高中化学选修4人教版3.3盐类水解-离子浓度大小比较guan

(3)、混合溶液 (发生反应一方过量)
将0.2mol·L-1CH3COONa与0.1mol·L-1HCl等体积混合后
CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl
0.2
0.1
0.1
0
0.1
0.1
CH3COONa 1
CH3COOH 1
NaCl 1
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)
NH3·H2O
OH- + NH4+ （微弱）
H2O
OH- + H+
（更微弱）
c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
弱碱电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
c (NH3 ·H2O)>> c (OH–) > c (NH4+) > c (H+)
（2） 多元弱酸溶液，电离是分步，主要决定第一步
如：H2S溶液中：
H2S
H+ + HS– （微弱）
HS–
H+ + S2– （更微弱）
H2O OH– + H+ （极微弱）
> > > c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
弱酸电离程度小，离子浓度远远小于弱电解质分子浓度。
>> > > > c (H2S)
c (H+) c (HS–) c (S2–) c (OH–)
HCl极少量：
c(NH4+) > c(OH-) > c(Cl-) > c(H+)
HCl较不足：
c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H+)
HCl稍不足：
c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+)
呈中性
恰好反应：
c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
（3）c(NH4+)相同的下列溶液：NH4Cl、（NH4)2SO4、 NH4HSO4、 NH4HCO3 其物质的量由小到大的顺序是：
（NH4）2SO4 ＜ NH4HSO4 ＜ NH4Cl ＜ NH4HCO3
（4） 相同温度下，浓度均为0.1mol/L的（NH4）2CO3、NH4HCO3、 Na2CO3 、NaHCO3中c(CO32-)由大到小的顺序为：
当堂检测
常温下，将CH3COOH和NaOH溶液混合，所得溶液 pH＝7，则此溶液
中各离子浓度关系正确的是( C )
A. c（CH3COO－）＞c（Na＋） B. c（CH3COO－）＜c（Na＋） C. c（CH3COO－）＝c（Na＋） D. 无法确定c（CH3COO－）与C（Na＋）的关系
拓展：盐酸逐滴滴入氨水过程中：
练习
（1）等浓度NH4Cl 、 (NH4)2SO4 、 氨水溶液中c(NH4+) (NH4)2SO4 > NH4Cl > 氨水
（2）比较等浓度 NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 氨水、 CH3COONH4 、 (NH4)2Fe(SO4)2 、 (NH4)2CO3溶液中c(NH4+)
(NH4)2Fe(SO4)2 >(NH4)2SO4 > (NH4)2CO3 > NH4Cl > CH3COONH4> 氨水
④、单一溶液——弱酸酸式盐溶液 水解>电离 碱性
弱酸酸式盐溶液
（NaHCO3 Na2HPO4 KHS 等 ) 电离>水解 酸性
（NaHSO3 NaH2PO4 KHC2O4 等）
例1 NaHCO3溶液 水解>电离 碱性
NaHCO3 = Na+ + HCO3-
（完全电离）
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH-
第三节 盐类水解
第3课时 溶液中离子浓度大小比较
河北南宫中学 刘志峰
目录
COnTEnTS
1.两个“微弱”电离理论、水解理论 2.单一溶液中离子浓度大小比较 3.混合溶液中离子浓度大小比较
1 PART
电离理论、水解理论
一、电离理论：
两个“微弱”
(1)强电解质完全电离。
(2)弱电解质微弱电离，多元弱酸分步电离，以第一步为主。
SO32- + H+
HSO3- + H2O
H2SO3 + OH-
（完全电离） （很微弱） （更微弱）
H2O
H++OH-
（最微弱）
c(Na+) > c(HSO3-) > c(H+) > c(SO32-)> c(OH-)
c(SO32-) > c(H2SO3)
2、不同溶液中,同一离子浓度比较
对于给定的相同物质的量浓度的能够产生同一种离子的溶 液，要先看分子内离子的配比，再考虑离子水解、电离以 及其他离子对水解、电离的影响。
HCO3H2O
CO32- + H+ H++OH-
（很微弱）
（更微弱） （最微弱）
c(Na+) > c(HCO3-) > c(OH-) > c(H+) > c(CO32-)
c(H2CO3) > c(CO32-)
例2 NaHSO3溶液 电离>水解 酸性
NaHSO3 = Na+ + HSO3-
HSO3-
c(HCN)>c(Na+)＞ c(CN-) ＞ c(OH-) ＞ c(H+)
(2)、混合溶液 (恰好发生反应)
50mL 0.2mol/LCH3COOH与50mL 0.2mol/LNaOH溶液混合
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
0.01
0.01
0.01
c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
（3）、单一溶液(盐溶液）
① 强酸强碱的正盐溶液，如NaCl溶液
c(Na） c(Cl ) c(H ) c(OH )
② 一元弱酸的正盐溶液，如CH3COONa溶液
CH3COONa = CH3COO- + Na+
完全电离
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH- 很微弱
H2O
H+ + OH-
(3)水极微弱电离。
(4)弱酸弱碱的电离程度大于水的电离程度。
两个“微弱”
二、水解理论：
(1)弱离子的水解一般是微弱的，水解损失是微量的。 (2)多元弱酸根水解是分步进行的，以第一步为主。 (3)弱酸的酸式酸根既电离又水解。
2 PART 单一溶液离子浓度大小比较
1、单一溶质（酸、碱）溶液：
（1）一元弱碱溶液，如： NH3 ·H2O 溶液中：
③ NaOH ⑥CH3COONa ⑨Ba(OH)2
3、混合溶液中离子浓度的比较 首先考虑是否发生反应，若发生反应，则比较剩余物质浓度 大小，然后综合分析电离因素、水解因素。
(1)、混合溶液(不发生反应) ① 等浓度CH3COOH与 CH3COONa混合溶液 显酸性 c(CH3COO-)>c(Na+)＞ c(CH3COOH) ＞c(H+) ＞ c(OH-) ②等浓度NH4Cl 与 NH.3·H2O混合溶液 显碱性 c(NH4+)>c(Cl-)＞ c(NH3 H2O) ＞ c(OH-) ＞ c(H+) ③ 等浓度NaCN 与 HCN混合溶液(pH>7)
HCl过量：
c(Cl-) > c(H+) > c(NH4+) > c(OH-)
小结
酸碱溶液
单一溶液 溶液中离子 溶浓液度中大离小子比较 浓度大小比较
盐溶液 不反应
混合溶液 反应
恰好反应 一方过量反应
当堂检测
将pH=2的HCl与pH=12的氨水等体积混合后，溶液显 碱 性，在所 得的溶液中，下列关系式正确的是（ D ）
A.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+) B.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)= c(H+) C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) D.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
当堂检测
将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合后，溶
液显酸 性，在所得的溶液中，下列关系式正确的是( B)
A. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) C. c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+) D. c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)
③多元弱酸正盐水解是分步进行的，主要由第一步决定。
如：Na2CO3 溶液中：
Na2CO3 = 2Na&- + H2O
HCO3- + OH- （很微弱）
HCO3- + H2O
H2CO3 + OH- （更微弱）
H2O
H++OH-
（最微弱）
c(Na+) > c(CO32-) > c(OH-) > c(HCO3-) > c(H+)