必修1氧化还原反应1
氧化还原反应(1)【教学课件】高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)
典例精讲
【例1】请同学们用双线桥法标出以下反应的电子转移：
标价态
连双线
注得失
失去 2 e- 化合价 升高 被氧化
0 +1
Zn＋H2SO4
+2
0
ZnSO4＋H2↑
得到 2×e- 化合价 降低 被还原
失去 3× 2e- 化合价 升高 被氧化
+3
+2
Fe2O3＋3CO
高温
0
+4
2Fe＋3CO2
得到 2 × 3e- 化合价 降低 被还原
⑥H2O2＋H2S===S↓＋2H2O
A.既是氧化还原反应又是化合反应的为_①__②___(填序号，下同)。 B.属于非氧化还原反应的为__⑤___。 C.不属于四种基本反应类型的为__⑥___。 D.属于置换反应的为__③___。
知识梳理
氧化还原反应
氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
氧化还原反应
3
1897年，英国物理学家汤姆 孙发现了电子，打破了原子 不可再分的传统观念，使人 们对原子的结构有了深入的 认识
随堂演练
1.标出变价元素的化合价，用双线桥法标出电子转移情况，其中②③⑥同时用单线桥
法标出电子转移情况。 ①4P＋5O2 点燃 2P2O5
②WO3＋3H2 高温 W＋3H2O
随堂演练
0
0
H2＋Cl2
+1 -1
2HCl
得到2 ×e-，化合
价降低，被还原
标价态
连双线
注得失
• 正确标出反应前后 各元素的化合价
• 明确变价元素的化 合价升降关系
• 始于被还原的物质中的降价元 素，止于产物中相应的元素
人教版化学必修1氧化还原反应(51页ppt)
化
氧 化 性
具有
氧 化
表现
剂
合 价 降 低
得 到 电 子
还
还
还
被 还
原 反
生成 原 产
原 具有 性
原应
物
性质 反应物 特征 实质 过程 反应 产物 性质
（同时存在）
（总数相等）（同时进行同时消失）（同时生成）
化
还 原 性
具有
还 原
表现
剂
合 价 升 高
失 去 电 子
被 氧 化
氧 化 生成 反 应
氧 化 产
（六）外界条件对某些物质氧化性或还原性强弱的影响
(1)物质的浓度越高，氧化性或还原性越强。
浓HNO3的氧化性强于稀HNO3；H2SO4（浓） > (2H)温2S度O越4(高稀)，氧化性或还原性越强。
C、CO、H2常温下不显还原性；
(3)酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强。
再如KMnO4氧化性：酸性 > 中性 > 碱性
具有
氧 化 大基本反应类型与氧化还原反应间的关系
⑴所有的置换反应都是 氧化还原反应
⑵所有的复分解反应都 是非氧化还原反应
⑶有单质参加的化合反 应一定是氧化还原反应
分解反应 化合反应
氧化还原反应 置换反应
复分解反应
⑷有单质生成的分解反 应一定是氧化还原反应
非金属 单质的 氧化性 随非金 属性增 强而增 强，其 离子的 还原性 相应减 弱
（四）根据元素化合价高低来判断氧化性强弱
一般地说，同种变价元素的几种物质，它们的氧化能力是由高 价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。
判断氧化性强弱： Fe3+与Fe2+； 氧化性： Fe3+>Fe2+
人教版化学必修一氧化还原反应ppt33张课件
单质还原性逐渐减弱：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe…
2.元素处于最低价态时，只能做还原剂：Cl-、S2-、I- 元素处于最高价态时，只能做氧化剂：KMnO4、 FeCl3、H2SO4、HNO3
阳离子氧化性逐渐增强： K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe 2+…
3.归中规律 同种元素不同价态间发生氧坏反应时，高价+ 低价 中间价态，即“只靠拢，不交叉。”
例：在KClO3+6HCl（浓）===KCl+3Cl2+3H2O的反应中，被氧化的氯与被还原的氯的原子个数比为 。
3、这是从电子得失的角度看（也是氧化还原反应的实质）：
因此，有电子转移（得失或电子对偏移）的反应都是氧化还原反应。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑
2e-
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
8e-
-4 0 +4 -2
0 +1 +2 0
有单质参加的
有单质生成的
三、氧还反应中电子转移的表示方法
1.双线桥法：
（1）标出反应中化合价发生变化的元素的化合价，判断其升降。
（2）画线条，箭头由反应物指向生成物中同种元素。
（3）在桥上标明电子“得”“失”电子，同时用a×b e-形式表示得、失电子数。 a—得、失电子的原子总数 b—每个原子得失电子数（a，b为1时可省略）
如： 2Fe+3Cl2 =2FeCl3 Fe+S= FeS 则氧化性：Cl2 > S
高中化学必修一 专题 第一章第三节 氧化还原反应
思考与交流2：以钠在氯气中燃烧、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢为例， 结合原子结构分析引起化合价变化的根本原因？
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
失去2×e-、化合价升
高，被氧化
Na
+11
00
+1 -1
得到2×e-、化合价
降低，被还原
Na+ +11
高温
2CuO + C
2Cu + CO2
高温
Fe2O 3 + 3CO
2Fe + 3CO2
化合价降低，失氧，还原反应
小结：化合价升降与反应类型的关系
+2 -2 0 高温 0 +2 -2
2CuO + C
2Cu + CO2
化合价升高，得氧，氧化反应
化合价降低 失氧，还原反应
+3 -2 +2 -2 高温 0 +2 -2
结论：化合价升降的#43;17
Cl
+17
Cl-
微观探析 引起化合价变化的根本原因？
均不容易
电子对偏离，化合价
+1
失去e-
升高，被氧化
H
00
+1 -1
+17
Cl
电子对偏向，化合价降
低，被还原
结论： 化合价升降的原因— —共用电子对偏移
形成共用电子对，双方都
+1
+17 达到稳定结构——共赢
A
B、元素化合价升高的反应是氧化反应
C、元素化合价的升降是氧化还原反应的重要特征
D、实现Cu2+→Cu的化学反应一定是氧化还原反应
化学人教版高中必修1高一化学《氧化还原反应》课件-PPT
2、氧化产物：还原剂失电子被氧化对应生成物 还原产物：氧化剂得电子被还原对应生成物 氧化剂（有氧化性）--→还原产物 还原剂（有还原性）--→氧化产物
一、常见的氧化剂和还原剂
1．常见氧化剂
(1)部分非金属单质：如 、Cl2 等O。2
CaCO3 高温 CaO+CO2
(否)
2KClMO△n3O2 2KCl+3O2
(是)
CaO+H2O Ca(OH) 2
(否)
C+O2 点燃 CO2
(是)
CuO+H△2
Cu+H2O
(是)
3C+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2
(是)
HCl+NaOH NaCl+H2O
(否)
2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2(否)
(2)含有高价态元素的化合物：如
HNO3、 KMnO、4 FeC等l3。
H2、SO4
2．常见还原剂 (1)活泼的金属单质，如 (2)某些非金属单质，如
Al Zn Fe
、H2 、C 等。 、 C等O。 SO2
(3)某些非金属氧化物，如 、 等。
要点一 氧化性、还原性强弱的判断
1．根据氧化还原反应方程式进行判断 在同一反应中 氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还 原产物； 如：Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 氧化性：H2SO4>FeSO4，还原性：Fe>H2
四 “双线桥”法
Mg + Cl2 ＝ MgCl2
步骤：
1.标出变价元素的化合价
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案(最新3篇)
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人教版化学必修1氧化还原反应(25页ppt)
四、氧化产物和还原产物
氧化产物:还原剂失去电子被氧化后的生成物
还原产物:氧化剂得电子被还原后的生成物
例.指出下列反应中的氧化剂和还原剂,氧化产物和还 原产物. MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O
2、还原剂是失去电子(或电子对偏离)的物质
在反应时所含元素的化合价升高。 还原剂具有还原性，反应时本身被氧化
3、常见的氧化剂有： ①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。 ③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓H2SO4、 HNO3、酸化KMnO4。
第三节 氧化还原反应
一、氧化还原反应
◆从化合价升降角度分析
有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。 说明：元素化合价升降是氧化还原反应的表观特征,
可作为氧化还原反应的判断依据。
◆从电子转移角度分析
有电子转移（得失或偏移）的 化学反应是氧化还原反应。
说明：氧化还原反应的本质是电子转移。
失去电子的反应叫氧化反应；
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
双箭号从反应物指向生成物 且起止为同一元素。
得 6e-，化合价降低，被还原
注明得与失。
用单线桥表示不同种元素的电子转移
6e-
0
0
+3 -1
2 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl3
箭号起点为失电子元素， 终点为得电子元素。
新人教高中化学必修1讲义07 第一章第三节第1讲 氧化还原反应概念及表示
第一章 物质及其变化 第一节 氧化还原反应 第1讲 氧化还原反应概念及表示【讲】知识点1多角度认识氧化还原反应 1．从得失氧的角度认识氧化还原反应氧化反应：物质得到氧的反应叫做氧化反应，如：S + O 2SO 2 C + O 2CO 2还原反应：物质失去氧的反应叫做还原反应，如：2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑对于反应2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑：(1)氧化铜失去氧，发生还原反应，被碳还原，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化 剂。
(2)碳得到氧，发生氧化反应，被氧化铜氧化，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原 剂。
失去氧的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
得到氧的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：一种物质得到氧发生氧化反应，同时另一种物质失去氧发生还原反应的反应。
2.从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应（特征） (1)对于有氧元素参加的反应,分析化合价变化2CuO ＋C=====高温2Cu ＋CO 2↑ CuO ＋H 2=====△Cu ＋H 2O Fe 2O 3+3CO=====高温2Fe+3CO 2①碳化合价 升高 ，碳 得 氧，碳发生 氧化 反应，碳被氧化铜 氧化 ，二氧化碳是 氧化 产物，碳是 还原剂 剂。
②)氧化铜化合价 降低 ，氧化铜 失 氧，氧化铜发生 还原 反应，氧化铜被碳 还原 ，铜单质是 还原 产物，氧化铜是 氧化剂 剂。
化合价降低的物质，发生还原反应，被还原，对应产物是还原产物，本身是氧化剂。
化合价升高的物质，发生氧化反应，被氧化，对应产物是氧化产物，本身是还原剂。
氧化还原反应：凡是有元素 变化 的反应(2)对于无氧元素参加的反应Fe ＋CuSO 4=====△Cu ＋FeSO 4：①铁元素元素化合价 升高 ，铁单质发生 氧化 反应，铁单质被 氧化 ，FeSO 4是 氧点燃点燃化产物 ，铁单质是 还原剂 剂。
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结
高一化学必修一氧化还原反应知识点总结在化学方程式中标出组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即说明该反应是氧化还原反应。
今天小编在这给大家整理了高一化学必修一，接下来随着小编一起来看看吧!高一化学必修一氧化还原反应知识点(一)氧化还原反应(1)氧化还原反应的本质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。
(2)氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。
(3)判断氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。
(4)氧化还原反应相关概念：还原剂(具有还原性)：失(失电子)→升(化合价升高)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。
氧化剂(具有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。
【注】一定要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。
同一周期从左到右，电子层数相同，原子核电荷数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐增强，原子半径逐渐减小。
得电子能力逐渐增强，元素的非金属性逐渐增强，对应单质的氧化性逐渐增强;失电子能力逐渐减弱，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱。
同一主族从上到下，最外层电子数相同，原子层数逐渐增加，原子核对最外层电子引力逐渐减弱，原子半径逐渐增大。
得电子能力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，对应单质的氧化性逐渐减弱;失电子能力逐渐增强，元素的金属性逐渐增强，对应单质的还原性逐渐增强。
2.氧化性还原性与金属活动性的关系金属活动性越强，对应单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱。
3.氧化还原反应规律在一个反应中：氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
还原剂的还原性大于还原产物的还原性。
若含有多种氧化剂(还原剂)，氧化性(还原性)强的物质优先参与反应。
高一化学必修一氧化还原反应知识点(二)氧化还原反应的七个重要知识点氧化还原反应基本概念的相互联系要点一、氧化还原反应1.定义：在反应过程中有元素的化合价升降的化学反应是氧化还原反应。
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第二章 化学物质及其变化
看到这个标题，同学们首先想到了生活 中有哪些例子呢？
例如：木炭的燃烧；切开的水果表面被氧化； 食物的腐烂；金属生锈等。 这些例子都告诉我们，氧化还原反应与我们的生活息 息相关，而且有利有弊。学习它能够让我们避开不利 的方面，更好地利用好的一面为我们的生活服务。
复习 请列举几个初中学过的氧化反应和还
电解
)
2NaOH
2H2 ↑ ＋ O2 ↑ Fe2O3 + 3H2O
2Fe(OH)3
氧化还原反应：
有得氧、失氧 的反应 有化合价升降 的反应
？
表观特征
思考 ·交流
氧化还原反应为什么会引起化合价的升降？氧化 还原反应的实质是什么？试从微观结构进行分析。
一些原子的结构示意图
思考:1、哪些原子易失电子？哪些原子易得电子？
思考 ·交流
(1)标出下列氧化还原反应中的各个元素的化合价，观 察化合价有无变化，变化有无规律？
氧化反应，化合价升高 0 +2 高温 +4 0 C + 2CuO === CO2 ↑+ 2Cu 还原反应，化合价降低 氧化反应，化合价升高 氧化反应，化合价升高 0 +1 高温 +2 0 C + H2O ==== CO+ H2
Na Na+
Cl [ Cl
]
失去e-后
得到e-后
的 形 成 过 程
H
Cl
Na+
Cl
-
3、从电子转移(得失或偏移)分析
电子的转移（得失或偏移）是化合价变化的实质， 也是氧化还原反应发生的实质。 氧化反应：物质失去电子(或电子对偏离)的反应。 还原反应：物质得到电子(或电子对偏向)的反应。 氧化还原反应：有电子转移（得失或偏移）的反应。
原反应的例子？
复习
1.CO2+C 2.3C+2Fe2O3 2CO，从CO2来看是 还原反应反应， 3CO2+4Fe，从C来看是 氧化反应 反 从C来看是 氧化反应 反应。 应，从Fe2O3来看是 还原反应 反应。
3.CuO+H2
Cu+H2O,从Cu来看是 还原反应反应，
从H2来看是 氧化反应 反应。
△
△
分解反应 分解反应 复分解反应
C、2NaHCO3 === Na2CO3 + CO2↑+ H2O D、CuCl2 + 2KOH == 2KCl + Cu(OH)2 ↓ E、 H2SO4 + Ba(OH)2== BaSO4 + 2H2O
复分解反应
F、 CaO + CO2 == CaCO3
H、2H2 + O2 = 2H2 O
可见，从化合价升降角度不但可以分析 有得氧失氧的化学反应，也可以分析没有得氧 失氧的化学反应，扩大了概念的适用范围。
课堂练习
判断依据: 有无化合价的升降
1.下列反应哪些属于氧化还原反应？同时属于哪种基本反应类型 A、 CuSO4 + Fe === FeSO4 + Cu 置换反应 B、NH4NO3 === N2O ↑+ 2H2O
＋4 －1
=
0 MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
＋2
Cl 元素化合价升高，被 氧化 ，发生 氧化 反应； Mn 元素化合价降低，被 还原 ，发生 还原 反应。
3.下列反应中属于氧化还原反应的是( C A CaCO3 ＋ 2HCl CaCl2 ＋ CO2↑ ＋ H2O
B. C. D. Na2O ＋ H2O 2H2O
化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 0 0 点燃 +1 -1 2Na+Cl2====2NaCl 化合价升高 氧化反应 化合价降低 还原反应 0 0 点燃 +1 -1 H2 + Cl2 ==== 2HCl 化合价升高
氧化反应
2.从化合价升降分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应。 还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。 氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应（表观特征）
0 +2 0 +1 H2+CuO ==== H2O+Cu
还原反应，化合价降低
还原反应，化合价降低
结论：得氧——氧化反应——化合价升高 失氧——还原反应——化合价降低
思考 ·交流
(2)氧化还原反应是否一定存在得失氧？请分析下面的反应
化合价降低 还原反应 +2 0 +1 0 Zn+2HCl==== ZnCl2+H2
③高价或较高价含氧化合物如：MnO2、浓 H2SO4、HNO3、酸化KMnO4。 常见的还原剂有：
①活泼或较活泼的金属：如K、Na、Al、Fe等。
②一些非金属单质：如H2、C、Si等。
③较低态的化合物：CO、SO2、H2S等。
分类标准:得氧失氧
氧化反应和还原反应一定是同时发生!
第三节
一、氧化还原反应
1.从得氧、失氧分析
氧化还原反应
失去氧，还原反应
CuO + H2 === Cu + H2O
得到氧，氧化反应
△
氧化反应：物质得到氧的反应。
还原反应：物质失去氧的反应。 氧化还原反应： 定义：一种物质被氧化，同时另一种物质被还原的反应
化合反应
化合反应
二、基本反应和氧化还原的关系
化合反应 分解反应
氧化还原反应
置换反应
复 分 解 反 应
判断下列说法正确与否： (1)有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
(2)有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
(3)置换反应都是氧化还原反应
(4)复分解都不是氧化还原反应
课堂练习
2. 在反应MnO2+4HCl
氧化还原反应的定义：
有得氧、失氧 的反应 有化合价升降 的反应 表观特征 有电子转移 的反应 实质
氧化还原反应的判据：有无化合价的升降。
判断口诀：升失氧化还原剂，
降得还原氧化剂。
四.常见的氧化剂有：
①活泼的非金属单质如：卤素单质 （X2）、 O2、S等。 ②高价金属阳离子如：Fe3+、Cu2+等。
1.化学反应的分类
反应类型 化合反应 分解反应 置换反应
高温
举例 C+O2==CO2 CaCO3高温 ==CaO+CO2↑ C+2CuO==2Cu+CO2↑
高温
表示式 A+B==AB AB==A+B A+BC==AC+B
复分解反应 AgNO3+NaCl==AgCl↓+ AB+CD==AD+ NaNO3 CB 小结：四种基本反应类型是根据反应物、生成物的类 别及反应前后物质种类的多少来划分的。
2、化合价的升降是什么原因引起的？
化合价升高,失去电子,氧化反应 化合价升高,电子对偏离,氧化反应
2Na + Cl2 == 2NaCl
失去e-
0
0
+1 -1
H2 + Cl2 == 2HCl HCl 的形成过程
H Cl
0
0
+1 -1
化合价降低,得到电子,还原反应 化合价降低,电子对偏向,还原反应
NaCl