2常见酸的酸性强弱的比较
【常见酸的酸性强弱的比较】
【常见酸的酸性强弱的比较】
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金
属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3
②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO, H2SO4>H2SO3, HNO3>HNO2, H3PO4>H3PO3>H3PO2
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：
HI>HBr>HCl>HF(弱酸)
②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S
由反应方向判据：
CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O,
则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-
R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低,半径
越大,则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：
NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3 、H-2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4、自左至
右，碱性减弱，酸性增强。
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH。
2常见酸的酸性强弱的比较
2常见酸的酸性强弱的比较.doc
1. 盐酸和乙酸
盐酸是一种强酸，其酸性常数（pKa）约为-6.3，可以完全电离成氢离子和氯离子。
乙酸则是一种弱酸，其pKa约为4.8，只有一小部分分子会电离成氢离子和乙酰离子。
2. 硫酸和磷酸
硫酸是一种强酸，其pKa约为-3，可以完全电离成氢离子和硫酸根离子。
磷酸在水溶液中存在多种形式，其中H3PO4是一种弱酸，其pKa约为2.14，只有一小部分分子会电离成氢离子和磷酸根离子。
总体而言，强酸会更快地失去氢离子，因此其酸性会更强。
但是，弱酸的pKa值较低，也可能导致其在一定条件下具有比某些弱酸更强的酸性。
同时，该酸与其相应的碱的反应也会影响其酸性强度的表现。
【常见酸的酸性强弱的比较】之欧阳引擎创编
常见酸的酸性强弱的比较欧阳引擎（2021.01.01）含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较文档编制序号：[KK8UY-LL9IO69-TTO6M3-MTOL89-FTT688]常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si 则酸性：HClO 4>H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3>H 2SiO 3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO 4>HClO 3>HClO 2>HClO ，H 2SO 4>H 2SO 3，HNO 3>HNO 2，H 3PO 4>H 3PO 3>H 3PO 2 无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H 2S 由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’ 则酸性 A>B’如：CO 2+2H 2O+NaBO 2=H 3BO 3+NaHCO 3，H 3BO 3+Na 2CO 3=NaBO 2+NaHCO 3+H 2O ， 则酸性：H 2CO 3>H 3BO 3>HCO 3- 由R-O-H 模型来判据：R 元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH 的酸性越强，R 元素的价态越低，半径越大，则R-O-H 的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH 、Mg(OH)2、Al(OH)3、H 2SiO 3、H 3PO4、H 2SO 4、HClO 4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl 3CCOOH>CHCl 2COOH>CH 2ClCOOH>CH 3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
【常见酸的酸性强弱的比较】
编辑：汤颢常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
常见酸的酸性强弱
For personal use only in study and research; not for commercial use常见酸的酸性强弱HClO4>HI>HBr>HCl>HNO3>H2SeO4>H2SO4>HClO3（以上为强酸）>H2C2O4(草酸）>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH（丙酮酸）>HNO2>HF>HCOOH>(以上为中强酸）C3H6O3（乳酸）>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙烯酸)>CH3COOH>C2H5COOH(丙酸)>C17H33COOH(油酸)>C17H35COOH （硬脂酸）>H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3 >C6H5OH（苯酚）酸性常用该酸的标准溶液（I=0,温度25摄氏度，1标压，C=1.0 mol/L)的PKa表示，即酸度常数。
在弱酸中，应依照酸的解离常数来判断。
（数值越小酸性越强）HIO30.31 H2S2O30.6 H4P2O70.7 H2CrO40.74 HSCN 0.9 H3PO21.23 H3PO31.43 H2SO31.91 HClO21.95 H3PO42.18 H3AsO4 2.21 HNO2 3.15 HF 3.17 HCNO 3.48 H2CO3 6.35 H2S 7.02 HClO 7.53 HBrO 8.63 HCN 9.21 H3BO39.24 H3AsO3 9.29 H2SiO3 9.77 HIO 10.64 H2O2 11.65 HAlO2 12.2仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。
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常见弱酸酸性强弱顺序
常见弱酸酸性强弱顺序是什么？
常见的酸性强弱顺序:
(1)常见的弱酸的酸性强弱顺序：CH₃CHOHCOOH(乳酸)>C₆H₅COOH(苯甲酸)> CH₂=CHCOOH(丙烯酸)>CH₃COOH(醋酸)>C₂H₅COOH(丙酸)>H₂CO₃(碳酸)> H₂S(氢硫酸)>HClO(次氯酸)>H₃BO₃(硼酸)>H₂SiO₃(偏硅酸)>C₆H₅OH(苯酚)
(2)常见的强酸的酸性强弱顺序:HClO₄(高氯酸)>HI(氢碘酸)>HBr(氢溴酸)>HCl (盐酸)>H₂SO₄(硫酸)>HNO₃(硝酸)>HClO₃(氯酸)
(3)常见的中强酸的酸性强弱顺序：HOOCCOOH(草酸)>H₂SO₃(亚硫酸)>H₃PO ₄(磷酸)>CH₃COCOOH(丙酮酸)>HNO₂(亚硝酸)>HF(氢氟酸)>HCOOH(甲酸)。
中学化学常见弱酸有：
H2SiO3（偏硅酸）、HCN（氢氰酸）、H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HCl O（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、HONC（雷酸）等。
没有特殊说明的，中强酸一律视为弱酸，所以H2SO3（亚硫酸）为弱酸。
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常见酸的酸性强弱的比较含氧酸的酸性强弱的判据：①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO，H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强，如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
自左至右，碱性减弱，酸性增强。
由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系，这种相互影响常用诱导效应来加以解释。
且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比较总原则：根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大，该碱的碱性越强。
推论：金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强。
高中化学酸性强弱顺序
高中化学酸性强弱顺序酸性强弱顺序是高中化学中重要的基础知识之一，它对于理解酸碱反应、物质性质等问题具有重要意义。
在化学反应中，了解各种酸的强弱顺序可以帮助我们更好地预测反应结果，合理应用化学知识。
一、强酸和弱酸的区分在化学中，酸的强度取决于其在水溶液中的电离程度。
强酸是指在水中完全电离的酸，其水溶液中存在大量的H+离子；而弱酸是指在水中只部分电离的酸，其水溶液中H+离子的浓度较低。
通常，我们可以通过实验测定酸溶液的电导率、酸解离度等来判断其强弱程度。
二、酸性强弱顺序的排列1. 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
这些酸在水中完全离解，产生大量氢离子，具有强酸的性质，通常呈强酸性。
2. 弱酸：乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
这些酸在水中只能部分离解，生成的氢离子浓度较低，呈弱酸性。
3. 有机酸：柠檬酸、草酸等。
有机酸是一类含有羧基的有机化合物，其酸性较弱，常常用作食品添加剂和药物原料。
4. 稀硫酸：稀硫酸（H2SO4）比浓硫酸（H2SO4）弱。
在浓硫酸的酸性中，硫酸根离子的作用大于氢离子，使其呈现较弱的酸性。
5. 有机酸盐：乙酸盐、柠檬酸盐等。
部分有机酸的盐也具有一定的酸性，但通常比相应的无机酸弱。
三、酸性强弱顺序的应用1. 化学反应：在化学反应中，酸的强弱决定了其参与反应的活性和方向性。
强酸通常具有更强的腐蚀性和反应性，可以与碱、碱式氧化物等产生中和反应，生成盐和水；弱酸在一些反应中需要加热或者加入催化剂才能发生反应。
2. 工业应用：在工业生产中，我们需要根据酸性强弱顺序选择适当的酸来完成特定反应。
比如，硫酸多用于金属电镀、清洗等工艺中，而乙酸常用于食品添加剂、溶剂等领域。
3. 环境保护：了解酸性强弱顺序也有助于我们对环境污染的认识和治理。
一些强酸的排放会对大气、水体造成污染，影响生态平衡和人类健康。
总的来说，酸性强弱顺序是高中化学中的基础知识，我们应该通过实验、探究等方式深入理解，为今后的学习和工作打下坚实基础。
常见酸的酸性强弱的比较
常见酸的酸性强弱的比较TYYGROUP system office room 【TYYUA16H-TYY-TYYYUA8Q8-常见酸的酸性强弱的比较首先要看你是哪种酸碱理论如果是电离理论。
则Ka越大，越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中，主元素的非金属性越强，与氧的结合能力就越强，于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸，成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不同价态含氧酸，元素的化合价越高，酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性，就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3，HNO3>HNO2，H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说，在元素周期表中，卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如HCl > H2S。
在氢硫酸溶液里，硫化氢分子内存在着氢键，这个氢键使硫化氢的结构更加稳定，所以氢在水中更加不容易电离出来，所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素，核电荷数越多，原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性，需靠记忆。
如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3，H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O，则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高，半径越小，则R-OH的酸性越强，R元素的价态越低，半径越大，则R-O-H的碱性越强，如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4。
【常见酸的酸性强弱的比较】
罕见酸的酸性强弱的比力之阿布丰王创作含氧酸的酸性强弱的判据：①分歧元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的分歧价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.如酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO,H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越年夜,氢化物酸性越强,如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S由反应方向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3,H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O,则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模型来判据：R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越年夜,则R-O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO4.自左至右,碱性减弱,酸性增强.由电子效应来比力:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系,这种相互影响经常使用诱导效应来加以解释.且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH碱的碱性强弱的比力总原则：根据碱的电离常数的年夜小：碱的电离常数越年夜,该碱的碱性越强.推论：金属阳离子的水解常数越年夜,由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱.1、金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强.A）一般金属活动性越年夜（即金属活动性顺序表中排位越靠前）,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强. B）元素周期表中,同周期的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律.C）元素周期表中,同族的金属{主族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强；一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱.2、同种金属元素分歧价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律：盐中有弱（酸或碱根）就水解,越弱越水解,水解产物越稳定,判断而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性.其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离；在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性.随着同主族的R的原子序数的增年夜,R的半径也递增,对氧离子的引力自然减弱,越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）；同样,随着同周期的R的原子序数的增年夜,R的半径减小,对氧离子的引力增强,越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）时间：二O二一年七月二十九日。
2常见酸的酸性强弱的比较
罕有酸的酸性强弱的比较起首要看你是哪种酸碱理论假如是电离理论.则Ka越大,越易电离,酸性越强.假如是质子理论.则越轻易给出质子,酸性越强含氧酸的酸性强弱的判据：在有氧酸根中,主元素的非金属性越强,与氧的联合才能就越强,于是与氢之间的键的键能就越小,氢就越轻易游离出来.①不合元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强,则酸性越强.如非金属性Cl>S>P>C>Si则酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3②同种元素的不合价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强.有些高价酸在平日情形下氧化性强于酸性,就是说平日这些酸都显氧化性而不显酸性,比方高锰酸和高氯酸.在书写方程式的时刻要留意不要疏忽了酸的强氧化性.酸性HClO4>HClO3>HClO2>HClO（氧化性HClO>HClO2>HClO3>HClO4）H2SO4>H2SO3,HNO3>HNO2,H3PO4>H3PO3>H3PO2无氧酸（气态氢化物的水溶液）酸性强弱的判据：对于无氧酸来说,在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的,例如HCl > H2S.在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内消失着氢键,这个氢键使硫化氢的构造加倍稳固,所以氢在水中加倍不轻易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性.①统一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大,氢化物酸性越强.如酸性：HI>HBr>HCl>HF(弱酸)②非统一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆.如酸性：HCl>HF>H2S 由反响偏向判据：酸A+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如：CO2+2H2O+NaBO2=H3BO3+NaHCO3,H3BO3+Na2CO3=NaBO2+NaHCO3+H2O,则酸性：H2CO3>H3BO3>HCO3-由R-O-H模子来判据：R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R-O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物：NaOH.Mg(OH)2.Al(OH)3.H2SiO3.H3PO4.H2SO4.HClO4.自左至右,碱性削弱,酸性加强.由电子效应来比较:羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的互相影响有必定的关系,这种互相影响经常运用引诱效应（引诱效应是指在有机分子中引入一原子或基团后,使分子中成键电子云密度散布产生变更,从而使化学键产生极化的现象,称为引诱效应.）来加以说明.且有Cl3CCOOH>CHCl2COOH>CH2ClCOOH>CH3COOH有机酸的酸性:一般来说,分子量越大的酸酸性越弱.因为在有机酸中,酸显酸性是因为有羧基的消失.假如酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱,响应的氧氢键就越强,所以氢就越不轻易游离出来.碱的碱性强弱的比较总原则：依据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大,该碱的碱性越强.推论：金属阳离子的水解常数越大,由该金属原子在该价态构成的氢氧化物的碱性越弱.1.金属元素的电负性越小,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强.A）一般金属运动性越大（即金属运动性次序表中排位越靠前）,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强. B）元素周期表中,同周期的金属{主族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱;同周期的金属{副族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不克不及运用此纪律.C）元素周期表中,本家的金属{主族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越强;一般本家的金属{副族}元素跟着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性越弱.2.同种金属元素不合价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性的断定办法可依据盐类水解的纪律：盐中有弱（酸或碱根）就水解,越弱越水解,水解产品越稳固,断定而得：同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物（即氢氧化物）的碱性.其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论说明R离子和氢离子中,谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离;在A处电离,该氢氧化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性. 跟着同主族的R的原子序数的增大,R的半径也递增,对氧离子的引力天然削弱,越显碱性（如：碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH）;同样,跟着同周期的R的原子序数的增大,R的半径减小,对氧离子的引力加强,越显酸性（如：碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3）罕有的弱碱有：Fe（OH） 2 .Fe（OH）3.Cu（OH）2 .AgOH .Zn(OH)2.Al(OH)3.Mg（OH）2.NH3·H2O碱可以分为可溶性和不成溶性,罕有的可溶的强碱有罕有的不成溶的弱碱有（括号里写上色彩）。
酸性强弱
强酸：H2SO4，HCl，HBr，HI，HNO3，HClO4。
中强酸：HNO2，H3PO4。
也有时会把HNO2归为弱酸。
弱酸：HClO，H2S，H2CO3，CH3COOH，H2SiO3，H4SiO4。
酸性强酸>中强酸>弱酸强酸中：高氯酸HClO4是无机酸中最强的酸。
但在浓溶液中，HClO4以分子形式存在（这点类似于浓硫酸）。
酸性HCl<HBr<HI，HF还更小，是弱酸。
这是因为从F到I，卤原子半径逐渐增大，对氢原子的吸引力逐渐减小，因而更容易失去氢原子，酸性就更强了。
一般不会拿H2SO4，HNO3来比酸性，因为有浓稀之别，还会自身氧化还原什么的，太复杂了。
只要知道它们都是强酸就好。
中强酸中：中学阶段要求掌握的中强酸只有两个：亚硫酸H2SO3和磷酸H3PO4。
HNO2不要求掌握。
有时归为中强酸有时归为弱酸。
很不稳定，逐渐分解为NO和HNO3。
弱酸中：你举的这些弱酸，CH3COOH是最强的，H2CO3是第二强的了。
（汗..天天说某某酸是“比碳酸还弱的酸”，其实碳酸在弱酸中还是蛮强的嘛）H2SiO3，H4SiO4可以说是同一种物质了。
前者加上水就是后者。
而且往往H4SiO4不稳定，极易分解为H2SiO3和水。
酸性大小比较：CH3COOH>H2CO3>H2S>H2SiO3，CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO。
H2SiO3与HClO的酸性不好比较了，也没有什么意义。
反正都很弱。
值得注意的是，“酸性”一定是指溶液而言。
比如H2S气体、冰醋酸（CH3COOH晶体）、硅酸胶体等等，就无“酸性”可言。
HCl<HBr<HI这个关系也必须在溶液中才有意义。
82回答者：重铸轩。
酸性强弱怎么判断
酸性强弱怎么判断
第一种办法，记住常见酸的酸性强槐各弱顺序，高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸、硫酸、硝酸、氯酸、草酸。
第二种菊伟物办法，根据老师教过的知识点判断：1、非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强。
2、同主族非此总金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强。
3、同非金属元愫不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强。
第二种菊伟物办法，根据老师教过的知识点判断：1、非金属的非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，2、同主族非此总金属氢化物溶于水后的酸性，从上到下酸性越来越强，3、同一非金属元愫不同价态含氧酸的酸性，非金属的价态越高酸性越强。
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常见酸的酸性强弱的比较
首先要看你是哪种酸碱理论
如果是电离理论。
则Ka越大,越易电离，酸性越强。
如果是质子理论。
则越容易给出质子，酸性越强
含氧酸的酸性强弱的判据：
在有氧酸根中，主元素的非金属性越强,与氧的结合能力就越强,于是与氢之间的键的键能就越小，氢就越容易游离出来。
①不同元素的最高价含氧酸,成酸元素的非金属性越强，则酸性越强。
如非金属性Cl>Ｓ>P>C>Ｓi则酸性：HClO4＞H2SO４>H３PO４>H2CO3>H2ＳｉO３
②同种元素的不同价态含氧酸,元素的化合价越高,酸性越强。
有些高价酸在通常情况下氧化性强于酸性,就是说通常这些酸都显氧化性而不显酸性，比如高锰酸和高氯酸。
在书写方程式的时候要注意不要忽略了酸的强氧化性。
酸性ＨＣｌＯ4＞HClO３>HＣlO2>HClO(氧化性ＨＣlO>HClO2＞HClO3＞HＣlＯ4)
H2ＳＯ4>H2SO3,ＨNO3>HNＯ2,H３ＰO4>Ｈ3PO3>H3PO２
无氧酸(气态氢化物的水溶液)酸性强弱的判据:对于无氧酸来说，在元素周期表中,卤素的无氧酸是同周期中最强的，例如ＨCl > H2Ｓ。
在氢硫酸溶液里,硫化氢分子内存在着氢键,这个氢键使硫化氢的结构更加稳定,所以氢在水中更加不容易电离出来,所以硫化氢的酸性弱于盐酸的酸性。
①同一主族元素,核电荷数越多,原子半径越大，氢化物酸性越强。
如酸性:HI＞HBr>HCl>HF(弱酸）
②非同一主族元素的无氧酸酸性,需靠记忆。
如酸性：ＨＣl>HF>H2S
由反应方向判据：
酸Ａ+盐B→盐A’+酸B’则酸性 A>B’如:
CO２+２H2O＋NaBＯ2=H3BO3+NａHＣO3，H３BO３+Na2CO3=NaBO2＋ＮaHCO3＋H2O,
则酸性:Ｈ2ＣＯ3>H3BO３>HＣO3-
由R-O－Ｈ模型来判据:
R元素的价态越来越高,半径越小,则R-OH的酸性越强,R元素的价态越低,半径越大,则R－O-H的碱性越强,如第三周期元素的最高价氧化物对应水化物:NaＯＨ、Mg（ＯＨ)2、Al(OH）３、Ｈ2SiO3、H3ＰO4、H2SＯ4、HClO４。
自左至右，碱性减弱,酸性增强。
由电子效应来比较:
羧酸酸性强弱跟烃基和羧基的相互影响有一定的关系,这种相互影响常用诱导效应(诱导效应是指在有机分子中引入一原子或基团后，使分子中成键电子云密度分布发生变化,从而使化学键发生极化的现象,称为诱导效应。
）来加以解释。
且有Ｃｌ3ＣＣＯOH＞CHＣl2ＣOOH>ＣH2CｌCOＯH>CH３COOＨ
有机酸的酸性:
一般来说,分子量越大的酸酸性越弱。
因为在有机酸中，酸显酸性是因为有羧基的存在。
如果酸的原子量很大,与羧几相连的碳与羧基中的氧的碳氧键就越弱，相应的氧氢键就越强,所以氢就越不容易游离出来。
ＨＣN （氢氰酸)9.2１Ｈ３ＢO3（硼酸）9.24 H3ＡsO3（亚砷酸)9.２9
H2SiO3（偏硅酸）９.77 HIO (次碘酸）１0．64 H2Ｏ２（过氧化氢）1１.65
ＨAｌO2 (偏铝酸）12.2
碱的碱性强弱的比较
总原则:根据碱的电离常数的大小：碱的电离常数越大,该碱的碱性越强。
推论:金属阳离子的水解常数越大，由该金属原子在该价态组成的氢氧化物的碱性越弱。
1、金属元素的电负性越小，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物）的碱性越强。
Ａ)一般金属活动性越大（即金属活动性顺序表中排位越靠前）,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物）的碱性越强。
Ｂ）元素周期表中,同周期的金属{主族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物）的碱性越弱；同周期的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物）的碱性越弱;同周期的金属主族与副族元素之间不能应用此规律。
Ｃ）元素周期表中，同族的金属{主族｝元素随着原子序数的递增，该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性越强;一般同族的金属{副族}元素随着原子序数的递增,该金属的最高价氧化物对应的水化物(即氢氧化物）的碱性越弱。
2、同种金属元素不同价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性的判断方法可根据盐类水解的规律:盐中有弱（酸或碱根）就水解，越弱越水解，水解产物越稳定,判断而得:同种金属元素低价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物）的碱性比其高价态的氧化物对应的水化物(即氢氧化物)的碱性。
其实氧化物对应水化物的酸碱性可用离子键理论解释
Ｒ离子和氢离子中，谁对氧离子的吸引力若,就在谁处电离；在A处电离,该氢氧
化物显碱性,在B处电离,该氢氧化物显酸性。
随着同主族的R的原子序数的增大，R的半径也递增，对氧离子的引力自然减弱,越显碱性（如：碱性：LiＯＨ<NaOＨ<KＯH<ＲbOH<ＣsＯＨ）;同样，随着同周期的Ｒ的原子序数的增大，R的半径减小，对氧离子的引力增强，越显酸性（如:碱性：ＮaOＨ>Mg（OH)2>Aｌ(OH)3) 常见的弱碱有:Fe（OH)２、Fe（OH)3 、Ｃu(OH）2 、AgOH 、Zn（OH)2、Aｌ（OH)3、Mg(OH)２、ＮH3·H2Ｏ
碱可以分为可溶性和不可溶性,常见的可溶的强碱有
ＮaＯH、ＫOH、Ba（OH)2 、Ca(OH)2
常见的不可溶的弱碱有（括号里写上颜色)
Cu（OH）2（蓝色）
Fe（OＨ)2(白色)。