常见的盐及盐的性质
常见的盐
农业
生活 交通 人的生理活动
（3）氯化钠的存在： 氯化钠在自然界中分布很广，如：海水、盐湖、盐井和盐矿 中蕴藏着丰富的氯化钠。
讨论：1、如何从海水中提取氯化钠呢？
将海水蒸发，除去其中的水分就可以得到粗盐。 2、粗盐中含常有泥沙等不溶性杂质，如何除去？也常含有 氯化镁、氯化钙等可溶性杂质又该如何除去？ 向盐溶液中先加入足量的氢氧化钠溶液，以除去其中的镁离 子。再加足量的纯碱溶液以除去其中的钙离子，最后加入适 量的盐酸溶液，以除去其中的氢氧化钠溶液和纯碱溶液。 3、如何确定盐酸的量是适量的？
Cl－
溶、挥 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 不
SO42－
溶 溶 溶 溶 不 微 溶 溶 溶 溶 溶 溶 溶 微
CO32－
溶、挥 溶 溶 溶 不 不 微 一 不 不 不 一 不 不
H＋ NH4＋ K＋ Na＋ Ba2＋ Ca2＋ Mg2＋ Al3＋ Mn2＋ Zn2＋ Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Ag+
碳酸钠 氢氧化钙三种无色溶液，这种试剂是＿＿＿＿＿。
2、复分解反应的条件： NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl=CaCL2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+H2O
有水生成 复分解反应的条件： 或有气体生成 生成物中必须有 或有沉淀生成 复分解反应有以下几种：
（1）品尝味道，有碱味的是酱油，有酸味的是黑醋。
（2）各取少量，分别向其中加入少量纯碱（或小苏打）粉末， 冒气泡的是黑醋，无气泡产生的是酱油。
（3）在两个玻璃杯中分别放入废旧电池的锌皮两小片或擦去 氧化膜后的铝导线两小段，再分别倒入特测液少许，有气泡产 生的原溶液是黑醋，无现象的原溶液是酱油。
华师大版科学九年级上册1.4知识总结：几种重要的盐
盐的复习一、几种常见的盐1、氯化钠：化学式——NaCl俗称食盐无色晶体易溶于水，有咸味。
重要的化工原料——广泛用于制取氯气、盐酸、火碱、纯碱等工业方面；并在塑料、橡胶、合成纤维、医药、农药等工业方面有广泛的应用，也是日常生活重要的调味品。
2、碳酸钠：化学式——Na2CO3，俗称：纯碱白色粉末，易溶于水成无色溶液。
实验事实：无色碳酸钠溶液能使无色酚酞试液变红。
说明：碳酸钠的水溶液呈碱性。
一般情况下：碳酸盐如碳酸钠，碳酸钾（K2CO3）等均能与盐酸发生剧烈反应，有无色气体产生——该气体能使澄清的石灰水变浑浊，即生成CO2。
Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑K2CO3+2HCl→2KCl+H2O+CO2↑主要用途：重要的化工原料——玻璃、造纸、纺织、制药、精炼石油等方面用途显著。
3、硫酸铜：化学式——CuSO4无水硫酸铜为白色粉末，易溶于水，其水溶液为蓝色。
硫酸铜晶体含五个结晶水，为蓝色、因此俗称蓝矾或胆矾，化学式为——CuSO4·5H2O。
主要用途：是制农药波尔多液的重要原料，也广泛应用于印染，电镀等工业方面。
二、盐溶液的导电性——盐的定义1、盐溶液的导电性：实验事实证明：可溶性盐的水溶液，均具有导电性。
说明： 盐溶液中存在着自由移动的阴、阳离子，在电场作用下，自由移动的离子定向移动而形成电流，——导电。
可溶性盐在溶液里的电离： 以食盐、碳酸钾、硫酸铵等为例，其水溶液中的电离方程式为：2、盐的定义：由金属（或铵根）离子与酸根离子相结合而组成的化合物，叫盐。
三、盐的分类：1、从盐的组成上分（1）正盐： 只由金属（或铵根）离子及酸根离子组成，例：NaCl 、Na 2SO 4、NH 4NO 3、MgCl 2、K 2CO 3等。
（2）酸式盐：组成当中，除金属（或铵根）离子与酸根离子外，还有氢离子。
以碳酸氢铵，碳酸氢钠为例看酸式盐在其水溶液中的电离：NH 4HCO 3→NH 4++H ++CO 32-NaHCO 3→Na ++H ++CO 32- 电离出来的阳离子除H +外，还有其它阳离子——NH 4+、Na +，因此上述二者是盐而不是酸。
生活中常见的盐
生活中常见的盐【主要内容】生活中常见的盐及其化学性质一、盐的分类根据盐的组成不同，如按盐组成中的阳离子或阴离子的名称，一般有如下的分类：钠盐：NaCl、Na2CO3、Na2SO4、Na2S等。
钾盐：K2CO3、KNO3、KCl等。
硫酸盐：CuSO4、K2SO4、(NH4)2SO4等。
碳酸盐：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3等。
盐的分类方法还有很多种，例如：酸式盐、碱式盐和正盐；含氧酸盐和无氧酸盐；强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强酸强碱盐和弱酸弱碱盐等。
二、生活中常见的盐1．氯化钠（重要的调味品，食盐的主要成分是NaCl）（1）物理性质：白色晶体，易溶于水，有咸味。
（2）在人的正常生理过程中的作用：人体中的氯化钠都是以离子的形式存在于体液中，钠离子对于维持细胞内外正常水分分布和促进细胞内外物质的交换起主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
人体正常每人每天约需3 g~5 g食盐。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
（3）存在：海水、盐湖、盐井、盐矿（4）用途：①医疗上的生理盐水（质量分数为0.9%）②用来制备Na2CO3、NaOH、Cl2、HCl等物质；③食品的调味剂，腌渍蔬菜等；④公路积雪可以用氯化钠消除；⑤农业上利用氯化钠溶液来选种。
粗盐的提纯：（1）溶解-------使用的仪器：烧杯、玻璃棒、药匙玻璃棒的作用：加快溶解速率，不能提高物质的溶解度操作要点：搅拌时玻璃棒不能接触烧杯壁（2）过滤------使用的仪器：漏斗、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、烧杯玻璃棒的作用：引流操作要点：一贴、二低、三靠（3）蒸发-------使用的仪器：蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳玻璃棒的作用：防止液体局部过热而引起液滴飞溅操作要点：当蒸发皿中出现较多固体时，即停止加热，利用余热使液体全部挥发。
*如果有转移操作：最后在转移固体时，玻璃棒起到转移的作用。
2．碳酸钙（化学式为CaCO3）（1）物理性质：碳酸钙是一种白色晶体或粉末状固体，难溶于水（25℃在水中的溶解度为6.9×10-4g）（2）存在：自然界广泛存在的石灰石、大理石、方解石、白垩以及珍珠、珊瑚等主要成分都是碳酸钙。
常见的盐
常见的盐一、几种常见的盐1、氯化钠—NaCl—食言（1）物理性质：白色固体，易溶于水，pH=7；区别：工业盐≠食言NaNO2，有毒性，显碱性；（2）用途：调味品，生理盐水0.9%，重要的工业原料（可制备NaOH、Cl2、HCl、Na2CO3等）2、碳酸钠—Na2CO3—苏打、纯碱（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，pH>7；区别：Na2CO3≠Na2CO3·10H2O（室温下干燥失去结晶水）碳酸钠晶体、十水碳酸钠Na2CO3·10H2O=Na2CO3+10H2O（化学反应）（2）用途：重要的工业原料，洗涤、纺织，制玻璃，食品工业。
3、碳酸钙—CaCO3—大理石、石灰石（1）物理性质：白色固体、难溶于水；（2）用途：重要的建筑材料，制备CO2，补钙剂；4、碳酸氢钠—NaHCO3—小苏打（1）物理性质：白色粉末，易溶于水，pH>7；（2）用途：发酵粉，用于中和胃酸。
5、硫酸铜—CuSO4（无水硫酸铜，白色粉末）硫酸铜晶体—CuSO4·5H2O—蓝矾、胆矾，蓝色晶体。
（蓝色晶体，五水硫酸铜）鉴别物质中是否含有水。
用途：炼铜、镀铜，配制波尔多液。
二、盐的通性1、盐和金属的反应盐+金属=新盐+新金属（溶液）（溶液）CuSO4+Fe=Cu+FeSO43CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)32、盐+酸=新盐+新酸（CO32-和可溶性盐）（生成沉淀、气体、水）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2HCl+AgNO3=AgCl+HNO33、盐+碱=新盐+新碱（可溶性盐和碱）（生成沉淀、气体、水）Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOHNH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O（铵盐不能和碱共存）4、盐1+盐2=盐3+盐4（溶液）（其中一个必须是难溶性的）AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaClBa(NO3)2+CaCO3=??KNO3+NaCl=??。
常见的盐 盐的通性
常见的盐和盐的性质一、知识结构：1、重要的盐：氯化钠（）碳酸钠（）硫酸铜（）2、盐的化学性质：（1）、盐+ 金属→新盐+ 新金属（2）、盐+ 酸→新盐+ 新酸（3）、盐+ 碱→新盐+ 新碱（4）、盐+ 盐→两种新盐二、几种常见盐的性质和用途：练习：1、较活泼金属+ 盐溶液→较不活泼金属+ 新盐（反应类型：）(1)：Fe + CuSO4 ===(2)：Mg + ZnCl2===(3)：Cu + Hg (NO3)2===(4)：Cu + AgNO3 ===(5)：Al + CuSO4===2、盐+ 酸→ + （反应类型：）条件: 生成物必须有气体、沉淀、水只一(1)：AgNO3 + HCl ===(2)：BaCl2+ H2SO4 ==(3)：Na2CO3 + HCl ==练习：判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式。
(1)：CaCO3 + HNO3(2)：Ag Cl + HNO3(3)：BaSO4 + HCl (4)：NaNO3 + HCl(5)：Ba (NO3)2+ H2SO4 (6)：K2SO4 + HCl3、碱（可溶性）+ 盐（可溶性）→新碱+ 新盐（反应类型：）发生反应的条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
①、Ca(OH)2+ Na2CO3 ==②、NaOH + Cu SO4==③、KOH + FeCl3 ==④、Ba(OH)2+ Cu SO4 ==练习：判断下列反应能否发生？能发生的写出化学方程式。
①、Ba(OH)2+ Fe2( SO4)3 ②、NaOH + BaSO4③、Fe(OH)3+ ZnCl2 ④、NaOH + KNO34、盐+ 盐→两种新盐（反应类型：）①、BaCl2 + Na2SO4 ==②、AgNO3 + Na Cl ==③、Ca Cl2 + Na2CO3 ==④、Ba(NO3)2 + K2 CO3 ==条件：㈠、反应物二者都必须溶于水；㈡、生成物其中之一必须是沉淀。
(完整版)知识点：常见的盐
知识点：常见的盐知识点总结本节知识系统性比较强，涉及到的化合物及反应也多，且反应规律较复杂，但其中有规律可循，在学习时要注意把握规律，联系实际。
1. 氯化钠（NaCl）：（1）性质：NaCl的熔、沸点高；纯净的食盐不潮解，粗盐因含有MgCl2、CaCl2等杂质，能吸收空气中的水分而潮解；食盐溶解度随温度变化不大。
（2）制法：因为食盐溶解度随温度变化不大，要从溶液中结晶出食盐，只能采用蒸发溶剂法，故工业上用海水晒盐或用盐井水、盐湖煮盐，使食盐成为晶体析出。
（3）用途：调味、腌渍食品、消毒制化工产品。
2. 碳酸钠（Na2CO3）：（1）性质：白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性，可以代替碱中和某些物质的酸性。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O易风化。
（2）CO32-的检验：取少许样品滴入盐酸，产生的无色、无味的气体能使石灰水变浑浊，证明样品中含有CO32-。
（3）用途：用于玻璃、制皂、纺织、洗涤剂等工业上。
3. 硫酸铜（CuSO4）：（1）性质：无水CuSO4为白色固体，易溶于水，溶液呈蓝色，CuSO4·5H2O 晶体是蓝色的，受热易分解。
用白色的无水CuSO4可以检验水的存在。
遇到水或水蒸气会生成蓝色CuSO4·5H2O晶体。
（2）用途：用硫酸铜可配制农药、精炼铜、镀铜等。
4. 潮解、风化、结晶水合物的概念：（1）潮解：晶体在空气里容易吸收水分，表面变潮或表面形成溶液，这种现象叫潮解。
（2）风化：结晶水合物在干燥的空气中，逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫风化。
（3）结晶水：晶体里结合一定数目的水分子，这样的水分子叫结晶水。
（4）结晶水合物：含有结晶水的物质叫结晶水合物。
结晶水合物属于纯净物5. 碳酸根离子的检验方法：含有碳酸根离子(或碳酸氢根)离子的盐，都能跟盐酸反应生成二氧化碳气体，利用此反应可以检验盐的组成中是否含有碳酸根离子(或碳酸氢根离子)。
例如：CaCO3 +2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 +2HCl = 2NaCl＋H2O + CO2↑NaHCO3 +HCl = NaCl＋H2O + CO2↑6.盐类的溶解性规律：“钾钠铵盐硝酸盐，溶入水中都不见。
课题1 生活中常见的盐
【总结】八种生成盐的化学反应类型
1、酸 + 金属 → 盐 + 氢气 2、盐 + 金属 → 新金属 + 新盐 3、金属氧化物 +酸 → 盐 + 水 + 水 4、非金属氧化物 + 碱 → 盐 5、酸 + 碱 → 盐 + 水 6、盐 + 酸 → 新盐 + 新酸
7、盐 + 碱
8、盐 + 盐
→
→
新盐
新盐
+
+
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：
钾、钠、铵、钡、都可溶
微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
第十一单元 课题1
盐 化肥
生活中常见的盐
第二课时：盐的化学性质
P109附录Ⅰ:部分酸、碱和盐的溶解性表（20℃）
课堂练习
1、氯化钠由（钠离子）和 （ 氯离子）构成 的，俗名叫做（ 食盐 ）。 2、氯化钠的溶解度受温度变化（ 不大 ）， 所以一般采用（蒸发溶剂 ）方法得到晶体，粗盐 氯化镁 ）、（ 氯化钙 ）等杂质易发生潮 因含有（ 物理 解，潮解一般属于（ ）变化。
2、碳酸钠（Na2CO3） （1）俗称： 纯碱、苏打 （2）性质： 白色固体，易溶于水， 其水溶液呈碱性
盐类：
钾钠铵盐都可溶； 硝酸盐遇水影无踪； 硫酸盐不溶硫酸钡；氯化物中银不溶； 碳酸盐只溶钾钠铵。
碱类：钾、钠、铵、钡、都可溶 微溶物质有四种：
钙组氢氧硫酸根，碳酸镁拉着硫酸银。
二、盐的化学性质： 1、盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 方程式：
盐的性质与分类介绍
盐的性质与分类介绍一、盐的性质盐是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的化合物。
它们通常是固体，在常温下呈现结晶形态。
盐的性质包括溶解性、熔点、热稳定性等方面。
1. 溶解性：大部分盐在水中具有良好的溶解性。
当盐溶解时，阳离子和阴离子会与水分子发生作用，形成水合物。
因此，溶解的盐水会导电。
2. 熔点：盐的熔点因不同的化学成分而异。
一些常见的盐如氯化钠和硫酸钠熔点较低，因此在高温下能够迅速融化。
3. 热稳定性：盐在高温下可能发生分解或水合物的脱水等反应。
一些盐类在遇热时会失去结晶水分子，形成无水物，这种反应称为脱水反应。
二、盐的分类盐可以根据不同的化学成分和用途进行分类。
下面将介绍常见的几种盐的分类。
1. 无机盐：无机盐是指由金属阳离子和非金属阴离子组成的盐。
常见的无机盐有氯化钠、硫酸盐、碳酸盐等。
这些盐广泛应用于食品加工、化妆品制造、农业等领域。
2. 有机盐：有机盐是由有机酸和无机碱反应生成的盐类。
它们的结构包含有机基团。
举个例子，醋酸钠（CH3COONa）就是一种常见的有机盐，它广泛用于食品调味和药物工业中。
3. 双盐：双盐是由两个或多个盐在一定比例下结晶而成。
双盐具有多种组分，有时可以在实验室中通过调整溶液中的离子浓度来制备。
镁铵石膏（NH4MgPO4·6H2O）是一种常见的双盐，它在肥料工业中被广泛应用。
4. 矿盐：矿盐是从地下矿藏中提取的盐类。
它们通常含有丰富的矿物质，被用作食盐或食品加工原料。
例如，岩盐和海盐都属于矿盐的范畴。
5. 酸盐：酸盐是由部分或全部氢原子被金属阳离子取代的盐。
它们具有酸性，可以和碱反应生成水和盐，并释放出二氧化碳。
例如，碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的酸盐，在烘焙食品和药物制备中具有广泛的应用。
综上所述，盐的性质包括溶解性、熔点和热稳定性等方面。
盐的分类可以根据化学成分和用途进行划分，其中包括无机盐、有机盐、双盐、矿盐和酸盐等。
这些分类有助于更好地理解和应用盐的特性。
常见的盐
都有二氧 化碳生成
从化学式看它们的组成都有相同的什么？ 碳 酸 钠： 碳 酸 钾： 碳 酸 钙： Na2 CO3 K2 CO3 Ca CO3 都含有 碳酸根 CO3 统 称
碳酸盐
碳酸氢铵： NH4H CO3
它们都含有碳酸根，我们称之为碳酸盐 碳酸盐的化学性质:能与酸(如稀盐酸)反应,产生二氧化碳。
复 合 肥
元素含量往往难以满足 农作物的需要。
缺氮的棉花
氮肥能促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
钾肥能促使作物生长健壮，茎杆粗硬，增强对虫害
和倒伏的抵抗能力。
缺钾的大豆
缺钾的甘蓝
磷肥促进植物根系发达、促进作物提早成 熟，穗粒增多，籽粒饱满。
CO(NH2)2
Ca(H2PO4)2 和CaSO4
改良酸性土壤，配制农药波尔多液。
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
要 留 清 白 在 人 间 。
粉 身 碎 骨 浑 不 怕 ，
烈 火 焚 烧 若 等 闲 。
千 锤 万 凿 出 深 山 ，
《 石 于 灰 谦 吟 》
赏 古 诗
思考、你能用化学知识解释《石灰吟》这首诗吗? 石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
可用醋来清洗水瓶内壁的水垢。
下面我们进行如下的实验， 并把实验现象记录，再分析 一下这些物质的组成。看看 可以得到什么结论？ 物质的名称 与化学式
常用的纯碱是碳酸钠
Na2CO3 草木灰中含有碳酸钾 K2CO3 农业上使用的化肥碳铵 NH4HCO3
加入盐酸 后的现象
结论
都有气泡产生，还 可以使澄清石灰水 变浑浊
因此，要化肥与农家肥配合使用，促进农作物增产。
铵态氮肥的检验：铵离子的检验.wmv
84常见的盐
我国制碱专家— 侯德榜
4、硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O) 蓝色固体，俗名：胆矾，蓝矾
（无水）硫酸铜 (CuSO4)
白色粉末，遇水变蓝，可用来检 验水或少量水分的吸收剂。
CuSO4·5H2O = CuSO4+5H2O
二、盐的化学性质
置换反应
（1）盐(溶液) ＋ 金属1→另一种盐＋ 金属2
（2）盐 ＋ 酸 → 新盐 ＋ 新酸
（工业上高温煅烧石灰石，制得生石灰和二氧化碳） 用途
3、碳酸钠(Na2CO3) 俗名：纯碱、苏打
⑴ 白色粉末，易溶于水。
⑵ 碳酸钠的水溶液呈碱性。
实验1：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现 象？说明什么?
溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性 实验2：往碳酸钠溶液中滴加盐酸，观察现象。
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
答：取适量两种液体于两支试管中 分别滴入氯化钡溶液和稀硝酸，有 白色沉淀生成且白色沉淀不溶于稀 硝酸的原溶液是硫酸钠溶液，有白 色沉淀生成且白色沉淀溶于稀硝酸 的原溶液是碳酸钠溶液。
助记口诀
常见的酸均可溶 可溶的碱有四种
钾钠铵盐硝酸盐 都能溶在水中间 盐酸盐除银， 硫酸盐除钡, 碳酸盐只溶钾钠 铵
归纳： 酸、碱、盐的化学性质
指示剂
指示剂
金属
金属
酸
金属氧 碱
化物
非金属 氧化物
盐
酸
碱
酸
碱
Hale Waihona Puke 盐盐盐三、复分解反应的条件
⑴ 生成物中有沉淀 ⑵ 生成物中有气体 ⑶ 生成物中有水
练习： 判断下列反应能否进行？若能写出化 学方程式。
⑴ KCl + NaNO3 — ⑵ Na2CO3 + Ca(OH)2 — ⑶ NH4HCO3 + HCl — ⑷ CuSO4 +KOH — ⑸ CuSO4 + NaNO3 —
初三化学：生活中常见的盐
初三化学：生活中常见的盐一、氯化钠（NaCl ）↓性质氯化钠的熔点、沸点较高。
纯净的氯化钠不潮解，粗盐因含有少量的氯化镁、氯化钙等杂质，能吸收空气中的水分而潮解。
↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。
工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。
↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。
氯化钠是少数可以食用的盐。
↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。
医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。
农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。
交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。
工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。
↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。
2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。
3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。
4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。
5.当蒸发皿中出现较多固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、使液体均匀受热、转移固体。
过滤食盐水 蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO 3）碳酸钙大量应用于建筑业。
天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。
碳酸钙也可以作为补钙剂等。
氯化钠晶体↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打。
为白色粉末，易溶于水。
虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。
碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。
在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。
↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。
碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。
盐的性质
下列反应中，能进行的是( BC ）
A：Cu+AgCl B: Zn+AgNO3
C: Fe+CuCl2
D: Cu+ZnSO4
下列物质可以由金属和稀酸反应直接制 得的是( B ) A.氯化铁 B.硫酸镁 C.氯化银 D.硫酸铜
2005年中央电视台春节联欢晚会上，甘肃 省向观众拜年的对联是：“金银铜铁铬镍 铅锌”。针对此联，下列说法正确的是： A．这八种元素单质颜色是相同的 B．这八种元素在自然界中均以单质形式 存在 C．这八种元素单质均可与稀盐酸反应产 生氢气 D．这八种元素都属于金属元素
一.常见的盐 1.调味品:食盐 2.大理石 汉白玉:碳酸钙
3.净水剂:明矾 4.小苏打:碳酸氢钠 5.纯碱:碳酸钠
6.化肥:硫酸铵
碳酸氢铵
7.浴室中杀菌剂:硫酸铜
二.盐的分类 1.根据溶解性:可溶性盐 2.根据阳离子的种类:钠盐 钙盐 难溶性盐 钾盐 铜盐等
3.根据阴离子的种类:盐酸盐
硫酸盐
碳酸盐
请设计一实验证明镁、锌 的金属活动性
请设计一实验证明镁、铁和铜的金属序 反应的先后顺序是： 在金属活动顺序表中，排在越后 边的金属越容易从它的盐溶液中被置 换出来。或者说：金属活动性相差越 大，置换反应越易发生。 将一定质量的铁粉,放入硝酸铜和硝酸银的 混合溶液中，充分反应后过滤，则滤渣中 一定含有的金属是：（ C ）
A: Fe
B: Cu
C: Ag
D: Cu和Ag
向含AgNO3、Cu(NO3)2 、Mg(NO3)2混合溶液中， 加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤出的 固体中滴加稀硫酸，有气体生成。 问1：滤出的固体中一定有 A．Ag、Cu、Mg B．Cu、Mg、Zn C．Ag、Cu、Zn D．Ag、Mg、Zn 问2：过滤后所得滤液中一定含有 。
第三讲 常见的盐
常见的盐一、知识点知识点1、生活中常见的盐1.生活中常见的盐：有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙等。
亚硝酸钠（NaNO2）是一种工业用盐，外观和食盐相似，有毒。
2.粗盐提纯的主要步骤：溶解、过滤、蒸发。
3.碳酸根离子的检验：含CO32－（HCO3－）的化合物，遇到酸会反应放出能使澄清的石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
利用此反应可以检验盐的组成中是否含有CO32－离子（或HCO3－）。
【要点诠释】1.组成里含有碳酸根离子的盐统称为碳酸盐，如Na2CO3、K2CO3、BaCO3、CaCO3等，它们与盐酸反应都会生成使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
2.含有碳酸根离子的盐和某些物质反应生成不溶于水的固体，这一类反应有时也可以用来鉴别碳酸盐。
例如：Na2CO3 + Ca（OH）2＝CaCO3↓+ 2NaOH知识点2、复分解反应发生的条件复分解反应发生的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
【要点诠释】1.复分解反应属于基本反应类型，其特点为AB+CD＝AD+CB。
2.复分解反应发生的三个条件中，只要具备其中一个，反应就可以进行，不必三个条件都具备。
知识点3、盐的化学性质不同种类的盐其化学性质也有所不同。
对于其共性总结如下表所示：盐与酸反应、盐与碱反应、盐与盐反应都属于复分解反应，盐与金属反应属于置换反应。
二、精选练习题知识点1 生活中常见的盐【典例】1．用符合要求的物质的序号填空。
①氯化钠②小苏打③二氧化碳④熟石灰（1）可用于治疗胃酸过多的是。
（2）可用于改良酸性土壤的是。
2．在河边有A、B、C、D四家工厂向河中排放废水，每个工厂的废水中含有NaOH、HCl、MgCl2、Na2CO3四种物质中的一种．某中学环保小组对该河流的污染状况进行检测，发现：A处河水能使紫色石蕊试液变蓝色；F处河水出现白色浑浊；E处河水有大量气泡产生．试推断：（1）A工厂排放的废水中含有的污染物是；（2）C工厂排放的废水中含有的污染物是；（3）E处发生反应的化学方程式为：．【变式训练】1．服用可溶性的钡盐可使人中毒．医疗水用X射线检查胃肠疾病时，可作为“钡餐”让病人服用的是（）A．BaCl2B．Ba（OH）2C．BaCO3D．BaSO42．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（）A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈C．用食盐水除去水壶中的水垢D．用NaOH溶液洗涤石油产品中残留的硫酸3．下列物质俗称小苏打的是（）A．碳酸钠B．碳酸氢钠C．氢氧化钠D．硫酸钠4．食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（）①检验自来水中是否含有氯离子；②除去热水瓶中的水垢；③区分食盐和纯碱；④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸盐。
11.1生活中常见的盐
A+B→AB
AB→A+B+ ……
AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
反应物为多种 反应物与生成物 反应物只有一种而 特 而生成物 都是两种， 反应物和生成物都 生成物有多种 征 只有一种 且都是单质 为化合物 即“一变多” 即“多变一” 和化合物
判断下列反应是不是复分解反应？
Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O
几种常见离子的检验
1.CO32-或HCO3-的检验 有气泡产生 ①滴加HCl 现象： ②通入澄清石灰水 现象： 生成白色浑浊 2.SO42-的检验 ①滴加Ba(NO3)2 现象： 生成白色沉淀 ②滴加HNO3 现象： 沉淀不溶解 3.Cl-的检验 ①滴加AgNO3 现象： 生成白色沉淀 沉淀不溶解 ②滴加HNO3 现象：
4、酸与碱反应：酸+碱→盐+水
5、酸与盐反应：酸+盐→新酸+新盐
碱的化学性质
1、碱与指示剂反应 2、碱与某些非金属氧化物反应 碱+某些非金属氧化物→盐+水 3、碱与酸反应：碱+酸→盐+水 4、碱与盐反应：碱+盐→新碱+新盐
酸
碱
盐
盐
1、下列化学反应属复分解反应的是（ Ｄ）
A、Zn+H2SO4 =ZnSO4+H2↑ B、2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2↑
盐的化学性质
1、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O Na2CO3+2HCl=2NaCl+ CO2 ↑ +H2O NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2 ↑ +H2O 2、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓ + 2NaOH
常见的盐及盐的性质教案
常见的盐及盐的性质一. 教学内容常见的盐及盐的性质二. 重点难点盐的化学性质三. 知识要点1. 盐的分类和命名类别正盐 酸式盐碱式盐概 念酸碱完全中和后的产物酸中的氢离子部分被中 和的产物碱中的氢氧根离子部分 被中和的产物 命 名某化某或某酸某某酸氢某或 酸式某酸某正盐名称前面加“碱 式”实 例CuCl 2 氯化铜，CuSO 4 硫酸铜NaHCO 3 碳酸氢钠或酸式碳酸 钠，NaH 2PO 4 磷酸二氢钠Cu 2(OH)2CO 3 碱式碳酸铜以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学 中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO 42－的盐统称 硫酸盐，含 K ＋的盐统称钾盐。
※ 复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。
如：KAl(SO 4)2 硫酸铝钾，KAl(SO 4)2•12H 2O俗称明矾。
2. 三种常见的盐结晶水合物俗称分布物理 性质用途氯化钠（NaCl ）——食盐海水、盐湖、盐井、盐矿白色固体，易溶于水，粗盐 中因含 MgCl 2、CaCl 2 而易潮 解化工原料，可制取钠、氯气、 NaOH 和纯碱，调味、腌渍食 品等碳酸钠（Na 2CO 3）Na 2CO 3•10H 2O纯碱盐湖或碱性土壤里，天然碱 （俗称口碱）白色固体，易溶于水（水溶 液显碱性），其结晶水合物易失去水而风化化工产品，用于洗涤剂、造 纸、纺织及制玻璃等工业 硫酸铜（CuSO 4）CuSO 4•5H 2O结晶水合物俗称胆矾、蓝矾——CuSO 4 为白色固体，易溶，水溶液为蓝色，CuSO 4•5H 2O 为 蓝色晶体，易溶，加热失去 结晶水，由蓝变白。
精炼铜、电镀、配制农药波 尔多液注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。
盐中有许多是 有毒的物质，如工业盐中常含有的 NaNO 2（亚硝酸钠）、BaCl 2、CuSO 4 等都是有毒的盐，因 此千万不能把盐都当作食盐。
生活中常见的盐资料
.
15
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
请回忆实验室制取二氧化碳的化学方程式?
生成的气体是如何检验的呢?
盐酸滴到含CaCO3的建材上.
16
二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
【实验11—1】
Na2CO3和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成什么物质？
碳酸钠＋ 盐酸
碳酸氢钠＋盐酸
现象
白色固体溶解，放出使澄清石灰水变 浑浊的无色气体
则甲中含 Na+ OH- CO32- 。 乙中含 H+ Cu2+ Cl- 。
.
28
习题探究
4.只用酚酞试液，如何鉴别 稀盐酸、氯化钠、 氢氧化钠三种无色溶液。
第①步 NaOH
溶液 .
能使红 剩余 色消失 液体 的是稀
盐酸； NaOH 不能则 和酚酞 是NaCl 混合液 溶液。
第②步
29
习题探究
5. 向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断滴加NaOH溶
在溶液中能大量共存：即不能发生反应，
不能生成
H2O
、↓或 .
↑
23
说
出
H+
OH-
NO3-
溶、挥
Cl-
溶、挥
SO42-
溶
CO32-
溶、挥
酸
NH4+
溶、挥
溶
溶
溶
溶
、
K+
溶
溶
溶
溶
溶
碱
Na+
溶
溶
溶
溶
溶
、
Ba2+
溶
溶
溶
不
不
盐
生活中常见的盐
生活中常见的盐
一：氯化钠
1：物理性质：白色晶体，有咸味，易溶于水。
2：制取方法：(1)通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐（粗盐中含有多种可溶性杂质氯化镁、氯化钙等）。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步的提纯。
3：用途
（1）医疗上用氯化钠配制生理盐水（质量分数0.9%的氯化钠溶液）；
（2）农业上用氯化钠溶液选种（质量分数16%的氯化钠溶液）；
（3）工业上可以用氯化钠为原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等；
（4）氯化钠用作调味品、腌制食品；（5）用氯化钠消除公路上的积雪。
4：氯化钠对人的影响：
（1）钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用；氯离子是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
（2）人们每天都要摄入一些食盐来补充由于出汗、排尿等而排出的氯化钠，以满足人体的正常需要（每人每天约需3~5g食盐）。
但长期食用过多食盐不利于人体健康。
二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的物理性质和用途。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
常见的盐及盐的性质一. 本周教学内容常见的盐及盐的性质二. 重点难点盐的化学性质三. 知识要点1.以上是根据酸碱发生中和反应的程度来进行分类的，盐还有不同的分类方法，如：在化学中，对于含有相同酸根离子或相同金属离子的盐，常给它们一个统称，如含SO42－的盐统称硫酸盐，含K＋的盐统称钾盐。
※复盐：能够电离出两种金属阳离子的盐。
如：KAl(SO4)2硫酸铝钾，KAl(SO4)2•12H2O俗称明矾。
注：盐是一个庞大的家族，食盐只是其中的一种，是可以食用的调味剂。
盐中有许多是有毒的物质，如工业盐中常含有的NaNO2（亚硝酸钠）、BaCl2、CuSO4等都是有毒的盐，因此千万不能把盐都当作食盐。
3. 盐的物理性质常温下大多为固体，在水中溶解性不同。
~常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不钙银微；碳酸钾、钠、铵能溶；还有碳酸镁微溶。
4. 盐溶液的化学性质》[例1] 现有Na 、O 、S 、H 四种元素，按要求组合元素完成下列题目： ① 碱性氧化物 ② 酸性氧化物 、 ③ 碱 ④ 无氧酸 ⑤ 含氧酸 、 ⑥ 酸式盐 ⑦ 正盐 。
解析：氧化物由氧和另一种元素组成，酸性氧化物一般包含在非金属氧化物中。
在题给元素中可组成2SO ，3SO ，O H 2三种非金属氧化物，其中水不是酸性氧化物或碱性氧化物（不与碱或酸反应）；碱性氧化物包含在金属氧化物中，O Na 2为碱性氧化物。
碱一般由金属离子和氢氧根离子组成，所以可组合NaOH ，含氧酸可由酸性氧化物与水化合推断为32SO H ，42SO H ；无氧酸由氢和另一种非金属元素组成为S H 2；正盐有42SO Na 、32SO Na 和S Na 2三种；酸式盐有4NaHSO 、3NaHSO 和NaHS 三种。
答案：① O Na 2 ② 2SO ，3SO ③ NaOH ④ S H 2 ⑤32SO H ，42SO H ⑥ 4NaHSO (或3NaHSO 、NaHS ) ⑦ 42SO Na （或32SO Na 、S Na 2）[例2] 现有甲、乙两组物质，已知甲组中有一种物质在一般条件下能与乙组中所有物质发生反应，则该物质是（ ）甲组：A. 硫酸铜 B. 盐酸 C. 氢氧化钠 D. 2CO乙组：铁、氧化铁、硝酸银、碳酸钾解析：此题可将甲乙两组中所给的物质一一与对应组各物质反应，从中找出符合题目要求的答案。
A ：硫酸铜可与铁反应生成硫酸亚铁和铜，不能与氧化铁反应，不符合要求；B ：盐酸可与乙组中每一种物质反应，与铁生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，与硝酸银反应生成氯化银和硝酸，与碳酸钾反应生成氯化钾和二氧化碳及水；C ：氢氧化钠只能与硝酸银反应，其余物不能反应； D ：2CO 与乙组各物质均不能反应。
所以只有B 正确。
答案：B[例4] 下列物质中，能与盐酸反应，其生成物之一又能与石灰石反应的是（ ）A. KOHB. AgNO 3C. CuSO 4D. Fe。
解析：题目所给选项中A 、B 、D 均可与盐酸反应，反应方程式为KOH+HCl=KCl+H 2O ，AgNO 3+HCl=AgCl ↓+HNO 3，Fe+2HCl=FeCl 2+H 2↑各产物中只有HNO 3可与石灰石反应：2HNO 3+CaCO 3=Ca(NO 3)2+CO 2↑+H 2O ，所以选 B 。
答案：B【模拟试题】1. 纯碱属于（ ）A. 碱B. 碱性氧化物C. 碱式盐D. 正盐2. 检验碳酸盐最简易的方法是（ ） A. 加入氯化钡溶液，产生白色沉淀 B. 加入石灰水，产生无色气体C. 加入稀盐酸产生了使石灰水变浑浊的气体 [D. 放入水中，不溶解的是碳酸盐3. 酸、碱、盐三类物质的共同点是（ ）（1）都是化合物 （2）都含有氢元素 （3）都能溶于水 （4）水溶液都能导电 A. （1）（4） B. 只有（1） C. （2）（3） D. （1）（2）（3）（4） 4. 检验酒精中是否含有水的最简易方法是（ ）A. 点燃，若含水，酒精不燃烧B. 加入无水硫酸铜C. 进行导电实验D. 酒精燃烧后生成水，证明酒精内含水 5. CaSO 4·2H 2O 的式量是（ ）A. B. 160 C. 172 D. 98 6. 下列肥料中不属于复合肥料的是（ ） A. KNO 3 B. CO(NH 2)2 C. NH 4H 2PO 4 D. KH 2PO 4 ~7. 要制备CuCl 2，可选用下列哪组物质相互作用（ ）A. 铜和稀盐酸B. 氧化铜和稀盐酸C. 铜片加入稀硫酸中、再加入稀盐酸D. 铜和氯化钠溶液8. 下列物质中，跟稀硫酸、碳酸钠溶液、氯化铜溶液都发生反应的是（ ） A. 消石灰 B. 氯化钡 C. 铁 D. 氢氧化钾 9. 下列离子能在同一溶液中大量共存形成无色溶液的是（ ）A. Mg Cl Na OH 2+-+-、、、 B. Na H OH Cl ++--、、、 C. K Ba NO Cl ++--、、、23 D. Zn Cu SO CO 224232++--、、、10. 将含少量杂质氯化铜的锌粉放入水中，待充分反应后过滤，在滤纸上剩下的物质是（ ） A. Zn B. Cu C. Cu 和Zn D. Zn 和CuCl 211. 下列各组物质的两种物质的水溶液混合后，哪组的两种物质间不能发生反应（ ） &A. K 2CO 3、H 2SO 4B. K 2SO 4、Cu(NO 3)2C. FeCl 3、Ba(OH)2D. CaCl 2、AgNO 312. 下列各组物质加水充分搅拌，待各反应物完全充分反应后过滤，在滤纸上能留下两种不溶物的是（ ）A. CuSO 4、NaCl 、Ba （OH ）2B. FeCl 3、KOH 、NaNO 3C. CuSO 4、Ag 、FeD. K 2CO 3、NaOH 、HNO 313. 做馒头时，面团经发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉合，面团变得疏松多孔。
原因是面团中的酸能与纯碱反应产生_______。
纯碱晶体是一种结晶水合物，它的化学式为_________。
14. 将锌粒和银片分别装入两支试管中，同时加入质量分数相同的硫酸铜溶液，可观察到的现象是________，由此可知，锌、银、铜的活动性由强到弱的顺序是_________。
15. 在铝桶中配制农药波尔多液（原料之一是CuSO 4），铝桶会被腐蚀，其原因（用化学方程式表示）是 ________________________________。
16. 有一固体，可能由CaCl 2、K CO Na SO NaCl 2324、、中的一种或几种组成。
为了确定其组成进行如下实验：（设CaSO 4为可溶）（1）将固体溶于水得无色溶液，说明_ ____和____ ___最多只有一种存在。
>（2）向溶液中滴加足量Ba NO ()32溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中可能有__ ___或__ ___。
（3）过滤后向白色沉淀中滴加稀硝酸，沉淀全部消失，说明原固体中肯定有___ __，肯定没有__________。
（4）向滤出的清液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明原固体中一定有 存在。
（5）原固体是由_______组成。
17. 有A 、B 、C 、D 四种物质，它们之间的关系可用下列反应式表示： ① A ＋AgNO 3→B ↓＋23)Ba(NO ② A ＋H 2SO 4→C ↓＋HCl③ A ＋Na 2CO 3→D ↓＋NaCl根据上述反应推断：A 是_________，B 是_______，C 是________，D 是________。
}【试题答案】1. D2. C3. A4. B5. C6. B7. B8. A提示: A 中Mg OH 2+-与能生成Mg OH ()2沉淀；B 中H OH +-与生成水；D 中CO 32-与Zn Cu 22++、反应分别生成ZnCO 3沉淀和CuCO 3沉淀。
10. C提示：由于锌粉过量，因此在最后的固体中仍然含有锌。
提示：根据复分解反应发生的条件进行判断。
12. A 、C提示：A 选项通过反应直接产生两种不溶物，C 选项有可能留下两种不溶物。
当铁和硫酸铜溶液恰好完全反应时，符合题意。
13. 2CO ；Na 2CO 3·10H 2O14. 锌片表面有红色的物质析出；锌>铜>银 15. 2Al+3CuSO 4==342)(SO Al + 3Cu16.答案：（1）CaCl K CO 223、（2）K CO Na SO 2324、 （3）K CO Na SO 2324、（4）NaCl（5）NaCl 和K CO 23点拨：此题包括常见盐类的特征反应及复分解反应发生的条件等知识。
此题与其它推断题不同的是，答案不只是最终的结果，而是包括推断过程的结论，能反映出答题者解题的思维过程。
解答此题主要根据有关物质的特征反应，发生的特征现象进行推断。
17. BaCl 2；AgCl ；BaSO 4；BaCO 3。