人教版高中化学必修二期中考试.docx

高中化学学习材料

唐玲出品

2016年春四川省苍溪实验中学校高2015级期中考试

化学试卷

本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间50分钟。

可能用到的相对原子质量：H—1 S—32 Cu—64 Ag—108

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列说法中不正确的是

A．将化学能转变为电能的装置叫做原电池

B．乙醇和沼气都是可再生能源

是造成酸雨的主要原因之一

C．CO

2

D．质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

2．如右图，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是

A．元素b位于VIA族，有＋6、－2两种常见化合价

B．元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：d > c >

e

C．金属性c > e

D．元素的气态氢化物的稳定性：e > c > d

3．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易D．F-、O2-、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

4．下列说法正确的是

A．离子化合物NH

4

Cl中既存在离子键，又存在极性共价键

B．H

2S的电子式是H＋[·

·

S

··

··

·

·

]2－H＋

C．化学键包括离子键、共价键、氢键等

D．LiOH、NaOH、KOH的碱性逐渐减弱

5．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是

A．H

2(g) + Cl

2

(g) == 2HCl(g) △H = －184.6 kJ/mol

B．CH

4(g) + 2O

2

(g) == CO

2

(g) + 2H

2

O(g) △H = －802.3 kJ/mol

C．C(s) + O

2(g) == CO

2

(g) △H = －393.5 kJ/mol

D．2H

2(g) + O

2

(g) == 2H

2

O(1) △H = －571.6 kJ/mol

6．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论

A 将一小块钠加入CuSO

4

溶液中得到红色固体，

溶液颜色变浅

金属钠比铜活泼

B 将少量Na

2

CO

3

粉末加入足量盐

酸中

产生无色气体氯元素的非金属性

强于碳元素

C 将铜粉加入Fe

2

(SO

4

)

3

溶液中溶液变蓝，有黑

色固体出现

铁的金属性比铜强

D 检验某待测液是否含Fe3+时，取

待测液少许加入KSCN溶液

溶液变红待测液中含Fe3+

7．如图是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在卡片上，描述合理的是

﹝实验后的记录﹞：

① Zn为正极，Cu为负极

② H+向负极移动

③电子流动方向，由Zn经外电路流向Cu

④ Cu极上有H

2

产生

⑤若有1 mol电子流过导线，则产生H

2

为0.5 mol

⑥正极的电极反应式为Zn － 2e－ == Zn2+

A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④

第II卷（非选择题共58分）

二、非选择题（本题共4小题，共58分）

8．（14分）有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大。A是所有元素中原子半径最小的元素。B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性。E是同周期元素中金属性最强的元素。F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍。按要求回答下列问题：

（1）分别写出A、C元素的名称：A ；C 。（2分）

（2）B元素在周期表中位于第周期第族；F原子的原子结构示意图是。（3分）

（3）E与D形成的化合物E

2D

2

的电子式是；B与D形

成的化合物BD

2的结构式是，BD

2

属于（填“离子”

或“共价”）化合物。（4分）

（4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是（用相应酸的化学式回答）。（2分）

（5）实验室常用KMnO

4代替MnO

2

，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，

在该反应中同时有MnCl

2

生成。请写出该反应的离子方程式。（3分）9．（17分）

（1）某化学反应中，反应物的总能量为E

1，生成物的总能量为E

2

，若E

1

<

E

2

，则该反应为____ _____反应（填“放热”或“吸热”），绝大多数分解反应是 ____反应（填“放热”或“吸热”）。（4分）

（2）白磷和红磷都是磷的单质，互称为同素异形体。白磷在一定条件下可转化为红磷。已知31克白磷完全转化成红磷时，要吸收11 kJ的能量。则白磷的稳定性比红磷（填“强”或“弱”）。（2分）

（3）3.2 g硫粉完全燃烧时放出30 kJ热量，该反应的热化学方程式是。若某次反应恰好生成 3.36 L（已