元素在周期表中的位置
在元素周期表中的位置
在元素周期表中的位置
元素位置推断：
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族；当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，如为“2”则为周期表中从左向右数的第二纵行，即第ⅡA族；当为负数时其主族序数为8+结果。
所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。
如：①114号元素在周期表中的位置114－2－8－8－18－18－32－32=－4，8+（－4）=4，即为第七周期，第ⅣA族。
②75号元素在周期表中的位置75-2-8-8-18-18=21，21-14=7，即为第六周期，第ⅦB族
扩展资料：
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
同一族中的金属从上到下的熔点降低，硬度减小，同一周期的主
族金属从左到右熔点升高，硬度增大。
元素周期表的意义重大，科学家正是用此来寻找新型元素及化合物。
元素周期表及应用
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物
高中化学知识点总结：非金属元素及其化合物（一）非金属元素概论1．非金属元素在周期表中的位置在目前已知的112种元素中，非金属元素有22种，除H外非金属元素都位于周期表的右上方（H在左上方）。
F是非金属性最强的元素。
2．非金属元素的原子结构特征及化合价（1）与同周期的金属原子相比，最外层电子数较多，次外层都是饱和结构（2、8或18电子结构）。
（2）与同周期的金属原子相比较，非金属元素原子核电荷数多，原子半径小，化学反应中易得到电子，表现氧化性。
（3）最高正价等于主族序数（O、F无+6、+7价）‘对应负价以绝对值等于8–主族序数。
如S、N、C1等还呈现变价。
3．非金属单质（1）组成与同素异形体非金属单质中，有单原子分子的He、Ne、Ar等稀有气体；双原子分子的H2、O2、Cl2、H2、Br2等，多原子分子的P4、S8、C60、O3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。
同一元素形成的不同单质常见的有O2、O3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
（2）聚集状态及晶体类型常温下有气态（H2、O2、Cl2、N2…），液态（Br2）、固态（I2、磷、碳、硅…）。
常温下是气钵，液态的非金属单质及部分固体单质，固态时是分子晶体，少量的像硅、金刚石为原子晶体，石墨“混合型”晶体。
4．非金属的氢化物（1）非金属氢化物的结构特点①IVA—RH4正四面体结构，非极性分子；VA—RH3三角锥形，极性分子；VIA—H2R为“V”型，极性分子；VIIA—HR直线型，极性分子。
②固态时均为分子晶体，熔沸点较低，常温下H2O是液体，其余都是气体。
（2）非金属气态氢化物的稳定性一般的，非金属元素的非金属性越强，生成的气态氢化物越稳定。
因此，气态氢化物的稳定性是非金属性强弱的重要标志之一。
（3）非金属氢化物具有一定的还原性如：NH3：H2S可被O2氧化HBr、HI可被Cl2、浓H2 SO4氧化等等。
5．最高价氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
判断元素在周期表中位置的方法技巧
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2．据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为
La、Ce、Nd等的磷酸盐)中，经查明含有尚未命名的116、 124、126号元素。试判断116号元素应位于元素周期表 ( A．第6周期ⅣA族 )
B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族
D．第8周期ⅥA族
小专题 大智慧 第 1 部 分 第 1 章 判断元 素在周 期表中 位置的 方法技 巧
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1．根据核外电子排布规律推断
(1)最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是主族元素。
(2)最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素也 可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。 (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周 期。
②88号元素：由于86<88<118，则88号元素位于第7周
期，88－86＝2，所以88号元素位于第7周期的第二格，即 ⅡA族，所以88号元素位于第7周期ⅡA族。
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1．下列说法正确的是
(
)
A．原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是非金
属元素 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第 2周期
题意b－9＋b－7＝b，解之得b＝16。因此元素B是硫，则 A是氮，C是氟。
答案：(1)氮
硫
氟
(2)3
ⅥA
(3)
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D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，
该元素一定位于第3周期 返回
Байду номын сангаас
解析：A项，金属Al、Sn、Bi等最外层电子数等于或大于3； B项，H原子最外层只有一个原子，是非金属；C项，最外 层电子数不能大于8，除第2周期元素外，原子的次外层电
元素周期表位
二、元素周期表的结构： 1、周期：
（1）定义：具有相同电子层数而
又按照原子序数递增顺序由左往 右排列的一系列元素，即周期表
的每一个横行称为一个周期。
（2） 周期的表示方法：中文数字表示， 比如我们把1-2号元素所在的第一行称 为第一周期。
例如：O位于第二周期， Na 位于第三 周期。
为什么？
周期序数 = 电子层数
稀有气体元素（因化合价长显零价态而得 零族： 名）
主族序数=最外层电子数
•1.思考：主族元素和副族元素有什 么区别？分别存在于哪些周期中？
答：表达方式不同。 主族：由短周期和长周期以及不完全 周期元素组成。 副族：由长周期和不完全周期共同 构成。
• 2.思考：9F、17Cl、35Br、53I位于第 几主族？ 第ⅦA 族
周期表中有112种元素已被发 现，如果将来发现114号元素他将 位于哪里？？？？
答：114-2-8-8-18-18-32=28 由于第七周期有32种元素，因此他在第IVA族。是 一个类铅元素。
<3>记住每一周期最后一个原子的原子 序数 第一：2
8
第二：10 8 第三：18 18 第四：36 18 第五：54 32 第六：86
第四周期：18 种元素（19-36）
不完全周期
第七周期：26种元素
uncompleted period思考：如要填满应该有几种元素？
2、族：
（1）定义：一般来说不同横行中
最外层电子数相同的元素按电子 层数递增的顺序由上到下排成纵 行，称为族。
<1>、在每一个列的上面，分别有罗马数字 Ⅰ、Ⅱ、……及A、B、0等字样，它们 分Fra bibliotek表示什么意思呢？
元素位置的表示方法
元素位置的表示方法有多种，常用的有以下几种:
1.周期表编号: 在周期表中，元素以其原子序数编号。
2.化学符号: 元素可以用其英文或拉丁文缩写表示，如H表示氢，Fe表示铁。
3.原子序数: 元素可以用其原子序数表示，如1表示氢，26表示铁。
4.阿伏加德罗常数: 使用阿伏加德罗常数来确定一种元素，如Z=1表示氢, Z=26表示铁。
5.电子配置：元素通过其电子配置来表示，如1s1表示氢, [Ar]3d6 4s2表示铁。
这些表示方法在化学和物理科学领域中都有应用，根据不同的需求来选用适当的表示方法。
高中化学.元素推断专题(普)
高考要求内容要求层次具体要求ⅠⅡⅢ物质结构与元素周期律√通过同周期、同主族元素性质的递变规律，理解“位-构-性”三者之间的相互关系。
√进一步挖掘元素周期表的各元素特殊的结构、性质方面信息，掌握推断的基本思路。
√掌握通过元素间形成的化学键的类型反过来用于元素的推断的能力。
元素周期表与元素化合物的综合运用以推断题出现，是高考必考的一种题型。
未来仍然会以“位-构-性”三者的关系及元素化合物推断为考查重点。
一、根据原子序数推断元素在周期表中的位置记住稀有气体元素的原子序数：2、10、18、36、54、86。
用原子序数减去比它小的而且相近的稀有气体元素原子序数，即得该元素所在的纵行数。
第1、2纵行为第ⅠA、第ⅡA族，第13～17纵行为第ⅢA～ⅦA族，18纵行为第0族（对于短周期的元素，其差即为主族序数）。
二、原子结构与元素在周期表中的位置关系规律3.1周期表推断新课标剖析知识点睛元素推断专题结构位置性质1．对于主族原子而言：电子层数=周期数；最外层电子数=主族的族序数=最高正价。
2．在元素周期表中：由左至右：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
由上至下：原子序数逐渐变大，原子半径逐渐变大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
3.2 原子结构与元素性质推断一、主族元素化合价规律1．最高正价=最外层电子数最低负价=最外层电子数8-最高正价最低负价8+=2．化合物中氟元素、氧元素只有负价；金属元素只有正价；3．化合价与最外层电子数的奇、偶关系：最外层电子数为奇数的元素，其化合价通常为奇数，如Cl的化合价有+1、+3、+5、+7和1-价。
最外层电子数为偶数的元素，其化合价通常为偶数，如S的化合价有2-、+4、+6价。
二、周期表中特殊位置的元素（前三周期）1．族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；2．族序数等于周期数2倍的元素：C、S；3．族序数等于周期数3倍的元素：O；4．周期数是族序数2倍的元素：Li；5．周期数是族序数3倍的元素：Na；6．最外层电子数等于最内层电子数的短周期元素：Be、Mg7．最外层电子数是次外层电子数一半的短周期元素：Li、Si8．最外层电子数是总电子数一半的短周期元素：Be9．最外层电子数是总电子数1/3的短周期元素：P、Li10．同一主族中相邻上下两元素序数差为2倍关系的元素：O、S三、特殊的元素和特殊结构的微粒1．特殊的元素①形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素，或组成单质熔、沸点最高的元素：C；②常温下呈液态的非金属单质元素：Br；③最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素，或地壳中含量最多的金属元素：Al；④元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物能发生化合反应的元素，或大气中含量最多的元素：N；⑤ 其单质能与最高价氧化物的水化物能发生氧化还原反应的元素，或元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素：S ； ⑥ 用于做半导体材料的元素：Si 。
如何由原子序数推断元素在周期表中位置
如何由原子序数推断元素在周期表中位置关于由原子序数推断元素在周期表中位置的习题，是大多数学生感到头痛的问题，本文归纳总结了几种常用的方法。
例如：已知某元素的原子序数为51，确定其在元素周期表中的位置解法一：递减法——记住周期表中各周期所含的元素种类，用原子序数减去各周期所含元素种类，到不够减时止就可确定出周期数，余数为元素所在的纵行数，根据各纵行所对应的族数确定。
如51号元素：51－2－8－8－18＝15，当减去前四周期的元素种数时所得余数为15，已不能再减去第五周期的元素种数18，所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
用此种方法须记住每一周期的元素种类数，其中第一周期元素种类数为2，二三周期元素种类数均为8，四五周期元素种类数均为18，第六周期元素种类数为32，第七周期为不完全周期，现在只排了26种。
此外还应记住每一纵行对应的族序数，其中，从元素周期表的左边开始数，第一纵行为第IＡ族，第二纵行为第IIＡ族，第三纵行为第IIIＢ族，第四纵行为第IVＢ族，第五纵行为第VＢ族，第六纵行为第VIＢ族，第七纵行为第VIIＢ族，第八九十纵行为第VIII族，第十一纵行为第IＢ族，第十二纵行为第IIＢ族，第十三纵行为第IIIＡ族，第十四纵行为第IVＡ族，第十五纵行为第VＡ族，第十六纵行为第VIＡ族，第十七纵行为第VIIＡ族，第十八纵行为第零族。
该法虽能方便的确定周期序数，但不能快速确定元素的周期序数，对于第六第七周期的元素，由于要考虑镧系和锕系元素的特殊情况比较容易出错。
解法二：差值法1公式：原子序数－上周期尾元素序数＝差值即用原子序数减去与其最接近且小于或等于它的周期尾元素序数（即比它小的相近的稀有气体的原子序数），得差值，若差值为不为0，则该元素位于尾序数元素的下一周期，差值即为元素在周期表中的纵行数。
如与51号元素最接近且比其小的稀有气体元素的原子序数为36，即51-36=15。
所以该元素应在第5周期，第十五个纵行即第VＡ族。
碳在元素周期表中的位置
碳在元素周期表中的位置
碳在元素周期表中的位置：碳在元素周期表中的第二周期IVA族。
碳可以说是人类接触到的最早的元素之一，也是人类利用得最早的元素之一。
常见的碳的自然形式有金刚石、炭和石墨。
化学元素周期表是根据核电荷数从小至大排序的化学元素列表。
在周期表中，元素是以元素的原子序数排列，最小的排行最先。
原子半径由左到右依次减小，上到下依次增大。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
元素周期表有7个周期，16个族。
横行称周期，用阿拉伯数字表示，有第1、2、3、4、5、6、7周期，其中1、2、3称为短周期，4、5、6
称为长周期，第7周期称不完全周期。
而纵行称为族，16个族分为7
个主族(IA～V II A)，7个副族(IB～V II B)，1个V III B族，1个零族。
因此可以从元素周期表找到碳元素的位置，碳在第二周期第IV A族。
1。
金属元素在元素周期表中位置
10 8
109 110 111 112
1
8M
8
3 6 N 18
5 4 O 18
8 6 P 32
练习：完成下表
主族元素的族序数=其原子最外层电子数
练习：已知某主族元素的原子结构 示意图如下，判断其位于第几周期， 第几族？分别是什么元素？
金属在周期表中的位置
１．推算原子序数为6、13、34、 53、88的元素在元素周期表中的 位置（用周期和族来表示）。
［实验］
滴有酚 酞的水
+Na 常温 +Mg
+Al
1.Na在常温下，与水剧烈反应，浮 于水面在水面四处游动，同时产生 大量无色气体，溶液变红。
2.Mg在常温下，与水的反应无明显 现象；加热时，镁带表面有大量气 泡出现，溶液变红。
3.Al在常温或加热下，遇水无明显 现象。
［实验］ +Mg条
1 mol/L盐酸
26
周期
号
核外电 子层数
1 2 3 4 5 6 7
2.族
主族——由短周期元素和长周期元 素共同构成的族（ 用A表示，有7 个主族，1-2 、13-17纵行）
副族——完全由长周期元素构成的 族（用B表示，有7个副族，3-7、 11-12纵行）
一个零族（18纵行）和一个第Ⅷ 族 （8、9、10纵行）
过渡元素——元素周期表 的中部从ⅢB族到ⅡB族10 个纵行，包括了第Ⅷ族和 全部副族元素，共六十多 种元素。
c
Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es 0 Md 2 r
锕
Fm
No 铹
一、元素周期表的结构（7个横行18个纵行）
1、周期—具有相同电子层数的元素 按照原子序数递增的顺序 排列的 一个横行
原子结构与元素的周期表位置关系
原子结构与元素的周期表位置关系原子结构和元素的周期表位置之间存在密切的关系。
周期表是化学中最重要的工具之一，它提供了元素的有序排列方式，同时也揭示了元素的一些特性和性质。
本文将探讨原子结构和元素周期表位置之间的密切联系。
一、原子结构的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子核中，而电子围绕着原子核旋转。
质子具有正电荷，中子不带电荷，而电子带有负电荷。
原子的质量主要来自质子和中子，而电子的质量相对较小，可以忽略不计。
二、原子结构与元素周期表元素周期表展示了元素按照原子序数和电子结构的有序排列方式。
原子序数代表了元素中质子的数量，同时也决定了元素的化学性质和周期表中的位置。
元素周期表按照原子序数从小到大的顺序排列，每个元素都有自己独特的原子结构。
三、元素周期表的分组和周期性元素周期表中的元素按照相似的化学性质进行分组。
目前，元素周期表根据最外层电子排布的规律，被分为18个竖列，称为“族”。
周期表的横行称为“周期”，同一个周期中的元素具有相同的电子层次，属于同一能级。
四、原子结构的影响原子结构对元素的性质和周期表位置产生影响。
原子的质子数量决定了原子的原子序数，从而决定了元素在周期表中的位置。
原子的电子结构决定了元素的化学性质，不同的电子层次和能级使元素表现出不同的化学反应和化合价。
五、特殊元素的周期表位置有一些特殊元素在元素周期表中具有特殊的位置。
例如，氢元素仅有一个质子和一个电子，所以它被置于元素周期表的最顶端。
稀有气体元素位于元素周期表的最后一列，它们的外层电子层都是完全填满的，因此它们稳定而不易与其他元素发生反应。
六、元素周期表的应用元素周期表对科学家们的研究和实验提供了便利。
对元素周期表的研究使科学家们能够预测元素的性质和行为，从而更好地理解和利用元素。
周期表中元素的有序排列还促进了对元素之间关系和周期规律的探索，并为元素的发现提供了理论基础。
结论原子结构和元素的周期表位置之间存在紧密的联系。
确定元素在周期表中位置的方法
确定元素在周期表中位置的方法一、利用元素的原子结构推断推断依据：周期序数= 电子层数主族序数= 最外层电子数原子序数= 核电荷数= 核外电子数= 质子数二、根据核外电子排布规律推断(1) 最外层电子数等于或大于3(小于8)元素一定是主族元素。
(2) 最外层有1个或2个电子的元素, 可能是第IA族、第ⅡA族元素,也可能是副族、第Ⅷ族元素或氦元素。
(3) 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。
(4) 某元素的阴离子最外层电子数与次外层电子数相同, 则该元素位于第三周期; 若为阳离子, 则位于第四周期。
三、根据0族元素原子序数判断（1）比大小定周期比较该元素原子序数与0族元素原子序数的大小, 找出与其相近的两个0族元素, 那么该元素就和比其原子序数大的0族元素位于同一周期。
(2) 求差值定族数①若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数多1或2, 则该元素应位于该0族元素所在周期的下一周期的第IA族或第ⅡA族。
②若某元素比与其邻近的0族元素的原子序数少1~5, 则该元素应位于该0族元素所在周期的第ⅦA~第ⅢA族。
③若差值为其他数, 则由相应差值找出相应的族。
(3) 实例①53号元素由于36<53<54, 则53号元素位于第五周期, 54-53=1, 故53号元素位于54号元素左侧第一格, 即第ⅦA族, 故53号元素位于第五周期第ⅦA族。
②88号元素由于86<88<118,则88号元素位于第七周期, 88-86=2, 所以88号元素位于第七周期的第二格, 即第ⅡA族，故88号元素位于第七周期第ⅡA族。
【特别提醒】仿照上述推断方法, 若已知碱金属元素的原子序数(分别为3、11、19、37、55、87), 也能推断出某原子序数的元素在周期表中的位置(所在的周期和族), 找出其中的规律。
四、利用“阴上阳下”规律推断具有相同电子层结构的离子, 其对应原子在元素周期表中的位置关系符合“阴上阳下”规律。
碳在元素周期表中的位置
碳在元素周期表中的位置
碳（C）是元素周期表中的第六个元素，属于第二周期和第14族元素。
它的原子序数为6，原子量为12.011。
在周期表中，碳位于同族元素如硅（Si）、锗（Ge）和锡（Sn）等之间。
它的电子结构是1s²2s²2p²，具有4个价电子，使得碳具有强大的化学反应性和广泛的化学性质。
碳在自然界中存在于多种形态。
最常见的是石墨、大理石和煤炭。
碳还存在于有机物中，包括脂肪、糖类和蛋白质等，在生命体系中扮演着重要角色。
碳的性质和应用非常广泛。
由于其高强度和低比重，碳纤维具有良好的力学性能和电导性，是航空航天和高科技场所中常见的高性能材料。
碳还常被用于制造锂离子电池负极、反渗透膜和水过滤器等。
此外，碳还被广泛用于工业、医学和环境治理等领域。
它是制造钢铁的关键原料，也是生产活性炭以吸附污染物的重要材料。
在医学领域，碳被用作医用材料、医疗设备和药物载体等。
在环境治理方面，碳被用作土壤改良剂和油污处理剂，提高了土地的肥力和水污染物的处理效率。
因此可以看出，碳作为元素周期表中的重要元素，其广泛的应用和作用甚至影响到了现代社会的方方面面。
钒的元素周期表位置
钒的元素周期表位置
钒元素是被称为“革命性元素”的重要物质，它的发现标志着物理学的巨大进步，而且它的用途也十分广泛，因此它在元素周期表中的位置非常重要。
元素周期表是一种组织元素的表格，它有助于我们理解元素的特征，以及它们之间的关系，它使我们更容易识别和组织元素，最重要的是，它可以帮助我们找到某种元素的位置。
钒元素在元素周期表中的位置是第四周期，第五组。
它是由以色列科学家凯蒂维拉夫斯基斯基瑞夫于1783年发现的。
当时，他的发现标志着物理学的转变，因为它改变了人们对钒元素以前的看法。
在周期表中，钒元素的位置是在第四周期第五组，它位于氢、氦、锂、铍和硼之后；它是第四组中唯一的五倍混合元素，它同时包含有四种金属性质及共价性质。
钒元素是一种很重要的金属元素，它有着重要的化学性质，比如具有很强的耐腐蚀性和抗氧化性，可以用来制造高温及腐蚀性环境下的工具或装备。
钒元素也在社会和工业方面有重要用途，可以用来制造航空器、船只以及机械设备等，因它具有较高的抗衡性和软硬度，也可以用来制造汽车车身和高级刀具。
最重要的是，它可以用来制造一些电子产品，比如芯片元件和电路板，这些都是科技发展的重要支柱。
因此，我们可以得出结论，钒元素在元素周期表中的位置是非常重要的，它的用途非常广泛，在社会和工业方面都有重要用途，值得我们去深入研究。
确定元素在周期表中位置的4种方法
确定元素在周期表中位置的4种方法1.结构简图法：本方法常用于确定原子序数小于18或已知某微粒核外电子排布的元素。
其步骤为原子序数→原子结构简图→“电子层数＝周期数”和“最外层电子数＝主族序数”。
2.区间定位法：对于原子序数较大的元素，若用结构简图法确定，较复杂且易出错，可采用区间定位法。
其原理：首先，要牢记各周期对应的0族元素的原子序数，从第1周期到第7周期0族元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118；其次，要熟悉元素周期表中每个纵行对应的族序数；ⅠA、ⅡA族为第1、2列，ⅢB～ⅦB是第3～7列，Ⅷ族是第8～10列，ⅠB、ⅡB 为第11、12列，ⅢA～ⅦA为第13～17列，0族是第18列。
具备了上述知识，便可按下述方法进行推断：（1）比大小，定周期。
比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数的大小，找出与其相近的0族元素，那么，该元素就和原子序数大的0族元素处于同一周期。
（2）求差值、定族数。
用该元素的原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数，即得该元素所在的纵行数。
由元素所在的纵行数可推出其所在的族。
注：如果有第6、7周期的元素，用原子序数减去比它小而相近的0族元素的原子序数后，再减去14，即得该元素所在的纵行数。
如84号元素所在周期和族的推导：84-54-14=16，即在16纵行，可判断为ⅥA族，第6周期。
3.相同电子层结构法：主族元素的阳离子与上一周期的0族元素原子的电子层结构相同；主族元素的阴离子与同周期的0族元素原子的电子层结构相同，要求掌握氦式结构、氖式结构等。
4.特殊位置法：根据元素在元素周期表中的特殊位置，如周期表中的第1行、第1列、右上角、左下角等来确定。
【例题】X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子的少1。
下列说法不正确的是A．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞XB．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XC．X元素不可能在第1周期，且没有最高正价D．Z在元素周期表的ⅤA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HZO3【解析】在解有关元素周期表的试题时，首先要确定元素在周期表中的位置，若开始时不能推出其具体位置，可以先推出其相对位置，然而根据其他条件逐步得到其具体位置。
完整版元素周期表详解
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1原子半径（1）除第1 周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2 ）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
注意：原子半径在VIB 族及此后各副族元素中出现反常现象。
从钛至锆，其原子半径合乎规律地增加，这主要是增加电子层数造成的。
然而从锆至铪，尽管也增加了一个电子层，但半径反而减小了，这是与它们对应的前一族元素是钇至镧，原子半径也合乎规律地增加（电子层数增加）。
然而从镧至铪中间却经历了镧系的十四个元素，由于电子层数没有改变，随着有效核电荷数略有增加，原子半径依次收缩，这种现象称为“镧系收缩”。
镧系收缩的结果抵消了从锆至铪由于电子层数增加到来的原子半径应当增加的影响，出现了铪的原子半径反而比锆小的“反常”现象。
2元素变化规律（1 ）除第一周期外，其余每个周期都是以金属元素开始逐渐过渡到非金属元素，最后一稀有气体元素结束。
（2 ）每一族的元素的化学性质相似3元素化合价（1）除第1 周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1 递增到+7 ，非金属元素负价由碳族-4 递增到-1 （氟无正价，氧无+6 价，除外）；（2 ）同一主族的元素的最高正价、负价均相同（3）所有单质都显零价4单质的熔点（1 ）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（2 ）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增5元素的金属性与非金属性（1 ）同一周期的元素电子层数相同。
因此随着核电荷数的增加，原子越容易得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；（2 ）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
6最高价氧化物和水化物的酸碱性元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；最高价氧化物的元素的非金属性越强，水化物的酸性越强。
【知识解析】元素在周期表中位置的判断方法
元素在周期表中位置的判断方法1 由基态原子的价层电子排布式判断元素位置（1）主族元素价层电子排布式为n s1（ⅠA族）、n s2（ⅡA族）、n s2n p1～5（ⅢA～ⅦA族）。
例如：某主族元素的价层电子排布式为5s25p3，则该元素在周期表中位于第五周期第ⅤA族。
（2）0族元素价层电子排布式为n s2n p6（He为1s2），周期序数＝能层数。
（3）副族元素（4）Ⅷ族：价层电子排布式为（n－1）d x n s0～2，价层电子总数为8、9或10。
2 根据原子序数以0族为基准判断元素位置（1）0族元素在元素周期表中的位置（2）判断方法：由元素原子序数与邻近的稀有气体元素原子序数的大小关系判断其周期序数，进而判断元素所处的纵列，再根据纵列数和族的位置关系确定其位置。
①元素原子序数小于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素与稀有气体元素位于同周期，纵列数＝18－（稀有气体元素原子序数－元素原子序数）。
②元素原子序数大于邻近的稀有气体元素原子序数时，元素位于稀有气体元素的下一周期，纵列数＝元素原子序数－稀有气体元素原子序数。
例如：判断原子序数为38的元素在周期表中的位置，根据38与36接近，38－36＝2，可知该元素位于第五周期第ⅡA族。
注意若第六、七周期第ⅢB族（含镧系、锕系元素）后的元素使用此法，则需再减14进行定位。
典例详析例4－17根据下列微粒的最外层或价层电子排布式，能确定该元素在元素周期表中位置的是A．4s1 B．3d104s nC．n s n n p3n D．n s2n p3解析◆价层电子排布式中，包括4s1的有4s1（K）、3d54s1（Cr）、3d104s1（Cu），故不能确定具体位置，A项错误；价层电子排布式为3d104s n包括3d104s1（Cu）、3d104s2（Zn），不能确定具体位置，B项错误；价层电子排布式为n s n n p3n，则n为2，推得具体的价层电子排布式为2s22p6，位于第二周期0族，C项正确；价层电子排布式为n s2n p3时，n可能为2、3、4、5、6、7，不能确定具体位置，D项错误。
元素在元素周期表中的位置表示
元素在元素周期表中的位置表示
1.根据原子序数从小至大排序。
1.化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。
列表
大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如卤素、碱金属元素、稀有气体（又称惰性气体或贵族气体）等。
这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族与零族、八族。
由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。
2.元素周期表有7个周期，16个族。
每一个横行叫作一个周期，每一
个纵行叫作一个族。
这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。
共有16个族，又分为7个主族（ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA），7个副族（ⅠB ⅡB ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB），一个第Ⅷ族(包括三个纵行），一个零族。
元素周期位置书写要求
元素周期位置书写要求元素周期表是化学领域中最基本的工具之一，它将元素按照其原子结构和化学性质的相似性排列在一起。
这种排列方式为化学家们提供了一种简单、清晰并且易于理解的方式来组织和研究元素的性质。
在本文中，我们将讨论元素周期表的排列方式以及如何书写元素周期表的位置。
元素周期表的排列方式元素周期表的排列方式是根据元素的电子结构来进行的。
每个原子都由原子核和一些绕核运动的电子组成。
原子核带有正电荷，而电子带有负电荷。
在原子中，电子通过自旋和轨道量子数来描述。
自旋量子数描述了电子的自旋方向，而轨道量子数描述了电子在原子中的位置。
元素周期表的排列方式基于元素的电子结构。
元素周期表的每一行称为一周期，而每一列称为一族。
元素周期表从左到右按照原子序数的增加排列，而周期数则随着电子的填充而增加。
第一周期只有两个元素，氢和氦。
第二周期有八个元素，其中包括锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟和氖。
以此类推，每个周期都比前一个周期多两个元素。
在元素周期表中，元素的位置也反映了它们的化学性质。
例如，同一周期中的元素具有相似的电子结构，因此它们具有类似的化学性质。
同一族中的元素具有相似的原子结构和化学性质。
例如，第一族元素都是碱金属，它们都具有很强的还原性和反应性。
第二族元素是碱土金属，它们也具有类似的化学性质。
书写元素周期表的位置在书写元素周期表的位置时，需要注意一些规则。
首先，元素周期表的每个单元格包含元素的符号、原子序数和相对原子质量。
符号是元素的缩写，原子序数是元素的电子数量，相对原子质量是元素的质量相对于碳-12的质量。
例如，氢的符号为H，原子序数为1，相对原子质量为1.008。
其次，元素周期表中的元素按照原子序数的顺序排列。
这意味着，当书写元素周期表时，需要按照原子序数的顺序将元素放置在正确的位置上。
例如，锂的原子序数为3，而钠的原子序数为11，因此锂应该放置在钠的左侧。
最后，元素周期表中的元素按照周期和族的顺序排列。