电解质溶液-同离子效应实验报告

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同离子效应

同离子效应两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。

同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

同离子效应英文名称：common ion effect ，在弱电解质溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，可以降低弱电解质的电离度，这种叫做同离子效应。

在弱酸溶液中加入该酸的可溶性盐（如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠），或在弱碱溶液中加入该碱的可溶性盐（如在氨水中加入氯化铵），都会发生同离子效应。

发生同离子效应的原理主要是加入相同离子后，使原电解质的电离平衡向生成原电解质分子的方向移动，从而降低原电解质的电离度。

在电解质饱和溶液中加入跟该电解质有相同离子的强电解质，从而降低原电解质的溶解度，这种现象也叫同离子效应。

这是因为增加溶液中离子的浓度，使有关离子浓度的乘积超过原电解质的溶度积常数，使原电解质沉淀下来。

[1]种类同离子效应有两种，一种是降低弱电解质的电离度；另一种是降低原电解质的溶解度。

即，在电解质1的饱和溶液中，加入和电解质1有相同离子的强电解质2，因而降低电解质1的溶解度的效应叫同离子效应。

这种效应对于微溶电解质特别显著，在化学分析中应用很广。

对此现象可以这样来理解：难溶电解质的溶解和沉淀是一种动态平衡，所以溶液中有关离子浓度的（某种!）乘积是一个常数－－溶度积。

例如[BiO+][Cl-]=Ksp=常数c，假定原来单纯的BiOCl的饱和溶液中，[BiO+]=[Cl-]；加了NaCl后，[Cl-]大大增加，但是常数c仍然得满足，所以必然是[BiO+]大大降低，它无处可去，只有沉淀！[BiO+]降低就意味着BiOCl 的溶解度下降了。

上面提到的降低弱电解质的电离度的原理类推。

在弱电解质溶液中加入含有与该弱电解质具有相同离子的强电解质，从而使弱电解质的解离平衡朝着生成弱电解质分子的方向移动，弱电解质的解离度降低的效应称为同离子效应。

同离子效应实验报告原理

一、引言同离子效应是化学领域中一个重要的概念，它在弱电解质溶液的解离平衡、难溶电解质的沉淀溶解平衡等方面有着广泛的应用。

本实验旨在通过实验验证同离子效应的存在，加深对同离子效应原理的理解，并掌握同离子效应在实际应用中的意义。

二、实验原理1. 弱电解质的解离平衡弱电解质在水溶液中只能部分电离，形成电解质分子和离子。

设弱电解质AB在水溶液中的解离方程式为：AB ⇌ A+ + B-在弱电解质的解离平衡体系中，加入含有相同离子的强电解质，如强电解质CD在水溶液中的解离方程式为：CD → C+ + D-根据勒夏特列原理，加入强电解质CD后，溶液中C+和D-离子的浓度增加，使得弱电解质AB的解离平衡向左移动，即AB的解离度降低，这种现象称为同离子效应。

2. 难溶电解质的沉淀溶解平衡难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，设难溶电解质AB在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式为：AB(s) ⇌ A+(aq) + B-(aq)在难溶电解质的沉淀溶解平衡体系中，加入含有相同离子的强电解质，如强电解质CD在水溶液中的解离方程式为：CD → C+ + D-同样根据勒夏特列原理，加入强电解质CD后，溶液中C+和D-离子的浓度增加，使得难溶电解质AB的沉淀溶解平衡向左移动，即AB的溶解度降低，这种现象也称为同离子效应。

三、实验步骤1. 准备实验药品和仪器实验药品：醋酸铵、酚酞、甲基橙、碘化铅、碘化钾等。

实验仪器：试管、药匙、滴管、烧杯等。

2. 实验操作（1）取一小试管，加入1cm3 0.1mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

（2）向试管中加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。

（3）取另一试管，加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.1mol·dm-3 KI溶液，观察现象。

四、实验现象及结论1. 实验现象（1）在加入NH4Ac晶体后，溶液颜色变浅。

（2）在加入KI溶液后，PbI2饱和溶液中出现黄色沉淀。

实验四---电解质溶液

实验四电解质溶液一、实验目的1．掌握并验证同离子效应对弱电解质解离平衡的影响；2．学习缓冲溶液的配制，并验证其缓冲作用；3．掌握并验证浓度、温度对盐类水解平衡的影响；4. 了解沉淀的生成和溶解条件以及沉淀的转化。

二、实验原理弱电解质溶液中加入含有相同离子的另一强电解质时，使弱电解质的解离程度降低，这种效应称为同离子效应。

弱酸及其盐或弱碱及其盐的混合溶液，当将其稀释或在其中加入少量的酸或碱时，溶液的pH 值改变很少，这种溶液称作缓冲溶液。

缓冲溶液的pH 值（以HAc 和NaAc 为例）可用下式计算：)Ac ()HAc (lg p )()(lg p pH θa θa --=-=c c K c c K 盐酸在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解的难溶容电解质和溶液中相应的离子之间建立了多相离子平衡。

例如在PbI 2饱和溶液中，建立了如下平衡：PbI 2 (固) Pb 2+ + 2I -其平衡常数的表达式为θsp K = c (Pb 2+) · c (I -)2，称为溶度积。

根据溶度积规则可判断沉淀的生成和溶解，当将Pb(Ac)2和KI 两种溶液混合时如果： c (Pb 2+)· c (I -)2 ＞θsp K 溶液过饱和，有沉淀析出。

c (Pb 2+)· c (I -)2 ＝θsp K 饱和溶液。

c (Pb 2+)· c (I -)2＜θsp K 溶液未饱和，无沉淀析出。

使一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程称为沉淀的转化，对于同一种类型的沉淀，溶度积大的难溶电解质易转化为溶度积小的难溶电解质。

对于不同类型的沉淀，能否进行转化，要具体计算溶解度。

三、仪器和药品仪器：试管，试管架，试管夹，离心试管，小烧杯（100mL 或50mL ），量筒（10mL ），洗瓶，点滴板，玻璃棒，酒精灯（或水浴锅），离心机（公用）。

药品：醋酸HAc（0.1mol·L-1，1mol·L-1，2mol·L-1），盐酸HCl （0.1mol·L-1，2 mol·L-1，6mol·L-1）。

实验原理及内容

实验内容
在一支试管中加入5滴0.1 mol· L-1 Ni(NO3) 2 溶液，观察溶液的颜色。逐滴加入2 mol· L-1 NH3 · H2O，每加一滴都要充分振荡，并嗅其氨味，如果不出氨味，再加第二滴，直到出现氨味，并注意观察溶液颜色。然后滴加 5滴丁二酮肟溶液，摇动，观察玫瑰红色结晶的生成。
实验原理及内容
电解质溶液
3、沉淀的生成和溶解加入适当过量的沉淀剂，可使沉淀更完全；利用加酸、加氧化剂和配位剂可以使沉淀溶解；难溶物在一定条件下也可以转化成另一难溶物。实验内容： (1)在一支试管中加入2 mL 0.1 mol· L-1 MgCl2溶液，滴入数滴2 mol· L-1 NH3· H2O观察沉淀的生成。再向此溶液中加入少量 NH4Cl固体，振荡，观察沉淀是否溶解？解释现象。 (2)取一支离心试管，加入5滴0.1 mol· L-1 Pb(NO3)2和1 mol· L-1 NaCl溶液。离心分离。弃去清夜，往沉淀上逐滴加入0.1 mol· L-1 KI溶液，剧烈振荡或搅拌，观察沉淀颜色的变化，并解释现象。
实验原理及内容
电解质溶液
1. 同离子效应在弱电解质溶液中，加入与其含有相同离子的易溶强电解质而使弱电解质的解离度降低的现象。实验内容： (1)在试管中加入0.5 mL 0.1 mol· L-1 NH3· H2O溶液和1 滴酚酞溶液，摇匀，观察溶液的颜色。再加入少量 NH4Ac固体，摇荡使其溶解，观察溶液颜色的变化。 (2)利用0.1 mol· L-1 HAc溶液，设计一个试验，证明同离子效应能使HAc的电离度下降（选用甲基橙指示剂）
实验原理及内容

氧化还原反应
实验内容（几种常见的氧化还原反应）
(2)H2O2的氧化性和还原性

实验八电解质溶液微型实验

实验八电解质溶液（微型实验）一、实验目的1.了解可溶电解质溶液的酸碱性。

2.了解弱电解质的电离或离解平衡及其移动。

3.了解难溶电解质的多相离子平衡及其移动。

4.学习固体与液体的分离、微型仪器的使用以及pH试纸的使用等基本操作。

5.加深对同离子效应、缓冲溶液等概念的理解，并学习缓冲溶液的配制及性质检验。

二、实验原理根据测定溶液pH，可确定溶液的酸碱性。

pH>7的溶液显碱性，pH<7的溶液显酸性，pH=7的溶液显中性。

往弱电解质的解离子平衡系统中加入含有相同离子的强电解质，则解离子平衡向生成弱电解质的方向移动，使弱电解质的解离度降低。

这个效应叫做同离子效应。

根据同离子效应，解离理论认为由弱酸及其盐或弱碱及其盐所组成的混合溶液，能在一定程度上对外来酸或外来碱起缓冲作用，即当加入少量酸或碱时，此混合溶液的PH基本上保持不变，这种溶液叫缓冲溶液。

在难溶电解质的饱和溶液中，未溶解固体与溶解后形成的离子间存在着多相离子平衡。

如果设法降低上述平衡中某一离子的浓度，使离子浓度的乘积小于其浓度积，则沉淀就溶解。

反之，如果在难溶电解质的饱和溶液中加入含有相同离子的强电解质，由于同离子效应，会使难溶电解质的溶解度降低。

如果溶液中含有两种或两种以上的离子都能与加入的某种试剂（沉淀剂）反应。

生成难溶电解质，沉淀的先后次序取决于沉淀剂浓度的大小。

所需沉淀剂离子浓度较小的先沉淀，较大的后沉淀。

这种先后沉淀的现象叫做分步沉淀。

只有对同一类型的难溶电解质，才可按它们的溶度积大小直接判断沉淀生成的先后次序；对于不同类型的难溶电解质，生成沉淀的先后次序需计算出它们所需沉淀剂离子浓度的大小来确定。

利用此原理。

可将某些混合离子分离提纯。

使一种难溶电解质转化为另一种更难溶电解质，即把一种沉淀转化为另一种沉淀的过程，叫做沉淀的转化。

因此，可以把一种沉淀转化为更难溶（即溶解度更小）的另一种沉淀。

三．仪器和药品1．仪器。

多用滴管35支(约50滴为1mL)，40孔试管架1只，9孔、40孔点滴板各一块，离心试管4支，离心机(公用)。

电解质溶液

实验七电解质溶液一、实验目的1. 加深理解弱电解质离散平衡的特点及其移动。

2. 实验缓冲溶液的性质。

3．了解离子酸（碱）离散平衡的特点及其移动。

4．掌握沉淀平衡和溶度积规则的运用。

实验沉淀的溶解和沉淀的转化。

5．学习离心分离操作和电动离心机的使用方法。

6．掌握酸碱指示剂及pH 试纸的使用方法。

一、实验原理1．一元或多元分子酸（碱）离解平衡及其移动离解平衡是质子传递的过程。

例如弱酸在水中的离解反应为HA+H 2O=A -+H 3O +K θ)(HA =在弱电解质溶液中，加入含有共同离子的强电解质，可使弱电解质的电离度降低，这种效应称为同离子效应。

弱酸及其共轭碱（例如HAc 和NaCl ）所组成的溶液，能够抵抗外加少量酸、碱或稀释，维持pH 基本不变，这种溶液叫缓冲溶液。

⒉ 离子酸（碱）离解平衡及其移动离子酸（碱）与水发生质子传递反应，即离子酸（碱）的电离。

如Ac - + H 2O = HAc + OH -K =NH 4+ + H 2O = H 3O + + NH 3K = 这正是离子酸（碱）水溶液发生pH 改变的原因。

有些离子酸（碱）与水反应后既能改变溶液的pH 值又能产生沉淀或气体。

例如BiCl 3水溶液能产生难溶的BiOCl 白色沉淀，同时使溶液的酸性增强。

反应为Bi 3+ = Cl - + H 2O = BiOCl + 2H +有些离子酸和离子碱相互混合时可以加剧酸碱反应的发生。

如NH 4Cl 溶液与Na 2CO 3溶液混合时反应为:NH 4+ + CO 32 -+ H 2O = NH 3•H 2O + HCO 3-2Al 3+ + 3CO 32 -+ 3H 2O = 2Al(OH)3 + 3CO 2C C C （）A -HA （）H 3O +）（×)()()(-⨯Ac OH HAc C C C θ)(-Ac θ)(4+NH )()()(433++⨯N H N H O H C C C改变浓度及温度等外因条件，可使这类离解平衡发生移动。

同离子效应说明及举例

同离子效应：两种含有相同离子的盐（或酸、碱）溶于水时，它们的溶解度（或酸度系数）都会降低，这种现象叫做同离子效应。

在弱电解质的溶液中，如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质，就会使该弱电解质的电离度降低的效应。

同理，在电解质饱和溶液中，加入含有与该电解质相同离子的强电解质，也会降低该电解质的溶解度。

例子：如在醋酸溶液中加入少量固体醋酸钠，可以降低醋酸的电离度；如在氨水中加入氯化铵，可以降低氨的电离度。

精选电解质溶液-同离子效应实验报告六篇

一、实验目的（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。

了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

二、实验原理在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。

三、实验用品（仪器、药品）试管、药匙、氨水、醋酸铵固体、酚酞。

甲基橙、碘化铅。

碘化钾。

四、实验内容及操作步骤（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，观察溶液颜色的变化并进行解释（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。

观察现象，解释之。

五、实验现象及结论（l）在小试管中加入1cm30.lmol·dm-3NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。

再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，（2）自己设计一实验，验证同离子效应使HAc溶液中的H+浓度降低。

在小试管中用滴管加入1毫升0.1摩尔/升醋酸水溶液和1滴甲基橙指示剂，因醋酸溶液呈酸性，使甲基橙溶液有无色变为红色。

再用药匙向小试管中加入少许醋酸铵晶体，振荡使其溶解，因同离子效应，氢离子浓度降低，酸性降低，橙红色溶液颜色变为橙黄色或黄色。

（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.lmol·dm-3KI溶液。

有黄色沉淀碘化铅生成。

一、实验目的(1)加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。

了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。

(2)掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。

同离子效应实验报告

同离子效应实验报告同离子效应实验报告引言：同离子效应是溶液中同种离子浓度增加时，该离子对溶液性质的影响。

在本次实验中，我们将通过一系列实验，探究同离子效应对溶液的影响，并进一步理解溶液的性质。

实验一：同离子效应对溶解度的影响首先，我们选取了氯化钠和氯化银两种不同的离子，分别制备了一系列浓度递增的溶液。

通过观察实验结果，我们发现随着氯离子浓度的增加，氯化银的溶解度逐渐降低。

这说明同离子效应会抑制氯化银的溶解度，使其在高浓度氯离子存在下生成沉淀。

实验二：同离子效应对酸碱中和反应的影响接下来，我们选择了硫酸铜和氯化钠作为反应物，进行酸碱中和反应。

在不同浓度的氯离子存在下，我们观察到反应的速率明显减慢。

这表明同离子效应会降低酸碱中和反应的速率，从而影响溶液的中性化过程。

实验三：同离子效应对配位化学的影响在本次实验中，我们选取了乙酰丙酮铁(III)和氯化铵作为反应物，研究同离子效应对配位化学的影响。

通过实验结果，我们观察到在高浓度氯离子存在下，配位络合反应的平衡位置发生了偏移，生成了更多的无色络合物。

这说明同离子效应会影响配位反应的平衡，从而改变反应的产物分布。

实验四：同离子效应对电解质电导率的影响最后，我们进行了电解质电导率的实验，以进一步了解同离子效应对溶液性质的影响。

通过实验结果，我们发现随着氯离子浓度的增加，电解质的电导率逐渐降低。

这说明同离子效应会降低电解质的电导性能，从而影响溶液的导电性。

结论：通过一系列实验，我们深入研究了同离子效应对溶液性质的影响。

实验结果表明，同离子效应可以抑制溶解度、减慢酸碱中和反应速率、改变配位反应平衡位置以及降低电解质的电导率。

这些发现对于理解溶液的行为和化学反应的过程具有重要意义。

进一步研究同离子效应的机制和应用，有助于拓展我们对溶液化学的认识，并为相关领域的应用提供理论支持。

普通化学实验报告

平衡浓度/mol·dm-3 s 2s+0.010
∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s+0.010)2
=1.39×10-8
∵s很小，∴2s+0.010≈0.010∴s=1.39×10-4 mol·dm-3
(3) PbI2⇋Pb2+ + 2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s+0.010 2s
一、实验目的
（1）加深对弱电解质的解离平衡、同离子效应、盐类水解等基本概念的理解。了解缓冲溶液的缓冲作用及配制。
（2）掌握难溶电解质的多相离子平衡及沉淀的生成和溶解的条件。
二、实验原理
在弱电解质的解离平衡或难溶电解质的沉淀一溶解平衡体系中，加入与弱电解质或难溶电解质具有相同离子的易溶强电解质，则平衡向左移动，产生使弱电解质的解离度或难溶电解质的溶解度明显降低的现象，叫做同离子效应。
（3）在试管中加入3滴PbI2饱和溶液，加入2滴0.l mol·dm-3 KI溶液。观察现象，解释之。
五、实验现象及结论
（l）在小试管中加入1 cm3 0.l mol·dm-3 NH3水溶液和1滴酚酞指示剂，观察溶液颜色。再加入少许NH4Ac晶体，振荡使其溶解，因同离子效应OH-浓度降低，碱性降低，红色溶液颜色变浅或褪去，
（4）对以上计算结果进行分析、解释。
解：（1）Ksp(PbI2)=1.39×10-8
PbI2⇋Pb2++2I-
平衡浓度/mol·dm-3 s 2s∴Ksp(PbI2)=c(Pb2+).c2(I-) =s.(2s)2
=4s3
=1.39×10-8∵s=1.51×10-3 mol·dm-3
(2) PbI2⇋Pb2++2I-

同离子效应和缓冲溶液

HAc和NaAc混合溶液，
HAc(aq) == H+(aq) + Ac-(aq)
(大量)
(大量)
： H+的浓度仍保持
+
+
OH- (aq) H+ (aq)
== ==
基本不变,故溶液 pH 基本不变。
H2O(l) HAc(aq)
5
Ø 浓度较大的弱酸及其共轭碱（HAc-Ac-） Ø 浓度较大的弱碱及其共轭酸（NH3-NH4+） Ø 浓度较高的强酸或强碱（不具抗稀释作用等）
pKa 3.75 4.75 7.21 9.25 10.25 12.66
缓冲范围 2.75~4.75 3.75~5.75 6.21~8.21 8.25~10.25 9.25~11.25 11.66~13.66
HAc(aq) == H+(aq) + Ac-(aq)
K
θ a
c(H + ) c(A c- ) c(H A c)
解：设已解离的HAc的浓度为x mol·L-1
HAc = H+ + Ac‾
起始浓度/ mol·L-1
0.1 0 0.1
平衡浓度/mol·L-1
0.1–x x 0.1+x
Ka (HAc) =
{c(H+ ) / c }×{c(Ac- ) / c c(HAc) / c
}
α = x /c=0.018%
x =1.76x10-5 mol·L-1
第5章水溶液化学水污染
1.同离子效应
在弱电解质的溶液中加入与该弱电解质具有相
同离子的强电解质，使得弱电解质解离度大大下降
的现象，称为
。
例：HAc的水溶液中加入NaAc 平衡左移

电解质溶液

电解质溶液实验内容1. 弱电解质的电离平衡(1) 往试管中加入1mL H2O与2滴0.1 mol·L-1氨水，再滴入1滴酚酞，观察溶液的颜色（溶液由无色变红色）。

再加入少量NH4Ac (s)，振荡试管，观察溶液颜色的变化（红色褪去）。

方程式：NH3·H2O NH4+ + OH-NH4Ac = NH4+ + Ac-解释：加入少量NH4Ac (s)后，出现同离子效应，NH3·H2O的电离度降低，从而使OH-的浓度降低，溶液pH减小。

(2) 往试管中加入1mL H2O与2滴0.1 mol·L-1 HAc，滴入1滴甲基橙，观察溶液的颜色（溶液由无色变红色）。

再加入少量NH4Ac (s)，振荡试管，观察溶液颜色的变化（溶液由红色变黄色）。

方程式：HAc H+ + Ac-NH4Ac = NH4+ + Ac-解释：加入少量NH4Ac (s)后，出现同离子效应，抑制了HAc的电离，从而使H+的浓度降低，溶液pH增大。

2. 缓冲溶液在试管中加入0.1 mol·L-1 HAc溶液和0.1 mol·L-1 NaAc溶液各3 mL ，制成HAc-NaAc 缓冲溶液。

加入2滴百里酚蓝指示剂，混合后观察溶液的颜色（溶液由无色变淡黄色）。

然后把溶液均分后分别盛于四支试管中，在其中3支试管中分别加入5滴0.1 mol·L-1 HCl、0.1 mol·L-1 NaOH和H2O，与原配制的缓冲溶液的颜色相比较，观察溶液的颜色是否变化（溶液均不变色）。

方程式：HAc H+ + Ac-NaAc = Na+ + Ac- HCl = H+ + Cl-NaOH = Na+ + OH-解释：HAc-NaAc缓冲溶液可以抵抗少量外来酸碱或稀释的影响，其pH值保持基本不变。

3. 盐类水解(1) 在试管中加入3 mL 的2 mol·L-1 NaAc溶液，滴入1滴酚酞，观察溶液的颜色（溶液由无色变浅红色），再将试管缓慢加热至沸，观察溶液颜色的变化（溶液由浅红色变红色）。

水溶液中的解离平衡实验报告

二、实验步骤一同离子效应１、取两只小试管,LHAc溶液及１滴甲基橙,混合均匀,溶液呈红色;在一试管中加入少量NaAcs,观察指示剂颜色变化指示剂变黄;HA c ＝H＋＋Ac－NaAc ＝Na＋＋Ac—２、取两只小试管,各加入５滴LMgCl2溶液,在其中以支试管中再加入5滴饱和NH4Cl溶液,然后分别在这两支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O,观察两试管发生的现象有何不同何故MgCl2 ＝ Mg2＋＋ 2Cl－Mg2＋＋ 2OH—＝ MgOH2↓NH4Cl解离出的Cl－使MgCl2解离平衡向左移动减小了溶液中Mg2＋的浓度,因而在入5滴饱和NH4Cl溶液,然后在这支试管中加入5滴2mol/LNH3·H2O无白色沉淀生成;二缓冲溶液的配制１、用1mol/LHAc溶液和1mol/LNaAc溶液配置pH＝的缓冲溶液10mL．应该如何配制配好后,用pH试纸测定其pH值,检验其是否符合要求．PH = pKa + lgC Ac-/C HAc4 = + lgC Ac-/C HAclgC Ac-/C HAc =C Ac-/C HAc =V Ac-/10-V HAc =V Ac- = mLV HAc =２、将上述缓冲溶液分成两等份,在一分中加入1mol/LHCl溶液1滴,在另一分中加入1mol/LnaOH溶液,分别测定其pH值;３、取两只试管,各加入5毫升蒸馏水,用pH试纸测定其pH值;然后分别加入1mol/LHCl1滴和1mol/LnaOH1滴,再用pH试纸测定其pH值;与“２”进行比较;三盐的水解１、在三只小试管中分别加入1毫升LNa2CO3,NaCl,及Al2SO43溶液,用pH试纸测定它们的酸碱性;解释其原因,并写出有关反应程式;CO32－＋ H2O ＝ H2CO3 ＋ OH—pH>7NaCl ＝Na＋＋Cl—pH＝7Al3+ ＋ 3H2O ＝ AlOH3↓＋3H＋pH<7２、用pH试纸试验LNa3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液的酸碱性;酸式盐是否都呈酸性,为什么PO43－＋H2O＝HPO42－＋OH—Kh1＝10－14/×10-13＝×10-2HPO42－＋H2O＝H2PO4－＋OH— Kh2＝10－14/×10-8＝×10-7H2PO4－＋H2O＝H3PO 4＋OH—Kh3＝10－14/×10-3＝×10-12C OH—＝Kh1C＝×10-2×＝×10-2PH＝14－×10-2＝14－＝同理：C OH—＝Kh2C＝×10-7×＝×10-4PH＝14－×10-4＝14－＝C OH—＝Kh3C＝×10-12×＝×10-7PH＝14－×10-7＝14－＝３、将少量SbCl3固体加入成有1毫升水的小试管中,有何现象,用pH试纸试验它的酸碱性;加入6mol/LHCl,沉淀是否溶解最后将所得溶液稀释,又有什么现象解释之,并写出反应方程式;SbCl3＋H2O＝SbOCl↓碱式氯化锑＋2HCl四溶度及原理的应用１、沉淀的生成在一只试管中加入1毫升LPbNO32溶液,然后加入1毫升LKI溶液,观察有无沉淀生成;PbI2 = Pb2+ + 2I-Q i ={ Pb2+}{ I-}2 = × =×10-4 >×10-8所以有生成黄色沉淀在另一只试管中加入1毫升LPbNO32溶液,,然后加入1毫升LKI 溶液,观察有无沉淀生成;试以浓度积原理解释上述现象;Q i ={ Pb2+}{ I-}2 = × =×10-10 <×10-8所以无沉淀２、沉淀的溶解先自行设计实验方法制取CaC2O4,AgCl,CuS沉淀然后按下列要求设计实验方法将它们分别溶解：１用生成弱电解质的方法溶解CaC2O4沉淀;NH4C2O4 + CaCl2 = Ca C2O4 ↓+ 2NH4Cl+HCl = Cl－+ H+↓H2C2O4２用生成配离子的方法溶解AgCl沉淀;AgNO3 + CaCl2 = AgCl↓+CaNO32+NH3·2H2O↓AgNH32+AgCl+ 2NH3＝ AgNH32+＋Cl－３用氧化还原方法溶解CuS沉淀;CuSO4 + Na2S = Cu S黑色↓ +Na2SO4+HNO3↓CuNO32Cu S＋8 HNO3浓＝3CuNO32＋3S↓＋2 NO↑＋4H2O３、分步沉淀在试管中加入 mol/L NaCl溶液和 mol/L K2CrO4溶液,然后逐滴加入 mol/LAgNO3溶液,边加边振荡,观察生成沉淀的颜色变化,试以浓度积原理解释之;KspAgCl＝×10－10KspAg2CrO4＝9×10－12∵C Cl－＝ mol/L∴Ag+＝KspAgCl／C Cl－＝×10－10／＝×10－9 mol/L同理：∵C CrO42－＝ mol/L∴Ag+＝｛KspAg2CrO4／C CrO42－｝＝9×10－12／＝×10－7 mol/L∴先生成AgCl白色沉淀,随后生成Ag2CrO4砖红色沉淀４、沉淀的转化取 mol/LAgNO3溶液5滴,加入mol/LNaCl溶液6滴,有何种颜色的沉淀生成离心分离,弃其上层清液,沉淀中加入mol/LNa2S溶液,有何现象为什么C＝ mol/L∵ Cl－ + Ag+ ＝AgCl↓白色KspAgCl＝×10－102Ag+ + S2－＝Ag2S↓灰黑色KspAgS＝1. 6×10－49∴先生成白色沉淀,随后生成灰黑色沉淀;。

电离理论的实验报告(3篇)

第1篇一、实验目的1. 深入理解电离理论的基本概念和原理。

2. 通过实验验证电解质在水溶液中的电离现象。

3. 掌握电离平衡的原理和影响因素。

4. 熟悉实验操作技能，提高实验数据分析能力。

二、实验原理电离理论是研究电解质在水溶液中解离成离子的过程及其规律的科学。

根据电离理论，电解质在水溶液中可分为强电解质和弱电解质。

1. 强电解质：在水溶液中完全电离，即溶液中的离子浓度等于电解质的浓度。

2. 弱电解质：在水溶液中部分电离，存在电离平衡，即溶液中的离子浓度小于电解质的浓度。

电离平衡可以用以下公式表示：\[ K_a = \frac{[H^+][A^-]}{[HA]} \]其中，\( K_a \) 为弱酸的电离常数，\[ H^+ \] 为氢离子浓度，\[ A^- \] 为酸根离子浓度，\[ HA \] 为弱酸浓度。

三、实验器材1. 100 mL 容量瓶2. 烧杯3. 滴定管4. 酸碱指示剂5. pH 计6. 醋酸溶液（0.1 mol/L）7. 碳酸钠溶液（0.1 mol/L）8. 氯化钠溶液（0.1 mol/L）9. 氢氧化钠溶液（0.1 mol/L）10. 实验记录表四、实验步骤1. 配制溶液：按照实验要求，分别配制醋酸溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液和氢氧化钠溶液。

2. 测定醋酸溶液的 pH 值：使用 pH 计测定醋酸溶液的 pH 值，记录数据。

3. 测定碳酸钠溶液的 pH 值：使用 pH 计测定碳酸钠溶液的 pH 值，记录数据。

4. 测定氯化钠溶液的 pH 值：使用 pH 计测定氯化钠溶液的 pH 值，记录数据。

5. 测定氢氧化钠溶液的 pH 值：使用 pH 计测定氢氧化钠溶液的 pH 值，记录数据。

6. 分析实验数据：根据实验数据，分析醋酸、碳酸钠、氯化钠和氢氧化钠在水溶液中的电离现象。

五、实验结果与分析1. 醋酸溶液：醋酸溶液的 pH 值为 4.74，说明醋酸在水溶液中部分电离，存在电离平衡。

2. 碳酸钠溶液：碳酸钠溶液的 pH 值为 11.6，说明碳酸钠在水溶液中水解，生成氢氧根离子，使溶液呈碱性。

同离子效应对醋酸解离度的影响

同离子效应对醋酸解离度的影响
同离子效应是一种在酸碱平衡和沉淀溶解平衡中观察到的现象。

当在弱电解质溶液中加入与弱电解质带有相同离子的强电解质时，这会导致弱电解质的解离度下降。

具体到醋酸，其解离平衡为：CH3COOH?CH3COO- + H+。

当醋酸钠（与其有相同离子醋酸根离子的物质）被加入到醋酸溶液中，醋酸钠电离出的醋酸根离子会使溶液中的CH3COO-浓度增大。

这会推动上述平衡向右移动，从而减少电离的醋酸分子数量，导致醋酸的解离度降低。

因此，同离子效应会对醋酸的解离度产生显著的影响。