天津大学2007～2008学年《无机化学与化学分析》第一学期期末考试试卷答案

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2007～2008学年第一学期期末考试试卷参考答案

《无机化学与化学分析》（A卷）(共5页）

（考试时间：2008年1月16日）

题号一二三四五六1 六2 六3 成绩核分人签字

得分

一．是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在题前括号中画√，错误的画×。本题共10分)

1.（×）因为△r G(T)=-RT ln K，所以温度升高，K减小。

2.（×）H2O的沸点高于H2S的沸点，是因为H—O键的键能大于H—S键的键能

的缘故。

3.（×）C和H形成CH4时，是H原子的1s轨道和C原子的3个2p轨道杂化形

成4个sp3杂化轨道成键的。

4.（×）溶度积规则不适用于难溶弱电解质，质量作用定律不适用于非基元反应。

5.（√）由于Ag+与S2-之间的相互极化作用比Cu+比S2-间的极化作用强，所以Ag2S

比Cu2S的溶解度小。

6.（√）波函数∣ψ∣2的空间图像为电子云。

7.（√）色散力存在于所有分子之间，极性分子之间还有取向力和诱导力。

8.（×）HOAc-NaOAc缓冲对中，只有抗碱成分而无抗酸成分。

9.（×）需要加热才能进行的化学反应一定是吸热反应。

10.（×）多齿配体一定与中心离子形成螯合物。

二．选择题 (每题有一个正确的答案，将所选答案的号码填入下表中题号对应的表格内。

本题20分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

得分答案 A C B C A C A D C B

题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 A A D A B B D B D B

1、某一弱酸强碱盐MA（其K(HA)=1.0×10-5），则MA的标准水解常数K= _________。

(A) 1.0×10-9；(B) 1.0×10-2；(C) 1.0×10-19；(D) 1.0×10-5。2、在下列分子中，其中心原子采取sp2杂化轨道成键的是_________。

(A) B2H6，分子中各原子不在同一平面；

(B) HCN，直线形分子；

(C) C2H4，分子中各原子均在同一平面；

(D) NCl3，原子不在同一平面。

3、下列离子中极化力最强的是_________。

(A)Mn2+；(B)Fe3+；(C)Ni2+；(D)Cu+。

4、已知E (Ti+/Ti) = - 0.34 V，E (Ti3+/Ti) = 0.72 V，则E (Ti3+/Ti+)为。

(A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V

(C) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ⨯ 3 + 0.34) V

5、下列物质中，存在分子内氢键的是_________。

(A) HNO3(B) C2H4(C) HI (D) NH3

6、下列反应中 m

r

S

∆> 0的是_________。

(A) 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g)

(B) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)

(C) NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g)

(D) CO2(g)+ 2NaOH(aq) =Na2CO3 (aq)+H2O(l)

7、下列各组原子轨道中不能叠加成键的是_________。

(A) p x - p y(B) p x - p x(C) s - p x(D) s - p z

8、下列叙述中正确的是。

(A)含有多种离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀

(B)凡溶度积大的沉淀一定会转化成溶度积小的沉淀

(C)某离子沉淀完全是指其完全变成了沉淀

(D)当溶液中难溶电解质的离子积小于其溶度积时，该难溶电解质就会溶解

9、对于催化剂特性的描述，不正确的是。

(A) 催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态

(B) 催化剂不能改变平衡常数

(C) 催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变

(D) 加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应

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10、下列各组量子数中，不合理的一组是 。

(A) 3，0，0，+1/2 (B) 3，2，3，1/2

(C) 2，1，0，-1/2 (D) 4，2，0，1/2

11、对于一个氧化还原反应，下列各组中正确的关系式应是 。

(A)

m r G ∆＞0； E ＜0； K ＜1 (B)

m

r G ∆＞0； E ＞0；

K ＞1

(C)

m r G ∆＜0； E ＜0； K ＞1 (D) m r G ∆＜0； E ＞0； K ＜1

12、下列叙述中正确的是：_________。 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大；

(D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 13、下列各电对中，标准电极电势值最大的是_________。 (A) E

([Ag(CN)2 ]-

/Ag) (B) E

([Ag(NH 3)2 ]+

/Ag) (C) E

([Ag(S 2O 3)2 ]3-/Ag)

(D) E

(Ag +

/Ag)

14、根据锰的标准电极电势图，能发生歧化反应的物质是________。 (A) Mn 3+ (B) MnO 2 (C) Mn 2+ (D) MnO 4- 15、ψ3, 1, 0代表简并轨道中的一个轨道是________。

(A) 3s 轨道 (B) 3p 轨道 (C) 3d 轨道 (D) 2p 轨道 16、欲使Mg(OH)2溶解，可加入：_________。

（A ） NaCl （B ） NH 4Cl （C ） NH 3·H 2O （D ） NaOH 17、分子间力的本质是________。

(A) 化学键 (B) 原子轨道重叠 (C) 磁性作用 (D) 电性作用 18、下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：_________。

(A) N 2+< N 2 < N 22- (B) N 22-< N 2+ < N 2 (C) N 2< N 22-< N 2+ (D) N 2< N 2+ < N 22-

19、下列各组元素原子的第一电离能递增的顺序正确的为_________。

(A) Mg < Na < Al (B) He < Ne < Ar (C) Si < P < As (D) B < C < N 20、Fe 3+离子(Fe ，Z = 26)属于_________电子构型。

(A) 8 (B) 9~17 (C) 18 (D) 18+2 三．填空题（本题共21分）

1．原子序数Z = 42的元素原子的电子排布式为 [Kr]4d 55s 1 ，价电子构型为__4d 55s 1_____，位于 五 周期 VIB 族，属于 d 区。

2．NaBr 、MgF 2、CaCl 2、MgO 四种晶体，熔点由低到高顺序依次为 NaBr 、CaCl 2、MgF 2、MgO 。

3．具有ns 2np 1~6电子构型的是 p 区元素，具有(n-1)d 7ns 2电子构型的是 VIII 族元素。

4．某元素的原子最外层只有1个电子; 其+3价离子的最高能级有3个电子，它们的n = 3、l = 2。该元素的符号是 Cr ，在周期表中位于第 四 周期，第 VIB 族，属 d 区元素。

5. B 2的分子轨道式为()()

()()1

1

2

*2

2222z y p p s s KK ππσσ，成键名称及数目 2个单电子π

键 ，价键结构式为_____

B B

______________。

6.利用分子轨道理论确定-2O 、2O 的未成对电子数目分别为 1 、 2 。

7. N 2 + 3H 2

2NH 3 ∆r H

= -46 kJ·

mol -1，反应达平衡后，改变下列条件，N 2生成

NH 3的转化率将会发生什么变化? (1) 压缩混合气体： 增大 ；

(2) 升温： 减小 ； (3) 引入H 2： 增大 ；

(4) 恒压下引入稀有气体： 减小 ； (5) 恒容下引入稀有气体： 不变 。