原电池与电解池经典测试题

原电池与电解池测试题

构成原电池的一般条件

①有氧化还原反应②两个活泼性不同的电极负极：较活泼的电极( 氧化反应, 电子流出) 正极：较不活泼的金属、石墨等( 还原反应, 电子流入) ③同时与电解质溶液接触④形成闭合回路

构成电解池的条件：

（1）外加直流电源

（2）两个固体电极

阴极：发生还原反应的电极。

与电源“- ”相连的电极，

得到电子的电极，

阳离子移到的电极

阳极：发生氧化反应的电极。

与电源“+”相连的电极，

失去电子的电极，

阴离子移到的电极。

（3）电解质溶液或熔融电解质

（4）构成闭合的电路

阴极：阳离子得电子顺序：

Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+H>+（水）Al3+>Mg2+>Na

+ >Ca2+> K+

阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：Cu>Hg>Ag>S2>I>Br>Cl>OH>

（NO3、SO42含氧酸根）>F-

一、选择题（每题 4 分，共64 分）

1．钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是

A.2H ++2e == H 2↑

B.Fe2+ +2e == Fe

C.2H 2O+O 2+4e == 4OH -

D.Fe 3++e == Fe 2+

2．以下现象与电化腐蚀无关的是

A 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D 银质奖牌久置后表面变暗

3．A 、B、C 是三种金属,根据下列①、②两个实验,确定它们的还原性强弱顺序为

①将 A 与B 浸在稀硫酸中用导线相连,A 上有气泡逸出,B 逐渐溶解

②电解物质的量浓度相同的A、C 盐溶液时,阴极上先析出C( 使用惰性电极)

A.A>B>C

B.B>C>A

C.C>A>B

D.B>A>C

4．下列关于实验现象的描述不正．确．．的是

A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

5．在外界提供相同电量的条件，Cu 2+ 或Ag + 分别按Cu 2+ +2e →Cu 或Ag + +e →Ag 在电极

上放电，电极上析出铜的质量为 1.92g ，则析出银的质量为

A ．1.62g B.6.48g C.3.24g D.12.96g

6．100 mL 浓度为 2 mol/L 的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成的

氢气的总量，可采用的方法是

A ．加入适量的 6 mol/L 的盐酸B．加入数滴氯化铜溶液

C ．加入适量蒸馏水D．加入适量的氯化钠溶液

7．用两支惰性电极插入500 mL AgNO 3 溶液中，通电电解。当电解液的pH 从6.0 变为 3.0

时（设电解时阴极没有氢气析出，且电解液在电解前后体积变化可以忽略），电极上析出银的质量大约是

A ．27 mg B．54 mg C ．108 mg D．216 mg

8．氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池

的总反应式是

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是

A. 电池放电时，电池负极周围溶液的PH 不断增大

B.电池放电时，镍元素被氧化

C. 电池充电时，氢元素被还原

D.电池放电时，H 2 是负极

9．用惰性电极电解M （NO 3 ）x 的水溶液，当阴极上增重 a g 时，在阳极上同时产生 b L 氧

气（标准状况）：从而可知M 的原子量为

A. 22.4ax

b

B.

11.2ax

b

C.

5. 6ax

b

D.

2.5ax

b

10．实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:

今若制得Cl 20.050mol ，这时电池内消耗的H2SO4 的物质的量至少是

A.0.025mol

B.0.050mol

C.0.10mol

D.0.20mol

11．将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联,在一定条件下通电一段时间后,析出钾、镁、铝的物质的量之比为

A.1:2:3

B.3:2:1

C.6:3:1

D.6:3:2

12．右图中x、y 分别是直流电源的两极,通电后发现 a 极板质量增加,b 极板处有无色无臭

气体放出,符合这一情况的是

13．将Al 片和Cu 片用导线相连，一组插入浓HNO 3 溶液中，一组插入稀NaOH 溶液中，

分别形成了原电池，则在这两个原电池中，正极分别为

A Al 片、Cu 片

B Cu 片、Al 片

C Al 片、Al 片

D Cu 片、Cu 片

14．盐溶液电解时，在相同时间作用下，析出金属物质的量取决于

A 电极的性质

B 电流强度

C 所加电压

D 金属离子的价数

15．A 、B、C 三个电解槽， A 槽是CuCl 2 水溶液，纯铜片做阴极，B、C 都是AgNO 3 水

溶液，纯银丝做阴极，先将A、B 槽并联，再与 C 槽串联进行电解，当 B 槽中银丝质量增

加0.108g ，C 槽银丝质量增加0.216g 时，A 槽中铜片质量增加为

A 0.216g

B 0.108g

C 0.064g

D 0.032g

16．锂电池是新型高能电池，它以质轻、容量大而受到普遍重视，目前已经制成多种功能

的锂电池，某种锂电池的总反应可表示为Li＋MnO 2→LiMnO 2，若该电池提供0.5C 电量，

则消耗正极材料的质量约为（其他损耗忽略不计）

A 3.5g

B 7g

C 4.52 ×10 －4g

D 43.5g

二、综合题（共86 分）

2-离子的酸性废水，采用以下处理方法：

17．（17 分）工业上为了除去含Cr2O 7

往工业废水中加入适量的食盐水1~2g/L ；

以铁作为电极进行电解：

鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准。其原理是：2-离子还原为可溶性三价铬离子；

将Cr 2O 7

在电解除铬过程中，溶液的pH 不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变

成不溶性氢氧化物除去。根据上述原理回答下列问题：

(1) 用铁作为电极电解时，电极反应式为：阳极，阴极；加入食盐的目的是。

2- 离子还原成Cr 3+ 离子的还原剂为溶液中的离子，此氧化还(2) 在水溶液中将Cr 2O 7

原反应的离子方程式是。

(3) 在处理废水的过程中，溶液的pH 不断升高，由酸性变为碱性是通过和途径来实现的。

(4) 将Cr 3+转变成不溶性氢氧化物的离子方程式为，同时还有沉淀生成。

18．（30 分）人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。在现代生活、生产

和科学技术的发展中，电池发挥着越来越重要的作用，大至宇宙火箭、人造卫星、空间电视转播站、飞机、轮船，小至电脑、收音机、照相机、电话、助听器、电子手表、心脏起搏器

等，都离不开各式各样的电池。以下每小题中的电池即为广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面的实用电池，请根据题中提供的信息，填写空格。

（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag 2O 和Zn，电解液为KOH 溶液。工作时电池总反应为：Ag 2 O+Zn+H 2O=2Ag+Zn(OH) 2。

①工作时电流从极流向极（两空均选填“Ag 2O ”或“Zn”）。

②电极反应式为：正极，负极。

③工作时电池正极区的pH （选填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。爱迪生蓄电池

放电

分别在充电和放电时发生的反应为：Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH) 2+Ni(OH) 2。

充电

①放电时，正极为。正极的电极反应式为。

②充电时，阴极的电极反应式为。

③该蓄电池中的电解质溶液应为（选填“酸性”或“碱性”）溶液。