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化学人教版高中必修2人教版必修2期中测试题附答案

人教版必修2期中测试题附答案一、选择题1．具有真正意义上的元素周期表是由哪位化学家发现的( )A．门捷列夫(俄国) B．纽兰兹(英国) C．迈尔(德国) D．尚古多(法国)2．简单原子的原子结构可用下图形象来表示：①②③其中·表示质子或电子，°表示中子，则下列有关的叙述中，正确的是( )A．①②③为同素异形体 B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相同的质量数3．关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8 D．原子的次外层电子数都是24．下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是( ) A．H2O B．CaCl2C．KOHD．NH35．随着核电荷数的递增，氧化性逐渐减弱的一组是( )A．I2、Br、Cl2、F2B．F2、Cl2、Br2、I2C．F－、Cl－、Br－、I－D．Li、Na、K、Rb6．下列元素中，原子半径最大的是( )A．Li B．Na C． F D．Cl7．下列有关化学用语表达不正确的是( )A．氮气的电子式：∶N∶∶∶N∶ B．CO2分子的结构式：O＝C＝OC．Na的原子结构示意图： D．钙离子的电子式：Ca2+8．下列递变规律正确的是( )A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D ．KOH 、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强9．下列各元素的氧化物中, 既能与盐酸反应, 又能够与 NaOH 溶液反应的是( )A ．元素X ：它的原子中 M 层比L 层少 2 个电子B ．元素Y ：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同C ．元素Z ：位于元素周期表中的第三周期, ⅢA 族D ．元素W ：它的焰色反应颜色呈黄色10．下列装置能构成原电池的是( )稀硫酸A Cu Cu A 稀硫酸Zn Cu C 稀硫酸A Zn C B 无水乙醇A Zn CuD11．在N 2＋3H 2 2NH 3的反应中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0.6 mol /L ,在此时间内用NH 3表示的反应速率为0.30 mol /（L ·s ）。

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高中化学学习材料邯郸市一中2015—2016学年第二学期期中考试试题年级高一直升班科目化学命题人吉春华审核人孙玉杰Ⅰ卷（48分）一、选择题（本题共24个小题，每题只有一个选项符合题意，每题2分，共48分）。

1. 下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是。

A. 地下钢管连接镁块B. 金属护栏表面涂漆C. 汽车底盘喷涂高分子膜D. 水中的钢闸门连接电源的负极2. 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌,下列说法正确的是。

A.未通电前上述镀锌装置可构成原电池,电镀过程是该电池的充电过程B.因部分电能转化为热能,电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系C.电镀时保持电流恒定,升高温度不改变电解反应速率D.镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用3．化工生产中含Cu2+的废水常用MnS(s)作沉淀剂,其反应原理为Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

一定温度下,下列有关该反应的推理正确的是A.该反应达到平衡时,c(Cu2+)=c(Mn2+)B.平衡体系中加入少量CuS(s)后,c(Mn2+)变小C.平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后,c(Mn2+)变大D.该反应平衡常数表达式:K=K sp(CuS)/K sp(MnS)4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里,产生H2的速率随时间的变化如下图所示。

影响反应速率的因素是①盐酸的浓度②镁条的表面积③溶液的温度④Cl-的浓度A.①④B.③④C.①②③D.②③5．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(低于400℃)下列溶液,可以得到该物质的固体是A.氯化镁溶液B.硫酸亚铁溶液C.碳酸氢钠溶液D.硫酸铝溶液6．实验室用Zn与稀硫酸反应来制取H2,常加入少量CuSO4溶液使反应速率增大。

为了研究CuSO4的量对H2生成速率的影响,某同学设计了下表实验方案,将表中所给的试剂按一定体积混合后,将大小相同的锌片(过量)分别加入四个反应容器中,收集产生的气体,并记录收集等体积气体所需的时间。

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高中化学学习材料腾八中高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试卷（文科）一、选择题（本题共30小题，每小题2分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于Pt和Pt的说法正确的是A． Pt和Pt的中子数相同，互称为同位素B． Pt和Pt的质子数相同，互称为同位素C． Pt和Pt不能互称为同位素D． Pt和Pt是同一种核素2．下列化学用语表达正确的是A．溴化钙的化学式是 CaBr B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式： CH2CH2D．氯原子的结构示意图：3．下列仪器不能．．用于加热的是A．试管 B．烧杯 C．量筒 D．坩埚4．下列固体物质中，有一种物质的颜色与其他三种的颜色明显不同，这种物质是A．NaOH B．Na2O2C． Na2O D．NaHCO35．下列物质中既有离子键又有共价键的是A．KBr B．H2SO4C．NaOH D．N26．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与盐酸反应 D．氧化钙溶于水7．反应4NH3（g）+ 5O2（g）⇌ 4NO（g）+ 6H2O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率用v（X）可表示为A．v（NO）= 0.0010 mol（L·s）﹣1 B．v（NH3）= 0.010 mol（L·s）﹣1C．v（O2）= 0.001 mol（L·s）﹣1 D．v（H2O）= 0.045 mol（L·s）﹣18．把下列物质分别加入盛冷水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子．已知U形管内预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图变化①NaOH粉末；②浓硫酸；③硝酸铵晶体；④过氧化钠固体；⑤生石灰． A．①②④⑤ B．①②③ C．②③⑤ D．③④⑤9．100mL 6mol·L﹣1H2SO4跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠（固体） B．少量硫酸铜溶液 C．加热 D．NaCl溶液10．有A、B、C、D四种金属．将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸溶液中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C11．下列各组化合物的性质比较，不正确的是A．非金属性：F＞O＞S B．稳定性：PH3＞H2S＞HClC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3D．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO412．把下列四种X溶液，然后分别加入四个盛有20mL 2mol•Lˉ1 盐酸的烧杯中，均加水稀释到80mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是A．10mL 5mol•Lˉ1的X溶液 B． 30mL 3mol•Lˉ1的X溶液C．20mL 4mol•Lˉ1的X溶液 D． 40mL 2mol•Lˉ1的X溶液13．把金属A放入盐B（NO3）2的溶液中，发生如下反应：发生如下反应：A + B2+ ═ A2+ + B，以下说法正确的是A．常温下金属A一定能与水反应， B一定不能与水反应B．A与B用导线连接后放入酒精中，一定形成原电池C．A与B用导线连接后放入B（NO3）2的溶液中，一定有电流产生D．由A与B形成的原电池，A一定是负极，B一定是正极14．下列离子方程式书写正确的是A．盐酸中滴入碳酸钠溶液：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe + 6H += 2Fe3+ + 3H2↑C．盐酸中滴入氢氧化钠溶液：HCl + OH- = H2O + Cl-D．稀硝酸滴在石灰石上：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑15．下列反应中属于吸热反应的是A．活泼金属与酸反应B．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应C．酸碱中和反应D．镁条燃烧16．检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．干燥的蓝色石蕊试纸C．干燥的红色石蕊试纸D．湿润的红色石蕊试纸17．下列反应中属于加成反应的是A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．乙烯使溴水褪色C．苯在铁粉存在下与液溴的反应 D．苯的硝化反应18．下列各组物质中，互为同素异形体的是A．氕和氘 B．水和重水 C．纯碱和烧碱 D．石墨和金刚石19．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。

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高中化学学习材料期中检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。

每题仅有一个选项符合题意)1.23090Th和23290Th是钍的两种同位素，23290Th可以转化为23392U，下列有关Th的说法正确的是( )A．Th元素的质量数是232B.23290Th元素的中子数为232C.23290Th转化成23392U是化学变化D.23090Th和23290Th的化学性质相同解析：Th元素未指明哪种核素，A错误；23290Th的中子数为232－90＝142，且23290Th是一种核素，B错误；通过核裂变23290Th可转化为23392U，该转化不是化学变化，C错误；23090Th和23290Th的质子数相同，二者的化学性质相同。

答案：D2．下列说法正确的是( )A．废旧电池应集中回收，并填埋处理B．充电电池放电时，电能转变为化学能C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行解析：A项，废旧电池应集中回收，但不能填埋处理；B项，充电电池放电时，化学能转变为电能；D项，有的燃烧反应是需要吸收一定热量才可以反应的，如碳的燃烧。

答案：C3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是( )A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱解析：F2为淡黄绿色气体，Cl2为黄绿色气体，Br2为深红棕色液体，I2为紫黑色固体，故B错误。

答案：B4．(2015·上海卷)已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。

下列说法正确的是( )A．H2O2分解属于吸热反应B．加入催化剂，减小了反应的热效应C．加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D．反应物的总能量高于生成物的总能量解析：A.由题图可知：H2O2分解放热，错误；B.加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，错误。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高州市分界中学2011—2012学年度第二学期期中考试高一化学试卷考试说明：1．考试用时：80分钟；2．可能用到的相对原子质量N：14，O：16，Al：27一、单项选择题：（本大题共15小题，每小题2分。

共30分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。

）1．下列各组粒子中属于同位素的是A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．O2和O32．同主族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的A．原子半径B．电子层数C．核外电子数D．最外层电子数3．铷（Rb）为碱金属元素，其最高价氧化物对应的水化物属于A. 强碱B. 弱碱C. 强酸D. 弱酸4．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是()A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B.第二周期元素从Li到F非金属性逐渐增强C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强5．下列说法中，不正确．．．的是A．化学反应必然伴随能量变化B．需加热才能发生的化学反应一定是吸热反应C．化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的D．反应物与生成物总能量的相对大小决定反应是吸热或放热6.下列过程中，共价键被破坏的是A．碘升华B．溴蒸气被木炭吸吸C．HCl气体溶于水D．酒精溶于水7．下列说法正确的是A．离子化合物中只能含有离子键B．共价化合物中只能含有共价键C．化学键存在于分子之间D．非极性键只存在于单质中8．下列物质中只含有离子键的是A．Na2O2B．CaCl2C．NO2D．KNO39．下列电子式书写错误的是A．O C O B．H ClC．[ O H ]―D．Na+ [ Cl ]―10．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是A．原子半径大小: Na > S > O B．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D．还原性强弱: F－> Cl－> Br－> I－11．能在溶液中大量共存的一组离子是A . NH4+、Ag+、PO43―、Cl―、 B. Fe3+、H+、I―、HCO3－C.K+、Na+、NO3―、MnO4―、D. Al3+、Mg2+、SO42－、CO32―12．下图各装置中，能形成原电池的是①②③④A、①中液体为FeCl3溶液B、②中液体为酒精C、③中液体为H2SO4溶液D、④中液体为稀盐酸13．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是：A、锌粒与稀硫酸的反应B、灼热的木炭与CO2的反应C、甲烷在空气中燃烧的反应D、Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应14．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是( )A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液B．20℃ 30mL 2molL的X溶液C．20℃ 10mL 4mol/L的X溶液D．10℃ 10mL 2mol/L的X溶液15．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不．正确的是( )A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快二、双选题（本大题有5小题，每小题4分，共20分。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第二学期高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80一、选择题（本题包括17小题，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．在以下的粒子中，化学性质最活泼的是：A．O2 B．O C．Cl－D．F－2．学习了浓硫酸以后，小明深有感悟，其中正确的是：A．浓硫酸具有强烈的吸水性，因而能使蔗糖炭化B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥二氧化硫、硫化氢等酸性气体D．由于浓硫酸有强氧化性，故常温下能够使铁、铝等金属钝化3．以下溶液中能够区别SO2和CO2气体的是：①澄清石灰水②H2S溶液③KMnO4酸性溶液④氯水⑤品红溶液A．①②③B．②③④C．除①以外D．全部4．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即能制冷。

该化学物质是：A．酒精B．生石灰C．氢氧化钠D．硝酸铵5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是：6．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：A．HI和NaI B．H2S和H2OC．Cl2和CCl4D．F2和NaBr7．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是：A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态HCl D．熔融的KOH8．有关元素的叙述正确的是：A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C．完全由非金属元素形成的化合物中不含离子键D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或89．表中数据是对应物质的熔点，据此做出的下列判断中错误的是：Na2O NaCl AlF3AlCl3920 801 1291 190BCl3Al2O3CO2SiO2－107 2073 －57 1 723A．铝的化合物的晶体中有的是离子晶体B．表中只有BCl3和干冰是分子晶体C．最外层电子数相同的元素的氧化物可形成不同类型的晶体D．最外层电子数不同的元素的氧化物可形成相同类型的晶体10．物质的熔点(melting point)指的是在一定压力下，纯物质的固态和液态呈平衡时的温度。

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29 3 -高中化学学习材料第二学期期中考试高一化学试题（时间：75 分钟；总分：100 分）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56Cu 64第 I 卷选择题（60 分）一、单项选择题：本题包括 20 小题，每小题 3 分，共计 60 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 64Cu 下列说法正确的是()A ． 646429 Cu的核电荷数为 29 B ． 29 Cu的质子数为 35 C ．64 6429 Cu的中子数为 64 D ． 29 Cu的核外电子数为 64 2．下列关于元素周期表的说法中，正确的是()A ．元素周期表有 18 个族B ．1-20 号元素称为短周期元素C ．元素周期表中有 7 个主族，7 个副族D ．零族元素原子最外层均为 8 个电子3．有关化学用语正确的是()A ．次氯酸的电子式：H ∶Cl ∶O ∶B ．Mg 2+的结构示意图： C ．氮气的结构式：∶N ≡N ∶D ．氯化镁的电子式：4．下列各组中两种微粒所含电子数不．相．等．的是( )A ．H O +和 OH -B ．CO 和 N 2C ．NH 3 和 FD ．CH 4 和 NO5．下列物质不．含．共价键的是( )A ．H 2OB ．KOHC ．NaClD ．NH 4Cl6．下列变化中，不需要破坏化学键的是( )A ．加热氯化铵使其分解B ．干冰气化C ．食盐熔化D ．氯化氢溶于水7．下列各组粒子属于同位素的是( )A ．3537404017 Cl 和17 Cl B ． 19 K 和 20 CaC ．O 2 和 O 3D ．H 2O 和 D 2O8．能源可划分为一级能源和二级能源。

自然界中以现成形式提供的能源为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源为二级能源。

下列叙述正确的是( ) A．电能是一级能源B．水煤气是二级能源C．天然气是二级能源D．水能是二级能源9．根据右图提供的信息，下列所得结论不．正．确．的是( )A ．该反应为吸热反应B ．该图可以表示石灰石高温分解C ．反应物比生成物稳定D ．因为生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该反应一定需要加热 10．下列关于右图所示的原电池的有关说法中，正确的是( )A ．Zn 是负极，发生还原反应B ．Cu 是负极，发生氧化反应C ．Cu 片上有气体逸出D ．电子由 Cu 片通过导线流向 Zn 片 11．A 、B 、C 、D 均为气体，对于 A 2 + 3B 22C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是( )A ．v(A 2)＝0.4 mol/(L •s)B ．v(B 2) ＝0.8 mol/(L •s)C ．v(C)＝0.6 mol/(L •s)D ．v(D) ＝0.1 mol/(L •s)12. 下列反应属于吸热反应的是()A ．盐酸与氢氧化钠溶液的反应B ．生石灰和水的反应C ．氢气在高温下与氧化铜的反应D ．木炭在氧气中燃烧13. 关于 VA 族元素（用 R 代表）的下列叙述正确的是()A ．氢化物的通式为 RH 5B ．最高化合价是+5 价C ．非金属性由上到下递增D ．其最高价含氧酸均为强酸14. 下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不．正．确．的是( )A ．离子半径：X ＞Y ＞ZB ．WX 3 和水反应形成的化合物是离子化合物C ．最高价氧化物对应的水化物酸性：R ＞WD ．Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应15．化学反应 A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法中正确的是( )A ．该反应过程吸收能量B ．断裂 1molA —A 键和 1molB —B 键可放出 x kJ 能量C ．形成 2molA —B 键需要放出 y kJ 能量D ．2molAB 的总能量高于 1molA 2 和 1molB 2 的总能量 16．下列措施能减慢化学反应速率的是( )A ．烧煤时将煤块粉碎B ．将食物贮藏在冰箱中C ．用过氧化氢溶液制氧气时添加少量二氧化锰粉末D ．用相同质量的锌粉替代锌粒与同浓度同体积的盐酸反应制氢气17．现有 A 、B 、C 、D 四种金属，进行如下实验：①A 、B 用导线相连后，同时插入稀硫酸中， A 极为负极；②C 、D 用导线相连后，同时浸入稀硫酸中，电子由 C →导线→D ；③A 、C 相连后，同时浸入稀硫酸，C 极产生大量气泡；④B 、D 相连后，同时浸入稀硫酸中，D 极发生氧化反应。

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化学必修 2 期中考试试题注意：出现相同题号的普通班和实验分开做，其余共同做。

一.选择题 ( 本大题共 20 小题 ,1 ～ 10 小题每题 2 分 ,11 ～ 20 小题每题 3 分, 共 50 分 . 每题只有一个选项符合题意 )1． 19 世纪门捷列夫的突出贡献是（）A. 提出了原子学说B.发现了元素周期律C. 发现了稀有气体D.提出了分子学说2（普）4018 Ar 、1940K 、2040Ca 三种原子 , 它们具有相同的（）A ．电子数B．中子数C．电子层数D．质量数*2 （实）下列各组物质中互为同位素的是（）A ．2040Ca和1840ArB ． D 和 TC ． H2O和 H2O2D ． O3和 O23. 下列说法中错误的是（）．．A、化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化B、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D、反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量4（普）下列属于共价化合物的是（）A． Na2O B． KOH C． CaCl2 D ． CO2*4 （实）下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A ． Na2O2B． KOH C． CaCl2 D ． CO25（普）电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在()A． N 层 B.M层 C.K层 D.L层*5 （实）关于原子结构的叙述正确的是( )A．所有的原子核都是由质子和中子组成的B．原子的最外层电子数不超过8 个C．稀有气体原子的最外层电子数均为8D．原子的次外层电子数都是86（普）在下列过程中，需要加快反应速率的是（）A．钢铁腐蚀 B.食物腐蚀 C.工业炼钢 D.塑料老化*6 （实）下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A． Al 在氧气中燃烧生成 A1203，将 Al 片改成 Al 粉B． Fe 与稀硫酸反应制取 H2时，改用浓硫酸C．在 K2S04与 BaCl2两溶液反应时，增大压强D． Na与水反应时增大水的用量7（普）哪一个周期元素种类最多（）A．第三周期B．第四周期 C ．第五周期 D ．第六周期*7 （实）同主族两种元素原子的核外电子数差值可能为（）A． 6B． 12C． 18D．308．对于反应A2＋ 3B2＝ 2C来说，以下表示中，反应速率最快的是（）A. v(B 2)=0.8 mol/ (L· s)B. v(A2)=0.4 mol/ (L·s)C. v(C)=0.6 mol/ (L· s)D. v(B2)=1.8 mol/ (L· s)9. 下列说法正确的是（）A决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质B催化剂可以使不起反应的物质发生反应C可以找到一种催化剂使水变成油D催化剂是决定化学反应速率的主要因素10（普）根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（）A. HCl 、 HBr、 HI 的热稳定性依次增强B. KOH的碱性比NaOH的碱性强C. HBrO 4酸性比 HClO4强D. Na的金属性比Al 的弱*10 （实）下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（）A．它位于周期表中第四周期，第IA 族B．氢氧化铷是弱碱C ．在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高D．硝酸铷是离子化合物11．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是（）A. 锌片，铜片，稀硫酸B.铜片，石墨，稀硫酸C. 铜片，石墨，硝酸银溶液D.锌片，铝片，稀硫酸12. 元素周期表某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左、下方区域的金属元素B、金属和非金属元素分界线附近的元素C、右、上方区域的非金属元素D、稀有气体元素13． A、 B、 C 都是金属，把 A 浸入 C 的盐溶液中， A 的表面有 C 析出， A 与 B 和酸溶液组成原电池时， B 为电池的负极。

(人教版)化学必修二期中考试测试题(含高考题)

化学必修二期中考试测试题1．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。

化学反应是释放能量还是吸收能量取决于_____，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为__反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__反应。

2．下列物质加入水中发产生吸热反应的是( )A．生石灰B．固体NaOH C．浓硫酸D．固体NH4NO3 3、下列反应的能量变化属于吸热反应的是（）A．氯化铵与消石灰的反应B．氢氧化钠溶液与盐酸反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应4．下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）。

A．铝热反应B．白磷自燃C．燃放爆竹D．干冰气化5．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。

该化学物质是( )。

A．氯化钠B．固体硝酸钾C．生石灰D．固体氢氧化钠5．下列叙述正确的是( )A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生6．（4分）氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)+O2(g) ===2H2O（l）；ΔH=－572kJ/mol 请回答下列问题：（1）生成物能量总和（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和。

/（2）若2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量（填“＞”、“＜”或“＝”）572 kJ。

（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。

它是将能转化为能的装置。

7、(2011·广东理综,12,改编)某小组为研究电化学原理,设计如图装置。

下列叙述不正确的是( )。

A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e-==CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b用导线连接时，SO2-向铜电极移动8.（2011安徽高考12）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgClB.每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动D. AgCl是还原产物9.（2011福建高考11）研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。

人教版高中化学必修二下期高一年级化学学科期中试卷.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理郑州一百零六中2015-2016学年下期高一年级化学学科期中试卷一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.某元素二价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，则该原子原子核中的中子数为A 、16B 、18C 、20D 、24 （）2.Se 是人体必需微量元素，下列关于Se 7834和Se 8034的说法不正确．．．的是（） A ．Se 7834和Se 8034互为同素异形体 B ．Se 7834和Se 8034电子数相同 C ．Se 7834和Se 8034分别含有44和46个中子 D ．Se 7834和Se 8034互为同位素3.下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变不正确．．．的是（） A 、原子半径：C>N>O>F B 、金属性：Na<K<Rb<CsC 、最高正价：P<S<Cl<ArD 、最外层电子数：Na< Mg < Al < Si4.下列递变规律正确的是（）A 、钠、镁、铝的还原性依次减弱B 、 NaOH 、Mg(OH)2、Al （OH ）3碱性依次增强C 、HCl 、HBr 、 HI 的稳定性依次增强D 、HClO 4、H 2SO 4、、H 3PO 4的酸性依次增强5.下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）A ．MgCl 2B ．HClC ．H 2OD ．NaOH6.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，成为化学史上重要的里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是（）A 、在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B 、元素周期表有18个族C 、ⅠA 族的元素不全都是金属元素D 、短周期指的是一、二、三、四周期7.下列化学用语的书写正确的是（）B 、质量数为37的氯原子3717Cl A 、氯原子的结构示意图为C 、氯化镁的电子式：Mg 2+[ Cl ]2D 、用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H · + Cl → H + [ Cl ]ˉ8.下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A ．锌粒与稀硫酸的反应B ．灼热的木炭与CO 2的反应C ．甲烷在空气中燃烧的反应D ．Ba(OH)2 • 8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体的反应 9.化学反应的发生必然伴随能量的转化，其根本原因是（）A、化学反应中一定有新物质生成B、化学反应中旧化学键的断裂需要吸收能量，新化学键的形成需要放出能量C、化学反应通常需要加热等条件才能发生D、生成物的总能量与反应物的总能量不同10.下列说法错误的是（）A.原子及其离子核外电子层数等于该元素所在的周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D.质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子11.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

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高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）2015—2016学年第二学期期中考试高一化学试题命题人：李玲玲1.试卷分为卷Ⅰ和卷II两部分，试卷满分为100分,考试时间90分钟。

2.请将答案填写到答题卡上。

3.可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 C:12 O:16 Na:23 Cl:35.5第Ⅰ卷( 54分)一、选择题（本题共18个小题，每题3分，共54分。

每题只有一个答案符合题意）1．2007年10月24日，我国成功发射了“嫦娥一号”月球探测火箭，其主要任务之一是评估月球上土壤的厚度和3He的资源量，以下关于3He的说法正确的是 ( )A．是4He的同素异形体 B．比4He多一个中子C．是4He的同位素 D．3He代表原子核内有2个质子和3个中子的氦原子2．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m＋和Y n－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是 ( )A．a＝b＋m＋n B．a＝b－m＋nC．a＝b＋m－n D．a＝b－m－n3．下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是() A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2C．CO2和NaCl D．HCl和NaOH4．能证明氮元素比磷元素非金属性强的事实是 ( ) A．氮气在常温下是气体，而磷单质是固体B．N2在空气中不能燃烧，而磷能在空气中燃烧C．NH3极易溶于水，而PH3难溶于水D．硝酸比磷酸酸性强5．下列各项中表达正确的是（）的电子式：B．二氧化碳分子的结构式为O-C-OA．NC ．CH 4分子的比例模型：D ．F－的结构示意图 6．已知短周期元素的离子a A 2＋、b B ＋、c C 2－、d D －都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A. 离子半径: C ＞D ＞B ＞AB. 原子序数: d ＞c ＞b ＞aC. 原子半径: A ＞B ＞D ＞CD. 单质的还原性: A ＞B ＞D ＞C7．右图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是 ( )①X 元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行 ②Z 的原子序数为31，单质常温下为液体 ③气态氢化物水溶液的酸性X<Y<Z ④X 的气态氢化物与Y 的最高价氧化物的水化物能反应生成盐 ⑤Z 的原子序数比Y 大19，Y 的原子序数比X 大9A ．只有②B ．只有①③④⑤C ．只有①②③④D ．全部 8．已知：（l ）)g (O 21)g (H 22+ ＝H 2O （g ） △H 1＝a kJ·1mol -（2）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （g ） △H 2＝b kJ·1mol -（3）)g (O 21)g (H 22+＝H 2O （l ） △H 3＝c kJ·1mol - （4）)g (O )g (H 222+ ＝2H 2O （l ） △H 4＝d kJ·1mol - 下列关系式中正确的是（）A. a ＜c ＜0B.b ＞d ＞0C.2a ＝b ＜0D.2c ＝d ＞09．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是（）A ．正极通入H 2，发生还原反应B ．负极通入H 2，发生还原反应C ．总反应式为2H 2+O 2 = 2H 2OD ．导电离子为质子，且在电池内部由正极定向移向负极10．对于A 2+3B 2=2C 的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）A. V(B 2)=0.8 mol/（L·s）B. V(A 2)=0.8 mol/（L·s）C. V(C)=0.6 mol/（L·s）D. V(A 2)=1.8 mol/（L·min）11．下列物质中，既有离子键，又有极性共价键的是 ( )A.Na 2O 2B.CaCl 2C.KOHD.H 2SO 412．可逆反应H 2(g)＋I 2(g) 2HI(g)在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态时的标志是（）A．混合气体的密度不再改变B．混合气体的颜色不再改变C．混合气体的压强不再改变D．I2、H2在混合气体中的体积分数相等13．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内M的平均速率是0.1mol/（L.min），下列叙述错误的是( )A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L.min）B．Q的平衡浓度为1mol/LC．Q的转化率为25% D．x是214．甲醇燃料电池（DMFC）可用于汽车、遥感通讯设备等，它的一极通入甲醇，一极通入氧气；电解质溶液是稀硫酸．电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水．下列叙述中不正确的是（）A．负极的反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2↑+6H+B．氧气在电极上的反应是O2+4H++4e-═2H2OC．电池工作时，H+由正极移向负极D．电池工作时，电子从通入甲醇的一极流出，经外电路流入通入氧气的一极15.下列二者之间是同分异构体关系的是（）A．和B．金刚石和石墨C．和H －C≡C－H D．O3和O216.下列判断错误的是（）A．熔点：SiO2＞NaCl＞SiCl4B．沸点：NH3＞PH3＞AsH3C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）317. 下列过程中，共价键被破坏的是（）①碘升华②溴蒸气被木炭吸附③酒精溶于水④HCl气体溶于水⑤冰融化⑥NH4Cl受热分解⑦氢氧化钠熔化⑧(NH4)2SO4溶于水A. ①④⑥⑦B. ④⑥⑧C. ①②④⑤D.④⑥18. 阴离子-nX含中子N个，X的质量数为A，则a gX的氢化物中含质子的物质的量是A．)(aNaA-mol B．)(AnnAa++ molC．)(nNnaA++ mol D．)(nNAnAa+-+ mol第Ⅱ卷(46分)二、填空题(本题共4个小题，共46分。

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理高一下学期期中考试化学试题一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。

每小题只有一个．．选项符合题意。

） 1．下列①0族 ②主族 ③副族 ④第Ⅷ族由长周期元素和短周期元素共同构成的族是A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④2.Ca 4020的中子数与电子数之差为A . 0B . 20C . 40D . 24 3．根据元素的原子序数，可推知原子的是：①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数A ．①②③B ．①④⑤C ．②③④D ．③①⑤4. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的是 A ．①②③④ B ．只有②③④ C ．只有③④ D ．只有②③5. 下列排列顺序不正确的是A .原子半径：钠＞磷＞氟＞氢B .酸性： HClO 4＞H 2SO 4＞H 3PO 4C .热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氟化氢D .还原性：S 2- ＞Cl - ＞ F -6．化学反应A 2＋B 2===2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是 A ．该反应是吸热反应B ．断裂1 mol A —A 键和1 mol B —B 键放出x kJ 能量C ．断裂2 mol A —B 键需要吸收y kJ 的能量D ．2 mol AB 的总能量高于1 mol A 2和1 mol B 2的总能量7．下列关于反应能量变化的相关常识论断错误的是 A .吸热反应不一定都要加热才反应B .化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根源C .选择燃料只需考虑燃料热值大小D .若反应物的总键能大于生成物的总键能则反应为吸热反应 8. 下列反应中，不属于氧化还原反应却是吸热反应的是 A .Ca(OH)2和NH 4Cl 反应 B .钢铁生锈C . H 2与CuO 高温反应D .乙醇与O 2的燃烧反应 9. 下列关于充电电池的叙述中，不正确．．．的是 A .充电电池的化学反应原理是氧化还原反应 B .充电电池可以无限制地反复放电、充电 C .充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D .较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放 10. 下列说法不正确的是A ．参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的主要因素B ．光是影响某些化学反应速率的外界条件之一C ．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度D ．不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率 11. 哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获1918年诺贝尔化学奖。

人教版高中化学必修二高一年级-下学期期中 (2).docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理湖北省枣阳市高级中学高一年级2015-2016学年度下学期期中考试化学试题时间：90分钟分值100分第I卷（选择题共60分）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体(如右图所示)，与白磷分子相似。

已知断裂 1 mol N—N键吸收193 kJ热量，断裂 1 mol N≡N键吸收941 kJ热量，则下列说法不正确的是A．N4与N2互为同素异形体 B．1 mol N4气体转化为N2时要放出724 kJ能量C．N4变成N2是化学变化 D．N4不可能是分子晶体2．根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是A．离子半径：S2-＞Cl-＞Ca2+ B.还原性：I-＞Br-＞Cl-C. 热稳定性：HCl＞H2S＞H2SeD.酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO43．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（）A．b－3 B．b+5 C．b+4 D．b一114．已知a A+、b B2+、c C-、d D2-四种离子均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（）A．原子半径：A＞B＞C＞D B．原子序数：b＞a＞c＞dC．离子半径：D＞C＞B＞A D．失电子能力：B＞A，得电子能力：D＞C5．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子，在ag H m X分子中含质子的物质的量是（）A．aA m+(A+N+m)mol B．aA(A-N)mol C．aA m+(A-N)mol D．aA m+(A-N+m)mol6．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．已知：B、C两元素原子最外层电子数之和等于A元素原子最外层电子数的2倍；B、C两元素的核电荷数之和是A元素原子序数的4倍．则A、B、C分别是（）A．C、Al、P B．N、Si、S C．0、P、Cl D．F、S、Ar7．某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数（）A．可能是Z＋1或Z＋11或Z＋25 B．只有Z＋1C．可能是Z＋1或Z＋11 D．可能是Z＋2或Z＋8或Z＋188．某元素原子最外层上只有两个电子，该元素( )A．一定是金属元素 B．一定能和氢氧化钠溶液反应生成氢气C．一定是ⅡA族元素 D．可能是金属元素，也可能不是金属元素9．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是( )A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多C．1 molA从酸中置换出的H2比1 molB从酸中置换出的氢气多D．常温时，A能从水中置换出氢气而B不能10．下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2 ②CCl4 ③O2 ④NH4Cl ⑤H2O2 ⑥Ca(OH)2 （）A．①②③④ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤11．下列图示的装置可以构成原电池的是( )12．下列图示变化为吸热反应的是( )13．温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。

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高中化学学习材料唐玲出品西宁五中2015——2016学年下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Li 7第Ⅰ卷一．选择题（每题只有一个选项正确，每题3分，共36分） 1.“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子2. 下列各项表达正确的是 A ．氯化氢分子的电子式：B ．Ba （OH ）2的电子式：C ．四氯化碳的电子式：D ． N 2的结构式：：N ≡N ：3.BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

由此可推测BeCl 2 A ．熔融不导电B ．水溶液不导电C ．熔点比BeBr 2高D ．不与NaOH 溶液反应4. 下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A ．NaCl 、HCl 、H 2O 、NaOH B ．Cl 2、Na 2S 、HCl 、SO 2 C ．HBr 、CO 2、H 2O 、CS 2 D ．Na 2O 2、H 2O 2、H 2O 、O 35.已知反应KClO 3+6HCl=KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 反应，则下列说法正确的是（）A ．该反应中电子转移数为6B ．生成的氯气式量约为73.3C ． K Cl 中既有35Cl ，又有37Cl D ． K Cl 中只含35Cl6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。

X 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y 的单质，而Z 不能形成双原子分子。

高中化学必修第二册期中试卷及答案_人教版_2024-2025学年

期中试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，属于有机高分子化合物的是（）A、NaClB、H2OC、C6H12O6D、CH42、下列关于物质的量测定的说法，正确的是（）。

A. 物质的量只能用于表示微粒数，不能用于表示宏观物质的数量B. 当前使用的国际单位制中，物质的量的单位是克（g）C. 1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个微粒D. 物质的量是国际单位制的质量单位3、下列物质中，不属于电解质的是：A. 氢氧化钠（NaOH）B. 氯化钠（NaCl）C. 乙醇（C2H5OH）D. 硫酸（H2SO4）4、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应速率与反应物的初始浓度成正比B、反应速率与反应物的摩尔质量成反比C、温度升高，反应速率一定增大D、加入催化剂，反应速率一定减慢5、下列关于酸和碱的说法，错误的是（）。

A. 强酸在水溶液中完全电离，其离解常数很大。

B. 碱金属元素的电负性随着原子序数的增加而减小。

C. 氢氧化铝可以与强酸和强碱反应生成盐和水。

D. 醋酸是一种弱酸，因为它只能部分电离。

6、下列物质中，不属于同分异构体的是：（）A. 甲醇和甲醚B. 正丁烷和异丁烷C. 乙醇和甲酸D. 2-氯丁烷和1-氯丁烷7、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 化学反应速率与反应物的浓度无关B. 温度越高，反应速率越快，但反应速率与温度无关C. 增大反应物的浓度，反应速率一定加快D. 增大压强，气体反应速率一定加快8、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。

A. 共价键只存在于共价化合物中B. 离子键只存在于离子化合物中C. 金属键存在于所有金属中，是一种特殊的分子间作用力D. 共价键、离子键和金属键都可以存在于同一物质中9、下列物质中，属于酸式盐的是什么？A、NaOHB、Ca(OH)₂C、KOHD、KHSO410、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙醇和乙醚B. 甲烷和乙烷C. 乙酸和甲酸乙酯D. 1-丁烯和2-丁烯11、下列关于分子的描述正确的是（）A. 所有的物质都是由分子构成的B. 分子是保持物质化学性质的最小粒子C. 分子之间没有空隙D. 分子在化学变化中可以再分12、下列物质中，不属于分子晶体的是（）A.冰B.碘C.金刚石D.干冰13、下列物质中，不属于酸碱中和反应生成物的是（）A、NaClB、CaCO3C、H2OD、NaOH14、水的蒸发热为40.7 kJ/mol，当18克水完全蒸发成水蒸气时，理论上需要吸收的热量是多少？（3分）A、81.4 kJB、122.1 kJC、244.2 kJD、366.3 kJ15.下列选项中，不是原子结构中电子云分布特点的是：（）A. 电子云轮廓图表现了电子在原子核外空间的概率密度分布B. 电子云有一定的大小和形状，但没有固定的空间范围C. 电子云可以用不同浓淡的阴影来表示，浓淡与电子在核外出现机会的多少有关D. 同一核电荷数的原子，电子云分布形状一样16、在下列物质中，不属于酸碱中和反应的是（）A. HCl + NaOH = NaCl + H2OB. Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2OC. Cu + 2H2SO4 = CuSO4 + SO2↑ + 2H2OD. KOH + HCl = KCl + H2O二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题【题目】：已知某物质A在一定条件下发生如下化学反应：2A + 3B → C + 4D。

人教版高中化学必修二期中试卷-A4.docx

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理宇华教育集团2015-2016（下）期中高一（普通）化学试卷考试时间90分钟满分100分第I卷选择题（每题3分，共48分）1.日前，由中国计量科学研究院(NIM)自主研制出了精确度极高的NIM5铯(133Cs) 原子喷泉钟，1500万年不差一秒。

已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数为( )A．23 B．55 C．78 D．1332．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，发明人为此获得2002年诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是（）A.13C与15N有相同的中子数C.13C与C60互为同素异形体B.15N与14N互为同位素D.15N的核外电子数与中子数相同3．下列原子或离子结构示意图，不正确的是( )A．钠离子：C．氯离子：B．磷原子：D．氮原子：4．下列物质中，只含有离子键，不含有共价键的是（）A.Na2O2B.KOHC.MgCl2D.CO25.下列各组化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S 6．下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．A原子电子层数比B原子的电子层数多C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多D．常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能高一（普通）化学试卷第1页共4页7．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物的稳定性C>D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则原子序数由小到大的顺序为( )A．A、B、C、D、E C．B、A、D、C、E B．E、C、D、B、A D．C、D、A、B、E8．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。

人教版高中化学必修二下学期期中考试 (6).docx

高中化学学习材料唐玲出品牡一中2015—2016年度下学期期中考试高一化学试题相对原子质量：H．1 C．12 N．14 O．16 Mg．24 Cu．64一、选择题（每个小题只有一个正确选项1——12题每题2分，13 ——22题每题3分）1、能源是当今社会发展的三大支柱之一。

有专家预测氢能源将是未来最理想的新能源，而最理想的氢的循环模式如图，此循环可以节约原料，缓解能源危机。

在此构想的物质循环中太阳能最终转化为( )A. 化学能B. 热能C. 生物能D. 电能2、下列对Be及其化合物的叙述中，正确的是（）A．Be的原子半径小于B 的原子半径 B．Be比Na金属性强C．Be的最高价氧化物对应水化物碱性弱于Ca(OH)2 D．Be能跟冷水反应产生氢气3、下列关于化学键的说法中正确的是（）A．构成单质分子的微粒中一定含有共价键B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C．非极性键只存在于双原子单质分子里D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键4、下列有关化学用语表示正确的是（）A．次氯酸的电子式 B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：13153I D．NH4I的电子式：5、下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是 ( )A．同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C．第三周期中，除稀有气体元素外原子半径最大的是氯D．同主族元素氢化物的稳定性越强其沸点就越高6、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是 ( )A．BF3B．H2OC．SiCl4D． PCl57、下列说法正确的是 ( )A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液8、对于10mL 1mol/L盐酸与锌粒的反应，采取下列措施能使反应速率加快的是( )①升高温度；②改用10mL 3mol/L盐酸；③改用30mL 1mol/L醋酸；④用等量锌粉代替锌粒；⑤改用10mL 3mol/L硝酸；A．①②④B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤9、与氢氧根离子具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-10、下列叙述正确的是 ( )①原电池是把化学能转化成电能的一种装置②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现④碳棒不能用来作原电池的正极⑤反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现A．①⑤ B．①④⑤ C．②③④D．②⑤11、某原电池的总反应的离子方程式为：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，则该原电池的正确组成可以是下列的（）12、下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是 ( )A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C．C12+H2O HC1+HC1O D．Na2CO3+BaC12=BaCO3↓+2NaC113、按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示( )①)(+Ag c ②)(3-NO c ③a 棒的质量④b 棒的质量 ⑤溶液的质量A ．①③B ．②④C ．①③⑤D ．②④⑥14、有一种MCFC 型氢氧燃料电池，电解质为熔融的K 2CO 3。