2020届四川省泸县第二中学高三三诊模拟考试化学试题
四川省泸州市叙永县第二中学2020年高三化学模拟试卷含解析
四川省泸州市叙永县第二中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是( )A．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋，有利于节约成本C．合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂参考答案：D2. 浓度均为0.1 mol/L、体积均为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化关系如右图所示。
下列叙述正确的是A．HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B．常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：a<bC．相同温度下，电离常数K( HX)：a>bD．=3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小参考答案：B试题分析：A、根据图分析，当=0，HX的pH>1，说明HX部分电离，为弱电解质，HY的pH=1，说明其完全电离，为强电解质，所以HY的酸性大于HX，错误，不选A；B、酸或碱抑制水的电离，酸中的氢离子浓度越小，其抑制水电离程度越小，根据图分析，b溶液中氢离子浓度小于a，则水的电离程度a<b，所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a<b，正确，选B；C、酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同的温度下，电离常数a=b，错误，不选C；D、=3，若同时微热两种溶液，x-物质的量增多，y-物质的量不变，二者溶液的体积相等，所以比值变大，错误，不选D。
3. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下推理中正确的是A．化合物都是由不同元素组成的，不同元素组成的物质一定是化合物B．铝位于金属活动性顺序表中氢的前面，所以其与硝酸反应一定放出氢气C．中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应D．氧化物中都含有氧元素，含氧元素的化合物不一定是氧化物参考答案：D略4. 2008年5月12日我国四川发生了里氏8.0级地震，为了实现大灾之后无大疫，消防人员用大量的含氯制剂对灾民居住环境进行了消毒，其中“84消毒液”成为明星消毒液．“84消毒液”的有效成分是A．氯气B．次氯酸 C．次氯酸钙 D．次氯酸钠参考答案：D略5. 俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（）A．lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应B．该有机物能发生取代、加成和氧化反应C．该有机物的分子式为C7H6O3￥D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质．分析：该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，据此分析解答．解答：解：A．碳碳双键和碳氧双键都能和氢气发生加成反应，所以lmol该有机物最多能与3molH2发生加成反应，故A错误；B．该分子中含有醚键、碳碳双键、醇羟基和羰基，具有醚、烯烃、醇、酮的性质，能发生加成反应、化合反应、取代反应、氧化反应、加聚反应等，故B正确；C．该有机物的分子式为C7H8O3，故C错误；D．芳香族化合物含有苯环，如果再含有醛基，其不饱和度应该是5，实际上该分子的不饱和度是4，所以没有符合条件的同分异构体，故D错误；故选B．点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查醇、烯烃、酮的性质及基本概念，易错选项是D，注意从不饱和度方面分析，题目难度中等．参考答案：BD7. 有如下3个实验：依据上述实验现象，下列推测正确的是A．金属的活动性顺序：Y>Z>X>WB．实验1中，Y作正极C．Z放人CuSO4溶液中一定有Cu析出D．用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B8. 顺铂[Pt(NH3)2Cl2]是1969年发现的第一种具有抗癌活性的金属配合物；碳铂是1，1环丁二羧酸二氨合铂Ⅱ的简称，属于第二代铂族抗癌药物，其毒副作用低于顺铂。
四川省泸州市2020届高三化学下学期第三次教学质量诊断性考试试题(含解析)
四川省泸州市2020届高三化学下学期第三次教学质量诊断性考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量O:16 K:39 Ba:137 S:32 Cu:64 Cl:35.5 Ni:591.化学与社会、生活密切相关，下列解释错误的是实际应用原理解释A 含Na2CO3的盐碱地可用石膏降低其碱性CaSO4具有酸性B 二氧化硫用于纸的增白二氧化硫具有漂白性C 不可食用的“地沟油”可用于制肥皂油脂碱性条件下可水解D 小苏打用于焙制糕点的发酵粉NaHCO3受热易分解产生气体A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【详解】A．碳酸钠在土壤中显碱性，硫酸钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙难溶于水，所以能降低土壤的碱性，原理解释不正确，故A错误；B．二氧化硫能够与有色物质化合生成无色物质，具有漂白性，可以漂白纸浆，故B正确；C．地沟油的主要成分是油脂，油脂与碱反应生成高级脂肪酸盐，所以工业上常利用油脂的碱性水解制取肥皂，故C正确；D．碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，可以作焙制糕点的发酵粉，故D正确；答案选A。
2.2-苯基丙烯酸是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示。
下列有关它的说法错误的是A. 分子式为C9H8O2B. 能发生酯化、加成、氧化反应C. 苯环上的二氯代物为4种D. 分子中所有碳原子可能共平面【答案】C【解析】【详解】A. 根据结构简式可知，该有机物的分子式为C9H8O2，故A正确；B. 结构中含有羧基，能够发生酯化反应，含有苯环，能够发生加成反应、含有碳碳双键能够发生氧化反应和加成反应，故B正确；C. 苯环上的二氯代物为6种，分别为（●表示氯原子）、、、、、，故C错误；D. 苯环和碳氧双键均为平面结构，分子中所有碳原子可能共平面，故D正确；答案选C。
3.下列实验操作与现象都正确，且能得出对应结论的是选实验操作现象结论项向2mL含有淀粉的0.2mol/L FeI2A溶液变为蓝色还原性：I - > Fe2+溶液中滴加2滴新制氯水向0.2mol/L Na2SiO3溶液中滴加B产生白色胶状沉淀非金属性：Cl > Si 稀盐酸C 分别向盛有铁片和铜片的两支试铁片无明显现象，铜金属性: 铜 > 铁管中滴加浓硝酸片剧烈反应D向Cu 2+、Mg 2+共存的溶液中滴加少量NaOH 溶液 产生白色沉淀 K sp [Cu(OH)2] > K sp [Mg(OH)2]A. AB. BC. CD. D【答案】A 【解析】【详解】A ．向含有淀粉的FeI 2溶液中滴加2滴新制氯水，氯水少量，还原性强的优先被氧化，溶液变蓝，说明碘离子优先被氧化，则还原性I -＞Fe 2+，故A 正确；B ．向0.2mol/L Na 2SiO 3溶液中滴加稀盐酸，产生白色胶状沉淀，说明盐酸的酸性大于硅酸的酸性，盐酸为无氧酸，不能比较非金属性，故B 错误；C ．常温下铁遇浓硝酸发生钝化，不能比较铁、铜的金属性，且由金属活动性顺序可知金属性Fe ＞Cu ，故C 错误；D ．未说明Mg 2+和Cu 2+共存的溶液中2种离子的浓度大小，无法判断溶度积常数的大小关系，故D 错误； 答案选A 。
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷
四川省2020年高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列过程没有发生化学变化的是（）A . 用热碱液清除炊具上残留的油污B . 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C . 用含硅胶、铁粉的透气小袋和食品一起密封包装D . 用活性炭去除冰箱中的异味2. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 2，2﹣二甲基﹣1﹣丁醇与2﹣甲基﹣2﹣丁醇互为同分异构体B . 的核磁共振氢谱有5个峰C . 根据核磁共振氢谱能鉴别1﹣溴丙烷和2﹣溴丙烷D . 用KMnO4酸性溶液能鉴别CH3CH═CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO3. （2分） (2018高二上·烟台期中) 三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O)难溶于水，在医疗上可做抗酸剂。
它除了可以中和胃液中多余的酸之外，生成的H2SiO3还可覆盖在有溃疡的胃表面，缓解刺激。
将0.184g三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）加入到50 mL0.1 mo1·L－1盐酸中，充分反应后，滤去沉淀，用0.1 mo1· L－1 NaOH溶液滴定剩余的盐酸，消耗NaOH溶液30mL，则n为（）A . 6B . 5C . 4D . 34. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 如图所示对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象预测正确的是（）A . 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色B . 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解C . 实验Ⅲ：试管中立刻出现红色沉淀D . 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体5. （2分）下列递变情况中，正确的是（）A . Na、Mg、Al原子的失电子能力依次增强B . Li、Na、K的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C . Si、P、S元素的气态氢化物的稳定性依次降低D . C、N、O的原子半径依次减小6. （2分） (2018高三上·安徽开学考) 某同学设计可如图所示的探究原电池的装置．下列有关说法正确的是（）A . 电极材料必须是金属材料B . 若a极为铜条、b极为锌片，c为蔗糖溶液时，灯泡会发亮C . 若a极为铝条、b极为铜片，c为浓硝酸溶液时，铜为负极D . 若a极为铝条、b极为镁片，c为稀硫酸溶液时，铝为负极7. （2分） (2019高二上·大足期末) 在一定条件下，对于某浓度的Na2S溶液的叙述正确的是（）A . c(Na+)＝2c(S2-)B . c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)C . c(Na+)+ c(H+)＝c(S2-)+ c(OH-)D . c(Na+)＞c(S2-)＞c(HS-)＞c(OH-)二、非选择题 (共5题；共74分)8. （14.0分） (2017高三上·汕头期中) 利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：（1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为________；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是________．（2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为________．（3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为________．（4）“废渣”成分为________ （填化学式）．（5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是________．（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：4[NH4Al（SO4）2•12H2O] 2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是________（填化学式）．9. （15.0分） (2016高一下·赣州期中) 意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子O4 ，它的结构很复杂，可能具有与S4相似的长方形结构，是一种高能量分子．（1）下列有关O4的说法正确的是：________A．O4分子内存在极性共价键B．合成O4的反应可看作核聚变反应，不属于化学变化C．O4与O3、O2都是氧的同素异形体D．O4将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂（2）制备含O2﹣、O22﹣甚至O2+的化合物都是可能的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述变化中，________（填序号）相当于氧分子被氧化；________（填序号）相当于氧分子被还原．（3）写出O22﹣的电子式：________（4）O2+、O2﹣中的电子数分别为：________；________．10. （15分） (2016高三上·晋城期末) 二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色、易溶于水的气体，是高效、低毒的消毒剂，制备ClO2的方法有多种．（1）工业上可用纤维素水解得到的最终产物A与NaClO3反应生成ClO2，其反应原理如下：A+NaClO3+H2SO4→ClO2↑+CO2↑+H2O+NaSO4，该反应的还原剂与氧化剂的物质的量之比为________．（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2；①电解时发生反应的化学方程式为________．②溶液X中大量存在的阴离子有________．③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是________（填标号）．a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）目前已发出电解法制取ClO2的新工艺．①用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2（如图所示），写出阳极产生的ClO2的电极反应式：________．②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL（标准状况）时，停止电解、通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________ mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：________．③已知常温下Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10，Ksp（AgBr）=5×10﹣13，用1LNaCl溶液将0.01molAgBr完全转化为AgCl，则c（NaCl）的最小浓度为________ mol•L﹣1（保留两位小数）．11. （15分） (2017高二下·孝感期中) 含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O．（1） Cu+基态核外电子排布式为________．（2）与OH﹣互为等电子体的一种分子为________（填化学式）．（3）醛基中碳原子的轨道杂化类型是________；1mol乙醛分子中含有的σ键的数目为________．（4）含有NaOH的Cu（OH）2悬浊液与乙醛反应的化学方程式为________．（5） Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围距离最近的铜原子数目为________．12. （15.0分） (2016高二上·武汉期末) ①～⑨是几种有机物的名称或化学式：①2，2，3﹣三甲基丁烷、②3﹣甲基﹣1﹣氯戊烷、③甲苯、④ 、⑤ClCH=CHCl、⑥ ⑦ ⑧ ⑨1，3，5﹣庚三烯据此回答下列问题：（1）用系统命名法命名有机物⑧：________（2）上述有机物中，互为同分异构体的是________（用编号表示），存在顺反异构的是________（用编号表示）．（3）③苯环上的二氯代物有________种，以该有机物为原料制备TNT炸药的化学方程式为________．（4）已知在有机物分子中，若某个碳原子上连接4个不同的原子或基团，则这种碳原子称为“手性碳原子”，如中带*的C原子．若同一个碳原子上连着2个碳碳双键（如C═C═C）时，分子极不稳定，不存在．⑨1，3，5﹣庚三烯的众多链烃同分异构体中：含有“手性碳原子”，且与足量H2发生加成反应后仍具有“手性碳原子”的________种．含有“手性碳原子”，但与足量H2发生加成反应后，不具有“手性碳原子”的结构简式是________．参考答案一、选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、非选择题 (共5题；共74分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、12-1、12-2、12-3、12-4、。
四川省泸县第二中学2020届高三理综三诊模拟考试试题
四川省泸县第二中学2020届高三理综三诊模拟考试试题可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题（126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下图中丙表示某些生物或某些细胞结构，甲和乙是其主要构成物质，其中甲是生命活动的主要承担者。
下列叙述正确的是A．若乙是DNA，则丙可以表示HIV，也可以表示T2噬菌体B．若乙是纤维素，则丙可以表示细胞壁，也可以表示受体C．若丙是蛋白质的合成场所，则乙的合成需要核仁的参与D．若丙在有丝分裂后期数量加倍，则乙的组成元素中可能含有P2．2018年诺贝尔生理学或医学奖授予开创“肿瘤免疫疗法”的科学家，这种疗法并不直接针对肿瘤细胞，而是针对肿瘤微环境中的免疫细胞，通过调节这些免疫细胞的功能发挥其杀伤肿瘤细胞的作用；而传统的“放疗法”是指利用放射线来杀伤肿瘤细胞。
下列相关叙述不正确的是A．一些病毒及化学因子能诱导肿瘤的发生B．有些肿瘤可导致血液中甲胎蛋白超标C．“放疗法”在杀伤肿瘤细胞的过程中具有特异性D．“免疫疗法”的原理是调节某些免疫细胞的免疫功能，增强机体的抗肿瘤能力3．关于细胞中核酸的生物合成，下列叙述正确的是A．RNA的合成需要解旋酶和RNA聚合酶参与B．不能以RNA为模板合成DNA分子C．在真核细胞中，绝大多数核酸是在细胞核中合成的D．以DNA为模板合成DNA的过程发生在有丝分裂前期4．研究人员对某地沙棘种群密度及生物量（某一时刻单位面积内实存生物的有机物量）进行多年调查，结果如下图。
下列叙述错误的是A．调查期间沙棘的种群数量变化呈“S”型增长B．某种灌木入侵导致大部分沙棘死亡可能引起群落演替C．从能量流动的角度分析，沙棘种群生物量代表暂未利用的能量D．6 ～10年间沙棘个体生长增加的生物量大于个体死亡减少的生物量5．植物的花粉数量众多，但某种类型的花粉的成活率可能会显著降低。
2019-2020学年四川省泸县第二中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年四川省泸县第二中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．清代赵学敏《本草纲目拾遗》中关于“鼻冲水”的记载明确指出：“鼻冲水，出西洋，……贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减……惟以此水瓶口对鼻吸其气，即遍身麻颤出汗而愈。
虚弱者忌之。
宜外用，勿服。
”这里的“鼻冲水”是稀硫酸、氢氟酸溶液、氨水、醋酸溶液中的一种。
下列有关“鼻冲水”的推断正确的是()A．“鼻冲水”滴入酚酞溶液中，溶液不变色B．“鼻冲水”中含有5种粒子C．“鼻冲水”是弱电解质D．“鼻冲水”不能使二氧化硅溶解【答案】D【解析】【分析】根据鼻冲水贮存在玻璃瓶中可知鼻冲水不是氢氟酸，根据性质可判断其易挥发，又因为宜外用，勿服，因此可判断应该是氨水，据此解答。
【详解】A．氨水显碱性，滴入酚酞溶液中，溶液变红色，A错误；B．氨水中含NH3、H2O、NH3•H2O、H+、NH4+、OH-，含有分子和离子的种类为6种，B错误；C．由鼻冲水（氨水）可知，氨水为混合物，而弱电解质为化合物，则氨水不是弱电解质，而一水合氨为弱电解质，C错误；D．氨水显弱碱性，不能溶解二氧化硅，D正确。
答案选D。
2．利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如下图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述错误的是A．负极的电极反应为CH3COO-—8e-+2H2O==2CO2↑+7H+B．电池工作时，H+由M极移向N极C．相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为3：2D．好氧微生物反应器中发生的反应为NH4++2O2==NO3-+2H++H2O【答案】C【解析】【分析】图示分析可知：N极NO3-离子得到电子生成氮气、发生还原反应，则N极正极。
M极CH3COO-失电子、发生氧化反应生成二氧化碳气体，则M极为原电池负极，NH4+在好氧微生物反应器中转化为NO3-，据此分析解答。
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷 (含解析)
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列关于物质的制备或鉴别方法合理的是()A. 将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明该气体是SO2B. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→分液→蒸馏C. 将纯碱和二氧化硅共熔，所得产物溶于水可制得水玻璃D. 由食盐制取漂粉精：NaCl(aq)→电解Cl2→澄清石灰水漂粉精2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N AB. 1mol羟基中电子数为10N AC. 在含4mol Si−O键的二氧化硅中，氧原子数为4N AD. 常温常压下，22.4L乙烯中C−H键数为4N A3.某有机物结构简式如图所示(未表示出其空间构型).下列它的性质描述不正确的是()A. 能与FeCl3溶液发生显色反应B. 能使酸性KMnO4溶液褪色C. 能发生加成、取代、消去反应D. 1mol该物质最多可与3mol NaOH反应4.下列离子方程式正确的是()A. 纯碱可用于去油污：B. 醋酸去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 工业制漂白粉：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2OD. 实验室制备氢氧化铝：5.某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。
下列说法错误的是()A. 该溶液中一定含有Fe2+B. 该溶液中一定没有Fe3+C. 上述反应过程中氯气是还原剂D. Fe2+在Cl2的作用下可转化为Fe3+6.我国科学家研制出一种室温下“可呼吸”的Na−CO2二次电池。
将NaClO4溶于TEGDME有机溶剂作为电解液，钠和碳纳米管分别作为电极材料。
放电时产生的碳酸钠固体储存于碳纳米管中。
电池的总反应为：4Na+3CO2 2Na2CO3+C。
下列说法正确的是()A. 可用乙醇代替TEGDME做有机溶剂B. 充电时，阳极反应为：Na++e−=NaC. “呼出”CO2时，Na+向碳纳米管电极移动D. “吸入”CO2时，正极反应：4Na++3CO2+4e−=2Na2CO3+C7.某温度下，向一定体积0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=−lg[OH−])与pH的变化关系如图所示，则()A. M点所示溶液导电能力强于Q点B. N点所示溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)C. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D. Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积二、简答题（本大题共5小题，共57.0分）8.某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝(Na2SO4⋅10H2O)，操作流程图如下所示，请回答下列问题：(1)操作I的名称是______；操作III所需的玻璃仪器有______．操作V的步骤依次是______(用编号填入)a.过滤b.冷却c.蒸发浓缩d.蒸发至接近蒸干(2)试剂A为______；试剂B为______，加入试剂B的目的是______，实验中加入适量试剂B的实验方案为______．测定所得产品中结晶水含量的实验过程及数据如下，完成下列填空：第1次称量m1坩埚→第1次称量m2坩埚+样品→灼烧→冷却→第1次称量m3(3)计算所得产品中结晶水含量的表达式为______(4)下列操作会导致结果偏高的是______(选填编号)a.坩埚未干燥b.加热过程中有晶体溅失c.晶体中含不挥发杂质．9.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
【精品高考化学】2020年四川省泸州市--高考化学三诊试卷+答案
2020年四川省泸州市高考化学三诊试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是（）A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好C．3M 防颗粒物口罩均使用3M 专有高效过滤材料﹣﹣聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒2．（6分）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．22.4L乙烷中所含的极性共价键数目为7N AB．某温度下，将1molCl2通入足量水中转移电子数为N AC．常温常压下，3.0g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4N AD．室温下，1LpH为13的NaOH 溶液和Ba（OH）2混合溶液中含OH﹣个数为0.01N A3．（6分）下列有关实验现象和解释或结论都一定正确的是（）选项实验操作实验现象解释或结论A某钾盐溶于盐酸后，产生无色无味气体，将其通入澄清石灰水有白色沉淀出现该钾盐是K2CO3B将少量的溴水分别滴入FeCl2溶液、NaI溶液中，再分别滴加CCl4振荡下层分别呈无色和紫红色还原性：I﹣＞Br﹣＞Fe2+C将充满NO2的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应的2NO2⇌N2O4的△H＜0D将NH4HCO3受热分解产生的气体通入某溶液溶液变浑浊，继续通入该气体，浑浊消失该溶液是Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D4．（6分）类推法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类推是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是（）A ．Cu 与Cl 2反应生成CuCl 2，则Cu 与S 反应生成CuSB ．Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则Al 与MnO 2也能发生铝热反应C ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3，则Na 2O 2与SO 2反应生成Na 2SO 3D ．CO 2通入Ba （NO 3）2溶液中没有现象，则SO 2通入Ba （NO 3）2溶液中也无明显现象5．（6分）A 、B 、C 、D 、E 为原子序数依次增大的五种短周期元素，A 是周期表原子半径最小的元素，B 、C 、D 同周期且相邻，C 的L 层电子数是K 层的3倍，E 原子的核外电子数是B 原子质子数的2倍。
四川省2020届高三第三次诊断性考试理综化学试题Word版含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Ba-1377、化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A.用菜籽油浸泡辣椒涉及萃取知识B.玻璃容器可以长期盛放各种酸C.用氨做制冷剂是因为氨极易溶于水D.不锈钢的防腐原理与电化学有关8、下列有关有机物的说法不正确的是A.淀粉水解可以制取葡萄糖B.2-甲基丁烷又名异丁烷C.苯和乙酸均能发生取代反应D.C 3H 6有2种同分异构体且其化学性质不同9、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.使酚酞显红色的溶液中：Na +、 Al 3+、SO 42-、Cl -B.)()(-+OH c H c =1×1012的溶液中：NH 4+、Na +、CO 32-、SiO 32- C.c(Fe 2+)=1 mol ·L -1的溶液中：Mg 2+、H +、MnO 4-、SO 42-D.无色透明溶液中：K +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-10、短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X 2-和Y 3+具有相同的电子层结构，Z 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列相关说法错误的是A.简单氢化物的稳定性：W<XB.单核阴离子还原性：Z>XC.电解Y 的熔融氧化物可制备Y 单质D. WZ 2分子中只存在共价键11、在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na 2SO 4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。
下列对电解过程的分析正确的是A.以铅蓄电池为电源，则a 极为Pb 电极B.石墨Ⅱ电极附近的pH 逐渐减小C.阳极反应为CH 3CHO+H 2O-2e -=CH 3COOH+2H +D.每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4N A12、常温下，用0. 1000 mol·L-1的盐酸滴定20.00 mL未知浓度的Na2CO3溶液，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示（饱和H2CO3溶液pH=5.6）。
高三下学期第二次高考适应性考试理综化学试题解析版
A.向饱和 溶液中加入固体K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
B.T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等
C.T℃时， 的Ksp数值为1×10-11
D.图中
【答案】A
【解析】
【详解】A．在含有 的水溶液中加入K2CrO4溶液， 的浓度增大，使沉淀溶解平衡 逆向移动，使溶液中的 浓度减小，所以在含 的水溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点，应变为X点下方一点的位置，故A错误；
答案选A。
3.环辛四烯常用于制造合成纤维、染料、药物，其结构简式如图 所示。下列有关它的说法正确的是
A.与苯乙烯、 互为同分异构体
B.一氯代物有2种
C 1mol该物质燃烧，最多可以消耗9 mol O2
D.常温下为液态，易溶于水
【答案】A
【解析】
【详解】A、环辛四烯分子式为C8H8，苯乙烯、 分子式为C8H8，它们的结构不同，因此互为同分异构体，故A正确；
(5)加入纯净的MnO2可以将Fe2+氧化成Fe3+，便于除去，且不引入新的杂质；根据表格数据可知需要调节pH的范围为4.9≤pH≤7.56，从而保证除去Fe3+、Al3+，且不除去Mn2+；
(6)②根据题目信息可知用空气氧化Mn(OH)2浊液可制备Mn3O4，提供的药品有氨水，所以需要滴加氨水制备Mn(OH)2浊液，同时通入氧气；据图可知当反应温度为60－80℃时，产物中Mn的质量分数与72.03%最为接近，即此时Mn3O4产率最高，而反应温度超过80℃时，Mn3O4产率开始降低，所以温度要控制在60－80℃；同理pH值应控制在8-9；制取的Mn3O4固体表面会有杂质附着，需要洗涤，所以从硫酸锰溶液制备较纯净的Mn3O4的实验方案为：将滤液加热并保温在60－80℃，用氨水调节溶液pH并维持8~9。在不断搅拌下，边通空气边滴加氨水，直至有大量黑色沉淀，静置，在上层清液中再滴加氨水至无沉淀。过滤，洗涤沉淀直至过滤液中检测不出 ，真空干燥6小时得产品Mn3O4。
四川省2020版高考理综-化学三模考试试卷
四川省2020版高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）镁铝合金可用于飞机制造业，主要是利用了它的物理性质中的A . 密度较小B . 易导电C . 易导热D . 银白色2. （2分） (2016高二下·宁县期末) 主链上有4个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，含有相同碳原子数同且主链也有四个碳原子的单烯烃的同分异构体有（）A . 2种B . 3种C . 4种D . 5种3. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 以NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 常温常压32g O2 含2NA个原子B . 标准状况下11.2L H2O 含有的原子数目为1.5NAC . 1mol的Cl﹣含有NA个电子D . 0.5mol/L的NaCl 溶液中Cl﹣的个数为0.5 NA4. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是(忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol • L-1)（）A . 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-B . 原溶液中可能含有NO3-和Al3+C . 白色沉淀C可能是Al(OH)3D . 沉淀B可能是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物5. （2分） (2016高三上·厦门期中) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A . 如图所示装置，蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体B . 如图所示装置，制备并收集少量NO2气体C . 如图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层D . 如图所示装置，可以证明氧化性：Cl2＞Br2＞I26. （2分） (2020高二上·荆州期末) 下列是教材中常规电化学示意图，其标注完全正确的是（）A .B .C .D .7. （2分）(2016·六安模拟) 下列根据实验操作和现象所得出结论正确的是（）编号实验操作实验现象解释与结论A某溶液加入浓NaOH溶液加热，在试管口放一片湿润的红色试纸变蓝NH3是碱石蕊试纸Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B硝酸银溶液中加足量NaCl溶液，再加KI溶液先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀C2mL 2% CuSO4中加4～6滴2%NaOH，振荡后加入0.5mL X未出现砖红色沉淀X不含有醛基溶液，加热煮沸HA是强酸D等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内，HA收集到氢气多A . AB . BC . CD . D二、填空题 (共2题；共15分)8. （8分）(2016·闵行模拟) 根据所学知识完成下面题目：（1）Ⅰ合成氨在工业上有重要用途，原料氢气来源于天然气．完成下列填空：①天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，若恰好完全反应，则该溶液中存在________个平衡．②一定条件下向NH4HS溶液中通入富氧空气（含氧体积分数50%），得到单质硫并使吸收液再生，写出该反应的化学方程式：________．当消耗标况下22.4升富氧空气时，有________ mol电子转移．③H2来自于天然气：CH4（g）+H2O（g）⇌3H2（g）+CO（g）．如果该反应在恒容密闭容器中进行，能说明其达到化学平衡状态的是________．（选填编号）a．υ正（H2）：υ逆（CO）=3：1 b．气体密度不再改变c．c（H2）：c（CO）=3：1 d．气体的平均相对分子质量保持不变（2）Ⅱ氨水是实验室常用的弱碱．①在25℃时，将a mol/L氨水与0.01mol/L盐酸等体积混合，平衡时，溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液显________（填“酸”、“碱”或“中”）性；amol/LNH4Cl与amol/L氨水等体积混合（pH＞7），混合溶液中微粒的物质的量浓度由大到小顺序：________．②25℃时CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中________（选填编号）a．水的电离程度始终增大b．正好生成CH3COONH4时，与纯水中H2O的电离程度相同c．常温下等浓度的NH4Cl和CH3COONa两溶液的pH之和为14d．当加入氨水的体积为10mL时，c（NH4+）=c（CH3COO﹣）③往CaCl2溶液中通入CO2至饱和，无明显现象，再通一定量氨气后有白色沉淀，请用电离平衡理论解释上述现象：________．9. （7分）(2015·龙岩模拟) 化学中的某些元素是与生命活动密不可分的元素，请回答下列问题．（1）维生素C是一种水溶性维生素，水果和蔬菜中含量丰富，该物质结构简式如图1所示．①维生素C分子中碳原子的杂化方式有________．②1mol维生素C分子中含有________ mol π键．③维生素C分子中所含元素电负性由大到小的顺序为________．④维生素C晶体溶于水的过程中要克服的微粒间作用力有________．（2） KSCN溶液可用于Fe3+的检验，原因是铁离子外围有较多能量相近的空轨道，因此能与一些分子或离子形成配合物．Fe3+的价电子排布为________，与之形成配合物的分子或离子中的配位原子应具备的结构特征是________．（3） Fe3O4具有反尖晶石结构．某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿，其结构如2图所示，它是由下列A、B方块组成．该化合物的化学式为________．三、实验题 (共2题；共15分)10. （10分）溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末．制备CuBr的实验步骤如下：步骤1．在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4•5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时．步骤2．溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤．步骤3．依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤．步骤4．在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥．（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的________ （写化学式）（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为________②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是________ ；③说明反应已完成的现象是________（3）步骤2过滤需要避光的原因是________（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是________ ；最后溶剂改用乙醚的目的是________（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3•7H2O晶体．请补充实验步骤，须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇：①________②________．③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶．④________．⑤放真空干燥箱中干燥．11. （5分） (2016高二下·南阳期末) 乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程。
2020年四川省泸州市高考化学三诊试卷 (含解析)
2020年四川省泸州市高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.化学已渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是()A. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因B. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D. 可用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品2.邻甲基苯甲酸主要用于农药、医药及有机化工原料的合成，其结构简式为，下列关于该物质的说法正确的是()。
A. 该物质能与溴水生成白色沉淀B. 该物质含苯环的同分异构体中能水解且含有甲基的共5种C. 1mol该物质最多能与4molH2生加成反应D. 该物质中所有原子共平面3.粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的CaCl2、MgCl2以及一些硫酸盐等。
精制食盐水的实验操作顺序如下：①加入过量BaCl2溶液，②加入过量NaOH溶液，③加入过量Na2CO3溶液，④加入适量盐酸，⑤过滤。
下列说法不正确的是()A. ①②③中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B. ③中加入过量Na2CO3溶液仅为了完全除去Ca2+C. 因为Mg(OH)2难溶而MgCO3微溶，所以用NaOH除Mg2+效果比用Na2CO3好D. ④中可以通过边滴加边测定溶液pH的方法，控制加入的盐酸“适量”4.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A. 25℃，1LpH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10−9N AB. 标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后气体的分子数为N AC. 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19N AD. 过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2N A5.某短周期元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1.下列有关元素X的说法错误的是()A. 元素X不可能是金属元素B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应6.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
四川省泸州市普通高中2020届高三毕业班第三次教学质量诊断性考试理综化学试题(解析版)
绝密★启用前四川省泸州市普通高中2020届高三毕业班第三次教学质量诊断性考试理综-化学试题(解析版)可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 S32 Fe56 Cu64Zr91第Ⅰ卷一、选择题1.化学与生活密切相关，下列说法错误的是A. 硅酸盐陶瓷化学性质稳定，耐氢氟酸、碱的腐蚀B. “冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的能量更低C. 飞沫传播病毒存在气溶胶，飞沫中有直径为 1nm~100nm 的粒子D. 核酸检测是确认病毒类型的有效手段，核酸是高分子化合物【答案】A【解析】【详解】A．硅酸盐陶瓷化学性质稳定，但能与氢氟酸、碱反应，故A错误；B．“冰，水为之，而寒于水”，说明等质量的冰和水比较，冰的温度更低，冰的能量更低，故B正确；C. 飞沫传播病毒存在气溶胶，属于胶体，飞沫中有直径为 1nm~100nm 的粒子，故C正确；D．核酸是由许多核苷酸聚合成的生物大分子化合物，核酸是高分子化合物，故D 正确；故选A。
2.对甲基苯乙烯（）是有机合成的重要原料。
下列对其结构与性质的推断正确的是A. 该物质易溶于水B. 使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色的原理相同C. 具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 3 种D. 分子中所有碳原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A．该物质中没有亲水基，难溶于水，故A错误；B．使酸性高锰酸钾溶液是发生氧化反应，和溴水褪色是发生加成反应，原理不相同，故B错误；C．具有相同官能团的芳香烃同分异构体为 5 种、、、、，故C错误；D．苯平面和烯平面通过碳碳单键相连，碳碳单键可以旋转，分子中所有碳原子可能处于同一平面，故D正确；故选D。
3.除去粗盐中的泥沙和可溶性 Ca2＋、 Mg2＋的过程中，涉及的实验操作正确的是A. 粗盐溶解B. 分离泥沙C. 滴加试剂除杂D. 蒸发结晶【答案】B【解析】【详解】A. 粗盐溶解在烧杯中进行，故A错误；B．分离泥沙用过滤装置，故B正确；。
2020年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷
2020 年四川省泸州市泸县二中高考化学三诊试卷一、单选题（本大题共7 小题，共42.0 分）1.下列措施不合理的是A. C.用漂白纸浆和草帽辫高温下用焦炭还原制取粗硅B.D.用硫酸清洗锅炉中的水垢硅胶可用作食品干燥剂2.设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.的溶液中含有B.完全溶于水转移电子数为C. 标准状况下，与完全反应，转移的电子数目为D.中含有个氧原子3.种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图：，下列有关麦考酚酸说法不正确的是A. B.分子式为能与溶液显色，与浓溴水反应，最多消耗量 1 molC. 1mol麦考酚酸最多与 3 mol NaOH 反应D.在一定条件下可发生加成，加聚，取代，消去四种反应4.下列离子方程式正确的是A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：B.石灰石与醋酸反应：C. 向溶液加入足量的溶液：D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：5. 将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN 溶液，不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是A. B. C. D. FeO6. 一种可充电锂空气电池如图所示。
当电池放电时，与在多孔碳材料电极处生成或。
下列说法正确的是A. B. C. D.放电时，多孔碳材料电极为负极放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极充电时，电解质溶液中向多孔碳材料区迁移充电时，电池总反应为7.，用的氨水滴定的二元酸溶液，滴定过程中加入氨水的体积与溶液中的关系如图所示。
下列说法正确的是A. A点的pH等于2B. B点溶液中离子浓度大小顺序为：C. 由图可知，时，的D. A点到C点，水的电离程度先减小后增大二、推断题（本大题共 1 小题，共 6.0 分）8. 固体正盐 A ，可以发生如图所示反应，其中E、I 为中学常见的两强酸，则：为______；的化学方程式为______；与少量I 的稀溶液反应的离子方程式______。
若气体中混有少量C，欲除去 C 时，最好选用______试剂；三、简答题（本大题共 5 小题，共57.0 分）9.镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题：溶液中含金属元素的离子是______ ．用离子方程式表示加入双氧水的目的______双氧水可以用下列物质替代的是______ ．A. 氧气漂液氯气硝酸操作b 调节溶液范围为，其目的是______ ．操作a 和c 需要共同的玻璃仪器是______上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是______ ．如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是______设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响：______．10.铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X 射线防护材料等．回答下列问题：铅是碳的同族元素，比碳多 4 个电子层，铅在元素周期表的位置为第______周期、第______族，的酸性比的酸性______填“强”“弱”．与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______．可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得反应的离子方程式为______；在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的 a 点为样品失重即的残留固体，若 a 点固体组成表示为或，则计算______值和m：______ ．11.化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．工业上制取Ti 的步骤之一是：在高温时，将金红石、炭粉混合并通入先制得和一种可燃性气体，已知：则上述反应的热化学方程式是______ ．利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽晶体，发生如下反应：；若反应的平衡常数，向某恒容且体积为15ml 的密闭容器中加入1mol和足量，的平衡转化率为______ ．如图1 所示，反应在石英真空管中进行，先在温度为的一端放入未提纯的粉末和少量，一段时间后，在温度为的一端得到了纯净晶体，则温度______填“ ”“”或“” 上述反应体系中循环使用的物质是______ ．利用废气制取氢气的方法有多种．高温热分解法：已知：；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行分解实验．以起始浓度均为c测定的转化率，结果如图图中a 为的平衡转化率与温度关系曲线， b 曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率，则______填，或；说明随温度的升高，曲线b 向曲线a 逼近的原因：______ ．电化学法：该法制氢过程的示意图如图反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为______ ．12.根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。
四川省泸县二中2024届高三下学期三诊模拟考试化学试题讲评课件
验浑浊物为S
控制变量法
步骤3 继续滴加氯水，浑浊度增大，最后消失，溶液变澄清
实验小组研究S产生的原因：已知Na2S2O3中S元素的化合价分别为‒2和+6 提出假设： 假设一：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了‒2价硫元素 假设二：空气中的O2也可能氧化‒2价硫元素 假设三：酸性条件下Na2S2O3分解产生S 设计实验方案如图所示：
反应Ⅴ：CH4(g) C(s) +2H2(g)。 （2）在360℃时，在固定容积的容器中进行上述反应(不考虑 积碳反应)，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随n(H2)/n(CO)变化的情况如图1。 ①图中表示CO转化率、CH4产率变化的曲线分别是 b 、 c (填标号)，A、C两点的值相同， C点通过改变温度达到A点，则A、C两点温度TA < TC(填“>”、“<”或“=”)。 ②按n(H2)/n(CO)=3:1向恒容容器内投料，初始压强为p0，若仅发生Ⅰ、Ⅱ两个反应，达 到平衡时总压为3/4p0，CO的平衡转化率为60%，反应Ⅰ的KP=______(用分压表示，分压 =总压×物质的量分数)。
选项
物质(括号内为杂 质)
除杂试剂
除杂操作
A
HI气体(H2S)
酸性KMnO4溶 通过盛有足量酸性KMnO4的溶液后
液
再干燥
B C2H6气体(C2H4)
Cl2
光照条件下通入Cl2，气液分离后再 干燥
C FeCl3溶液(CuCl2)
Fe粉
加入过量Fe粉，充分反应后过滤
D
CO2气体(SO2)
饱和NaHCO3溶 通过盛有足量饱和NaHCO3溶液的洗
CaF2 MgF2
Mn2＋
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、 Mg2＋、Al3＋等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
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四川省泸县第二中学2020届高三三诊模拟考试可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 S-32 C1-35.5 Ba-137 Cu-64 Na-23第I卷选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．硅胶可用作食品干燥剂8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 mol·L-1的K2SO4溶液中含有2 mol K+B．1 mol Cl2完全溶于水转移电子数为N AC．标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为4N AD．20 g T2O中含有N A个氧原子9．一种免疫抑制剂麦考酚酸结构简式如图，下列有关麦考酚酸说法不正确的是（）A．分子式为C17H20O6B．能与FeCl3溶液显色，1mol该物质与浓溴水反应，最多消耗量1 mol Br2C．1mol麦考酚酸最多与3 mol NaOH反应D．在一定条件下可发生加成、加聚、取代、消去四种反应10．下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化钠溶液中通入足量二氧化硫：SO2+2OH-═SO32-+2H2OB．石灰石与醋酸反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．向Ba(OH)2溶液加入足量的NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O D．向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水：Ca2++2OH-＋2HCO3-＝CaCO3↓+2H2O+CO32-11．将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈红色的是（ ）A ．Fe 2O 3B ．FeCl 3C ．Fe 2(SO 4)3D ．FeO12．一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O 2与Li +在多孔碳材料电极处生成Li 2O 2-x （x=0或1）。
下列说法正确的是（ ）A ．放电时，多孔碳材料电极为负极B ．放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C ．充电时，电解质溶液中Li +向多孔碳材料区迁移D ．充电时，电池总反应为Li 2O 2-x =2Li+（1—2x ）O 2 13．25℃，用0.1mol·L -1的氨水滴定10mL0.05mol·L -1的二元酸H 2X 溶液，滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中lg -+c(OH )c(H )的关系如图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．A 点的pH 等于2B ．B 点溶液中离子浓度大小顺序为：c(NH 4+)>c(X 2-)>c(H +)>c(HX -)>c(OH -)C ．由图可知，25℃时，NH 3·H 2O 的K b =-610b-10D ．A 点到C 点，水的电离程度先减小后增大26．（14分）镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品(主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质).某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：沉淀物开始沉淀完全沉淀Al(OH) 3.8 5.23Fe(OH) 2.7 3.23Fe(OH)7.69.72Ni(OH)7.19.22回答下列问题：()1溶液①中含金属元素的离子是_______________ ．()2用离子方程式表示加入双氧水的目的_________________________________________。
双氧水可以用下列物质替代的是______ ．A．氧气 B.漂液 C.氯气 D.硝酸()3操作b调节溶液范围为3.27.1-，其目的是______________________________ ．()4操作a和c需要共同的玻璃仪器是_____________。
上述流程中，防止浓缩结晶过程中2Ni+水解的措施是________________________________ ．()5如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是____________。
设计实验证明产品中是否含“杂质”(不考虑硫酸镍影响)：______________________________ ______________________________________________________ ．27．（14分）（1）固体正盐A, 可以发生如右图所示反应，其中E、I为中学常见的两强酸，则：①A为_____________；②F G的化学方程式为______________________；③Fe与少量I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________。
④若CO2气体中混有少量C，欲除去C时，最好选用_______试剂；（2）铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第_____周期，第____族；②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为______________________；③PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为____________________；④PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即）的残留固体。
若a点固体组成表示为PbO x或mPbO2·nPbO，计算x的值和m ：n的值x=_______；m ：n=________。
28．（15分）化学反应原理在科研和生产中有广泛应用．（1）工业上制取Ti的步骤之一是：在高温时，将金红石（TiO2）、炭粉混合并通人Cl2先制得TiCl4和一种可燃性气体，已知：①TiO2（s）+2Cl2（g）═TiCl4（1）+O2（g）；△H=﹣410.0kJ•mol﹣1②CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1则上述反应的热化学方程式是．（2）利用“化学蒸气转移法”制备二硫化钽（TaS2）晶体，发生如下反应：TaS2（s）+2I2（g）═TaI4（g）+S2（g）△H1＞0 （Ⅰ）；若反应（Ⅰ）的平衡常数K=1，向某恒容且体积为15ml的密闭容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡转化率为．如图1所示，反应（Ⅰ）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净TaS2晶体，则温度T1T2（填“＞”“＜”或“=”）．上述反应体系中循环使用的物质是．（3）利用H2S废气制取氢气的方法有多种．①高温热分解法：已知：H2S（g）═H2（g）+S2（g）；△H2；在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H2S分解实验．以H2S起始浓度均为c mol•L﹣1测定H2S的转化率，结果如图2．图中a为H2S的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率．△H20（填＞，=或＜）；说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因：．②电化学法：该法制氢过程的示意图如3．反应后的溶液进入电解池，电解总反应的离子方程式为．35．（15分）根据最新报道，贵州发现超大型锰矿，整个矿区资源量超两亿吨。
锰矿是继铁矿、铝矿之后，排在第三位的金属矿产，属国家战略紧铁矿产之一，在电池、磁性新材料等方面都有广泛应用。
中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、清费大国，回答下列问题: （1）基态锰原子的价层电子排布式为_________。
（2）铜锰氧化物(CuMn2O4) 能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
①CO 和N2 互为等电于体。
CO 分子中σ键和π键数目之比为________。
②HCHO分子的H-C-H 键角______(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_______________________________________________________。
③向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶被中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。
CO32-的空间构型是____________。
（3）晶体熔点: Fe2O3晶体______Al2O3晶体(填“>”“<”或“=”)，理由是_______________________________________________。
（4）锰、铁的第三电离能(I3) 较大的是_______(填素符号)。
（5）铝晶胞如图甲所示。
铝晶胞中，铝原子的配位数为________。
已知铝的晶体密度为ρ g·cm-3，N A代表阿伏加德罗常数的值，设铝原子的半径为rpm，则r=_______。
（6）锰晶胞如图乙所示。
已知锰晶胞参数为a nm。
设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为dnm，则d=_____。
锰晶胞中Mn 的空间利用率φ=____________。
36．（15分）氯霉素（）曾用作广谱抗菌药物，一种合成路线如下：已知：的性质与酯基相似。
(1)A的化学名称为___________。
(2)D所含官能团的名称为___________；可以检测有机化合物中存在何种官能团的仪器是__________。
(3)反应②和③的反应类型分别是___________、_____________。
(4)设计反应④和⑥的目的是_________________________________________。
(5)由F到G的化学方程式为_________________________________________。
(6)芳香化合物X(C6H7NO2)，与D具有相同的官能团，X的可能结构共有________种（不考虑立体异构）：其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积比为2:2:2:1，其结构简式为_________。
——★ 参 考 答 案 ★——7-11:BCDCD 12-13:DC26．2AlO - 232222Fe H O 2H 2Fe 2H O +++++=+ A 除去3Fe + 玻璃棒 调节溶液pH 为23- 产品中混有绿矾 取少量样品溶于蒸馏水，滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则产品中含有2Fe +27． (NH 4)2SFe+4H ++NO 3—=Fe 3++NO↑+2H 2O 饱和NaHCO 3 六 ⅣA PbO 2+4HCl(浓)PbCl 2+Cl 2↑+2H 2O PbO+ClO —=PbO 2+Cl — 1.42:328．（1）TiO 2（s ）+2C （s ）+2Cl 2（g ）TiCl 4（l ）+2CO （g ）△H=﹣631kJ/mol ； （2）66.7%；＜；I 2；（3）①＞；温度升高，反应速率加快，达到平衡所需的进间缩短；②2Fe 2++2H +2Fe 3++H 2↑． 35． 3d 54s 2 1︰2 小于 HCHO 中C 为sp 2杂化，CO 2中C 为sp 杂化 < 平面三角形 氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大 Mn 1236．硝基甲烷 羟基、氨基 红外光谱仪 加成反应 还原反应 保护官能团羟基和氨基 +3NaOH +3CH 3COONa 6 、。