高中化学第一单元从实验学化学复习1单元综合测试题2新人教版

从实验学化学

题组一物质分离提纯的实验操作及仪器选择

1.下列实验操作中正确的是 ( )

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热

B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处

C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中

D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

答案 B

解析本题是对实验基本操作的考查。蒸发时溶液如果被蒸干，则可能使析出的物质分解，应当在留有少量液体、有大量晶体析出时就停止加热，利用余热来蒸干，所以A错误；蒸馏操作时，应当量取即将进入冷凝管的蒸气的温度，所以必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，B正确；分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯必然导致部分上下层的液体重新混合在一起，所以C错误；萃取时，对萃取剂的选择主要考虑溶解度应当有较大的差别，且与原溶剂互不相溶，至于萃取剂的密度不必考虑，所以D错误。

题组二物质分离提纯方法的选择与判断

2.下列实验方案设计中，可行的是( )

A.加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉

B.用萃取的方法分离汽油和煤油

C.用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物

D.将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

答案 A

解析镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解但沸点有较大差别的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，B、C、D均不正确。

3.下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是( )

A.硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤

B.碳酸钠(大量水)：蒸发

C.氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤

D.硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发

答案 B

解析 A 项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠；B 项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C 项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D 项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。

4.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为 溶液――→过量X ――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸

KNO3溶液 则X 试剂为( )

A.Na 2CO 3

B.K 2CO 3

C.Na 2SO 4

D.K 2SO 4 答案 B

解析 除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。

题组三 关于物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的理解及其应用 5.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是 ( ) A.1 mol NH ＋4的质量为18 g B.SO 2的摩尔质量为64 g·mol －1

C.铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量

D.一个水分子的质量约等于186.02×1023 g

答案 C

6.若m g 密度为ρ g·cm －3

的Al 2(SO 4)3溶液中含SO2－4 n g ，则该Al 2(SO 4)3溶液的物质的量浓度是( ) A.ρn 32m

mol·L －1

B.

ρn 48m

mol·L －1

C.1 000ρn 192m mol·L －1

D.1 000ρn 288m

mol·L －1

答案 D

解析 n (SO2－4)＝n 96mol ，Al 2(SO 4)3的物质的量n [Al 2(SO 4)3]＝n 3×96 mol ，溶液体积V ＝

m

ρcm 3＝m 1 000ρL ，故Al 2(SO 4)3的物质的量浓度c ＝n V ＝n

96×3mol

m 1 000ρL

＝1 000ρn 288m

mol·L －1

，答案为

D 。

7.等质量的CH 4和NH 3相比较，下列结论错误的是( )

A.它们的分子个数比为17∶16

B.它们的原子个数比为17∶16

C.它们的氢原子个数比为17∶12

D.它们所含氢的质量比为17∶12 答案 B

解析 根据m ＝n ·M 。对于CH 4和NH 3，M 分别为16 g·mol －1

和17 g·mol －1

。

n 1M 1＝n 2M 2，分子数之比为n (CH 4)∶n (NH 3)＝M (NH 3)∶M (CH 4)＝17∶16，原子数之比为

[n (CH 4)×5]∶[n (NH 3)×4]＝[17×5]∶[16×4]＝85∶64，H 原子数之比为[n (CH 4)×4]∶[n (NH 3)×3]＝(17×4)∶(16×3)＝68∶48＝17∶12，H 的质量比也等于H 的原子数之比，为17∶12。只有B 选项不正确。 题组四 阿伏加德罗常数的应用

8.设N A 为阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ( ) A.6.02×1022

个H 2SO 4分子在水中可电离生成2N A 个H ＋

B.在0 ℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有N A 个氢原子

C.14 g 氮气中含有7N A 个电子

D.N A 个一氧化碳分子和0.5 mol 甲烷的质量比为7∶4 答案 C

解析 A 选项中H 2SO 4分子是0.1 mol ，故电离生成的H ＋

的物质的量为0.2 mol ，即0.2N A 个H ＋

，故选项A 错误；在0 ℃、101 kPa 时，22.4 L 氢气中应含2N A 个氢原子，B 项不正确；14 g N 2即0.5 mol N 2含有电子数为0.5 mol×7×2＝7 mol ，即7N A 个电子，所以C 项正确；D 项中两者质量比应为288＝7

2，所以D 项不正确。

9.用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A.含有N A 个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4 L B.25 ℃，1.01×105

Pa,64 g SO 2中含有的原子数为3N A

C.40 g NaOH 溶解在1 L 水中，则其100 mL 溶液中含Na ＋

数为0.1N A D.标准状况下，11.2 L H 2O 含有的分子数为0.5N A 答案 B

解析 A 项中含有N A 个氢原子的氢气的物质的量为0.5 mol ，其在标况下的体积为11.2 L ；B 项64 g SO 2的物质的量为 1 mol ，含有原子的总物质的量为 3 mol ，故原子总数为3N A ；C 项中所得溶液的物质的量浓度不是1 mol·L －1

，则100 mL 溶液中Na ＋

的数目无法计算；D 项中水在标况下不是气体，一定体积的水不能按气体摩尔体积进行计算。 10.下列说法正确的是( )

A.在25 ℃、1.01×105

Pa 的条件下，2.24 L H 2中含有的分子数小于0.1N A