必修1氧化还原反应1

Na Na+
Cl [ Cl
]
失去e-后
得到e-后
的 形 成 过 程
H
Cl
Na+
Cl
-
3、从电子转移(得失或偏移)分析
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
1.化学反应的分类
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应
高温
举例 C+O2==CO2 CaCO3高温 ==CaO+CO2↑ C+2CuO==2Cu+CO2↑
高温
表示式 A+B==AB AB==A+B A+BC==AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+ AB+CD==AD+ NaNO3 CB 小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类 别及反应前后物质种类的多少来划分的。
氧化还原反应的定义：
有得氧、失氧 的反应 有化合价升降 的反应 表观特征 有电子转移 的反应 实质
氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。
判断口诀：升失氧化还原剂，
降得还原氧化剂。
四.常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
化合反应
化合反应
二、基本反应和氧化还原的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复 分 解 反 应
判断下列说法正确与否： (1)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
(2)有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
(3)置换反应都是氧化还原反应
(4)复分解都不是氧化还原反应
课堂练习
2. 在反应MnO2+4HCl
可见，从化合价升降角度不但可以分析 有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧 失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
课堂练习
判断依据: 有无化合价的升降
1.下列反应哪些属于氧化还原反应？同时属于哪种基本反应类型 A、 CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu 置换反应 B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O
△
△
分解反应 分解反应 复分解反应
C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、CuCl2 + 2KOH == 2KCl + Cu(OH)2 ↓ E、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O
复分解反应
F、 CaO + CO2 == CaCO3
H、2H2 + O2 = 2H2 O
电解
)
2NaOH
2H2 ↑ ＋ O2 ↑ Fe2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3
氧化还原反应：
有得氧、失氧 的反应 有化合价升降 的反应
？
表观特征
思考 ·交流
氧化还原反应为什么会引起化合价的升降？氧化 还原反应的实质是什么？试从微观结构进行分析。
一些原子的结构示意图
思考:1、哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 0 0 点燃 +1 -1 2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 0 0 点燃 +1 -1 H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价升高
氧化反应
2.从化合价升降分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应（表观特征）
分类标准:得氧失氧
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
第三节
一、氧化还原反应
1.从得氧、失氧分析
氧化还原反应
失去氧，还原反应
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧，氧化反应
Hale Waihona Puke Baidu
△
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。 氧化还原反应： 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
2、化合价的升降是什么原因引起的？
化合价升高,失去电子,氧化反应 化合价升高,电子对偏离,氧化反应
2Na + Cl2 == 2NaCl
失去e-
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl HCl 的形成过程
H Cl
0
0
+1 -1
化合价降低,得到电子,还原反应 化合价降低,电子对偏向,还原反应
NaCl
＋4 －1
=
0 MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
＋2
Cl 元素化合价升高，被 氧化 ，发生 氧化 反应； Mn 元素化合价降低，被 还原 ，发生 还原 反应。
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( C A CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. C. D. Na2O ＋ H2O 2H2O
③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓 H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
原反应的例子？
复习
1.CO2+C 2.3C+2Fe2O3 2CO，从CO2来看是 还原反应反应， 3CO2+4Fe，从C来看是 氧化反应 反 从C来看是 氧化反应 反应。 应，从Fe2O3来看是 还原反应 反应。
3.CuO+H2
Cu+H2O,从Cu来看是 还原反应反应，
从H2来看是 氧化反应 反应。
思考 ·交流
(1)标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观 察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高 0 +2 高温 +4 0 C + 2CuO === CO2 ↑+ 2Cu 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2
0 +2 0 +1 H2+CuO ==== H2O+Cu
还原反应，化合价降低
还原反应，化合价降低
结论：得氧——氧化反应——化合价升高 失氧——还原反应——化合价降低
思考 ·交流
(2)氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应
化合价降低 还原反应 +2 0 +1 0 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
第二章 化学物质及其变化
看到这个标题，同学们首先想到了生活 中有哪些例子呢？
例如：木炭的燃烧；切开的水果表面被氧化； 食物的腐烂；金属生锈等。 这些例子都告诉我们，氧化还原反应与我们的生活息 息相关，而且有利有弊。学习它能够让我们避开不利 的方面，更好地利用好的一面为我们的生活服务。
复习 请列举几个初中学过的氧化反应和还