《物理化学》试卷B
(完整版)物理化学试卷及答案,推荐文档
1）标出各区的相态；2）水平线 EF ， GDH 和垂线 CD 上体系的条件自由度是多少(列出计算过程)？ 3）在右图中画出 a，b，c 点冷却的步冷曲线。(本题共 12 分)
解：（1）
（6分）
1
2
3
4
5
6
l A+l C+l B+l A+C C+B
(2) EF 、 GDH 线： f * C 1 2 3 1 0 垂线 CD ： f * C 1 111 1
(2) 容器内原有 6.666 kPa 的 NH3(g)，问需加多大压力的 H2S，才能形成 NH4HS？
解：反应的化学计量式如下： NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
由题给条件，25℃下， K $
p p NH3 H2S ( p$ )2
33.33 33.33 (101.325)2
0.1082
120℃范围内的平均比定压热容分别为 Cp (H2O, l) = 4.224 kJ·kg-1·K-1 及 Cp (H2O, g) = 2.033 kJ·kg-1·K-1。
今有 101.325 kPa 下 120℃的 1 kg 过热水变成同样温度、压力下的水蒸气。设计可逆途径，并按可逆途径分别求
过程的 ΔS 及 ΔG。
H H1 H2 H3 mCp (l)(T2 T1) mvap H mCp (g)(T1 T2 ) 1 4.224 (373.15 393.15) 1 2257.4 1 2.033 (393.15 373.15)
（6 分）
84.48 2257.4 40.66 2213.58kJ
物理化学（一） B 卷 第 1 页 （共 3 页）
3 。在一定压力下和 CuSO4 溶液及冰共存的含水盐有 1 种。 9. 在恒熵、恒容、不做非体积功的封闭系统中，当热力学函数 热力学能 到达最 小 值的状态为平衡状态。
物化试卷(B)
武汉理工大学考试试题纸（B 卷）备注:学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题一、单项选择题（1.5分×12题）1.某气体要其液化，则温度、压力必须满足：A.T >T c p >p c B.T >T c p <p c C.T <T c p >p c D.T <T c p <p c2.苯在一个刚性的绝热容器中燃烧，C 6H 6(l)+(15/2)O 2(g)=6CO 2(g)+3H 2O (g)，则A.∆U ＝0,∆H ＜0,Q ＝0B.Q ＝0,∆U ＝0,∆H ＝0C.∆U ＝0,∆H ＞0,W ＝0D.Q ＝0,∆U ≠0,∆H ≠03.对于1mol 理想气体其等于()TVS∂∂A.R B.R /V C.0 D.－R /p4.液态水在25℃，p ＝23.76mmHg （25℃时水的饱和蒸气压）下蒸发为水蒸气（假定为理想气体）则A.ΔU ＝0 B.ΔH ＝0 C.ΔG ＝0 D.ΔS ＝05.B 物质在α相中浓度大于在β相中的浓度，当两相接触时：A.B 由α相向β相扩散 B.B 由β相向α相扩散 C.B 在两相中处于扩散平衡 D.无法确定6.放热反应2NO(g)+O 2(g)=2NO 2(g)达平衡后，若分别采取措施，能使平衡向产物方向移动的是：①增加压力；②减少NO 2的分压；③增加O 2分压；④升高温度；⑤加入催化剂A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.①②⑤7.在下列体系中自由度F =2的体系是：A.298K 时，H 2O(l)、H 2O(g)共存 B.C 2H 5OH(l)与H 2O(l)的混合物C.S(s)、S(l)、S(g)共存 D.PCl 5(g)分解平衡时：PCl 5(g)=PCl 3(g)+Cl 2(g)8.下列电解质溶液的浓度都为0.01mol kg -1。
离子平均活度系数最小的是：A.ZnSO 4 B.CaCl 2 C.KCl D.H 2SO 49.电池Hg |Zn(a 1)|ZnSO 4(a 2)|Zn(a 3)|Hg 的电动势A.仅与a 1，a 3有关，与a 2无关 B.仅与a 1，a 2有关，与a 3无关C.仅与a 2，a 3有关，与a 1无关 D.与a 1，a 2，a 3均无关10.如图在毛细管中有一段液体柱，当毛细管左端加热时,管内液体A.向左移动 B.向右移动 C.不动 D.来回振荡11.今有反应CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)在一定温度下达到平衡，现在不改变温度和CO 2的分压力，也不改变CaO(s)颗粒的大小，只降低CaCO 3(s)颗粒的直径，增加分散度，则平衡将A.向左移动 B.向右移动 C.不发生移动 D.无法判断12.某反应的等容反应的摩尔热力学能变∆U m =100kJ ·mol -1，则该反应的活化能A.必定等于或小于100kJ ·mol -1 B.必定等于或大于100kJ ·mol -1C.可以大于或小于100kJ ·mol -1 D.只能小于100kJ •mol -1课程名称物理化学专业班级题号一二三四五六七八九十总分题分183016131211100二、填空题（2分×15空）1.已知反应2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O (l)在298K 时恒容反应热Q V ＝－564kJ/mol ，则H 2(g)在298K 时的标准摩尔燃烧焓∆c H m ＝（）kJ/mol 。
华南理工大学物理化学期末考试
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内各项信息填写清楚；所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；．考试形式：闭卷；1.6分，共16分）1）今有AX、BX和CY三种离子化合物，离子半径分别为：r X =0.181nm，rY=0.130nm，rA=0.095nm，rB=0.169nm，rC=0.034nm。
这三种化合物的阳离子配位数大小顺序排列是（）：（A）BX>AX>CY （B）AX>CY>BX（C）BX>CY>AX （D）CY>BX>AX2）下列硅酸盐矿物。
属于链状结构的是（）：（A）镁橄榄石Mg2[SiO4] （B）顽火辉石Mg2[Si2O6]（C）绿柱石Be3Al2[Si6O18] （D）叶腊石Al2[Si4O10](OH)23）斜长石是由钠长石和钙长石所形成的完全互溶固溶体。
欲测定斜长石的性）：（A）单一物质（B）混合物质（C）钠长石和钙长石两者的加和性（D）钠长石或钙长石单一物质4）在Al2O3中掺加0.5%(mol)的NiO和0.02%(mol)的Cr2O3所制备的金黄色人经分析认为是形成了置换型固溶体，此人造黄玉的化学式可写成（）：（A）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O2.9975（B）Al1.996Ni0.005Cr0.0002O3（C）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O3（D）Al1.9948Ni0.005Cr0.0002O2.99755）尖晶石（MgAl2O4）型晶体中，O2－作面心立方最紧密堆积，Mg2＋填入（）：（A）四面体空隙的半数（B）四面体空隙的八分之一（C）八面体空隙的半数（D）八面体空隙的八分之一（6）若有一个变价金属氧化物MO，在还原气氛下形成阴离子缺位型非计量化合物，金属原子数和氧原子数之比为：M:O＝1.1:1，则其化学式为（）：（A）M1.1O （B）MO0.89（C）MO0.91（D）MO1.1（7）能单独形成玻璃的氧化物，其单键强度为（）：（A）小于250KJ/mol （B）250～335KJ/mol（C）大于335KJ/mol （D）大于350KJ/mol（8）对于一般的玻璃网络中间体，其阳离子电负性值范围为（）：（A）大于2.1 （B）1.8～2.1（C）1.5～1.8 （D）0.7～1.7（9）在氧离子立方密堆中，若一半八面体空隙均填充一种阳离子，则该阳离子的价态为（）：（A）＋1价（B）＋2价（C）＋3价（D）＋4价（10）某晶面与各轴的截距分别是2a、3b和6c，则其晶面指数为（）：（A）（236）（B）（123）（C）（632）（D）（321）二、回答下列问题（共24分）1、电冰箱能致冷。
物理化学B考试题及答案
物理化学B考试题及答案一、单项选择题（每题2分，共10分）1. 以下哪种物质的摩尔质量最大？A. 氢气（H2）B. 氧气（O2）C. 氮气（N2）D. 二氧化碳（CO2）答案：D2. 根据理想气体定律，当温度不变时，气体的压强与体积成什么关系？A. 正比B. 反比C. 无关D. 先正比后反比答案：B3. 热力学第一定律表明能量守恒，其表达式为：A. ΔU = Q + WB. ΔH = Q - WC. ΔG = Q + WD. ΔS = Q/T答案：A4. 以下哪种物质在室温下是液体？A. 氦气（He）B. 氮气（N2）C. 水（H2O）D. 二氧化碳（CO2）答案：C5. 根据范德华方程，实际气体与理想气体的主要区别在于：A. 分子间存在相互作用力B. 分子体积可以忽略不计C. 分子间没有相互作用力D. 分子体积不可忽略答案：A二、填空题（每题3分，共15分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。
答案：6.022 x 10^232. 1摩尔理想气体在标准大气压下的体积为 ________ L。
答案：22.43. 热力学第二定律表明，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而不引起其他变化，这被称为 ________。
答案：开尔文表述4. 物质的三相点是指 ________、 ________ 和 ________ 共存的一个特定温度和压强。
答案：固态、液态、气态5. 根据吉布斯自由能的定义，当ΔG < 0时，反应是 ________。
答案：自发的三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述熵的概念及其物理意义。
答案：熵是描述系统无序程度的物理量。
在热力学中，熵的增加表示系统从有序状态向无序状态的自发转变。
熵的物理意义在于它衡量了系统内部微观状态的多样性，以及系统与环境之间能量分布的均匀程度。
2. 什么是化学势？它在相平衡中的作用是什么？答案：化学势是描述在恒温恒压下，系统增加一个粒子时自由能变化的物理量。
物理化学b期末考试试题及答案
物理化学b期末考试试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，哪一种是电解质？A. 蔗糖B. 氯化钠C. 酒精D. 植物油答案：B2. 根据热力学第一定律，下列说法正确的是？A. 系统吸收热量，内能一定增加B. 系统对外做功，内能一定增加C. 系统吸收热量且对外做功，内能可能不变D. 系统对外做功且放出热量，内能一定减少答案：C3. 反应速率常数k与温度的关系遵循下列哪个定律？A. 牛顿定律B. 阿伏伽德罗定律C. 盖斯定律D. 阿伦尼乌斯定律答案：D4. 在理想气体状态方程中，下列哪一个变量是温度的函数？A. PB. VC. nD. R答案：B5. 根据热力学第二定律，下列说法正确的是？A. 热量可以自发地从低温物体传向高温物体B. 热量不能自发地从低温物体传向高温物体C. 所有自发过程都是不可逆的D. 熵总是减少的答案：B6. 根据吉布斯自由能变化，下列说法正确的是？A. ΔG < 0时，反应自发进行B. ΔG > 0时，反应自发进行C. ΔG = 0时，反应处于平衡状态D. 以上说法都不正确答案：A7. 根据化学平衡常数的定义，下列说法正确的是？A. 化学平衡常数只与温度有关B. 化学平衡常数与反应物和生成物的浓度有关C. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数有关D. 化学平衡常数与反应物和生成物的摩尔数和温度有关答案：A8. 根据电离平衡理论，下列说法正确的是？A. 弱电解质的电离是完全的B. 弱电解质的电离是可逆的C. 强电解质的电离是完全的D. 强电解质的电离是不可逆的答案：B9. 根据布朗运动，下列说法正确的是？A. 布朗运动是分子运动的直接体现B. 布朗运动是分子运动的间接体现C. 布朗运动是宏观物体的运动D. 布朗运动是微观粒子的运动答案：B10. 根据表面张力的定义，下列说法正确的是？A. 表面张力是液体表面层分子间相互吸引的力B. 表面张力是液体内部分子间相互吸引的力C. 表面张力是液体表面层分子间相互排斥的力D. 表面张力是液体内部分子间相互排斥的力答案：A二、填空题（每题4分，共20分）1. 理想气体状态方程为 _______。
天津大学《物理化学》2020-2021学年期末试卷
天津大学（2020—2021学年第1学期）《物理化学》试卷B总分复核题目一二三四五六七得分评阅人一.问答题简要阐述下列概念（共6题，每小题2分）1.写出摩尔气体常数的数值及单位2.写出质量摩尔浓度和物质的量浓度的符号及单位3.热能全部转化为功吗？为什么。
-------------------------------密封线----------------------------------------密封线----------------------------------------密封线---------------------------------------学院专业班学号姓名4.1mol下列物质K2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3、C6H5SO3H分别溶于1000kg 水，含哪种物质的溶液沸点最高？为什么？5.请说明水的三相点与冰点的区别。
6.对在T，p下，某反应的Δr G m∃=5kJ·mol-1，该反应能否进行，为什么。
二．选择题（共20题，每题1分）满分20得分1.在恒温、恒压下，理想溶液混合过程中下列物理量变化为零的是（）A.ΔSB.ΔGC.ΔAD.ΔH 2.关于热力学，下列说法不正确的是（）A.热力学主要解决能量的衡算问题B.热力学主要解决过程的方向、限度的判断C.热力学的原理适用于单个微观粒子D.热力学只考虑系统始态到末态的变化，不关注过程的快慢3.关于节流膨胀，下列说法不正确的是（）A.理想气体经过节流膨胀之后温度不变B.真实气体经过节流膨胀之后温度可能升高也可能降低C.理想气体的节流膨胀是恒焓过程D.真实气体的节流膨胀不是恒焓过程4.下列选项中不是偏摩尔量的是（）A.B. C. D.5.处于相同温度、压力下等物质量的N 2和H 2分别放在体积相等、被隔板隔开的两个室内，当拿开隔板，使两种气体等温混合时其吉布斯自由能G 如何变化（）A.增大B.不变C.减小D.不确定6.关于循环过程，下列说法正确的是（）A.系统的熵增加B.环境的熵一定增加C.系统吸热大于对外作功D.所有状态函数变化为零7.101.325kPa 下，冰融化成水，变化为零的热力学函数是（）A.ΔSB.ΔGC.ΔHD.ΔU8.NaCl(s)，NaCl 水溶液（无水蒸汽）平衡共存时,系统的自由度（）A.F =0B.F =1C.F =2D.F =39.关于稀溶液的依数性，下列选项不正确的是（）B ,,cT p n G n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,c T p n V n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,cT p n S n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭B ,,cT V n U n ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭A.凝固点降低（析出固态溶剂）B.沸点升高（溶质不挥发）C.溶剂蒸汽压升高D.渗透压10.临界温度，下列说法不正确的是（）A.临界温度以上气体不够能液化B.临界压力是临界温度时的饱和蒸汽压C.临界温度的某物质无法定义其是气体还是液体D.临界温度的某物质本质上仍是液体11.对于化学平衡,以下说法中不正确的是（）A.化学平衡时系统的热力学性质不随时间变化B.化学平衡时各物质的化学势相等C.化学平衡态就是化学反应的限度D.任何化学反应都有化学平衡态12.下面的叙述中违背平衡移动原理的是（）A.升高温度平衡向吸热方向移动B.增加压力平衡向体积缩小的方向移动C.加入惰性气体平衡向总压力减少的方向移动D.降低压力平衡向气体分子数增加的方向移动13.对于恒温下的反应A(g)+B(g)→C(g)，能使反应正向进行的方法为（）A.加入惰性气体B.加入反应物A或者BC.减压D.从反应体系中脱除C14.水与普通冰的固液平衡线的斜率d p/d T的值（）A.大于零B.等于零C.小于零D.不确定15.在410K，Ag2O(s)部分分解成Ag(s)和O2(g)，此平衡体系的自由度为（）A.0B.1C.2D.－116.热力学第一定律ΔU=Q+W适用于（）A.单纯状态变化B.相变化C.化学变化D.封闭物系的任何变化17.关于焓的性质,下列说法中正确的是（）A.焓是系统内含的热能,所以常称它为热焓B.焓是能量,它遵守热力学第一定律C.系统的焓值等于内能加体积功D.焓的增量只与系统的始末态有关18.气体在节流膨胀过程中其焓值（）.A.增加B.减少C.不变D.难以确定19.101325kPa，0℃冰、水、水蒸气共存，化学势较高的是（）A.冰B.水C.水蒸气D.都一样高20.关于双组份理想液态混合物，下列说法不正确的是（）A、各组分均符合拉乌尔定律B、总压与各组分摩尔分数呈线性关系C、易挥发组分在气相中的摩尔分数大约在液相中的摩尔分数D、可能具有最大正偏差液可能具有最大负偏差三.填空题（共30空，每空11．理想气体模型的两个微观特征是和。
物理化学试卷Bdoc含答案
物理化学试卷Bdoc含答案2022/2022学年第2学期期末考试化学专业2022级物理化学试卷(B卷)题号得分一二三四五六七总分一、判断题(每小题1.5，共15分)()1．对二组分体系能平衡共存的最多相数为4。
()2．在相图中，相点就是物系点。
()3．状态改变后，状态函数一定都改变。
()4．理想气体绝热变化过程中，W可逆CVT，W不可逆CVT，所以W 绝热可逆W绝热不可逆。
()5．不可逆过程的熵永不减少。
()6．在同一稀溶液中组分B的浓度可用某B,mB,cB表示，其标准态的选择不同，但相应的化学势相同。
()7．在298K时，0.01mol/kg糖水的渗透压与0.01mol/kg食盐水的渗透压相等。
()8．在一定温度、压力下，某反应的rGm0，所以要选择合适的催化剂，使反应得以进行。
()9．Dalton分压定律能应用于实际气体。
()10．在分子速率的三个统计平均值—最概然速率、数学平均速率与根均方速率中，最概然速率最小。
二、单项选择题(每小题2分，共30分)1．范德华状态方程为：（）（A）nRT(pn2a/V2)(Vb)（B）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（C）nRT(pn2a/V2)(Vnb)（D）nRT(pn2a/V2)(Vnb)2．对实际气体的节流膨胀过程，有：（）（A）U0（B）H0（C）T0（D）P03．两个体积相同的烧瓶中间用玻璃管相通，通入0.7mol氮气后，使整个系统密封。
今若将一个烧瓶保持400K温度不变，另一个烧瓶保持300K温度不变，则两瓶中氮气的物质的量之比为：（）（A）3:7（B）1:1（C）3:4（D）4:74．在101.325kPa下，385K的水变为同温下的水蒸气，对该变化过程，下列各式中哪个正确：（）（A）S体＋S环0（B）S体＋S环0（C）S体＋S环0（D）S体＋S环的值不能确定5．对于理想气体，下述结论中正确的是：（）T（C）HT（A）HV0p0HVHVTT0（D）HV0（B）HTp00THpHp00TT6．下述说法中，哪一个错误：（）（A）体系放出的热量一定等于环境吸收的热量（B）体系温度的降低值一定等于环境温度的升高值（C）热力学平衡时体系的温度与环境的温度相等（D）若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则此两体系的温度相同7．欲测定有机物燃烧热Qp，一般使反应在氧弹中进行，实测得热效应为QV。
《物理化学(上)》期末试卷B答案
2014 ~2015 学年第一学期化学与材料学院（系）2012 级应用化学专业《物理化学（上）》期末试卷B答案注意事项: 1。
答题必须写在答题纸上，写在试卷上不予得分，答题字迹要清楚,并保持卷面清洁;2。
把考生信息填入信息栏指定位置；3。
考试时间为120分钟一、选择题(共20小题，每小题2分，共40分)1．下列各图所示的速率分布曲线，哪一个图中的两条曲线是同一温度下氮气和氦气的分子速率分布曲线？（A)A. B。
C。
D.2．速率分布函数f（ν）的物理意义为：(C)A。
具有速率ν的分子数占总分子数的百分比 B. 具有速率ν的分子数C。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数占总分子数的百分比D。
速率分布在ν附近的单位速率间隙中的分子数3．在一个容积不变的容器中，有一定的理想气体，温度为T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为，平均自由程为。
当气体温度为4T0时,气体分子的平均速率为，分子的平均碰撞次数为,平均自由程为分别为: （B)A. =4，=4,=4 B。
=2，=2，=C. =2，=2，=4 D。
=4,=2,=4．下列对某物质临界点的描述，哪一个是错误的？（D）A。
饱和液体和饱和气体的摩尔体积相同B。
临界参数T c，p c，V c皆有定值C. 气体不能液化D。
，5．假定某种分子的许可能级为0、ε、2ε和3ε,简并度为1、1、2、3。
四个分子构成的定位系统，其总能量为3ε时，系统的微观状态数Ω为：（A)A。
64 B. 60 C。
40 D. 286．某双原子分子AB取振动基态能级为零,在温度T时的振动配分函数q0v=为1。
1，则粒子分布在ν=0的基态上的分布数N0/N应为：（B）A。
1.1 B. 0。
91 C. 1 D。
0 7．已知CO(g）和N2（g)的分子质量相同，转动特征温度基本相同，若电子都处于非简并的基态，且振动对熵的贡献可忽略，则CO(g）和N2(g）的摩尔熵的大小关系是:（A)A。
物理化学期末-试卷B含答案
学院试卷系别班级姓名准考证号………………………………密………………………………封………………………………线………………………………学院2005—2006学年第一学期期末考试专业级物理化学试卷题号一二三四总分得分得分评卷人一、选择题（每小题2分, 共36分）1、凡是在孤立体系中进行的变化, 其∆U 和∆H 的值一定是：( D)（A）∆U >0, ∆H >0 （B）∆U ＝0, ∆H ＝0（C）∆U <0, ∆H <0 （D）∆U ＝0, ∆H 大于、小于或等于零不能确定。
2、对于吉布斯－杜亥姆公式, 下列叙述不正确的是：（C）(A) X = ∑n B X B(B) ∑n B d X B = 0 (C) ∑n B X B = 0 (D) 表明各物质偏摩尔之间有关系3.在一绝热恒容箱中, 将NO(g)和O2(g)混合,•假定气体都是理想的, 达到平衡后肯定都不为零的量是: （C）(A) Q, W, ΔU (B) Q, ΔU, ΔH(C) ΔH, ΔS, ΔG (D) ΔS, ΔU, W4.在N2和O2混和气体的绝热可逆压缩过程中, 体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是: （C）（A）ΔU＝0 （B）ΔF＝0 （C）ΔS＝0 （D）ΔG＝05.关于熵的说法正确的是: (D)(A) 每单位温度的改变所交换的热为熵(B) 可逆过程熵变为零(C) 不可逆过程熵将增加(D) 熵与系统的微观状态数有关6.下列各式哪个表示了偏摩尔量: (A)7、下列叙述中不正确的是: (D)(A) 标准平衡常数仅是温度的函数(B) 催化剂不能改变平衡常数的大小(C) 平衡常数发生变化, 化学平衡必定发生移动, 达到新的平衡(D) 化学平衡发生新的移动, 平衡常数必发生变化8、298K、101.325kPa下, 将50ml与100ml浓度均为1mol·dm-3 萘的苯溶液混合, 混合液的化学势μ为：（C）(A) μ = μ1 + μ2 (B) μ = μ1 + 2μ2(C) μ = μ1 = μ2(D) μ= ⅓μ1+ ⅔μ29、某高压容器中盛有的气体可能是O2.Ar 、CO2.NH3中一种, 在298K 时由5dm3 绝热可逆膨胀到6dm3, 温度降低21K, 则容器中的气体是: (A)(A) O 2 (B) CO 2 (C) NH 3 (D) Ar 10、对于亨利定律, 下列表述中不正确的是: （C ）(A) 仅适用于溶质在气相和溶液相分子状态相同的非电解质稀溶液 (B) 其表达式中的浓度可用xB, cB, mB (C) 其表达式中的压力p 是指溶液面上的混合气体总压 (D) 对于非理想溶液 , 只有理想溶液有 11、H2O 、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是: (C) (A) 3 (B) 5 (C) 4 (D) 2 12.恒压下纯物质当温度升高时其吉布斯自由能: （ B ）（A ）上升 （B ）下降 （C ）不变 （D ）无法确定13.由A 及B 二种液体组成理想溶液, A.B 的饱和蒸气压分别为p*A.p*B, x 为液相组成, y 为气相组成, 若p*A > p*B( * 表示纯态), 则: （D ）(A) x A > x B (B) x A > y A (C) 无法确定 (D) x A < y A 14.下列叙述中错误的是: (A)(A) 水的三相点的温度是273.15K, 压力是610.62 Pa (B) 三相点的温度和压力仅由系统决定, 不能任意改变 (C) 水的冰点温度是0℃(273.15K), 压力是101325 Pa (D) 水的三相点f = 0, 而冰点f = 115、273K, 2P0下液态水和固态水的化学势分别为µ（l ）和µ（s ）两者的关系是：（C ）（A ）µ（l ）大于µ（s ） （B ）µ（l ）等于µ（s ） （C ）µ（l ）小于µ（s ） （D ）不能确定16.已知下列反应的平衡常数: H2(g) + S(s) = H2S(s) ① K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) ② K2 。
物化期末考试含答案B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》(48、56、64学时)试卷(B)1. 考前请将密封线内填写清楚；2. 所有答案请直接答在试卷上；3．考试形式：闭卷；选择题.（每题2分，10题共20分）1. 已知反应CO(g)+1/2O2(g) →CO2(g) 的焓变为△H，下列说法中何者是不正确?A. △H是CO2(g) 的生成焓B. △H是CO(g)的燃烧焓C. △H是负值D. △H与反应△U的数值不等2. 室温下，10 p O-的理想气体绝热节流膨胀至5p O-的过程有：(1) W < 0 ；(2) T1> T2；(3) Q = 0 ；(4) △S > 0A. (3)、(4)B. (2)、(3)C. (1)、(3)D. (1)、(2)3. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 可视为理想气体间反应，在反应达平衡后，若维持系A. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将增加，而NH3的量减少B. K pθ不变，且N2，H2，NH3的量均不变C. K pθ不变，平衡时N2和H2的量将减少，而NH3的量增加D. K pθ 增加，平衡时N2和H2的量将减少，NH3的量增加4. 298K时A和B两种气体在某一溶剂中溶解的享利系数分别为k A和k B，且知k A>k B，A和B压力相同时，在该溶剂中所溶解的量是( )A. A的量大于B的量B. A的量小于B的量C. A的量等于B的量 C. A的量与B的量无法比较5. NH4HS(s) 和任意量的NH3(g) 及H2S(g) 达平衡时有( )A. C = 2，P = 2，F = 2；B. C = 1，P = 2，F = 1；C. C = 2，P = 3，F = 2；D. C = 3，P = 2，F = 3；6. 下列纯物质两相平衡有关的描述，不正确的是( )A.沸点将随压力增加而升高B. 熔点将随压力增加而升高C.蒸气压将随温度升高而加大D. 升华温度将随压力增大而升高7. 同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值______________ 。
广西大学物理化学试卷(B卷)讲解
试卷 第 1 页 （共 4 页）考核人数______ 考核班次_______________ 任课教员_________ 出题教员签名________ 任课教研室主任签名_______日期_______ 队别__________ 教学班次___________ 学号___________ 姓名____________…………………………密………………………………封………………………………线………………………………………材料工程专业《物理化学》期末考试试卷(B 卷)题 目 一 二 三 四 总 分 核分人 复查人 得分题目部分，（卷面共有19题，100分，各大题标有题量和总分）评卷人 得分一、选择（3小题，共5分）1．在 0.1 kg H 2O 中含 0.0045 kg 某纯非电解质的溶液，于 272.685 K 时结冰，该溶质的摩尔质量最接近于： （凝固点下降公式） ( D )A 、 0.135 kg ⋅mol -1B 、 0.172 kg ⋅mol -1C 、 0.090 kg ⋅mol -1D 、 0.180 kg ⋅mol -12．在 T 时，某纯液体的蒸气压为11 732.37 Pa 。
当0.2 mol 的一非挥发性溶质溶于0.8 mol 的该液体中形成溶液时，溶液的蒸气压为5332.89 Pa 。
设蒸气是理想的，则在该溶液中，溶剂的活度系数是：拉乌尔定律的活度系数版本p=p*XA, 11732.37*0.8*a=5332.89 ( B ) A 、 2.27 B 、 0.568 C 、 1.80 D 、 0.233．理想气体化学反应平衡时,应用下列哪个关系式？A 、 Δr G m = -RT ln K pB 、 Δr G m = -RT ln K pC 、 Δr G m = -RT ln K xD 、 Δr G m = -RT ln K c评卷人得分二、填空（5小题，共13分）1．形成正偏差的溶液，异种分子间的引力小于同类分子间的引力，使分子逸出液面倾向增加，实际蒸气压大于拉乌尔定律计算值，且mix ∆H 大于0 , mix ∆V 大于0。
华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B
,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚； 所有答案请直接答在答题纸上 ．考试形式：闭卷；( 每题2分，共20分 ) 、1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )、1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2 (2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2T若p 2=/2p ,则： ( ) (A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2(B) /2T >T 2, /2V <V 2, /2S <S 2(C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2(D) /2T <T 2, /2V <V 2, /2S <S 24、在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等 （B ）B 组分在各相中的活度相等 （C ）B 组分在气相中的分压相等 （D ）上述三种情况均不可确定。
5、理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比6、FeCl 3和 H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ， FeCl 3·2H 2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 Φ分别为: ( ) (A) C = 3，Φ = 4 (B) C = 2，Φ = 4 (C) C = 2，Φ = 3 (D) C = 3，Φ = 57、在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg8、25℃时，水的表面张力为0.071 97 N ·m -1，水的饱和蒸气压为3168 Pa ，若此水中有一个半径为2×10-6 m 的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为： （ ） (A) x 水=0.0440 (B) x 水=0.0313 (C) x 水=0.0215 (D) x 水=0.01839、在光的作用下，O 2可转变为O 3，当1 mol O 3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ为： (L=6.022×1023mol -1) ( ) (A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5 (C) Φ＝2 (D) Φ＝310、某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将： ( ) (A) 大于 30% (B) 小于 30% (C) 等于 30% (D) 不确定二、填空题(每题2分，共10分)1、25 °C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。
09-10学年第2学期物理化学试卷B评分标准
（勤奋、求是、创新、奉献）2009～ 2010 学年 第 2 学期考试试卷主考教师： 徐菁利学院 化学化工学院 班级 __________ 姓名 __________学号 ___________《物理化学（一）》课程试卷B 参考答案与评分标准（本卷考试时间 120分钟）一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分）1、当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则： ( D )( A )焓总是不变； ( B )热力学能总是增加； ( C )焓总是增加； ( D )热力学能总是减少。
2、下列四个偏微商中哪个是化学势? ( A )(A) (∂U /∂n B )S ,V ,j n (B) (∂H /∂n B ) S ,V ,j n (C) (∂A /∂n B )T ,p ,j n (D) (∂G /∂n B )S ,p ,j n3、1mol 理想气体经历可逆绝热过程，功的计算式有下列几种，其中哪一个是错误的? ( B )(A) C V (T 1-T 2) (B) C p (T 2-T 1) (C) (p 1V 1- p 2V 2)/(γ-1) (D) R (T 1-T 2)/( γ-1)4、下列四种表述： (1) 等温等压下的可逆相变过程中，体系的熵变ΔS =ΔH 相变/T 相变 (2) 体系经历一自发过程总有 d S > 0 (3) 自发过程的方向就是混乱度增加的方向 (4) 在绝热可逆过程中，体系的熵变为零 两者都不正确者为：( C )(A) (1)，(2) (B) (3)，(4) (C) (2)，(3) (D) (1)，(4)5、在标准压力p ө下,383.15 K 的水变为同温下的蒸气,吸热Q p 。
该相变过程中,哪个关系式不能成立?( C ) (A) ΔG < 0 (B) ΔH = Q p (C) ΔS iso < 0 (D) ΔS iso > 06、25℃时，1 mol 理想气体等温膨胀，压力从 10p ө变到p ө，体系吉布斯自由能变化多少？( D ) (A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ(C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ7、已知纯理想气体反应：)()(2)(2223g O g SO g SO +=== 则对于该反应，等温等压下添加惰性组分，平衡将： ( C )（A ）向左移动；（B ）不移动；（C ）向右移动 （D ）无法确定8、质量摩尔浓度凝固点降低常数 K f ，其值决定于： ( A ) (A) 溶剂的本性 (B) 溶质的本性 (C) 溶液的浓度 (D) 温度9、 298 K, p ө下,苯和甲苯形成理想液体混合物,第一份溶液体积为2 dm 3,苯的摩尔分数为0.25,苯的化学势为μ1,第二份溶液的体积为1 dm 3,苯的摩尔分数为0.5,化学势为μ2,则：( B ) (A) μ1>μ2 (B) μ1<μ2 (C) μ1=μ2 (D) 不确定10、在 T 时，某纯液体的蒸气压为11732.37 Pa 。
《物理化学》第一学期自测题(B)(1)
一、填空题（本大题共6小题，共20分）1．（2分）在绝热封闭条件下，体系的∆S的数值可以直接用作过程方向性的判据, ∆S= 0表示可逆过程；∆S > 0 表示；∆S < 0 表示。
2．（4分）反应C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）在675K下达到平衡时，已知：Δr H m=133.3 kJ·mol－1，若升高温度，则平衡移动；若增加水蒸气的分压，则平衡移动；若增加总压，则平衡移动；若在等温等容条件下加入氮气，则平衡移动。
3．（2分）稀溶液中溶质遵守定律，它的数学表达式为。
4．（3分）CaCO3(s)，BaCO3(s)，BaO(s)和CO2(g)构成的多相平衡体系的组分数为、相数为、自由度数为。
5．（5分）化学反应的Δr G m的下标“m”的含义是指。
若用下列二个化学计量式来表示合成氨反应：①N2（g）+3H2（g）==2NH3（g）；K○和Δr G○m，1 ②1/2N2（g）+3/2H2（g）==NH3（g）；K○P，2和Δr G○m，2，则二反P，1应之间的平衡常数K P○的关系为：；Δr G○m之间的关系为。
6．（4分）反应：（CH3）CHOH（g）==（CH3）CO（g）+ H2（g）的标准平衡常数K○与温度T之间的关系为：lnK○==（－7370 /T）+15.2 ，则该反应的Δr H○m J/mol，Δr S○m J·K－1。
二、选择题（单选题，本大题共11小题，共22分）1．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量表示不正确的是……（）A．Δmix S＞0 B．Δmix V=0 C．Δmix G＞0 D．Δmix H=02．在100g H2O中含4.5g非电解质，溶液于－0.465○C时结冰，该溶质的相对分子质量M B接近于下列哪一数值（水的K f =1.86）……（）A．18 B．11.25 C．90 D．1803．A、B二种液体混合形成理想溶液时，下列量为零的是……（）A．Δmix G B．Δmix S C．Δmix H D．Δmix F4．对于形成简单低共熔混合物的相图（见图），当将组成为X的物系平衡冷却到t○C时，则固液二相的质量之比为……（）A．W（s）∶W（l）=ac∶abB．W（s）∶W（l）=bc∶abC．W（s）∶W（l）=ac∶bcD．W（s）∶W（l）=bc∶ac5．1mol的纯液体在其正常沸点时完全汽化，该过程中增大的量是……（）。
学年第二学期《物理化学(下)》期末试卷B答案
2012～2013学年第二学期化学与材料学院10级应用化学专业《物理化学（下）》期末试卷B 答案注意事项：考生信息必须填入信息栏内指定位置。
题号 一 二（1） 二（2） 三（1） 三（2） 三（3） 三（4） 四 总分 复核人得分评卷人一、选择题（共20题,每题2分,共40分）1.下列电解质溶液中，离子平均活度系数r ±最小的是（设浓度均为0.01mol·kg -1） （D ） A. ZnSO 4 B. CaCl 2 C. KCl D. LaCl 32. 298 K 时,电池Ag(s)|AgI(s)|KI(0.02 mol·kg -1,γ±= 0.905)||KOH(0.05mol·kg -1,γ±= 0.820)|Ag 2O(s)|Ag(s) 的电动势为0.456 V ，当电池反应进行至电子传输量为1mol 时，这时电池反应的平衡常数为 （C ） A .5.16×107 B.1.9×10-8 C. 1.17×108 D.1.22×1093.25℃，将含有Fe 2+和Fe 3+的水溶液与Fe 粉一起振荡，使其达平衡，求出K= [Fe 2+]3[Fe 3+]-2=8.98×1040，其φө(Fe 2+|Fe) = -0.4402 V ，则下列答案正确的是： （C ） A. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.3308 V B. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) = 0.8439 V C. φө(Fe 3|Fe 2+) = 0.771 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V D. φө(Fe 3+|Fe 2+) = 1.6514 V ， φө(Fe 3+|Fe) =-0.0365 V4. 对于混合电解质溶液中，下列表征导电性的量中不具有加和性的是 （A ） A. 电导 B. 电导率 C. 摩尔电导率 D. 极限摩尔电导率5. 丹聂耳电池（铜－锌电池）在充电和放电时锌电极被称为 （C ） A. 负极和阴极 B. 正极和阳极 C. 负极和阳极 D. 正极和阴极6. 某一反应在有限时间内可完全反应，所需时间为c o /k ，该反应级数是 （A ） A. 0级 B. 一级 C. 二级 D. 三级7. 某反应速率常数k =2.31×10-2mol -1·dm 3·s -1，反应起始浓度1.0mol·dm -3，则其反应半衰期是（A ） A. 43.29s B. 15s C. 30s D. 21.65s 8. 乙酸高温分解时，实验测得CH 3COOH （A ）、CO （B ）、CH=CO （C ）的浓度随时间的变化曲线如图所示，由此可以断定该反应是 （C ）A. 基元反应B. 对峙反应C. 平行反应D. 连串反应9. 为了测定吸附剂的比表面，要求吸附剂和吸附质之间最好的情况是什么？ （A ） A. 只有物理吸附 B. 只有化学吸附 C. 既有物理又有化学吸附 D. 没有吸附 10. 关于绝对反应速率理论的叙述中，不正确的是 （D ） A. 反应分子组实际经历途径中每个状态的能量都是最低B. 势能垒是活化络合物分子在马鞍点的能量与反应物分子的平均能量之差C. 活化络合物在马鞍点的能量最高D. 反应分子组越过马鞍点后可能返回始态11. 体温计打碎后，落在水泥地面上的水银基本呈球形，这说明 （D ） A. r 汞+ r 汞-水泥地面< r 水泥地面 B. r 汞> r 水泥地面 C. r 汞< r 水泥地面 D. r 汞+ r 汞-水泥地面> r 水泥地面12. 某温度压力下，有大小相同的水滴、水泡和气泡，其气相部分相同，见图，它们三者表面Gibbs 自由能大小是 （B ） A. G a =G c <G b B. G a =G b <G c C. G a <G b <G c D. G a =G b =G c13, 下列摩尔浓度相同的各物质的稀水溶液中，哪一种溶液的表面发生负吸附？ （A ） A. 硫酸 B. 己酸 C. 硬脂酸 D. 苯甲酸 14. 一根毛细管插入水中，液面上升的高度为h ，若在水中加入少量的NaCl 后，这时毛细管中液面上升的高度为 （C ）A. 等于hB. 小于hC. 大于hD. 无法确定考生信息栏院（系） 班级 姓名 学号………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………15. 有机液体与水形成W/O 型还是O/W 型乳状液与乳化剂的HLB 值有关，一般是 （C ） A. HLB 值大，易形成W/O 型 B. HLB 值小，易形成O/W 型 C. HLB 值大，易形成O/W 型 D. HLB 值小，不易形成W/O 型 16. 将不同蛋白质分子分离，工业上通常采用的方法是利用溶胶性质中的 （A ） A. 电泳 B.电渗 C. 沉降 D. 扩散 17. 对于AgI 水溶胶，当以KI 为稳定剂时，其结构式可以表示为：[(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K +，则被称为胶核的是指 （C ）A. (AgI)m · nI -B. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-C. (AgI)mD. [(AgI)m · nI -·(n-x )K +]x-·x K + 18. 对于Donnan 平衡， 下列说法正确的是 （A ） A. 膜两边同一电解质化学势相同 B. 膜两边带电粒子的总数相同 C. 膜两边同一电解质浓度相同 D. 膜两边的离子强度相同19. 胶体粒子的Zeta 电势是指 （D ） A. 固体表面处与本体溶液之间的电势差 B. 扩散层处与本体溶液之间的电势差 C. 紧密层、扩散层分界处与本体溶液之间的电势差 D. 固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电势差20. 使用瑞利(Reyleigh)散射光强度公式，下列问题中可以解决的是 （A ） A. 溶胶粒子的大小 B. 溶胶粒子的形状 C. 散射光的振幅 D.散射光的波长二、简答题（共两题，每题5分，共10分）1. 等体积的0.10mol.dm -3KCl 和0.08mol.dm -3的AgNO 3溶液混合以制成AgCl 溶胶。
物理化学B试卷
一、选择题（每小题2分，共24分）1. 某真实气体的压缩因子Z ＜1，则表示该气体比理想气体( )。
① 易被压缩 ② 难被压缩 ③ 易液化 ④ 难液化2. 凡是在孤立系统中进行的变化，其ΔU 和ΔH 的值一定是（ ）。
① ΔU ＞0，ΔH ＞0 ② ΔU ＝0，ΔH ＝0③ ΔU ＜0，ΔH ＜0 ④ ΔU =0，ΔH 不确定3. 当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则（ ）。
① 焓总是不变 ② 内能总是增加 ③ 焓总是增加 ④ 内能总是减少4. 理想气体在等温条件下反抗恒定外压膨胀，该变化过程中系统的熵变sys S Δs 及环境的熵变amb ΔS 应为（ ）。
① sys S Δ＞0， amb ΔS ＝0 ② sys S Δ＜0，amb ΔS ＝0③ sys S Δ＞0，amb ΔS ＜0 ④ sys S Δ＜0，amb ΔS ＞05. 四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是（ ）。
① 葡萄糖（式量180） ② 甘油（式量92）③ 蔗糖（式量342） ④ 尿素（式量60）6. 电池在恒温、恒压下可逆放电时，与环境交换的热等于（ ）① 0 ② ΔH ③ T ΔS ④ -ZFE7. 下列偏导数中哪个不是偏摩尔量？（ ）。
① C T,P,n B n V ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ②C T,P,n B n G ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ ③,,C C B T p n n μ⎛⎫∂ ⎪∂⎝⎭ ④CT,P,n B n A ⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂ 8. 恒温恒压下B 、C 两物质在α和β两相中达分配平衡，下列何式能成立（ ）。
①)()(βμαμC B = ②)()(βμαμB B = ③ )()(βμβμC B = ④)()(αμαμC B =9. 水、苯、苯甲酸系统，当指定温度后，系统最多可能有几个相平衡共存？（ ）。
① 1 ②2 ③ 3 ④ 410. 在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ）。
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,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《物理化学》试卷B1. 考前请将密封线内填写清楚； 所有答案请直接答在答题纸上 ．考试形式：闭卷；4. 本试卷共四大题，满分100分， 考试时间120分钟。
题 号 一 二 三 四五六总分得 分评卷人( 每题2分，共20分 ) 、1mol 单原子分子理想气体，从273 K ，202.65 kPa, 经pT =常数的可逆途径压缩到405.3 kPa的终态，该气体的ΔU 为： ( ) (A) 1702 J (B) -406.8 J (C) 406.8 J (D) -1702 J、理想气体卡诺循环的图为下列四种情况中的哪一种? ( )、1mol 理想气体从p 1,V 1,T 1分别经： (1) 绝热可逆膨胀到p 2,V 2,T 2(2) 绝热恒外压下膨胀到/2p ,/2V ,/2T若p 2=/2p ,则： ( ) (A) /2T =T 2, /2V =V 2, /2S =S 2(B) /2T >T 2, /2V <V 2, /2S <S 2 (C) /2T >T 2, /2V >V 2, /2S >S 2(D) /2T <T 2, /2V <V 2, /2S <S 24、在未达平衡的多相体系中，组成B 若在各相中的物质的量分数都相等，则 ( )（A ）B 组分在各相中的化学势相等 （B ）B 组分在各相中的活度相等 （C ）B 组分在气相中的分压相等 （D ）上述三种情况均不可确定。
5、理想气体反应 CO(g) + 2H 2(g) = CH 3OH(g), 若起始原料CO 与H 2的分子比为1:2, 平衡时CO 的转化率为α,平衡常数为K p ,则 （ ） (A) α与p 有关 (B) H 2的转化率是2α(C) K p =[ α(3-2α)2] / [ 4(1-α)2p 2] (D) K p 与p 2成反比6、FeCl 3和 H 2O 能形成 FeCl 3·6H 2O ，2FeCl 3·7H 2O ，2FeCl 3·5H 2O ， FeCl 3·2H 2O 四种水合物,则该体系的独立组分数C 和在恒压下最多可能的平衡共存的相数 Φ分别为: ( ) (A) C = 3，Φ = 4 (B) C = 2，Φ = 4 (C) C = 2，Φ = 3 (D) C = 3，Φ = 57、在CuSO 4溶液中用铂电极以0.1 A 的电流通电10 min ，在阴极上沉积的铜的质量是： （ ）(A) 19.9 mg (B) 29.0 mg (C) 39.8 mg (D) 60.0 mg8、25℃时，水的表面张力为0.071 97 N ·m -1，水的饱和蒸气压为3168 Pa ，若此水中有一个半径为2×10-6 m 的空气泡，则气泡中水蒸气的含量为： （ ） (A) x 水=0.0440 (B) x 水=0.0313 (C) x 水=0.0215 (D) x 水=0.01839、在光的作用下，O 2可转变为O 3，当1 mol O 3生成时，吸收了3.01×1023个光子，则该反应之总量子效率Φ为： (L=6.022×1023mol -1) ( ) (A) Φ＝1 (B) Φ＝1.5 (C) Φ＝2 (D) Φ＝310、某一反应在一定条件下最大转化率为30%，在同样条件下，当加入催化剂后，其转化率将： ( ) (A) 大于 30% (B) 小于 30% (C) 等于 30% (D) 不确定二、填空题(每题2分，共10分)1、25 °C 下,1g蔗糖溶液溶于1 kg水中。
此液的渗透压为：。
已知M r(C12H22O11)=342.3。
2、在298 K时，磷酸酯结合到醛缩酶的平衡常数K=540，直接测定焓的变化是α与温度无关，则在310 K时平衡常数的值是____ 。
-87.8 kJ⋅mol-1，若假定Δr Hm3、已知18℃时，Ba(OH)2，BaCl2，NH4Cl 溶液的无限稀释摩尔电导率分别为2.88×10-2，1.203×10-2，1.298×10-2 S·m2·mol-1，那么18℃时NH3·H2O 的∞= ____________ 。
Λm4、室温时，水在一根粗细均匀的玻璃毛细管中，将上升到高度h，如将毛细管折断至h/2处，水将沿壁升至_______ 处，此时管中水面的曲率半径将_________ 。
5、以KI和AgNO3为原料制备AgI溶胶时, 如果KI过量, 则制得的AgI胶团结构为：；若AgNO3过量, 则制得的AgI 胶团结构为。
三、计算题( 共5题60分)1、物质的量为n的单原子分子理想气体，在300 K时从100 kPa,122 dm3反抗50 kPa的外压等温膨胀到50 kPa，试计算过程的Q R ,W R ,Q IR , W IR ,V2 ,∆U ,∆H,ΔS体,ΔS环,ΔS孤。
（15分）2、计算1200℃时,固态FeO 上氧的平衡压力，反应＝268.82 kJ⋅mol-1 ,FeO(s)＝Fe(s)＋(1/2)O2(g) 在25℃时的Δr Hm且已知：FeO Fe O2(298 K)/J⋅K-1⋅mol-158.79 27.15 205.03SmC p,m/J⋅K-1⋅Mol-157.70 37.66 33.68（10分）3、根据下表所列数据作出部分互溶液体A和B所形成的相图：（1）确定最高会溶温度；（2）在10 °C时，往100 g A中慢慢的加入B，问加入多少克B时，体系开始变浑浊？（3）在10 °C时，往100 g A中加入B的质量为100 g时，两共轭溶液的组成和质量各为多少？（4）在10 °C时，至少应在100 g A中加入多少克B，才能使A层消失？（5）将100 g A和150 g B的混合液加热至30 °C时，计算此时两共轭溶液的组成和质量之比[m（A层）: m（B层）]各为多少？（6）若将（5）中的混合液在恒定压力下继续加热，问加热到什么温度时体系由浑浊变清？（15分）4、298 K 时，下述反应达到平衡：Cu(s) + Cu2+(a2) ＝2Cu+(a1)(a) 设计合适的电池，由E 值求反应的平衡常数K(b) 若将Cu 粉与0.1 mol·kg-1的CuSO4溶液在298 K 共摇动，计算达平衡时Cu+的浓度。
已知: E (Cu2+,Cu+) = 0.153 V，E (Cu+,Cu) = 0.521 V . （10分）5、某溶液含有NaOH 及CH3COOC2H5，浓度均为0.01 mol·dm-3。
298 K时，反应经10 min 有39% 的CH3COOC2H5分解，而在308 K时，反应10 min 有55% 分解，该反应速率方程为r = k[NaOH][CH3COOC2H5]，(1) 估计288 K 时，10 min 能分解多少？(2) 293 K 时，若有50% CH3COOC2H5分解，需时多少？（10分）四、问答题( 每题5分共10分)1、水的摩尔蒸发焓为41.05kJ · mol -1 , 试估计在4000m 的高原上(大气压为69kPa)水的沸点？（水在外压为100kPa 时的沸点为100℃）2、今有一种酸的水溶液 A 和一种碱的水溶液 B ，用 A 滴定 B ，知道两者的浓度相等 ， 而测定电导则 B 大。
将 A 和 B 都稀释 100 倍后发现k (A)>k (B)，据此推断他们是 什么样的酸碱 ? 并作简要说明？《物理化学》试卷B 答案一、选择题DBCDACADCC二、填空题1、kPa 242.7 (2分)kPa 242.710100015.298314.8)3.342/1(6B =⨯⨯⨯==-V RT n π2、ln(2K/1K ) =(Δr Hm/R )(1/T 1-1/T 2) K2=137(2分)3、2.383×10-2 S ·m 2·mol -14、管端，变大。
5、[(AgI)m ·n I -·(n -x )K +]x-·x K + [(AgI)m ·n Ag +·(n -x )NO 3-]x+·x NO 3-三、计算题1、 n =p 1V 1/RT =4.89 mol (2分) ΔH =0 (1分) ΔU =0 (1分) Q R =W R =nRT ln(p 1/p 2)=8.45 kJ (2分) V 2=nRT /p 2=244 dm 3 (2分) Q IR =W IR =p ΔV =6.10 kJ (2分) ΔS 体系=Q R /T =28.17 J·K -1 (2分) ΔS 环境=-Q IR /T =-20.33 J·K -1 (2分) ΔS 孤立=∆S 体系+∆S 环境=7.84 J·K -1 (1分)2、FeO(s) = Fe(s) + (1/2)O 2(g) Δr S m (298 K) =(1/2)S m (298 K,O 2)+S m (298 K,Fe)-S m (298 K,FeO)=70.88 J·K-1·mol-1(1分) Δr C p,m=(1/2)C p,m(O2)+C p,m(Fe)-C p,m(FeO)=-3.20 J·K-1·mol-1(1分)Δr Hm (1473K)=Δr Hm(298 K)+Δr C p,m(1473 K~298 K)=265.06×103 J·mol-1(1分)Δr Sm (1473K)=Δr Sm(298 K)+Δr C p,m ln[(1473 K)/(298 K)]=65.77 J·K-1·mol-1(2分)Δr Gm (1473K)=Δr Hm(1473 K) –1473 KΔr Sm(1473 K)=168.18×103 J·mol-1(2分)Kp =exp[-Δr Gm(1473 K)/RT] =2.02×10-6(2分)Kp=[p(O2)/p )1/2求得p(O2) =4.13×10-7 Pa (1分)3、答：根据题给数据绘制相图。
A w(B)B （3分）（1）由相图看出最高绘溶点的温度为46︒C 。
（1分）（2）加入B使体系的状态到达a点时，体系开始变浑浊，算得加入B的质量为58.73 g。