人教版九年级上册化学方程式汇总

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人教版九年级化学方程式汇总

人教版九年级化学方程式汇总

化学方程式汇总一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧:S+O2 点燃SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO(2)化合物与氧气的反应:10.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 二.几个分解反应:13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 过氧化氢溶液分解: 2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑14.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑MnO2△15.加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑16.碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑17.高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑加热分解氧化汞2HgO△2Hg+O2↑三.几个氧化还原反应:(不是基本反应类型)18.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O19.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑20.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑21.焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑22.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO223.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO224.一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 +酸 -------- 盐+氢气(置换反应)25.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑27.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑28.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑29.锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑30.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑31.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑32.铝和稀盐酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐(置换反应)33.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu34.铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag (3)金属氧化物 +酸 -------- 盐 +水(复分解反应)35.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O36.氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O (4)非金属氧化物(酸性氧化物) +碱 -------- 盐 + 水(不是复分解反应)37.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 38.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水(复分解反应)39.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O40. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 +另一种盐(复分解反应)43.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑44.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑45.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO346.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐(复分解反应)47.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 48.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 49. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐(复分解反应)50.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 51.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:(均是化合反应)52.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO353.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2。

(完整版)新人教版九年级化学方程式汇总(整理)

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九年级—-化学方程式及现象汇总(上册课本)一、化合反应:1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体注意:瓶底要放少量水或细沙,防止生成的固体物质溅落下来,炸裂瓶底.3、铜在空气中受热:2Cu + O2△2CuO 现象:铜丝变黑。

4、铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象:发出耀眼的白光,放热,有白色固体生成.5、氢气中空气中燃烧或爆炸:2H2 + O2点燃 2H2O现象:(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

6、红(白)磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

7、硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2现象:(注意两种现象有差异)A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

8、碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2现象:(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2高温 2CO(吸热反应)上册111页11、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2现象:发出蓝色的火焰,放热,澄清石灰水变浑浊。

12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3现象:石蕊试液由紫色变成红色。

注意:某些非金属氧化物+水→酸如:SO2 + H2O == H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O == H2SO4(硫酸)13、生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2(此反应放出热量)14、用无水硫酸铜鉴定水的存在:(化学方程式不用特别记忆,但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O(五水硫酸铜,胆矾)现象:白色粉末变成蓝色二、分解反应:15、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2↑现象:(1)电极上有气泡产生。

人教版初三上册化学方程式

人教版初三上册化学方程式

人教版初三上册化学方程式人教版初三上册化学方程式包括:一、物质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO二、自然界中的水:1. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2↑2. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑三、酸和碱:1. 盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl + H2O2. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O3. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O4. 硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O5. 氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO46. 氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl7. 氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl8. 碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑9. 常温下过氧化钠与水反应方程式:2Na₂O₂+ ═4NaOH+O₂↑10. 过氧化钠与二氧化碳反应方程式:Na₂O₂+ CO₂ = Na₂CO₃+ O₂↑。

初三上册化学方程式大全

初三上册化学方程式大全

初三上册化学方程式大全一、氧气的性质1、镁在空气中燃烧:2Mg + O₂点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O₂点燃 Fe₃O₄3、铜在空气中受热:2Cu + O₂加热 2CuO4、铝在空气中燃烧:4Al + 3O₂点燃 2Al₂O₃5、氢气中空气中燃烧:2H₂+ O₂点燃 2H₂O6、红磷在空气中燃烧:4P + 5O₂点燃 2P₂O₅7、硫粉在空气中燃烧: S + O₂点燃 SO₂8、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂9、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O₂点燃 2CO二、实验室制氧气1、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO₃加热 2KCl +3O₂ ↑2、加热高锰酸钾:2KMnO₄加热 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂↑3、过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H₂O₂二氧化锰 2H₂O + O₂ ↑三、水的性质1、水在直流电的作用下分解:2H₂O 通电 2H₂↑+ O₂ ↑2、生石灰溶于水:CaO + H₂O == Ca(OH)₂四、二氧化碳的性质1、碳在氧气中充分燃烧:C + O₂点燃 CO₂2、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO₂高温 2CO3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O₂点燃 2CO₂4、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO₂+H₂O === H₂CO₃5、碳酸不稳定而分解:H₂CO₃=== H₂O + CO₂↑6、二氧化碳通入澄清石灰水:Ca(OH)₂+ CO₂==== CaCO₃↓+ H₂O7、大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO₃+ 2HCl == CaCl₂+ H₂O + CO₂↑五、燃料及其利用1、甲烷在空气中燃烧:CH₄+ 2O₂点燃 CO₂+ 2H₂O2、酒精在空气中燃烧:C₂H₅OH + 3O₂点燃 2CO₂+ 3H₂O这些化学方程式是初三上册化学中的重要知识点,需要同学们熟练掌握和理解。

人教版九年级上册化学化学方程式汇总.doc

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九年级上册化学方程式总结(红色的为期中前的化学方程式,绿色部分为期末内容,其余的为下学期)
化学反应
化学方程式
反应现象
反应现象
反应 类型
1
红磷在空气中燃烧
4P+5 02点燃2P2O5
红磷在空气中燃烧,产生人量白烟

合 反 应
2
硫在空气中燃烧
S+ 02点燃so2
硫在空气屮燃烧淡蓝色火焰, 有刺激性气味的气休
二氧化碳通入氢氧化钠溶液,儿 乎无现彖,吸收一氧化碳
49
卷氧化钠与二氧化硫反应
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
没有明显现象
49
氢氧化钠与三氧化硫反应
2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
无明显现象
C2H5OH+ 3O2点燃2CO?+ 3H2O
产生淡蓝色的火焰
集气瓶的内壁有水珠出现,并能使澄清的石 灰水变浑浊的气体
47
一氧化碳还原三氧化二铁
3CO +Fe2O3高温2Fe+ 3C02
玻璃管A中的现象:红色的氧 化铁粉末逐渐变为黑色
B屮的现象:澄清石灰水变浑浊
48
氢氧化钠与•氧化碳反应
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2Mg+ O2疊2 MgO
发出耀眼的白光,放出热量, 生成白色固体
剧烈燃烧,发岀輝眼白光,生成白烟,放出 大量的热
7
蛍气在空气屮燃烧
2 H2+ O2点燃2 H2O
氢气在空气中燃烧淡蓝色火焰;
氢气在氧气屮燃烧与空气屮和同
8
铝在空气中反应
4 Al + 3O2==2 AI2O3

最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结

最新人教版九年级化学上册化学方程式及实验现象总结

中考复习资料总结九年级上册化学方程式及实验现象总结一、化合反应1、木炭(碳)在空气中燃烧现象:发出红光..,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体;在氧气中燃烧现象:发出白光..,放出热量,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

C+O2点燃CO2(充分燃烧)2C+O2点燃 2 CO (不充分燃烧)2、硫在空气中燃烧现象:发出微弱的淡蓝色......火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量;在氧气中燃烧现象:发出明亮的蓝紫色......火焰,生成有刺激性气味的气体,放出热量。

S+O2点燃SO23、红磷(或者白磷)在空气中燃烧现象:产生大量白烟,放出热量。

4P+5O2点燃2P2O54、注意..铁丝在空气中不能燃烧;在氧气燃烧现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出热量。

3Fe+2O2点燃Fe3O45、镁带在空气中燃烧现象:发出耀眼的白光,冒白烟,生成白色粉末,放出热量。

2Mg+O2点燃2MgO6、氢气在空气(或氧气)中燃烧现象:发出淡蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个干而冷的烧杯,烧杯内壁出现水雾。

2H2+O2点燃2H2O7、铜在空气中加热现象:红色固体逐渐变成黑色2Cu+O2△2CuO8、一氧化碳在空气中燃烧现象:发出蓝色火焰,放出热量,火焰上罩一个涂有澄清石灰水的烧杯,澄清石灰水变浑浊。

2CO+O2点燃2CO29、汞在加热的条件下与氧气反应:2Hg+O2△2HgO10、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O311、二氧化碳通过灼热的碳层:CO2 +C高温2CO12、二氧化碳与水反应:CO2 +H2O == H2CO3(二氧化碳通入紫色石蕊试液,溶液变红的原因)二、分解反应1、氧化汞加热分解:2HgO△2Hg+O2↑2、高锰酸钾制氧气:2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑3、氯酸钾制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑△MnO24、过氧化氢制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑5、电解水:2H2O通电2H2↑+O2↑6、碳酸不稳定,易分解:H2CO3 === H2O+CO2↑ (二氧化碳通入石蕊试液,溶液变红,加热红色变为紫色的原因)三、其他反应1、实验室制取二氧化碳:CaCO3+2HCl==CaCl2+ H2O + CO2↑ (大理石或石灰石和稀盐酸)2、木炭还原氧化铜:C+2CuO高温2Cu+CO2↑ (CuO为黑色粉末)现象:黑色粉末逐渐变为红色,澄清石灰水变浑浊。

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

人教版九年级化学上册化学方程式及现象归纳

人教版九年级化学上册化学方程式归纳一.各物质在氧气中燃烧的方程式及现象2Cu+O22CuO4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色的火焰,蓝色火焰,干而冷的烧杯内壁有水珠生成10. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2 O 蓝色火焰,干而冷的烧杯内壁有水珠生成11. 酒精在空气中燃烧C2 H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2 O蓝色火焰,干而冷的烧杯内壁有水珠生成二、实验室制氧气原理:(氧气的物理性质、发生装置,收集方法、检验、验满)12、2H 2O 22H 2O+O 2↑液固不加热装置,分液漏斗:控制反应速率,长颈漏斗:液封,方便添加液体13、2KClO3MnO2△2KCl + 3O2 ↑白色固体和黑色固体加热14、2KMnO4 △K2 MnO4 + MnO2 + O2 ↑暗紫色固体加热,反应完成后,先撤导管再撤酒精灯(装置、操作步骤及MnO2注意事项)三、水的电解(氢气的物理性质、化学性质,收集方法、验纯及用途)15.2H2 O 通电2H2 ↑+ O2↑(正氧负氢体积比V正:V负=1:2 质量比m氧:m氢=8:1)+CuO Cu+H现象:黑色的氧化铜在氢气中加热逐渐变成红色,并有水珠产生。

四、碳在空气中燃烧(碳几种单质的物理性质及用途,碳的化学性质)2C + O2 点燃2CO(氧气不足)C + O2点燃CO2 (氧气充足)五、碳的还原性17. C+ 2CuO 高温2Cu + CO2 ↑现象:澄清的石灰水变浑浊,黑色粉末逐渐变为红色。

六、二氧化碳(物理性质、制取原料、发生装置,收集方法、验证、验满、注意事项)20、二氧化碳的实验室制法的反应原理CaCO 3+ 2HCl === CaCl2 + H2 O + CO2↑(为什么选择大理石和稀盐酸反应制取,硫酸不可以回生成沉淀,反应一段时间不反应,浓盐酸不可以,HCL 气体CO2 不纯,NaCO3 不可以,反应太快不利于搜集) 现象:固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体(实验室制备二氧化碳、除水垢)搜集:CO2 不能用排水法搜集,只能用向上排空气法,CO2 回部分溶解于水21、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)CaCO3高温CaO + CO2 ↑22、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3 现象:紫色石蕊试液变红(是二氧化碳和水反应生成的碳酸使紫色石蕊试液变红,而不是二氧化碳)23. H2 CO3 === H2 O + CO2↑(碳酸的不稳定性)24、Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O(检验CO2)现象:澄清的石灰水变浑浊25. 2NaOH + CO2======Na2CO3 + H2O (吸收CO2或除去CO2 )七、一氧化碳(物理性质、化学性质)可燃性:2CO + O2 点燃2CO226. 3CO + Fe2 O3高温2Fe + 3CO227. CO+ CuO △Cu + CO2八.其他反应28. 2Hg+O22HgO 29. 2HgO2Hg+O2↑30、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑(实验室制氢气)31. Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑32. 湿法冶铜Fe + CuSO4 =====Cu + FeSO4 (质量守恒定律)现象,蓝色溶液变为绿色溶液,有红色析出33. 泡沫灭火器原理:Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体产生34. 干粉灭火器的反应原理:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳,使用时不会留下任何痕迹。

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全

人教版九年级化学方程式大全人教版九年级化学方程式大全一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2 + O2 点燃 22. 铁在氧气中燃烧:3 + 2O2 点燃 3O43. 铜在空气中受热:2 + O2 加热 24. 铝在空气中燃烧:4 + 3O2 点燃 22O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2 + O2 点燃 2211. 甲烷在空气中燃烧:4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;14. 加热碱式碳酸铜:2()23 加热 2 + H2O + 2;15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):23 2 + 3O2 ;16. 加热高锰酸钾:24 加热 K24 + 2 + O2;17. 碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;18. 高温煅烧石灰石:3 高温 + 2;三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + 加热 + H2O20. 木炭还原氧化铜: 2 高温 2 + 2;21. 焦炭还原氧化铁:3 22O3 高温 4 + 32;22. 焦炭还原四氧化三铁:2 3O4 高温 3 + 22;23. 一氧化碳还原氧化铜:加热 + 224. 一氧化碳还原氧化铁:3 2O3 高温 2 + 3225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4 3O4 高温 3 + 42四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;27. 铁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;28. 镁和稀硫酸 + H24 = 4 + H2;29. 铝和稀硫酸2 +3H24 = 2(4)3 +3H2;30. 锌和稀盐酸 + 2 2 + H2;31. 铁和稀盐酸 + 2 2 + H2;32. 镁和稀盐酸 2 2 + H2;33. 铝和稀盐酸2 + 6 23 + 3H2;(2)金属单质 + 盐(溶液) 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应: + 4 4 +35. 锌和硫酸铜溶液反应: + 4 4 +36. 铜和硝酸汞溶液反应: + (3)2 (3)2 +(3)碱性氧化物 +酸盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:2O3 + 6 23 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:2O3 + 3H24 2(4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应: + 2 2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应: + H24 4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应: + H24 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应: + 2 2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2 + 2 23 + H2O44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2 + 2 23 + H2O45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2 + 3 24 + H2O46.消石灰放在空气中变质:()2 + 2 3 H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:()2 + 2 3 H2O(5)酸 + 碱盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应: + 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应: + 2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2 + ()2 2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2 + ()2 2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3 + ()3 3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3 + ()3 3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H24 + 2 24 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H24 + 2 K24 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H24 + ()2 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H24 + 2()3 2(4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:3+ 3 2O(6)酸 + 盐另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:3 + 2 2 + H2O + 2;60.碳酸钠与稀盐酸反应: 23 + 2 2 + H2O + 2;61.碳酸镁与稀盐酸反应: 3 + 2 2 + H2O + 2;62.盐酸和硝酸银溶液反应: + 3 ; + 363.硫酸和碳酸钠反应:23 + H24 24 + H2O + 2;64.硫酸和氯化钡溶液反应:H24 + 2 4 2(7)碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2 + 4 ()2; + 2466.氢氧化钠与氯化铁:3 + 3 ()3; + 367.氢氧化钠与氯化镁:2 + 2 ()2; + 268. 氢氧化钠与氯化铜:2 + 2 ()2; + 269. 氢氧化钙与碳酸钠:()2 + 23 3 2(8)盐 + 盐两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液: + 3 ; + 371.硫酸钠和氯化钡:24 + 2 4; + 2五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:2 + H2O H2373.生石灰溶于水: + H2O ()274.氧化钠溶于水:2O + H2O 275.三氧化硫溶于水:3 + H2O H2476.硫酸铜晶体受热分4;5H2O 加热 4 + 5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:4 + 5H2O 4;5H2化学方程式反应现象应用22点燃或;2 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹22点燃或;2 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验22点燃或;2 红色金属变为黑色固体43O2点燃或;22O3 银白金属变为白色固体32O2点燃3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4 + 3O2高温22O32 点燃2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊2 点燃2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H22 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水4变蓝的液体(水) 高能燃料45O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量4+2O2点燃2H22 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O2点燃2H242 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水4变蓝的液体(水) 氧炔焰、焊接切割金属232 ;2 +3O2; 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气24; K2422; 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2;22; 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O通电2H22; 水通电分解为氢气和氧气电解水2()23;222; 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热433 H2O 2; 白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失2442; 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气2442; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解24 42; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23H242(4)3+3H2; 有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2O3+3H2 ; 23H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3O4+4H2 ;34H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性3+3H2; W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性3+3H2 +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22;或点燃2 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H22 点燃或光照 2 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸4+2()224 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C 2点燃2 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C 2点燃22 蓝色火焰煤气燃烧C + 高温2 2; 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属22O3+3C 高温4 32; 冶炼金属3O4+2C高温3 + 22; 冶炼金属C + 2 高温22 + H2O = H23 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H23 2 H2O 石蕊红色褪去()22= 3 H2O 澄清石灰水变浑浊应用2检验和石灰浆粉刷墙壁322 = (3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化(3)2; 322; 白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成232322; 产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头3 高温 2; 工业制备二氧化碳和生石灰3+22+ H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢23242422; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23+22 H22; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理3+2222; 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 ; + 2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2O3+3高温 232 冶炼金属原理3O4+4高温 342 冶炼金属原理3+3高温 32 冶炼金属原理332O233O2点燃22+4H2OC2H53O2点燃22+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧44 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜4= 4 溶液由浅绿色变为无色 (3)2 (3)223=2 (3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银4= 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜2O3+623+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+623+3H2O 白色固体溶解2222O 白色固体溶解222O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解22+ H2O 白色固体溶解H2O 白色固体溶解()2+22+2H2O 蓝色固体溶解()2+22+2H2O 白色固体溶解()3+33+3H2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多()3+33+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+22+2H2O3= 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验—的原理2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈2O3+3H24= 2(4)3+3H2O 白色固体溶解2442O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2442O 白色固体溶解2442O 白色固体溶解22424+2H2O()2244+2H2O 蓝色固体溶解()2244+2H2O()2244+2H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 白色固体溶解2()3+3H242(4)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色()2+ H2442H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理2+ H2442 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理(3)224423 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验42—的原理223=232O 白色固体溶解23(3)22O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解23(3)2+ H2O 白色固体溶解33+ H2O()2+23(3)2+2H2O 蓝色固体溶解()2+23(3)2+2H2O 白色固体溶解()3+33(3)3+3H2O 白色固体溶解()2+23(3)2+2H2O()3+33(3)3+3H2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3 + H34=3H2O + 343334=(4)342223+ H2O 吸收、O2、H2中的2、2223+ H2O 2324+ H2O 处理硫酸工厂的尾气(2)3+3()33 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成3+3()33 有白色沉淀生成2+2 = ()222+2 = ()22 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成H2O = ()2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆()223 H2O 有白色沉淀生成初中一般不用()22332 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱()22332 有白色沉淀生成()2233; +2 有白色沉淀生成4+5H2 42O 蓝色晶体变为白色粉末42; 4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水3 = 3 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应) 应用于检验溶液中的氯离子2 + 24 = 42 白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应) 应用于检验硫酸根离子223= 32 有白色沉淀生成2()22()2; 有白色沉淀生成3+2222 ;3+2 22 2 ;43332O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子4 32O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体六、化合反应1、镁在空气中燃烧:2 + O2 点燃 22、铁在氧气中燃烧:3 + 2O2 点燃 3O43、铝在空气中燃烧:4 + 3O2 点燃 22O34、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 27、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 28、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 29、二氧化碳通过灼热碳层: C + 2 高温 210、一氧化碳在氧气中燃烧:2 + O2 点燃 2211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):2 + H2O H2312、生石灰溶于水: + H2O ()213、无水硫酸铜作干燥剂:4 + 5H2O 4;5H2O14、钠在氯气中燃烧:2 + 2点燃 2七、分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2 2H2 O2;16、加热高锰酸钾:24 加热 K24 + 2 + O2;17、水在直流电的作用下分2H2O 通电 2H2 O2 ;18、碳酸不稳定而分H23 H2O + 2;19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):3 高温 + 2;八、置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应: + 4 4 +21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气): + H24 4 + H2;22、镁和稀盐酸反应: 2 2 + H2;23、氢气还原氧化铜:H2 + 加热 + H2O24、木炭还原氧化铜: 2 高温 2 + 2;25、甲烷在空气中燃烧:4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 +27、焦炭还原氧化铁:3 22O3 高温 4 + 32;九、其他28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2 + 4 ()2; + 2429、甲烷在空气中燃烧:4 + 2O2 点燃 2 + 2H2O30、酒精在空气中燃烧:C2H5 + 3O2 点燃 22 + 3H2O31、一氧化碳还原氧化铜:加热 + 232、一氧化碳还原氧化铁:3 2O3 高温 2 + 3233、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):()2 + 2 3 H2O34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2 + 2 23+ H2O35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):3 + 2 2 + H2O + 2;36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): 23 + 2 2 + H2O + 2;。

人教版九年级上册化学方程式汇总

人教版九年级上册化学方程式汇总

人教版九年级上册化学方程式汇总一、氧气的性质。

1. 镁在空气中燃烧。

- 化学方程式:2Mg + O_2{点燃}{===}2MgO- 现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,生成白色固体。

2. 铁在氧气中燃烧。

- 化学方程式:3Fe + 2O_2{点燃}{===}Fe_3O_4- 现象:剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体。

3. 铜在空气中受热。

- 化学方程式:2Cu+O_2{}{===}2CuO- 现象:红色固体逐渐变黑。

4. 铝在空气中氧化。

- 化学方程式:4Al + 3O_2===2Al_2O_3- 铝在空气中表面会形成一层致密的氧化铝薄膜,阻止铝进一步氧化。

5. 氢气在空气中燃烧。

- 化学方程式:2H_2+O_2{点燃}{===}2H_2O- 现象:产生淡蓝色火焰,放出热量,在火焰上方罩一个干冷的烧杯,烧杯内壁有水雾出现。

6. 红磷在空气中燃烧。

- 化学方程式:4P + 5O_2{点燃}{===}2P_2O_5- 现象:产生大量白烟,放出热量。

7. 硫粉在空气中燃烧。

- 化学方程式:S+O_2{点燃}{===}SO_2- 现象:在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体。

二、制取氧气。

1. 加热高锰酸钾制取氧气。

- 化学方程式:2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑- 实验装置为固体加热型装置,需要在试管口塞一团棉花,防止高锰酸钾粉末进入导管。

2. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。

- 化学方程式:2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 其中二氧化锰是催化剂,起催化作用。

3. 分解过氧化氢溶液制取氧气。

- 化学方程式:2H_2O_2{MnO_2}{===}2H_2O+O_2↑- 该反应不需要加热,属于固液常温型反应,二氧化锰是催化剂。

三、水的组成。

1. 水的电解。

- 化学方程式:2H_2O{通电}{===}2H_2↑+O_2↑- 现象:电极上有气泡产生,正极产生的气体能使带火星的木条复燃(氧气),负极产生的气体能燃烧,产生淡蓝色火焰(氢气),氢气和氧气的体积比约为2:1。

人教版九年级全册化学方程式默写(共19页)

人教版九年级全册化学方程式默写(共19页)

43.铝和硝酸铜溶液: 2Al + 3Cu(NO3)2
3Cu + 2Al(NO3)3
Fe+ ZnSO4
44.锌和硫酸亚铁溶液: Zn +FeSO4
45.铝和硫酸亚铁溶液: 2Al + 3FeSO4 3Fe+ Al2(SO4)3 46.锌和氯化亚铁溶液: Zn + FeCl2
Fe + ZnCl2
47.铝和氯化亚铁溶液: 2Al + 3FeCl2 3Fe + 2AlCl3
四、复分解反应
48.氧化铜和稀盐酸反应 : CuCl2 + H2O CuO + 2HCl 49. 氧化镁和稀盐酸反应 : MgO + 2HCl MgCl2 + H2O 50.氧化铁和稀盐酸反应: Fe2O3 + 6HCl Al2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O 51.氧化铝和稀盐酸反应:
MgCl2 + H2 ↑
28.铝和稀盐酸:2Al + 6HCl
2AlCl3 + 3H2 ↑
Zn + H2SO4 29.锌和稀硫酸:
ZnSO4+ H2 ↑
Fe + H2SO4 30.铁和稀硫酸:
Mg + H2SO4 31.镁和稀硫酸: 32.铝和稀硫酸: 2Al +3H2SO4
FeSO4+ H2 ↑
一、化合反应
1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2
点燃
2MgO
Fe3O4 2P2O5 2Al2O3 2CuO
点燃 点燃
4P + 5O2 3.红磷在氧气中燃烧: 4.铝在氧气中燃烧:4Al + 3O2 5.铜在空气中受热: 2Cu + O2 6.硫在氧气中燃烧 : S + O2 7.碳在氧气中燃烧: C + O2

(完整版)人教版九年级化学上下册所有的化学方程式

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人教版九年级化学上下册所有的化学方程式一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O 2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O 2 点燃Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O 2 点燃 2CO2 + 3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2 ↑+ O2 ↑114. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2 ↑15. 过氧化氢的分解:2H2O 2MnO2 2H2O+O2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3加热2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO 2 + O2 ↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 =H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3高温 CaO + CO2 ↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO高温 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2 O加热 2Fe + 3CO 2325. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温 3Fe + 4CO 2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系(1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO 4 + H2 ↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO 4 + H2 ↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl =ZnCl2 + H2 ↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl 2 + H2 ↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl =MgCl2+ H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + H2↑(2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3) 2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl =2 FeCl3+ 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 =MgSO 4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O(4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3↓+ H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O(5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH =NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH =KCl +H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3+ 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2 SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO 4+ 2KOH =K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO 4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O(6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO 3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO 3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 ↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl = MgCl 2 + H2O + CO2 ↑ 62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2 SO4 = Na2SO4 + H2 O + CO2 ↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl(7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2↓ + Na2 SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH) 2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3=AgCl↓+ NaNO3 71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O =H2CO373.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH) 274.氧化钠溶于水:Na2 O + H2O = 2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O =CuSO4·5H2O。

人教版九年级化学方程式大全

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人教版九年级化学方程式大全一、化合反应1镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 耀眼白光,大量白烟,生成白色固体,放热;2 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放热;3铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 紫红色变成黑色;4 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3生成一种致密的氧化膜;(Al不易生锈的原因)5氢气在空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 淡蓝色火焰(不纯会发生爆炸)6 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5大量白烟,生成白色固体;(研究空气组成的原理)7 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2空气中淡蓝色,氧气中蓝紫色,生成一种刺激性气体;8 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2空气中黄光,氧气中白光;9碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 生成一种有毒气体;10生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2放出大量的热;(生产熟石灰的原理)11氧化钠溶于水:Na2O + H2O = 2NaOH (条件:生成的碱溶于水)12氧化钾溶于水:K2O+H2O = 2KOH (条件:生成的碱溶于水)13氧化钡溶于水:BaO+H2O = Ba(OH)2(条件:生成的碱溶于水)14二氧化碳溶于水:CO2 + H2O = H2CO3二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红;15二氧化硫溶于水:SO2+H2O = H2SO3生成亚硫酸,形成酸雨原因;16三氧化硫溶于水:SO3 + H2O = H2SO4生成硫酸;17一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2蓝色火焰,可做燃料;18二氧化碳和碳反应:CO2+C高温2CO 吸热反应;19无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色变成蓝色,检验水;二、分解反应20水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑两个电极有气泡产生,负氢(父亲)正氧;体积比:2:1 ;质量比:1:8 21加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑绿色变黑色,石灰水变浑浊;22利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气:2 H2O2MnO2 2H2O+ O2 ↑气泡产生;23加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气:2KClO3MnO22KCl+3O2↑有气体生成,MnO2△作催化剂;24加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑紫黑色变黑色,有气体,管口塞棉花;25碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑有气泡产生;26高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑工业制CO2和生石灰;27加热碳酸氢铵:NH4HCO3△H2O + CO2↑+NH3↑产生刺激性气体;28硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O △CuSO4 + 5H2O 蓝色晶体变成白色;29碳酸氢钙分解Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O 溶洞,石笋形成原因;三、置换反应30氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 黑色变红色,有水珠;(氢气:早出晚归;酒精灯:迟到早退)31木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑黑色变红色,石灰水变浑浊;32焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑红色变黑色(铁粉);33焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑石灰水变浑浊;34锌和稀硫酸反应:Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑气泡,固体逐渐溶解;35铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑气泡,固体逐渐溶解,溶液无色变浅绿色;36镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑气泡,固体溶解较快;37铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑气泡,固体溶解;38锌和稀盐酸反应:Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑气泡,固体溶解;39铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl= FeCl2 + H2↑气泡,固体逐渐溶解,溶液无色变浅绿色;40镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl= MgCl2 + H2↑气泡,固体溶解;41铝和稀盐酸反应:2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑气泡,固体溶解;42铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu铁丝表面有一层红色物质,溶液蓝色变浅绿色;43铝和硫酸铜溶液反应:2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 +3 Cu铝表面有一层红色物质,溶液蓝色变无色;44铜和硝酸银溶液反应:Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag铜表面有一层银白色物质,溶液无色变蓝色;四、复分解反应45氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O (除铁锈)红色物质溶解,溶液无色变黄色;46氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O红色物质溶解,溶液无色变黄色(除铁锈);47氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 黑色粉末逐渐溶解,溶液无色变蓝色;48氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O黑色粉末逐渐溶解,溶液无色变蓝色;49氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 白色粉末逐渐溶解;50氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 固体逐渐溶解;51盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH = NaCl +H2O 反应无现象(证明反应要引入指示剂);52盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH = KCl +H2O反应无现象(证明反应要引入指示剂);53盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 蓝色固体溶解,溶液无色变成蓝色;54盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 反应无现象;55盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 红褐色固体溶解,溶液无色变黄色;56氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 白色固体逐渐溶解;57硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 反应无现象;58硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O反应无现象;59硫酸和氢氧化铜:H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2O 蓝色固体溶解,溶液无色变蓝色;60硫酸和氢氧化铁:3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 红褐色固体溶解,溶液无色变黄色;61硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O反应无现象;62碳酸氢钠和稀盐酸:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑有气泡产生,固体溶解;63大理石与稀盐酸:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑有气泡,固体溶解;(实验室制CO2)64灭火器原理: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑有大量气泡产生;65碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2↑有气泡,固体溶解;66盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3有白色沉淀产生;67硫酸和碳酸钠:Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑气泡产生,固体溶解;68硫酸和氯化钡溶液:H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl 有白色沉淀产生;69氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4有蓝色沉淀产生,溶液蓝色变无色;70氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl有红褐色沉淀产生,溶液黄色变无色;71氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生;72氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2↓+ 2NaCl有蓝色沉淀产生,溶液蓝色变无色;73氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH有白色沉淀(工业制氢氧化钠);74氯化铵和熟石灰:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体产生;75氯化钠和硝酸银:NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3 有白色沉淀产生;76硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl 有白色沉淀产生;五、其他反应77光合作用:6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2(空气中碳循环主要原因)78葡萄糖缓慢氧化:C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O (身体里产生热量的原因)79甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰(瓦斯气体爆炸原因)80酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O 蓝色火焰;81一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO2 黑色变红色,石灰水变浑浊;82一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2红色变黑色(铁粉);(高炉炼铁原理)83一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2 (高炉炼铁原理)84苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (苛性钠变质原因)85烧碱吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O(SO2先和水反应生成亚硫酸)(工厂吸收SO2原理)86火碱吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O (SO3先和水反应先生成硫酸)87二氧化碳能使石灰水变浑浊:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O 石灰水变浑浊;(检验CO2原理)88消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O (SO2也能使石灰水变浑浊)。

人教版初中阶段九年级所有化学方程式汇总大全

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初中化学方程式汇总一、氧气:(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg + O2J^=2MgO2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2 O2与Fe3O43.铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO4.铝在空气中燃烧:4A1 + 3 O2点燃2A12O35.氢气中空气中燃烧:2H2+ O2工2H2O6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 工2P2O57.硫粉在空气中燃烧:S + O2工SO28.碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO29.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2三2CO(2)化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2工2CO211.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2 O2工CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧:C2H50H + 3 O2三2CO2 + 3H2O(3)氧气的来源:13.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △ Hg+ O2 f14.加热高镒酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + 02T (实验室制氧气原理1)15.过氧化氢在二氧化镒作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+ O”(实验室制氧气原理2)加热氯酸钾:2KC1O3血@ 2KCl + 3O2 f (实验室制氧气原理3)二、自然界中的水:△17.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电2H2f+ O2f18.生石灰溶于水:CaO + H2O _ Ca(OH)219.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2一H2cO3三、质量守恒定律:20.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点-2MgO21.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu22.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O四、碳和碳的氧化物:(1)碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧:C + O2工CO224.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2f25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2f(2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应)26.煤炉的底层:C + O2*CO227.煤炉的中层:CO2 + C高温2CO28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O22CO2(3)二氧化碳的制法与性质:29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳):CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2T30.碳酸不稳定而分解:H2cO3一H2O + CO2T31.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2一H2cO332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2T33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2― CaCO3 1+ H2O(4) 一氧化碳的性质:34.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 型Cu + CO235.一氧化碳的可燃性:2CO + O2」望=2CO2其它反应:36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理):Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2T五、燃料及其利用:37.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 工CO2 + 2H2O38.酒精在空气中燃烧:C2H50H + 3O2 三2CO2 + 3H2O39.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2JE= 2H2O六、金属(1)金属与氧气反应:40.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点-2MgO41.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 工Fe3O442.铜在空气中受热:2Cu + O2△ 2CuO43.铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 - 2Al2O3(2)金属单质+酸 ------- 盐+氢气(置换反应)44.锌和稀硫酸Zn + H2sO4一ZnSO4 + H2T45.铁和稀硫酸Fe + H2sO4一FeSO4 + H2T46.镁和稀硫酸Mg + H2sO4一MgSO4 + H2T47.铝和稀硫酸2Al +3H2sO4 _ Al2(SO4)3 +3 H2T48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl2 + H2T49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl2 + H2T50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl2 + H2T51.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2T(3)金属单质+盐(溶液)---------- 新金属+新盐52.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4FeSO4 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4ZnSO4 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2一Cu(NO3)2 + Hg (3)金属铁的治炼原理:55. 3CO+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2T七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1)酸+金属 ------- 盐+氢气(见上)(2)酸+金属氧化物——盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl 2FeCl3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HC1 CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O (3)酸+碱 --------盐+水(中和反应)60.盐酸和烧碱起反应:HC1 + NaOH NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 _ AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O(4)酸+盐——另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2T65.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T66.碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T67.硫酸和氯化钡溶液反应:H2sO4 + BaCl2一BaSO4 1+ 2HCl 2、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物——盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2Na2cO3+ H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2Na2sO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3Na2sO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2— CaCO3 1+ H2O72.消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2— CaSO3 1+ H2O(2)碱+酸 -------盐+水(中和反应,方程式见上)(3)碱+盐 --------另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH 3、盐的化学性质(1)盐(溶液)+金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 _ FeSO4 + Cu(2)盐+酸——另一种酸+另一种盐75.碳酸钠与稀盐酸反应:Na2cO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2T碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2T (3)盐+碱——另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2cO3一CaCO』+ 2NaOH (4)盐+盐-----两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3一AgCl] + NaNO378.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2BaSO/ + 2NaCl。

人教版九年级化学方程式大全

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人教版九年级化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO312、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O34、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑一.物质与氧气的反应:⑴单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热:2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧:4Al+3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧:2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧: S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应:10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O二.几个分解反应:13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜:Cu 2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 CaO+CO2↑三.几个氧化还原反应:19. 氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+Fe3O43Fe+4CO2四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气(置换反应)26. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑⑵金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水48.盐酸和烧碱起反应:HCl+NaOH==NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl+KOH==KCl+H2O50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应:H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应:HNO3+NaOH==NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO466.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO371.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl五.其它反应:72.二氧化碳溶解于水:CO2+H2O==H2CO373.生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)274.氧化钠溶于水:Na2O+H2O==2NaOH75.三氧化硫溶于水:SO3+H2O==H2SO476.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体(水)高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体(水)氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成,石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO4==Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固体溶解CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OHCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3==NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4==(NH4)3PO42NaOH+CO2==Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气(SO2)FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O==Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O CuSO4+5H2O白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他氯化物类似反应)应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀(其他硫酸盐类似反应)应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

九年级上册(人教)化学所有公式 修订-可编辑

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九年级上册(人教)化学所有公式修订-可编辑1.红磷燃烧4P+5O2点燃2P2O5(产生大量白烟)2.硫燃烧S+O2点燃SO2(空气中淡蓝色火焰,氧气中蓝紫色火焰)3.木炭充分燃烧C+O2点燃CO2(空气中发出红光,氧气中发出白光)4.木炭不充分燃烧2C+O2点燃2CO(CO有毒性)5.铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O4(剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体)6.镁条燃烧2Mg+O2点燃2MgO(发出耀眼的白光、生成白色固体)7.铝在氧气中燃烧4Al+3O2点燃2Al2O3(发出耀眼的白光、生成白色固体)8.双氧水与二氧化锰混合制氧气2H2O2MnO22H2O+O2↑9.加热高锰酸钾制氧气2KMnO4∆K2MnO4+MnO2+O2↑10.氯酸钾与二氧化锰混合制氧气2KClO3MnO22KCl+3O2↑11.氢气在空气中燃烧2H2+O2点燃2H2O(淡蓝色火焰)12.锌粒和稀硫酸反应制备氢气Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑13.电解水2H2O通电2H2↑+O2↑14.木炭还原氧化铜C+2CuO高温2Cu+CO2↑(黑色固体变红色)15.木炭还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑16.二氧化碳和碳反应C+CO2高温2CO(吸热反应)17.二氧化碳和水反应CO2+H2O==H2CO318.二氧化碳通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O(检验二氧化碳)19.碳酸分解H2CO3==CO2↑+H2O20.一氧化碳的燃烧2CO+O2点燃2CO2(蓝色火焰)21.一氧化碳还原氧化铜CO+CuO∆Cu+CO2(黑色固体变红色)22.一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(红色固体变黑色)23.一氧化碳还原四氧化三铁Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO224.氢气还原氧化铜H2+CuO∆Cu+H2O(黑色固体变红色)25.氢气还原氧化铁3H2+Fe2O3∆2Fe+3H2O(红色固体变黑色)26.实验室制二氧化碳CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑(产生大量气泡,固体逐渐溶解)27.工业高温煅烧大理石制取二氧化碳CaCO3高温CaO+CO2↑28.生石灰与水反应CaO+H2O==Ca(OH)2(放出大量的热)29.甲烷的燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰)30.酒精的燃烧C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O31.盐酸和碳酸钠反应2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑32.铁钉放入硫酸铜溶液Fe+CuSO4==FeSO4+Cu(铁钉表面覆盖红色固体)33.镁条与盐酸反应Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(放出大量的热)34.汞在空气中加热2Hg+O2∆2HgO35.氧化汞加强热2HgO∆2Hg+O2↑下册化学方程式汇总铜片加热:2Cu+O2∆2CuO(红色固体变黑色)镁与稀硫酸:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑锌与稀盐酸:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑铁和稀硫酸:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑(得到浅绿色溶液)铁和稀盐酸:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑(得到浅绿色溶液)铝和稀硫酸:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑铝和稀盐酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑铜和硝酸银溶液:Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2(铜丝表面覆盖银白色固体)铝和硫酸铜溶液:2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3(铝丝表面覆盖红色固体)锌和硫酸铜溶液:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu(锌表面覆盖红色固体)铁和硝酸银溶液:Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag(铁片表面覆盖银白色固体)稀盐酸除铁锈:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O(得到黄色溶液)稀硫酸除铁锈:Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O(得到黄色溶液)氧化铜与稀盐酸:CuO+2HCl==CuCl2+H2O(得到蓝色溶液)氧化铜与稀硫酸:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(得到蓝色溶液)氧化铝与稀盐酸:Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O氧化铝与稀硫酸:Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2ONaOH固体变质的原因:2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO2:2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O用氢氧化钠溶液吸收SO3:2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O石灰水吸收SO2:Ca(OH)2+SO2==CaSO3+H2O石灰水吸收SO3:Ca(OH)2+SO3==CaSO4+H2O氢氧化钠溶液与稀盐酸:NaOH+HCl==NaCl+H2O氢氧化钠溶液与稀硫酸:2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O氢氧化钡溶液与稀硫酸:Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O(有沉淀生成的中和反应)氢氧化铝中和过多的胃酸:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O氢氧化镁中和过多的胃酸:Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O熟石灰中和含硫酸的污水:Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O熟石灰中和盐酸:Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因:CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑误食碳酸钡后发生中毒的原因:BaCO3+2HCl==BaCl2+H2O+CO2↑用小苏打治疗胃酸过多:NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑硝酸银溶液与稀盐酸反应:AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3硝酸钡与稀硫酸反应:Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3硝酸钡与稀硫酸反应:BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl工业制取烧碱:Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH生成蓝色沉淀的反应:CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4生成红褐色沉淀的反应:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl配制波尔多液发生的反应:CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4盐与盐之间的反应:NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaClBaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaClB aCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl氯化铵与氢氧化钠溶液反应:NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O (闻到刺激性气味)硫酸铵与氢氧化钠溶液反应:(NH4)2SO4+2NaOH==Na2SO4+2NH3↑+2H2O将熟石灰与氯化铵一起研磨:2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O将熟石灰与硫酸铵一起研磨:(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O硫酸铵与硝酸钡溶液:(NH4)2SO4+Ba(NO3)2==BaSO4↓+2NH4NO3氯化铵与硝酸银溶液:NH4Cl+AgNO3==AgCl↓+NH4NO3氨水与其它盐的反应:AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl;氨水中和硫酸:2NH3·H2O+H2SO4==(NH4)2SO4+2H2O其它反应的化学方程式水煤气的形成:C+H2O高温H2+CO(注意没有气体生成符号↑)石笋、钟乳石的形成过程:CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2(过量CO2通入石灰水中)Ca(HCO3)2==CaCO3↓+CO2↑+H2O金属钠投入水中:2Na+2H2O==2NaOH+H2↑两性金属铝和碱反应:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑铁与氧气、水反应生锈:4Fe+3O2+xH2O==2Fe2O3·xH2O铜长期暴露在空气中生成铜绿:2Cu+CO2+H2O+O2==Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜受热分解:Cu2(OH)2CO3∆2CuO+H2O+CO2↑醋酸与氢氧化钙反应:2CH3COOH+Ca(OH)2==(CH3COO)2Ca+2H2O 碳酸氢铵分解出刺激性气味:NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O侯氏制碱法主要反应:NH3+CO2+H2O==NH4HCO3NaCl+NH4HCO3==NaHCO3↓+NH4Cl(NaHCO3的溶解度较小,会沉淀)2NaHCO3∆Na2CO3+H2O+CO2↑(制得纯碱)葡萄糖的缓慢氧化:C6H12O6+6O2酶6CO2+6H2O。

九年级所有所学的化学方程式

九年级所有所学的化学方程式

九年级所有所学的化学方程式九年级(初三)一般学习的是人教版化学教材,以下是初三化学所有的方程式:1.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃2P2O52.硫粉在空气中燃烧:S + O2 点燃SO23.碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃CO24.碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃2CO5.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃2CO26.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O7.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O8.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O49.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO10.铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO11.铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O312.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃2H2O13.水在直流电的作用下分解:2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑18.加热氧化汞:2HgO 加热2Hg + O2↑19.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑22.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热Cu + CO223.一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO224.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu25.锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑26.镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑27.氢气还原氧化铁:3H2 + Fe2O3 高温2Fe + 3H2O28.铁和盐酸反应:Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑29.铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑30.铝和稀硫酸反应:2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2↑31.钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2 点燃2NaCl32.分解过氧化氢溶液(二氧化锰催化):2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑33.加热高锰酸钾:2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑34.加热碳酸氢钠:2NaHCO3 加热Na2CO3 + H2O + CO2↑35.碳酸氢钠溶液与盐酸反应:NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑36.碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑37.氢氧化钠与硫酸铜反应:2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO438.氢氧化钠与氯化铁反应:3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl39.氢氧化钠与二氧化碳反应:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O40.氢氧化钠与盐酸反应:NaOH + HCl = NaCl + H2O41.氢氧化钙与碳酸钠反应:Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH42.盐酸除铁锈:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O43.甲烷在氧气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O44.乙醇在氧气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O需要注意的是,以上方程式仅为部分示例,九年级化学涉及的方程式还有很多,具体内容可以参考教材或相关资料。

九年级上册化学方程式汇总

九年级上册化学方程式汇总

23、空气中加热铜粉
2Cu + O2
2 CuO
24、氧化汞分解
2HgO
2 Hg + O2
25、二氧化碳与水反应
CO2 + H2O
26、生石灰与水反应
CaO + H2O
27、碳酸分解
H2CO3
H2CO3 Ca(OH)2 CO2 + H2O
28、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊
CO2 + Ca(OH)2
CaCO3 + H2O
点燃
2C + O2
2 CO
18、碳与二氧化碳反应
高温
C + CO2
2 CO
19、木炭还原氧化铜
高温
C + 2CuO
2Cu + CO2
20、焦炭还原氧化铁
高温
3C + 2Fe2O3
4Fe + 3CO2
21、一氧化碳还原氧化铜
CO + CuO
Cu + CO2
22、一氧化碳燃烧
点燃
2CO + O2
2 CO2
1、红磷与氧气反应
4P + 5 O2
点燃
2 P2O5
2、木炭与氧气充分反应
点燃
C + O2
CO2
3、硫与氧气反应
点燃
S + O2
SO2
4、铁丝与氧气反应
点燃
3Fe + 2 O2
5、铁在空气中缓慢氧化
Fe3O4
4Fe + 3 O2
6、高锰酸钾制取氧气
2FO2 + O2
12、氢气与氧气反应
点燃
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人教版九年级上册化学方程式汇总导语】虽然在学习的过程中会遇到许多不顺心的事,但古人说得好——吃一堑,长一智。

多了一次失败,就多了一次教训;多了一次挫折,就多了一次经验。

没有失败和挫折的人,是永远不会成功的。

本篇文章是为您整理的《人教版九年级上册化学方程式汇总2019》,供大家借鉴。

人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇一(1)单质与氧气的反应:(化合反应)1.镁在空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO(耀眼强光.生成白色固体)2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4(火星四射生成黑色固体)3.铜在空气中受热:2Cu+O2加热2CuO(红色金属变为黑色固体)4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3(银白金属变为白色固体)5.氢气中空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O(淡蓝火焰、放热)6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5(大量白烟生成白色固体)7.硫粉在空气中燃烧:S+O2点燃SO2(燃烧放热、有刺激味气体)8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2(白光放热使石灰水变浑浊)9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO10.一氧化碳在氧气中燃2CO+O2点燃2CO2(蓝色火焰石灰水变浑浊)11.甲烷燃烧CH4+2O2点燃CO2+2H2O(蓝色火焰石灰水变浑浊有水雾)12.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O(同11)人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇二一、氧气的性质与非金属单质反应1、碳在氧气中充分燃烧:C+O2点燃CO2现象:燃烧旺盛、发白光、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊2、碳在氧气中不充分燃烧:C+O2点燃2CO氧气不充足时生成一氧化碳。

燃烧、放热。

生成有毒的气体CO3、硫在氧气中燃烧:S+O2点燃SO2现象:产生明亮的蓝紫色火焰、放热、生成的气体有刺激味气体(硫在空气中燃烧是淡蓝色火焰)4、红磷在氧气中燃烧:4P+5O2点燃2P2O5现象:剧烈燃烧、放热、有浓厚的白烟生成。

5、氢气在空气中燃烧:2H2+O2点燃2H2O现象:燃烧、放热、淡蓝色火焰,干燥的烧杯壁有水雾出现与金属单质的反应6、镁条子空气中燃烧:2Mg+O2点燃2MgO现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放热,生成白色固体7、铁丝在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、放出大量的热、生成黑色固体注意:①做此实验时,瓶底要放少量细沙或水,防止生成的高温的熔化物溅落炸裂瓶底。

②铁在空气中不能燃烧,所以实验时,铁丝一端要系一根火柴,待火柴即将燃尽时放入氧气瓶中,用火柴在氧气中燃烧的热量引燃铁丝。

8、氧气通过灼热的铜网:2Cu+O2加热2CuO现象:红色金属铜变为黑色固体9、铝箔在氧气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3现象:剧烈燃烧、放热、耀眼的白光,生成白色固体10、密闭容器中加热金属汞:2Hg+O2加热2HgO现象:银白色的液体变成桔红色粉末,同时容器里的空气的体积差不多减少了1/5.(拉瓦锡的测定空气成分的实验)与化合物的反应11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2点燃2CO2现象:蓝色火焰,放热,生成的气体能使石灰水变浑浊一氧化碳是煤气的主要成分有剧毒!使用时小心煤气中毒!如果中毒,应立即抬到室外吸氧,或到医院做高压氧,效果更好!12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2点燃CO2+2H2O甲烷是天然气、沼气的主要成分现象:蓝色火焰、放热、生成的气体能使石灰水变浑浊,干燥的烧杯内壁上出现水雾13.酒精(也叫乙醇)在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O现象:蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热干燥的烧杯内壁上出现水雾二、氧气的制取14、过氧化氢分解制取氧气:2H2O2=O2+2H2O用二氧化锰做催化剂(实验室制取氧气的原理)现象:加入二氧化锰后,迅速产生气泡,生成的气体能使带火星的木条复燃15、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑(注意:MnO2在这里是生成物,不是催化剂)现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星木条复燃(实验室制氧气的原理)16、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物:2KClO3加热2KCl+3O2↑二氧化锰做催化剂现象:导管口有气泡产生,生成的气体使带火星的木条复燃(实验室制氧气的原理)17、水通直流电(电解水):2H2O通电2H2↑+O2↑现象:电源两极产生气泡,体积比是2:1,阴极产生的气体能燃烧,阳极产生的气体能使带火星的木条复燃18、加热分解氧化汞:2HgO加热2Hg+O2↑现象:红色固体变为银白色液体,生成的气体使带火星木条复燃,(不适合制氧气,因为汞有毒)三、氢气的性质和制法19、氢气在空气中燃烧:(可燃性)2H2+O2点燃2H2O现象:淡蓝火焰、放热、干燥的烧杯内壁上出现水雾◆放出的热量是同质量汽油的三倍,是理想的高能燃料,因为原料是水来源广泛、热能高、生成水对环境没有污染。

◆点燃氢气前,一定要检验氢气的纯度,否则点燃不纯的氢气会发生爆炸!20、氢气还原氧化铜:(还原性)H2+CuO高温2Cu+H2O黑色逐渐变为红色、试管内壁出现水雾21、用锌和稀硫酸反应制取氢气、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑锌粒逐渐溶解并有大量气泡产生、实验室制备氢气四、碳的的性质可燃性22、氧气充足:C+O2点燃CO2煤炉底层的反应(与氧气充分接触)也是炼钢的原理。

炼钢:就是通过碳与氧气的反应,减少生铁中碳元素的含量。

生铁的含碳量:2%--4.3%,钢的含碳量:0.03--2%23、氧气不足:2C+O2点燃2CO现象:蓝色火焰,放热,它是许多燃料的成分。

也是煤气CO中毒的原因,CO也是空气污染物之一。

还原性24、二氧化碳通过灼热的碳层:C+CO2高温2CO煤炉中层的的反应,是一个吸热反应,生成有毒的气体25、碳在高温下还原氧化铜:C+CuO高温2Cu+CO2↑现象:黑色粉末中出现红色固体、产生使澄清石灰水变浑浊的气体。

碳获得氧发生氧化反应,是还原剂。

氧化铜提供氧,是氧化剂。

26、碳在高温条件下还原氧化铁:2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

◆是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂。

27、碳在高温下还原四氧化三铁:Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑◆澄清的石灰水变混浊。

是冶炼金属的原理,碳具有还原性,发生氧化反应是还原剂五、一氧化碳的性质可燃性28、一氧化碳在空气中燃烧。

CO+O2点燃CO2现象:蓝色火焰放热,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊◆CO气体有剧毒!这是因为CO吸进肺里很容易跟血液里的血红蛋白结合,使血红蛋白不能很好的跟氧气结合,人体就缺少氧气,严重者中毒死亡。

还原性29、一氧化碳还原氧化铜:CuO+CO加热Cu+CO2现象:黑色粉末逐渐变成红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体30、一氧化碳高温条件下还原氧化铁:Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2现象:红色固体变成黑色,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。

◆是高炉炼铁的原理。

CO夺得氧,使氧化铁发生还原反应,一氧化碳具有还原性,是还原剂。

.31、一氧化碳在高温的条件下还原四氧化三铁:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2Fe3O4提供氧,使CO发生氧化反应,所以Fe3O4具有氧化性,是氧化剂。

高炉炼铁的原理。

六、二氧化碳的性质与水反应32、二氧化碳溶于水并与水反应生成碳酸:CO2+H2O=H2CO3表观看不到有什么现象发生,为了证明CO2能与水反应,常把CO2通过紫色的石蕊溶液,观察到石蕊溶液变成红色,实际上是碳酸使石蕊变红。

33、碳酸不稳定常温下就分解:H2CO3=CO2↑+H2O◆生成物里有碳酸,都直接写成最后的产物,CO2↑+H2O该反应也用来解释:通入CO2变红后的石蕊溶液加热为什么又恢复成原来的紫色?与石灰水反应34、石灰水与二氧化碳的反应:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:澄清石灰水变浑浊应用:检验是否生成CO2气体,或鉴定混合气体中是否有CO2存在?解释:①用石灰浆粉刷的墙壁,为什么刚开始的时候,反而更潮湿了?②用石灰浆粉刷的墙壁,为什么墙壁变得白而坚硬?③用石灰浆粉刷的墙壁,为了快点干,常常在室内生个碳火盆,为什么?④将澄清的石灰水长时间露置于空气中,上面出现一层薄薄的白膜。

为什么?⑤久盛石灰水的试剂瓶的瓶壁上,常常出现有一圈圈白环。

为什么?⑥为了保鲜鸡蛋,有人在鸡蛋外面的壳上涂上一层石灰水。

为什么?七、实验室制取CO2实验室制法35、实验室制二氧化碳常用大理石、石灰石与稀盐酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑现象:固体逐渐溶解、同时表面有大量气泡产生,生成的气体使澄清石灰水变浑浊◆用石灰石制取CO2,原料经济、易得、反应速率适中,产生的气体便于收集,而且操作简便。

◆实验室制取CO2,不能用稀硫酸代替盐酸,因为硫酸钙微溶,会覆盖在石灰石表面阻止反应。

工业制法36、高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑◆实际上二氧化碳只是它的副产品,主要产品是生石灰。

37、纯碱溶液与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑泡沫灭火器的反应原理。

现象:固体表面迅速产生大量气泡,固体同时溶解消失,产生的气体使澄清石灰水变浑浊的气体◆此反应不适于实验室制取二氧化碳,反应速率太快,来不及收集,适合作泡沫灭火器的原料!38、煤炉中必不可少的三个化学反应煤炉的底层:C+O2点燃CO2煤炉的中层:CO2+C高温2CO煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO+O2高温2CO239、高炉炼铁主要的化学反应:高炉的底层:C+O2点燃CO2高炉的中层:CO2+C高温2CO不论高炉修得有多高,都会有炼铁的尾气CO 排放到空气中!3CO+2Fe2O3=高温=3CO2+2Fe高炉炼铁的主反应40、古诗中蕴寓着化学变化古诗是中华民族古代文化的一大瑰宝,其中许多都蕴含着化学原理。

《石灰吟》明于谦千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲;粉身碎骨魂不怕,要留清白在人间!思考:(1)古诗中蕴含了几种变化?那一句没有其它物质生成?(2)古诗中蕴含了几种化学反应基本类型?(三种)(3)古诗中蕴含了几化学反应?(三个)分析:千锤万凿出深山石灰石很不容易从深山里开采出来,这个过程没有新物质生成,是物理变化。

烈火焚烧若等闲CaCO3=高温=CaO+CO2↑形象地写出了将石灰石烧成石灰粉,发生了质的变化。

表现出作者内心那种不怕牺牲的精神壮志!粉骨碎身浑不怕CaO+H2O=Ca(OH)2留清白在人间Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O作者更是在直抒情怀,立志要做一个纯洁清白的人。

从高温煅烧石灰石--生石灰---熟石灰--碳酸钙,石灰的这一系列变化,充分表达了作者,身体都不怕粉碎的那种死无所畏惧的高尚气节!人教版九年级上册化学方程式汇总2019篇三1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体(复分解反应)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O现象:石灰水由澄清变浑浊。

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