5.1 质量守恒定律(学案)(解析版)
九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版
知识点一：质量守恒定律（定量研究物质的化学变化）
【提出问题】在化学反应中，反应物质量总和与生成物质量总和是否相等呢？
【猜想】。
【阅读】课本P92、93实验。
【实验探究1】演示：课本93页图5-2观察并记录实验现象。
实验
名称
实验现象
反应物
生成物
反应前后
质量关系
白磷在密闭的锥形瓶中燃烧
3.将一定量的乙醇（C2H6O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质
乙醇
氧气
水
二氧化碳
X
反应前质量/g
4.6
8．0
0
0
0
反应后质量/g
0
0
5．4
4．4
a
下列判断正确的是（）
A．表中a的值为2.6B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素D．若起始时氧气的质量是9.6g，则无X生成
实验名称
实验现象
反应物
生成物
反应前后质量关系
铁钉与硫酸铜溶液反应
铁钉表面附着一层色物质，第二次称量天平。
m1m2
（填“＝”、“＞”或“＜”）
结论：参加化学反应的铁和硫酸铜的质量总和（填“＝”、“＞”或“＜”）反应后生成的硫酸亚铁和铜的质量总和。
【讨论】分析两个方案的实验结果，你能得到什么结论？
一、质量守恒定律
【拓展与提高】
5.在用白磷(白磷与红磷组成相同，着火点为40℃)探究质量守恒定律的实验中，晓涵同学将橡皮塞上的细玻璃管下端放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示。请回答下列问题：
(1)实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因是
人教版化学-九年级上册-5.1 第一课时质量守恒定律 学案
第一课时质量守恒定律一.知识教学点1.质量守恒定律的含义。
2.质员守恒定律的本质分析。
3.质量守恒定律的应用。
二.重、难、疑点及解决办法1.重点：质量守恒定律的含义。
2.难点：应用多媒体教学从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
3.疑点：(1)从微观角度分析为什么化学反应前后质量总和相等？(2)联系实际，在应用中加深理解，如“镁条燃烧质量增加；蜡烛燃烧后完全消失”，以上反应符合质量守恒定律吗？4．解决办法：增加学生探索性实验，充分调动学生积极性；边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
以理论为指导理解定律的本质，提高思维、分析推理能力。
三.教学步骤(一)明确目标(二)整体感知本节通过精心设疑，实验探究，刘不同化学反应进行观察、测定、分析、推理得出质量守恒定律，然后分析实质，深化认识，并联系实际，在应用中加探理解，为学习化学方程式准备理论依据，为学好化学用语奠定基础。
(三)教学过程：什么是化学变化？化学变化的实质是什么？：由分子构成的物质在化学变化中分子先裂解成原子，原子再重新组合成新分子，新分子再聚集成新物质（边讲解边板书）。
这说明在化学变化中分子发生了变化，在化学变化前后分子的种类发生了变化；而原子本身在化学变化前后并没有发生变化，只是重新组合。
因此在化学变化前后原子的种类并没有发生变化。
这是从质的方面来研究化学变化，今天我们就从量的方面来研究、分析化学变化。
：一.质量守恒定律：化学变化中有新物质生成，那么反应物的质量同生成物的质量之间究竟有什么关系？反应前后物质的总质量是增加、是减少、还是不变呢？让我们通过实验来探讨。
：实验一：CuSO4与NaOH的反应：演示课本第70页：实验4-2：认真观察、思考。
：a.现象：有蓝色沉淀生成反应后天平仍然保持平衡b.结论：反应物的总质量＝生成物的总质量c.表达式：CuSO4 + NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2：在这个实验中，最后天平仍处于平衡，说明反应物的总质量与生成物总质量相等，从众多实验事实中得出化学反应前后各物质的质量总和相等的共性。
化学九年级上册51质量守恒定律教案
化学九年级上册51质量守恒定律教案《质量守恒定律》教学设计一、内容分析：质量守恒定律是初中化学的重要定律，是分析物质在化学反应中的质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。
本节教材在初中化学里有着承上启下的作用，新课标中要求达到“理解”的层次，因此本课题教学通过一系列探究活动引领学生对化学反应的认识开始了从“质”到“量”的过渡，总结出质量守恒定律，并指导学生分析理解“质量守恒规律”的根本原因，让学生体会科学知识探究的方法。
本节课也为之后化学方程式的书写和计算的教学构建了理论铺垫，所以本课内容不仅是本单元的一个重点,也是整个中学化学的教学重点之一。
二、教学目标知识与技能:1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释过程与方法：1、通过实验及分析，培养学生利用实验发现问题、探究问题的能力;2、通过对化学反应实质与质量守恒原因的分析，培养学生的逻辑推理能力。
情感态度与价值观：1、通过探究学习，培养学生善于合作、严谨求实的科学态度；2、对学生进行透过现象认识事物本质的辩证唯物主义教育。
三、教学重点、难点1、重点：对质量守恒定律的含义理解与应用2、难点：质量守恒定律的形成过程以及微观含义的理解四、教学方法演示实验探究法：利用演示实验示范如何利用实验探究解决问题，使学生比较容易地接受新知识,还可以使学生了解正确使用仪器及试剂的方法和操作过程。
小组合作探究法：通过学生的分组实验，使学生进行初步的探究活动，使学生学会运用思考、观察、实验等方法获取信息，学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
五、教学思路：本节课的设计意在提高课堂实效性，因此本节课的各个探究过程分为两部分，第一部分是利用演示实验得出与拉瓦锡实验相同的实验结论，实验中虽然在数据上是相等的，但是需要经过深层次的剖析，才能总结出参加反应各物质质量总和等于反应后的质量总和，这个分析过程实际上也为学生分组实验中直接得出实验结论做了铺垫。
人教版九年级化学上5.1质量守恒定律教案及学案
第五单元化学方程式课题1 质量守恒定律（第一课时）一、教学目标知识与技能1、通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
2、从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
过程与方法1、通过简单的探究活动让学生体会科学探究的基本过程。
2、初步学会运用观察、实验等方法获取信息，学会对数据信息处理的基本方法。
3、初步体会基本的实验方法。
情感态度与价值观培养学生善于合作，勤于思考、严谨求实的科学精神，使学生体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦。
二、教学重点及难点对质量守恒定律涵义的理解。
三、实验药品及仪器实验仪器试管、烧杯、锥形瓶、玻璃导管、气球、托盘天平、药匙、镊子、砂纸、坩埚钳、酒精灯、火柴、滤纸实验药品：白磷、铁钉、硫酸铜溶液、碳酸钠粉末、稀盐酸四、主要教学方式探究法附：学生学案实验目的：化学反应前后各物质质量总和的测定附学生学案质量守恒定律学案活动探究一：实验一：白磷燃烧前后质量的测定（如图5-2）白磷 + 氧气五氧化二磷（固体）（气体）（固体）实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前_______g变化后_______g实验二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定（如图5-3）铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁( 固体 ) ( 液体) ( 固体 ) ( 液体)实验现象记录的数据反应前后质量关系变化前________g变化后________g活动探究二：实验5-1盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（如图5-5）碳酸钠＋盐酸氯化钠＋水＋二氧化碳( 固体) ( 液体 ) ( 固体) ( 液体 ) ( 气体)二、课堂练习1、在反应A+B=C+D中，已知2克A和5克B参加了反应，生成了4克C，则有____克D生成。
2、将3g镁在足量的氧气中完全燃烧，生成5g氧化镁，则参加反应的氧气的质量为克。
3、加热2.45g氯酸钾和0.8g二氧化锰的混合物，完全反应后得氯化钾1.49g,同时生成氧气的质量为克。
化学人教版(24新版本)九年级初三上册5.1 质量守恒定律(1)教学教案含答案
第五单元化学反应的定量关系课题1 质量守恒定律一、教材分析质量守恒定律是初中化学的重要定律，它不仅是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，也是后续化学方程式书写和计算的基础。
该定律揭示了化学反应前后物质总质量不变的规律，对培养学生的逻辑思维和科学探究能力具有重要意义。
教材通过生动的实验和理论推导，引导学生从“质”到“量”的过渡，逐步理解并掌握质量守恒定律的本质和应用。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律。
科学思维：从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。
科学探究：通过同学间的讨论交流，提高分析及推理能力。
科学态度与责任：通过成长共同体的合作和提高，培养学生团结协作的团队精神。
四、教学重点会用微粒的观点对质量守恒定律作出解释五、教学难点从微观角度解释质量守恒定律六、教学过程老师：同学们，大家好！今天我们将一起探索化学世界中的一个重要定律——质量守恒定律。
在正式进入课程之前，我们先来看一段有趣的视频。
（播放一段关于科学家拉瓦锡实验的视频，视频中展示了拉瓦锡如何通过精确的实验验证了氧化汞分解后生成的氧气和汞的总质量恰好等于氧化汞的质量。
）老师：视频中的故事让我们回到了法国科学家拉瓦锡的时代。
他用自己的实验为我们揭示了化学反应中一个惊人的秘密，那就是我们今天要学习的质量守恒定律。
现在，请大家跟随我的脚步，一起揭开这个定律的神秘面纱。
课题1 质量守恒定律(导学案)-九年级化学上册同步高效课堂(人教版2024)(解析版)
课题1 质量守恒定律一、学习目标1．通过实验探究化学反应前后物质之间的质量关系，认识质量守恒定律；2．通过分析和解释常见化学反应中的质量变化关系，理解质量守恒定律的内涵；3．理解质量守恒定律的微观本质，初步形成定量认识物质变化的质量视角和守恒意识；4. 了解科学探究的一般过程，初步形成基于证据进行推理的科学思维；5. 感悟科学家严谨的科学态度和追求真理的科学精神，认识定量研究对化学科学发展的重要作用。
二、学习重难点重点：1.质量守恒定律的内涵和守恒观的建立；2.质量守恒定律的应用。
难点：质量守恒定律的微观本质，质量守恒定律的应用。
三、学习过程【课前任务】1.以电解水为例，说一说可以从哪些角度认识化学变化。
【答案】水通电分解的过程中，反应现象是与正负极连接的试管中都有气泡产生，且生成气体的体积比为1∶2；发生的反应是水在通电的情况下生成氢气和氧气，属于分解反应；反应中电能转化为化学能；从微观角度分析，水分子分解为氢原子、氧原子，氢原子、氧原子又分别结合成氢分子和氧分子（合理即可）。
2.查阅资料或根据生活经验，判断化学反应前后物质的总质量是增大、减小还是不变，说明理由或举出相应事例。
【答案】如化学反应前后物质的总质量减小，蜡烛燃烧是化学变化，燃烧过程中蜡烛质量减小。
（合理即可）。
【课堂探究】知识点1 质量守恒定律问题：当物质发生化学反应生成新物质时，参加反应的物质的质量总和与生成物的质量总和有什么关系？预测：你的预测：【答案】∶化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量相等；∶化学反应前物质总质量与化学反应后物质总质量不相等。
实验：方案一铜和氧气反应前后质量测定∶实验装置：∶反应原理：∶实验记录：（1）分析反应前后的总质量分别来源于哪些物质，并结合反应前后总质量的关系和物质的变化情况进行讨论。
（2）结论：（3）想一想：气球的作用是什么？橡胶塞的作用是什么？如果没有它们，实验可能出现哪些结果？【答案】加热铜+氧气氧化铜；红色粉末逐渐变为黑色，小气球先变鼓后变瘪；如实记录；如实记录；反应前的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、参加反应的铜粉、空气（氧气、氮气、稀有气体等），反应后的总质量来源于锥形瓶、橡胶塞、气球、未参加反应的铜粉、反应生成的氧化铜、剩余气体（氮气、稀有气体等），反应前后总质量不变说明参加反应的铜粉和氧气的总质量等于反应生成的氧化铜的总质量；参加反应的物质总质量= 反应后生成物总质量；调节装置内的压强；保证反应在密闭体系中进行；铜粉与氧气反应，锥形瓶内气体减少，外界空气会进入集气瓶，导致化学反应前后质量不相等。
《质量守恒定律》教案(附导学案)
《质量守恒定律》教案【教学目标】知识与技能:了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式。
过程与方法：对化学方程式教学，教师通过互动性教学组织形式，引导学生逐步深入思考化学方程式的意义，讨论总结化学方程式的读法。
情感、态度与价值观：通过理解化学方程式的意义，培养科学态度。
【教学重点】了解化学方程式的意义,并能正确书写简单化学方程式 【教学难点】通过理解化学方程式的意义，培养科学态度 【教学方法】探究式学习法。
【教学过程】 一、知识回顾：1、质量守恒定律的内容及遵守质量守恒的原因。
2、用文字描述碳在氧气中燃烧的文字表达式。
3、我们知道用化学式来表示物质的组成不仅书写方便，而且从化学式还可以知道物质的内部构成。
那么物质之间发生的化学反应是否也可以用一种式子来表示呢？（一学生上黑板板演文字表达式，其他同学讨论、纠错） 二、讲授新课（板书）1、化学方程式：（1）定义：用化学式表示化学反应的式子 例如：碳在空气中燃烧的化学方程式： C+O 2 ==== CO 2 ⑵化学方程式意义 以C+O 2 ==== CO 2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件； 反应物：碳和氧气； 生成物：二氧化碳； 反应条件：点燃。
点燃点燃量：表明各物质间的质量比； C + O 2 ==== CO 2 12 16X2 12+16X2 12 ：32 ： 44（小结）化学反应中各物质质量之比==各物质相对分子质量与化学计量数的乘积之比⑶）化学方程式的读法：宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
微观：每一个碳原子和一个氧分子生成了一个二氧化碳分子。
质量：每12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成了44份质量的二氧化碳。
2、化学方程式提供的信息⑴讨论：从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？⑵归纳：化学方程式提供的信息 三、课堂小结 四、布置作业 五、板书设计 一、化学方程式 1、定义：点燃2、化学方程式的意义以C+O2 ==== CO2为例质：表明反应的反应物、生成物及反应条件；量：表明各物质间的质量比；⑶化学方程式读法宏观：碳和氧气在点燃的条件下生成了二氧化碳。
5.1 质量守恒定律(解析版)
5.1 质量守恒定律学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________1.（2022·广西桂林）实验室里一般不能制得氧气的物质是 A ．高锰酸钾 B ．氯酸钾C ．氯化钠D ．过氧化氢【答案】C【解析】A 、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，不符合题意；B 、氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，不符合题意；C 、氯化钠由钠元素和氯元素组成，不含氧元素，由质量守恒定律可知，氯化钠发生化学反应后不可能生成氧气，符合题意；D 、过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，不符合题意；选C 。
2.（2022·广西）下列关于化学反应的说法，错误的是 A ．化学反应前后，分子种类发生改变，原子种类不变 B ．化学反应前后，分子数目发生改变，原子数目不变 C ．化学反应前后，物质种类发生改变，元素种类不变D ．化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程 【答案】B【解析】A 、化学反应前后由于有新物质生成，故构成物质的分子种类一定改变，在化学变化中原子是最小微粒，故原子的种类、质量、数目均保持不变，说法正确，不符合题意；B 、化学反应前后，分子数目不一定改变，例如22C+H OCO+H 高温，反应前后都是2个分子，数目不变，说法错误，符合题意；C 、化学反应前后由于有新物质生成，故物质种类一定发生改变，但新物质还是由原物质的元素构成，故元素种类不变，说法正确，不符合题意；D 、化学反应前后，是分子裂变成原子，原子重新聚合形成新分子的过程，故化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合生成其他物质的过程，说法正确，不符合题意。
故选B 。
3.（2022·江苏南通）现代航空技术使用高能燃料液氢和助燃剂液氧，在发动机内氢气和氧气发生燃烧时生成水。
下列有关氢气与氧气的说法中不正确是（ ） A ．氢气、氧气和水都是由分子构成的B ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，分子种类发生了变化C ．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变D ．氢气、氧气和水都是化合物基础篇【答案】D【解析】A、氢气、氧气和水都是由分子构成的，其构成分子分别是氢分子、氧分子、水分子，不符合题意；B、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，分子种类发生了改变，氢分子、氧分子变成了水分子，不符合题意；C、氢气在氧气中燃烧生成水的过程中，原子种类没有发生改变，不符合题意；D、氢气、氧气分别只由一种元素组成，是单质，水是由氢、氧两种元素组成，是化合物，符合题意。
九年级化学上册 5.1质量守恒定律学案 人教版
学习目标备注1、通过对化学反应中反应物及生成物质量的测定，从宏观、微观角度理解质量守恒定律。
2、根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
3、理解化学方程式的涵义。
学习重点1、对质量守恒定律含义的理解和运用。
2、化学方程式的涵义。
学习难点从化学反应的实质去认识质量守恒定律及质量守恒定律的应用。
学法指导1、边操作，边观察，组织讨论，总结规律。
2、个人练习和小组交流从而理解化学方程式的涵义。
知识准备1、分子和原子知识。
2、相对分子质量。
合作交流，解读探究一、质量守恒定律【活动与探究】1、白磷燃烧前后质量有无变化。
2、铁和硫酸铜溶液反应前后质量有无变化。
【小组汇报】P91 表格内容。
【学生阅读】P91 质量守恒定律的含义。
【教师点拨】【教师演示】实验5-1和实验5-2 。
【学生阅读】P92 两个反应的文字表达式和相应化学式。
【小组讨论】P93 讨论。
【小组展示、交流】讨论结果。
【教师点拨】【学生阅读】P93 质量守恒定律的微观解释。
【学生练习】二氧化硫中硫元素和氧元素的质量比为1:1，那么5 g硫和5 g氧气完全反应可生成二氧化硫（）克；5 g硫和8 g氧气充分反应可生成二氧化硫（）克。
二、化学方程式【学生阅读】P93 1、什么是化学方程式？2、化学方程式的涵义。
【教师点拨】1、宏观意义和微观意义。
2、正确读法。
【学生练习】说出下列化学方程式的涵义和读法。
1、2H2O通电===2H2↑+O2↑2、2Mg+O22MgO【小组交流展示】【师生合作小结】本节课教学内容。
2020_2021学年人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教案 (1)
课题1 质量守恒定律教材分析：在以前知识的学习中，学生对化学反应中物质发生质的变化已经有了一定的认识，但对反应前后物质量的关系却不清楚，本节课就是带着这个问题共同研究适合于任何化学反应的定律——质量守恒定律。
一、教学目标1．知识与技能(1)通过实验探究理解质量守恒定律，了解常见化学反应中的质量关系。
(2)从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法(1)增加学生探究性实验，充分调动学生的积极性，通过操作、观察，组织讨论，总结规律。
(2)加强实验中的各个环节的教学，从而拓展学生的思路。
3．情感态度与价值观(1)培养学生定量研究和分析推理的能力及解决问题的能力。
(2)通过对化学反应的定量研究、推理，帮助学生认识永恒运动和变化着的物质，既不能凭空产生也不能凭空消失的道理，进行辩证唯物主义观点的教育和自然科学方法的教育。
二、教学重点：质量守恒定律的含义及应用；化学方程式的意义。
三、教学难点：1．质量守恒定律的理解。
2．从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
四、课时安排2课时五、教学思路：增加学生探索性实验，充分调动学生的积极性，边操作边观察、组织讨论、总结规律。
六、教学过程：教学反思；主备教师; 佘兴云同组教师；备课时间；9.28. 上课时间；组长签名；教科处；课题2 如何正确书写化学方程式一、教学目标1．通过具体化学反应分析，使学生理解化学方程式的涵义。
2．理解书写化学方程式要遵守的两条原则，能初步掌握用最小公倍数法配平化学方程式的方法。
二、教学重点重点是正确书写化学方程式。
三、教学难点难点是化学方程式的配平方法。
四、课时安排：2课时教学过程【复习引入】1．什么是质量守恒定律？2．为什么在化学反应前后，各物质的质量总和必然是相等的呢？（用原子、分子的观点说明。
）〔引言〕我们已经知道质量守恒定律，那么在化学上有没有一种式子，既能表示出反应物和生成物是什么，又能反映出遵循质量守恒定律呢？回答是肯定的，这就是化学方程式。
人教版化学九年级上册 5.1 质量守恒定律 教案 (1)
课题一质量守恒定律教学目标：知识与技能1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
过程与方法引导学生进行质量守恒定律的探究，初步培养学生定量研究问题的能力。
情感态度与价值观:通过学习和探究，体会化学学习的乐趣，并培养学生严谨求实的科学态度。
教学重点：对质量守恒定律含义的理解和运用。
教学难点：从微观角度上理解质量守恒定律。
教学方法：1、实验探究法：通过小组讨论不同的的实验方案，提高学生对所学知识的综合应用能力，设计实验的能力，从而培养学生的创新精神。
通过老师演示改进实验，既巩固了以前所学知识，又让学生很直观的感受到反应的现象。
2、合作学习法：让学生在讨论中取长补短，培养学生的合作竞争意识。
3、多媒体辅助教学法：利用多媒体技术营造良好的课堂氛围，使抽象的问题形象化，从而激发学生学习化学的兴趣。
教学过程：一、创设情境，引入新课李明和王华不同的看法以及两位化学家的“争论”，引出“化学反应前后两物质的质量是否相等”这一问题，让我们在今天的学习中找到答案。
二、进行新课活动与探究一：化学反应前后物质的总质量是否相等？【方案一】白磷燃烧前后的质量测定师：观察下列现象并思考：(1)白磷的燃烧现象；(2)m(P)＋m(O2)＝m(P2O5)?生：(1)白磷燃烧现象跟红磷燃烧的现象相同。
(2)m(P)＋m(O2)＝m(P2O5)，即：参加反应的白磷和氧气的质量总和等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
【方案二】铁丝与硫酸铜溶液反应前后质量的测定硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应师：观察实验现象，并分析比较实验结果，是否有m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)?师：根据实验事实得出：m(CuSO4)＋m(NaOH)＝m(Cu(OH)2)＋m(Na2SO4)，即：参加化学反应的各物质的总质量＝反应后生成的各物质的质量总和师：质量守恒定律的内容，见课本第92页师：1.必须是真正参加反应的物质2.各物质的质量总和相等师：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以上质量关系？这种质量关系是否具有普遍意义？活动探究2 质量守恒定律是否对任何化学反应都适用?【方案一】碳酸钠与盐酸的反应前后的质量测定【方案二】镁条在空气中燃烧前后质量的测定。
第五单元课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案（解析版）
课题1 质量守恒定律（第一课时）导学案【学习目标】1·、通过实验探究认识质量守恒定律，并能说出化学反应中的质量关系；2·能从微观角度解释质量守恒定律；3·能用质量守恒定律科学地解释一些现象和变化，并会一些简单的计算。
【前置作业】托盘天平的使用：检查天平是否平衡（游码在零刻度处，若不平，调节平衡螺母）；托盘上各放一张质量相同的纸（易潮解的或有腐蚀性的药品放在小烧杯里）；左物右码（先加质量大的砝码，再加质量小的砝码）（物质量=砝码质量+游码质量）；称量完毕，砝码回盒，游码回零。
【学习过程】一、创设情境、导入新课1774年，拉瓦锡用精确的定量实验研究了氧化汞的分解和合成反应中各物质质量之间的变化关系。
反映前后各物质的质量总和没有改变。
这难道是巧合吗？二、自主学习、合作探究☆知识1：质量守恒定律同学们根据导入，提出问题：化学反应前后各物质的质量总和是否会发生变化呢？猜想与假设；设计实验。
一、【方案一】白磷燃烧前后质量的测定1、红磷燃烧的原理：2、步骤：①白磷放入有细砂的锥形瓶，塞瓶塞使玻璃管下端正与白磷接触，称量，使天平平衡。
②取下锥形瓶，将玻璃管灼烧，至红热，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，将白磷引燃。
③冷却后，重新放到托盘天平上，观察天平是否平衡。
3、实验现象与结论：实验名称白磷在空气中燃烧实验现象白磷燃烧产生大量白烟，放出热量反应前后天平是否平衡天平平衡结论化学反应前后的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和4、思考与讨论（1）为什么在锥形瓶内铺一层细沙？防止锥形瓶受热不均匀而炸裂。
（2）气球的变化情况？先胀大，后变瘪。
（3）气球的作用？平衡压强，防止橡皮塞被冲开；防止瓶内物质外逸。
（4）气球先变大后变小的原因?开始红磷燃烧放热，使瓶内的压强增大，故气球膨胀；后来由于燃烧消耗了氧气，使瓶内气体减少，压强降低，故气球变小。
二、【方案二】：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定1、原理：铁 + 硫酸铜铜 + 硫酸亚铁。
九年级化学上册 5.1 质量守恒定律教案 (新版)新人教版
课题1 质量守恒定律第1课时 质量守恒定律第2课时 化学方程式1．理解质量守恒定律以及守恒的原因。
2．学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。
3．正确读出化学方程式，并进行简单的计算。
4．了解化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。
重点对质量守恒定律含义的理解和运用；化学方程式的意义和读法，特别是各物质之间的质量关系。
难点实验的操作和结论的得出以及从微观角度认识质量守恒定律；理解化学方程式的意义，能从化学方程式中了解到有关反应的信息。
一、创设情境，导入新课同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷，P ＋O 2――→点燃P 2O 5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡＋O 2――→点燃CO 2＋H 2O 。
那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
二、合作交流，探究新知(一)质量守恒定律猜想与假设：假设1：生成物的质量总和大于反应物的质量总和。
假设2：生成物的质量总和小于反应物的质量总和。
假设3：生成物的质量总和等于反应物的质量总和。
提问：那么通过什么方式可以验证这些假设呢？(可以通过实验事实来验证)追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？(用天平称量)现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。
方案一：白磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
注意事项：(1)称量时天平应注意调平。
(2)白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
(3)白磷燃烧这个实验中不用橡胶塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。
2021年九年级化学上册 5. 课题 质量守恒定律学案() 新人教版
2021年九年级化学上册 5.1 课题1 质量守恒定律学案（1）新人教版检查等级课题1 量守恒定律（第一课时）总第课时学习目标：1、学生理解质量守恒定律以及守恒的原因2、运用质量守恒定律解释化学现象和问题。
教学难点重点：1、质量守恒定律以及守恒的原因一、课前检测（3——5分钟）1、检查上节课学习内容。
2、组间交流检查”课时方案”第39页“知识点睛”完成情况检测问题：二、合作学习（约15分钟）问题：我们知道蜡烛燃烧会越来越少，那么你认为物质发生化学反应的前后反应物和生成物总质量如何变化？是增加、减小、还是不变？2、提出猜想：物质发生化学变化前后，反应物和生成物其总质量，猜想的依据是3、设计实验：设计提示；（1）要知道反应物和生成物的质量，你用来测量他们的质量。
如：磷在空气中燃烧生成，你如何测量反应物和生成物的质量？因该注意哪些问题？（阅读教材90页）（二）质量守恒定律是否具有普遍性（观察实验填写下表）（2）反应2中，生成的氧化镁中增加了的质量，所以天平不平衡。
实验结论：一切化学反应都遵循，即参加反应的物质的总质量等于的总质量。
（二）认真观察下图？从化学反应实质来理解质量守恒定律。
（反应1）讨论：（！）以上反应中反应前后物质的元素种类是否改变？（2）以上反应中反应前后物质的总质量是否变化？（宏观）（3）以上反应中反应前后物质的原子种类是否改变？（4）以上反应中反应前后物质的原子的质量是否改变？（微观）（5）以上反应中反应前后物质的原子个数是否改变？（6）以上反应中反应前后物质的物质种类是否改变（7）以上反应中反应前后物质的分子种类是否改变（8）以上反应中反应前后物质的分子个数是否改变（三）用质量守恒定律来解释有关现象。
1、有人说，硫燃烧后质量增加，说明了质量守恒定律不具有普遍性，这种说法对吗？为什么？三、课堂提升（独立完成”课时方案”第29页“基础过关”）（约10分钟）1、化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是：（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①②⑥ D．①③⑤2、在化学反应甲+乙→丙+丁中，参加反应的甲物质质量为8g，若生成物丙与丁的质量总和为14g，则参加反应的乙的质量为______________。
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【答案】B 【练一练】下列有关质量守恒定律的认识，不正确的是（ ）
A．质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物间的质量关系，与微观过程无关 B．通过化学变化，只能改变物质的种类，不能改变物质的总质量
C．质量守恒定律为定量揭示化学变化的规律提供了理论依据 D．任何化学反应都遵循质量守恒定律 【答案】A 【练一练】下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A．5g 水受热变成 5g 蒸汽 B．5g 食盐溶解在 95g 水中，成为 100g 食盐溶液 C．100mL 水加入 100mL 酒精，成为体积小于 200mL 的酒精溶液 D．木炭燃烧后生成二氧化碳 【答案】D 4.质量守恒定律的实质 以氢气和氧气燃烧生成水为例：
②玻璃管上端的小气球先胀大，后又缩小； 液由蓝色变为浅绿色；
③反应前后托盘天平平衡。
②反应前后托盘天平平衡。
文字表达式
天平是否平衡 平衡
平衡
【得出结论】物质发生化学反应前后，总质量不变
【反思与评价】方案一中，锥形瓶底部的细沙有何作用？为什么在玻璃管一端系一个小气 球？如果不系，会有什么后果？
锥形瓶底部的细沙的作用：防止瓶底因受热不均而炸裂。
②指“参加”反应的物质，未反应完的物质不计算在内。
③“生成的各物质的质量总和”，应当包括生成的所有物质，如沉淀、气体等。
④质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其它方面如体积等不一定守恒。
3.质量守恒定律的验证实验
【实验探究】
实验 5-1
实验 5-2
实验步骤
①把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳
酸钠的粉末的小烧杯中，将小烧杯放在托盘 ①取一根用砂纸打磨干净的长镁条和
律
原子的 种类 不变
微观 原子的 数目 不变
原子的 质量 不变
宏观：物质的 种类 改变
二个一定变
微观：分子的 种类 改变
一个可能变: 分子的数目 可能改变。
【练一练】化学反应前后,肯定没有发生变化的是( )
①原子数目
②分子数目 ③元素种类 ④物质的总质量 ⑤物质的种类
A ①④
B ①③⑤
C ①③④
D ①②③④⑤
一、质量守恒定律 1.质量守恒定律的探究实验 【提出问题】当物质发生化学反应生成新物质时，反应物的质量总和与生成物的质量总和相 比较，存在什么关系？ 【猜想与假设】
猜想 1：反应物的质量总和大于生成物的质量总和； 猜想 2：反应物的质量总和等于生成物的质量总和； 猜想 3：反应物的质量总和小于生成物的质量总和。 【设计实验方案】
微观示意图：
实质：在化学反应前后，原子的种类和原子的数目没有改变，原子的质量没有变化，因此质 量守恒。 【总结】从宏观和微观两个角度理解质量守恒定律，化学反应前后有“六个不改变，两个一 定变，一个可能变”：
反应物和生成物的 质量 不变
宏观 元素的 种类 不变
本
质
质
量
原
守
元素的 质量 不变
因
恒
定
六个不改变
出大量的热，生成白色固体；②反应
②反应后托盘天平不再平衡，稍往右倾斜。 后托盘天平不再平衡，稍往左倾斜。
文字表达式
反应前后天平 ，向右偏转
【讨论】
1.盐酸与碳酸钠粉末反应后质量为什么减轻了？是否违背质量守恒定律呢？
在该反应过程中有二氧化碳气体逸出，导致反应前稀盐酸和碳酸钠的总质量大于反应后剩 余的氯化钠和水的质量。该反应没有违背质量守恒定律。
课题 5.1 质量守恒定律（学案）
1.通过探究活动认识质量守恒定律，能从微观角度知道质量守恒定律的实质；并能运用质 量守恒定律解决一些相关问题；
2.化学方程式的定义及含义； 3.通过实验探究，激发学生的学习兴趣，培养学生的探究能力、观察能力、分析和解决问 题的能力以及交流协作的能力。
1.从微观角度认识质量守恒定律的实质； 2.能运用质量守恒定律解决一些相关问题； 3.化学方程式及其含义
天平上用砝码平衡。
一个石棉网，将它们一起放在托盘天
②取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐 平上称量，记录所称的质量。
酸进入小烧杯中，观察现象。
②在石棉网上方将镁条点燃，观察现
③反应进行一段时间后，再把小烧杯放回托 象。
盘天平上，天平是否仍然平衡?
实验现象
①有大量气泡产生；
①镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，放
方案一：测定红磷燃烧前后的质量
方案二：测定铁钉与硫酸铜溶液反应前后的质量
【进行实验】
方案一
方案二
实验步骤
①按上图所示连接好装置，并检验装置的气
密性；
②在锥形瓶底部铺一层细沙，上面放一块红 磷，用带有导管的橡胶塞盖紧，在导管上系 一气球，放在天平上称量，记录数据 m1；
①在锥形瓶中倒入适量的硫酸铜溶 液，塞好橡皮塞，几根铁钉(用砂纸打 磨光亮)，将其放入天平上称量，记录 数据 m1；
A．分子在化学变化中不可分 B．反应后生成了两种新的化合物 C．该反应属于分解反应 D．该反应不符合质量守恒定律 【答案】C 5.质量守恒定律的应用： （1）根据元素守恒，确定物质的元素组成
小气球的作用：起缓冲作用。瓶内因红磷燃烧放出大量热导致压强增大，瓶内气体受热膨胀， 如果没有气球极容而导致瓶塞冲出。
2.质量守恒定律
（1）参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就 叫质量守恒定律。
（2）质量守恒定律概念要点:
①适用于 “一切化学反应”，不适用于物理变化。
【答案】C
【练一练】化学反应遵循质量守恒定律的原因是化学反应前后( )
A．分子的种类没有改变
B．分子的数目没有改变
C．原子的种类、数目和质量都没有改变
D．物质的种类没有改变
【答案】C
【练一练】（2020•八步区三模改编）如图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不
同种原子。下列说法正确的是（
）
③取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管用酒精 灯灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞 紧，并将红磷引燃，观察现象；
②将铁丝伸入硫酸铜溶液中，过一会， 观察现象，再将其放在天平上称量， 记录数据 m2。
④待锥形瓶冷却后再将其放在天平上称量，
记录数据 m2。
实验现象
①红磷燃烧，产生大量白烟；
①铁钉表面覆盖了一层红色固体，溶
2.镁条燃烧后的质量为什么增加了？是否违背质量守恒定律呢？
镁条燃烧消耗空气中的氧气，部分氧化镁随白烟逸散到空气中，导致反应前后的质量不 相等。该反应没有违背质量守恒定律。
【注意】对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时一定要在密闭容器中进行。
【练一练】下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ）