专题3练习 氧化还原反应

专题3练习 氧化还原反应

1．下列有关化学与生活的说法错误的是( )

A ．铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂

B ．明矾、氯化铁均可作净水剂

C ．牛奶、鸡蛋清均可解救重金属中毒

D ．碘酒、双氧水均可用于伤口消毒

2．如图Z3-1是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H 2S 废气的工艺流程。该方法对H 2S 的吸收率达99%以上，并可制取H 2和S 。下列说法正确的是( )

图Z3-1

A ．吸收H 2S 的离子方程式为Fe 3＋＋H 2S===Fe 2＋＋S ↓＋2H ＋

B ．电解过程中的阳极反应主要为2Cl －－2e －

===Cl 2↑

C ．实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H 2S 污染

D ．该工艺流程体现绿色化学思想

3．白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：

(1)2P ＋5CuSO 4＋8H 2O===5Cu ＋2H 3PO 4＋5H 2SO 4；

(2)11P ＋15CuSO 4＋24H 2O===5Cu 3P ＋6H 3PO 4＋15H 2SO 4。

下列有关说法中错误的是( )

A ．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂

B ．在上述两个反应中，氧化产物都是H 3PO 4

C ．在反应(2)中，当有5 mol CuSO 4发生反应时，共转移10 mol 电子

D ．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜

4．PbO 2、KMnO 4、Cl 2、FeCl 3、CuCl 2的氧化性依次减弱。下列反应不可能发生的是

( )

A ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋

B ．10Cl －＋2MnO －4＋16H ＋===2Mn 2＋

＋5Cl 2↑＋8H 2O C ．Cu ＋Cl 2=====点燃

CuCl 2

D ．5Pb 2＋＋2MnO －4＋2H 2O===5PbO 2↓＋2Mn 2＋＋4H ＋ 5．将22.4 g 铁粉完全溶解于某浓度的硝酸中，如反应只收集到0.2 mol NO 2和0.3 mol NO ，下列说法正确的是( )

A ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)3

B ．反应后生成的盐只有Fe(NO 3)2

C ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为1∶3

D ．反应后生成的盐为Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3，其物质的量之比为3∶1

6．LiAlH 4是重要的储氢材料，其组成类似于Na 3AlF 6。常见的供氢原理如下面两个方

程式所示：①2LiAlH 4=====△2LiH ＋2Al ＋3H 2↑，②LiAlH 4＋2H 2O===LiAlO 2＋4H 2↑。下列说法正确的是( )

A ．若反应①中生成3.36 L 氢气，则一定有2.7 g 铝生成

B ．氢化锂也是一种储氢材料，供氢原理为LiH ＋H 2O===LiOH ＋H 2↑

C ．生成等质量的氢气，反应①②转移电子数之比为4∶3

D ．LiAlH 4是共价化合物，LiH 是离子化合物

7．完成下列方程式：

(1)在碱性条件下向绿色的K 2MnO 4溶液中通入CO 2后可得到紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为__________________________________。在弱酸性条件下，向FeSO 4 溶液中加入KMnO 4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物，写出相应离子方程式：__________________________________________。

(2)将白磷(P 4)与氢氧化钡溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与硫酸反应，写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：____________________________。

(3)PbO 2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为__________________________________________。PbO 2可由PbO 与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为__________________________。

(4)银锌电池的电解质溶液为KOH 溶液，电池在放电时，正极的Ag 2O 2转化为Ag ，负极的Zn 转化为K 2Zn(OH)4，则该电池反应的化学方程式为__________________________________。

(5)在酸性溶液中，Ca(NO 2)2会发生分解，产物之一是NO ，其反应的离子方程式为________________________________________。

(6)碱性条件下用NaClO 处理含CN －的废水，生成一种无毒气体，该反应的离子方程式为__________________________________________。

8．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M 和Ca ，并含有3.5%(质量分数)CaO 。

(1)Ca 与最活泼的非金属元素A 形成化合物D ，D 的电子式为____________________，D 的沸点比A 与Si 形成的化合物E 的沸点________(填“高”或“低”)。

(2)配平用钙线脱氧脱磷的化学方程式：

P ＋____FeO ＋____CaO=====高温

Ca 3(PO 4)2＋____Fe

(3)将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M(OH)n 。则金属M 为________；检测M n ＋的方法是______________________________(用离子方程式表达)。

(4)取1.6 g 钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H 2(标准状况)，再向溶液中通入适量的CO 2，最多能得到CaCO 3________g 。

9．近几年来关于氮污染的治理倍受关注。

(1)三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，能同时实现汽车尾气中的CO 、C x H y 、NO x 三种成分的净化，其催化剂表面物质转化的关系如图Z3-2所示，化合物X 可借助红外光谱图(如图Z3-3所示)确定。