盐类的水解教学设计(人教版)
盐类的水解-人教版选修4化学反应原理教案
盐类的水解-人教版选修4 化学反应原理教案一、教学目的了解盐的性质和水解反应的概念，掌握盐类的水解反应的基本规律，并能通过实验观察，理解和掌握钠盐、铵盐以及碳酸盐等不同种类的盐发生水解的化学反应原理。
二、教学重点掌握盐的水解反应规律，理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，并能够通过实验观察和探究，掌握化学反应原理。
三、教学难点理解和掌握不同种类的盐发生水解的原理，掌握实验设计和数据分析的方法。
四、教学内容1.盐的性质和水解反应概念•盐是从酸和碱反应中生成的化合物，是离子化合物的一种。
•水解反应是指在水中，离子化合物通过与水分子的反应生成化合物的反应，又称水解过程。
•盐类水解可以分为酸性、碱性和中性水解。
2.盐的水解反应规律•酸性盐在水中水解会产生酸性溶液。
•碱性盐在水中水解会产生碱性溶液。
•中性盐在水中水解不会改变水的酸碱性质。
3.钠盐的水解反应•钠盐（NaX）溶于水中时，会发生水解反应：NaX + H2O → NaOH + HX•盐酸等酸性溶液中的钠盐（NaX）在水中的水解反应式为：NaX + H2O → HX + NaOH•观察到溶液会呈现碱性，用酚酞或酸碱指示剂进行颜色变化判断。
4.铵盐的水解反应•铵盐（NH4X）在水中发生水解反应：NH4X + H2O → NH4OH + HX•铵盐（NH4X）的水解反应是一种弱碱性反应，溶液呈现微弱的酸性。
5.碳酸盐的水解反应•钙、镁、铝、锰等金属的碳酸盐在水中的水解反应：MC3 + 3H2O → M(OH)3 + 3CO2•碳酸根离子水解产生的氢离子和水分子呈立体构型，呈中性或弱酸性，不影响水的酸碱性质。
五、实验设计1. 实验器材和试剂•试剂：NaCl、NH4Cl、CuSO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3等•实验器材：烧杯、试管、滴定管、酸碱指示剂2. 实验步骤1.将不同种类的盐分别加入不同的试管中，加入适量的水。
2.观察盐在水中的溶解情况和溶液的颜色变化，记录。
(完整版)高中化学人教版——盐类的水解教学设计
课题第三章第三节盐类的水解（章节名称）学科化学讲课年级高二学期上估计课时数2本案为此中第 1 课时课型新课采用教材人教版一般高级中学标准试验教科书（选修4）化学教课目的一、知识与技术（1）使学生理解盐类水解的本质，能解说强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能经过比较、分类、归纳、归纳等方法得出盐类水解的规律，揭露盐类水解的本质。
（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
二、过程与方法经过实验，培育学生的察看能力，增强基本操作训练，培育剖析、综合的思想能力三、感情态度与价值观（1）能在思虑剖析过程中聆听别人建议，互相启迪，领会集作沟通的重要与快乐。
（2）体验科学研究的乐趣，学会透过现象看本质。
（3）成立个性与共性、对峙与一致的科学辩证观。
要点、难点剖析要点：盐类水解的过程、本质。
难点：盐类水解的本质。
教课方法实验研究式教课、指引式教课教课准备多媒体、 CH3COONa溶液、NaCl 溶液、 NH4Cl 溶液、 PH试纸、石蕊、酚酞、蒸馏水、玻璃棒、表面皿等讲堂教课过程构造设计活动教师活动学生活动环节新课【前言】在酸溶液中， [H+]>[OH-],使溶液呈酸性；导入在碱溶液中， [H+]<[OH-], 使溶液呈碱性；那么在思虑回答：由酸和碱发生中和反响产生的盐的水溶液中，是部分学生：是中否必定是 [H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？性【评论】同学们议论纷纷，看法各不相同。
俗话部分学生：不一说，实践出真知，我们仍是用知识和实验来查验。
定是中性，也可请同学们翻到课前预习案，我们来看看你所预习能呈碱性或酸的状况吧！性检查投影幻灯片学生对答案课前预习案认真察看实验【指引】大家的猜想能否正确呢？我为大家准备现象，剖析得出了几种盐溶液，请大家小组合作，查验盐溶液的结论：酸碱性。
盐溶液不【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂查验必定都是中性,CHCOONa、NaCl、NHCl 溶液的酸碱性。
人教版高二年级化学选修四《盐类的水解》教案设计
盐类的水解（第一课时）学校：教师：【教学目标】知识与技能：1．能够知道哪些盐在溶液中发生水解。
2．知道盐类水解的本质3．能够判断盐溶液的酸碱性4．能够书写简单的盐类水解的离子方程式过程与方法：通过盐类水解规律的学习培养学生分析、解决问题的科学探究能力；通过盐类水解的学习，帮助学生构建电解质溶液的平衡体系。
情感态度价值观：学会依据本质推现象，透过现象看本质，感受化学世界的奇妙与和谐，培养学生科学探究精神，在学习中感受合作学习的乐趣。
【重点、难点】重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析【实验用品】仪器及用品：镊子、玻璃棒、pH试纸、标准比色卡、浓度均为0.1mol·L－1Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液。
多媒体投影仪、电脑、课件【教学方法】实验探究、小组合作、讨论学习【教学过程】〖引入新课〗同学们，我们既然说到盐类的水解，首先要再次回顾一下盐的定义和分类。
〖板书〗第三单元盐类的水解1.盐的定义：电离时生成金属阳离子（或NH4+）和酸根离子的化合物。
〖教师讲解〗盐有多种分类方式，如果按组成分，可以分为正盐、酸式盐和碱式盐，如果按溶解性分，可以分为易溶盐、微溶盐、难溶盐，今天，我们再学一种分类方式，也跟我们今天讲的内容有关，盐可以看成由酸碱反应而得到，而酸碱有强弱之分，这样得到的盐就分为以下几种：〖引入〗叙述：平时我们接触到的象NaCl、KNO3溶液都呈中性的，那么是不是所有的盐溶液都呈中性的呢？〖学生实验〗每四个学生一小组，共用完成对Na2CO3、NaHCO3、CH3COONa、NaCl、Na2SO4、NH4Cl、AlCl3五种溶液的pH测定，并与标准比色卡对照并做记录。
（教者强调实验注意事项：1、将试纸置于玻璃片上。
2、使用玻璃棒后应用水洗净后擦干。
3、操作迅速，及时记录数据。
）〖学生回答并电脑投影〗（先学生回答后再投影）〖板书〗规律：谁强显谁性，同强显中性〖例题〗判断下列盐溶液的酸碱性（填酸性、碱性或中性）①KNO3________ ②CuSO4______ ③K2CO3_______②④FeCl3______ ⑤K2SO4______ ⑥NaClO_______〖质疑〗为什么上述各盐溶液有的呈酸性、有的呈碱性、有点呈中性？〖提问〗①判断溶液呈酸、碱性或中性的依据是什么？②纯水呈什么性？为什么？（学生回答：c (OH －) 和 c (H ＋)相对大小；若溶液中c (H ＋) > c (OH －)，呈酸性，若c (H ＋) < c (OH －)，呈碱性；若c (OH －) = c (H ＋)呈中性。
新人教版选修4-盐类的水解教案
第三節鹽類的水解第一課時知識目標:1、使學生理解鹽類水解的本質及鹽類水解對溶液酸、鹼性的影響及變化規律。
2、鹽類水解的離子方程式與化學方程式。
能力目標：1、培養學生分析問題的能力，使學生學會透過現象看本質。
2、培養學生歸納思維能力和邏輯推理能力。
3、培養學生的實驗技能，對學生進行科學態度和科學方法教育。
美育目標：通過對鹽類水解規律的總結，體會自然萬物變化的豐富多彩。
教學重點：鹽類水解的本質，理解強酸弱鹼鹽和強鹼弱酸鹽的水解的規律。
教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析。
教學方法：啟發式實驗引導法教學過程：復習提問：當溶液中，c(H+) = c(OH-) 中性，常溫下，pH = 7c(H+) < c(OH-) 鹼性，常溫下，pH > 7c(H+) < c(OH-) 酸性，常溫下，pH < 7酸的溶液顯酸性，堿的溶液顯鹼性，那麼酸與堿反應生成的鹽，溶液顯什麼性？講解：同學們，實驗是我們探求未知問題的好方法，下麵我們做一個實驗來看看，將鹽溶於水後，溶液的酸鹼性到底如何呢？實驗：①取少量CH3COONa溶於水，滴加幾滴酚酞試劑，觀察顏色變化。
②取少量NH4Cl溶於水，滴加幾滴紫色石蕊試劑，觀察顏色變化。
③取少量NaCl，溶於水，找一名同學測一下pH值。
注：對於②可以做一個對比，清水中加幾滴紫色石蕊試劑，進行比較。
結論：①CH3COONa 鹼性②NH4Cl 酸性③NaCl 中性學生實驗：用PH試紙檢驗Na2CO3、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸鹼性。
討論：由上述實驗結果分析，鹽溶液的酸鹼性與生成該鹽的酸和堿的強弱有什麼關係？小結：鹽的組成與鹽溶液酸鹼性的關係：強鹼弱酸鹽的水溶液顯鹼性強酸弱鹼鹽的水溶液顯酸性強酸強鹼鹽的水溶液顯中性講述：下麵我們分別來研究不同類鹽的水溶液酸鹼性不同的原因。
同學活動：請同學們討論一下第一個問題，為什麼CH3COONa水溶液呈鹼性呢？醋酸鈉、氯化鈉都是鹽，是強電解質，他們溶於水完全電離成離子，電離出的離子中既沒有氫離子，也沒有氫氧根離子，而純水中[H+]=[OH-]，顯中性。
化学-盐类的水解教学设计
盐类的水解教学设计一、课标要求1、通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系。
2、能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象；3、使用实验探究的科学方法，建立思维模型，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
二、本节课在教材中的地位1、“盐类的水解”是人教版《化学反应原理》（选择性必修一）第三章“水溶液中的离子反应与平衡”第三节内容。
2、在高中第一册中学习了离子反应，学习了盐的定义，对常见盐溶液的酸碱性有感性的认识，掌握了离子反应发生的条件以及离子方程式的书写。
3、前两节内容中学生已经学习了水溶液中的电离平衡，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质即溶液中C(H+)与C(OH-）的相对大小。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既有利于学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。
三、学情分析1、起点能力：化学平衡原理（勒夏特列原理）、弱电解质电离平衡、水的电离平衡、离子反应及方程式的书写。
盐的水解并非新知识，而是勒夏特列原理与弱电解质电离平衡的综合应用。
2、能力分析：进入高二，学生的抽象思维能力已经得到了一定程度的发展，具有一定的实验分析能力、自主思考能力和运用勒夏特列原理解决平衡问题的模型认知能力。
四、落实核心素养的具体措施宏观辨识：通过实验探究盐溶液的酸碱性，认识盐的类型与其溶液酸碱性之间的关系；微观探析：从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象；证据推理与模型认知：通过碳酸钠的类型与溶液的酸碱性之间的关系，推断出其他盐溶液与酸碱性的关系，从而总结规律，形成模型。
五、教学设计中的优点与创新1、立足化学实验，激发学生的学习内驱力。
培养学生知识的结构化和解决问题的能力。
2、以问题为驱动，引导学生设计实验，发展学生的科学探究能力。
3、本节课通过实验探究培养学生解决问题的能力，以学生学习任务为导线，整节课的设计注重能力培养，提高思维品质，渗透了核心素养。
第三章《盐类水解》教学设计2023-2024学年高二上学期化学人教版(2019)选择性必修1
课题第三节盐类的水解溶液中的三大守恒、溶液中离子浓度大小比较课型新授课课时2课时学习目标1、学会电荷守恒、物料守恒、质子守恒。
2、学会离子浓度大小的比较方法。
3、学会运用三大守恒解决实际问题。
4、学会运用离子浓度大小的比较方法解决实际问题。
素养目标【变化观念与平衡思想】通过让学生书写电解质溶液中的守恒关系、解释宏观现象等具体任务,探寻学生对水溶液体系认识的障碍点,进一步明确盐类水解涉及电解质电离、微粒之间相互作用、化学平衡的移动、溶液酸碱性的界定等综合知识的运用是化学平衡学习的延伸与拓展.学习重点1、学会电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
2、学会离子浓度大小的比较方法。
学习难点1、学会电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
2、学会离子浓度大小的比较方法。
学情分析学生在之前的学习中已经初步建立了弱电解质电离平衡以及盐类水解的相关知识，并不断强化训练电离方程式及水解方程式的书写，这为本部分的学习奠定了良好的基础，但是该课时内容学生理解难度大，难于上手，后期需要通过习题不断展开训练。
核心知识1、溶液中发三大守恒关系：电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
2、学会离子浓度大小的比较方法。
教学内容及教师活动设计（含情景设计、问题设计、学生活动设计等内容）教师个人复备教学内容及教师活动设计学生活动设计设计意图教学环节一：溶液中三大守恒【思考讨论】1、什么是电荷守恒？阴离子所带负电荷总数=阳离子所带正电荷总数2、如何才能正确书写电荷守恒？①根据电离和水解，找出溶液中所有离子。
②理解离子所带电荷量的计算方法。
【当堂练习】例1、写出下列溶液中的电荷守恒。
①CH3COONa溶液②Na2SO3溶液③H2SO3溶液④NaHS溶液【思考讨论】1、什么是物料守恒？电解质电离、水解过程中，溶液中某些关键性原子（或原子团）总是守恒的。
2、如何才能正确书写物料守恒？①弄清水解、电离的离子去哪儿了。
②弄清不水解的离子和水解的离子间的等量关系。
听讲、记好笔记强化训练听讲，记好笔记深层次理解电解质溶液呈电中性，以及溶液中电荷守恒关系式的书写理解物料守恒的实质：元素的守恒【当堂练习】例2、写出下列溶液中的物料守恒。
人教版高二《盐类的水解》教学设计方案
四、盐类水解反应的方程式：
盐+水------- 酸+碱
指出盐类水解过程是中和反应的逆反应，为吸热过程，总结出“越热越水解”的规律。
总结书写水解方程式的基本原则：多元弱酸的酸根离子水解分步进行，水解方程式要分步写；多元弱碱的阳离子水解虽然也是分步进行的，但中学阶段其水解方程式一步完成。
教学设计方案
课题名称
《盐类的水解》
姓名
赵大灵
工作单位
实验中学
年级学科
高二化学
教材版本
人教版
一、教学内容分析
（1）盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。
盐溶液中这一变化我们称之为盐类的水解。
各实验小组汇报实验现象
并填写教材54页表格）
[思考]氯化铵溶液中有哪些离子？这些离子有无结合成“新分子”的可能？
[思考]
1、盐溶液呈现酸性或碱性是由盐类的水解造成的。那么强酸和强碱所生成的盐会不会水解呢？（由学生自主分析）
2、弱酸、弱碱的电离与盐类的水解有什么异同？
（2）能够正确书写盐类水解的反应方程式
2、过程与方法
（1）能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性这一宏观现象。
(2 )使用实验探究的科学方法，探究不同类型盐溶液的酸碱性，揭示化学平衡理论在盐溶液中的延伸。
3、情感态度与价值观
高二化学人教版选修4《3.3盐类的水解》教学设计
化学：3.3《盐类的水解》教案（人教版选修4）课题：第三节盐类的水解(一) 授课班级课时 3教学目的知识与技能1、理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解2、理解盐类水解的实质3、能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式过程与方法1、培养学生分析问题的能力，使学生会透过现象看本质。
2、通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，再揭示盐类水解的本质3、由实验中各种盐溶液的pH的不同分析其原因，进而找出影响盐类水解的因素及应用。
情感态度价值观培养学生的实验技能，对学生进行科学态度和科学方法的教育重点盐类水解的概念和规律难点盐类水解方程式的书写知识结构与板书设计第三节盐类的水解一、探究盐溶液的酸碱性强碱弱酸盐的水溶液，呈碱性强酸弱碱盐的水溶液，呈酸性强酸强碱盐的水溶液，呈中性二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因1、盐类水解(hydrolysis of salts)：在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中。
2、盐类水解的实质：是酸碱中和反应的逆反应酸+ 碱盐+ 水3、盐类水解破坏了水的电离平衡，促进了水的电离中和水4、盐类水解的类型及规律：(1)有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性。
(2) 组成盐的酸越弱，水解程度越大(3) 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大。
(4) 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱。
HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性5、盐类水解离子方程式的书写(1) 写法：谁弱写谁，都弱都写；阳离子水解生成H+，阴离子水解生成OH-；阴阳离子都水解，生成弱酸和弱碱。
(2) 注意的问题：○1水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子。
○2水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓”符号。
《人教版选修4第三章 3盐类的水解》第一课时 教学设计
《人教版选修4第三章3盐类的水解》第一课时教学设计一、教材分析“盐类的水解”是人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”第三节内容。
学生已经学习了化学平衡、弱电解质的电离、水的电离两个平衡体系，也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念的具体应用加深认识。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
教材在“科学探究”通过实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系，接着教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质。
二、学情分析学生在学习本部分内容前，对化学平衡、弱电解质的电离平衡、水的电离平衡、溶液的酸碱性等知识有了一定了解，知道了电解质在水溶液中的电离，知道酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性的基础上，通过实验探究的方法探究盐溶液的酸碱性并学会自主分析原因。
培养学生的观察、动手、分析能力和思维的习惯。
三、核心素养要求：1、知识构建：用盐类水解的原理深入理解盐溶液呈现酸性、碱性、中性的原理。
2、微观探析：从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈现酸碱性的原因。
3、证据推理：从实验事实中推出盐类水的规律4、模型认知：能正确依据盐类的组成结构建构书写离子方程式模式5、科学探究：根据盐溶液的性质和实验目的设计并优化实验方案，完成实验操作，能观察现象记录探究成果。
四、教学重难点1、教学重点：盐类水解的本质1、教学难点：盐类水解的规律五、教学方法分组实验探究法、讨论分析推理法、实验归纳法、多媒体教学。
六、教学过程归纳微观探析整理归纳水解规律：谁强显谁性同强显中性【提问】在盐溶液中，盐并没有电离产生Ｈ＋或ＯＨ－，而水电离产生的Ｃ（Ｈ＋）水＝Ｃ（ＯＨ－）水，为什么同样都是盐溶液，表现出的酸碱性却不同？请小组讨论试分析CH3COONa、NH4Cl、NaCl溶液为什么呈不同的酸碱性？【点评】教师点评并补充分析不到位的内容【归纳】根据上面的分析，归纳出盐类水解的定义、实质、水解规律和表示方法水解规律：谁强显谁性同强显中性有弱才水解无弱不水解谁弱谁水解小组内学生先独立完成，然后相互讨论，最后由学生代表汇报结果,黑板展示弱电解质表示为：c(H+)<c(OH-),溶液显碱性溶液中C(OH-)< C(H+ )呈酸性NaCl === Cl- + Na+H2O H+ + OH-无法形成新的弱电解质溶液中C(OH-)=C(H+ ) 呈中性[练习]3、下列离子在水溶液中不会发生水解的是( )A CO32-B Fe3+C ClO -D SO42-2、下列物质的水溶液，由于水解而呈酸性的是（）A.NaHSO4B.Na2CO3C.HClD.CuCl2培养学生讨论、思维的习惯，锻炼学生表达能力、书写能力和心理素质。
人教版高中化学选择性必修第1册 《盐类的水解第一课时》教学设计
《盐类的水解第一课时》教学设计一、课标解读本节课是选择性课程模块一化学反应原理中主题3水溶液中的离子反应与平衡的水解平衡的内容。
1.内容要求认识盐类水解的原理2.学业要求（1）能用化学用语正确表示水解平衡，能通过实验证明水溶液中存在的水解平衡（2）能从水解离子反应、化学平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性二、教材分析在内容上，本节课是第三章水溶液中的离子平衡的第三节盐类水解的第一课时，是弱电解质的电离平衡的延伸和拓展，既强化了强弱电解质的概念、电离方程式的书写、离子反应发生的条件，也巩固了化学平衡理论，起到了重要的承前作用。
在功能价值上，第一，教材以Na2CO3为何当作碱使用作为“真实问题情境”引入，为学生化学学科核心素养提供了真实的表现机会，同时又积极促进了学生化学学习方式的转变；第二，教材以探究的形式，引导通过实验测定盐溶液酸碱性，发展学生“科学探究与创新意识”的素养；第三，教材还以分类法将盐类的种类与盐类的酸碱性结合起来，使孤立的知识变得系统化，让学生学会进行宏观辨识，此外，教材的思考与讨论环节，从微观角度让学生分析盐类呈现酸碱性的原因，进一步培养了学生“宏观辨识和微观探析”的学科素养。
第四，教材在分析酸碱性原因中给学生建立了水解分析模型，并用离子方程式进行符号表征，促进学生利用化学方式思考解决化学问题，建立“证据推理和模型认知”的素养。
人教版新旧教材中，盐类的水解的内容同属于化学反应原理第三章第三节的内容，与旧教材相比，新教材在第一课时第一小节实验探究的编排与旧教材保持一致，但是删去了NaHCO3溶液并将Na2SO4换成了KNO3；第二小节中，存在的差异较大，主要体现在第一，在处理NH4Cl水解原理时新教材增加了水解的化学方程式，而旧教材只有离子方程式，可见新教材在处理知识时的递进思维；第二，新教材在处理CH3COONa采用思考与讨论的方式让学生仿照NH4Cl说明，而旧教材则直接给出原理。
高中化学上学期《盐类的水解》教学设计-人教版高中全册化学教案
概念：
实质：破坏水的电离〔促进水电电离〕
表示：水解方程式书写
一、原因分析
环节四、水解平衡
〔三〕水解平衡
1、建立
2、特征〔特点〕：中和反应逆反应；程度微弱〔可逆〕；吸热反应c；
3、水解平衡移动
4、水解常数〔拓展〕
〔四〕水解规律总结
条件：有弱才水解，无弱不水解，
过程：谁弱谁水解，都弱都水解，越弱越水解；
引入 课题 盐类的水解
环节二、激发兴趣
实验探究］教材演示实验P54
注意：
1、溶液浓度相等且较稀；
2、PH试纸的正确使用方法；
3、可用PH计测量PH值；
［发现规律］
1、对所测定的盐根据组成酸碱强弱进行分类；
2、得出对比结论；
［提出疑问］
为什么会出现上述现象及相关规律呢？
分组实验，记录实验现象，得出实验结论；
总结实验结果，归纳得出相关规律；
提出问题：为什么会出现上述现象及相关规律呢？
在生产、生活中发现化学，学习化学是为了应用于生活、生产。
环节三、盐类水解
一、原因分析
1、结合前面所学内容，分析不同类型盐溶液中各粒子〔离子〕浓度关系；
2、根据浓度关系分析过程变化；
3、引出课题：盐类水解
二、盐类水解
〔一〕过程分析
4、溶液中离子浓度关系判断；
5、应用盐类水解原理于生活和生产；
〔三〕水解平衡
本堂小结：
当堂检测、
布置作业
板
书
设
计
结果：谁强显谁性，都强显中性，都弱不一定；
5、水解〔过程〕的表达〔水解方程式的书写〕
注意：可逆符号；不标注沉淀、气体符号；
对双水解反应〔完全〕的正确表示；
化学人教版必修一盐类水解教学设计
一、教学目标(一)知识与技能1.理解盐类水解的实质。
2.掌握盐类水解方程式的书写方法。
3.理解影响盐类水解的因素。
(二)过程与方法1.通过实验探究，培养学生的实验操作能力和观察能力。
2.通过盐类水解的应用，培养学生的知识迁移能力和解决实际问题的能力。
(三)情感态度与价值观1.体验科学探究的艰辛与乐趣，培养科学探究的精神。
2.培养学生对化学的热爱和对环境保护的责任感。
二、教学重难点(一)教学重点1.盐类水解的实质及水解方程式的书写方法。
2.影响盐类水解的因素。
(二)教学难点1.盐类水解的实质及水解方程式的书写方法。
2.盐类水解的应用及影响因素的分析。
三、教学方法与手段(一)教学方法实验探究法、讲解法、案例分析法等。
(二)教学手段多媒体课件、实验器材等。
四、教学步骤(一)导入新课通过展示一些常见的盐类物质，引导学生思考这些盐类物质的水溶液酸碱性如何，从而引出盐类水解的概念和课题。
(二)新课学习1.盐类水解的实质：通过实验和讲解，让学生了解盐类水解的实质是弱酸或弱碱离子与水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的过程。
2.水解方程式的书写方法：通过讲解和案例分析，让学生掌握如何根据盐类的组成写出正确的水解方程式。
3.影响盐类水解的因素：通过实验和讲解，让学生了解影响盐类水解的因素包括温度、浓度、酸碱度等。
(三)巩固练习通过设计一些练习题，让学生巩固所学知识，并学会应用。
(四)归纳小结通过总结本节课的重点和难点，让学生更好地掌握盐类水解的相关知识。
第三节 盐类的水解 教案-高二上学期化学人教版(2019)选择性必修一
第三节盐类的水解教案教学目标1.认识盐类水解的原理。
2.能从离子反应、水解平衡的角度分析溶液的性质，如酸碱性、导电性等。
3.体会平衡思想在水溶液中的应用4.能正确书写盐类水解方程式教学重难点重点：盐类水解的本质。
难点：盐类水解的方程式的书写。
教学过程盐类的水解教学过程【引入】Na2CO3俗称纯碱，在工业和生活中有很多用途。
为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢？温故1：根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？强酸强碱盐，强酸弱碱盐，强碱弱酸盐，弱酸弱碱盐六大强酸:H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI 、HClO4四大强碱:NaOH、KOH 、Ca(OH )2、Ba(OH )2温故2. 溶液的酸碱性由什么决定？C(H+)和C(OH-)的相对大小常温下溶液的酸碱性与pH的关系？【任务一初识盐溶液的酸碱性】1.常温下，用pH试纸测量0.1 mol/L的下列盐溶液的pH，判断溶液的酸碱性及盐的类型[ 判断下列溶液的酸碱性NH4Cl KCl CH3COONa K2SO4 Na2CO3 AlCl3酸性：NH4Cl AlCl3碱性；CH3COONa Na2CO3中性：KCl K2SO4【过渡】强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？强酸强碱盐溶液为什么呈中性？【任务二探究盐溶液酸碱性的原因】判断溶液酸碱性的依据是c(OH－) 和 c(H＋)相对大小。
c(H＋) > c(OH－)，酸性，c(H＋) < c(OH－)，碱性；c(OH－) = c(H＋)，中性。
请分别选取溶液为酸性、碱性、中性的三种溶液，分析其原因。
小组讨论阅读教材P71，完成学案，分析NH4Cl溶液为什么呈酸性？(1)NH4Cl溶液中存在哪些电离过程?NH4Cl=NH4++Cl-H2O OH－＋H＋(2)电离产生的离子能否直接使溶液呈酸性？不能(3) 因为溶液呈酸性，必然c(OH－)减小或者c(H＋)增大，故而微粒之间一定存在另一个反应或过程。
(完整版)高中化学人教版——盐类的水解教学设计
【引导】大家的猜测是否正确呢？我为大家准备了几种盐溶液，请大家小组合作，检验盐溶液的酸碱性。
【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的酸碱性。
在实验过程中请注意实验安全性和操作规范性，如PH试纸在检验盐溶液前能否润湿？玻璃棒在蘸取盐溶液前应怎么处理？请大家小组合作分工，及时记录实验现象，完成实验后填写表格。
试剂NaCl NH4Cl CH3COONa酸碱性【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液（显碱性）为例来分析。
在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。
【板书】CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na++H2O H+ + OH—CH3COOHCH3COONa+H2O CH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。
在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。
【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。
根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。
【板书】一、定义【课件】：定义在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。
【讲解】可以从CH3OONa水解的化学方程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应【板书】中和碱+酸盐+水水解解质CH3COOH，才能不断地反应，所以倾听、理解、记录新旧知识相互联系，加深理解。
盐类的水解教学设计(人教版)(完整资料).doc
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
用可逆号连接；
产物不用标气体和沉淀符号；
多元弱酸根离子水解是分步进行，多元弱碱阳离子水解是一步完成。
听、思考
规范学生对盐类的水解的离子方程式的书写
板块3：感受盐类的水解的应用价值
今天我们学习了盐类的水解，那么我们来解决两个实际问题
PPT：1为何配置FeCl3溶液要滴加稀HCl溶液
2：解释明矾[KAl（SO4）2·12H2O]净水的原理
（1） 通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
“按新的分类标准进行分类，实验中的八种盐都属于哪种盐？”
高中化学《盐类的水解》教案8新人教版选修.docx
第三单元盐类的水解【教学目标】1．解盐类水解的实质。
2．学会正确书写盐类水解的离子方程式。
3．掌握影响水解平衡的因素4．利用盐类水解规律解释某些化学现象及在生产生活中的应用【教学重点】盐类水解的实质【教学难点】盐类水解方程式的书写【教学过程】一、探究盐溶液的酸碱性：盐溶液酸碱性生成盐的酸和碱盐的类型氯化钠碳酸钠醋酸钠氯化铵氯化铝【讨论】为什么不同的盐溶液的酸碱性不同？由上述实验结果分析，盐溶液的酸碱性与生成该盐的酸和碱的强弱间有什么关系？△正盐的组成与盐溶液酸碱性的关系：（谁强显谁性，都强显中性）①强碱弱酸盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）②强酸弱碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）③强酸强碱盐的水溶液显 c（H+） c（OH—）【讨论】①正盐溶液中为什么含有H+、OH—？②为什么不同正盐的水溶液中c（H+）、c（OH—）大小关系会不同？酸碱性不同？【讨论】1．CH3OONa溶液（显碱性，为什么？）CH3OONa=CH3OO— + Na++H 2O H+ + OH—CH3COOH①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
【讨论】2．NH4Cl溶液（显酸性，为什么？）NH4Cl = Cl— + NH4++H2O H+ + OH—NH3•H2O①总的化学方程式②总的离子方程式③溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），并向方向移动，因而（促进、抑制）了水的电离。
C（H+） C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
【讨论】3．NaCl溶液（中性，为什么？）溶液中_____（有或无）弱电解质（化学式：）生成，水的电离平衡__________（被破坏或不受影响），C（H+）C（OH—）（填“＞”“＜”或“＝”），呈性。
盐类的水解教案新人教版选修
《盐类的水解》教学设计【教材分析】“盐类水解”这一教学内容是新人教版《化学反应原理》（选修4）第三章“水溶液中的离子平衡”的第三节内容。
在此之前，学生已经学习了化学平衡特征及移动原理，以及电解质在水溶液中的电离，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，实际都是化学平衡原理的具体应用。
学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。
在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响，这样的安排既能促进学生的认知发展，又能使学生对平衡原理和弱电解质概念进行具体应用和再认识。
同时，盐类水解的知识又与后续难溶电解质的溶解平衡紧密相连。
从知识结构上讲，盐类水解平衡是继化学平衡、弱酸、弱碱平衡、水的电离平衡体系之后的又一个平衡体系，它们与将要学习的难溶电解质溶解平衡构成了中学化学的完整的平衡体系，通过学习盐类水解，有利于学生构建电解质溶液的平衡体系。
本节内容包括盐类水解和盐类水解的应用两部分，第一部分为重点内容。
教材在设计上先是通过活动与探究实验让学生感受盐溶液的酸碱性，获取盐溶液有的是呈碱性、有的呈酸性而有的呈中性的感性认知，并通过讨论活动从宏观上认识并概括出盐的组成与其溶液酸碱性之间的关系。
在学生完成感性认识后，教材引导学生从微观角度去探究盐溶液呈酸碱性的本质，教材以常见典型的氯化铵、醋酸钠和氯化钠三种盐在水溶液电离出的某些离子能与水电离出的H＋或OH－形成弱酸或弱碱的过程，分析了这一过程对水电离平衡的影响，从而在更深刻从微观粒子变化的水平揭示了盐溶液酸碱性的本质。
第二部分实际上是讨论平衡移动原理在盐类水解平衡上的应用，及在实际生产生活中重要意义，进一步使学生认识到化学知识的重要性。
【目标设计】根据学生已有的知识水平和认知能力，以及课标和教材的要求确立本节的教学目标为：根据所选择的探究性教学模式、为了更好地落实新课程所倡导的积极探究、自主学习、合作学习，盐类水解教案设计（第一课时）【学习目标】知识目标：⑴能正确分析强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解原理和规律，正确判断盐溶液的酸碱性；⑵能用化学平衡原理解释盐类水解的实质；⑶初步了解盐类水解方程式和离子方程式的写法。
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思考、讨论、作答
让学生体会到另一种盐的分类的标准、方法。
盐的分类这个环节的设置，起到承上启下的作用，承接上面的实验，也是学习后续盐类水解的本质的前提。
“同学们我们依据实验结果和新的分类标准发现，强酸弱碱盐NH4Cl,(NH4)2SO4呈碱性，强碱弱酸盐Na2CO3,NaHCO3 CH3COONa,呈酸性，而强碱强酸盐NaCl呈中性”
思考、作答：
“按照盐所含的共同离子，分为Na盐、K盐、碳酸盐……”
“按照酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐和无氧酸盐”
“按照算计是否完全中和，分为正盐、酸式盐、碱式盐”
让学生回忆、复习旧知识
在旧知识的基础上，为新的分类方法的提出做铺垫。
“现在老师提出一种新的分类标准——根据生成盐所对应的酸和碱的强弱，同学们，根据这个新的分类标准，同学们可以重新对盐类进行分类吗？讨论一下”
盐类的水解教学设计(人教版)
§3.3【盐类的水解（第一课时）】教学设计
课题
盐类的水解
课型
新知识课
授课人
授课班级
教材分析
1.课程标准：
【内容标准】认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解的因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
【活动与探究建议】实验：测定不同盐溶液的PH，说明这些盐溶液呈酸性、中性或碱性的原因。
PPT展示正确思路“看和老师分析的一致吗？”
边听边思考
HCl是强电解质，完全电离
类比分析
对照
通过讲解，使学生对盐的水解的实质有一个初步的认识
引导学生对弱电解质电离的本质的进一步思考
通过类比联系让学生对盐类的水解能更熟练的分析其本质
锻炼学生的类比思维
给学生最终的正解
2.教材内容分析：
本节课是人教版高中化学第二册第三章第三节第一课时，本节教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、 电解质的电离、 水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习。在后面的教材编排中，有很多地方也要用到盐类水解的相关知识，比如：明矾的净水原理以及高三教材中氢氧化铁胶体的制备等等。所以本节教材具有很强的理论意义和实际意义，在教学中起着承前启后的作用，是理论教学中的重点和难点。
（1）通过实验数据的处理，养成实事求是、尊重事实的科学态度；
（2） 在建立新概念的过程中，树立辨证统一分析问题的思维模式。
教学重点
盐类的水解的实质和规律
教学难点
盐类的水解的实质
教学媒体
多媒体
教学策略
实验教学
【教学流程图】
【教学过程】
板块
教师活动
学生活动
设计意图
板块1：寻找盐类的水解的规律
“同学们，今天我们学习第三章第三节：盐类的水解。在我们的印象中，酸式呈酸性的，碱是呈碱性的。那么盐类的酸碱性如何呢？首先，我们来做个探究实验，来看一下盐溶液的酸碱性如何，同学们每四个人一组，分别测其中四种盐的酸碱性，待会儿各组派一个代表汇报你们组的实验结果。”（八种盐为：NaCl ,Na2CO3,NaHCO3,NH4Cl,
思考、讨论
激发学生兴趣
培养学生的逻辑思维能力
板块2：探寻盐类的水解的本质
板块2：探寻盐类的水解的本质
“盐的类型与酸碱性之间存在着规律，为了寻找不同盐溶液呈现不同酸碱性的原因 ，咱们共同讨论一下，从溶液中的例子及粒子间的相互作用角度进行比较分析”
“参考教材的55页的表格进行思考、分析”
思考、讨论
对照表格分析
【知识与技能目标】
（1）理解盐类水解的实质，能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。
（2）能应用盐类水解规律判断盐溶液酸碱性。
（3）学会书写盐类水解的离子方程式和化学方程式。
【过程与方法目标】
（1）通过探究实验，提高动手操作能力。
（2）通过讨论交流，逐渐形成分析、归纳推理的逻辑思维能力。
【情感态度价值观目标】
OH-又可以相互作用生成弱电解质NH3·H2O，使H2O的电离平衡向电离的方向移动，溶液中的C(H+)随之增大，当达到新的平衡时，C(H+)>
C(OH－),溶液显酸性。上述作用的总反应可以表示为：
NH4++H2ONH3·H2O+H+“”
“有的同学可能要问了，那溶液中的Cl-呢？”
“NH4Cl是强酸弱碱盐，那到底是不是所有的强酸弱碱盐溶液都呈碱性在？同学们自知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感。
学习本节内容前，学生已经对离子反应，强弱电解质的电离，化学平衡的建立以及水的电离和溶液的酸碱性等知识有了一定的基础，具备了分析溶液中各种离子水解平衡的能力。
教学目标
PPT总结汇报结果
记录、思考、比较，发现实验结果与想象的盐溶液的酸碱性不同，小组诧异、讨论
当学生发现实验结果与其想象的盐溶液的酸碱性不同时，就引起了认知冲突，为接下来的学习内容做铺垫。
“我们发现：这八种不同的盐溶液呈现不同的酸碱性，为了探索这不同的原因，首先我们回想一下都有哪些分类标准对盐类进行分类？”
从微观角度对盐溶液呈现不同酸碱性进行分析以期得出原因
表格有利于学生结合学过的电离知识，微观地分析溶液中的粒子及其相互作用
“我们发现溶液中除了盐本身电离出来的离子，还有水电离出的H+或OH-，上节课我们已经学习了水的电离，我们知道纯水电离出的C（H+）=C（OH-）,而我们通过实验知道有些盐溶液，显酸性或碱性，讲到这里，大家想到了什么？
Na2SO4,CH3COONa,(NH4)2SO4）
学生们对盐类溶液的酸碱性进行猜测。
小组探究实验，用PH酸度计测定不同盐溶液的酸碱性。并派代表对实验结果进行汇报。
通过探究实验，激发学生兴趣、提高动手操作能力。
通过让学生亲自动手测定不同盐溶液的酸碱性，为寻找盐类的水解的规律、探寻盐类的水解的本质设悬念。
“盐的电离出来影响了水的电离平衡”
培养学生辨证统一地分析问题的能力
“下面我们以一种具体的盐为例来分析一下。NH4Cl大家都熟悉。
NH4Cl====NH4++ Cl－
+
H2OOH－+ H+
NH3·H2O
强酸弱碱盐NH4Cl溶液中，NH4Cl全部电离成NH4+和Cl－，H2O微弱电离出OH－和H+，其中NH4+和