鲁科必修12精编教学案及强化练习——22甲烷
高中化学甲烷教案优秀模板
高中化学甲烷教案优秀模板
教学目标：
1. 了解甲烷的物理性质和化学性质
2. 掌握合成甲烷的实验步骤和操作方法
3. 培养学生的实验操作能力和观察分析能力
教学重点：
1. 甲烷的合成实验步骤和原理
2. 对实验中产生的气体进行观察和分析
教学难点：
1. 实验操作中的安全注意事项
2. 实验原理和产物分析
教学准备：
1. 实验器材：试管、试管夹、集气瓶、导管等
2. 实验药品：碳酸氢钠、盐酸、小石灰等
3. 实验环境：通风良好的实验室
教学步骤：
1. 引入：介绍甲烷的性质和用途，引导学生思考如何合成甲烷。
2. 实验操作：
a. 将碳酸氢钠和盐酸混合，通入小石灰来吸收水蒸气，并收集产生的气体。
b. 观察反应过程，记录气体体积的变化。
3. 结果分析：通过气体体积的变化以及实验产物的性质，分析实验中产生的气体是否为甲烷。
4. 总结：总结甲烷的合成实验步骤和关键点，强调实验中的安全注意事项。
教学延伸：
1. 探究甲烷的其他合成方法和反应条件
2. 探讨甲烷在工业生产中的应用和环境影响
教学评估：
1. 实验操作规范性和安全性评估
2. 结果分析和结论的逻辑性和准确性评估
教学反思：
1. 对实验操作和原理进行详细解释，帮助学生理解甲烷的合成过程
2. 强化实验中的安全意识和操作规范，确保实验顺利进行
以上是一份高中化学甲烷实验的教案范本，可以根据实际教学情况进行适当调整和修改。
希望能对您有所帮助！。
2021_2022学年高中化学第三章重要的有机化合物第一节认识有机化合物教案鲁科版必修2
甲烷的性质【教材分析】甲烷内容位于鲁科版化学·必修2第三章第一节，是学生在高中阶段首次接触有机物结构与性质方面的内容。
有机化学是化学学科的重要分支，烃是有机物的主体，而甲烷是烷烃的最简单且最典型的分子，因此，这节内容的学习尤为重要，利于培养学生正确的有机物学习方法。
【学情分析】学生在初中化学中已经了解了关于甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，因此在介绍这些知识时，要关注与已有知识的联系，从不同的角度引导学生积极地思考，帮助学生理解掌握。
【教学目标】知识与技能1.了解有机化合物的概念。
2.知道甲烷的物理性质及用途。
3.掌握甲烷的化学性质，理解取代反应的特点。
过程与方法1.播放甲烷取代反应实验，发生取代反应的动画和燃烧反应实验，增强学生对抽象知识的理解。
2.学生观看视频，提高他们的观察分析总结知识的能力情感、态度与价值1.辅以课件的微观模拟和合理习题，鼓励学生（特别是学困生）积极学习，尽可能让每个学生体验成功2.与日常生活紧密结合，使学生了解有机物对于人类日常生活及身体健康的重要性。
【教学重点】甲烷的物理性质和化学性质（取代反应）。
【教学难点】实验现象的分析，取代反应的微观教学究取代反应过程板书：CH4+Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+ Cl2 CHCl3+HClCHCl3+ Cl2 CCl4+HCl对比，纠正自己的方程式让学生透过现象看本质，学会如何提炼学生学以致用，提高学生学习的信心过渡：根据甲烷的反应基理，总结取代反应的概念练习2思考，概括，记录特别说明：A、反应条件：B、反应物：C、生成物：D、连锁反应：练习3记录，思考，概括探究甲烷燃烧反应的产物提出问题大家都已经知道甲烷是燃气的主要成分，即可以燃烧，那么如燃烧产物是什么呢？提示：从化学反应前后原子种类不变猜想:二氧化碳和水激发学生的旧知识设计实验方案引导：你能否通过设计实验来验证呢？引导学生从方案的安全性、简便性、可行性等方面考虑选出最佳方案。
鲁科版必修1、2教学案及强化练习——22、甲烷
第22课甲烷烷烃（建议1课时完成）［课程目标］i •掌握甲烷的存在，结构，物理化学性质，了解其重要用途。
2•了解取代反应的概念，能区别取代反应与无机置换反应。
3•了解烷烃的一般通性，掌握烷烃的通式。
［要点精析］一、甲烷的物理性质及存在甲烷是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
甲烷是地层内的天然气，池沼底部产生的沼气 和煤矿坑道产生的气体（坑道气 或瓦斯）的主要成分,♦ ♦♦ ♦♦ ♦♦♦♦♦ 石油炼制获得的石油气•中也含有甲烷，海底“可燃冰• ”实际上是外观像冰的甲烷水合物。
例1:下列气体的主要成分不是甲烷的是A.沼气B.天然气C.水煤气D.瓦斯气解析：水煤气是烧红的煤或焦炭与水蒸气反应得到的气体混合物，其主要成分是氢气和一氧化碳。
答案：C o、甲烷的结构1、 甲烷是最简单的烃，也是含氢质量分数最高的烃（25%） o2、 甲烷分子不是平面的，而是呈正四面体结构。
碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四 面体的四个顶点。
例2 :有①CH ②C 2H 4③CHCb ④CCb ⑤C e H 6分子，其中不是正四面体结构的是三、甲烷的化学性质甲烷化学性质比较稳定，通常情况下跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾、溴水等不反应。
但在一定条件下, 甲烷可以和纯净的氯气、氧气等反应。
A.①④B .①解析：CH 、CC14都是正四面体结构, 碳原子和六个氢原子都在同一个平面上, 答案：DoC.④D.②③⑤CHC 3是四面体结构，但不是正.四面体结构，GH s 苯分子里的六个 乙烯分子里的二个碳原子和四个氢原子都在同一个平面上。
例3 :下列物质在一定条件下，可与4发生取代反应的是A. 氯气B.溴水C.盐酸D. KMng液解析：一般情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与盐酸，氢氧化钠，强氧化剂KMnQ溶液都不反应（故不能使KMnO溶液褪色）。
甲烷与气态的卤素单质氯气、溴蒸气反应，但不与氯水、溴水反应。
答案：A。
四、取代反应与置换反应的比较例4:下列反应属于取代反应的是A. CH4 高温C+ 2H2T B . 2HI + Cl2= I 2+ 2HC1C. QH6+ CI2TC2H5CI + HCl D . CH + 2Q~CO+ 2H2O解析：A是分解反应，D是氧化反应。
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷
高中高一下册化学教案：最简单的有机化合物——甲烷一、教学目标1.知识目标了解甲烷的物理性质和化学性质。
掌握甲烷的分子结构及其与性质的关系。
理解有机化合物的概念和特点。
2.能力目标培养学生实验操作和实验设计的能力。
3.情感目标激发学生对化学的兴趣，培养学生的科学素养。
培养学生合作、探究的精神。
二、教学重难点1.教学重点甲烷的物理性质和化学性质。
甲烷的分子结构及其与性质的关系。
2.教学难点甲烷的化学性质。
有机化合物的概念和特点。
三、教学过程1.导入利用生活中的实例（如火柴、蜡烛等）引导学生思考有机化合物的概念。
提问：同学们，你们知道有机化合物吗？它们有什么特点？2.甲烷的物理性质通过观察甲烷的图片，引导学生了解甲烷的物理性质。
分析：甲烷是一种无色、无味的气体，密度比空气小，不易溶于水。
3.甲烷的化学性质通过实验演示，引导学生观察甲烷的燃烧现象。
分析：甲烷燃烧时产生蓝色火焰，二氧化碳和水。
提问：甲烷燃烧时发生了什么化学反应？燃烧产物是什么？4.甲烷的分子结构利用模型和动画，引导学生了解甲烷的分子结构。
分析：甲烷的分子结构为正四面体结构，每个碳原子与四个氢原子形成共价键。
5.甲烷的性质与结构关系分析甲烷的化学性质与其分子结构的关系。
6.有机化合物的概念和特点通过对甲烷的分析，引导学生理解有机化合物的概念和特点。
7.课堂小结8.作业布置请同学们课下查阅资料，了解其他有机化合物的特点和性质，下节课分享。
四、板书设计1.甲烷的物理性质：无色、无味、气体、密度小、不易溶于水。
2.甲烷的化学性质：燃烧二氧化碳和水。
3.甲烷的分子结构：正四面体结构，碳原子与四个氢原子形成共价键。
4.甲烷的性质与结构关系：稳定性。
5.有机化合物的概念和特点：多样性、复杂性和稳定性。
五、教学反思重难点补充：一、教学重点1.甲烷的物理性质和化学性质教学过程中，可以这样设计对话：“同学们，我们来看看甲烷的物理性质。
甲烷是无色、无味的气体，你们能感受到它吗？它比空气轻，如果我们在空气中释放甲烷，会发生什么现象呢？”2.甲烷的分子结构及其与性质的关系对话可以这样设计：“现在，让我们用这个模型来了解甲烷的分子结构。
甲烷完整教案
甲烷的结构与性质一．教学目标：【知识与技能】1．了解甲烷的存在及物理性质。
2．掌握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型、化学性质（氧化反应、热分解反应、取代反应）。
3．理解取代反应的概念。
【过程与方法】1．通过甲烷分子结构的模型搭建，理解甲烷的分子构型，加深学生对“结构决定性质”的认识。
2．通过观察甲烷化学性质的实验，锻炼学生的观察能力、语言组织能力。
【情感态度与价值观】1．通过甲烷化学性质的学习，提高学生学习有机化学的兴趣。
2．通过甲烷空间构型学习，锻炼学生空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的逻辑思维能力。
二．重点难点：甲烷的结构、甲烷的取代反应。
三．学情分析：有机化学是化学中的重要分支，对学生而言，一切都是新的，学生没有任何框架，而甲烷是最简单的有机物，本课以甲烷为基础，带领学生进入有机化学的领域。
高二（5）班学生善于思考，动手能力强，课堂氛围活跃。
四．教学内容以典型有机物甲烷为切入点，从学生熟悉的天然气应用出发，介绍甲烷的结构和主要性质。
从结构的角度适当加以深化，建立有机物“结构决定性质”的认识关系。
五．教学方法1. 采用直观道具和多媒体，激发兴趣，层层推进；2. 通过动手搭制模型组织学生进行探究、分析、归纳、对比。
步骤教师活动学生活动引入【视频】天然气创意广告，引出天然气，沼气，坑气，瓦斯等主要成分都是甲烷。
【聆听观看】甲烷物理性质【展示】一瓶用排水集气法收集的甲烷气体，请学生描述甲烷物理性质。
【回答】无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水甲烷化学式【提问/视频】推测甲烷燃烧产物，并观赏视频。
【例题】已知甲烷的密度在标准状况下是0.717g/l 。
16g甲烷气体充分燃烧生成了44g二氧化碳和36g水，试确定甲烷中是否存在氧元素，并确定化学式【讲解】甲烷热分解反应进一步证实甲烷中只含有碳氢两种元素。
【推测观察】确定甲烷化学式中有碳氢两种元素，但无法确定是否含有氧元素。
【解题】确定甲烷中无氧元素，并且化学式为CH4七．板书设计甲烷的结构与性质一、物理性质：无色、无味的气体,密度比空气小,难溶于水二、甲烷的分子结构化学式：CH4 （分子式）电子式：结构式：空间构型：正四面体三、甲烷的化学性质1．氧化反应：①．CH4 + 2O2→ CO2 + 2H2O②．甲烷与高锰酸钾,溴水等不反应。
高中化学甲烷点评课教案
高中化学甲烷点评课教案
教学内容：甲烷的性质、结构、制备和应用
课时安排：2课时
一、课前准备：
1. 教师准备PPT课件、实验材料和示范实验过程。
2. 学生预习有关甲烷的性质和结构的知识。
3. 准备相关教学工具和实验器材。
二、教学过程：
第一课时：
1. 导入：通过展示一些与甲烷相关的图片或视频，引起学生对课题的兴趣。
2. 讲解：介绍甲烷的基本性质，包括物理性质和化学性质。
3. 讨论：与学生一起讨论甲烷的结构和成分，并探讨其在日常生活中的应用。
第二课时：
1. 实验：进行甲烷的制备实验，让学生亲自操作，体验实验过程。
2. 总结：总结甲烷的特点和应用，并与学生一起讨论其环境和健康影响。
3. 作业布置：布置相关的练习题，巩固学生对甲烷知识的掌握。
三、教学评价：
通过学生的回答问题、实验操作和课堂参与等方式，评价学生对甲烷知识的掌握和理解程度。
同时，通过作业和小测验等形式，检测学生对甲烷相关知识的消化和掌握情况。
四、教学反思：
在教学中要注重理论与实践相结合，注重培养学生的实验能力和动手能力。
同时，要引导学生从实际生活中找到化学知识的联系，增加学生学习化学的兴趣和动力。
高中化学《甲烷(1)》优质课教学设计、教案
《甲烷》教学设计一、教学目标1.使学生了解有机化合物的概念。
2.使学生记住甲烷的物理性质及存在、用途。
3.使学生学会通过甲烷的分子结构，认识甲烷的化学性质。
4.通过动手搭建模型培养学生学习有机化学的兴趣。
二、教学重难点重点：甲烷的结构与化学性质难点：甲烷的结构三、教学方法自主预习合作学习探究演习四、教学过程【导入】开门见山，直接引入课题。
【展示目标】组织学生明确本节课的学习目标。
【过渡】学生观察几种常见物质的组成，初步感知无机化合物和有机化合物。
【学习新知】1.引导学生明确有机物的组成元素。
2.设计文字游戏：从“碳”、“氢”这两个汉字中各取一部分组成一个汉字“烃”，以及它的发音，从而引导学生认识烃的概念。
3.推理甲烷是最简单的烃，引导学生了解甲烷在自然界中的存在。
【巩固练习】组织学生完成巩固练习，深化对有机物知识的认识。
1.下列物质中属于有机物的是：（）A. COB. CO2C. H2CO3D. CH3CH2OH2.下列物质中属于烃的是：（）A.H2OB.C2H2C.C2H5OHD.金刚石（C）【过渡】组织学生书写甲烷的化学式、电子式、结构式，激发学生对甲烷分子机构的探究欲望。
【实验探究】组织学生依据甲烷的结构式，利用老师提供的圆球和牙签制来作甲烷的结构模型。
当学生完成甲烷的结构模型后，点评学生制作的模型，提出问题，再利用气球模型来验证，最后总结得出甲烷的分子结构：正四面体结构。
介绍球棍模型和比例模型，帮助学生理解甲烷的分子结构。
【检测】组织学生完成检测题，巩固认识甲烷的分子结构。
3.下列关于甲烷的说法不正确的是：（）A.甲烷分子具有正四面体结构B.甲烷分子中4 个C-H 键是完全等同的键C.甲烷分子中含有非极性键共价键D.甲烷分子中均是极性键共价键【学习指导】组织学生阅读课本61 页第2.3.4 自然段，了解甲烷的相关知识，思考完成下列任务：1.记忆甲烷的物理性质。
2.了解甲烷的稳定性。
3.书写甲烷与氧气反应的方程式。
鲁科必修12精编教学案及强化练习——20认识有机物
第20课 认识有机物（建议2课时完成）［课程目标］1. 了解有机物的概念，有机物的主要特点。
2. 了解有机物的分类。
3. 掌握确定有机物分子式的基本方法。
［要点精析］、有机物的概念1、 定义：含碳元素的化合物。
但有些含碳化合物，如 CO CQ 、碳酸盐、氰酸盐（NHCNO 等）、金属碳化 物（CaC 2、AI4Q 、SiC 等）同典型的无机化合物相似，一般看作无机物。
2、 有机物的性质特点（1） 大多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂，如烃、酯类、CCI 4等。
（2） 大多数有机物受热易分解，容易燃烧。
例如甲烷、乙烯、苯、汽油、乙醇、棉花等。
（3） 绝大多数有机物是非电解质，不易导电，熔点低。
（4） 有机物的化学反应比较复杂，一般比较慢。
说明：上述为大多数有机物的的共同特点。
有机物中也有少数能溶或易溶于水的，如乙醇、乙酸等； 也有不能燃烧甚至于能灭火的，如 CCI 4、CF 2Br 2等。
也有属于电解质的，如各种有机酸等；有能导电的，如聚乙炔等。
3、有机物的结构特点（1） 成键形式多样：在有机物中 ，碳原子呈四价，既可以与其他原子形成共价键，也可以相互成键；碳 原子间可以形成碳碳单键、双键或三键等；有机物可以形成链状分子，也可以形成环状分子。
（2） 存在同分异构现象：有机物分子式相同但结构不同，形成同分异构体。
以上特点是构成有机物种类繁多，数量巨大的原因。
二、有机物的分类I f 饱和链烃GHn+2 （如甲烷）芳香烃（如苯及苯的同系物）r 卤代烃（如氯乙烷）醇（如乙醇）酚（如苯酚） 醛（如乙醛）羧酸（如乙酸） 酯（如乙酸乙酯）葡萄糖、果糖 蔗糖、麦芽糖 淀粉、纤维素「天然高分化合物（如蛋白质、淀粉、纤维素）合成高分化合物（如合成塑料、合成纤维、合成橡胶）烃彳不饱和链烃f烯烃GH n （如乙烯） 片炔烃（如乙炔）烃的衍生物*糖Y唐唐唐单「一多有机物高分子化合物三、确定有机物分子式的基本方法1、最简式法：根据有机物中各元素的质量分数（或元素的质量比），求出有机物的最简式（实验式），再根据有机物的相对分子质量确定分子式。
最简单的有机物化合物——甲烷（第一课时）教案
最简单的有机物化合物——甲烷（第一课时）教案《最简单的有机物化合物——甲烷（第一课时）教案》这是优秀的教学设计文章，希望可以对您的学习工作中带来帮助！作业内容最简单有机物——甲烷(教学设计)一、教学背景（一）课标分析课程标准对本节课教学内容的基本要求是在初中的基础上进一步学习与人类生存和发展密切相关的一些有机化合物的重要知识;并不特别要求去追求知识的系统性和知识迁移。
（二）教材分析《甲烷》内容选择于人教版高一化学(必修2)第三章第一节，这一节是学生在中学阶段第一次接触有机物结构和性质的有关内容，有机化学是化学学科的重要分支，烃是一切有机物的主体，而甲烷作为烷烃的第一个最简单的分子，学生对它的理解将直接影响到今后对各种有机物的理解，因此本节内容对帮助学生树立正确的学习有机物的学习方法有重要的作用。
(三)学情分析初中化学就介绍了甲烷的燃烧反应和一些主要的用途，高中化学必修2第二章也介绍了部分物质结构的知识，为学好本节内容提供了前提条件。
本节课将主要介绍以甲烷为代表的烃的分子结构、性质和主要用途，以及它们的性质与分子结构的关系，让学生掌握好甲烷这一节的知识，能为学生学习烃及烃的衍生物等有机内容奠定良好的基础。
二、教学目标：知识与技能：1.了解甲烷的存在、物理性质、用途。
2.掌握甲烷分子的化学式、电子式、结构式、空间构型。
3.掌握甲烷的化学性质(通常稳定、取代反应、氧化反应、高温分解)。
4.理解取代反应的概念。
过程与方法：1.通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力。
2.在重点掌握甲烷化学性质的过程中，逐渐理解“结构决定性质，性质反映结构”，并学会迁移运用。
3.了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，初步学会化学中对有机物进行科学探究的基本思路和方法。
4.通过观察记录实验现象和总结实验结论来培养学生科学实验的观察能力、思维能力。
高中化学甲烷取代反应教案
高中化学甲烷取代反应教案教学目标：1. 了解甲烷取代反应的概念和原理；2. 掌握甲烷取代反应的具体步骤和条件；3. 能够运用甲烷取代反应解决实际问题。
教学重点：1. 甲烷取代反应的概念和原理；2. 甲烷取代反应的具体步骤和条件。
教学难点：1. 理解甲烷取代反应的机理；2. 运用甲烷取代反应解决问题。
教学方法：1. 教师讲解；2. 实验演示；3. 讨论交流；4. 小组合作。
教学准备：1. 实验室设备和试剂；2. 课件或板书；3. 实验操作指导书；4. 学生练习题。
教学过程：一、导入(5分钟)教师简单介绍化学反应中的取代反应，并引入本节课要学习的甲烷取代反应。
二、讲解概念和原理(10分钟)1. 讲解甲烷的结构和性质；2. 讲解甲烷取代反应的概念和原理；3. 讲解取代反应的机理。
三、实验演示(15分钟)教师进行甲烷取代反应的实验演示，并引导学生观察实验现象和结果。
四、讲解步骤和条件(10分钟)1. 讲解甲烷取代反应的具体步骤；2. 讲解甲烷取代反应的条件。
五、实践操作(15分钟)学生进行甲烷取代反应的实践操作，并记录实验现象和结果。
六、讨论交流(10分钟)学生就实验结果展开讨论，交流实验过程中的问题和思考。
七、小组合作(10分钟)将学生分成小组，进行相关问题的讨论和解答，培养学生合作能力和解决问题的能力。
八、总结归纳(5分钟)教师总结甲烷取代反应的重点内容，强化学生对该反应的理解和掌握。
课堂作业：1. 预习本课内容；2. 完成相关练习题；3. 总结甲烷取代反应的机理和应用。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解甲烷取代反应的概念和原理，掌握该反应的具体步骤和条件，培养学生实验操作和问题解决能力。
同时，教师应注意引导学生主动思考和合作学习，提高学生的学习兴趣和实践能力。
甲烷上课教案
甲烷上课教案教案标题：甲烷上课教案教案目标：1. 了解甲烷的基本特性和化学结构。
2. 掌握甲烷的制备方法和主要应用领域。
3. 能够解释甲烷在环境和能源方面的重要性。
4. 培养学生的实验观察能力和科学思维。
教学时间：2个课时教学步骤：第一课时：1. 导入（5分钟）：- 引发学生对甲烷的兴趣，可以通过展示一些与甲烷相关的图片或视频，并提出问题，如“你认为这是什么物质？你知道它有什么用途吗？”- 引导学生思考，激发学习的动机。
2. 知识讲解（20分钟）：- 介绍甲烷的化学式（CH4）和分子结构，并解释其为什么被称为“天然气”。
- 介绍甲烷的制备方法，包括从化石燃料中提取和生物转化两种途径。
- 介绍甲烷的主要应用领域，如燃料、能源和化工等。
3. 实验演示（15分钟）：- 进行一个简单的实验演示，展示甲烷的燃烧特性。
可以使用甲烷气体与氧气的混合物，用火柴点燃观察火焰的颜色和形状变化。
- 引导学生观察和记录实验现象，并进行简单的分析和讨论。
4. 小组讨论（15分钟）：- 将学生分成小组，让他们讨论甲烷在环境和能源方面的重要性。
- 鼓励学生分享自己的观点和意见，并引导他们思考甲烷的优点和缺点。
5. 总结（5分钟）：- 对本节课的内容进行总结，并强调甲烷的重要性和应用领域。
- 鼓励学生提出问题和疑惑，并留下一些思考题以作为下节课的引导。
第二课时：1. 复习（5分钟）：- 通过回顾上节课的内容，复习甲烷的化学结构、制备方法和应用领域。
2. 学生报告（15分钟）：- 让学生准备并进行甲烷相关的研究报告，可以包括甲烷的生产、使用和环境影响等方面的内容。
- 学生可以选择口头报告或以小组形式进行展示。
3. 问题解答（15分钟）：- 回答学生在上节课中提出的问题和疑惑。
- 鼓励其他学生提出补充性的问题，并与学生进行讨论和解答。
4. 拓展活动（15分钟）：- 提供一些与甲烷相关的拓展活动，如观察甲烷气体的密度、研究甲烷的环境污染问题等。
2022化学第12章有机化学基础第2节烃和卤代烃教案
第2节烃和卤代烃考纲定位要点网络1．掌握烷烃、烯烃、炔烃和芳香烃的结构与性质。
2．掌握卤代烃的结构与性质以及它们之间的相互转化。
掌握取代、加成、消去等有机反应类型。
3．了解烃类的重要应用。
4．了解有机化合物分子中官能团之间的相互影响。
脂肪烃——烷烃、烯烃和炔烃知识梳理1．脂肪烃的结构特点和分子通式烃类结构特点一般组成通式烷烃分子中碳原子之间以单键结合成链状，碳原子剩余的价键全部以单键结合的C n H2n＋2(n≥1）饱和烃烯烃分子里含有碳碳双键的不饱和链烃C n H2n（n≥2)炔烃分子里含有碳碳叁键的不饱和链烃C n H2n－2(n≥2)2。
烯烃的顺反异构（1)顺反异构的含义由于碳碳双键不能旋转而导致分子中的原子或原子团在空间的排列方式不同所产生的异构现象。
（2)存在顺反异构的条件每个双键碳原子上连接了两个不同的原子或原子团。
(3)两种异构形式顺式结构反式结构特点两个相同的原子或原子团排列在双键的同一侧两个相同的原子或原子团排列在双键的两侧实例[辨易错］（1)所有烯烃通式均为C n H2n，烷烃通式均为C n H2n＋2.(2)C2H6与C4H10互为同系物,则C2H4与C4H8也互为同系物。
（3）符合C4H8的烯烃共有4种。
［答案］(1)×（2)×（3）√3．脂肪烃的物理性质4．脂肪烃的化学性质(1)烷烃的取代反应①取代反应：有机物分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应.②烷烃的卤代反应a．反应条件：气态烷烃与气态卤素单质在光照下反应。
b．产物成分：多种卤代烃混合物（非纯净物)＋HX。
c．定量关系（以Cl2为例）：即取代1 mol氢原子，消耗1_mol Cl2生成1 mol HCl。
（2）烯烃、炔烃的加成反应①加成反应：有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应.②烯烃、炔烃的加成示例CH2===CH—CH3＋Br2―→CH2BrCHBrCH3。
高一化学甲烷的教学设计5篇
高一化学甲烷的教学设计5篇高一化学甲烷的教学设计5篇高一新生要依据自己的条件，以及高中阶段学科学问交叉多、综合性强，以及考查的学问和思维触点广的特点，找寻一套行之有效的学习方法,下面是我为大家整理的高一化学甲烷的教学设计5篇，盼望大家能有所收获!高一化学甲烷的教学设计1【课标要求】学问与技能要求：(1)把握烷烃的分子组成、结构等的特征。
(2)理解同系物、烃基等概念，学会烷烃的命名。
(3)理解同分异构体概念。
(4)了解烷烃系列的性质变化规律。
过程与方法要求(1)基本学会烷烃同分异构体的分析方法，能够书写5个碳原子以下烷烃的同分异构体结构简式。
(2)从甲烷的性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手把握同系列有机物性质的方法。
情感与价值观要求：通过实践活动、探究试验和多媒体动画等，培育同学关怀科学、讨论科学和探究科学的精神，激发同学学习化学的爱好，探究新学问的欲望。
【教学重点】本课时的重点和难点都是烷烃的性质和同分异构体概念的学习。
【教学过程设计】[复习导入]1、甲烷的分子结构有什么特点?甲烷有哪些主要化学性质?2、什么叫取代反应?举例说明。
[自主学习]1、课本54页学与问试归纳出烷烃在结构上的特点。
2、阅读教材55页，试归纳出烷烃的物理性质和化学性质。
[归纳小结]高一化学甲烷的教学设计21、物理性质：无色、无味的气体，极难溶于水，密度小于空气，俗名：沼气、坑气2、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四周体(键角：109度28分)3、化学性质：①氧化反应：(产物气体如何检验?)甲烷与KMnO4不发生反应，所以不能使紫色KMnO4溶液褪色①取代反应：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一种结构，说明甲烷是正四周体结构)4、同系物：结构相像，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质(全部的烷烃都是同系物)5、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)烷烃的溶沸点比较：碳原子数不同时，碳原子数越多，溶沸点越高;碳原子数相同时，支链数越多熔沸点越低同分异构体书写：会写丁烷和戊烷的同分异构体练习题：1.下面列举了一些化合物的组成或性质，以此能够说明该化合物确定属于有机物的是()。
必修二化学甲烷教案
必修二化学甲烷教案一、教学目标1、知识与技能目标了解甲烷的分子结构和空间构型。
掌握甲烷的物理性质和化学性质。
理解取代反应的概念和特点。
2、过程与方法目标通过对甲烷分子结构的探究，培养学生的空间想象能力和逻辑思维能力。
通过实验观察和分析，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3、情感态度与价值观目标激发学生对有机化学的兴趣，培养学生的科学探究精神。
让学生认识到化学与生活的密切联系，增强学生对化学知识的应用意识。
二、教学重难点1、教学重点甲烷的分子结构和化学性质。
取代反应的概念和特点。
2、教学难点甲烷分子的空间构型。
取代反应的机理。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的天然气燃烧的图片或视频，引出本节课的主题——甲烷。
提问学生：“你们知道天然气的主要成分是什么吗？”2、甲烷的物理性质展示一瓶甲烷气体，让学生观察其颜色、状态。
介绍甲烷的密度、溶解性等物理性质。
3、甲烷的分子结构引导学生回忆碳原子的核外电子排布，思考碳原子如何与氢原子形成化学键。
展示甲烷分子的球棍模型和比例模型，让学生观察甲烷分子的结构特点。
讲解甲烷分子的正四面体空间构型，强调键角为109°28′。
4、甲烷的化学性质甲烷的稳定性引导学生思考：甲烷在通常情况下是否稳定？举例说明甲烷在一般条件下不易与强酸、强碱、强氧化剂等发生反应。
甲烷的氧化反应（燃烧）演示甲烷在空气中燃烧的实验，让学生观察火焰的颜色、产物等。
写出甲烷燃烧的化学方程式：CH₄＋ 2O₂ → CO₂＋ 2H₂O强调甲烷燃烧是一种重要的能源利用方式。
甲烷的取代反应演示甲烷与氯气在光照条件下发生反应的实验，让学生观察实验现象。
讲解取代反应的概念：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应。
分析甲烷与氯气取代反应的机理，逐步写出反应的化学方程式：CH₄＋ Cl₂ → CH₃Cl ＋ HClCH₃Cl ＋ Cl₂ → CH₂Cl₂＋ HClCH₂Cl₂＋ Cl₂ → CHCl₃＋ HClCHCl₃＋ Cl₂ → CCl₄＋ HCl强调取代反应是有机化学中的一类重要反应。
(公开课)甲烷教学设计
(公开课)甲烷教学设计第一篇：(公开课)甲烷教学设计主题：第三章第一节最简单的有机化合物——甲烷第一课时——甲烷的化学性化学组王英一、教学目标：知识与技能：1．了解甲烷在自然界中的存在和用途； 2．认识甲烷的正四面体结构； 3．了解甲烷的物理性质和化学性质。
过程与方法：1．通过观察甲烷分子的空间构型模型、观看甲烷发生取代反应的多媒体模拟反应历程，增强学生对甲烷分子空间构型这类抽象的知识的理解，提高空间思维能力；2．让学生体会由结构推性质和由性质推结构的过程与方法，形成严谨的学习态度。
情感态度与价值观：1．使学生初步掌握研究物质的方法—结构解析、推测物质可能的性质，培养学生严谨的科学态度和积极的探索精神；2．与日常生活紧密结合，了解甲烷对于人类日常生活及身体健康的重要性，形成环保意识及关心能源、社会问题的意识。
二、教学重点、难点：重点：甲烷的结构特点和甲烷的化学性质。
难点: 甲烷的结构和甲烷的取代反应三、教学方法：讲授、讨论、实验探究、多媒体辅助、小组合作、类比等教学方法。
四、教学用具：PPT课件，课本P61“科学探究”中的相关实验仪器及药品五、教学过程：环节一：导入新课（1分钟）【新闻导入新课】有关2022年7月8日新疆“大黄山”瓦斯爆炸新闻导入课题。
【过渡】新闻中的“气”指什么气体？主要成分是什么？为了合理开发并利用这些新能源,我们今天要来研究天然气的利用以及它的主要成分甲烷的性质. 。
【板书】§3-1 最简单的有机物——甲烷【介绍】本节课学习目标及本节课重难点。
环节二：自主学习检测【讲】现在我们以抽签题号答题方式进行。
并讲述答题规则。
【课件】展示7个数字，让点到名字的学生任意选择题号准确答题。
（4分钟）1、甲烷的存在（C层次学生回答）2、甲烷的物理性质3、甲烷的组成与结构（C、B层次学生上黑板写）化学式：____________ 电子式：____________ 结构式：____________空间结构：___________4、甲烷的稳定性5、是一道空题，给学生惊喜，且能加上1分6、甲烷的氧化性7、取代反应概念的理解【学生板书】1.分子式：CH42.电子式：3.结构式：CH4（g） + 2O2（g）【评价】教师点评并用课件展示答案。
专题3.1.1 甲烷(教学案)(必修2)
一、教材分析：在初中已有的个别有机化合物的初步概念的基础上，本节课通过对甲烷的学习进一步了解有机化学的研究范畴、发展过程以及对科研、生产、生活、环境的重要作用。
高考中甲烷空间结构、化学性质的考查常出现在选择题和填空题中。
二、教学目标（一）知识与能力1、掌握甲烷分子的空间结构特征，能够书写甲烷分子的结构式、电子式。
2、掌握甲烷的化学性质。
3、了解取代反应的特征。
4、了解甲烷的存在和甲烷的用途等。
（二）过程与方法1、认识对甲烷的正四面体结构的。
2、通过甲烷分子模型的分析，学会根据比例模型、球棍模型分析分子结构的方法。
（三）情感态度与价值观以甲烷的存在和用途等为素材，增强化学在人类重要作用的认识。
三、教学重难点教学重点：甲烷的结构和化学性质。
教学难点：甲烷跟氯气的取代反应。
四、教学过程预习探究（学生用）1、组成有机物的元素除碳元素外，常有氢元素、氧元素，还含有氮元素 、硫元素、卤素、磷元素等。
其中仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也可称为烃，该类物质中组成最简单的是甲烷。
有机物种类繁多，迄今已发现几千万种。
2、甲烷的存在：天然气、沼气、油田气和煤坑道气的主要成分。
3、甲烷的分子式：CH4，电子式：，结构式：。
甲烷分子的结构特点为：以碳原子为重，以4个氢原子为定点的正四面体结构，其键角为109．28°，4个C －H 键的强度相同，对应的CH2Cl2有一种结构。
常用的分子模型有比例模型和球棍模型两种。
4、物理性质： 甲烷是无色、无味、难溶于水的气体，密度比空气密度小（大或小）。
用排水法或向下排空气法收集甲烷。
5、化学性质在通常情况下，甲烷比较稳定，与强酸、强碱不反应，与高锰酸钾等强氧化剂也不反应。
因为有机反应比较复杂，常伴有副反应发生，所以在书写有机反应方程式时一般用箭头而不用等号。
（1）甲烷的氧化反应写出甲烷与氧气反应的化学反应式：CH4＋2O2→光 ——→点燃 ———→点燃 ————→浓硫酸Δ ————→Δ ——→H + ——→Cu Δ ————→170℃浓硫酸————→O 2 —CO2＋2H2O 。
2020化学新鲁科必修：最简单的有机物——甲烷的性质与结构含解析
第1节认识有机化合物第1课时最简单的有机物——甲烷的性质与结构[目标导航]1.了解有机化合物的性质。
2.了解甲烷的物理性质、存在及用途。
3.了解甲烷的化学性质、了解取代反应。
一、有机化合物1.概念有机化合物是指绝大多数含碳元素的化合物、简称有机物。
2.性质熔、沸点可燃性溶解性大多数熔、沸点低大多数可以燃烧大多数难溶于水易溶于有机溶剂【议一议】1.有机化合物中一定含有哪种元素？含有这种元素的化合物一定是有机物吗？答案有机化合物中一定含有碳元素。
含有碳元素的化合物不一定是有机物、少数含有碳元素的化合物、如CO、CO2和Na2CO3等、它们具有无机化合物的特点、因此把它们视为无机化合物。
2.组成有机物的元素通常有哪些？答案有氢、碳、氮、硫、卤素、磷等。
3.所有的有机物都易燃烧、都难溶于水吗？答案有些有机物不易燃烧、如CCl4；有些有机物易溶于水、如酒精、醋酸等。
二、甲烷1.存在和用途2.物理性质颜色状态气味密度水溶性无气体无比空气小难3.甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点C原子与 4个H原子形成 4个共价键；CH4空间构型为正四面体结构、C原子位于正四面体的中心、4个H原子分别位于正四面体的4个顶点上4.化学性质(1)很稳定通常情况下、甲烷不能被酸性KMnO4溶液等强氧化剂所氧化、不与酸、碱等物质反应。
(2)可燃性(氧化反应)现象：甲烷能够安静地燃烧、火焰明亮且呈淡蓝色。
化学方程式：CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2O。
(3)取代反应①概念有机化合物分子里的某些原子(或原子团)被其他原子(或原子团)代替的反应叫做取代反应。
②甲烷与Cl2的取代反应实验操作实验现象a.试管内气体颜色逐渐变浅；b.试管内壁有油状液滴出现；c.试管中有少量白雾；d.试管内液面上升；e.水槽中有少量固体析出无明显现象反应方程式CH4＋Cl2――→光CH3Cl＋HCl、CH3Cl＋Cl2――→光CH2Cl2＋HCl、CH2Cl2＋Cl2――→光CHCl3＋HCl、CHCl3＋Cl2――→光CCl4＋HCl③甲烷与Cl2取代产物的性质化学式CH3Cl CH2Cl2CHCl3CCl4溶解性水中不溶有机溶剂中易溶常温状态气态液态用途有机溶剂麻醉剂有机溶剂【议一议】1.甲烷、氢气等可燃性气体点燃之前应注意什么？如何检验CH4的纯度？答案点燃CH4、H2等可燃性气体前必须检验气体的纯度。
《甲烷》教学设计及教学反思
最简单的有机化合物——甲烷一、课程标准、教材以及学生分析1．课程标准和教材分析对于《最简单的有机化合物——甲烷》的教学，《课程标准》要求了解甲烷的组成、结构、主要性质。
通过对甲烷分子结构的认识，了解有机化合物中碳的成键特征。
《课程标准教学要求》（江苏）将其进行了细化，知道甲烷的分子结构，了解甲烷的来源，了解甲烷的可燃性、取代反应等性质及主要用途。
人教版《化学2》让学生从熟悉的有机化合物入手，认识到有机化学与我们生活息息相关，初步了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，提供有机化学中最基本的核心知识，满足公民基本科学素养的要求，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途。
教材从学生生活实际和已有的知识出发，学习甲烷立体结构和甲烷与氯气的取代反应，重点认识取代反应的特点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
初步体会有机物分子结构的特点及其对性质的影响，让学生进一步从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。
初步学会对有机物进行科学探究的基本思路和方法，激发学生对有机化学领域的学习兴趣。
2．学生分析学生在九年级化学学习中，已经学习了甲烷的物理性质和甲烷能燃烧的化学性质，在学习这一章有机化合物之前，又较系统地学习了无机化合物，初步了解了学习元素化合物的一般方法，初步建立物质性质和用途间的关系，为学习有机化合物奠定了一定基础。
有机化合物学习和无机化合物学习的不同点是：有机化合物更强调从结构角度认识机化合物的性质，建立有机物“（组成）结构——性质——用途”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
本课教学内容起点低，强调知识与应用的融合，让学生在已有知识的基础上，一方面通过同学动手搭建甲烷结构模型，进一步深化认识甲烷的立体结构，促使学生积极地参与到课堂学习中来。
另一方面从科学探究甲烷和氯气的化学反应入手，充分利用实验研究物质的性质，并从结构角度提升学生对取代反应的认识，符合学生认知螺旋式上升的特点。
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第22课甲烷烷烃（建议1课时完成）［课程目标］i •掌握甲烷的存在，结构，物理化学性质，了解其重要用途。
2•了解取代反应的概念，能区别取代反应与无机置换反应。
3•了解烷烃的一般通性，掌握烷烃的通式。
［要点精析］一、甲烷的物理性质及存在甲烷是无色无味的气体，极难溶于水，密度比空气小。
甲烷是地层内的天然气，池沼底部产生的沼气 和煤矿坑道产生的气体（坑道气 或瓦斯）的主要成分,♦ ♦♦ ♦♦ ♦♦♦♦♦ 石油炼制获得的石油气•中也含有甲烷，海底“可燃冰• ”实际上是外观像冰的甲烷水合物。
例1:下列气体的主要成分不是甲烷的是A.沼气B.天然气C.水煤气D.瓦斯气解析：水煤气是烧红的煤或焦炭与水蒸气反应得到的气体混合物，其主要成分是氢气和一氧化碳。
答案：C o1、 甲烷是最简单的烃，也是含氢质量分数最高的烃（25%） o2、 甲烷分子不是平面的，而是呈正四面体结构。
碳原子位于四面体的中心，四个氢原子分别位于四 面体的四个顶点。
例2 :有①CH ②C 2H 4③CHCb ④CCb ⑤C e H 6分子，其中不是正四面体结构的是三、甲烷的化学性质甲烷化学性质比较稳定，通常情况下跟强酸、强碱、酸性高锰酸钾、溴水等不反应。
但在一定条件下, 甲烷可以和纯净的氯气、氧气等反应。
A.①④B .①解析：CH 、CC14都是正四面体结构, 碳原子和六个氢原子都在同一个平面上, 答案：DoC.④D.②③⑤CHC 3是四面体结构，但不是正.四面体结构，GH s 苯分子里的六个 乙烯分子里的二个碳原子和四个氢原子都在同一个平面上。
例3 :下列物质在一定条件下，可与4发生取代反应的是A. 氯气B.溴水C.盐酸D. KMng液解析：一般情况下，甲烷的化学性质比较稳定，与盐酸，氢氧化钠，强氧化剂KMnQ溶液都不反应（故不能使KMnO溶液褪色）。
甲烷与气态的卤素单质氯气、溴蒸气反应，但不与氯水、溴水反应。
答案：A。
四、取代反应与置换反应的比较例4:下列反应属于取代反应的是A. CH4 高温C+ 2H2T B . 2HI + Cl2= I 2+ 2HC1C. QH6+ CI2TC2H5CI + HCl D . CH + 2Q~CO+ 2H2O解析：A是分解反应，D是氧化反应。
本题易错选B。
如果B是取代反应，则应该是H—I + CI —Cl = I —CI + H-CI，而且HI、CI2都不是有机物。
答案:C。
五、烷烃的一般通性1、概念碳原子之间都以碳碳单.键结合成链.状，碳原子剩余的价键全部跟氢原子结合，具有这种结构的烃，叫饱和链烃，又叫烷烃。
2、物理性质常温下，碳原子数为1〜4的烷烃呈气态，5〜16的烷烃呈液态（新戊烷是气态），多于16的烷烃呈固态。
随着分子里碳原子数的递增，烷烃的沸点逐渐升高，相对密度逐渐增大。
烷烃均难溶于水，密度均小于1。
3、化学性质烷烃的化学性质与CH相似，一般比较稳定。
烷烃在通常情况下跟酸、碱、酸性高锰酸钾溶液、溴水等都不起反应，也不跟其他物质化合。
但在一定条件下也能发生取代反应、氧化反应（燃烧）。
例5:有关简单的饱和链烃的叙述：①都是易燃物；②能发生取代反应；③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个甲基。
正确的是A.①和③ B.②和③C •①D .①和②解析：简单的饱和链烃也就是烷烃， ①②是烷烃的通性，③相邻两个烷烃在分子组成上相差一个“CH ”原子团，而不是甲基“ CH ”原子团。
答案：D 。
六、烷烃的通式常见烷烃有：甲烷（CH4），乙烷（GHb ），丙烷（GH8）, 丁烷（GHw ）等。
烷烃的通式：GHa n+2 （n > 1）。
可根据分子中碳氢原子之间是否满足 n 与2n + 2的关系来判断是否为烷烃。
“链状”，其实就是烷烃。
烷烃的三个结构特点缺一不可。
烷烃的通式就是答案：A o七、甲烷、烷烃在日常生活中的应用已开发和利用的气体燃料中，最洁净的是天然气和沼气。
天然气和沼气的主要成份是甲烷，与其他含 碳气体燃料相比，在相同条件下充分燃烧时产生的二氧化碳最少。
三氯甲烷，俗称氯仿，是最早应用于外 科手术的全身麻醉剂之一。
四氯甲烷，又叫四氯化碳，和三氯甲烷都是重要的工业溶剂，四氯化碳还是常 用的灭火剂。
家用燃料中液化石油气的主要成分是丙烷和丁烷， 气态，稍加压力就变成液体。
汽油是分子中含有 （GH4）、庚烷（GHw ）、辛烷（C B H IS ）和壬烷（例7:已知天然气的主要成分 CH 是一种会产生温室效应的气体，等物质的量的CH 和CO 产生的温室效应，前者大。
下面是有关天然气的几种叙述：①天然气与煤、柴油相比是较清洁的能源；②等质量CH 和CO 产生的温室效应也是前者大；③燃烧天然气也是酸雨的成因之一。
其中正确的是D.只有③ 天然气燃烧生成CQ 和HO ，而形［强化训练］1. 2.、选择题（以下各题只有一个正确答案） 下列物质的分子中，属于正四面体结构的是（ A . CHC 3 B . CHCI 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A .氯气和氢气反应 C.甲烷和氧气反应 下列反应属于置换反应的是（ C. ）CCI 4）甲烷和氯气反应 甲烷与溴蒸气反应D. CHCI 23.A . Cu + 2FeCI 3= CuCl 2+ 2FeCb C. Cl 2+ C 2H 6 光 C 2HCI + HCIB . D . 2KCIO 3+ I 2 "'4 .把相同体积的甲烷和氯气充入一个集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶壁上 有液滴出现，SO + 2fS = 2H 2O+ 3S Cl 2+ 2KIO 33n 1 点燃C 22例6 :碳原子之间以单键结合的饱和链烃的通式为A. GHa n+2B. GH 2nC. 解析：依题意“碳原子之间以单键结合的饱和链烃”烷烃燃烧的通式为:C nH2n+2 +nC6+( n + 1) HOGH 2n-2D. C n Hi中的结构应该具有三个特点：“单键”、“饱和”C n F 2n+2o还含有少量的丙烯和丁烯。
丙烷和丁烷在常温下呈5〜11个碳原子的烃的混合物，含有的烷烃主要是己烷QHz o ）。
A.①②③B .只有①C. 解析：等质量的 CH 和CO 相比，CH 的物质的量比 成酸雨的主要气体是氮氧化物和硫氧化物。
答案：C o①②CO 的物质的量多。
A .四种 CCI 4B .五种 CHC 3 C .六种 HCI5.将4mol 甲烷与氯气发生取代反应，待反应完全后甲烷与氯气均无剩余,则消耗的氯气（）A. 点燃甲烷必须进行事先验纯B. 甲烷燃烧能放出大量的热，所以是一种很好的气体燃烧C. 煤矿的矿井要注意通风和严禁烟火，以防爆炸事故的发生D. 在光照条件下，甲烷与氯气反应可制得纯净的四氯甲烷&最近我国开始从新疆开发天然气，贯穿东西引至上海的大工程。
天然气、液化石油气燃烧的化学方程 式分别是 CH +2Q T CQ + 2H2O,2GH W + 13Q ~8CQ + 10H 2Q 关于天然气的下列叙述中不正确的是A. 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B. 改液化石油气为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量C. 天然气燃烧的废气中， SQ 等污染物的含量少D. 天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸9.下列叙述错误的是（ ）A. 通常情况下，甲烷跟强酸、强碱、强氧化剂不起反应B. 甲烷化学性质比较稳定，不能被任何氧化剂氧化C.甲烷跟氯气反应无论生成 CH 3CI 、CHCI 2、CHC 3还是CCI 4，都属于取代反应D. 甲烷的四种取代物都难溶于水10. 以结构式表示的下列各物质中，属于烷烃的是BK-C —H H H —匚一H11. 由沸点数据：甲烷一A .高于一 0. 5C12. 下列有关烷烃的叙述不正确的是（A. 在烷烃的分子中，所有的化学键均为单键B. 烷烃的通式为 GH 2n+2，符合该通式的不-C. 烷烃中随碳原子数的增多，沸点逐渐升高D. 甲烷是含氢量最大的烷烃 13. 下列性质不属于烷烃性质的是（A. 它们都溶于水B. 它们都能跟卤素发生取代反应C. 它们燃烧时生成 CO 和H 2O正丁烷一0. 5C,可以判断丙烷的沸点可能是（C .约是—40 CD .低于—89C） ，定是烷烃A . 2moIB . 10moI 6.鉴别 CH 、 CO H 2二种无色气体的方法是（ A . 点燃- 通入澄清石灰水- 加溴水 B . 点燃- -一罩上干燥烧杯一- 通入澄清石灰水C. 点燃- 通入澄清石灰水D. 点燃- -一通入酸性高锰酸钾溶液7.下列叙述中错误的是（ )C. 7. 5mol)D. 16 molD.七种 HCI测知四种取代物物质的量相同,CHCI 、CHCI 2、 C.DHVHc=c146C ，乙烷一89C,B .约是+ 30CD. 通常情况下，它们跟酸、碱和氧化剂都不反应14. 下列分子式肯定属于饱和烃的是（A. B. C5H B C. C7Hl6 D. C7H415•气体打火机使用的燃料要求在室温下为气态，稍一加压，就变成液体，一减压（打开阀门）就汽化并易燃烧。
下表中的有选项A B C D分子式C2H6GH O C5H I2熔点/ c—183. 3—181.1—138. 4—127.9沸点/ c—88. 6—42. 1—0. 536. 1、填空题16 .如右图所示，将盛满CH和Cl 2的混合气体的试管，倒立于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射的日光的作用下，推测所能观察到的实验现象有：（1） _________________________________________________________（2） _________________________________________________________（3） _________________________________________________________分子式为___________________17.烷烃C W H B中，m的值为，烷烃CH中，n的值为，相对分子质量为212的烷烃的（深圳市龙城中学徐汉红）第22课一、选择题1. C2. C3. D4. D5. B6. B7. D 8 . D 9 . B 10.B 11.C 12.B 13.A 14.C 15.C 16. （1）试管内气体颜色变浅。
（2 ）试管内壁上有淡黄色油珠出现。
（3）试管中的液面上升。
17. 38, 8, C15H32。