氧化还原滴定测试(高考题)

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高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用

高考化学专题训练—氧化还原滴定分析及应用1、(2015年全国Ⅱ卷,28节选)二氧化氯(ClO2,黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为A 1:2B 2:1C 2:3D 3:22、(2015年上海,21改编)工业上将Na2CO3和Na2S以1Ⅱ2的物质的量之比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO2。

在该反应中A.硫元素既被氧化又被还原B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1Ⅱ2C.每生成1 mol Na2S2O3,转移4 mol电子D.相同条件下,每吸收10 m3 SO2就会放出5 m3 CO23、(2016年上海,17)某铁的氧化物(Fe x O) 1.52 g溶于足量盐酸中,向所得溶液中通入标准状况下112 mL Cl2,恰好将Fe2+完全氧化。

x值为A.0.80B.0.85C.0.90D.0.934、(2017年全国Ⅱ卷,26节选)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为Mn O4-+H++H2C2O4 Mn2++CO2+H2O。

实验中称取0.400 g水泥样品,滴定时消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为A 35.0%B 55.0%C 65.0%D 45.0%5、（2015·四川高三月考）在实验室中常以草酸钠（Na2C2O4）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为：C2O42—+MnO4—+H+—→Mn2++CO2↑+H2O。

下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂6、在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液充分反应(不考虑I2+I-I3-),所得溶液中的I-与加入NaIO3的物质的量的关系曲线如图所示,下列说法不正确的是A.还原性HS03->I-,氧化性:I03->S042->I2B.当a=1.1时,溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5C.AB段,反应的离子方程式为I03-+5I-+6H+3I2+3H2OD.1<a<1.2时,溶液中S042-与I-的物质的量之比为3∶(6-5a)7、已知M2O2－n可与R2－作用，R2－被氧化为R的单质，M2O2－n的还原产物中，M 为＋3价；又知c(M2O2－n)＝0.3 mol·L－1的溶液100 mL可与c(R2－)＝0.6 mol·L－1的溶液150 mL恰好完全反应，则n的值为A．4 B．5C．6 D．78、（2015·江西高二月考）莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定的基准物质，在1 L 0.1 mol/L的该盐溶液中，下列有关比较正确的是A．c(NH4+)＋c(NH3·H2O) =" 0.1" mol/LB．2c(Fe2+)＋c(NH4+) = 2c(SO42-)C．c(NH4+)Ⅱc(Fe2+)Ⅱc(SO42-) = 2Ⅱ1Ⅱ2D．c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Fe2+)＞c(H+)＞c(OH-)9、（2019·贵州省铜仁第一中学高三月考）硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，下列有关说法正确的是（）A．Na+、Fe3+、K+、ClO—都可在该物质的溶液中大量共存B．该物质可以用于氧化还原滴定测定K2Cr2O7含量C．向0.1mol/L该物质的溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如右图所示D．向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-=2BaSO4↓+Fe（OH）2↓10、（2015·吉林高一月考）氧化还原滴定与酸碱中和滴定一样是化学实验室常用的定量测定方法。

（完整版）氧化还原滴定法习题有答案

（完整版）氧化还原滴定法习题有答案第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。

2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。

3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。

4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。

5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。

7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。

8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。

9、在任何温度下，标准氢电极电位E°2H+/H2=_______。

10、E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。

11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。

12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。

13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。

14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。

15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。

16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。

福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法

福建省2020届高三化学综合实验题氧化还原滴定—高锰酸钾法（一）原理和条件高锰酸钾法是以高锰酸钾作标准溶液在强酸性溶液中直接或间接的测定还原性或氧化性物质的含量的滴定分析方法。

在酸性条件下其化学反应式为：O H Mn e H Mn 22_44580+=++++-。

测定方法有三种：直接滴定法、返滴定法和间接滴定法。

一些具有还原性的物质如_242222O C O H Fe 、、+等可用直接滴定法，一些不能直接用高锰酸钾滴定的氧化性和还原性物质则可选用返滴定法，有些非氧化性或还原性物质不能用直接滴定法或返滴定法时可采用间接滴定法。

氧化还原滴定—高锰酸钾法1. 工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。

某教师在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备FeSO 4溶液，再与等物质的量的（NH 4）2SO 4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[（NH 4）2Fe （SO 4）2·6H 2O ，相对分子质量为392]。

硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

（1）废铁屑的净化：将废铁屑投入10%的碳酸钠溶液中并加热5~10min ，通过倾析法弃去纯碱溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。

（2）酸浸净化后的废铁屑：将2gFe 粉、10mL3mol ·L -1的H 2SO 4溶液加入烧瓶中反应，用如图所示装置制备FeSO 4溶液。

保持温度70~80℃，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制溶液的pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。

①反应过程中会产生少量H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。

写出用CuSO4溶液吸收H2S气体的化学反应方程式：________。

②反应过程中使用过量铁粉的目的是________。

（3）制备（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O：向FeSO4溶液中加入一定质量的（NH4）2SO4固体，70~80℃条件下溶解后，趁热倒入50mL乙醇中，析出晶体。

化学氧化还原滴定计算试题

化学氧化还原滴定计算试题化学氧化还原滴定是分析化学中常用的一种定量分析方法。

它通过添加氧化剂和还原剂来定量测定待测溶液中含量未知的物质。

本文将提供一些基于化学氧化还原滴定的计算试题，以帮助读者更好地理解和应用这一分析方法。

1. 试题一：通过滴定法测定一溶液中二价铁含量的实验中，测得消耗0.025 mol 的次氯酸溶液需要7.60 mL，求二价铁的摩尔浓度。

解答：首先，根据次氯酸溶液和二价铁的反应方程：2Fe2+ + ClO- → 2Fe3+ + Cl-可以得知，1 mol的次氯酸溶液与2 mol的二价铁发生反应。

根据已知条件，消耗0.025 mol的次氯酸溶液需要7.60 mL，可以得到以下比例：0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液 = 2x mol二价铁/1000 mL 溶液解方程，求得x为：x = (0.025 mol次氯酸溶液/7.60 mL次氯酸溶液) × (1000 mL溶液/2 mol二价铁) = 1.644 mol/L所以，二价铁的摩尔浓度为1.644 mol/L。

2. 试题二：某实验室使用希硫酸作为滴定溶液，测定一种含有铜离子的溶液中的亚铜离子。

已知消耗26.5 mL希硫酸溶液，求该溶液中亚铜离子的质量浓度。

解答：根据希硫酸和亚铜离子的反应方程：Cu+ + 2H+ → Cu2+ + H2可以得知，1 mol的希硫酸溶液与1 mol的亚铜离子发生反应。

根据已知条件，消耗26.5 mL希硫酸溶液，可以得到以下比例：1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液 = 1 mol亚铜离子/x g溶液解方程，求得x为：x = (1 mol希硫酸溶液/26.5 mL希硫酸溶液) × (1000 mL溶液/1 mol 亚铜离子) = 37.74 g/L所以，该溶液中亚铜离子的质量浓度为37.74 g/L。

3. 试题三：某实验室使用硝基铅溶液滴定一溶液中硫酸亚铁。

专题19 氧化还原滴定及计算

1.（2019年高考天津，9题）环己烯含量的测定。

在一定条件下，向a g环已烯样品中加入定量制得的b mol Br2，与环己烯充分反应后，剩余的Br2与足量KI作用生成I2，用c mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定，终点时消耗Na2S2O3标准溶液VmL(以上数据均已扣除干扰因素)。

测定过程中，发生的反应如下：①Br2Br Br②Br2+2 KI= I2+2 KBr③ I2+ 2 Na2S2O3= 2 NaI+ Na2S4O6（1）滴定Na2S2O3所用指示剂为。

（2）样品中环己烯的质量分数为(用字母表示)。

（3）下列情况会导致测定结果偏低的是(填序号)a.样品中含有苯酚杂质b.在测定过程中部分环己烯挥发c.Na2S2O3标准溶液部分被氧化2.（2019年高考全国卷II，26题）立德粉ZnS·BaSO4（也称锌钡白），是一种常用白色颜料。

成品中S2−的含量可以用“碘量法”测得。

称取m g样品，置于碘量瓶中，移取25.00 mL 0.1000 mol·L−1的I2−KI溶液于其中，并加入乙酸溶液，密闭，置暗处反应5 min，有单质硫析出。

以淀粉溶液为指示剂，过量的I2用0.1000 mol·L−1Na2S2O3溶液滴定，反应式为I2+ 2 S2O32-= 2 I-+ S4O62-。

测定时消耗Na2S2O3溶液体积V mL。

终点颜色变化为_______________，样品中S2−的含量为______________（写出表达式）。

3.（2019年江苏高考，18题）聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m 广泛用于水的净化。

测定合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。

用5.000×10-2 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72－与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

氧化还原滴定法试题库(填空题)

氧化还原滴定法试题（填空题）1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是氧化还原指示剂，自身指示剂，专属指示剂；2.原电池是将化学能转变为电能的装置，其中流出电子的一极称为负极，该极发生氧化反应；3.标准电极电位是组成电极的有关物质的浓度为1mol/L ，有关气体的压力为103.33Kpa ，温度为298.15K 时所测得的电极电位，以符号 E0表示。

规定氢的标准电极电位等于零。

4.高锰酸钾法是以 KMnO4为标准溶液的氧化还原滴定法，此法需要在强酸性溶液中进行，一般用H2SO4调整酸度，而不能用HCl和HNO3，因为HCl有还原性，HNO3有氧化性。

5.碘量法也是以 I2的氧化性和I-的还原性为基础的滴定方法，碘量法又分为直接碘量法和间接碘量法。

6.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V EΘZn2+/Zn= -0.736V）（1）正极半反应为（2）负极半反应为;（3）电池反应为7.标定硫代硫酸钠一般可选重铬酸钾作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用草酸钠作基准物。

8.高锰酸钾标准溶液应采用间接法方法配制，重铬酸钾标准溶液采用直接法方法配制9.碘量法中使用的指示剂为特殊指示剂（淀粉指示剂），高锰酸钾法中采用的指示剂一般自身指示剂。

10.氧化还原反应是基于电子转移的反应，比较复杂，反应常是分步进行，需要一定时间才能完成。

因此，氧化还原滴定时，要注意滴定速度与化学反应速度相适应。

11.标定硫代硫酸钠常用的基准物为重铬酸钾，基准物先与碘化钾试剂反应生成碘，再用硫代硫酸钠滴定。

12.碘在水中的溶解度小，挥发性强，所以配制碘标准溶液时，将一定量的碘溶于碘化钾溶液。

13.在H2N-NH2、NaNO2、NH4CN中，N的氧化数分别为–2、 +5、 +2.514.在PH3、P2O4、H3PO4、P4O6、H3PO4和P4中，磷的氧化数依次为–3、 +4、+5、 +3、 +1、 0。

福建省2020届高三化学综合实验题——中和滴定及氧化还原滴定

福建省2020届高三化学综合实验题——中和滴定及氧化还原反应滴定1.锌锰干电池是最早使用的化学电池，酸性锌锰干电池以锌筒为负极，正极材料是MnO2粉、ZnCl2及碳黑组成的糊状混合物，中间插入一根碳棒，正极和负极之间有一层用NH4Cl和ZnCl2溶液浸透了的隔离纸。

已知：电池总反应为：2MnO2（s）+Zn（s）+2NH4+（aq）=2MnO（OH）（s）+[Zn（NH3）]2+（aq）。

2工作时正极上会发生反应：2NH4++2e-=2NH3↑+H2↑。

请回答下列问题：（1）电池的负极反应式为______。

（2）对干电池不能进行加热或充电，否则会______。

（3）废电池糊状填充物经溶解、过滤，得到无色滤液和黑色滤渣。

某课外活动小组对该滤液和滤渣进行了探究。

已知：滤液的成份是氯化锌和氯化铵；Zn（OH）2是两性氢氧化物。

I．取少量滤液于试管中，滴入适量NaOH溶液产生白色沉淀至沉淀刚开始溶解，微热，生成无色刺激性气体，检验该气体的方法是______。

II．从黑色滤渣分离出二氧化锰，探究其在用H2O2制备O2过程中的作用。

实验装置如图所示，将等量的H2O2溶液加入烧瓶中，分别进行2次实验（气体体积在相同条件下测定）。

为了准确读取量气管读数，冷却至室温读数时视线应与左管凹液面最低处相平，还应注意______，实验1中MnO2的作用是催化剂，则实验2中反应的离子方程式为______。

（4）用废电池的锌皮制作ZnSO4•7H2O（含少量金属铁），其流程如图：试剂A是______（填化学式），操作①包括______、冷却结晶、过滤、洗涤等操作，其过程中所需的仪器有酒精灯、玻璃棒、漏斗和下列仪器中的______（填字母）。

（铁架台及夹持仪器略）A．坩埚B．烧杯C．圆底烧瓶（5）ZnSO4•7H2O晶体溶解于饱和Na2CO3溶液中，得到6.46g的碱式碳酸锌[Zn x （CO3）y（OH）z]，为了测定其组成，充分加热分解，产生的气体依次通入浓硫酸和碱石灰，质量分别增重了0.72g和0.88g，则该碱式碳酸锌的化学式______。

氧化还原滴定试题

氧化还原滴定试题一．填空题（每空1分，共20分。

）1、氧化还原滴定法是以为基础的滴定方法。

2、任一氧化还原电对的电极电位越高，则此电对的氧化型的能力越强。

3、影响氧化还原反应的速率的因素有、、、。

4、高锰酸钾法用作标准溶液进行滴定时，一般都在性溶液中进行，以为指示剂进行滴定。

5、高锰酸钾法在强酸性溶液的半反应式：。

6、欲配制KMnO4、K2Cr2O7等标准溶液, 必须用间接法配制的是_____________，标定时选用的基准物质是___________________。

7、重铬酸钾法是以为标准溶液的氧化还原滴定法，本方法总是在________性溶液中与还原剂作用。

8、以氯化亚锡-氯化汞-重铬酸钾法测定铁矿石中铁含量时，SnCl2的用量应，如其用量适当，加入HgCl2后，溶液中出现沉淀。

9、以三氯化钛-重铬酸钾法测铁含量时，用TiCl3还原Fe3+的指示剂是，Fe3+全部被还原后，稍过量的TiCl3使溶液呈色。

10、碘量法是利用的氧化性和的还原性测定物质含量的氧化还原滴定法。

二、选择题（单选，每题2分，共50分。

将正确答案写在题号前的括号中。

）【】1、条件电极电位是指( )A.标准电极电位B.电对的氧化型和还原型的浓度都等于1mol/L时的电极电位C.在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1mol/L时，校正了各种外界因素的影响后的实际电极电位D.电对的氧化型和还原型的浓度比率等于1时的电极电位【】2、从有关电对的电极电位判断氧化还原反应进行的方向的正确说法是（）A、电对的还原态可以还原电位比它低的另一电对的氧化态B、电对的电位越低，其氧化态的氧化能力越强C、某电对的氧化态可以氧化电位较它低的另一电对的还原态D、电对的电位越高，其还原态的还原能力越强【】3、氧化还原反应平衡常数K值的大小（）A、能说明反应的速度B、能说明反应的完全程度C、能说明反应的条件D、能说明反应的历程【】4、氧化还原滴定法中，对于1:1类型的反应，要用氧化还原指示剂指示终点，一般氧化剂和还原剂标准电位的差值至少为（）。

氧化还原滴定法试题库(判断题)

氧化还原滴定法试题（判断题）1.定量分析过程大致分为：取样；试样的储存、分解与制备；消除干扰；分析测定；计算分析结果等五个步骤。

（√ ）2. 准确度是保证精密度的前提。

（×）3. 高锰酸钾滴定草酸时，高锰酸钾的颜色消失由快到慢。

（×）4. 氧化还原滴定突跃的大小取决于反应中两电对的电极电势值的差。

（√）5.K2Cr2O7可在HCl介质中测定铁矿中Fe的含量（√）。

6. 氧化还原滴定中，溶液pH值越大越好（×）7.氧化还原指示剂必须是氧化剂或还原剂（×）。

8. 增加溶液的离子强度，Fe3+/Fe2+电对的条件电势将升高（×）。

9. 氧化还原滴定法适用于具有氧化还原物质的滴定分析（√）。

10. 利用氧化还原电对的电极电位，可以判断氧化还原反应进行的程度（√）。

11.氧化还原滴定中，化学计量点时的电位是由氧化剂和还原剂的标准电极电位的决定的（×）。

12. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。

它是一个常数，不随温度而变化。

（√）13. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。

（×）14．由于EΘAg+/Ag > EΘC u2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。

（×）15.电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。

(√)16. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。

(×)17.氧化数在数值上就是元素的化合价（×）。

18.氧化数发生改变的物质不是还原剂就是氧化剂（×）。

19.任何一个氧化还原反应都可以组成一个原电池（√）。

20.两根银丝分别插入盛有0.1 mol·L-1和 1 mol·L-1 AgNO3溶液的烧杯中，且用盐桥将两只烧杯中的溶液连接起来，便可组成一个原电池（√）。

21.对电极反应S2O82-+2e2SO42- 来说，S2O82- 是氧化剂被还原，SO42-是还原剂被氧化（×）。

高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题

高考化学氧化还原反应的综合应用配平计算及滴定专题训练试题两年高考真题演练1.(2014·上海化学，16)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气。

若砷的质量为1.50 mg，则()A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－5N A2．(1)[2015·安徽理综，27(2)]请配平反应的化学方程式：□NaBO2＋□SiO2＋□Na＋□H2===□NaBH4＋□Na2SiO3(2)[2015·江苏化学，20(3)]当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时，清液(pH约为8)中SO2－3将NO2转化为NO－2，其离子方程式为___________________________________________________。

3．(2015·课标全国Ⅱ，28)二氧化氯(ClO2，黄绿色易溶于水的气体)是高效、低毒的消毒剂。

回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为________。

(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为_____________________②溶液X中大量存在的阴离子有________。

③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________(填标号)。

a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水(3)用右图装置可以测定混合气中ClO2的含量：Ⅰ.在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL稀硫酸；Ⅱ.在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ.将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ.将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中；Ⅴ.用0.100 0 mol·L－1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2＋2S2O2－3===2I－＋S4O2－6)，指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液。

氧化还原滴定法习题.

第7章氧化还原滴定法练习题一、选择题1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（）因素无关。

（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加（B）温度升高（C）催化剂的种类和浓度（D）Fe2+的浓度降低2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（）（A）自身指示剂（B）氧化还原指示剂（C）特殊指示剂（D）其他指示剂3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。

（A）滴定开始前（B）滴定开始后（C）滴定至近终点时（D）滴定至红棕色褪尽至无色时4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（）（A）偏低（B）偏高（C）无影响（D）无法确定5.（）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。

（A）升华碘（B）KIO3 （C）K2Cr2O7（D）KBrO36．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（）起催化作用。

（A）氢离子（B）MnO4－（C）Mn2+（D）CO27. KMnO4滴定所需的介质是（）（A）硫酸（B）盐酸（C）磷酸（D）硝酸8．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( )（A）边滴定边快速摇动（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定（C）在70-80℃恒温条件下滴定（D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .9．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( )（A）反应不定量（B）I2 易挥发（C）终点不明显（D）I- 被氧化,Na2S2O3被分解10．下列测定中，需要加热的有( )（A）KMnO4溶液滴定H2O2（B）KMnO4溶液滴定H2C2O4（C）银量法测定水中氯（D）碘量法测定CuSO411．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（）（A）可在盐酸介质中进行滴定（B）直接法可测定还原性物质（C）标准滴定溶液用标定法制备（D）在硫酸介质中进行滴定12. Ox-Red 电对，25℃时条件电位( ) 等于（C）A. B.C. D.13. 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A. =B. =C. =D. =14. 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲15. Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’ )为（B）已知：= 0.70 V，= 0.14 VA. B.C. D.16. 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A. B.C. D.17. 对于n1= 1，n2= 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9% 时的必要条件为（C）A. 0.15VB. 0.18VC. 0.27VD. 0.36V18. 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A. 0.18VB. 0.15VC. 0.12VD. 0.1V19. 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A. B.C. D.20.反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A. B.C. D. （D）21.下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+= Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2++ 8H+= Mn2++ 5Fe3++ 4H2OC. Cr2O72-+ 5Fe2++ 14H+-= 2Cr3++ 5Fe3++ 7H2OD. Ce4++ Fe2+= Ce3++ Fe3+22. 用0.02 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断23. 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）已知：= 1.44 V, = 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V24. 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）已知：=1.44 V，=0.68 VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%25. 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3-+ 5Br-+ 6H+→3Br2+ 3H2OBr2+ 2I-→2Br-+ I2I2+ 2S2O32-→2I-+ S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:626. 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁27. 已知在1 mol·L-1 HCl中=1.00V，= 0.68 V。

(完整版)氧化还原滴定法习题

氧化还原滴定法习题二、选择题：24. 用碘量法测定漂白粉中的有效氯 (Cl) 时，常用 ( ) 作指示剂。

A 、甲基橙B 、淀粉C 、铁铵矾D 、二苯胺磺酸钠 25. 间接碘量法标定 Na 2S 2O 3溶液，不可代替的试剂是 ( ) 。

A 、K 2Cr 2O 7B 、KIC 、H 2SO 4D 、 CH 3COOH26.分别用 K 2Cr 2O 7和KMnO 4标准溶液滴定同浓度的亚铁盐溶液，当滴定进行到( ) 时，两滴定体系的电极电位不相等。

A 、开始时B 、滴定至 50%C 、滴定至 99.9%D 、滴定至 100%27. 高锰酸钾法测定 H 2O 2 含量时，调节酸度时应选用 ( ) 。

A 、HAcB 、HClC 、HNO 3D 、H 2SO 4 28. KMnO 4 在强酸性溶液中，其半反应 (电极反应 ) 为( ) 。

A 、MnO 4 +e MnO 42B 、MnO 4 +2H 2O+3eMnO 2 +4OHC 、MnO 4 +4H +2e MnO 2 +2H 2OD 、MnO 4 +8H +5e Mn +4H 2O 29. 用 KMnO 4法滴定 Na 2C 2O 4 时，被滴溶液要加热至 75 C~85 C ，目的是 ( ) 。

A 、赶去氧气，防止诱导反应的发生B 、防止指示剂的封闭一、判断题：1.所有氧化还原滴定反应的化学计量点电位与该溶液中各组分的浓度无关。

2.氧化还原条件电位是指一定条件下氧化态和还原态的活度都为3.凡是条件电位差> 0.4V 的氧化还原反应均可作为滴定反应。

4.高锰酸钾标准溶液可用直接法配制。

( )5.H 2C 2O 4·2H 2O 可作为标定 NaOH 溶液的基准物，也可作为标定1mol(( )·L -1时的电极电位。

) KMnO 4 溶液的基准物。

)( ) 1mol/L 时的电极电6.用重铬酸钾法测定土壤中的铁含量时，常用 SnCl 2使 Fe 3+转变为 Fe 2+。

章节考核氧化还原滴定

氧化还原滴定法一、选择题1、在酸性条件下,KIO 3可将Mn 2+氧化成MnO 4-。

现欲用此反应测定NiSO 4中的微量Mn 2+,参比溶液应选: A.蒸馏水； B.试剂空白； C.加KIO 3的试液； D .不加KIO 3的试液2、以0.01000mol ⋅L -1K 2Cr 2O 7溶液滴定25.00mLFe 2+溶液，消耗K 2Cr 2O 7溶液25.00mL 。

每毫升Fe 2+溶液含铁(M Fe =55.85g ⋅mol -1)为:A.0.3351mg;B.0.5585mg;C.1.676mg;D.3.351mg3、已知E Cu Cu 2++/(0.159V),E I I 2/2-(0.545V)，按理是I 2氧化Cu +，但在碘量法测Cu 2+中，Cu 2+能氧化I -为I 2，是由于:A.生成CuI 沉淀，[I -]减少,E I I 2/2-降低；B.生成CuI 沉淀，[Cu +]减少,E Cu Cu 2++/增大；C.生成CuI 沉淀，[I -]减少,E Cu Cu 2++/增大；D.生成CuI 沉淀,[Cu +]减少，E I I 2/2-降低4、下面有关配制、标定KMnO 4标准溶液的叙述，不正确的是:A.溶液标定前需加热煮沸一定时间或放置数天；B.溶液必须用滤纸过滤除去MnO 2;C.必须保存在棕色瓶中；D.滴定时KMnO 4溶液必须装在酸式滴定管中5、KMnO 4滴定H 2O 2开始时反应速率很慢，为了加快反应速率，采用的合适措施是:A.加热试液；B.增大酸度；C.增加高锰酸钾标准溶液的浓度；D.在试液中加入MnSO46、用KMnO4测定铁时，若在HCl介质中，其结果将:A.准确；B.偏低；C.偏高；D.难确定7、在用K 2Cr2O7测定铁的过程中，采用二苯胺磺酸钠做指示剂(EIn=0.86V),如果用K2Cr2O7标准溶液滴定前，没有加入H3PO4，则测定结果:A.偏高；B.偏低；C.时高时低；D.正确8、0.01mol⋅L-1K2CrO4溶液与AgBr（K sp=4⨯10-13）和Ag2CrO4(K sp=2⨯10-12)固体处于平衡时，溶液中[Br-](单位:mol⋅L-1)为:A.4⨯10-13;B.2⨯10-3;C.3⨯10-8;D.4.3⨯10-79、对于n1=n2=1型的可逆对称氧化还原反应，如使反应能用于滴定分析，两个电对的条件电极电位差必须大于:A.0.35V;B.1.0V;C.0.2V;D.0.1V10、在HCl介质中，用KMnO4溶液滴定Fe2+时，需加入MnSO4，其主要作用是:A.加快反应速率；B.防止诱导效应合Cl-氧化；C.阻止MnO2生成；D.防止KMnO4分解11、KMnO4滴定H2O2,开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：A.滴定过程中消耗H+使反应速率加快；B.滴定过程中产生H+使反应速率加快；C.反应产生Mn2+它是KMnO4与H2O2反应的催化剂；D.反应产生O2使反应速率加快12、在K2Cr2O7测定铁矿石中全铁含量时，把铁还原为Fe2+，应选用的还原剂是:A.Na2WO3;B.SnCl2;C.KI:D.Na2S13、当物质的基本单元表示为下列型式时，它们分别与碘(I2)溶液反应的产物如括号内所示，下列物质与I2反应时的物质的量之比为2:1的是:A.Na2S2O3(Na2S4O6+NaI);B.Na3AsO3,(Na3AsO4+NaI);C.H2S(S↓+HI);D.HCHO,HCOONa+NaI14、用K2Cr2O7做基准物标定Na2S2O3溶液时，以下操作是不恰当的是：A.加入过量的KI;B.加入过量的HCl;C.经放置一定时间后再稀释；D.加酸后不放置即稀释15、KMnO4滴定H2O2,开始时KMnO4裉色很慢，后来逐渐变快，其原因是：A.滴定过程中消耗H+使反应速率加快；B.滴定过程中产生H+使反应速率加快；C.反应产生Mn2+它是KMnO4与H2O2反应的催化剂；D.反应产生O2使反应速率加快16、在用K2Cr2O7滴定Na2S2O3时，KI与K2Cr2O7反应较慢，为了使反应进行完全，下列措施不正确的是A.增加KI的量B.溶液在暗处放置5minC.使反应在较浓溶液中进行D.加热17、使用重铬酸钾法测铁时，测定前先要在铁盐溶液中滴加适量的Sn2+溶液，其目的是A.防止Fe2+被氧化B.作为指示剂C.还原Fe3+D.作为催化剂18、下列不影响条件电极电位的是:A.配位效应；B.沉淀效应；C.溶液离子强度；D.氧化型浓度19、反应:n 2Ox 1+n 1Red 2n 1Ox 2+n 2Red 1,若n 1=1,n 2=2，要使化学计量点反应时完全程度≥99.9%,反应平衡常数K':A.≥109;B.≥106;C.≥103;D.≥1012二、多选题1、重铬酸钾法测定铁时，用HgCl 2除去过量SnCl 2的反应条件是: A.室温下进行；B.在热溶液中进行；C.HgCl 2浓度要大，加入速度要快；D.HgCl 2浓度要稀，加入速度要慢三、填空题1、氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。

氧化还原滴定法

第九章氧化还原滴定法一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。

）1．下列叙述与标准电极电位有关的是 ( )A. 环境温度为 15℃B. 电对氧化型、还原型浓度均为 lmol/L 。

C. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 。

D. 电对的电极电位表示为 E Ox/RedE. 环境湿度一定2．下列关于条件电极电位叙述正确者为 ( )A. 不考虑浓度的影响B. 不考虑温度的影响C. 在特定条件下，电对氧化型、还原型的浓度均为 lmol/L 时的实际电位，因其校正了离子强度和各种副反应的影响，故用 'θE 代替θE 处理问题比较符合实际情况。

D. 电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。

E. 在特定条件下，电对氧化型、还原型活度均为 lmol/L 时的电位值。

3．电对的氧化还原半反应如下： Ox+ ne → Red则其电极电位最准确，科学的计算式为 ( )A. d Ox E Re /=d Ox E Re /θ+nFRT 303.2lg [Red][Ox ] B. d Ox d Ox d Ox C C n E E Re Re /Re /lg 059.0+=θ C. d Ox E Re /=d Ox E Re /θ+nFRT 303.2lg d ox a a Re D. ][Re ][lg 059.0Re /Re /d Ox n E E d Ox d Ox +=‘θ E. d Ox d Ox d Ox nF RT E E Re Re /'Re /lg 303.2ααθ+= 4．用相关电对的电极电位可判断氧化还原反应的一些情况，但用它不能判断 ( )A. 氧化还原反应的方向B. 氧化还原反应的次序C. 氧化还原反应的速度D. 氧化还原反应的程序E. 氧化还原滴定突跃的大小。

5．下列因素不影响氧化还原反应速度者（）A. 反应物浓度B. 反应温度C. 催化剂D. 诱导作用E. 两电对的△θE 值6．电对Ce 4+/Ce 3+ 的条件电极电位可表示为 ('θE 为电对Ce 4+/Ce 3+的条件电极电位，θE 为其标准电极电位) (25℃) ( ) A. +++=34lg 059.0'Ce Ce I I E E θθ (I 为离子强度) B. +++=34lg 059.0'Ce Ce E E ααθθ (α为副反应系数) C. +++=34lg 059.0'Ce Ce E E γγθθ (Y 为活度系数) D. ++++⋅⋅+=3344lg 059.0'Ce Ce Ce CeE E γαγαθθ E. ++++⋅⋅+=4433lg 059.0'Ce Ce Ce Ce E E γαγαθθ7．已知： θE F2/F-= 2. 87 伏，θE Cl2/Cl-= 1. 36 伏，θE I 2/I-=0.535伏，θE Fe3+/Fe2+=0.77伏。

氧化还原滴定法习题选编

氧化还原滴定法练习题一、选择题1 Ox-Red 电对，25℃时条件电位() 等于（C）A.B.C.D.2 某HCl溶液中c Fe(III)=c Fe(Ⅱ)=1mol∙L-1，则此溶液中铁电对的条件电位为（D）A.=B.=C.=D.=3 在含有Fe3+和Fe2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe3+/ Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响)（D）A. 稀H2SO4B. HClC. NH4FD. 邻二氮菲4 Fe3+与Sn2+反应的条件平衡常数对数值(lg K’)为（B ）已知：= 0.70 V ，= 0.14 VA.B.C.D.5 氧化还原滴定中为使反应进行完全(反应程度＞99.9%),必要条件为（B）A.B.C.D.6 对于n1 = 1，n2 = 2，的氧化还原反应，反应完全达到99.9%时的必要条件为（C）A. 0.15VB. 0.18VC. 0.27VD.0.36V7 为使反应2A+ + 3B4+ = 2A4+ + 3B2+ 完全度达到99.9%，两电对的条件电位至少大于（B）A. 0.18VB. 0.15VC. 0.12VD. 0.1V8 氧化还原滴定中化学计量点的计算公式为（B）A.B.C. D.9反应2A++ 3B4+→ 2A4++3B2+到达化学计量点时电位是（D）A.B.C.D.10下列反应中滴定曲线在化学计量点前后对称的是（A）A. 2Fe3++ Sn2+ = Sn4++ 2Fe2+B. MnO4-+ 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2OC. Cr2O72- + 5Fe2+ + 14H+- = 2Cr3+ + 5Fe3++ 7H2OD. Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+11 用0.02 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.1 mol∙L-1 Fe2+ 溶液和用0.002 mol∙L-1 KMnO4溶液滴定0.01 mol∙L-1Fe2+ 溶液时这两种情况下其滴定突跃是（C）A. 前者＞后者B. 前者＜后者C. 一样大D. 缺电位值，无法判断12 用铈量法测定铁时, 滴定至50% 时的电位是（A）已知：= 1.44 V, = 0.68 V]A. 0.68 VB. 0.86 VC. 1.06 VD. 1.44 V13 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为1.44 V时，滴定分数为（C）已知：=1.44V ，=0.68VA. 0B. 50%C. 100%D. 200%14 溴酸盐法测定苯酚的反应如下：BrO3- + 5Br- + 6H+→ 3Br2+ 3H2OBr2 + 2I-→ 2Br- + I2I2 + 2S2O32-→ 2I- + S4O62-在此测定中，苯酚与Na2S2O3的物质的量之比为（D）A. 1:2B. 1:3C. 1:4D. 1:615 配制Fe2+ 标准溶液时，为防止Fe2+ 被氧化，应加入（B）A. H3PO4B. HClC. HFD. 金属铁16 已知在1mol·L-1 HCl 中=1.00V，=0.68V。

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第五章氧化还原滴定法习题一、名词解释1、诱导反应2、自身指示剂3、氧化还原指示剂4、标准电极电位5、条件电极电位二、填空题1、半反应：CrO72- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H2O 的能斯特方程式为__________________。

2、半反应：I2+2e2I- E°I2/I- =0.54VS4O62-+2e = 2S2O32- E°S4O62-/ S2O32 -=0.09V反应的方程式为_______________________________。

3、氧化还原法是以__________________反应为基础的滴定分析方法。

4、氧化还原滴定根据标准溶液的不同，可分为_______________法，_______________法，___________法等。

5、高锰酸钾标准溶液采用_________法配制。

6、电极电位与溶液中_______的定量关系，可由能斯特方程式表示。

7、氧化还原电对是由物质的________型及其对应______型构成的整体。

8、电对氧化能力的强弱是由其______________来衡量。

9、在任何温度下，标准氢电极电位 E°2H+/H2=_______。

10、 E°值为正，表示电对的氧化型氧化能力比H+_____。

11、能斯特方程式中，纯金属、固体、溶剂的浓度为常数=_____。

12、氧化还原反应的方向是电对电位值____的氧化型可氧化电对电位值_____的还原型。

13、两电对的条件电位（或标准电位）值相差越大，氧化还原反应的平衡常数越____，反应进行越完全。

14、配制硫酸亚铁铵溶液时，滴加几滴硫酸，其目的是防止硫酸亚铁铵___________。

15、碘滴定法是利用______作标准溶液直接滴定还原性物质的方法。

16、对于n1= n2=1的氧化还原反应类型，当K=_______就可以满足滴定分析允许误差0.1%的要求。

2020高考化学：滴定的拓展(氧化还原滴定、沉淀滴定)

2020届高考化学——滴定的拓展（氧化还原滴定、沉淀滴定）1．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01 mol·L－1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法合理的是( )A．该滴定可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定可选用如图所示装置D．该反应中每消耗2 mol Na2S2O3，电子转移数为4 mol【解析】选B2.聚合硫酸铁[Fe2(OH)6−2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。

测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000g，置于250mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液(Sn2+将Fe3+还原为Fe2+)，充分反应后，除去过量的Sn2+。

用5.000×10−2mol·L−1K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O72−与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+)，消耗K2Cr2O7溶液22.00mL。

(1)滴定过程中参加反应的Fe2+的物质的量为________________。

(2)样品中铁的质量分数为 ____________________。

【答案】(1)6.6×10−3mol(2)12.32%3.化学式为VO x Cl y的物质有氧化性，x和y均为正整数，其中阳离子以VO x y+存在。

某小组测定其组成实验如下：①将0.8675g样品溶于水，定容至100mL。

移取20.00mL溶液，加入稀硝酸和足量的AgNO3，分离得到白色沉淀0.4305g。

②移取溶液20.00mL，加入适量硫酸，加入指示剂，实验室称取一定质量绿矾(FeSO4·7H2O)晶体，用该晶体配成0.1000mol/L硫酸亚铁标准液，用其滴定上述溶液至终点，消耗标准液的体积为10.00ml。

已知该过程中发生的离子反应为VO x y++Fe2+=VO x z++Fe3+(已配平)。