《元素周期表》(核素)

3．原子的表示方法
质量数 质子数 质量数 质子数 即A 为 A、 ________________ 为Z的 Z X 代表一个______________
X 原子。
23 11 例如：23 、质子数为___________ 11 Na 表示质量数为 __________
的一种钠原子。
自我测评
填写下列表格中的空白 粒子符号 质子数 （Z） O 8 Al 13 Ar Cl H 18 17 1 中子数 （N） 8 14 22 18 0 质量数 （A） 16 27 40 35 1 用A Z X表 示
2．已知 R2 核外有 a 个电子，b 个中子，表示 R 原子符号正确
＋
的是( C ) A.b aR
b 2 C.a a＋ 2 R
＋ ＋
b 2 B.a a－ 2 R
＋ －
b D.a － a 2R
＋
解析：阳离子中：质子数＝电子数＋电荷数，则R的质子 数＝a＋2，质量数＝a＋2＋b。
3．某元素原子 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子构 成 Hm X 分子。在 a g Hm X 中所含质子的物质的量是( A ) a A. (A－ N＋ m)mol A＋ m a B. (A－ N)mol A a C. (A－ N)mol A＋ m a D. (A－ N＋ m)mol A
[解析]
131 53 I
表示的是质子数为 53，质量数为 131 的碘原子，
其 原子序数和核外电子数都为 53，中子数＝131－53＝78，所 以中子数多于质子数。
[易误警示] 原子组成中的“不一定”
(1)任何原子中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数不一定
等于中子数。 (2)有质子的原子不一定有中子，如1H只有一个 质子 和一个
14 中子数，故不同的核素也可能具有相同的质量数， 如14 C 和 6 7 N， 故核素种类与质量数无直接关系。
[认知总结]
元素、核素、同位素及同素异形体的辨析 m± 1．符号解读：A ZXn ：A 代表质量数；Z 代表质子数；m 代表离 子所带的电荷数；＋或－代表离子所带电性；n 代表原子个数。 (1)一般关系：无论是原子还是离子，都存在关系： ①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ②质子数＝核电荷数＝原子序数。 (2)特殊关系： ①原子中：质子数＝核外电子数。 ②离子中：对于阳离子：质子数＝核外电子数＋m。 对于阴离子：质子数＝核外电子数－m。
情感、态度与价值观
通过探究、分析，培养学生理论联系实际的能力。
教学重难点
质量数、同位素、核素的概念
导入新课
1.请同学们回忆初中所介绍的原子结构的知识 质子
原子核 原子 中子
核外电子数 2.什么是原子、分子、元素? 原子是化学变化中的最小粒子。 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 元素是有相同核电荷数即核内质子数的一类原子的总称。
种元素的不同核素，互为同位素，化学性质相同，D 项对。
[规律方法 ] (1)判断元素、核素和同位素时，要抓住各种微粒 的本质。即质子数相同的原子就是同种元素；质子数和中子数 均相同的就是同种原子，也称为核素，同种元素的不同核素互 称同位素。 (2)答题时要认真分析原子表示符号的 n 组数字。A Z X，只要 Z 相同，就是同种元素；Z 和 A 均相同，是同种核素；Z 相同， A 不相同的互称同位素；Z 不相同的无论 A 是否相同，均不是 同种元素，更不能称为同位素。 (3)互为同位素的原子，物理性质不同，但化学性质几乎完全相 同。
构成原子的粒子及其性质 构成原子的粒 子 电性和电量
质量/Kg 相对质量
电子
1个电子带1个 单位负电荷 9.109ͯ10-31 1/1836（电子 与质子质量之 比）
质子
1个质子带1个 单位正电荷 1.673ͯ10-27 1.007
中子
不显电性 1.675ͯ10-27 1.008
问
从表格中的数据得出原子的质量主要取决于哪种粒子？
解析：A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，A 正确； 金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质，它们互为同素异
1 2 H 、 1 1H、 3 1H 三种
化学性质几 元素相同、 乎完全相同 性质不同 质子数、中 组成元素、 结构 子数
1 2 H 、 1 1H、 3 1H 互为
决定因素
举例
核素
同位素
O 2与 O3互 为同素异 形体
3.元素、核素、同位素、同素异形体间的联系
[典例剖析]
储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成
三。 核
素
且末县中学：吾斯曼江· 艾沙
教学目标
知识与技能
1．了解质量数和 A Z X 的含义。 2.了解核素、同位素 的概念。 3.了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、 核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。
过程与方法
通过对元素原子结构与在元素周期表中位置之间关系的推导，培 养学生的分析和推理能力。
电子，没有中子。
(3)有质子的微粒不一定有电子，如1H＋只有一个质子，既没 有中子也没有电子。
[题组训练]
题组 原子构成微粒间的数量关系 1．质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An＋核外共有x
个电子，则原子A的质量数为( A )
A．2(x＋n) C．2x B．2(x－n) D．n＋2x
解析：已知阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m。则原 子A的质子数＝中子数＝x＋n，故其质量数＝2(x＋n)。
子团，如NH有11个质子，Na＋也有11个质子。
[典例剖析]
(2015· 山东泰安高一检测)131 53 I 是常规核裂变产物之一， 可以通过测定大气或水中131 53 I 的含量变化来检测核电站是否发 生放射性物质泄漏。下列有关131 53 I 的叙述中错误的是 ( C ) A.131 53 I 的质量数为 131 B.131 53 I 的原子序数为 53 C.131 53 I 的原子核外电子数为 78 D.131 53 I 的原子核内中子数多于质子数
59 金属氢化物的材料。如由金属镧(139 La) 和镍 ( 57 28Ni)形成的合金 59 LaNi5 就是一种良好的储氢合金。下列关于139 La 和 57 28Ni 的说
法中正确的是( D ) A．镧元素的质量数为 139 B.59 28Ni 的核内质子数比中子数多 3 132 C.139 La 与 57 57 La 的核外电子数相同，属于同一种核素
解析：根据题意，X 原子的质子数为(A－N)，1 个 HmX 分子中 所含质子数为[m＋(A－N)]，则 a g HmX 中所含质子的物质的 ag a 量为 (A－N＋m) mol。 － ×[m＋(A－N)]＝ A＋m g· mol 1 A＋m
知识点二
核素
同位素
阅读教材P9～P10，思考并填空 1．核素 质子 和一定数____________ 中子 (1)核素：具有一定数目________ 的一种原子。 (2)实例——氢的三种核素：
原子符号( A ZX )
1 1H
2 1H
氢元素的原子核 质子数(Z) 中子数(N) 1 0 氕 _________ _________ _________
原子名称
或D
或T
氘 氚
1 ________
1 ________
3 1H
2 1 ________ _________
2.同位素
定义
质子数 中子数 __________ 相同，______________ 不同的同一元素 的不同原子 相同 位置：在元素周期表中占据_____________ 位置 中子数 质子数 结构：___________ 相同，而____________ 不同
2．元素、核素、同位素、同素异形体的区别 内 名称 容 项目 质子数相 质子数、中 同的一类 子数都一定 原子 的原子 质子数相 同、中子 数不同的 核素 原子
元素
核素
同位素
同素异 形体
本质
同种元素 形成的不 同单质
范畴
同类原子
原子
单质
内 名称 容
项目
元素
核素
同位素
同素异形 体
特性
化学反应 只有种类， 中的最小 没有个数 微粒 质子数 H、C、O 三种元素 质子数、 中子数
特点
完全相同 性质：化学性质几乎_______________ ，某些物理性 质略有不同 存在：天然存在的同位素，相互之间保持一定的比率
14 ______________ 在考古工作中用于测定文物的年代； 6C 2 3 U用于制造原子弹、核能发电；________________ 用 1H、1H
应用
(2)原子组成符号及其含义
特别提醒
(1)元素的种类由原子核内的质子数决定，因此划分元素种类
的唯一标准是质子数(即核电荷数)。 (2)元素只讲种类，不讲个数。
(3)“同一类”包含质子数相同的各种原子或离子，是广义的
原子，如Na与Na＋，Cl与Cl－。 (4)核电荷数相同的“粒子”不一定是同种元素，也可能是原
于制造氢弹等
自我测评————————(做一做) 1．判断正误：
(1)原子的种类大于元素的种类。( √ ) 分析：绝大多数元素有多种不同的同位素原子，故原子的种
类远大于元素的种类。
(2) H2、D2、T2互为同位素。( × )
分析：同位素的研究对象是原子，而H2、D2、T2是由不同核 素构成的单质分子，不能互为同位素。
59 D.28 Ni 与 60 28Ni 化学性质相同，互为同位素
ห้องสมุดไป่ตู้
59 [解析] 139 为139 La 原子的质量数， A 项错； 57 28Ni 的核内质子 132 数(28)比中子数(31)少 3，B 项错；139 La 与 57 57 La 的质子数相同， 60 但中子数不同，是两种不同的核素，C 项错；59 Ni 与 28 28Ni 是同
2．思考：
14 (1)14 C 与 6 7 N 的质量数相等，是否互为同位素？
提示：质子数相同，中子数不同的同一元素的不同原子互称为 14 同位素。14 C 与 6 7 N 的质量数相等，但质子数分别为 6 和 7，属 于不同的元素，故不是同位素。
(2)核素种类与质子数、中子数和质量数有何关系？
提示：核素是具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子， 因此核素种类由质子数、中子数共同决定。质量数＝质子数＋
1 2 3 4 5
自我测评————————(做一做) 1．判断正误： (1)所有原子都由质子、中子和核外电子构成。( × ) 分析：氕原子没有中子。
(2)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子
数是17。 ( √ ) 分析：核外电子数＝质子数，质子数＋中子数＝质量数。
2．思考： 若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种微 粒存在几种情况？ 提示：原子中：质子数＝核外电子数； 阳离子Xm＋中：质子数＝核外电子数＋m； 阴离子Xm－中：质子数＝核外电子数－m； 故若两种微粒含有的质子数与核外电子数分别相同，则两种 微粒一定带有相同电荷或不带电荷。可能有以下四种情况：
[题组训练]
题组一 同位素概念辨析与应用 1．下列说法错误的是( B ) ＋ 2 A.1 H 、 H 、 H 和 H2 是氢元素的四种不同粒子 1 1 B．石墨和金刚石互称为同位素 42 C.40 Ca 和 20 20Ca 互称为同位素 D．12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完 全相同
阅读教材P9，思考并填空 1．质量数的概念
质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量， 质子 中子 将原子核内所有___________ 和___________ 的相对质量取
近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。
2．数值关系
质子数＋中子数 。 质量数(A)＝________________
①两种核素，如 16O 和 18O； ②两种分子，如 H2O 和 NH3； ③两种阳离子，如 NH4 和 Na ： － － ④两种阴离子，如 OH 和 F 。
＋ ＋
[认知总结]
1.质量数 人们将原子核内质子数和中子数之和称为质量数，用符号A 来表示。即：质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)。 特别提醒 质量数在数值上等于该原子的相对原子质量的整 数部分。 2．原子构成的表示方法 (1)构成原子或离子的微粒间的数量关系 ①质子数＝核电荷数＝原子序数＝核外电子数(原子)。 ②阴、阳离子所带电荷数＝质子数－核外电子数。 ③质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。 ④质子数(Z)＝阳离子的核外电子数＋阳离子的电荷数。 ⑤质子数(Z)＝阴离子的核外电子数－阴离子的电荷数。