昆明市中考化学试题(附答案)
昆明市2011年高中（中专）招生统一考试
化学试卷
（本试卷共三大题，30小题，共8页。考试用时120分钟，满分100分。）
注意事项：
1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚，并认真核准条形码上的准考证号及姓名，在规定的位置贴好条形码。
2．考生必须把所有的答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。
3．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案选项框涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案选项框，不要填涂和勾划无关选项。
其他试题用黑色碳素笔作答，答案不要超出给定的答题框。
4．考生必须按规定的方法和要求答题，不按要求答题所造成的后果由本人自负。
5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14O—16 Na—23
Cl—35.5 Ca—40
一、选择题（请考生使用2B铅笔，把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。本题共15小题，
每小题2分，满分30分。每小题只有一个选项符合题意。）
1、下列变化属于物理变化的是（）
A.铁生锈
B.食物腐烂
C.冰雪融化
D.蜡烛燃烧
2、昆明市广大市民积极响应2011年3月27日晚20:30～21:30全球号召熄灯一小时的活动。与该活动的主要目的不相符的下列说法是（）
A.节约能源
B.减少温室气体排放
C.关注全球气候
D.欣赏城市夜景
3、下列说法错误的是（）
A.牛奶富含蛋白质
B.蔬菜、水果富含维生素
C.为防止水产品变质，可用甲醛水溶液浸泡后出售
D.大米主要含淀粉，属于糖类
4、下列有关材料的说法错误的是（）
A.橡胶都是人工合成材料
B.棉花、羊毛是天然纤维
C.涤纶、锦纶是合成纤维
D.商场购物时用布袋代替塑料袋
5、请根据化学方程式（2Mg+O2点燃
═══2MgO）分析下图所示的四种说法，其中错误的是（）
6、日常生活中，区别下列各组物质的方法（括号内是方法），错误的是（）
A.面粉和小苏打（加水振荡）
B.白酒和白醋（看眼色）
C.食盐和味道（尝味道）
D.棉织衫和羊毛衫（抽丝灼烧，闻气味）
7、某同学观察演示实验后做的下列笔记不正确的是（）
A. 硫在氧气里燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰
B.木炭在氧气里燃烧，发出白光
C.铁丝在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体
D.红磷在空气里燃烧，产生大量白烟
8、下列关于溶液的说法不正确的是（）
A. 升高温度，饱和溶液一定变成不饱和溶液
B.温度的溶解度与温度有关
C.一般情况下溶液的浓、稀与温度无关
D.溶液中的溶质可以是一种或多种
9、下列对酸、碱、盐性质的归纳不正确的是（）
A. 酸能与某些金属氧化物反应生成盐和水
B.碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水
C.酸能与碱反应生成盐和水
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应
10、右图是水的电解实验装置图，关于该实验的说法不正确的
是（）
A.该实验的主要目的是验证水的组成
B.水电解产生的氢气和氧气的质量比是2：1
C.试管1中的气体能使带火星的木条复燃
D.电解水的化学方程式是2H2O 通电
═══2H2↑+O2↑
11、关于CO和CO2的说法错误的是（）
A. CO2是绿色植物光合作用的原料之一
B. CO能燃烧、具有毒性和还原性
C. CO2不供给呼吸的性质和CO的毒性都会致人死亡
D. CO和CO2性质和用途的较大差异，是因为组成它们的元素的种类不同
12、下列解释不正确的是（）
A. 八月十五桂花香——分子不停地运动
B.1个水分子的质量约是3×10－26kg——分子质量很小
C. 水变成水蒸气——水分子的化学性质发生了变化
D. 物质的热胀冷缩现象——分子间的间隔不同
13、下列有关酸、碱性质和用途的说法不正确的是（）
A.氢氧化钠在生活中可用来去除油污，可做炉具清洁剂
B.氢氧化钠、氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都含有金属离子
C.盐酸、硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有相同的H＋
D.用食醋可除去热水瓶胆壁上的水垢
14、下列鉴别化肥的方法不合理的是（）
A.用观察法可鉴别氮肥和磷矿粉
B.用闻气味的方法可鉴别碳酸氢铵和氯化铵
C.用加硝酸银溶液的方法可鉴别硝酸钾和氯化钾
D.用加入熟石灰研磨的方法可鉴别硫酸铵和氯化铵
15、右图是某固体物质A 的溶解度曲线，下列说法的是（ ）
二 、填空题（请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答。本题共9小题，满分40分。） 16、请用化学用语填空：
（1）写出下列符号中“2”的含义：
①H 2 ②Cu 2+ ③+2
CaO
（2）写出下列物质的化学式：
①五氧化二磷 ②硝酸银
（3）右图是某元素的原子结构示意图，该元素属于 元素 （填“金属”或“非金属”）
17、（1）请将下列物质按要求分类：
a ．蒸馏水
b ．镁条
c ．汞
d ．碳酸氢钠
e ．氢氧化钡溶液
f ．碘 ①属于单质的是 ；②属于氧化物的是 。
（2）在一密闭容器中有M 、N 、P 、Q 四种物质，在一定条件下使之充分反应后，测得反物质 M N P Q 反应前的质量/g 80
1 1
1
反应前的质量/g
1 待测
45 19
①该反应的基本反应类型为 （请填序号）；
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.复分解反应 ②N 的待测值为 g 。
18、结合学科知识，联系实际，回答下列问题： （1）请谈一谈学习了“金属的锈蚀与防护”后，你防止家中的菜刀生锈的方法是： 。 （2）通过学习了“爱护水资源”后，知道了“水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染”，请你就“水体污染”的防治提一点合理化的建议： 。
（3）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭的原理是： 。 （4）“低碳”是指在生产和生活中不排放或少排放二氧化碳气体。请举出一个属于“低碳”能源的例子： 。
（5）请回忆区分硬水和软水的演示实验，日常生活中区分硬水和软水最简便的方法是： 。
（6）“瘦肉精”时间尘埃未落，“染色馒头”、“回炉面包”、“牛肉膏”、“毒豆芽”又接踵而来，这些事件与非法添加食品添加剂有着千丝万缕的联系，同时也关系着人们的食品安全问题。你学习的课文“化学元素与人体健康”中对人体有益的食品添加剂的解释是“食品添加剂是用于 的一类化学合成的或天然的物质。
2 8 7 +17
19、请回忆“溶液”这个单元的讨论，并回答下列问题：
（1）“溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关。联想生活中的实例，谈谈溶液的用途。”（要求谈两点）①；②。
（2）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为ag/cm3，下部密度为bg/cm3，则a与b的关系是a b（填“﹤”或“﹥”或“=”符号）。
（3）将20℃时硝酸钾的不饱和溶液通过加热和不断加入硝酸钾晶体，使其在60℃时成为饱和溶液，再将该溶液降温到原温度（20℃）时，此时溶液为（填“饱和”或“不饱和”）。
20、写出下列反应的化学方程式：
（1）碳在充足的氧气中燃烧。
（2）高温煅烧石灰石（CaCO3），可制的生石灰（CaO）和二氧化碳。（3）向盛有少量Na2CO3溶液的试管里滴入澄清的石灰水。
21、回答下列问题：
（1）请回忆老师做的“倾倒二氧化碳”的演示实验，并结合下图回答问题：
甲、乙两同学共同收集满两瓶质量相同的二氧化碳气体，并分别将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，请分析回答：
①甲同学用甲图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，我们观察到两根蜡烛是由下而上熄灭，请你告诉我们，为什么是由下而上熄灭？
答：
②乙同学用乙图的倾倒方式向烧杯中倾倒足够的二氧化碳，
我们观察到的结果是两根蜡烛都没有熄灭，请你联系学科知识分
析，用乙图的倾倒方式为什么二氧化碳没有进入烧杯？
答：
（2）请回忆教材中“酒精灯的使用方法”，并观察下列图形回答问题：
①只能用燃着的火柴或细木条去点燃酒精灯，用酒精灯引燃另一只酒精灯会引起失火，原因是。
②为避免引起失火，用完酒精灯后，不能立即向酒精灯里添加酒精，应该用灯帽盖灭并且使酒精灯后，再添加酒精。
22、物质的性质决定了物质的用途。
（1）现有下列物质：稀盐酸、熟石灰、纯碱、小苏打、大理石五种物质，写出符合下列要求的物质的名称或化学式。
①可用于金属表面除锈的物质。②用于改良酸性土壤的物质
（2）有三瓶标签已损坏的无色溶液，只知道它们分别是盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液。某同学认为不用任何实际即可鉴别，他的鉴别依据是将三种溶液两两混合，混合时会产生沉淀的两种溶液是，会产生气泡的两种溶液是，无明显现象的两种溶液是。
23、生活中有些胃药含有氢氧化铝[Al(OH)3]。请回答下列问题：
（1）它在人的胃内起什么作用。
Al(OH)3中铝、氧、氢三种元素的质量比为。
（3）铝元素的质量分数为。（计算结果精确到0.1%）
24、（1）下面是教材下册中“物质溶解时的吸热或放热现象”的活动与探究。请你一同完成该探究并回答有关问题：
水中加入的溶质NaCl固体NH4NO3固体NaOH固体加溶质前水的温度/℃20 20 20
溶解现象全部溶解全部溶解全部溶解
溶质溶解后溶液的温度的
变化
温度无明显变化温度降低温度升高
结论
（填“放热”或吸热“）固体氯化钠溶于水无明
显放热和吸热现象①②
③根据物质溶解过程中发生的变化，说明NH4NO3固体溶解时扩散过程吸收的热量水合过程放出的热量（填“＜”或“＞”或“＝”符号）。
（2）下图“→”表示A在一定条件下可以转化为B，“—”表示相连的
两种物质间在一定条件下可以发生反应。A、B、C、D各是一氧化碳、
木炭粉、氧化铜、氧气中的某一种物质，请你推断（用化学式表示）：
B是，D是。
三、分析与综合（请考生使用黑色碳素笔在答题卡上作答。本题共6小题，满分30分。）
25、请回忆“粗盐提纯”的活动与探究并回答下列问题：
（1）为了除去粗盐中可溶性杂质氯化镁（泥沙已除去），可进行如下操
作：
①加水溶解②加过量的溶液③过滤④顺序不能交换的原因
是。
蒸发滤液的过程中，下列操作正确的是。
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.蒸发皿中出现较多固体时停止加热
D.待蒸发皿中液体蒸干后停止加热
26、下列是实验室制取气体的常用装置图。请根据下图回答问题：
（1）写出仪器a、b的名称：a ，b 。
（2）若实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置及收集装置是（填序号）。表示其反应原理的化学方程式为。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置及收集装置为。表示其反应原理的化学方程式为。
27、现有银、铁、铜三种金属丝，为探究它们的金属活动性顺序，某同学设计了如下实验方案，请你根据他记录的相关信息，回答下列问题：
（1）填写下表“实验现象”
序号实验步骤实验结论
1 取铁丝浸入稀硫酸中
2 取铜丝浸入稀硫酸中无现象
3 取银丝浸入硫酸铜溶液中
（2）三种金属的活动性由强到弱的顺序是。
（3）写出铁与稀硫酸反应的化学方程式。
28、请回忆观察过的“木炭还原氧化铜”的实验，并根据下列教材图示回答问题：
（1）写出木炭还原氧化铜的化学方程式；
（2）反应一段时间后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，
待试管冷却到室温后，为了进一步探究试管中剩余固体的组成，
待试管冷却到室温后，取剩余固体于烧杯中，再加入过量稀硫
酸，充分搅拌后过滤：
①若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液为无色，则滤液中的
溶质是，说明试管中的剩余固体为；②若滤纸上留有黑色、红色固体，而滤液呈蓝色，此时滤液中的溶质是。
29、请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并下列要求进行实验的设计与分析：（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
30、100g某硫酸铜溶液恰好与5.6g铁完全反应。
求：（1）生成铜的质量。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）
2011年云南省昆明市中考化学试题参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 C D C A D B A A D B D C B D B
二、填空题
16.（1）①每个氢分子中含有两个氢原子②每个铜离子含有两个离子③氧化钙中钙元素
的化合价为＋2
（2）①P2O5②AgNO3
（3）非金属
17.（1）①b、c、f ②a （2）①B ②18
18.（1）保持表面的干燥和洁净
（2）合理施用化肥农药等
（3）隔绝了空气
（4）氢能、太阳能、风能等新能源均可
（5）用肥皂水
（6）改善食品品质、延长食品保存期、便于食品加工和增加食品营养成分
19.（1）①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。②溶液对动植物和人的生理
活动有很重要的意义
（2）=
（3）饱和
20.（1）C+O2点燃
═══CO2
（2）CaCO3高温
═══CaO+CO2↑
（3）Na2CO3 + Ca(OH)2 ==== CaCO3 ↓+ 2NaOH
21.（1）①由于CO2密度比空气大，沿烧杯壁流到底部，下面的蜡烛首先接触到CO2，由于
CO2不燃烧也不支持燃烧，故由小向上逐渐熄灭。②乙图的倾倒方式，没用玻璃片掩盖，直接倒在火焰的上方，由于蜡烛燃烧放热，使得气体受热，密度变小，故CO2不能与蜡烛火焰接触而跑到空气去了。
（2）①用酒精灯去引燃另一只酒精灯时，酒精灯侧倾可能会流出部分酒精，故会引起失火。②冷却
22.（1）①盐酸②熟石灰
（2）BaCl2和Na2CO3 盐酸和Na2CO3盐酸和BaCl2溶液
23.（1）能中和胃酸（2）9：16：1（3）34.6%
24. ①吸热②放热③＞（2）CO CuO
三、分析与综合
25.（1）NaOH 否则盐酸会与M g(O H)2沉淀反应又生成了氯化镁杂质（2）C
26.（1）试管集气瓶
（2）AC或AE 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）BE CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
27.（1）有气泡产生，溶液逐渐变成浅绿色无明显现象
（2）铁、铜、银
（3）Fe＋CuSO4= FeSO4＋Cu
28.（1）C + 2CuO 高温
═══2Cu+ CO2 ↑（2）①H2SO4 木炭、Cu②CuSO4
29.（1）红色无色复分解反应
（2）方案一方案二中，酚酞不变色，只能说明溶液不呈碱性，如果硫酸过量酚酞也不变色，故得出恰好反应的结论不正确。
30.解：设生成铜的质量为x，生成FeSO4的质量为y
Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
56 152 64
5.6g y x
56:5.6g=64：x x=6.4g
56:5.6g=152：y y=15.2g
反应后所得溶液的溶质质量分数为：15.2g/（100g+5.6g-6.4g）×100%=15.3%
答：生成铜的质量为6.4g，反应后所得溶液的溶质质量分数为15.3%。