离子方程式的书写归纳

离子方程式的书写归纳

离子方程式和离子共存一直是高考中的热点试题，可以说是常考常新、经久不衰。对于离子方程式的书写或正误判断，有些同学就是答不准，考试经常答错。其实这类问题并不难，只要掌握了各种类型离子反应方程式的书写方法，认真分析，就能准确作答，现归纳如下：

一、试剂用量不同，离子方程式不同

1.关于酸式盐与量有关的离子方程式的书写

一般按不足量的物质的化学式确定离子的数目，写出反应的离子方程式，而足量的物质参与反应的离子的物质的量之比不一定与化学式相符。如果没有明确的用量，则用任一反应物作为足量写出的离子方程式均属正确。

例1、试写出相应的离子方程式：

（1）足量的NaHSO4溶液与Ba(HCO3)2溶液混合：2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

（2）足量的Ba(HCO3)2溶液与NaHSO4溶液混合：H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O

（3）将足量的NaOH溶液加入Ca(HCO3)2溶液中：Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓

+2H2O+CO32-

（4）将足量的Ca(HCO3)2溶液加入NaOH溶液中：Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 解析：（1）Ba2+、HCO3-都参与反应，而NaHSO4过量，所以Ba2+、HCO3-以1:2出现在离子方程式中，H+、SO42-按需要确定；（2）当Ba(HCO3)2足量时，离子方程式决定于NaHSO4的量，H+、SO42-只能以1:1出现，所以Ba(HCO3)2中HCO3-没有完全反应；（3）Ca2+与HCO3-以1:2出现；（4）按Ca(HCO3)2物质的量比NaOH多来

考虑，则HCO3-与Ca2+只能以1:1出现。

答案：（1）2H++SO42-+Ba2++2HCO3-==BaSO4↓+2CO2↑+2H2O

（2）H++SO42-+Ba2++HCO3-==BaSO4↓+CO2↑+H2O

（3）Ca2++2HCO3-+2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32- （4）Ca2++HCO3-+OH-==CaCO3↓+H2O 2.生成的产物可与过量的物质继续反应的离子方程式的书写

此类反应只需注明题目所给的条件，判断产物是否与过量物质继续反应，只要正确

确定产物即可写出相应的离子方程式。

例2、写出下列反应的离子方程式：

（1）NaOH溶液与足量AlCl3溶液的反应：Al3++3OH-==Al(OH)3↓

（2）AlCl3溶液与足量NaOH溶液的反应：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

解析：NaOH与AlCl3反应生成的Al(OH)3是典型的两性氢氧化物，它不会溶解在过

量的AlCl3溶液中，却能溶解在过量的NaOH溶液中，生成偏铝酸钠。

答案：（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓(2)Al3++4OH-==AlO2-+2H2O

例3、写出下列反应的离子方程式：

（1）向NaAlO2溶液中通入少量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- （2）向NaAlO2溶液中通入足量的CO2： AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-

（3）向NaAlO2溶液中加入过量的HCl：AlO2-+4H+==Al3++2H2O

解析：Al(OH)3只溶于强酸或强碱溶液中，故CO2过量时它不会溶解；但CO32-却可以与过量的CO2反应生成HCO3-。当HCl过量时, Al(OH)3会和H+继续反应而生成

Al3+和H2O。

答案：（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32- (2)AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3

↓+HCO3-

（3）AlO2-+4H+==Al3++2H2O

3.较特殊的且与量有关的离子方程式的书写

除考虑反应中量的关系外，还应考虑其他特殊因素，如生成物溶解性、离子的配比关系，才能正确写出离子方程式。

例4、写出下列反应的离子方程式：

（1）Mg(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应

（2）明矾溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==AlO2-+2BaSO4↓+2H2O

（3）硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：

NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-==NH3〃H2O+BaSO4↓+H2O

（4向新制氯水中滴入少量溴化亚铁溶液氯化铁不能写一起,要拆开

2Fe2++4Br-+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl-

解析：（1）碳酸氢根离子和氢氧根离子反应得到碳酸根离子和水分子，碳酸根离子立刻与镁离子结合得到碳酸镁，故应主要考虑比较碳酸镁和氢氧化镁的溶解性。因难容Mg(OH)2比微溶MgCO3更难溶，故Mg2+不与CO32-反应生成MgCO3，而是直接与OH-反应生成Mg(OH)2 。

（2）明矾溶液中，Al3+和SO42-的物质的量之比为1:2，而不是2:3.更不能忽略

Al(OH)3的两性，即Al3+反应后转化为AlO2。

（3）NH4HSO4电离出的三种离子都参与反应，不能忽略该反应中弱电解质NH3〃H2O 的生成，而NH4HSO4过量时才会发生: Ba2++2OH-+2H++SO42-==BaSO4↓+2H2O的反应。氢离子和氢氧根离子结合生成的水分子,比铵根离子和氢氧根离子结合生成的一水

合氨更难电离,故当氢氧化钡少量时,两个少量的氢氧根离子先和两个过量的氢离子反应,轮不到铵根离子.

（4）对于此反应，不仅要注意Fe2+和Br-的物质的量之比为1:2，而且不能忽视Fe2+