211元素周期表PPT课件

扇形元素周期表
立 式 周 期 表
螺旋型周期表
元素周期表 —— 性质版
练习:
1．已知碳元素、镁元素和溴等主族元素的原子 结构示意图：
它们分别位于周期表的什么位置？
2.根据元素的原子序数，不能确定的是？B
A.原子核内质子数 B.原子核内中子 C.原子核外电子数
3.现行元素周期表中已经列出了112种元素，
面，四处游走，轻 面，四处游走，发
微爆炸
出嘶嘶的声音
（1）碱金属元素原子的最外
层都有1个电子，它们的化学
性质相似
①4Li与+OO22的＝Δ 反2Li应2O Δ
2Na + O2 ＝ Na2O2
②与水的反应
K、Rb、Cs 又如何呢？
2Na + 2H2O ＝ 2NaOH + H2↑ 2K + 2H2O ＝ 2KOH + H2↑
1871年 门捷列夫(俄)的第二张周期表
(3)周期表中元素的相关信息
[思考与交流](观察元素周期表 ）
▪ 我们按照元素在周期表中的顺序给元素编号， 得到原子序数。可见原子序数与原子结构间存 在什么关系？（结合1－18号元素原子结构）
1-18号元素原子结构示意图
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
与H2O反应 成H2
成H2
生成H2
烧，爆炸 烧，爆炸
结论
金属性逐渐增强
碱金属的物理性质
碱金属在物理性质上的相似性和规律性。
Li Na K Rb Cs
相
颜色
似
硬度
密度 点
wenku.baidu.com
熔沸点
均为银白色（Cs略带金色） 柔软 较小 较低
导电导热性
短周期
第一周期：2 种元素 第二周期：8 种元素
第三周期：8 种元素
周期
长周期
第四周期：18 种元素 第五周期：18 种元素
（横向）
不完全周期
第六周期：32 种元素 第七周期：26种元素
(2)族（纵行） 七主七副八和0
1) 主族： 由短周期元素和长周期元素共同构成的族。
表示方法：在罗马数字表示的族序数后面标“A”字。 ⅠA、ⅡA、ⅢA、…
必修2 第一章 物质结构 元素周期律
§1 元素周期表
情境切入
在 19 世纪 70 年代以前，物质的认识一直都遵循着一个先发 现，再研究的科学研究历程，
直到俄罗斯化学家门捷列夫的研究发现才打破了这样的惯例。他 的发现可以和达尔文的进化论相媲美，是现代科学中最富有成果 的思想之一。知道这个伟大的发现是什么吗？是元素周期表！这 个神奇的图表可以预知人类尚未发现的元素，并且可以预测它们 的性质。现在，这张表历经几代科学家的发展和完善，已经由不 被人重视的“丑小鸭”(上图左，门捷列夫提出的第一张周期表) 变成了一只美得让人惊叹的“白天鹅”(上图右，现用周期表)。 你能够对“丑小鸭”与“白天鹅”进行对比，并谈一谈对科学发 展的看法吗？
其中元素种类最多的周期是？ C
A.第4周期 C.第6周期
B.第5周期 D.第7周期
判断下列说法是否正确
1、短周期元素全是主族元素 错，还有0族元素
2、短周期元素共有20种元素 错，短周期包括1、2、3周期，共18种元素 3、过渡元素全是长周期元素 正确，过渡元素还全是金属元素
4、过渡元素全是副族元素 错，还有第VIII族元素
2) 副族： 完全由长周期元素构成的族。 表示方法：在族序数后标“B”字。如ⅠB、ⅡB、 ⅢB、…
3) 第VⅢ族：（“八、九、十” 三个纵行）
4) 0族： 稀有气体元素
主族序数=最外层电子数
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
一、元素周期表编排原则：
1、把电子层数相同的元素按原子序数递增的顺 序由左到右排成一个横行。
2、把不同横行中最外层电子数相同的元素按电 子层数递增的顺序由上到下排成纵行。
(1)周期（横行）
具有相同的电子层数而又按原子 序数递增的顺序排列的一系列元 素，称为一个周期。
周期数=电子层数
三长三短一 不全
二、元素的性质与原子结构
1.碱金属元素 1.查阅元素周期表有关信息,填写下表
Li 3 Na 11
+3 2 1 +11 2 8 1
12 13
K
19
+19 2 8 8 1
1
4
Rb
37
+37 2 8 18 8 1
1
5
Cs
55
+55 2 8 18 18 8 1
1
6
思考与交流 碱金属的原子结构示意图
碱金属原子结构有何异同？
一、元素周期表的发展史 诞生：1869年，俄国化学家_门__捷__列__夫_____制出第一张元素 周期表。 编排依据：将元素按照_相__对__原__子__质__量____由小到大的顺序排 列，将_化__学__性__质__相似的元素放在一个纵行。 意义：揭示了__化__学__元_素____间的内在联系。 演变：为_未_知__元__素___留下的空位先后被填满。 现行：编排依据由相对原子质量改为原子的_核__电__荷_数____。
通式：2R +2H2O = 2ROH + H2↑
碱金属的化学性质
与O2反应
Li
Na
反应不如钠 点燃剧烈
剧烈，生成 燃烧，生
Li2O
成Na2O2
K
Rb Cs
燃烧更加剧 遇空气立即遇空气立即
烈生成比过 燃烧，生成燃烧，生成
氧化物复杂 更复杂的氧更复杂的氧
的氧化物 化物
化物
剧烈，生 更剧烈，生 轻微的爆炸，遇水立即燃遇水立即燃
—— 2 种 —— 8 种 —— 8 种 —— 18 种
—— 18 种 —— 32 种 —— 26 种
族
（16个）
主族 副族
共 7 个主族，包括短周期和长周期元素 共 7 个副族，只包括在长周期中
第VIII族 包括第8、9、10 纵行
0族
稀有气体元素
元素周期表助记词
▪ 横行叫周期，共有七周期； ▪ 三四分长短，第七不完全。 ▪ 纵行称作族，共有十六族； ▪ 二、三分主副，先主后副族； ▪ VIII族最特殊，三行是一族； ▪ 二次分主副，副后是主族。 ▪ 一、八依次现，一、零再一遍。 ▪ 锕、镧各十五，均属IIIB族。
①相同点：碱金属元素原子结构的 最外层电子数 相同， 都为 1个 。 ②递变性：从Li到Cs，碱金属元素 的原子结构中， 电子层数 依次 增多。
2.实验：（1）Na、K与氧气反应进行对比 （2）Na、K与水反应进行对比
根据实验现象填写下表：
剧烈燃烧，紫色火 剧烈燃烧，黄色火
焰
焰
熔成小球，浮于水 熔成小球，浮于水