元素质量分数计算练习学习资料
元素质量分数的计算练习
元素质量分数的计算（1）200吨含杂质20％的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？（2)硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血.某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为克。
（3)多少吨含CaCO390％的石灰石中含有72吨钙元素？（4)计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？(5）尿素［CO（NH2)2］和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵,请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（6）近年来,我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系,许多农户获得“测土配方施肥"服务,有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染.小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg,氮元素42kg.请你帮小明算算,至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？（7）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。
每片2.5克。
每片含钙500毫克。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
(8)炼铁厂炼铁常用赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，要炼得相同质量的铁,需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？(假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物）选择题1．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( ）A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12％,则另一物质可能是( )A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO33．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( ）A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O54．下列物质中含氮的质量分数最大的是（ )A．硝酸铵B．尿素［CO（NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵5．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( ）A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶426．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。
初三化学质量分数习题集
初三化学质量分数习题集------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx1、下图为某钙片的商品标签，请根据标签的有关信息完成下列各题：2、（1）主要成分碳酸钙（CaCO3）由______________种元素组成。
（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为______________。
（3）某儿童按标签用量服药，每天补充钙元素质量是多少克？2、右图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容.主要成分 NaCl、H2O体积500mL含量0.9%密度1g/cm3 （1）氯化钠中钠、氯元素的质量比是 ____________；（2）氯化钠中钠元素的质量分数是 ____________（精确到0.1%）；（3）该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量多少克？（4）该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是多少克？3、味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。
某品牌味精包装上标注内容如图所示，请回答：⑴谷氨酸钠的相对分子质量为_______。
⑵谷氨酸钠中氢元素与氧元素的质量比为。
⑶该味精每包含钠元素的质量为_______g （计算结果精确到0.1）。
4、在世界范围内，据统计化肥对粮食增产的贡献率已超过40%。
右图是两种氮肥标签的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：（1）从标签上看，碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是__________ (填字母序号）；A．易溶于水 B．受热易分解 C．有挥发性（2）碳酸氢铵的式量为_____________ ；（3）纯尿素中氮元素的质量分数为___________ ，这种尿素肥料的纯度至少为__________ 。
（计算结果精确至0.1%)5、儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良．下图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答：（1）葡萄糖酸锌分子中的氧、氢元素的质量比为______．（2）每支口服液中锌的质量分数为______（1g=1000mg）．（3）若儿童每1kg体重每日需要0.5mg锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液______支，才能满足身体的需要．6、苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。
科学版九年级化学下册第九章学情评估 附答案 (1)
科学版九年级化学下册第九章学情评估可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Cl：35.5Ca：40一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。
每小题的4个选项中只有1个符合题意)1. 下列物质不属于有机物的是()A．葡萄糖(C6H12O6) B．乙醇(C2H5OH)C．乙酸(CH3COOH) D．水(H2O)2．生活中的下列物品，主要是用合成材料制作的是()3．下列利用化学反应获得电能的是()A．风力发电B．水力发电C．火力发电D．太阳能发电4．《内经》记载“五谷为养、五果为助、五禽为益、五菜为充”。
“五禽”中主要富含的营养素是()A．蛋白质B．糖类C．维生素D．无机盐5．静静发现炒菜所用的食盐为加碘食盐。
经查阅资料可知碘元素在元素周期表中有下图所示信息。
下列说法正确的是()(第5题)A．缺碘易患贫血症B．碘在人体中属于常量元素C．x的值可能为7 D．加碘食盐中的“碘”指碘原子6．化学与生活密切相关。
下列做法对人体健康无害的是()A．食用铁强化酱油B．用甲醛浸泡海产品C．用霉变的花生榨油D．用亚硝酸钠腌制蔬菜7．化学与人类的生产及生活紧密相关。
下列说法错误的是() A．太阳能电池属于绿色环保电池B．医用口罩中的聚丙烯熔喷布属于有机合成材料C．大量使用农药消灭病虫害不会污染环境D．减少燃煤用量是防治酸雨的有效途径之一8．如图是某服装标签的部分内容，判断下列叙述不正确的是()(第8题)A．羊毛属于天然纤维B．涤纶属于合成纤维C．可用灼烧的方法鉴别羊毛和涤纶D．羊毛和涤纶都属于有机合成高分子材料9．对所学知识进行归纳总结，是提高学习效率的有效方法。
下列归纳总结完全正确的是()A.化学与生活B.化学与能源①用洗洁精除油污的原理是溶解过程②要多食用营养补品，补充微量元素③厨房里可用食醋清除水垢①化学电池是将化学能转化为电能的装置②太阳能、风能、地热能等属于新能源③理想的制氢方法是利用太阳能分解水制氢C.化学与健康D.化学与安全①人体缺铁会引起贫血症②霉变的大米煮熟后可以食用③缺乏维生素A，会引起夜盲症①皮肤沾上浓硫酸，先用水冲洗，再涂硼酸溶液②实验时酒精灯着火，立即用湿抹布盖灭③冬天用煤炉取暖时，一定要保证室内通风10.能量转化系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键。
计算2某元素的质量分数计算(原卷版)-2022年中考化学一轮总复习计算题分类专练
计算2：某元素的质量分数计算（原卷版）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．（2021·广西西乡塘·新秀学校九年级三模）由X 和Y 两种元素组成的化合物甲和乙，已知甲的化学式为XY 2，其中X 的质量分数为50%，乙中X 的质量分数为40%，则乙的化学式为A ．X 2YB ．XY 3C ．XYD ．X 3Y 2．（2021·江苏灌云·九年级一模）关于硝酸铵(NH 4NO 3)说法正确的是A ．硝酸铵属于复合肥料B ．硝酸铵中氮元素的质量分数为17.5%C ．硝酸铵可以和碱性肥料混合使用D ．80Kg 的硝酸铵与60Kg 的尿素（CO(NH 2)2)）含氮量相等3．（2021·苏州市景范中学校九年级二模）中国科学家以CO 2和H 2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。
下列说法正确的是A ．反应①属于置换反应B ．反应①的化学方程式为222CO H CO H O +=+C ．在反应②中，m （CO ）：m （H 2）=4：9D ．在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24%4．（2021·哈尔滨市第六十九中学校八年级月考）现有一块地需要施用化肥尿素样品（含CO(NH 2)2为75%，且杂质不含氮元素）20kg ，由于化肥商店临时缺少这种化肥售货员经计算建议购买化肥硝酸铵样品25kg ，则该化肥硝酸铵样品中氮元素含量为A ．35%B ．28%C ．20%D ．60%5．（2021·广西青秀·三美学校九年级期末）在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数为40%和50%，则X 2YZ 3中的Y 的质量分数 为A ．35%B ．30%C ．25%D ．20%6．（2021·延边州教育学院九年级期末）人尿中氮元素的质量分数为0.91%。
(拔高)初中化学关于质量分数的八种计算法(附例题)
【高整理】（拔高）初中化学关于质量分数的八种计算法（附例题）一、极端假设极端假设就是将混合物的组成假设为多种极端情况，并针对各种极端情况进行计算分析，从而得出正确的判断。
例1.一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中充分燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则其中氮气的质量分数可能为()A.10%B.30%C.50%D.70%解析：本题采用极端假设法较易求解，把原混合气体分两种情况进行极端假设。
(1)假设混合气体只含N2和CO。
设混合气体中CO的质量分数为x,则12/28=24%/xx=56%,则混合气体中N2的质量分数为：1—56%=44%(2)假设混合气体只含N2和CO2。
设混合气体中CO2的质量分数为y,则12/44=24%/yy=88%,则混合气体中N2的质量分数为：1—88%=12%由于混合气体实际上由CO、CO2、N2三种气体组成，因此混合气体中N2的质量分数应在12%～44%之间，故符合题意的选项是B。
二、中值假设中值假设就是把混合物中某纯净物的量值假设为中间值，以中间值为参照，进行分析、推理，从而巧妙解题。
例2.仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化铁的质量分数为()A.30%B.40%C.50%D.60%解析：此题用常规法计算较为复杂。
由化学式计算可知：氧化铁中氧元素的质量分数为70.0%，氧化亚铁中氧元素的质量分数为约为77.8%。
假设它们在混合物中的质量分数各为50%，则混合物中铁元素的质量分数应为：(70.0%+77.8%)/2=73.9%。
题给混合物中铁元素的质量分数为73.1%<73.9%,而氧化铁中铁元素的质量分数小于氧化亚铁中铁元素的质量分数，因此混合物中氧化铁的质量分数应大于50%，显然只有选项D符合题意。
三、等效假设等效假设就是在不改变纯净物相对分子质量的前提下，通过变换化学式，把复杂混合物的组成假设为若干个简单、理想的组成，使复杂问题简单化，从而迅速解题。
元素质量分数的计算练习汇编
学习-----好资料元素质量分数的计算(1)200吨含杂质20%的赤铁矿(主要成分是氧化铁)中含有多少吨铁元素?(2)硫酸亚铁FeSQ可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40克铁元素,服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为____________ 克(3)多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素?(4)计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？(5)尿素［CO(NH2)2］和碳酸氢铵(NH4HCO3)是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？(6)近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克？(7)市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。
每片2.5克。
每片含钙500毫克。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
(8)炼铁厂炼铁常用赤铁矿FezQ和磁铁矿F Q Q,要炼得相同质量的铁，需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？(假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物)选择题1某氧化物的化学式为RQ,其中氧元素的质量分数为60%,则R的相对原子质量是( ) A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%,则另一物质可能是()A．Na2CO3 B．KHCO3 C．MgCO3 D．K2CO33. 下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7 : 20的化合物的化学式是( )A.N2OB.NO2C.N2O3D.N2O54. 下列物质中含氮的质量分数最大的是( )A.硝酸铵B.尿素[CO(NH)2] C•碳酸氢铵D .硫酸铵5要使Fe2Q和Fe s O中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是() A．3:2 B．1:1 C．30:29 D．29:426. A、B元素相对原子质量之比为2 : 1。
初中化学计算题大全(含答案及解析)
2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。
分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。
（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。
_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。
_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。
【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。
2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。
初中化学计算题类大全
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84：11：14
碳酸钙的质量=500mg÷(40/100×100﹪)=1250mg=1.25g (1.25g/2.5g) ×100﹪=50﹪
加溶质浓缩，溶质、溶液质量都增大。
解：设最后所得溶液中溶质的质量分数为x%
10g
10g
例5.把溶质的质量分数为20%的NaCl溶液50g和溶质质量分数为10%NaCl溶液50g混合后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?
解：混合后溶液中溶质的质量分数为x% 质量分数 20% 10% x%
高温
铁元素的质量=800t×(112÷160) ×100%=560t
例4：将56克不纯的铁粉与足量的稀盐酸反应，生成2克氢气，则铁中含有的杂质可能是： （A）碳和铁 （B）铁和锌 （C）铁和铜 （D）碳和铝
解：假设Fe是纯的，生成2克氢气需要铁的质量为x Fe→H2 56 2 x 2g x=56g
32g
解：依题意可知：A + B == C + D 第一步反应 8g ? 22g 18g 第二步反应 ？ 16g 故：第二步反应中消耗A和B的总质量为20g，则生成的C和D之和为20g.
4g
例6.在化学反应A+3B=2C+3D中，2.3gA和4.8g的B恰好完全反应，生成4.4gC，又已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量为（ ）。 A. 90 B. 92 C. 23 D. 46
碳
给的56g铁粉是不纯的，所以杂质中有和稀盐酸反应产生氢气的，而且在同质量的情况下比铁产生的氢气要多。
第16课 纯净物中元素间的质量关系(化学式计算)-九年级化学上册基础预学(沪教版)(原卷版)
【暑假零起点】2022-2023学年九年化学上册预学精品课程第三章 物质构成的奥秘第16课 纯净物中元素间的质量关系（化学式计算）【学习目标】1.能根据化学式和相对原子质量求出化合物中元素质量比、元素的质量分数；2.能根据化合物中元素的质量分数进行元素质量和化合物质量的换算；3.掌握化学式计算的基本思路和方法，能用规范的化学语言正确书写计算步骤；【重点】根据纯净物的化学式求元素质量比及元素质量分数【难点】对化学式中的A r 、M r 间的比等于对应元素、化合物的真实质量比的理解1、相对分子质量计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量例：Ca(OH)2相对分子质量Mr[Ca(OH)2]=Ar(Ca)+2[Ar(O)+Ar(H)]=40+2(16+1)=742、计算化合物中原子个数比在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数。
例：Fe 2O 3中，铁原子与氧原子个数比就是2：3，碳酸钙CaCO 3中钙、碳、氧原子个数比为1：1：3但注意某些物质的化学式中，同种元素没写在一起的，要注意原子个数。
例：NH 4NO 3中，氮、氢、氧原子个数比应该为2：4：3Cu 2(OH)2CO 3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为2：1：2：53、计算物质中组成元素的质量比物质组成元素的质量比就是相对原子质量与该原子个数乘积之比。
例：氯酸钾（KClO 3）中，m （K ）：m （Cl ）：m （O ）=39:35.5:（16×3）＝78:71:96 硝酸铵（NH 4NO 3）中，m （N ）：m （H ）：m （O ）＝（14×2）:（1×4）:（16×3）＝7: 1:124、计算物质中某元素的质量分数 元素的质量分数（ω）＝总质量该元素的质量×100％＝相对分子质量原子个数该元素的相对原子质量 ×100％例：Fe 2O 3中Fe 元素的质量分数 = ）O Fe （Mr 2×）Fe （Ar 32×100% = 3×162×562×56+×100% = 70% 5、物质质量与元素质量的换算物质质量元素质量 例：87g 四氧化三铁里含铁元素多少克？与多少氧化铁中含铁量相当？答：（略）*6．含有杂质的某化合物中某元素质量的计算 某元素的质量＝某混合物的质量×纯度×某元素质量分数某元素的质量＝%100⨯⨯⨯⨯量该化合物的相对分子质原子个数该元素的相对原子质量纯度某混合物的质量 例1：硝酸铵样品中含有杂质10％（杂质中不含氮元素），求样品中氮元素的质量分数？ 解：求得硝酸铵中氮元素质量分数为35%（取1克硝酸铵样品，硝酸铵纯度为1-10%=90%）设硝酸铵样品中氮元素的质量分数为x 。
初三化学元素质量分数专项计算练习
元素质量分数的计算1、多少g硫酸铜含氧元素4.8g2、320g硫酸铜中个元素的质量是多少g？3、多少g碳酸钠含氧元素2.4g？4、一包氧化铁10g，用氢气还原后，质量减少1.6g，请计算反应后固体中各物质的质量。
（1）200吨含杂质20%的赤铁矿（主要成分是氧化铁）中含有多少吨铁元素？（2）硫酸亚铁FeSO4可用于治疗缺铁性贫血。
某贫血患者每天需补充1.40克铁元素，服用的药物中应含硫酸亚铁的质量至少为克。
（3）多少吨含CaCO390%的石灰石中含有72吨钙元素？（4）计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？（5）尿素[CO(NH2)2]和碳酸氢铵（NH4HCO3）是常见的氮肥。
根据资料：某地尿素的市场价格为2500元/t，碳酸氢铵的市场价格为800元/t。
若分别用10000元采购尿素和碳酸氢铵，请通过计算说明哪种化肥所含氮元素的质量多？（6）近年来，我市积极探索建设社会主义新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。
小明家种了一片麦子，经农科人员测定该片土壤需补充钾元素39kg，氮元素42kg。
请你帮小明算算，至少需购买硝酸钾、硝酸铵各多少千克?（7）市场上出售的补钙保健品种类繁多，某一产品标签中写明其主要成分是碳酸钙和维生素D。
每片2.5克。
每片含钙500毫克。
请计算每片中碳酸钙的质量分数。
（8）炼铁厂炼铁常用赤铁矿Fe2O3和磁铁矿Fe3O4，要炼得相同质量的铁，需要赤铁矿和磁铁矿的质量比是多少？（假设赤铁矿和磁铁矿都是纯净物）选择题1．某氧化物的化学式为RO3，其中氧元素的质量分数为60％，则R的相对原子质量是( )A．16 B．32 C．40 D．562．已知碳酸钙和另一物质组成的混合物中含碳质量分数大于12%，则另一物质可能是（）A．Na2CO3B．KHCO3C．MgCO3D．K2CO33．下列氮元素的氧化物中，所含氮元素与氧元素的质量比为7∶20的化合物的化学式是 ( )A．N2O B．NO2C．N2O3D．N2O54．下列物质中含氮的质量分数最大的是( )A．硝酸铵B．尿素[CO(NH2)2] C．碳酸氢铵 D．硫酸铵5．要使Fe2O3和Fe3O4中含有相同质量的铁元素，则这两种物质的质量比应该是( )A．3∶2 B．1∶1 C．30∶29 D．29∶426．A、B元素相对原子质量之比为2∶1。
金属中化学元素检测标准学习
5.室温下此还原作用减慢，加入铋催化1min即可完成。
6.用抗坏血酸还原磷钼兰、砷对测定有干扰，所以使用硫代硫酸钠消除干扰。
二. GB/T 223.5-2008钢铁 还原型硅钼酸盐分光光度法
本部分规定了用还原型硅钼酸盐分光光度法测定钢铁中酸溶硅和全硅含量。
200g/L
将2.5ｇ二水合钼酸钠溶于50ｍＬ水中， 以中密度滤纸过滤。使用前加入15ｍ
Ｌ硫酸（1+9）， 用水稀释至100 ｍＬ， 混匀。
2.10
草酸溶液
50 g/L
将5ｇ二水合草酸溶于水中， 用水稀释至100ｍＬ， 混匀。
2.11
抗坏血酸溶液
20 g/L
将2ｇ抗坏血酸溶于50ｍＬ水中， 用水稀释至100ｍＬ，混匀。 用前配制。
4
5
6
体积（mL）
0.00
0.50
1.00
2.00
3.00
5.00
体积（mL）
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
6.00
5.3.5 吸光度测定
以零浓度校准溶液为参比，于分光光度计波长
700
nm处测量各校准溶液的吸光度。以磷的质量为横坐标，
吸光度值为纵坐标，绘制校准曲线。
5.6 结果计算
磷含量以质量分数Wp计， 数值以％表示， 按式计算：
本部分适用于钢铁中质量分数为0.010％～1.00
％的硅含量测定。
1.原理
将试料以适宜比例的硫酸一硝酸或盐酸一硝酸溶解，用碳酸钠和硼酸混合熔剂熔融酸
不溶残渣。在弱酸性溶液中，硅酸与钼酸盐生成氧化型硅钼酸盐（硅钼黄）。
初三化学化学计算题专题训练答案及解析
初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。
答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。
尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。
在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。
2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。
答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。
氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。
铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。
先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。
二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。
2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。
根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。
2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。
元素的质量分数的计算专项练习
八下科学第六讲元素的质量分数的计算（提高专题）1．用一定量的NH4NO3和KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数4．一定量的木炭在盛有氮气和氧气的混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，且测得反应后所得CO、CO2、5．有MgSO4、Fe2（SO4）3、K2SO4三种的混合物，测得其中硫元素的质量分数为a%，则混合物中金属元素的质% % C%D7．某村使用的氮肥是含有杂质的硝酸铵，含氮量为38%；这种氮肥可能含有的杂质是（括号内为杂质的含氮量）11．目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该土壤施加NH4NO3，K2CO3；12．铷（Rb ）是一种非常活泼的金属元素（相对原子质量是85.5）其单质跟氧气的反应异常剧烈，产物是棕色的过氧化铷（Rb2O2）和深棕色的超氧化铷（RbO2）的混合物．若测得该反应的产物中铷的质量分数为255/335，则2﹣﹣13．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数②钙元素的质量分数③氧元素的质量分数④CaCO3的质量分数⑤BaCO3的质量分数⑥BaCO3和15．已知某物质中含有元素M（注：M代表一种金属元素），其化学式可表示为MSO4，相对原子质量为160．则16．已知在FeS2和SiO2的混合物中，铁元素的质量分数为，则氧元素的质量分数为（）C D17．某钢样品的含碳量为0.6%（杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C19．某钢样品的含碳量为0.48%（其他杂质元素不考虑），若碳元素以Fe2C和Fe3C这两种形式存在，则该钢样品20．碳在空气中不完全燃烧会生成CO和CO2．若测得CO、CO2和N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，22．某化合物由A、B两种元素组成，其原子个数比为1：3．其中，A元素的质量分数为40%，B元素的相对原28．按下列要求填空（1）水中氧元素的质量分数_________．（2）硝酸铵（NH4NO3）中各元素的质量比N：O：H为_________．（3）硝酸铵中氮元素的质量分数_________．（4）在氮的氧化物中，氮元素的化合价为+5，氧元素的化合价为﹣2，该氧化物的化学式_________．（5）某化合物由碳氢两种元素组成，这两种元素的质量比为6：1，该化合物的相对分子质量为28，则该物质的化学式为_________．29．某新型胃药的一个分子中含有5个氮原子，氮元素的质量分数约为16.5%，其相对分子质量为_________（计算结果精确到0.1）．30．有A、B两种化合物，均由X、Y两元素组成，已知A中含X为44%，B中含X为34.4%．若A的分子式为XY2，则B的分子式为_________．A．XY3B．X2Y C．XY D．X3Y．。
50套初中化学化学计算题及解析
50套初中化学化学计算题及解析题目 1：将 25 克含杂质 20%的石灰石与 100 克稀盐酸恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量。
解析：首先算出纯石灰石的质量为 25×（1 20%）＝ 20 克。
石灰石的主要成分是碳酸钙（CaCO₃），其相对分子质量为 100。
化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑ 。
根据化学方程式可知，100 克的碳酸钙生成 44 克的二氧化碳。
20 克的碳酸钙生成二氧化碳的质量为 20÷100×44 ＝ 88 克。
题目 2：加热 316 克高锰酸钾，一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为 284 克，求生成氧气的质量。
解析：根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。
反应前高锰酸钾的质量为 316 克，反应后剩余固体质量为 284 克，所以生成氧气的质量为 316 284 ＝ 32 克。
题目 3：＿____用氢气还原 8 克氧化铜，反应结束后，称得剩余固体质量为 72 克，求参加反应的氢气的质量。
解析：氧化铜（CuO）被氢气（H₂）还原为铜（Cu）。
化学反应方程式为：H₂＋ CuO ＝ Cu ＋ H₂O 。
固体质量减少的部分就是氧化铜中氧元素的质量，即 8 72 ＝ 08 克。
氧化铜中氧元素的质量分数为16÷80×100% ＝ 20% ，所以参加反应的氧化铜的质量为 08÷20% ＝ 4 克。
根据化学方程式计算，参加反应的氢气的质量为 02 克。
题目 4：在实验室用一氧化碳还原 56 克氧化铁，反应结束后，剩余固体质量为 48 克，求生成二氧化碳的质量。
解析：氧化铁（Fe₂O₃）被一氧化碳（CO）还原为铁（Fe）。
化学方程式为：3CO ＋ Fe₂O₃＝ 2Fe ＋ 3CO₂。
固体质量减少的部分就是氧化铁中氧元素的质量，即 56 48 ＝ 08 克。
氧化铁中氧元素的质量分数为 48÷160×100% ＝ 30% ，所以参加反应的氧化铁的质量为08÷30% ≈ 267 克。
2.3.2 物质组成的定量表示2024-2025学年九年级化学上册同步学与练(鲁教版2024)
第二单元认识物质的构成第三节物质组成的表示第2课时物质组成的定量表示板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养一、化学式量1．定义：化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是该物质的化学式量。
对于由分子构成的物质，其化学式量也叫相对分子质量。
2．意义：组成物质的各元素之间存在着固定的质量关系，而化学式就反映了物质中的这种质量关系。
3．计算方法：相对分子质量=相对原子质量与相应原子个数的乘积和。
如C4H4O4的相对分子质量=12×4+1×4+16×4=116。
二、根据物质的化学式进行计算1（1）计算公式是：。
（2例：CO2中碳元素和氧元素的质量比为(12×1)∶(16×2)＝3∶8。
2．元素质量分数计算：（1）某元素的质量分数（2）化合物中某元素的质量=化合物的质量×该元素的质量分数。
（3）化合物的质量=某元素的质量÷化合物中该元素的质量分数。
例：CO2中碳元素的质量分数为12×112×1＋16×2×100%≈27.3%。
3．化合物中某元素的质量计算化合物中某元素的质量计算是指利用化合物的化学式先求出某元素的质量分数，然后结合化合物的质量来1．计算下列物质的相对分子质量（写出计算过程）。
（1）2CO的相对分子质量为。
（2）4KMnO的相对分子质量为。
（3）3Al(OH)的相对分子质量为。
（4）25C H OH的相对分子质量为。
2．试计算水（2H O）中氧元素的质量分数。
（1）水是由构成的，n个水分子中有个氧原子和个氢原子。
（2）水中氧元素的质量分数=[（×氧原子质量）/ 个水分子的质量]×100%=[（1×氧原子质量）/1个水分子的质量]×100%，由于原子的实际质量很小，常采用相对原子质量计算。
浙教版八年级科学下册期中测试卷(含答案)
最新浙教版八年级科学下册期中测试卷(含答案) 班级___________ 姓名___________ 得分_______本卷可能用到的相对原子质量：H：1，C：12，O：16，S：32，N：14，Ca:40一、选择题（本大题共20小题，每题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列元素符号书写正确的是（）A.CLB.CAC.naD.Fe2．地壳中含量最多的前四种元素依次是 ( )A．碳、氢、氧、硫B．氮、氧、铝、铁C．氧、硅、铝、铁D．铁、铜、锌、铝3．下列关于电磁现象的说法中，正确的是( )。
A．电磁感应现象中，电能转化为机械能 B．导体在磁场中运动，就会产生感应电流C．感应电流的方向只跟导体运动方向有关 D．发电机是利用电磁感应现象制成的4．美国正在催日本归还超过300公斤的放射性物质——钚，钚可用于制造核武器。
一种钚原子核电荷数为94，中子数为145，则该钚原子的核外电子数为（）A．94 B．145 C．239 D．515.下列说法正确的是( )A．磁感线是真实存在的，磁场由无数条磁感线组成B．在地磁场作用下能自由转动的小磁针，静止时N极指向北方C．要使通电螺线管的磁性减弱，应该在螺线管中插入铁芯D．奥斯特实验表明，铜导线可以被磁化6．如图所示电路中，开关闭合后电灯不亮，用测电笔检查故障，发现测电笔分别接触a、b、c、d四点时，测电笔氖管均发光，则故障原因是( )。
A．进户火线断了 B．进户零线断了C．开关接触不良 D．灯丝断了7．铁的相对原子质量为56，它表示（）A.铁单质的质量为56克B.一个铁原子的质量为56克C.铁的原子核内有56个质子D.一个铁原子的质量是一个碳－12原子质量1/12的56倍8．在“研究影响电磁铁磁性强弱的因素”的实验中，有一个步骤是：改变电磁铁的接线，使通电线圈的匝数增多，同时调整变阻器的滑片，使电流保持不变，观察电磁铁吸引大头针的数目有什么变化。
这一步骤的实验目的是研究电磁铁的磁性 ( )A ．跟电流通断的关系B ．跟电流大小的关系C ．跟电流方向的关系D 跟线圈匝数的关系9．以下属于模型的是（ ）A ．B ．C ．D ．地球仪10．我市盛产茶叶，“临海潘豪”、“羊岩勾青”等绿茶享誉省内外。
第八单元,课题1金属材料,学习评价
典型例题一例： ①计算氧化铁（32O Fe ）中铁元素与氧元素的质量比。
②计算氧化铁（32O Fe ）中铁元素的质量分数。
③含有相同质量铁元素的氧化铁（32O Fe ）与四氧化三铁（43O Fe ）的质量之比。
选题角度：考查有关元素质量、质量分数的相关运算。
思路分析：此题注意化学概念与数学计算的结合。
计算化合物中各元素的质量比时，就是根据化学式计算出各元素原子的相对原子质量之和的最简整数比。
32O Fe 中，Fe : O 元素质量比 = 56×2 : 16×3 = 7 ：3在计算化合物中某元素的质量分数时，就是根据化学式计算出某元素原子的相对原子质量之和与该化合物的相对分子质量（即式量）之比。
32O Fe 中%100316256562%100O Fe 2Fe %100O Fe 2Fe %Fe 3232⨯⨯+⨯⨯=⨯=⨯⨯=的式量的相对原子质量 %70%100160112=⨯= ③解法（一）可设32O Fe 的质量为x ，43O Fe 的质量为y ，根据题意列出等量关系：4332O Fe 3Fe O Fe 2Fe ⨯=⨯y x 则29:305621602325632Fe O Fe O Fe 3Fe :3243=⨯⨯⨯=⨯=y x 解法（二）直接观察32O Fe 和43O Fe 的化学式，要使两个物质含铁元素的质量相同，3个32O Fe 分子的相对分子量总和与2个43O Fe 分子的相对分子量总和相比就可以了。
则：2O Fe :3O Fe )O (Fe :)O (Fe 43324332⨯⨯=式量式量m m29:302232:3160=⨯⨯=解答：①32O Fe 中 3:7316:256O :Fe =⨯⨯=②32O Fe 中 70%100%160562100%O Fe 2Fe Fe%32=⨯⨯=⨯= ③29:30)O Fe (:)O Fe (4332=m m点评：此题为一道综合计算题，通过这道题把有关化学式的运算综合起来。
氢氧化钙中各元素的质量分数
氢氧化钙中各元素的质量分数氢氧化钙是一种常见无机化合物，由钙、氧和氢三种元素组成。
在化学中，我们经常会涉及到元素的质量分数，即化合物中每种元素的质量与化合物总质量的比值。
而氢氧化钙中各元素的质量分数，不仅涉及到化学知识，还涉及到了化学计算和实际应用。
一、钙的质量分数钙是氢氧化钙中含量最多的元素。
其质量分数可以通过化学实验测定得出。
以化学实验中10克氢氧化钙为例，如果确定氢氧化钙中钙元素的总量为6克，那么钙的质量分数就可以通过计算（6克/10克）得出，约为60%。
这个质量分数告诉我们，在氢氧化钙中，钙元素所占的比重较大，占据着绝大部分的质量。
二、氧的质量分数氧是氢氧化钙中第二多的元素。
它的质量分数可以通过化学实验测定得出。
在前述实验中，如果确定氢氧化钙中氧元素的总量为3克，那么氧的质量分数就可以通过计算（3克/10克）得出，约为30%。
这个质量分数告诉我们，氢氧化钙中氧元素的含量也较高，占据着相当比重的质量。
三、氢的质量分数氢是氢氧化钙中含量最少的元素。
它的质量分数可以通过化学实验测定得出。
在前述实验中，如果确定氢氧化钙中氢元素的总量为1克，那么氢的质量分数就可以通过计算（1克/10克）得出，约为10%。
这个质量分数告诉我们，虽然氢元素在氢氧化钙中的含量并不多，但其质量分数仍然需要引起我们的重视。
氢氧化钙中各元素的质量分数是：钙约为60%、氧约为30%、氢约为10%。
这个质量分数的计算，不仅帮助我们更加深入地理解了氢氧化钙的化学成分，还能指导我们在生产和实际应用中更好地利用氢氧化钙。
对于化学知识的学习和应用，我们必须深入理解各种化合物中各元素的质量分数，以便更好地掌握化学计算和实际应用的技巧。
在我的个人观点和理解中，化学知识不仅是一种理论学科，更是一种实践学科。
只有通过实际操作和应用，我们才能更好地理解化学知识的本质和应用方法。
对于氢氧化钙中各元素的质量分数，我们不仅要深入探讨其理论知识，还要结合实际应用进行思考和理解。
2021-2022学年-有答案-浙江省金华市某校八年级(下)期中化学试卷
2021学年浙江省金华市某校八年级（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项是正确的．不选、多选、错选均不给分）1. 下图中“○”和“●”分别表示氢原子和氮原子，其中的粒子可用4N表示的是（）A. B. C. D.2. 臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有（）A.氧分子B.氧离子C.相同的化合价的氧元素D.氧元素3. 我国科学家发现，亚硒酸钠能消除加速人体衰老的活性氧。
亚硒酸钠中硒元素(Se)为+4价，氧元素为−2价，则亚硒酸钠的化学式为（）A.Na2SeO3B.Na2SeO4C.NaSeO3D.Na2SeO24. 下列有关实验现象的描述，正确的是（）A.电解水实验中，与电源负极相连的电极上产生的气体是氢气B.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体C.硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体D.红磷在空气中燃烧产生大量白雾5. 雷雨后空气十分新鲜，这是因为空气中极少量的氧气转化为臭氧(3O2=2O3)的缘故，下列有关说法错误的是（）A.该变化是化学变化B.O2和O3都是氧元素的单质C.O2和O3是同一物质D.O2和O3是两种不同的物质6. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：根据质量守恒定律判断，X的值为（）A.50B.70C.40D.157. 吴宇森主导的电影《赤壁》中有这样的一个场面：吴蜀联军在船上装满枯枝浇足油，借着东南风向曹军驶去，接近曹军时点燃船上枯枝弃船而走．火借风势，火船宛如火龙一样冲向连在一起的曹军木船．一眨眼，曹军水寨已经烧成一片火海．下列关于火海形成的叙述中，不正确的是（）A.东南风降低了木船的着火点B.枯枝和油为燃烧提供了充足的可燃物C.东南风为木船燃烧提供了充足的氧气D.相连的曹军木船没有及时隔离8. 试管在实验中常与其他仪器和药品同时使用（图中其他仪器和药品略去）．下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（）A.加热高锰酸钾制氧气B.向试管中加入粉末状药品的初始阶段C.排空气法收集二氧化碳D.给液体加热9. 在做测定空气中氧气含量的演示实验时，小明设计如图所示的装置，对此装置评价错误的是（）A.此装置可以直接测出瓶中原有的氧气的质量B.此装置不使用导管，所以既避免了反应后导管中的空气进入瓶中引起误差，也避免了导管中留有一定量的水引起误差C.该装置能使测量空气中氧气的含量更精确D.在探究中可以领悟科学研究的严密性和趣味性二、填空题（每题4分）写出下列各元素与氧元素（化合价为−2价）结合后形成化合物的化学式：Na（+1价）________S（+6价）________．由取用试剂瓶里的药液时操作可知，生活中喝茶时，茶杯盖应________放在桌上才更卫生．为了延长白炽灯的使用寿命，灯泡里放入极少量的红磷作脱氧剂，其作用的化学方程式为________．铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体________（填化学式）．实验时集气瓶内预留少量的水是为了________．健康的身体需要洁净的饮用水，明矶晶体（化学式KAl(SO4)2⋅12H20）是一种常用的净水剂，它由________种元素组成，其中元素质量分数最小的是________元素．有下列物质①氯酸钾②干冰③氦气④液态氧气⑤空气⑥臭氧⑦冰⑧石灰石，用序号填空，其中属于单质的是________，属于化合物的是________，属于氧化物的是________，属于混合物的是________．根据质量守恒定律，回答下列有关一氧化氮的问题：（1）空气中的氮气和氧气在放电的条件下能生成一氧化氮．请写出该反应的化学方程式________．（2）目前，有一种治理废气中一氧化氮的方法，其反应的化学方程式为：4NH3+6NO======催化剂5N2+6X．则X的化学式为________．某化合物的化学式为H n RO2n+1，它的相对分子质量量为M，则R元素的化合价是________，R元素的相对原子质量是________．三、实验探究题（每空2分，共30分．）小李学习二氧化碳知识后，进行了二氧化碳气体在水中溶解性的探究，其实验步骤及装置如图．①用大号针筒抽取200毫升二氧化碳气体．②试剂瓶中加入200毫升水（恰好加满），塞紧双孔橡皮塞．③连接大号针筒和试剂瓶，缓慢推动活塞，将二氧化碳注入水中．（1）试剂瓶中加入的液体应是________．A、蒸馏水B、氢氧化钙溶液（2）推动活塞时尽量缓慢，其目的是________．（3）当向水中注入CO2气体体积达到120毫升时，红色油柱开始向上移动．实验表明在该条件下，1体积水中能溶解________体积的二氧化碳．在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式．以下是某化学反应的微观示意图：请回答以下问题：（1）该反应前后涉及的化合物共有________种．（2）分析微观示意图，你能获得的信息有________（写一条）．请根据下图回答问题：（本题的所有夹持仪器均已省略）（1）实验室制取氧气，某同学设计了图A的装置，并用仪器③收集氧气．其中，仪器①中盛放的试剂应为________，收集氧气的方法为________．（2）实验室制取二氧化碳，从B∼G中选择仪器，组装发生装置，要求能方便控制反应的发生或停止，你的正确选择为________（填字母），反应的化学方程式为________．四、分析计算题（22题6分，24题7分，其余每题各8分）橡皮是必不可缺少的文具．现在普遍使用的塑料橡皮，主要以氯乙烯基树脂为原料．氯乙烯基树脂是由氯乙烯单体(C2H3Cl)聚合而成，这种小粒子有着很好的附着性和黏着性，因而清洁效果好．（1）C2H3Cl由________种元素组成．一个C2H3Cl分子由________个原子构成．（2）C2H3Cl中碳、氢、氯元素的原子个数比是C:H:Cl=________．(1)SO2和SO3的质量相等，求SO2和SO3中氧元素的质量比．(2)使SO2和SO3中含有等质量的氧元素，求SO2和SO3的质量比．一个青少年正常情况下每天约需0.8克钙，若每天从食物中得到0.6克钙，其余吃含碳酸钙[CaCO3]25%的钙片补充．（1）0.8克钙，是指________A、钙单质B、钙元素C、钙分子D、钙原子（2）碳酸钙中钙元素的质量分数多大？（3）问每天需吃含碳酸钙[CaCO3]25%的钙片多少克？工业上用电解水的方法制取氢气．电解多少水，能制得氢气0.8吨？同时得到氧气多少吨？如图所示，实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表。
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元素质量分数专项练习
1近年来，乳酸成为人们研究的热点之一，乳酸在医药、食品工业中应用前景广阔。
乳酸的化学式为GH6Q，试计算：
（1）乳酸分子的相对分子质量；
（2）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比；
（3）乳酸中碳元素的质量分数。
2、自从在我国部分地区出现非典型肺炎疫情以来，一些医用消毒剂走进了百姓家。
过氧乙酸（C2H4Q）是一种高效消毒剂。
已知每个过氧乙酸分子比乙酸分子多一个氧原子。
试计算：①过氧乙酸的相对分子质量是_________________________
②过氧乙酸中碳、氧、氢三种元素的质量比
3、一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g 钙，其余由钙片补充。
则每天需要吃含葡萄糖酸钙［（C6H ii Q7）2Ca］的质量分数为85%的钙片多少g。
（保留两位小数）
4、2001年诺贝尔化学奖授予了美国化学家诺尔斯博士和日本化学家野佐良治教授以及美国化学家沙普利斯教授，以表彰他们对催化不对称合成的重大贡献。
环氧化（R）丙烯醇（化学式为GH6Q）是沙普利斯教授应用不对称合成技术合成的一种重要物质。
该物质用于生产一种治疗心脏病的药物。
计算：
（1） C 3HQ2中的碳、氢、氧三种元素的质量比;
（2）求3.7 g该物质中氧元素的质量（计算结果保留1位小数）
5、求32克二氧化硫中氧元素的质量.
6、60g硝酸铵中含氮元素多少克?
7、一种儿童补钙咀嚼片，每片含主要成分碳酸钙1.20g，含钙元素的质量是
多少
&乙醇在工业、医疗方面有着多种用途.其化学式为C 2H 5OH ，试计算180 克乙醇中含碳元素的质量是多少克.
9、 36g 水中含氧元素的质量为多少？
10、 碳酸钙可以用做补钙剂，30g 碳酸钙中含有钙元素的质量是多少克？
11、 求18克水中氢元素的质量.
12、 求多少克水中含有4克的氢元素？
13、 人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以
羟基磷酸钙［Ca 1o (PO 4) 6(OH )2］形式存在，其相对 分子质量为1 004。
牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中 钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。
右图是某乳业公 司纯牛奶包装标签上的部分文字。
请仔细阅读后回答下 列问题：
(1) 包装标签上脂肪》3.3 g,是指100 mL 牛奶中，含
脂肪的质量至少为3.3 g .那么一盒牛奶中含钙至 少 g(保
留到0.01 g)。
(2) ____________________________________________ 求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数。
________________________________________ (保留1位小数)
(3) 若人体每天至少需要0.6 g 钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天 至少要喝多少盒牛奶？
14、 某农户家中有一块田地，须施 150kg 尿素［CO (NH 2) 2］.他到农资公 司去购买.发现尿素已售完，只有氮肥硝酸铵(NH 4NO 3).请你帮他算算应购 多少千克的硝酸铵才能与150kg 尿素的含氮量相等？
15、 广州市一块绿化带需施含氮1.4t 的氮肥，如果完全施用硝酸铵(化学 式为NH 4NO 3)，那么需用硝酸铵多少吨？
16、 某农田作物需施含氮元素的化肥.如果施用了尿素
［化学式为CO (NH 2) 2］120kg ，含氮元素多少千克
纯牛如
配斜:聲牛奶
保质期:8个月
荐含呈：250 nV 盒
营养成欝：(毎WO mL) W>3 3 s
蛋白质72円£
17、人体缺钙会产生骨质疏松症”某种补钙剂每片含碳酸钙1.5g,每片补钙剂含钙兀素的质量是多少？
18、碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾(KI0 3)，食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病•计算：(计算结果保留一位小数)
(1)多少mg碘酸钾中含碘元素20mg；
(2)成人每天约需0.15mg碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的•若1000g 碘盐中含碘20mg,则成人每天需食用碘盐多少mg
19、某农田里的农作物需施含氮35kg的氮肥，如果施用的氮肥是尿素［CO (NH2) 2］,则需要尿素多少千克？
20、320gFe 2O3的含铁量与多少gFe3O4的含铁量相当？［
21、要使(NH4)2SO4和8Kg NH 4NO3所含氮元素的质量相等，需要(NH4)
2SO4多少Kg ?
22、多少克硝酸铵(NH4NO3)所含氮元素质量与60克尿素所含氮元素质量相等？
23、尿素［CO (NH2) 2］是一种化学肥料•现有一块农田里的作物生长需要吸收5.6kg的氮元素，则需要CO ( NH2) 2的质量为多少千克
24、100吨硝酸铵(NH4NO3)中含有氮元素质量多少吨？
25、72 g水中含有多少克氢？
26、36g水中含有多少克氢元素？含有多少克氧元素？36克水与多少克二氧化碳所含的氧元素的质量相等？
27、村民王某准备在15亩稻田里施加氮肥，他原准备每亩地施加10kg尿素［已知尿素的化学式为CO (NH2) 2］,但到农药化肥店讯问后，发现尿素脱销，
但化肥硝酸铵（NH4NO3）却有存货，现改用硝酸铵，请问要保持每亩稻子获得相同的肥效，至少要买多少千克的硝酸铵？
28、碘（I）是人必须的重要微量营养元素之一•为了消灭碘缺乏症，人们
必须食用碘盐”含规定量碘酸钾（KIO3）的食盐•若要获取2.54g碘，需要碘酸钾（KIO3）多少克？
29、烟草中含有对健康危害（尼古丁），其化学式为C10H14N2,试计算：
（1）尼古丁由 ____ 种元素组成，1个尼古丁分子由_______ 个原子构成
（2）尼古丁的相对分子质量
（3）尼古丁中各元素的质量比
（4）尼古丁中氮元素的质量分数
（5）与8.1克尼古丁所含氮元素相等的CO（NH2）2的质量是多少？
29、计算150g Fe2O3中所含铁元素质量是多少？
30、55g 二氧化碳与多少克水所含的氧元素质量相等？
31、120Kg尿素［CO （NH2）2］的含氮量相当于多少千克碳酸氢铵
NH4HCO3 的含氮量？
32、98g 硫酸跟多少克水的含氢量相等
33、16g氧化铁（Fe2O3）中所含氧元素的质量与多少g硫酸（H2SO4）中所含氧元素质量相等？
34、3克尿素［CO （NH2）2］与多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含氮元素质量相当？
35、多少吨四氧化三铁跟160 吨三氧化二铁所含铁的质量相等？
36、某农田需施硫酸铵[(NH4)2SO4]13.2kg，现改用碳酸氢铵(NH4HCO3), 欲保持肥效不变，问需多少千克？。