化学科普阅读题测试题及答案1

化学科普阅读题测试题及答案1一、中考化学科普阅读题1．阅读下列科普短文。

冬季路面积雪给交通带来安全隐患，抛撒融雪剂是融雪的常用方法。

融雪剂的种类繁多，其中氯化钠、氯化钙、氯化镁等氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但其中的氯离子对路面等腐蚀性大。

CMA类（乙酸钙镁盐）融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。

此外，乙酸钾（CH3COOK）、磷酸二氢钾（KH2PO4）、碳酸氢钾（KHCO3）等物质也常用于融雪。

研究人员配制出A、B两组融雪剂（如图），并与CMA类和NaCl融雪剂进行性能比对（见下表）。

不同融雪剂性能指标的检测结果（本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度）研究发现，将不同融雪剂混合使用，部分性能指标优于其他两类，但仍存在一些问题，目前研究人员正在研发性能更好的融雪剂。

依据文章内容回答下列问题。

（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是______。

（2）A、B组融雪剂均属于______（填“纯净物”或“混合物”）。

A组比B组腐蚀性强的原因是______。

（3）CMA类融雪剂的溶液呈______（填“酸性”、“中性”或“碱性”）。

（4）下列说法中，正确的是______（填序号）。

A 融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰B CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强C B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准【答案】24:71 混合物 A组比B组氯离子含量高碱性 AC【解析】【详解】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是24：（35.5×2）=24:71。

（2）根据图示可知，A、B组融雪剂均由多种物质组成，属于混合物；根据题意，氯离子对路面等腐蚀性大，A组中含有14%的氯化钙、36%的氯化镁，B组只含有15%的氯化钙，A组比B组氯离子含量高，故A组比B组腐蚀性强。

（3）CMA类融雪剂的溶液pH=9.0，大于7，故呈碱性。

（4）A、融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰，故选项正确；B、CMA类融雪剂的融雪化冰能力对应的数字最小，能力最弱，故选项错误；C、根据表格，B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准，故选项正确。

故选AC。

2．阅读下面科普短文，回答相关问题。

氨(NH3)不仅常用来制化肥和硝酸，而且科学家们发现它还是一种很有前景的燃料。

现有的化石燃料因为含有碳元素，所以，燃烧时都会产生温室气体CO2，而氨燃烧时生成N2和H2O两种对环境友好的产物。

氨价格低、制造技术成熟，便于普及使用。

传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。

德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，其成果之一是揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨的反应过程。

下图为该过程的微观示意图(图中表示氮原子，表示氢原子，表示催化剂)。

氨很容易液化，将氨常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。

而为了获得含有相同能量的液态氢(H2)，常温下需要136MPa的压力来压缩它，显然超出了车载燃料储存的压力极限。

氨虽然有毒,但氨具有强烈的刺激性气味，一旦发生泄漏，达到人们觉察到时浓度的1000倍才会致命，因此很容易被发现并及时补救。

氨比空气轻, 泄漏后扩散快, 不会聚积。

泄漏在大气中的氨还可以参与自然循环，随雨雪移动后，与其他物质反应或被植物吸收。

(1)化石燃料燃烧都会生成CO2的原因是___。

(2)传统合成氨的原料是____。

(3)氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程合理的顺序是___。

A．⑤④①③② B．④⑤①②③C．④⑤①③② D．⑤④①②③(4)将气体液化的途径有___。

(5)下列对于氨描述正确的是___。

A．氨燃烧生成N2和H2O B．氨具有强烈的刺激性气味，但无毒C．氨的密度小于空气密度 D．氨可以被植物吸收【答案】它们都含有碳元素氮气和氢气 D 常温加压，或常压降温 ACD【解析】【分析】【详解】（1）化石燃料中都含有碳元素，故燃烧后都生成二氧化碳气体。

（2）由题意可知，传统的工业合成氨是将氮气和氢气在20‑50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的，故原来是氮气和氢气。

（3）氮气与氢气在催化剂表面合成氨过程中，当拆解在起作用时，需要一定的温度，开始时，催化剂还没有起作用，氮分子和氢分子在做无规则的运动，物质要在催化剂的表面反应，所以催化剂在起作用时，氢分子和氮分子有序的排列在催化剂的表面，反应过程中最小的粒子是原子，然后氢原子和氮原子结合成氨气分子，附着在催化剂的表面，从而完成反应，故顺序为⑤④①②③，故选D。

（4）将气体液化的途径有常温加压，或常压降温（5）A、由题意可知，氨气燃烧生成氮气和水，故正确；B、氨具有强烈的刺激性气味，有毒，故错误；C、由题意可知，氨气的密度小于空气的密度，故正确；D、氨气可以为农作物提供氮元素，是原子氮肥，可以被植物吸收，故正确。

故选ACD。

3．阅读下面科普短文。

酸奶营养丰富，富含人体生长发育所必须的多种营养物质，是人们喜爱的食品。

表 1 某品牌酸奶中主要营养成分的含量（每 100 克）但是，普通酸奶含有乳糖，经调查，我国有 88.9%的成人缺乏分解乳糖的乳糖酶，有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症状（主要症状为腹泻）。

因此，在保证普通酸奶基本营养不损失的前提下，乳糖含量较低或无乳糖的酸奶成为乳糖不耐受消费者的需求。

相关科研技术人员为满足消费者的需求，开始研发无乳糖酸奶。

无乳糖酸奶的工艺流程为：原料乳→ 标准化→ 添加 6%的白砂糖→ 均质→ 巴氏杀菌→ 冷却→接种发酵剂（直投式发酵剂）→ 发酵（37℃、42℃）→ 4℃低温储存。

研究一发酵酸奶中添加乳糖酶对乳糖水解效果的影响在 37℃，向普通酸奶中添加不同剂量乳糖酶（剂量分别为 1000U/kg、1500U/kg、2000U/kg、2500U/kg），发酵 3 小时，测得发酵酸奶中乳糖残留量随时间的变化，如图 1 所示。

研究二普通酸奶和无乳糖酸奶发酵过程中的酸度变化普通酸奶和无乳糖酸奶分别在 37℃和 42℃发酵 8 小时，发酵过程中酸度（从 1 小时开始测量）变化如图 2 所示。

除以上研究，科技人员还在口味、活菌数、保存等方面做了无乳糖酸奶与普通酸奶的对比研究，发现无乳糖酸奶都具有一定的优势。

依据文章内容回答下列问题。

（1）由表 1 可知酸奶的主要营养成分中含量最高的是_______。

（2）由图 1 可知：3 小时内，_______（填字母序号，下同）。

A添加相同量乳糖酶，发酵酸奶中乳糖残留量随时间的延长而降低B相同发酵时间，乳糖残留量均随乳糖酶添加量的增大而降低C乳糖残留量与温度、时间、乳糖酶添加量有关（3）由图 2，影响无乳糖酸奶酸度的因素是_______。

（4）由图 2 可知：42℃时无乳糖酸奶发酵过程中酸度与时间的关系是_______。

（5）下列说法正确的是_______。

A我国绝大部分成年人都有乳糖不耐受症状B表 1 中“钠”指的是钠元素C无乳糖酸奶的工艺中至少两步属于化学变化D无乳糖酸奶比普通酸奶适合更多消费者食用【答案】糖类 AB 温度 42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高 BCD【解析】【分析】【详解】（1）每100克酸奶中含有蛋白质2.7g，9.5g的糖类，2.7g的脂肪。

则酸奶中含量最多的营养物质是糖类。

故答案为：糖类；（2）A、由图1可知，在3个小时内，相同量的乳糖，发酵酸奶中乳糖的残留量逐渐降低。

A正确；B、在相同的时间内，1000U/kg的乳糖残留量最高，2500U/kg的乳糖残留量最低。

所以可以得出相同的发酵时间，乳糖残留量和糖酶的添加量增大而降低。

B正确；C、在图1中，只能分析出乳糖残留量与时间、乳糖酶的添加量有关，无法分析出温度与乳糖残留量的关系。

C错误。

故答案为：AB；（3）由图2可知，曲线Ⅰ的42℃的无乳糖酸奶的酸度和曲线Ⅲ的37℃的无乳糖酸奶的酸度有明显的不同。

所以可以分析出影响无乳糖酸奶的酸度的因素是温度。

故答案为：温度；（4）由图2中的曲线Ⅰ的42℃无乳糖酸奶的时间-酸度曲线可知，时间越久，酸度越高。

故答案为：42℃时，无乳糖酸奶发酵的时间越久，酸度越高；（5）A、我国大约有55.1%的成年人表现有乳糖不耐受症，而不是绝大多数成年人。

A错误；B、在酸奶中加入对应的含有钠元素和钙元素的化合物，则表1中指的是钠元素和钙元素。

B正确；C、无乳糖酸奶的工艺步骤中，其中包括杀菌、发酵两个步骤。

杀菌的过程中，消灭细菌病毒，有新物质生成，属于化学变化。

发酵的过程，有物质发酵，生成新的物质，属于化学变化。

所以无乳糖酸奶的工艺中至少包括两步化学变化。

C正确；D、无乳糖酸奶不仅营养不损失，而且对乳糖含量较低或无乳糖的乳糖不耐受的消费者较好，与普通的酸奶有一定的优势。

D正确。

故答案为：BCD。

4．阅读下面科普短文。

钠是一种活泼金属，其原子的结构示意图为。

钠在空气中极易被氧化，用小刀一切，就能观察到它的本来面目：银白色有金属光泽。

钠还能与水反应，生成氢氧化钠和氢气。

目前，世界上多数采用电解熔融氯化钠的方法来制得金属钠。

氯化钠的熔点为801℃，将氯化钠和氯化钙按质量比2：3混合共熔，可得到熔融温度约为580℃的共熔物，降低了电解所需的温度。

电解时，正极放出氯气，负极产生的金属钠和金属钙同时浮在共熔物，从管道溢出。

把熔融的金属混合物冷却到105～110℃，金属钙结晶析出，通过过滤可以分离出金属钠。

金属钠的应用非常广泛，可以用于制造过氧化钠（Na2O2）等化合物。

还能用于生产更加昂贵的金属钾，以钠和氯化钾为原料，在高温条件下，生成钾和氯化钠，生成的钾能以蒸汽的形式分离出来。

依据文章内容，回答下列问题：（1）在钠的原子结构中，与钠元素化学性质密切相关的是__________。

（2）钠具有的物理性质有__________。

（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝__________。

（4）钠能与水反应，化学方程式为__________。

（5）写出用钠制取钾的化学方程式__________。

【答案】（1）最外层电子（2）银白色固体（有金属光泽、质地软）（3）隔绝水和氧气（4）2Na+ 2H2O2NaOH + H2↑（5）Na+ KCl NaCl+ K↑【解析】试题分析：（1）最外层电子数决定元素化学性质；（2）钠的物理性质有：有金属光泽，银白色；（3）金属钠通常保存在石蜡油中，目的是隔绝水和氧气；（4）根据题目信息可知，钠与水反应，生成氢氧化钠和氢气；（5）钠与氯化钾在高温条件下生成氯化钠和钾。

考点：元素化学性质，物质性质，灭火原理。

5．食品添加剂公众谈食品添加剂色变，是因为人们对它的认识存在许多误区。

误区一：食品添加剂=非法添加物人们这样认为是把一些非法添加物如苏丹红､三聚氰胺等的罪名扣到食品添加剂的头上，事实上食品添加剂具有许多功效，如防止变质､改善感官､提高营养价值､方便供应和加工等。