鲁教版九上化学四单元我们周围的空气知识点归纳
第四单元我们周围的空气单元复习—九年级化学鲁教版上册
单元复习
复习目标：
1.了解空气的主要成分和空气的污染防治。 2.掌握有关氧气的实验室制法及检验。 3.了解氧气的物理性质、用途；掌握氧气的化学性质。
1
定义 意义 化合价 书写 计算
化学式
知识框图
物
我
质 们空
组 周气
成
围
的
的 的成
表 空分
示气
空气 组成 及用 途
污染 和防 治
3.空气的污染及防治 （1）空气污染物: ①来源:工业生产和交通运输产生的废气。 ②种类:_有__害__气__体__和_烟__尘__。 （2）计入空气污染指数的项目。 ①_二__氧__化__硫__ ②_一__氧__化__碳__ ③_二__氧__化__氮__ ④臭氧 ⑤可吸入颗粒物 ⑥总悬浮颗粒物 (3)空气质量级别数目越大,空气质量越差。
（1）实验原理： 铜粉和氧气在加热条件下，可生成___黑__色固体氧化_铜_______。
△
反应的化学方程式为_2__C_u__+_O__2=_=_=_=_ 2CuO_________。
（2）实验装置图：
(3)实验现象:红色的铜粉变成_黑__色__,注射器内气体体 积_减__少__,减少的体积约为反应前硬质玻璃管和注射器 内空气总体积的_1_/_5_。 (4)实验结论:氧气约占空气总体积的_1_/_5_。
的化合价有_正__价__和_负__价__之分。
（2）表示方法:通常在元素符号或原子团的_正__上__方__用
“+n”-2或“-n”表示,n为1时不能省略。
1
2
如：O 表示-2价的氧元素；H2 O、Mg O。
3.一般规律: (1)金属元素跟非金属元素化合时,金属元素显_正__价__, 非金属元素显_负__价__。
第四单元第一节空气的成分九年级化学鲁教版上册
（D ）
A．禁放烟花爆竹
B．废气达标排放
C．工地洒水除尘
D．秸秆露天焚烧
9．请根据空气的成分回答下列有关问题： (1)在物质分类中空气属于混合物 。 (2)在空气的成分中，可制造化肥，也可以作保护气的是氮气；能供给人 类呼吸的是氧氧气气；空气中的“温室气体”是指二氧化碳。 (3)稀有气体可以作焊接金属的保护气，是利用了稀有气体的性质稳定； 用氦气填充探空气球是利用了氦气的密度小的性质。
(4)实验结束，发现氧气的体积小于15，导致实验结果出现误差的原因可 能有：①铜粉的量不足；②装置漏气；③加加热热时时没没有有推推拉拉注注射射器器活活塞塞((合合 理理即即可可))。
知识点 3：氧气的工业制法 4．工业上用分离液态空气的方法制取氧气的依据是氧气与氮气的（ D ） A．化学性质不同 B．密度不同 C．溶解性不同 D．沸点不同
第四单元 我们周围的空气 第一节 空气的成分
第 1 课时 认识空气的组成
1．测定空气中氧气含量的原理是利用化学反应在不引入新的气体杂质的 前提下，将氧气完全消耗且不消耗空气中其他成分，从而达到测定空气 中氧气含量的目的。
方法与步骤
易错点 1．空气中各成分的含量是指体积分数，而不是质量分数。 2．空气是混合物，空气中的成分是相对稳定的。 3．二氧化碳不属于空气污染物。 4．稀有气体通电发出不同颜色的光属于物理变化。 5．法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究了空气的组成。
7．(烟台中考)空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气中各成分的说
法错误的是 A．液氮可用作制冷剂
（C ）
B．稀有气体可用于制造多种用途的电光源
C．CO2 属于空气污染物
D．空气中的 O2 主要来源于植物的光合作用
鲁教版我们周围的空气知识点归纳
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成（体积分数）：2.高原缺氧是因为?海拔高感到呼吸困难,是因为空气变稀薄,即单位体积内氧气等各种气体的量都降低了(浓度含量没有变)。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：在空气中只与氧气反应且没有气体生成。
（铜丝、红磷、白磷等）（用此知识点解答：不选择Mg、S、C的原因？）①碳消耗一体积氧气的同时产生一体积二氧化碳，无法测出消耗的氧气体积②铁丝在点燃或加热情况下不易与空气中的氧气反应，不易将氧气除尽;③镁条点燃情况下除了能与氧气反应,还能与空气中的氮气反应,测量不出氧气的含量。
2．空气中氧气含量测定的实验原理：在一定条件下,让密闭容器内空气中的氧气与某固态物质发生反应，且不生成其他气体，使密闭容器内气体的压强减小，从而导致体积减小，减小的体积即为氧气的体积，再算出氧气的体积分数。
3.用加热铜和红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数（1）注意事项：a.气球作用：平衡压强通过气球的胀缩促进气体的流动，使氧气充分反应b.推拉注射器：促进气体的流动，使氧气充分反应c.用铜测定空气中氧气的含量需注意①实验前要检查装置的气密性。
②铜粉必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内气体的体积。
三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法(物理变化）原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
流程：3．各种气体的性质、用途及原因空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.034% 0.03%项目加热铜红磷燃烧实验装置A图B图实验原理2Cu+O2Δ2CuO 4P+5O2点燃2P2O5实验现象红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内气体体积减少。
第四单元我们周围的空气必背知识
第四单元我们周围的空气（必背知识点）1-1空气的成分：体积分数：氮气78%，氧气21%，氩气0.934%，二氧化碳0.034%，其他气体0.002%。
1-2测定空气中氧气的含量。
原理：铜+氧气氧化铜药品选择：能且只能与氧气反应，不生成气体，量足。
现象：红色铜粉变黑要点：反复推拉注射器活塞目的是消耗尽氧气。
气球的作用：缓冲气体，防止漏气、防止活塞脱落，有助于气体流动。
此反应测定的是注射器和玻璃管中空气中含氧气的量。
冷却室温读数，否则刻度偏大，氧气含量偏少。
红磷燃烧测氧气：原理：红磷+氧气五氧化二磷现象：白烟、黄光、放热，液面上升。
要点：不足1/5的原因：未冷却至室温读数；红磷量不足；装置漏气。
1-3分离液态空气是工业制氧气的方法，是根据沸点不同，此变化是物理变化，最先成为气体的是氮气（沸点最低），其次是氩气，最后是氧气。
1-4各组分作用：氧气：供给呼吸、支持燃烧、冶炼金属。
氮气：工业制硝酸、氮肥、保鲜、制冷剂。
稀有气体：保护气、电光源。
二氧化碳：气体肥料、人工降雨（干冰）。
水蒸气：受潮、不酥脆。
1-5空气质量报告包括：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况四部分。
计入空气污染指数的有害气体和烟尘主要包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、臭氧、可吸入颗粒物、总悬浮颗粒物等。
2-1氧气实验室制法原理：过氧化氢水+氧气催化剂：一变两不变（改变反应速度，本身质量和化学性质不改变）装置：固液不需加热型反应步骤：检查装置气密性、加入药品（先固后液）验满（排水法：瓶内无水气泡外逸。
向上排空气法：带火星的木条在瓶口处复燃，证明已满）放置：正放（氧气密度大于空气）收集方法及选择原因：排水法：氧气不与水反应，也不易溶于水。
向上排空气法：密度大于空气，无毒。
2-1总结：气体制取：药品选择：元素守恒（制氧要有氧元素）装置选择：（反应物的状态和反应条件）收集方法（密度、水溶性、毒性、与水是否反应）放置（密度）2-2氧气的性质：物理性质：无色、无味、通常情况下为气态、密度大于空气、不易溶于水。
鲁教版九上化学四单元我们周围的空气知识点归纳
鲁教版九上化学四单元我们周围的空⽓知识点归纳鲁教版九上化学第四单元我们周围的空⽓第⼀节空⽓的成分⼀．空⽓的组成空⽓的成分（体积分数）：⼆．空⽓中氧⽓的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空⽓中只与氧⽓反应且没有⽓体⽣成。
（铜丝、红磷、⽩磷等）2．⽤加热铜丝的⽅法测定空⽓中氧⽓的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验现象：加热⼀段时间后，红⾊的铜粉变为⿊⾊；冷却到室温后，注射器内空⽓体积减少到原来的4/5。
（3）实验结论：①空⽓中，氧⽓约占总体积的1/5；②该实验证明空⽓是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的⽓体（主要是氮⽓）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（4）注意事项：①实验前要检查装置的⽓密性。
②铜丝必须过量，保证氧⽓被反应完全。
③加热时间要⾜够，保证铜丝与氧⽓充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空⽓的体积。
（5）误差分析：①装置漏⽓，结果偏⼤。
②铜丝⽤量不⾜，结果偏⼩。
③加热温度达不到反应温度，结果偏⼩。
④加热时间太短，反应不充分，结果偏⼩。
⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏⼩。
三．空⽓是⼀种重要资源（热点）1．法国化学家拉⽡锡⾸次⽤⾃制的天平定量研究了空⽓的组成，发现了空⽓是由氧⽓和氮⽓组成的。
2．⼯业上制取氧⽓的⽅法：分离液态空⽓法原理：氧⽓的沸点⽐氮⽓⾼，氮⽓先从液态空⽓中蒸发出来，剩下的就是液态氧⽓。
流程：3．氧⽓的⽤途：供给呼吸，⽀持燃烧。
4．氮⽓：通常情况下，氮⽓是⽆⾊、⽆味的⽓体，不溶于⽔；不燃烧也不⽀持燃烧，不能供给呼吸，化学性质⽐较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
⽤途：①⼯业上⽣产硝酸和化肥；②⾷品包装时，常充⼊氮⽓作防腐剂；③液氮常作制冷剂。
5．稀有⽓体：⼀般情况下，都为⽆⾊⽆味的⽓体。
化学性质⾮常稳定，⼜叫作“惰性⽓体”。
⽤途：①由于稀有⽓体通电时，能发出不同颜⾊的光，填充在灯泡中，⽤于制造霓虹灯等多种⽤途电光源；②可⽤于焊接⾦属的保护⽓。
1初三化学全册知识点(鲁教版) 第四单元(1)
第四单元我们周围的空气一．空气的组成空气的成分（体积分数）：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.934%、CO2 0.034%、水蒸气和杂质约占0.002%。
【知识解读】（1）空气中主要是氮气和氧气，氮气约占空气总体积的4/5，氧气约占空气总体积的1/5。
（2）要注意“体积分数”或“占空气总体积的”字眼。
一般情况下，气体和液体的量都用体积来表示，而不用质量来表示。
二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中与氧气反应且没有气体生成。
常用铜丝、红磷来除去气体中的氧气。
不能用木炭、镁条、铁丝不用木炭原因：消耗气态氧气的同时产生气态的二氧化碳不用镁条原因：在消耗氧气的同时也把氮气消耗掉2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验装置：（3）实验现象：加热一段时间后，红色的铜丝变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（4）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验还可证明：空气是由多种物质组成的混合物；剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（5）该实验要注意：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，能把空气中的氧气全部耗尽。
③要反复交替缓慢推动两个注射器活塞，以保证于试管中空气里的氧气与铜丝充分接触。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（6）误差原因：①结果偏大：反应后小气球的气体未挤出，②结果偏小：a铜丝用量不足；b反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数；c装置漏气d加热时间太短；e推拉次数太少。
（7）用该实验代替红磷的优点：不会导致环境污染。
3．通过红磷燃烧来测定空气中氧气体积分数：（1）实验原理：4P+5O点燃2P2O5（2气瓶冷却到室温后，打开止水夹，水沿导管进入到集气瓶中，约占集气瓶总容积的1/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验可证明：剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能燃烧也不能支持燃烧，且不易溶于水。
第四单元 我们周围的空气 知识点-2021-2022学年鲁教版九年级化学上册
第四单元我们周围的空气一、空气的组成二、空气中氧气含量的测定1. 实验原理：物质在密闭容器中与空气中的O2发生反应，使密闭容器中压强减小，水被压入容器，进入容器中水的体积约等于消耗的O2的体积。
2. 药品：红磷红磷的替代品应同时满足的条件（三者必须同时满足才能得出实验结论）(1) 可燃物能够在空气中燃烧(2)可燃物在空气中燃烧时只能与氧气反应(3)可燃物燃烧时生成固体，或生成的气体易被溶液吸收(如CO2能被NaOH溶液吸收)3. 实验装置4. 反应原理反应的化学方程式为：4P+5O2点燃2P2O55. 实验现象(1)红磷燃烧，产生大量白烟1 (2)装置冷却后，打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶中的体积约占集气瓶中空气体积的5 6. 实验结论1氧气约占空气总体积的51.误差分析2.改进装置及评价(1)常见的改进装置(2)实验装置的评价一、空气污染物空气污染物主要有二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入颗粒物(粒径在10微米以下的颗粒物，称PM10，又称飘尘)和臭氧等，它们可用来表示空气污染指数API。
【特别提醒】①我国修订的《环境空气质量标准》增加了PM2.5浓度监测指标。
PM2.5是指大气中粒径在2.5微米以下的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。
②二氧化碳含量过高会引起温室效应，但不是空气污染物。
另外甲烷也会导致温室效应，作用比CO2小。
二、空气污染物的来源及防治措施1. 空气污染造成的现状：PM2.5、雾霾。
2. 空气污染物的来源及防治措施1.物理性质氧气的化学性质比较活泼，在一定条件下可与很多物质发生化学反应。
1.带火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧(如图)2.常见物质在空气或氧气中的燃烧情况如下无中红热，但是在氧气中可以剧烈燃烧、火星四射。
2. 氧气可作助燃剂，但不具有可燃性，故不能作“燃料”。
3. “烟”和“雾”的区别：“烟”为固体小颗粒，如红磷在空气中燃烧产生大量白烟；“雾”为液态小液滴，如打开浓盐酸的瓶塞，能观察到白雾。
九年级化学中考第一轮复习第四单元 我们周围的空气鲁教版知识精讲
九年级化学中考第一轮复习第四单元 我们周围的空气鲁教版【本讲教育信息】一、教学内容中考第一轮复习——身边的化学物质（一）空气、氧气 二、考点清单1. 知道空气的主要成分。
能测定空气中氧气的体积分数。
认识空气对人类生活的重要作用。
2. 知道氧气的主要性质和用氧气的性质解释一些常见的现象。
三、全面突破 知识回顾： （一）空气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成 空气成分 O 2 N 2 CO 2 稀有气体 其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%3、氮气和稀有气体的主要性质及主要用途：氮气（N 2）稀有气体（He Ne Ar Kr Xe 等） 物理性质通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。
通常状况下：无色、无味的气体，难溶于水。
化学性质（1）常温下稳定。
（2）一定条件下可与氢气、氧气等物质反应。
稳定，很难与其它物质反应，故又称惰性气体。
用途根据化学性质不活泼常用作保护气；医疗上用作冷冻麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等利用惰性作保护气；用于航标灯、闪光灯、霓虹灯的电源；用于激光技术，制造低温环境等4. 空气的污染和防治（1）空气的污染源：工业污染、交通污染、生活污染气体污染物：⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧含硫化合物—二氧化硫含碳化合物—一氧化碳、二氧化碳等 含氮化合物—二氧化氮等氮氧化合物 含氯化合物—氟利昂制冷剂等颗粒状污染物——烟、雾、粉尘、铅颗粒等。
（2）空气污染的危害空气污染给人类敲响了警钟，温室效应加剧导致地球温度越来越高，继而带来了一系列影响，如冰山融化，海平面上升，沿海城市将被淹没……人类将面临失去生存家园的危机；酸雨频频，“空中死神”扼杀了植物，使湖水变酸，鱼虾死亡，建筑物遭受腐蚀；臭氧层出现空洞，紫外线毫无阻挡地倾泻到地球表面，人和动物因此而患皮肤癌、白内障等多种疾病。
（3）保护好大气环境①关心大气质量，用无氟制品；②改变燃烧结构，改进工艺和燃烧方法，增加脱硫除尘设备，汽车改用无铅汽油；充分利用核能、氢能、太阳能、风能、水力、地热等能源；③植树造林，净化空气。
4.1 空气的组成(课件)鲁教版(2024)化学九年级上册
② 实验装置漏气； ③ 加热温度达不到反应的温度；
④反应不充分等。
感悟新知
知识拓展：
知2－讲
1. 为测定空气中氧气的含量，可以运用化学方法除去氧气，
选择药品时应注意两个问题：一是药品只与空气中的氧气反应；
二是反应后的生成物为固体，或生成的气体被吸收。
2. 其他常见测定空气中氧气含量的实验装置如图4 所示：
感悟新知
知3－练
解题秘方：物质的性质决定其用途，可结合常见 气体的性质及生活经验判断其用途。
导引：氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，A 正确；二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，B 正确；氮气的化学性质不活泼，可用于食品防腐，C 正确；稀有气体通电发出各种不同颜色的光，没有生 成新物质，是物理变化，D 错误。
至室温；将气球中气体全部挤入硬
质玻璃管，注射器中气体的体积为14 mL。
感悟新知
(1)写出铜粉与氧气反应的文字表达式。 __铜__+__氧__气_____加_热____氧__化__铜____________________
知2－练
(2)实验时，铜粉过量的目的是__除__去__空__气__中__所__有__的__氧__气___ ； ____不__能_____(填“能”或“不能”)用木炭代替铜粉进行相
感悟新知
知2－练
感悟新知
知识拓展： 红磷燃烧法测定空气中氧气含量 1. 实验装置图
知2－练
2. 反应的文字表达式：磷+ 氧气 点燃 五氧化二磷。
感悟新知
知2－练
3. 实验现象：红磷燃烧，产生大量的白烟，放出大 量的热；待集气瓶冷却至室温后，打开止水夹，烧杯内 的水进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶 中原空气体积的1/5。
鲁教版我们周围的空气知识点归纳备课讲稿
第四单元我们周围的空气第一节空气的成分.空气的组成空气的成分（体积分数）：（1实验原理：2CU+Q加热2CuO（2）实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5 ；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（4）注意事项：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（5）误差分析：①装置漏气，结果偏大。
②铜丝用量不足，结果偏小。
③加热温度达不到反应温度，结果偏小。
④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。
⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。
三•空气是一种重要资源（热点）1. 法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2. 工业上制取氧气的方法：分离液态空气法原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发岀来，剩下的就是液态氧气。
流程宀=柯压、亠卡“匚奥便一均代片―氨汽流程：仝FT舷空气」态氧气也吧氧气3 •氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
4 •氮气：通常情况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。
5 •稀有气体：一般情况下，都为无色无味的气体。
化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。
用途：①由于稀有气体通电时，能发岀不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。
四.空气质量日报（热点）1 •空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
鲁教版化学九年级上册第4单元我们周围的空气复习课件
概念
由两种或两种以上物质生成 另一种物质的反应
物质与氧产生的反应
区分 属于基本反应类型
不属于基本反应类型
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应不一定是化合
联系 反应，有氧参加的化合反应，同时也一定是氧化反
应。
注意：（1）判断某化学反应是不是化合反应，要看生成物是否只有一种， 若只有一种，则属于化合反应。
稀有 化学性质很不活泼 作保护气，充入灯泡使其经久耐用
气体
通电时会发出不同颜色 的光
制作霓虹灯等电光源
空气里氧气含量的测定
1.药品：
。
2.装置：如右图。
3.现象：有大量的 产生， 集气瓶内水面上升约 体积。 4.结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支 持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能 燃烧，难溶于水。
（2）判断某化学反应是不是氧化反应，要看参加化学反应的物质有没有 跟氧产生反应。
知识点4 氧气的制法
氧气实验室制法
药品 过氧化氢溶液和二氧化锰
高锰酸钾或 氯酸钾和二氧化锰
反应 2H202 MnO2 2 H2O + O2 ↑
KMnO4 △ 2K2MnO4 + MnO2+O2↑
原理
产生 装置 收集 检验 验满
1、NO是汽车尾气中的一种大气污染物，它是一种无色气体，难溶于水，
密度比空气略大，在空气中能与氧气迅速反应生成红棕色的NO2气体。在 实验室中，收集NO时可选用的集气方法是（ ）
A、排水集气法 B、向上排空气法
A
C、向下排空气法
D、排水法或向上排空气法
2、根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出下列仪器的名称：
收集方法
排水法 不易溶于水的气体
中考化学鲁教版 精讲本 第四单元 我们周围的空气 第一节 空气 氧气
1
SSOO22、
2
CCOO、
3
NNOO2、2 臭氧、可吸入
污
颗粒物（PM10）、总悬浮颗粒物等
染
质量报告：空气污染指数越大，空气质量级别越高，空气
质量越差
(2)防治：①减少化石燃料的使用；②工厂废气、汽车尾气处理后再排 放；③大量植树造林
知识点3：氧气的性质(☆☆☆☆)
(1)物理性质：在标准状况下为 □1 无无色色、 □2 无无味味气体，液态氧和固态
体积缩小、压强减减小小 ，反应结束，注射器活塞移动，注射器中气体
减少的体积就是消耗密闭容器中氧气的体积。
2．反应原理(写化学方程式) 22CCuu＋＋OO22==△=== 2CuO
2CuO。
3．实验装置
4．实验现象 铜粉变成黑黑 色，注射器内气体体积减减少少 ，减少的体积约为反应前 硬质玻璃管和注射器内空气体积的1/5。 5．实验结论 氧气约占空气总体积的11//5 5。
根火柴的作用是引引燃燃铁铁丝 丝，铁丝盘成螺旋状的目的是
增增大大铁丝铁与丝氧与气的氧接气触的接面触积，集气瓶内水的作用是防防止止燃燃烧生烧成生的高
温高面熔温积融熔物溅融落物炸溅裂 落炸瓶底。若用细细沙沙
成的 代替水，也可以起到同样
的裂作瓶用底。
6．(九上P90实验探究4－3)如图3是蜡烛在氧气中燃烧，集气瓶内壁产生
③“光”和“火焰”的区别： “光”一般指沸点高的固体燃烧产生的现象。“火焰”是气体燃烧或者 沸点低的固体或液体的蒸气燃烧产生的现象。如“木炭在氧气中燃烧发 出白光”“硫在氧气中燃烧生成蓝紫色火焰”。
④现象与结论的区别： 在描述实验现象时，切不可把实验结论当作实验现象。现象是客观事物 的外部表现形态，一般通过感观可感知，而实验结论是对实验现象作出 的论断，如“罩在蜡烛火焰上的干冷烧杯内壁上出现水雾”描述的是现 象，若改成“蜡烛燃烧生成了水”，则描述的是实验结论，所以说现象 不能“直呼其名”。
鲁教版九年级化学第三单元《我们周围的空气》主要知识点
《我们周围的空气》主要知识点第一节 空气的成分一、空气的组成1、原始大气的组成：以二氧化碳（CO 2）、一氧化碳（CO ）、甲烷（CH 4）和氨气（NH 3）等为主2、绝色植物出现以后，植物的光合作用吸收二氧化碳放出氧气，氧气分别与一氧化碳、甲烷、氨气作用，使它们转化为二氧化碳、水和氮气（N 2）。
经过数十亿年的变迁，终于形成了现在地球上以氮气和氧气为主要成分的大气层。
4、氧气含量的测定实验（教材P79）：实验原理：2Cu+O 加热2CuO （注射器中的氧气被铜粉消耗）实验中的几个问题：（1）为什么玻璃管中要装细铜粉，而不是装一根粗铜丝？（增大与氧气的接触面，加快反应）（2）实验中为什么要交替缓慢推动两个注射器活塞？（使注射器中的空气都能尽快与细铜粉接触，从而加快反应，使里面的氧气能尽快被消耗完）（3）注射器内气体的体积减少了约1/5，这说明了什么？（空气中氧气大约占了1/5的体积）（4）上述实验中，如果两位同学的实验结果差别较大，你认为可能的原因有哪些？（实验结果不准确，可能是：装置漏气；加热的时间太短；细铜粉不纯，（5）为什么这个实验可以证明空气是混合物？（氧气消耗完后，注射器内还有气体。
这说明空气中除了氧气，还有其它气体）（6）试推测：实验完毕（氧气被消耗完）后，注射器内剩余气体的性质（不能燃烧；不能与金属铜反应）二、空气是一种重要的资源1、工业上制氧气：分离液态空气空气——→液态空气———→ 2、空气中各种气体的用途： 氧气的用途：供给呼吸、支持燃烧氮气的用途：生产硝酸和化肥；作食品的保护气（化学性质稳定）；液态氮常作致冷剂稀有气体的用途：用保护气（化学性质稳定）；作多种用途的电光源（如霓虹灯）用氦气充气球比氢气好，为什么？氦气属于惰性气体，性质比较稳定，危险性低。
氢气非常活跃，危险性大，现在有规定不允许用氢气充氢气球了三、关注空气质量1、通风不畅环境中的空气与新鲜空气的比较采集气体的方法：排水法、针筒抽气法、气囊法等检验二氧化碳气体的方法：向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊，则证明是二氧化碳对比实验获得的结论：通风不畅环境中二氧化碳的含量比新鲜空气高2、空气的污染空气的污染物：①可吸入颗粒物，如：沙尘暴；②有害气体，如：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等空气质量日报的主要内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况我国目前计入空气污染指数的项目暂定为：可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等，不包括二氧化碳空气污染指数越大，污染越严重加压 降温 升温 -1960C 氮气液态氧气（储存在蓝色钢瓶中）空气质量级别数字越大，污染越严重3、空气污染的防治措施：减少化石燃料的使用、将含硫的煤先脱硫再使用、开发新能源、植树造林等第二节氧气一、氧气的实验室制法1、反应原理：2H2O2催化剂 2 H2O＋O2↑还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气2、反应装置：P86图长颈漏斗管口必须插入液面下、导气管伸进锥形瓶不能太长导气管伸进集气瓶不能太长、该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体3、收集方法排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）6、催化剂：“一改变”、“两不变”“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）二、氧气的性质1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的2、化学性质：① C ＋O点燃CO2现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体结论：碳燃烧生成二氧化碳产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。
我们周围的空气 知识点
第二章我们周围的空气知识点1：空气的组成一、对空气组成的研究（一）、法国化学家拉瓦锡通过实验得出空气主要由氧气和氮气组成的结论，其中氧气约占空气总体积的1/5 。
实验中涉及的化学方程式有：2Hg+O22HgO和2HgO2Hg+O2↑。
（二）、空气中氧气含量的测定实验1、实验装置：如图2、实验原理：利用红磷燃烧，消耗集气瓶中的氧气，使集气瓶中的压强减小，冷却至室温后松开弹簧夹，烧杯中的水会沿导管进入集气瓶中，进入水的体积等于瓶中消耗的氧气体积。
3、实验现象：①红磷燃烧，产生大量白烟；②放热；③冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。
4、实验结论：氧气约占空气总体积的1/5.5、反应表达式：红磷+氧气五氧化二磷化学方程式：4P+5O22P2O56、导致进入集气瓶的水少于1/5的（即测得空气中氧气含量偏低）的原因：①装置漏气（集气瓶外的空气进入集气瓶）；②红磷的量不足（集气瓶内的氧气没有被完全消耗）；③没有冷却至室温就打开弹簧夹。
7、集气瓶中事先要装少量水的目的：吸收生成的五氧化二磷，防止污染空气。
8、能否用硫磺、木炭、铁、镁代替红磷？答：不能。
硫、木炭燃烧后会生成气体，瓶中压强不减少，水不能进入集气瓶。
铁在空气中不能点燃，不能消耗氧气。
镁在空气中燃烧除了消耗氧气外还会消氮气和二氧化碳，因此进入水的体积不等于消耗的氧气体积。
9、该实验还能得出氮气具有哪些性质？答：①不能燃烧也不支持燃烧；②不溶于水且不与水反应。
二、空气的组成按体积分数计算：氮气约占78%，氧气约占21%，稀有气体约占0.94%，二氧化碳约占记住下列物质的化学式：氮气N2、氦气He、氖气Ne、氩气Ar、二氧化氮NO2、、、二氧化碳CO2氢气H2二氧化硫SO2、一氧化碳CO 磷P 五氧化二磷P2 O5氧气O2知识点2：混合物和纯净物混合物与纯净物分子模型：混合物由不同种分子构成，纯净物由同种分子构成。
《我们周围的空气》知识点归纳
第二单元 我们周围的空气课题1 空 气一、空气成分的研究史法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。
其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：1、装置图（见书P27）2、实验现象：①、红磷燃烧，放出热量，冒出白烟②、（过一会儿白烟消失，装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；氧气约占空气总体积的1/5。
4、原理:表达式：磷（P ） + 氧气（O 2）五氧化二磷（P 2O 5） 化学方程式： 4P + 5O 2 点燃2P 2O 5 5、注意事项：A 、所用的红磷必须过量，如果红磷过少则氧气没有全部消耗完B 、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹C 、装置的气密性要好（否则测量结果偏小）D 、要先夹住橡皮管，然后再点红磷（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫等物质？答：不能用木炭或硫（因为木炭或硫燃烧会产生气体，造成瓶内气体体积变化小）。
6、实际实验中，如果测得的结果比真实值小，其原因可能是：A 红磷量不足；B 装置气密性差；C 未冷却至室温就打开弹簧夹三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气（N 2）78%，氧气（O 2）21%（氮气比氧气约为4：1），稀有气体0.94%，二氧化碳（CO 2）0.03%，其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主，属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物1、纯净物：由一种物质组成的。
2、混合物：两种或多种物质组成的。
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源1、氮气：无色、无味的气体，不溶于水，不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。
六、空气的污染及防治。
鲁教版九年级上册化学解读 第四单元 我们周围的空气课件
知识点 有关相对分子质量的计算
质量分数:
组成物质的各种成分的质量在总质量中所占的比例,称为 质量分数,习惯上质量分数用百分数来表示。 这里的成分可以是元素(如人体中钙元素的质量分数约为2%); 也可以是混合物中的各种组成物质(如生理盐水中氯化钠的质 量分数约为0.9%)。
第四单元 氧 气
教材全面解读
知识点 化学式及其意义
元素化合价和离子符号的表示方法的异同:
(1)元素化合价的表示方法:在化学式中该元素符号的 正上方用“+n”或“-n”表示,正负号在前,数值在后;
(2)离子符号的表示方法:在表示该离子符号的元素符 号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数值在前,正负号 在后
知识点 有关相对分子质量的计算
第四单元 我们周围的空气
第二节 物质组成的表示
知识点 化学式及其意义
纯净物有固定的组成和性质,通常一个化 学式只可以表示一种物质,但是,在初中阶段却 有特例:如实验中用到的红磷、白磷,其化学式 均为“P”;金刚石、石墨的化学式均为“C”。
知识点 化学式及其意义
有的氧化物需要读原子个数,有的不需要,是因为:
知识点 认识空气的组成
化学反应的符号表达式的书写:
(1)根据实验事实,将反应物和生成物的化学符号分别写在式子的 左、右两边,并在式子的左、右两边之间标出一个指向生成物的箭头 (即“→”);当反应物或生成物有多种时,中间用加号(即“+”)连接起 来。(2)标明化学反应产生的条件(因为化学反应只有在一定的 条件下才能产生);如点燃、加热、催化剂、通电等。并且,一般 都写在箭头的上面,若有两个条件,箭头上面写一个下面写一个, 等等。
知识点 氧气的实验室制法
水的好兄弟——过氧化氢:
第4单元我们周围的空气复习与巩固---2024--2025学年九年级化学鲁教版(2024)上册
B．图2中A→B段氧气浓度逐渐降低的可能原因是加热时排出一部分空气
C．图3分析可知，对氯酸钾分解催化效果更好的催化剂是分析MnO2
D．对比图2和图3可知，加入催化剂后氯酸钾分解所需的温度比不加入催
化剂更高
教学过程
例1．我校某班同学想探究红砖粉末是否也可作为过氧化氢分解的催化剂。请你
延长保质期；焊接金属时用氮气以隔绝空气；
③液氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液等；超导材料在液氮的
低温环境下能显示超导性能。
氧气的物理性质：①在标准状况（0℃、1.01×105Pa）下，氧气是一种
无色无味的气体,密度1.429g/L，比空气的密度（1.293g/L）略大；
②氧气不易溶于水，1L水中最多能溶解0.049L氧气。
个结论？ 不赞同
（填“赞同”或“不赞同”）。理
由是不知道反应前后红砖粉末的化学性质是否改变。
（9）红砖粉末做催化剂过氧化氢溶液制取氧气时，红砖粉
末起 催化 作用。
教学过程
典
例
解
析
例2．请结合如图回答问题：
（1）仪器名称：① 酒精灯 ，② 分液漏斗 。
（2）实验室用A装置制取并收集O2，反应的符号表达式
调节气压
教学过程
工业制取氧气
知
识
梳
理
原理：通过降温加压使空气液化，然后使液态空气升温，利用空气中氧
气、氮气、稀有气体的沸点不同，使它们在不同温度下分别气化，从而
逐一从空气中分离出来。
氮气的物理性质：无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气的略小
氮气的用途：①是生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料；
②作保护气，如食品包装袋中充氮气可避免食品挤压破碎，且能
初中化学-我们周围的空气知识点
认识空气的组成1、空气的成分及含量（体积分数）①干燥洁净的空气：氮气（N2）78%、氧气（O2）、稀有气体（主要是氩气Ar）0.934%、二氧化碳（CO2）0.034%、其他气体0.002%②记忆口诀：氮七八、氧二一、零点九三四是氩气、零点零三四是二氧化碳、体积分数要记清、莫与质量混一起。
③空气中各成分的量一般来说比较固定，但不是一成不变的。
在不同地区或同一地区的不同时间，空气中各成分的含量也可能不同。
2、空气中氧气含量的测定（1）实验原理：铜（Cu）+氧气（O2）−−→−加热氧化铜（CuO）（2）实验装置图（3）实验步骤：课本79页（4）实验现象:铜丝由红色逐渐变为黑色，注射器内活塞先向外移动，再向里移动。
（5）实验结论：①空气不是一种单一的物质②氧气约占空气总体积的1/5③剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不与铜丝反应。
（6）注意事项：①铜粉必须过量、要不停的交替推动注射器活塞、加热的时间要充分：目的使装置内的氧气完全反应②装置的气密性要好③读数前气球内的气体要全部挤入注射器内④要等装置冷却至室温后才能读数（7）实验中实际测得的结果比真实值小（少于1/5），其可能原因是：①铜粉量不足②装置气密性差③未冷却至室温就读数④加热时间不够长⑤推动注射器活塞的次数少（8）实验中实际测得的结果比真实值大（多于1/5），其原因可能是：反应后气球中的气体没有全部挤入注射器中就读数（9）测定空气中氧气含量时，选择可燃物必须具备的两个条件：①该物质在空气中燃烧且只与氧气反应②该物质燃烧后生成的物质为固体或液体，所占的空间体积可忽略不计（不可以用碳、硫的原因：反应后又生成了气体，干扰实验；不可以用铁丝的原因：铁丝在空气中不能燃烧）3、氧气含量的测定实验装置变式（1）现象分析：①红磷燃烧产生大量白烟，冷却至室温后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5②白磷燃烧，一段时间后，打开弹簧夹，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶内原来空气体积的1/5③通电后，白磷燃烧，一段时间后，左侧水面升高，大约到刻度“1”处④白磷燃烧，冷却后，活塞左移至刻度“4”处⑤试验时应交替推动注射器活塞，使氧气与铜丝充分反应，熄灭酒精灯，冷却至室温后将气体推进一个注射器内，根据刻度读出体积（2）用红磷时分析氧气含量少于1/5原因：①装置气密性不好②红磷量不足③未等冷却就打开弹簧夹④反应时间不够空气是一种重要的资源1、工业上制取氧气的方法——分离液态空气法（1）原理：液态氧的沸点比液态氮的高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要是液态氧（沸点低的先分离出来）（沸点不同）（2）流程： 氮气 （最先分离）空气−−−→−加压降温液态空气−−−−→−-）蒸发（℃196 液态氧气−−−−→−-）蒸发（℃183氧气 （3）注意：工业上制取氧气发生的是物理变化2、空气中各成分的性质和用途①氧气：能供给生物呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接②氮气：工业上生产硝酸和氮肥（如碳酸氢铵、尿素等）的重要原料；食品包装袋中充入氮气可延长食品保质期；液态氮是很好的制冷剂，可用于冷藏血液③稀有气体：用作工业生产和科学实验中的保护气，也可被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源补充：稀有气体是从气体密度测量结果里的微小差异中发现的，因此被称为“第三位小数的胜利”。
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鲁教版九上化学第四单元我们周围的空气第一节空气的成分一．空气的组成空气的成分（体积分数）：二．空气中氧气的体积分数的测定1．燃烧物的选择：能在空气中只与氧气反应且没有气体生成。
（铜丝、红磷、白磷等）2．用加热铜丝的方法测定空气中氧气的体积分数（1）实验原理：2Cu+O加热2CuO（2）实验现象：加热一段时间后，红色的铜粉变为黑色；冷却到室温后，注射器内空气体积减少到原来的4/5。
（3）实验结论：①空气中，氧气约占总体积的1/5；②该实验证明空气是由多种物质组成的混合物；③该实验证明，剩余的气体（主要是氮气）化学性质稳定，不能与铜丝反应。
（4）注意事项：①实验前要检查装置的气密性。
②铜丝必须过量，保证氧气被反应完全。
③加热时间要足够，保证铜丝与氧气充分反应。
④反应结束后，要等到装置冷却到室温后，再读取反应后注射器内空气的体积。
（5）误差分析：①装置漏气，结果偏大。
②铜丝用量不足，结果偏小。
③加热温度达不到反应温度，结果偏小。
④加热时间太短，反应不充分，结果偏小。
⑤反应结束后，没有等到装置冷却到室温就开始读数，结果偏小。
三．空气是一种重要资源（热点）1．法国化学家拉瓦锡首次用自制的天平定量研究了空气的组成，发现了空气是由氧气和氮气组成的。
2．工业上制取氧气的方法：分离液态空气法原理：氧气的沸点比氮气高，氮气先从液态空气中蒸发出来，剩下的就是液态氧气。
流程：3．氧气的用途：供给呼吸，支持燃烧。
4．氮气：通常情况下，氮气是无色、无味的气体，不溶于水；不燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸，化学性质比较稳定，通常情况下不能和其它物质反应。
用途：①工业上生产硝酸和化肥；②食品包装时，常充入氮气作防腐剂；③液氮常作制冷剂。
5．稀有气体：一般情况下，都为无色无味的气体。
化学性质非常稳定，又叫作“惰性气体”。
用途：①由于稀有气体通电时，能发出不同颜色的光，填充在灯泡中，用于制造霓虹灯等多种用途电光源；②可用于焊接金属的保护气。
四．空气质量日报（热点）1．空气质量日报的内容：空气污染指数、首要污染物、空气质量级别、空气质量状况。
2．计入空气污染指数的项目：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物（PM10）3．污染物的主要来源：(1)化石燃料（煤等）的燃烧 (2)工厂排放的废气 (3)汽车尾气4．防止空气污染的方法：(1)加强大气质量监测、(2)植树造林、(3)使用清洁能源5．空气中二氧化碳含量过高会导致温室效应，但是二氧化碳不是空气污染物。
空气污染物，是指对人体有毒、有害的气体和粉尘，而二氧化碳无毒，所以不是空气污染物。
6．被污染的空气带来的危害：损害人体健康、影响作物生长、破坏生态平衡。
存在的环境问题：温室效应（二氧化碳含量过多引起）、臭氧空洞（飞机的尾气、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。
第二节物质组成的表示一．化合价（重点、难点）1．定义：表示一种元素的原子与其他元素的原子相互化合的比例。
（离子化合物中：表示该元素的原子得失电子的能力）2．化合价的书写：在元素符号或原子团符号的正上方，且+ｎ或者－ｎ表示，与离子符号书写相反。
例如，硫酸中硫元素的化合价为+6价表示为：3．常见元素化合价及原子团：空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%一价氢氯钠钾银，二价氧钙镁钡锌，三铝四硅五价磷，一二铜汞、二三铁，二四六硫、二四碳，单质都为大零蛋。
铵根：NH4+ 氢氧根：OH-硝酸根：NO3- 硫酸根：SO42-碳酸根：CO32- 磷酸根：PO43-亚硫酸根：SO32-高锰酸根：MnO4- 锰酸根：MnO42- 氯酸根：Cl03-碳酸氢根：HCO3-4．化合价一般规律：（1）金属元素常显正价，非金属元素常显负价（2）常见化合物中，氢显+1价，氧显-2价（3）单质中，元素化合价为0（4）化合物中，各元素化合价的代数和为0（5）有些元素在不同化合物中能显不同的化合价5．化合价与离子符号的区别与联系：（1）相同点：数值相同，正负号相同（2）不同点：书写位置不同，数字与正负号书写顺序不同，数字"1"是否省略不同。
6．化合价的运算：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
单质中，化合价为0 例：计算KMnO4中Mn的化合价。
解：设KMnO4中Mn的化合价为x：(+1)+x+(-2)x4=0解得x=+7答：KMnO4中Mn的化合价为+7价二．物质组成的表示—化学式（重点、难点）1．定义：用元素符号和数字表示物质组成的式子。
如：MgO、H2O、CO22．化学式的意义：宏观：①表示一种物质，H2O--表示水；②表示组成该物质的元素种类，H2O--表示水由氢元素和氧元素组成。
微观：①表示物质的1个分子或原子，H2O---表示1个水分子；②表示物质1个分子中原子的种类和数目，H2O--表示1个水分子由2个氢原子2和1个氧原子构成。
③由离子构成的物质：表示构成该物质的离子的个数比,CaCl2—表示氯化钙中,钙离子与氯离子的个数比为1:23．化学式的书写：（1）单质：由原子构成的物质：直接用元素符号表示。
Fe，C,S，P等②由分子构成的物质：在元素符号右下角加上数字（一般为2）表示。
O2，H2，Br2等（2）化合物：①书写原则：化合物中，各元素化合价代数和为0②书写方法：“十字交叉法”─—正左，负右；标价，交叉；化简，复查。
ａ．确定位置：正价前、负价后，并标出各元素化合价ｂ．将化合价的绝对值交叉书写到元素符号右下角ｃ．将角码数字约分简化（１省略不写，原子团个数要打括号）ｄ．检查+4 -2例：写出硅与氧形成的氧化物的化学式： Si O → Si2O4 → SiO24．化学式的读法：（1）单质：①固态或液态：直接元素符号名称表示。
如：Zn（锌），I2（碘）气态：读作“某气”。
如：H2（氢气），He（氦气）（2）化合物：（从后往前读）①两种元素组成的物质从后往前，读作"某化某”。
如：MgCl2：氯化镁②由非金属元素与氧元素组成的物质，读作“几某化几某”。
如：CO：一氧化碳③酸─—氢元素与原子团组成的物质，读作“某酸”。
如：H2SO4：硫酸④碱─—金属元素与氢氧根组成的物质：读作“氢氧化某”。
如：Ca(OH)2：氢氧化钙⑤盐─—金属元素和原子团（OH-、NH4+除外），读作“某酸某”。
如：BaSO4：硫酸钡⑥Fe：+2、+3；Cu：+1、+2；高价读“铁或铜”低价时读“亚铁或亚铜”。
如FeO：氧化亚铁，Fe2O3：氧化铁，Cu2O：氧化亚铜，CuO：氧化铜三．化学符号中数字的含义：1．写在微粒前面的数字表示微粒个数2．写在元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数3．写在元素符号正上方的数字表示化合价4．离子符号中，写在元素符号右上角的数字表示表示该元素或原子团所带的电荷数。
四．有关化学式的计算：以A m B n为例1．式量＝相对原子质量×原子个数之和2．各元素质量比＝相对原子质量×原子个数之比3．例：三聚氰胺化学式为C3H6N6）是一种化工原料，有轻微毒性，计算：(1) 三聚氰胺相对分子质量：⑵三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比：⑶三聚氰胺中氮元素的质量分数（精确到0.1%）。
解：(1)12×3＋1×6＋14×6＝126⑵C∶O∶N==12×3：1×6：14×6==36∶6∶84＝6∶1∶14第三节氧气一．氧气的制取1．工业制法：分离液态空气法（物理变化）2．实验室制法：(化学变化)（1）选择制取氧气所需药品的思路①含氧元素②反应条件、操作简单易行③环保─—生成物无污染（2）用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气2KClO 32KCl+3O2↑①实验原理：（紫色固体）（黑色固体）②实验装置：(固体+固体)③实验步骤：（谐音：“茶”“庄”“定”“点”“收”“利”“息”）ａ．查：检查装置的气密性。
ｂ．装：将药品装入干燥的试管，并用带导管的橡皮塞塞紧试管。
ｃ．定：将试管固定在铁架台上。
ｄ．点：点燃酒精灯，试管均匀受热后，就使酒精灯固定在试管底部加热。
ｅ．收：待气泡连续均匀冒出时，收集氧气。
ｆ．离：把导管移离水槽。
ｇ．熄：熄灭酒精灯。
④注意事项：ａ．加热时试管应略向下倾斜，防止冷凝生成的水使试管炸裂ｂ．酒精灯的酒精量不超过2/3,应用外焰对准试管底部加热ｃ．铁架台铁夹应夹持在试管中上部ｄ．在试管口放置一小团棉花，防止高锰酸钾小颗粒堵塞导管ｅ．试管内的导气管稍出胶塞一点儿即可，目的是利于气体导出ｆ．收集氧气时要等到气泡连续均匀冒出时再收集，否则会收集到一部分试管内的空气，收集的氧气纯度不高ｇ．氧气收集满后，应该先将导管从水中取出，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流回试管，引起试管炸裂ｈ．收集满氧气的集气瓶应正放在桌面上（氧气密度大于空气）⑤氧气的检验与验满检验方法：将带火星木条伸入集气瓶中, 如木条复燃则为氧气。
验满方法：将带火星木条放置于集气瓶口，如木条复燃则说明氧气已收集满。
（3）用双氧水（过氧化氢溶液）制取氧气①实验原理：②实验装置：(固体+液体)③实验步骤:ａ．查：检查装置的气密性;ｂ．装：在烧瓶中装入足量的二氧化锰，在分液漏斗中装入足量的过氧化氢水溶液ｃ．定：将连接着分液漏斗的橡皮塞固定在烧瓶上ｄ．制：打开阀门，使过氧化氢流入烧瓶内，反应发生ｅ．收：用向上排空气法收集氧气④注意事项：分液漏斗可用长颈漏斗替代，但其下端应伸入液面以下，形成液封；二．催化剂：1．概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。
2．特点：一变（反应速率）,两不变（质量、化学性质）3．注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应是否发生．只是改变反应速度．②催化剂不是反应物、又不是生成物③催化剂具有指定性：一种催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂④某一反应的催化剂可能不只一种．三．氧气的性质（重点）1．物理性质：通常状况下，无色无味气体，密度比空气略大，不易溶于水，降温后，氧气可以变为淡蓝色的液体，甚至淡蓝色雪花状固体。
工业上，氧气储存于蓝色钢瓶中。
2．化学性质：（1）单质与氧气发生化合反应，生成氧化物。
大多数单质都能在空气中或氧气中燃烧。
注意：①能在空气中燃烧的物质，在纯净的氧气中比在空气中燃烧得剧烈，铁等一些在空气中不能燃烧的物质，也能在纯氧中剧烈燃烧。
原因是物质跟氧气发生化学反应时，单位体积的空间里氧分子的数目越多，反应越剧烈（氧气越浓，燃烧越剧烈）。
②铁丝燃烧时：ａ．集气瓶底先要装少量水或铺一层细沙防止生成物温度过高溅落到瓶底炸裂集气瓶；ｂ．铁丝要弯为螺旋状防止热量散失，增大与氧气的接触面积。