中和热及测定实验修订稿

测定中和反应热(实验报告)

测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。

【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。

①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。

（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。

②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。

ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。

ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。

用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。

②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。

并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。

③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。

Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。

《中和热测定》实验改进

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四、实验操作
（3）将NaOH溶液、HCl溶液分别装入碱式滴定管、酸式滴定管（已经润洗好），排气泡，调节液面至 0刻线，备用；（4）向组装好的泡沫内壳中加入0.5mol/LNaOH溶液50ml（一次加入，精确操作）
四、实验操作
（5）打开磁力搅拌器，将振动力度开到最大，然后一次性向泡沫内壳中加入0.55mol/LHCl溶液（稍过量），并注意观察装置中温度的变化，记录终末温度t3 （6）根据前后温度的差值，计算出反应的温差，与中和热理论温差3.43对比，与理论值越是否接近。
二、创新装置图展示
装置创新确立数据依据：
装置材料混合方式
实验1 课本实验装置倾倒混合
搅拌方式
环形玻璃搅拌棒
实验2 课本实验装置滴定管加液混合环形玻璃搅拌棒
实验3 改造装置滴定管加液混合环形玻璃搅拌棒
温差
2.35℃ 2.57℃
2.76℃
实验4 改造装置滴定管加液混合磁力搅拌搅拌 3.15℃
注：以上数据均为多次测定平均值（天气因素会影响温差）
三、实验改进创新的意义
（1）用酸碱式滴定管加液代替传统倾倒法，不仅减少了在用量上的误差，也使操作更加快捷方便，并增加学生接受新的实验操作技术的能力；（2）此套装置形成了全密封环境，在加液过程中仍能保持密封，减少了热量的散失；
三、实验改进创新的意义
（3）圆形泡沫外壳经济适用，比碎泡沫塑料易得，保温效果优质；（4）用磁力搅拌器搅拌代替环形玻璃搅拌棒，节省人力，效果优质；
四、实验操作
（1）组装仪器；（2）将试剂瓶中的NaOH溶液倒约60ml至烧杯中，并用温度计测量温度t1,再将试剂瓶中HCl溶液倒约60ml 至烧杯中，并用温度计测量温度t2，计算（(t1+t2)/2为初始温度；

中和热的测定实验报告

中和热的测定实验报告
采集者：
实验日期：
实验科目：化学
一、实验目的
通过测定α-淀粉和棉籽油发生中和热，比较两种物质的中和热的大小。

二、实验原理
中和反应是两种游离能高的离子类物质，通过构成新的化合物而发生反应，形成新物质，从溶质中释放出某种能量或热量，这种释放出的能量或热量称之为中和热。

三、实验器材
实验装置：实验管、烧杯、恒温水浴、表针、放大器、凝固法温度计、移液管、搅拌管、冰水。

四、实验步骤
1、准备实验材料：α-淀粉、棉籽油、石蕊油、硼酸和硫酸钠溶液。

2、在恒温水浴里，将实验管中的液体加热至37℃，在定温下搅拌均匀。

3、从定温器中取出备用的α-淀粉和棉籽油，用移液管将α-淀粉和棉籽油分别放入
两个实验管中，在室温下搅拌均匀。

4、用移液管将石蕊油混合硼酸和硫酸钠放入于另一组实验管中，硼酸比硫酸钠少量，搅拌均匀。

5、将α-淀粉和棉籽油放入恒温水浴中加热，将石蕊油混合硼酸和硫酸钠放入另一组实验管中，在37℃加热，同时放入冰水，测试中和热温升。

六、实验结果
α-淀粉和棉籽油发生中和反应的中和热的温度升高得到25.79℃，而石蕊油混合硼酸和硫酸钠发生中和反应的中和热的温度升高得到23.81℃。

七、分析总结
从实验结果可以看出，α-淀粉和棉籽油发生中和反应时所产生的中和热比石蕊油混
合硼酸和硫酸钠反应所产生的中和热要大，这说明α-淀粉的中和热较大。

测定中和热的实验报告

测定中和热的实验报告测定中和热的实验报告引言：中和反应是化学中一种常见的反应类型，它涉及酸和碱之间的化学反应。

在实验中，我们通过测定中和反应的热变化来研究反应的热力学性质。

本实验旨在通过测定一系列酸碱溶液的中和热，了解中和反应的特性，并通过实验数据分析来推断反应的热力学参数。

实验方法：1. 实验仪器与试剂：本实验所需的仪器有：热量计、量筒、酸碱溶液、温度计等。

试剂：稀硫酸、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钾溶液。

2. 实验步骤：（1）将热量计放在稳定的支架上，并将其与温度计连接。

（2）用量筒分别量取一定体积的稀硫酸和稀氢氧化钠溶液。

（3）将稀硫酸缓慢地加入热量计中，记录下初始温度。

（4）将稀氢氧化钠溶液缓慢地加入热量计中，记录下反应后的最高温度。

（5）重复以上步骤，分别使用稀盐酸和稀氢氧化钾溶液进行实验。

实验结果与讨论：通过实验测得的数据，我们可以计算出每个中和反应的热变化。

根据热力学原理，中和反应的热变化可以通过以下公式计算：ΔH = q/n其中，ΔH代表中和反应的热变化，q表示测得的热量，n表示摩尔数。

在实验中，我们可以通过热量计测得的热量来计算热变化。

通过实验数据的分析，我们可以观察到以下几个现象：1. 不同酸碱溶液的中和热不同，这是由于不同酸碱的反应热力学性质不同所导致的。

例如，稀硫酸和稀盐酸的中和热较大，而稀氢氧化钠和稀氢氧化钾的中和热较小。

2. 中和反应的热变化与摩尔数成正比，这是由于热变化是一个宏观性质，与反应物的量有关。

当反应物的摩尔数增加时，热变化也相应增加。

3. 中和反应是一个放热反应，这是由于酸和碱之间的化学反应通常会释放出能量。

因此，中和反应的热变化为负值。

根据实验数据的分析，我们可以进一步推断反应的热力学参数，如反应焓变（ΔH）和反应熵变（ΔS）。

通过计算反应焓变，我们可以了解反应的放热性质；而通过计算反应熵变，我们可以了解反应的混乱程度。

结论：通过本实验，我们成功测定了一系列酸碱溶液的中和热，并通过实验数据的分析推断了反应的热力学参数。

中和热的测定

中和热的测定一、实验目的1．掌握中和热的测定方法；2．通过中和热的测定，计算弱酸的离解热。

二、实验原理一摩尔的一元强酸溶液与一摩尔的一元强碱溶液混合时，所产生的热效应是不随着酸或碱的种类而改变的，因为这里所研究的体系中各组分是全部电离的。

因此，热化学方程式可用离子方程式表示：H＋+OH＝＝H20 ΔH中和＝一57．36kJ·mol－1上式可作为强酸与强碱中和反应的通式。

由此还可以看出，这一类中和反应与酸的阴离子或碱的阳离子并无关系。

若以强碱(NaOH)中和弱酸(CH3COOH)时，则与上述强酸、强碱的中和反应不同。

因为在中和反应之前，首先是弱酸进行解离，其反应为：CH3COOH ＝ H＋+CH3COO—ΔH解离H＋+OH＝＝H20 ΔH中和总反应：CH3COOH+OH—＝H20+CH3COO—ΔH由此可见，ΔH是弱酸与强碱中和反应总的热效应，它包括中和热和解离热两部分。

根据盖斯定律可知，如果测得这一反应中的热效应ΔH以及ΔH中和，就可以通过计算求出弱酸的解离热ΔH解离。

三、仪器和试剂数字式贝克曼温度计; 杜瓦瓶; 量筒; 秒表；双路可跟踪直流稳定电源；浓度各为1.0mol的NaOH、HCI和CH3COOH溶液。

四、操作步骤1、实验准备清洗仪器。

打开数字式贝克曼温度计，预热5分钟。

调节基温选择按钮至20~C，按下温度/温差按键，使表盘显示温差读数(精确至0．001℃)。

打开直流稳压电源，调节电压10.0V。

连接稳压直流电源与量热计。

2．量热计常数的测定用量筒量取500ml蒸馏水注入用净布或滤纸擦净的杜瓦瓶中，轻轻塞紧瓶塞。

接通电源，调节旋钮记下10.0V时电流读数。

均匀搅拌4分钟。

然后，切断电源，每分钟记录一次贝克曼温度计的读数，记录10分钟。

读第10个数的同时，接通电源，并连续记录温度。

在通电过程中，电流、电压必须保持恒定(随时观察电流表与电压表，若有变化必须马上调节到原来指定值)。

记录电流、电压值。

物化实验中和热的测定实验报告

中和热的测定一、实验目的1．了解中和热测定原理；2．掌握中和热的测定方法。

二、实验原理在一定的温度，压力和浓度下，1mol酸和1mol碱中和所放出的热量叫做中和热。

对于强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，中和反应的实质是溶液中氢离子和氢氧根离子反应生成水。

这类中和反应的中和热与酸的阴离子的碱的阳离子无关。

当在足够稀释的情况下中和热不随酸和碱的种类而改变的，中和热几乎是相同的。

20℃，△H中和=-57.11KJ/mol25℃，△H中和=-57.30KJ/mol当溶液相当浓时，中和热数值常较高，因为离子间相互作用力及其因素影响。

电热标定法：对量热计及一定量的水在一定的电流，电压下通电一定时间，使量热计升高一定温度，根据供给的电能及量热计温度升高值，计算量热计的热容K。

K=IUt/△T (K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量)△rHm=-1000K△T/CV上式中C为酸或碱的初始浓度（mol/L）,V为酸或碱的休积（ml）,负号代表放热反应。

三、实验主要仪器与试剂热量计（包括杜瓦瓶，电热丝，储液管，磁力搅拌器）1套精密直流稳压电流1台精密数字温度温差仪1台量筒1 mol/LNaOH溶液1 mol/LHCl溶液四、实验步骤1．热量计常数K的测定①．在杜瓦瓶中放入500mL蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。

②．开启精密直流稳压电流，调节输出电压和电流（电压为5V左右），电压稳定后将其中一根接线断开。

③．按下精密数字温度温差仪开关，片刻后按一下“采零”键，再设定“定时”1分钟，此后每分钟记录一次温差，当记下第十个读数时，立即将接线接上（此时即为加热的开始时刻），并连续记录温差。

④．待温度升高0.8-1.0时，关闭稳压电源开关，并记录通电时间t。

继续搅拌，每间隔一分钟记录一次温差，断电后测定10个点为止。

用作图法确定由通电而引起的温度变化△T1。

2．中和热的测定①将杜瓦瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新用量筒取400mL蒸馏水注入其中，然后加入50mL1 mol/LHCl溶液，再取50mL1 mol/LNaOH溶液注入储液管中。

实验中和热的测定

实验：中和热的测定一、中和热的概念：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应生成1mol 液态水时所放出的热量叫做中和热。

强酸、强碱稀溶液中和热的表示方法为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) △H=-57.3 kJ·mol －1 二、中和热的测定：1．热量计算公式：Q ＝c 0·m(溶液)·(t 2-t 1)c 0：比热容，指单位质量的物质温度每升高1℃所吸收的热量。

常温下，液态水的比热容为4.18×10-3kJ·mol －1·g －1m ：溶液质量，单位gt ：t 1——起始温度，t 2——终止温度2．测定反应热的仪器——量热计简易量热计示意图自制简易量热计示意图3．中和热实验原理：通过一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，进而换算出生成1mol 液态水时所放出的热量。

△H= kJ·mol －14.18×10-3·m(溶液)·(t 2-t 1) n(H 2O)4．实验步骤与数据测量(1)初始温度(t1)用一量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中并测量其温度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液并用温度计(温度计需用蒸馏水洗净并恢复至室温)测量其温度，取两温度平均值为溶液的初始温度t1。

(2)终止温度(t2)把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 溶液一次性倒入小烧杯中并盖好盖板。

用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，准确读取混合溶液的最高温度，记录终止温度为t2。

(3)重复实验操作，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。

提示：盐酸、氢氧化钠溶液为稀溶液，其密度近似地认为都是1 g·cm－3，反应前后溶液的比热容为4.18×10-3kJ·mol－1·g－1。

中和热测定实验中的若干问题修订稿

中和热测定实验中的若干问题公司标准化编码 [QQX96QT-XQQB89Q8-NQQJ6Q8-MQM9N]中和热测定实验中的若干问题一、中和热测定实验中的问题(1)教材有注，“为了保证 mol·L-1的盐酸完全被中和，采用 mol·L-1NaOH溶液，使碱稍稍过量”，那可不可以用 mol·L-1 NaOH与 mol·L-1 HCl，让酸稍稍过量呢答案：不是“可以与不可以”而是“不宜”。

原因是稀盐酸比较稳定，取50 mL、 mol·L-1 HCl，它的物质的量就是 mol，而NaOH溶液极易吸收空气中的CO2，如果恰好取50 mL、 mol·L-1 NaOH，就很难保证有 mol NaOH参与反应去中和 mol的HCl。

(2)为了确保NaOH稍稍过量，可不可以取体积稍稍过的 mol·L-1 NaOH溶液呢回答：是可以的。

比如“量取51 mL(或5 2mL) mol·L-1NaOH溶液”。

只是(m1+m2)再不是100 g，而是101 g或102 g。

(3)关于量HCl和NaOH溶液的起始温度“t1/℃”①不能以空气的温度去代替酸碱溶液的温度;也不能以水的温度去代替酸碱溶液的温度，因为空气、水和溶液(这里是酸碱)的温度是有差别的，会明显影响实验结果。

②为了使NaOH和HCl溶液的温度稳定，最好是把配成的溶液过夜后使用。

③最好不求HCl和NaOH两种溶液温度的平均值。

两者的温度悬殊差别越大，实验结果越是失去意义，最好是两种溶液的温度相同。

办法是:用手握住烧杯使温度低的溶液略有升高，或用自来水使温度高的溶液略微降温，以达到两种溶液温度相同的目的。

读者注意：中和热的测定最好在20℃左右的环境温度条件下进行，不宜低于10℃以下，否则低温环境容易散热，会使中和热的测定值明显偏低。

④为什么采用环形玻璃棒搅拌混合液，可不可以用普通玻璃棒能不能用振荡的方法混匀溶液环形玻璃棒的优点在于:上下移动搅拌的面积大、范围广(切不可把环形玻璃棒移出混合液的液面!)，混合均匀，普通玻璃棒显然不具有这种优点。

中和热的测定报告

实
级同组成员姓名 [实验题目] [实验目的] 班指导教师
验
第
报
组
告
姓名室温气压得分日期
中和热的测定
[实验用品]
[实验原理 ]
[实验步骤]
[数据记录和处理]
V热水
V冷水
VHCl
VNaOH
cHCl
cNaOH
1
表1
量热器水当量测定数据测定记录冷水的温度 t1(℃) 热水的温度 t2(℃) 混合后水的恒定温度 t3(℃) 热水放出的热量 Q2 冷水吸收的热量 Q1 量热器的水当量 W 操作要领
Q2
Q3
中和热的平均值
Q
2
项目测定次数
第一次第二次第三次
水当量) Q2 = 50× C 水× (t2–t3) W =
Q2 Q1 (t 3 t1 ) C水
(g)
量热器水当量的计算: 同理计算可得： W2
W1
W3
终止温度(℃) 温度差 (℃ ) t2-t1
量热器水当量的平均值
W
表 2 中和热测定实验数据记录实验次数 l 2 3 平均起始温度(℃) HCI NaOH 平均值 t1 不计水当量时的中和热 Q中数值 KJ/mol 计入水当量时的中和热 Q中数值误差 kJ/mol (％ ) 操作要领
t2
误差 (％ )
中和热的计算: Q1 同理计算可得： [讨论与研究]

中和热的测定实验报告

中和热的测定实验报告实验目的：1.掌握测定中和热的实验方法；2.了解中和反应的特点以及中和热的定义；3.分析实验结果，计算得出中和热值。

实验原理：中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的化学反应。

中和热是指在等压条件下，1摩尔酸与1摩尔碱完全反应时释放出的热量。

利用绝热量计可以测定中和反应时产生的热量。

实验仪器：1. 绝热量计；2. 电磁搅拌器；3. 滴定管；4. 水槽；5. 恒温槽；6. 温度计。

实验步骤：1. 将绝热量计用恒温槽预先恒温至特定温度；2. 在量筒中分别量取一定体积的酸和碱溶液，用滴定管将酸溶液滴入绝热量计中；3. 注意观察反应过程，当反应完全结束后，记录终点温度；4. 重复上述步骤，分别用其他酸和碱进行实验，保证实验数据的准确性和可靠性。

实验数据与计算：实验数据如下表所示：溶液体积/mL 浓度/mol/L 初温/℃终温/℃酸 50 0.1 25 32碱 50 0.1 25 29根据实验数据，可以计算得出中和热的值。

酸溶液的物质量：m(Acid) = V(Acid) × C(Acid) × M(Acid) = 50 × 0.1 × MAcid碱溶液的物质量：m(Base) = V(Base) × C(Base) × M(Base) = 50 × 0.1 × MBase根据中和反应的化学方程式：HA + BOH → BA + H2O根据热量守恒定律，有：m(Acid) × Q(Acid) + m(Base) × Q(Base) = 0其中，Q(Acid)为酸溶液的中和热，Q(Base)为碱溶液的中和热。

根据实验数据和计算公式，可以求解出酸溶液和碱溶液的中和热：Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) / m(Acid)实验结果：根据计算，酸溶液的中和热为Q(Acid) = - m(Base) × Q(Base) /m(Acid) = - 50 × 0.1 × MBase × Q(Base) / (50 × 0.1 × MAcid)实验总结和思考：通过本次实验，我们成功测定了中和热，并对实验结果进行了分析。

物化实验中和热的测定实验报告

中和热的测定一、实验目的1．了解中和热测定原理；2．掌握中和热的测定方法。

二、实验原理在一定的温度，压力和浓度下，1mol酸和1mol碱中和所放出的热量叫做中和热。

对于强酸和强碱在水溶液中几乎完全电离，中和反应的实质是溶液中氢离子和氢氧根离子反应生成水。

这类中和反应的中和热与酸的阴离子的碱的阳离子无关。

当在足够稀释的情况下中和热不随酸和碱的种类而改变的，中和热几乎是相同的。

20℃，△H中和=-57.11KJ/mol25℃，△H中和=-57.30KJ/mol当溶液相当浓时，中和热数值常较高，因为离子间相互作用力及其因素影响。

电热标定法：对量热计及一定量的水在一定的电流，电压下通电一定时间，使量热计升高一定温度，根据供给的电能及量热计温度升高值，计算量热计的热容K。

K=IUt/△T (K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量)△rHm=-1000K△T/CV上式中C为酸或碱的初始浓度（mol/L）,V为酸或碱的休积（ml）,负号代表放热反应。

三、实验主要仪器与试剂热量计（包括杜瓦瓶，电热丝，储液管，磁力搅拌器）1套精密直流稳压电流1台精密数字温度温差仪1台量筒1 mol/LNaOH溶液1 mol/LHCl溶液四、实验步骤1．热量计常数K的测定①．在杜瓦瓶中放入500mL蒸馏水，打开磁力搅拌器，搅拌。

②．开启精密直流稳压电流，调节输出电压和电流（电压为5V左右），电压稳定后将其中一根接线断开。

③．按下精密数字温度温差仪开关，片刻后按一下“采零”键，再设定“定时”1分钟，此后每分钟记录一次温差，当记下第十个读数时，立即将接线接上（此时即为加热的开始时刻），并连续记录温差。

④．待温度升高0.8-1.0时，关闭稳压电源开关，并记录通电时间t。

继续搅拌，每间隔一分钟记录一次温差，断电后测定10个点为止。

用作图法确定由通电而引起的温度变化△T1。

2．中和热的测定①将杜瓦瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新用量筒取400mL蒸馏水注入其中，然后加入50mL1 mol/LHCl溶液，再取50mL1 mol/LNaOH溶液注入储液管中。

中和热的测定 new(2)

实验中和热的测定(恒压量热法)[实验目的]1、掌握量热计常数ｋ值的化学标定法(ΔH = - K·ΔT)；2、测定HAc与NaOH反应的反应热ΔH总并计算HAc的电离热ΔH电离；3、学会用雷诺图解法校正温差ΔT的方法。

[基本原理]强酸强碱反应：H + + OH - === H2O ΔH中和第一步：HAc === H + + Ac -ΔH电离弱酸强碱反应：第二步：H + + OH - === H2O ΔH中和总反应：HAc + OH - === H2O + Ac - Δ总H = ΔH中和+ΔH电离1、热平衡式：ΔH总= - K·ΔTΔH总-- 恒压热效应k -- 量热计常数ΔT -- 反应前后的温差2、k值的标定：利用NaOH与HCl的中和热确定k值。

H + + OH - === H2O ΔH m,中和= -57111.6+209.2(t/℃-25)J·mol-1k = -n·ΔH m,中和/ΔT HCl = - C HCl·V HCl·ΔH m,中和/ΔT HCl (ΔT: 测定)3、测定HAc的电离热ΔH电离利用NaOH与HAc的反应热确定。

ΔH电离= ΔH总- ΔH中和= - K·ΔT HAc - C HCl·V HCl·ΔH m,中和[实验装置图][实验步骤]1、k值的标定（利用HCl与NaOH反应的热效应ΔH中和）①取750ml蒸馏水和100ml 1.1mol•L-1 NaOH溶液倒入杜瓦瓶中。

取100ml 1mol•L-1的HCl待用，去25ml蒸馏水待用。

注意：分别用25、100、250和500ml的容量瓶取；反应物质的量按HCl计算，NaOH是过量的。

②调节搅拌速度（不要太快），调好后固定不变，即在整个实验过程中都不要变；③依上图装好仪器，按“温度/温差”按钮，置温度显示为温差状态，运行中和热软件，点击“开始实验”，待温差曲线走平后，按“置零”按钮，使温差为0。

中和热测定的实验报告

中和热测定的实验报告
《中和热测定的实验报告》
中和热测定是一种用于测定化学反应热效应的实验方法，通过该方法可以了解
化学反应的放热或吸热情况，从而推断反应的热力学性质。

本实验旨在通过中
和反应的热效应测定，探究不同物质间的化学反应特性。

实验中，我们首先准备了所需的实验器材和试剂，包括热量计、两种不同浓度
的酸和碱溶液，以及烧杯、玻璃棒等。

接着，我们将热量计装入烧杯中，向其
中加入一定量的酸溶液，并将温度记录下来。

随后，我们使用玻璃棒将碱溶液
缓慢滴入酸溶液中，同时用热量计记录溶液温度的变化。

当反应结束后，我们
继续记录溶液的最终温度。

通过实验数据的分析，我们可以计算出反应过程中释放或吸收的热量，从而得
出反应的热效应。

在实验中，我们发现不同浓度的酸和碱溶液在中和反应中释
放或吸收的热量不同，这与它们的化学性质有关。

通过这些数据，我们可以深
入了解不同物质之间的化学反应特性，为进一步研究提供了重要的参考。

总的来说，中和热测定实验为我们提供了一个了解化学反应热效应的有效途径，通过实验数据的分析和计算，我们可以深入了解不同物质间的化学反应特性，
为化学热力学的研究提供了重要的实验基础。

希望通过这一实验，能够增进我
们对化学反应热效应的理解，为未来的科研工作奠定坚实的基础。

实验十中和热的测定

实验十中和热的测定[实验目的]1.掌握酸碱中和反应热效应的测定方法；2.学会用雷诺图解法校正ΔT 中、ΔT 电。

[实验原理]盐酸和氢氧化钠溶液是强酸，强碱，它们的中和反应离子方程式为：H OH 2298T k =（）（1）一元强酸，强碱的ΔT 中与酸的阴离子及碱的阳离子无关，各种一价强酸强碱反应时，具有相同的ΔT 中值。

取一定浓度、体积过量NaOH 溶液及一定浓度、体积的HC1溶液，在真空量热计中反应。

根据量热计（包括量热计及所有附件）的温度升高值及量热计的水当量（即溶液与所有附件升高一度所需要的热量），就可以计算出反应放出的热量。

设所用的HC1溶液体积为V 升，浓度为C mol.L -1，则在V 升溶液中共含有CV 摩尔量的HC1。

又设反应结果温度升高为ΔT 中，若已知水当量为K,则共放出K ΔT 中的热量。

这热量也就是CV mol 的HC1与NaOH 完全反应所放出的热量。

通常所说的中和热ΔH 中和是指1 mol 的NaOH 完全反应生成1摩尔H 2O 所放出的热量。

()m o l J T CVK H ／＝－中中和∆∙∆ （2）水当量的求法：向量热计通电引起温度变化电T ∆，计算出K ： Q = wt = K ΔT 电 K= wt/ΔT 电式中：w —瓦特，t —秒。

[仪器和试剂]保温瓶1个，计算机1台，中和热测量数据采集接口装置1台，恒流源1台，100ml 容量瓶1个，小漏斗1个，标准HC1溶液（约1.0mol·L -1，准确浓度从试剂瓶上读出）,NaOH 溶液（约1.1mol·L -1）。

系统连接图如下：计算机中和热测量数据搅拌器采样接口装置[实验步骤]1.打开微机电源, 运行中和热测定实验软件，进入系统初始界面，选择“继续”键，进入主菜单界面，按下“开始实验”菜单,然后根据电脑提示操作。

（注意：①当电脑提示量取NaOH时，量取量为100ml，加入NaOH后，紧接着加入800ml蒸馏水于保温瓶中，同时将磁力搅拌子放入保温瓶中；②当电脑提示调节恒流源电流时，请将电流调节在600—800mA；）2．提示框提示“正在实验，请按实验步骤操作”，观察计算机显示器绘图窗口的数据采集线，当温度基本不变（约180秒-300秒），迅速将HC1溶液由漏斗注入保温瓶内，并且用少量蒸馏水冲洗容量瓶两次，一并将冲洗液注入保温瓶内（何故？）。

中和热测定的实验报告

中和热测定的实验报告中和热测定的实验报告一、引言中和反应是化学实验中常见的一类反应，它涉及酸和碱之间的反应，产生盐和水。

中和热测定实验是通过测量中和反应的热变化来研究反应的热力学性质。

本实验旨在通过测定强酸和强碱的中和热，了解酸碱中和反应的热力学特性。

二、实验方法1. 实验仪器和试剂准备本实验所需仪器包括热量计、电磁搅拌器和量热器。

试剂包括硫酸和氢氧化钠。

2. 实验步骤（1）将热量计的两个热量计罐清洗干净，并用纸巾擦干。

（2）向一个热量计罐中加入一定量的硫酸，称为试样。

（3）向另一个热量计罐中加入一定量的氢氧化钠溶液，称为试剂。

（4）将试样和试剂放入量热器中，用电磁搅拌器搅拌均匀。

（5）记录试样和试剂的初始温度，并将试样和试剂倒入热量计中，迅速盖上热量计盖子。

（6）观察反应过程中温度的变化，并记录下最终温度。

三、实验结果与分析根据实验数据，可以计算出中和反应的热变化。

设试样的质量为m1，试剂的质量为m2，试样和试剂的初始温度分别为T1和T2，最终温度为T3，则可得中和反应的热变化ΔH为：ΔH = (m1 × C1 + m2 × C2) × (T3 - T1)其中，C1和C2分别为试样和试剂的比热容。

通过实验测得的数据，我们可以计算出中和反应的热变化，从而了解反应的热力学特性。

如果ΔH为正值，表示反应为吸热反应；如果ΔH为负值，表示反应为放热反应。

四、实验误差分析在实验过程中，可能存在一些误差，例如：1. 温度的测量误差：由于温度计的精度限制或操作不当，测量到的温度值可能存在误差。

2. 试剂的浓度误差：试剂的浓度可能存在一定的误差，从而影响到实验结果的准确性。

3. 热量计的热容误差：热量计的热容可能存在一定的误差，从而影响到实验结果的准确性。

为了减小误差，我们可以采取一些措施，例如：1. 使用精确的温度计，并在测量温度时注意操作的准确性。

2. 仔细配制试剂，尽量减小试剂浓度的误差。

中和反应反应热的测定实验报告

中和反应反应热的测定实验报告《中和反应反应热的测定》实验报告班别：姓名：定义：在稀溶液中，强酸和强碱发⽣中和反应，⽣成1mol⽔时的反应热，叫中和热。

⼀、实验⽬的测定强酸与强碱反应的反应热。

（热效应）⼆、实验⽤品⼤烧杯(500 mL)、⼩烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中⼼有两个⼩孔)、环形玻璃搅拌棒。

0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。

三、实验步骤1．在⼤烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放⼊的⼩烧杯杯⼝与⼤烧杯杯⼝相平。

然后再在⼤、⼩烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，⼤烧杯上⽤泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个⼩孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的⽬的，如图所⽰。

该实验也可在保温杯中进⾏。

2．⽤⼀个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒⼊⼩烧杯中，并⽤温度计测量盐酸的温度，记⼊下表。

然后把温度计上的酸⽤⽔冲洗⼲净。

3．⽤另⼀个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并⽤温度计测量NaOH溶液的温度，记⼊下表。

4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放⼊⼩烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液⼀次（防⽌造成热量损失）倒⼊⼩烧杯(注意不要洒到外⾯)。

⽤环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最⾼温度，记为终⽌温度，记⼊表格中。

5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。

四、实验数据处理13、计算反应热五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答：3、若改⽤100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的⼆倍（假定各步操作没有失误）？答：4、⽤相同浓度和体积的氨⽔代替NaOH50 mL0.50mol/L NaOH5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？答：6、离⼦⽅程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否⽤此代表所有中和反应的离⼦⽅程式？答：7、为什么中和热测定中要⽤稍过量的碱？能不能⽤过量的酸？答：8、为什么要⽤环形玻璃棒搅拌？若⽤铁丝取代环⾏玻璃棒会不会有影响？答：。

中和热的测定实验报告

中和热的测定实验报告实验目的，通过实验测定酸碱溶液的中和热，掌握中和反应的热力学知识，加深对热化学的理解。

实验仪器和试剂，量热仪、酸碱溶液（盐酸、氢氧化钠）、热绝缘杯、温度计、计时器。

实验原理，中和反应是指酸和碱在一定条件下发生化学反应，生成盐和水的过程。

中和反应的热量称为中和热，可以通过量热仪测定。

实验步骤：1. 将盐酸和氢氧化钠分别装入两个热绝缘杯中。

2. 将盐酸倒入量热仪中，记录溶液的起始温度。

3. 快速将氢氧化钠溶液倒入盐酸中，开始计时。

4. 观察溶液的温度变化，记录中和反应达到平衡时的最高温度。

5. 根据实验数据计算中和热。

实验数据：盐酸溶液的起始温度，25℃。

中和反应达到平衡时的最高温度，35℃。

盐酸的质量，50g。

氢氧化钠的质量，40g。

实验结果：根据实验数据计算得出中和反应的中和热为Q=mcΔT=（50g+40g）4.18J/g℃（35℃-25℃）=834J。

实验分析：通过实验测定得出中和反应的中和热为834J，表明该中和反应是放热反应。

中和热的大小与反应物的种类、浓度、温度等因素有关，可以通过中和热的测定来研究酸碱溶液的性质和反应特点。

实验总结：本实验通过量热仪测定了酸碱溶液的中和热，掌握了中和反应的热力学知识。

在实验过程中，需要注意操作的精确性和实验数据的准确性，以确保实验结果的可靠性。

通过实验，加深了对中和反应和热化学的理解，为进一步学习相关知识奠定了基础。

实验中遇到的问题和改进建议：在实验过程中，需要注意量热仪的使用方法和操作步骤，以确保实验数据的准确性。

在下次实验中，可以加强对量热仪的操作培训，提高实验操作的熟练度，以提高实验的准确性和可靠性。

结语：通过本次实验，我对中和热的测定有了更深入的了解，实验结果也验证了相关理论知识。

在今后的学习和实验中，我将继续努力，不断提升实验操作技能和科学素养，为更深入地探索热化学领域打下坚实的基础。

物化实验中和热的测定实验报告

物化实验中和热的测定实验报告实验目的：1.掌握测量物质热态性质的方法；2.理解热态性质与物质转化过程的关系；3.分析实验数据，验证热态性质的规律。

仪器设备：烧杯、温度计、电磁加热器、导线、电源等。

实验原理：物质的热态性质是指在受热和放热过程中物质的温度变化情况。

一般来说，物质受热时温度升高，放热时温度降低。

实验中可以通过测量物质的温度变化，从而推断出其热态性质。

实验步骤：1.将烧杯放在电磁加热器上，并将电源接通，调节加热器的功率使其保持恒定；2.在烧杯内装入一定质量的试样，并将温度计插入试样中，保证温度计的末端与样品处于同一水平面；3.通过电磁加热器加热样品，同时用温度计测量样品的温度随时间的变化；4.记录样品进入加热器之后的初始温度，记录样品加热后的最高温度；5.关闭电磁加热器，观察并记录样品冷却的温度随时间的变化。

实验数据处理：1.计算样品受热过程中的温升速度（ΔT/Δt）；2.绘制样品温度随时间变化的曲线，并根据曲线的斜率确定热容量；3.根据样品冷却过程中的温降速度（ΔT/Δt），计算样品的热导率。

实验结果：样品受热过程中，温度与时间的关系可以用线性函数近似描述，并由该线性函数的斜率确定热容量。

样品冷却过程中，温度与时间的关系也可以用线性函数近似描述，并由该线性函数的斜率确定热导率。

实验数据表明，热容量与物质的质量成正比，并且与物质的种类有关；热导率与物质的导热性能有关。

实验讨论与分析：热态性质是物质微观粒子热运动规律的表现，其与物质的性质、结构等因素有关。

例如，固态物质由于分子排列紧密，其热容量较小，热传导速度较慢；液态物质热容量较大，热传导速度较快；气态物质的热容量最大，热传导速度最快。

不同物质的热容量和热导率差异源于物质的自身特性。

实验结论：通过实验可以测定物质在受热和放热过程中的温度变化情况，并通过分析实验数据得出物质的热态性质，包括热容量和热导率。

热态性质与物质的种类、质量、结构等因素密切相关。

实验三中和热（焓）的测定

实验三中和热（焓）的测定一实验目的1. 通过实验了解中和热的概念；2. 了解用热量计来直接测定反应热效应的实验方法与操作技能；3. 学习用图解法进行数据处理，以求得正确ΔT 的方法；4. 学习使用精密直流稳压电源和精密数字温度温差仪。

二实验原理在一定温度和浓度下，酸和碱进行中和反应时产生的热效应称为中和热。

对于强酸和强碱，由于它们在水中完全解离，中和反应实质上是1+H和1−OH的反应。

因此在浓度足够低的条件下，不同的强酸强碱的中和热几乎是相同的，例如在25℃时，进行一个单位反应的热化学方程式为： 1−H＋ 1−OH→ O H 2 0m r H ∆ = －57.36KJ·mol -1对于弱酸和强碱进行的中和反应，情况有所不同。

以醋酸的中和反应为例，因为醋酸的解离度很小，故可以认为是HAc 与（3-1）1−OH进行的中和反应。

因为中和热m r H ∆只决定于始终态，而与过程无关，所以将其设计为HAc 的解离反应和1+H 和1−OH生成H 2 O 两步进行：OH mr H 1→ +∆−解离H r ∆中和H r ∆111−−−++OH Ac H根据盖斯定律，有中和解离H H H r r m r ∆+∆=∆ （3-2）则中和解离H H H r m r r ∆−∆=∆ （3-3）本实验利用热量计分别测定盐酸和氢氧化钠中和反应的中和H r ∆以及醋酸和氢氧化钠中和反应的中和H r ∆，利用（3-3）式即可求得醋酸的解离热解离H r ∆。

为此首先利用电热法标定热量计常数K ，对热量计施以电压U （伏）、电流强度I （安培），并通过t （秒）后，使热量计温度升高ΔT （K ）。

根据焦尔－楞次定律可知，热量计常数K 为：TIUTK ∆=（3-4） K 的物理意义是热量计升高1K 时所需要的热量。

它是热量计中的水及各部分的热容之和。

等量酸碱的中和热中和H r ∆及m r H ∆均由下式计算：1000×∆−=∆cVTK H m r （3-5）式中c －酸（或碱）溶液的初始浓度，mol·dm -3； V －酸（或碱）溶液的体积，ml 。

中和热及测定实验修订稿

测定中和反应热(实验报告)

《中和热测定》实验改进

中和热的测定实验报告

测定中和热的实验报告

中和热的测定

物化实验中和热的测定实验报告

实验中和热的测定

中和热测定实验中的若干问题修订稿

中和热的测定报告

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物化实验中和热的测定实验报告

中和热的测定 new(2)

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实验十 中和热的测定

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