢，通常可认为难以发生。

但体系中若有Fe 2+共存，则Mn VII 氧化Fe 2+的过程中可形成一系列Mn 的中间产物：Mn VI 、Mn V 、Mn IV 、Mn III ，它们均可较快的氧化Cl -，因此可诱导Cl -被Mn VII 氧化的速率加速。

（4）以KMnO 4滴定-222O C 时，滴入KMnO 4的红色消失速度由慢到快。

答：KMnO 4 与 C 2O 42-的反应速度很慢，但反应产物Mn II 可催化该反应。

开始反应时，由于没有或仅含极少量的Mn II ，故反应速度很慢，KMnO 4的红色消失得很慢；但随着反应进行，Mn II 不断产生，使得反应越来越快，KMnO 4红色消失速度亦逐渐加快。

现代化学基础习题第七章答案

第七章氧化还原与电化学（提示：计算所需要的热力学数据等可查阅教材附录获得）1（7－13）. 利用甲醇燃烧反应的燃料电池，已知电极反应如下：负极：322()6()()5()6CH OH l OH aq CO g H O l e --+=++正极：22()2()44()O g H O l e OH aq --++=，V E OH O401.00/2=-（1）由热力学数据，求负极的标准电极电势。

（2）求E θ电池。

（提示：组成反应后根据标准生成自由能计算反应反应ΔG 0获得E θ电池，最后计算负极的标准电极电势）电化学反应方程：2CH 3OH+3O 2=2CO 2+4H 2O2,)2,3G 2(4()2(,)0m f m g f m f m G CO G H Ol G CH OH l θθθθ∆=⨯∆+⨯∆-⨯∆-=2×-394.4+4×-237.1- 2×﹙-39.87﹚=-1657.46KJ ／molm rG θ∆=-Z E θ电池F 则 E θ电池=m rG θ∆/-ZF=1.431VE E E θθθ+-=-电池E E E θθθ-+=-=电池0.401-1.431=-1.03V2（7－16）. 为什么把Mg 块捆绑在海船的铁壳外面防船壳腐蚀？2 2.372Mg MgE Vθ+=-小于20.447Fe FeE Vθ+=-，则组成原电池，Fe 为正极，阴极保护作用，使Fe 免受腐蚀3（7－23）写出下列电池的总反应，查阅教材附录9相关数据求对应反应的E θ电池和m rG θ∆：（1）32()|()|||()Al Al aq Ni Ni ++-+（2）32()|(),()||()|()Pt Fe aq Fe aq Ag aq Ag +++-+（3）222()|()|()||(),()|(),()Pt Cl g Cl aq Pb aq H aq PbO s Pb -++-+（4）22()|()||()|()Ni Ni aq Pb aq Pb ++-+(1) 2Al+3Ni 2+=2Al 3++3NiE θ电池=2NiNi E θ+-3Al AlE θ+=-0.257-(-1.662)=1.405Vm rG θ∆=-Z E θ电池F=-6×1.405×96500=-81.350KJ ／mol同理（2） Fe 2++Ag +=Ag+Fe 3+E θ电池=0.0286Vm rG θ∆=-0.276KJ ／mol(3) Cl 2+Pb 2++H 2O=2Cl -+PbO 2+4H + E θ电池=0.0975Vm rG θ∆=-18.818KJ ／mol（4）Ni+Pb 2+=Ni 2++PbE θ电池=0.1308Vm rG θ∆=-25.244J ／mol4（7－25）. 已知电极电势22(/) 1.23E O H O V θ=，分别计算在298K 时，PH ＝2，7，14时，电极电势22(/)E O H O θ（设2100O P kPa =），并求电极电势2(/)E O OH θ-。

大学基础化学课后习题解答()

大学基础化学课后习题解答第一章溶液和胶体溶液第二章化学热力学基础2-1 什么是状态函数？它有什么重要特点？2-2 什么叫热力学能、焓、熵和自由能？符号H 、S 、G 、∆H 、∆S 、∆G 、θf m H ∆、θc m H ∆、θf m G ∆、θr m H ∆、θm S 、θr m S ∆、θr m G ∆各代表什么意义？2-3 什么是自由能判据？其应用条件是什么？ 2-4 判断下列说法是否正确，并说明理由。

（1）指定单质的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 皆为零。

（2）298.15K 时，反应 O 2(g) +S(g) = SO 2(g) 的θr m G ∆、θr m H ∆、θr m S ∆分别等于SO 2(g)的θf m G ∆、θf m H ∆、θm S 。

（3）θr m G ∆＜0的反应必能自发进行。

2-5 298.15K 和标准状态下，HgO 在开口容器中加热分解，若吸热22.7kJ 可形成Hg （l ）50.10g ，求该反应的θr m H ∆。

若在密闭的容器中反应，生成同样量的Hg （l ）需吸热多少？解：HgO= Hg(l)+1/2O 2(g)θr m H ∆=22.7×200.6/50.1=90.89 kJ·mol -1Qv=Qp-nRT=89.65 kJ·mol -12-6 随温度升高，反应（1）：2M(s)+O 2(g) =2MO(s)和反应（2）：2C(s) +O 2(g) =2CO(g)的摩尔吉布斯自由能升高的为 (1) ，降低的为 (2) ，因此，金属氧化物MO 被硫还原反应2MO(s)+ C(s) ＝M(s)+ CO(g)在高温条件下正向自发。

2-7 热力学第一定律说明热力学能变化与热和功的关系。

此关系只适用于：A.理想气体；B.封闭系统；C.孤立系统；D.敞开系统 2-8 纯液体在其正常沸点时气化，该过程中增大的量是：A.蒸气压；B.汽化热；C.熵；D.吉布斯自由能2-9 在298K 时，反应N 2(g)+3H 2(g) = 2NH 3(g)，θr m H ∆＜0则标准状态下该反应A.任何温度下均自发进行；B.任何温度下均不能自发进行；C.高温自发；D.低温自发2-10 298K ，标准状态下，1.00g 金属镁在定压条件下完全燃烧生成MgO(s),放热24.7kJ 。

大学化学第七章习题答案

大学化学第七章习题答案大学化学第七章习题答案第一题：化学反应速率的大小与哪些因素有关？请列举并解释。

化学反应速率的大小与以下因素有关：1. 温度：温度升高会增加反应物分子的平均动能，使反应物分子的碰撞频率和能量增加，从而增加反应速率。

2. 浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而增加反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以提供反应的可行路径，降低反应的活化能，从而增加反应速率。

4. 反应物的物理状态：气体态反应速率大于液体态反应速率，液体态反应速率大于固体态反应速率。

因为气体分子的平均自由路径较长，碰撞频率较高。

5. 表面积：反应物的表面积越大，反应速率越快。

因为反应物分子在固体表面上的碰撞更容易发生。

第二题：化学平衡是指什么？请简要解释。

化学平衡是指在封闭系统中，反应物与生成物之间的反应速率相等，反应物与生成物的浓度保持不变的状态。

在化学平衡下，虽然反应仍在进行，但反应物和生成物的浓度不再发生变化。

化学平衡是动态平衡，意味着反应物和生成物之间的反应仍在进行，只是正反应和逆反应的速率相等，所以浓度保持不变。

化学平衡是一种动态的、稳定的状态，可以通过改变温度、压力、浓度等条件来调节平衡位置。

第三题：什么是离子反应？请举例说明。

离子反应是指反应中涉及到离子的反应。

在离子反应中，离子之间发生交换或结合，形成新的化合物。

例如，NaCl溶解在水中时会产生离子反应。

NaCl溶解后，钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）与水分子发生作用，形成水合离子。

这个过程可以用离子方程式表示为：NaCl(s) + H2O(l) → Na+(aq) + Cl-(aq)在这个反应中，固体NaCl溶解为水相中的离子Na+和Cl-。

离子反应在化学中非常常见，它不仅可以发生在溶液中，还可以发生在固体之间或气体之间。

离子反应的速率和平衡位置可以通过改变反应物浓度、温度等条件来调节。

第四题：什么是酸碱中和反应？请举例说明。

酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。

南昌大学大学化学第七章习题答案

第七章配位化合物及配位平衡习题答案 1.配合物的化学式命名中心离子配离子电荷配体配位数 [Ag(NH 3)2]NO 3 硝酸二氨合银（I ） Ag + +1 NH 3 2 K 4[Fe(CN)6] 六氰合铁(II)酸钾 Fe 2+ -4 CN - 6 K 3[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾Fe 3+-3 CN - 6 H 2[PtCl 6] 六氯合铂（IV ）酸氢 Pt 2+ -2 Cl - 6 [Zn(NH 3)4](OH)2 氢氧化四氨合锌（II ） Zn 2+ +2 NH 3 4 [Co(NH 3)6]Cl 3氯化六氨合钴（III ）Co 3++3NH 362．写出下列配合物的化学式，并指出中心离子的配体、配位原子和配位数。

答：（1）[CrCl 2 (NH 3)3 (H 2O)]Cl ，配位体为Cl -、NH 3、H 2O 。

配位原子为Cl 、N 、O 。

配位数为6。

（2）[ Ni(NH 3)4]SO 4，配位体为NH 3。

配位原子为N 。

配位数为4。

（3）NH 4[Cr(SCN)4(NH 3)2]，配位体为SCN -、NH 3。

配位原子为S 、N 。

配位数为6。

（4）K 4[Fe(CN)6] ，配位体为CN -。

配位原子为C 。

配位数为6。

3．答：[PtCl 2(NH 3)4]Cl 24．解：（1） 223344[()]Cu NH Cu NH +++ c 平 x 1 1×10-32312.59342443{[()]}11010[][]1Cu NH K Cu NH x +-Θ+⨯=== 稳x =2.57×10-16 Q=[Cu 2+][OH -]2=2.57×10-16×0.001×0.001=2.57×10-22<202.210sp K Θ-=⨯无沉淀。

（2） Q=[Cu 2+][S 2-]=2.57×10-16×0.001=2.57×10-19>366.310sp K Θ-=⨯，有沉淀。

生物化学知到章节答案智慧树2023年南昌大学

生物化学知到章节测试答案智慧树2023年最新南昌大学绪论单元测试1.有关原始生物分子的定义，正确的是（）参考答案:指所有生物都有，参与构成所有生物大分子的一套构件分子2.下列哪个属于共价相互作用（）参考答案:氨基酸聚合成多肽3.在蛋白质和核酸分子测序方面做出突出贡献且获得诺贝尔奖的科学家是（）参考答案:F. Sanger4.基因突变决定了生物进化的方向。

（）参考答案:错5.范德华力本质上是偶极相互作用。

（）参考答案:对第一章测试1.两个糖分子互为差向异构体时（）。

参考答案:两者仅在一个碳原子上构型不同2.蔗糖和麦芽糖的区别在于（）。

参考答案:蔗糖含有果糖3.下列糖分子在变旋时，哪一对会相互转换（）。

参考答案:α-D-葡萄糖和β-D-葡萄糖4.糖原和支链淀粉在结构上的区别是（）。

参考答案:糖原含有更多的α-1，6-糖苷键5.肝素分子中不含有下列哪些组分（）。

参考答案:D-乙酰半乳糖胺6.单糖都是多羟基的醛或者酮。

（）参考答案:错7.新配置的葡萄糖水溶液会随时间而改变其旋光率。

（）参考答案:对8.理论上己糖有8对对映体。

（）参考答案:对9.蔗糖因为没有游离的羰基而不能成脎。

（）参考答案:对10.吡喃型的都是六碳糖，呋喃型的都是五碳糖。

（）参考答案:错第二章测试1.血浆中的胆固醇酯是（）。

参考答案:在血浆中经酶催化生成2.下列哪些物质属于胆固醇（）。

参考答案:所有均是3.下列哪些物质含有胆碱（）。

参考答案:神经鞘磷脂4.人体内不能合成的脂肪酸是（）。

参考答案:亚油酸5.下列哪些脂质不具有极性（）。

参考答案:三酰甘油6.血浆载脂蛋白LDL分子中含载脂蛋白A。

（）参考答案:错7.植物油的必须脂肪酸含量丰富，所以植物油比动物油的营养价值高。

（）参考答案:对8.脂肪的皂化值高表明含低分子质量的脂肪酸少。

（）参考答案:错9.胆固醇为环状一元醇，不能皂化。

（）参考答案:对10.糖脂和磷脂都属于两亲化合物。

（）参考答案:对第三章测试1.煤气中毒主要是因为煤气中的CO起了什么作用（）参考答案:和血红蛋白结合后，血红蛋白失去了运输氧的功能，使患者因缺氧而死2.关于脯氨酸的论述正确的是（）参考答案:是а-螺旋的破坏者3.如果某一蛋白质分子中的一个氨基酸发生了改变，那么该蛋白质（）参考答案:功能不一定改变4.下列有关蛋白质三级结构的叙述，正确的是（）参考答案:疏水基团位于分子内部5.蛋白质分子在280nm处有吸收峰，它主要是由哪种氨基酸引起的？（）参考答案:色氨酸6.某一由小分子量氨基酸组成的蛋白质的相对分子质量为57 000，其氨基酸残基数目可被估算为（）参考答案:5107.下列氨基酸中，哪种是天然氨基酸（）参考答案:Pro8.在一个肽平面中含有的原子数为（）参考答案:69.血红蛋白的氧结合曲线形状是（）参考答案:S形曲线10.在具有四级结构的蛋白质分子中，每个具有三级结构的多肽链是一个亚基。

分析化学第7章课后习题答案

分析化学第7章课后习题答案第七章氧化还原滴定1.条件电位和标准电位有什么不同？影响电位的外界因素有哪些？答：标准电极电位E′是指在一定温度条件下（通常为25℃）半反应中各物质都处于标准状态，即离子、分子的浓度（严格讲应该是活度）都是1mol/l（或其比值为1）（如反应中有气体物质，则其分压等于1.013某105Pa，固体物质的活度为1）时相对于标准氢电极的电极电位。

电对的条件电极电位（E0f）是当半反应中氧化型和还原型的浓度都为1或浓度比为，并且溶液中其它组分的浓度都已确知时，该电对相对于标准氢电极电位（且校正了各种外界因素影响后的实际电极电位，它在条件不变时为一常数）。

由上可知，显然条件电位是考虑了外界的各种影响，进行了校正。

而标准电极电位则没有校正外界的各种外界的各种因素。

影响条件电位的外界因素有以下3个方面；（1）配位效应；（2）沉淀效应；（3）酸浓度。

2．是否平衡常数大的氧化还原反应就能应用于氧化还原中？为什么？答：一般讲，两电对的标准电位大于0.4V（K>106），这样的氧化还原反应，可以用于滴定分析。

实际上，当外界条件（例如介质浓度变化、酸度等）改变时，电对的标准电位是要改变的，因此，只要能创造一个适当的外界条件，使两电对的电极电位超过0.4V，那么这样的氧化还原反应也能应用于滴定分析。

但是并不是平衡常数大的氧化还原反应都能应用于氧化还原滴定中。

因为有的反应K虽然很大，但反应速度太慢，亦不符合滴定分析的要求。

3.影响氧化还原反应速率的主要因素有哪些？答：影响氧化还原反应速度的主要因素有以下几个方面：1）反应物的浓度；2）温度；3）催化反应和诱导反应。

4.常用氧化还原滴定法有哪几类？这些方法的基本反应是什么？答：1）高锰酸钾法．2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2)重铬酸甲法.Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2OCH3OH+Cr2O72-+8H+===CO2↑+2Cr3++6H2O3)碘量法3I2+6HO-===IO3-+3H2O，2S2O32-+I2===2I-+2H2OCr2O72-+6I-+14H+===3I2+3Cr3++7H2O5.应用于氧化还原滴定法的反应具备什么条件？答：应用于氧化还原滴定法的反应，必须具备以下几个主要条件：（1）反应平衡常数必须大于106，即△E>0.4V。

化学(第7版)习题参考解答(DOC)

第二章误差和分析数据处理1、指出下列各种误差是系统误差还是偶然误差？如果是系统误差，请区别方法误差、仪器和试剂误差或操作误差，并给出它们的减免方法。

答：①砝码受腐蚀：系统误差(仪器误差)；更换砝码。

②天平的两臂不等长：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

③容量瓶与移液管未经校准：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

④在重量分析中，试样的非被测组分被共沉淀：系统误差(方法误差)；修正方法，严格沉淀条件。

⑤试剂含被测组分：系统误差(试剂误差)；做空白实验。

⑥试样在称量过程中吸潮：系统误差(操作误差)；严格按操作规程操作。

⑦化学计量点不在指示剂的变色范围内：系统误差(方法误差)；另选指示剂。

⑧读取滴定管读数时，最后一位数字估计不准：偶然误差；严格按操作规程操作，增加测定次数。

⑨在分光光度法测定中，波长指示器所示波长与实际波长不符：系统误差(仪器误差)；校正仪器。

⑩在HPLC 测定中，待测组分峰与相邻杂质峰部分重叠系统误差(方法误差)；改进分析方法6、两人测定同一标准试样，各得一组数据的偏差如下：② 为什么两组数据计算出的平均偏差相等，而标准偏差不等； ③ 哪组数据的精密度高？解：①nd d d d d321n++++=0.241=d 0.242=d12i -∑=n d s 0.281=s 0.312=s②标准偏差能突出大偏差。

③第一组数据精密度高。

7、测定碳的相对原子质量所得数据：12.0080、12.0095、12.0099、12.0101、12.0102、12.0106、12.0111、12.0113、12.0118及12.0120。

求算：①平均值；②标准偏差；③平均值的标准偏差；④平均值在99%置信水平的置信限。

解：①12.0104i=∑=nx x ②0.00121)(2i =--∑=n x x s③0.00038==ns s④0.00120.000383.25 25.3t 92-2 0.01±=⨯±==±±=＝时，，查表置信限＝f nstn s tx u8、在用氯丁二烯氯化生产二氯丁二烯时，产品中总有少量的三氯丁二烯杂质存在。

普通化学第七章课后习题解答

第七章沉淀反应参考答案P 142【综合性思考题】：给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。

（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500∴10.0108.1][5⨯⨯=⋅=--b b c K OH θ又∵ 622108.101.0][][--+⨯⨯=⋅=OH Mn Q c=1.8×10-8> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13∴ 产生Mn(OH)2沉淀。

②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：s b b c c K OH ⋅=-θ][ 55108.11.01.0108.1--⨯=⨯⨯= B 、求Qc 22][][-+⋅=OH Mn Q c=0.01×[1.8×10-5]2=3.24×10-12C 、比较θ2)(,OH Mn SP K ∵13)(,100.22-⨯=>θOH Mn SP C K Q故有Mn(OH)2沉淀产生。

南昌大学 2009～2010学年第一学期期末考试试卷应化07( C)卷

南昌大学 2009～2010学年第二学期化工原理（下）期末考试试卷应化07( C )卷评分标准一、填空题(每题3分，共 30 分)1. 答案：降低，升高，L/G ， m ，增加。

2. 答案：减小，增大。

3. 答案：降低相对湿度，提高温度。

4.答案：减少，增加，增加，不变，不变。

5.答案：增加，减少，减少, 增加6.答案：＜，＞，＞。

7.答案：沸点差很小；具有恒沸物体系；相对挥发度8．答案： 1； L+F ； V9．答案：0.7 0.4375 76.2％10．答案：y n ＝αx n /（1＋（α－1）x n ）＝3×0.3/(1+2×0.3)＝0.563，X n-1＝y n ＝0.563，y n-1＝3×0.563/（1＋2×0.563）＝0.794二、选择题(每题2分，共20分)1. D2. A3. B4. C5. A 、B6. B7. A 、A8.A9. A10.A三、计算题（共17分）y 1=0.01 η=90% y 2=y 1(1-η)=0.01(1-0.9)=0.001x 2=0 , x 1*=y 1/0.9=0.01/0.9=0.0111 3分12*min 120.010.0010.8110.0111y y L G x x --⎛⎫=== ⎪-⎝⎭min220.811 1.62LL G G ⎛⎫==⨯= ⎪⎝⎭ 3分12120.010.0010.005561.62y y x x L G --=+==⎛⎫ ⎪⎝⎭y 2*=0 ， y 1*=0.9×0.00556=0.005()()0.010.0050.00100.00250.010.005ln 0.001m y ---∆==- 3分12 3.6OG my y N y -==∆ 4分 Z ＝0.5m ×3.6=1.8 m 。

3分四、计算题（共17分）解：联解 16.080.0+=x y 及 x y =得塔顶产品组成 80.0==x x D 3分再联解 02.040.1-=x y 及 x y =得塔底产品组成部分 05.0==x x W 2分再联解 16.080.0+=x y 及 02.040.1-=x y得 3.0=x ,4.0=y 2分将此代入q 线方程，且由题巳知21=q 11---=q x x q q y F 15.03.015.05.04.0---=F x 解得 35.0=F x 3分由全塔物料衡算式 W D F +=及全塔轻组分物料衡算式 W D F W x Dx Fx +=知塔顶产品产率 %404.005.080.005.035.0==--=--=W D W F x x x x F D 2分塔底产品产率%606.04.01==-=-=FD F F W 2分由精馏段操作线方程斜率80.01=+R R 解得 4=R 2分五、计算题（共16分）解： K T 343=时，水的饱和蒸气压kPa p s 16.31=。

基础化学第七章后习题答案

第七章后习题答案习题1．解释并理解下例名词(1)反应速率(2)瞬时速率(3)元反应(4)质量作用定律（5）速率常数(6) 反应级数（7）半衰期（9）有效碰撞(9)活化能解（1）反应体系中各物质的数量随时间的变化率（2）反应在每一时刻的真实速率（3）反应物分子直接碰撞一步就能转化为生成物的化学反应（4）当温度一定时，元反应的反应速率与各反应物浓度以化学反应计量方程式中相应的系数为指数的幂之积成正比（5）反应速率方程式中的系数k，在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L-1时的反应速率；与反应的本性及反应温度有关（6）反应速率方程式中各反应物浓度方次之和（7）反应物反应掉一半所需要的时间（8）能发生反应的碰撞（9）活化分子具有的最低能量E’ 与反应物分子的平均能量E平之差2．反应的速率常数k的物理意义是什么？当时间单位为h，浓度单位为mol·L-1，对一级、二级和零级反应，速率常数的单位各是什么？解在数值上等于各反应物浓度均为1mol·L-1时的反应速率，故k又称为反应的比速率。

一级反应：h-1; 二级反应：L·mol-1·h-1; 零级反应：mol·L-1·h-1.3．碰撞理论与过渡态理论各如何阐述反应速率的？解碰撞理论认为活化分子在恰当的取向上碰撞才能发生化学反应，活化能越小，反应越快。

过渡状态理论认为反应物分子需克服一定的活化能，形成不稳定的高能态活化络合物，这一中间物质能转化为产物也可分解成反应物。

反应速率取决于转化为生成物的快慢。

过度状态理论借用碰撞理论中活化能的概念，进一步从反应的微观过程以及反应过程中的能量这两个方面与反应速率联系起来考虑，更直观地揭示反应的过程。

4．温度升高或降低，可逆反应的正、逆向化学反应速率都加快或减慢，为什么化学平衡会移动？解温度对不同反应速率的影响相差很大，可逆反应的E a和E a′值不同但均大于零，温度升高时（其他条件不变），速率常数增大，因此正、逆反应速率都增加。

新人教版化学第二册第七章课后习题

1第七章第一节认识有机化合物1、在有机化合物中，碳原子既可以与其他元素的原子形成共价键，也可以相互成键。

两个碳原子之间可以形成的共价键的类型有、和；多个碳原子可以相互结合，形成的碳骨架的类型有和。

2、在甲烷分子中，碳原子以最外层的—个电子分别与氢原子形成—个键。

甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了的立体结构：碳原子位于，氢原子位于；分子中的4个C —H 的长度和强度，相互之间的夹角。

3、下列气体的主要成分不是甲烷的是（）。

A.沼气 B.天然气 C .煤气 D.煤层气4、烷炷分子中的碳原子与其他原子的结合方式是（）。

A,形成4对共用电子对 B .通过非极性键 C.通过两个共价键 D .通过离子键和共价键 5、正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是（）。

A.具有相似的化学性质B.相对分子质量相同，但分子的空间结构不同C.具有相似的物理性质 D .分子式相同，但分子内碳原子的连接方式不同 6、在一定条件下，下列物质可与甲烷发生化学反应的是（）。

A. Cl 2 B.浓硫酸 C . O 2D.酸性KMnO 4溶液7、戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷和新戊烷。

请参考图7-7,写出它们的结构简式。

8、某种烷雑完全燃烧后生成了 17.6gCO 2和9.0gH 2O 。

请据此推测其分子式，并写出可能的结构简式。

9、天然气和煤气是常见的气体燃料，被人们广泛应用于工业生产和日常生活中。

（1 ）査阅资料，了解煤气的主要成分和生产方法。

（2）写出天然气、煤气的主要成分在完全燃烧时发生反应的化学方程式。

（3）根据以上反应，在相同条件下燃烧等体积的天然气和煤气，消耗氧气体积较大的是哪一种？（4）某灶具原来使用的燃料是煤气，如果改用天然气，其进风口应改大还是改小？如不进行调节, 可能产生什么后果？10、甲烷是最简单的有机化合物，很早就被人类发现。

然而化学家为搞清楚甲烷的结构却用了上百年的时间，期间曾相继提出下列图示来表示甲烷的结构：请分析以上图示所蕴含的化学信息，与同学交流讨论，并对其进行评价，从中体验人类对物质结构认识不断深化的探索历程。

南昌大学环境化学课后习题参考答案

第一章绪论2、根据环境化学的任务、内容和特点以及发展动向，你认为怎样才能学好环境化学这门课？环境化学是一门研究有害化学物质在环境介质中的存在、化学特征、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学。

环境化学以化学物质在环境中出现而引起环境问题为研究对象，以解决环境问题为目标的一门新型科学。

其内容主要涉及：有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态，潜在有害物质的来源，他们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效用的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解和消除以及防止产生危害的方法和途径。

环境化学的特点是要从微观的原子、分子水平上来研究宏观的环境现象与变化的化学机制及其防治途径，其核心是研究化学污染物在环境中的化学转化和效应。

目前，国界上较为重视元素（尤其是碳、氮、硫和磷）的生物地球化学循环及其相互偶合的研究；重视化学品安全评价、臭氧层破坏、气候变暖等全球变化问题。

当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是：以有机物污染为主的水质污染、以大气颗粒物和二氧化硫为主的城市空气污染；工业有毒有害废物和城市垃圾对水题和土壤的污染。

3、环境污染物有哪些类别？主要的化学污染物有哪些？按环境要素可分为：大气污染物、水体污染物和工业污染物。

按污染物的形态可分为：气态污染物、液态污染物和固体污染物；按污染物的性质可分为：化学污染物、物理污染物和生物污染物。

主要化学污染物有：1.元素:如铅、镉、准金属等。

2.无机物：氧化物、一氧化碳、卤化氢、卤素化合物等3.有机化合物及烃类：烷烃、不饱和脂肪烃、芳香烃、PAH等；4.金属有机和准金属有机化合物：如,四乙基铅、二苯基铬、二甲基胂酸等；5.含氧有机化合物：如环氧乙烷、醚、醛、有机酸、酐、酚等；6.含氮有机化合物：胺、睛、硝基苯、三硝基甲苯、亚硝胺等；7.有机卤化物：四氯化碳、多氯联苯、氯代二噁瑛；8.有机硫化物:硫醇、二甲砜、硫酸二甲酯等；9.有机磷化合物:磷酸酯化合物、有机磷农药、有机磷军用毒气等。