共价键(课件PPT)

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共价键PPT课件(共15张PPT)

共价键PPT课件(共15张PPT)

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·· ··

Na+ [ ··Cl ··]-
以NaCl为例
气体部)分以、离H为共子H价化CC····化合ll例合物物、
13
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三、化学键
讨论
用化学键的观点来分析化学反 应的本质是什么?
化学反应的本质:就是旧化学键的断 裂和新化学键的形成的过程。
2021/12/17
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Thanks
谢谢您的观看!
2021/12/17
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同种原子 不同种原子
相同
不相同
不偏向任 偏向吸引电子能力强的原 何一个原 子一方 子
不显电性 吸引电子能力强的显负电 性吸引电子能力弱的显正 8
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二、共价键
氢氧化钠晶体中,钠离子与氢氧根离子
以离子键结合;在氢氧根离子中,氢与氧
以共价键结合。
如:NaOH
Na+[ ··O ··H] -
2021/12/17
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二、共价键
原子之间通过共用电子对所形成的相互作用,
叫做共价键。
再如氢分子的形成:
H · + ·H → H H
非极性共价键
H﹣H(结构式)
特点: 共用电子对不偏移,成键原子不显电性
·· ··
··
又如氯化氢分子的形成:
极性共价键
特H点·:+共用·C电····l子:对→偏H向吸C··引··l 电子H能﹣力C强l(的结原构子式一)
成键元素:同种或
不同种
2021/12/17
非金属 元素
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同种非金属元素 的原子间形成非 极性共价键

共价键课件

共价键课件
第一节 共价键
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子吗? 为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成?
一、共价键的特征
1、共价键具有饱和性
按照价键理论的电子配对原理,一个原子有几 个未成对电子,便可和几个自旋相反的电子配对成 键,这就共价键的“饱和性”。
跟踪练习1.
分别写出下列非金属元素的原子电子配对成键数目 H 1 、ⅤA 3 、ⅥA 2 、ⅦA 1 。
1molCO2中含有的σ键数目为

1mol C2H2含有σ键的数目为
1mol甲醛分子中σ键的数目为


3)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为 801.3℃, MgO的熔 点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的 主要原因是 。
(4)铜的化合物种类也很多,其常见价态为+1、+2价。如 CuO、Cu2O、 CuH等。右图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结 构,则它的化学式是
CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示),但CaC2晶 体中含有的中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长.下列关 于CaC2晶体的说法中正确的是( )
A.1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 B.6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol C.该晶体中的阴离子与F2是等电子体 D.与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个
“肩并肩”
键特点:两个原子轨道以平行或“肩并肩”
方式重叠;原子重叠的部分分别位于两原 子核构成平面的两侧,如果以它们之间包 含原子核的平面为镜面,它们互为镜像, 称为镜像对称
键类型
σ键
π键
沿键轴方向平行肩并 肩 镜像对称 较小

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

4.3.2 共价键(教学课件)(共18张PPT)—高中化学人教版(2019)必修一

100℃
2000℃
H2O(l)
H2O(g)
H2(g)+O2(g)
物理变化
Hale Waihona Puke 化学变化(H2O之间存在着相互作用)
(H2O内H、O存在着相互作用)
结论:H2O内H和O之间的相互作用远大于H2O之间的作用。
共价键
认识共价键的形成
··C····l · + ·C····l ·· H · + ·C····l ··
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第二课时 共价键
课前导入
你有没有想过,为什么2个氢原子结合成氢分子,2个氯原子结合成氯分子,而 不是3个、4个呢?为什么一个氢原子和一个氯原子结合成氯化氢分子,而不是以 其他的个数比相结合呢?
课前导入
【思考与交流】通常情况下,水加热至100℃时可以变为水蒸气;加热至 2000℃或通电时才能解离成氢气和氧气。这说明了什么?
先破坏离子键
后形成离子键
化学键与分子间作用力
化学键与分子间作用力
2.分子间作用力 (1)分子间作用力 是指把分子聚集在一起的作用力,又叫范德华力。范德华力比化学键弱得多,对物 质的熔点、沸点等有影响。 (2)氢键 分子间形成的氢键也是一种分子间作用力。它比化学键弱,但比范德华力强,氢 键会使物质的熔点和沸点升高。
离子键 (得失电子、阴阳离子、静电作用)
化学键
共价键
非极性键 极性键
(不同原子、共用电子对偏移) (相同原子、共用电子对不偏移)
(3) 化学反应的实质 旧化学键先破后立和新化学键的形成过程
点燃
Cl2+2H2 == 2HCl
AgNO3 +NaCl = AgCl ↓ + NaNO3

精选 《共价键》参考完整教学课件PPT

精选 《共价键》参考完整教学课件PPT

三键:如N≡N键
2按共用电子对是否偏移
非极性键:如C-C键 极性键:如H-C键
3按原子轨道的重叠方式 σ键
π键
观察以以下图中乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型,答复相关问题。
问题思考: 1乙烯和乙炔分子中的碳原子间,既存在σ键,又存在π键,σ键和π键的成键方式 有何不同 提示:σ键是原子轨道以“头碰头〞方式发生重叠成键;π键是轨道与轨道以“ 肩并肩〞方式发生重叠成键。
- σ键
氢原子形成氢分子的电子云描述〔两个轨道重叠〕
H
H
H
H
电子云
σ键


1s
1s
原子轨道在两个原子核间重叠,意味着电子出现在核间的概率增大,因此可以说,核 间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个原子核“黏结〞在一起了。
相互靠拢
H2中的共价键称为σ键。H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的。 σ键的特征是:以形成化学键的两原子核的连线为轴旋转,共价键电子云 的图形不变,这种特征为轴对称。 H2中的σ键是由两个轨道重叠形成的,可称为- σ键。轨道和轨道,轨道和轨 道重叠是否也能形成σ键呢?我们看一看HC和C2中的共价键。
水分子的空间充填模型
过氧化氢分子的空间充填模型
1水分子中的共价键是哪些原子形成的哪类共价键为什么水分子中的三个原子不 在一条直线上 提示:水分子中的共价键是由O原子与H原子形成的σ键;共价键的方向性导致水 分子中的三个原子不在一条直线上。
、H元素的化合价分别是多少?为什么 提示:过氧化氢分子中O、H元素的化合价分别是-1价、1价。 过氧化氢分子中有两类共价键,O—O间的共价键是非极性键,共用电子对不偏 移;O—H键是极性键,氧的电负性较H大,共用电子对偏向氧。 3共价键可以存在于哪些物质中?举例说明。 提示:共价键可以存在于共价单质中,如H2、O2、N2等;可以存在于共价化合 物中,如H2O、H2O4、CH4等;也可以存在于离子化合物中,如NaOH、NH4C 、Na2O2等。

共价键ppt课件

共价键ppt课件

【思考与交流】HCl中为何H显+1价 ,而Cl显-1价? H2的原子为何不显电性?
.. H .C. .l:
共用电子对偏向吸引力更强一方
1.极性键:(不同元素原子之间) 共用电子对偏向一方原子的共价键
H.H
2.非极性键:(同种元素原子之间)
共用电子对不偏向一方原子的共价键
共用电子对因受到吸引力大小相等,
而居于两原子的正中央,不偏移
【学习评价四】 1.下列物质中属于共价化合物的是( C ) A.Na2O2 B.NaHSO4 C. HNO3 D.I2
2.下列物质中,具有非极性键的离子化合物是( D ) A.H2O2 B.MgF C.NaOH D.Na2O2
【学习评价五】
下列物质中:
1.含离子键的物质是( A、F );
原子
成键本质 阴阳离子间静电作用
共用电子对
成键元素
活泼的金属元素与活泼 的非金属元素之间
非金属元素
存在
非金属单质(除稀有气 只存在于离子化合物中 体)、共价化合物、
部分离子化合物
电子式
以NaCl为例
Na+ [ ··Cl ··]-
::
·· ··
以为HCl例
H C··l ··
OH-
[ ] ● ●
-
O H ●
×

×
●●
O22-
[ O O ] - ● ● ● ●
2

×
● ●

×
●● ●●
NH4+
[ ] H ×●

H● ×
N● ×
H
●●
H
【学习评价二】
写出下列微粒或物质的电子式 (1) NH+ 4 :

《共价键理论》课件

《共价键理论》课件
一方提供空轨道,一方提供孤对电子
配位共价键是指一方提供空轨道,另一方提供孤对电子来形成的共价键。这种类型的共价键常见于过渡金属元素和配位体之间。
过渡金属元素常见的成键方式
过渡金属元素具有可利用的空轨道,容易与配位体形成配位共价键,这种成键方式在过渡金属的化合物中非常常见。
形成稳定的络合物
通过配位共价键,过渡金属元素可以与多个配位体形成络合物,这些络合物通常具有特定的结构和稳定性。
详细描述
在极性共价键中,电子不完全由成键的两个原子共有,而是偏向某一成键原子,产生电偶极矩,形成极性分子。
总结词
分子具有偶极矩
总结词
存在于不同电负性的原子之间
详细描述
由于极性共价键的存在,分子具有偶极矩,使得分子在空间中产生电场,影响其他分子或离子的取向和结合。
总结词
详细描述
总结词
详细描述
总结词
详细描述
详细描述
正常共价键主要存在于非金属元素之间,例如碳、氧、氮、硫等,它们通过共享电子来形成稳定的化合物。
总结词
最常见的共价键类型
总结词
电子完全由成键原子共有
总结词
主要存在于非金属元素之间
01
02
03
04
05
06
总结词
电子偏向某一成键原子
详细描述
极性共价键主要存在于不同电负性的原子之间,例如氢和氯、氧和氟等,它们的电负性差异导致电子偏向某一原子,形成极性分子。
在共价键理论框架内,引入非共价相互作用的描述,提高理论对分子间相互作用的解释能力。
01
量子力学与共价键理论的结合
利用量子力学的高精度描述,改进共价键理论,使其能够更好地处理复杂分子结构和特殊元素行为。

共价键课件

共价键课件

电负性
成键原子的电负性相差越大,共用电子对偏 移程度越大,共价键越不稳定。
键角
共价键的键角越接近90度或180度,分子越 稳定。
02
CATALOGUE
共价键在分子结构中的作用
分子形状与键角关系
键长与键角决定分子形状
共价键的键长和键角是决定分子形状的重要因素,不同键长和键角导致分子呈 现不同的空间构型。
共价键类型与特点
σ共价键
由两个原子沿轨道对称轴方向形 成的共用电子对构成,重叠程度 大,键能强。
π共价键
由两个原子沿垂直于轨道对称轴 方向形成的共用电子对构成,重 叠程度小,键能较一方 原子提供孤对电子形成的共用电 子对构成,具有方向性和饱和性 。
共价键极性判断方法
电负性差值法
通过比较成键两原子的电负性差值来 判断共价键的极性。差值越大,极性 越强;差值越小,极性越弱。
偶极矩法
利用分子的偶极矩来判断共价键的极 性。偶极矩越大,极性越强;偶极矩 越小,极性越弱。
共价键稳定性影响因素
原子半径
原子半径越小,核对电子的引力越强,共价 键越稳定。
键长
共价键的键长越短,键能越大,共价键越稳 定。
空间位阻效应
复杂分子中的空间位阻效应会影响共 价键的形成和稳定性,使得某些位置 的共价键更加难以形成或更加不稳定 。
分子内相互作用
在复杂分子中,不同共价键之间可能 存在相互作用,如氢键、范德华力等 ,这些相互作用会影响分子的整体性 质和稳定性。
THANKS
感谢观看
共价键
2024-01-17
目 录
• 共价键基本概念与性质 • 共价键在分子结构中的作用
01
CATALOGUE
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53、希望是厄运的忠实的姐妹。 54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。 55、领导的速度决定团队的效率。 56、成功与不成功之间有时距离很短只要后者再向前几步。 57、任何的限制,都是从自己的内心开始的。 58、伟人所达到并保持着的高处,并不是一飞就到的,而是他们在同伴誉就很难挽回。 59、不要说你不会做!你是个人你就会做! 60、生活本没有导演,但我们每个人都像演员一样,为了合乎剧情而认真地表演着。 61、所谓英雄,其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。 62、一切的一切,都是自己咎由自取。原来爱的太深,心有坠落的感觉。 63、命运不是一个机遇的问题,而是一个选择问题;它不是我们要等待的东西,而是我们要实现的东西。 64、每一个发奋努力的背后,必有加倍的赏赐。 65、再冷的石头,坐上三年也会暖。 66、淡了,散了,累了,原来的那个你呢? 67、我们的目的是什么?是胜利!不惜一切代价争取胜利! 68、一遇挫折就灰心丧气的人,永远是个失败者。而一向努力奋斗,坚韧不拔的人会走向成功。 69、在真实的生命里,每桩伟业都由信心开始,并由信心跨出第一步。 70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 71、胜利,是属于最坚韧的人。 72、因害怕失败而不敢放手一搏,永远不会成功。 73、只要路是对的,就不怕路远。 74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想,不放弃一点机会,不停止一日努力。3、上帝助自助者。 24、凡事要三思,但比三思更重要的是三思而行。 25、如果你希望成功,以恒心为良友,以经验为参谋,以小心为兄弟,以希望为哨兵。 26、没有退路的时候,正是潜力发挥最大的时候。 27、没有糟糕的事情,只有糟糕的心情。 28、不为外撼,不以物移,而后可以任天下之大事。 29、打开你的手机,收到我的祝福,忘掉所有烦恼,你会幸福每秒,对着镜子笑笑,从此开心到老,想想明天美好,相信自己最好。 30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。 31、生活中若没有朋友,就像生活中没有阳光一样。 32、任何业绩的质变,都来自于量变的积累。 33、空想会想出很多绝妙的主意,但却办不成任何事情。 34、不大可能的事也许今天实现,根本不可能的事也许明天会实现。 35、再长的路,一步步也能走完,再短的路,不迈开双脚也无法到达。
C. 氯原子的3p轨道和氢原子的1s轨道
D. 氯原子的3p轨道和氢原子的3p轨道
7
3
4、教学必须从学习者已有的经验开始。——杜威 5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西,而不是未知的东西。——贝尔纳 6、学习要注意到细处,不是粗枝大叶的,这样可以逐步学习摸索,找到客观规律。——徐特立 7、学习文学而懒于记诵是不成的,特别是诗。一个高中文科的学生,与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集,不如仔仔细细地背诵三百首诗。——朱自清 8、一般青年的任务,尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务,可以用一句话来表示,就是要学习。——列宁 9、学习和研究好比爬梯子,要一步一步地往上爬,企图一脚跨上四五步,平地登天,那就必须会摔跤了。——华罗庚 10、儿童的心灵是敏感的,它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样,鼓励仿效一切好的行为,那末,儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。——苏霍姆林斯基
2.钠和氯通过得失电子同样也是形成电子对,为什 么这对电子不被钠原子和氯原子共用形成共价键而 形成离子键呢?你能从原子的电负性差别来理解吗? 讨论后请填写表2-2:
0.9 3.0 2.1 3.0 2.5 3.5
2.1
0.9
1.0
1.7
离子
共价
3.乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别 有几个σ键和几个π键组成?
18、只要愿意学习,就一定能够学会。——列宁 19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造,那他的一生永远是模仿和抄袭。——列夫·托尔斯泰
20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。——赞科夫 21、游手好闲地学习,并不比学习游手好闲好。——约翰·贝勒斯 22、读史使人明智,读诗使人灵秀,数学使人周密,自然哲学使人精邃,伦理学使人庄重,逻辑学使人善辩。——培根 23、我们在我们的劳动过程中学习思考,劳动的结果,我们认识了世界的奥妙,于是我们就真正来改变生活了。——高尔基 24、我们要振作精神,下苦功学习。下苦功,三个字,一个叫下,一个叫苦,一个叫功,一定要振作精神,下苦功。——毛泽东 25、我学习了一生,现在我还在学习,而将来,只要我还有精力,我还要学习下去。——别林斯基 13、在寻求真理的长河中,唯有学习,不断地学习,勤奋地学习,有创造性地学习,才能越重山跨峻岭。——华罗庚52、若不给自己设限,则人生中就没有限制你发挥的藩篱。
共价键
复习回忆
什么是化学键?物质的所有原子间 都存在化学键吗?
学与问
你能用电子式表示H2、HCl、Cl2 分子的形成过程吗?
为什么不可能有H3、H2Cl、Cl3 分子的形成?
一、共价键
个原子 有几个未成对电子,便可和几个自旋相反的 电子配对成键,这就共价键的“饱和性”。 H 原子、Cl原子都只有一个未成对电子,因 而只能形成H2、HCl、Cl2分子,不能形成 H3、H2Cl、Cl3分子
价键理论的要点
1.电子配对原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
2.最大重叠原理
两个原子轨道重叠部分越大,两 核间电子的概率密度越大,形成 的共价键越牢固,分子越稳定。
2. 共价键的形成
电子云在两个原子核间重叠,意味着 电子出现在核间的概率增大,电子带负电, 因而可以形象的说,核间电子好比在核间 架起一座带负电的桥梁,把带正电的两个 原子核“黏结”在一起了。
C
A. p轨道之间以“肩并肩”重叠可形成σ

B. p轨道之间以“头对头”重叠可形成π 键
C. s和p轨道以“头对头”重叠可形成σ键
D. 共价键是两个原子轨道以“头对头” 重叠形成的
4. 在氯化氢分子中,形成共价键的原子
轨道是
C
A. 氯原子的2p轨道和氢原子的1s轨道
B. 氯原子的2p轨道和氢原子的2p轨道
11、学会学习的人,是非常幸福的人。——米南德 12、你们要学习思考,然后再来写作。——布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会了爱。——莱杰
15、学习是劳动,是充满思想的劳动。——乌申斯基 16、我们一定要给自己提出这样的任务:第一,学习,第二是学习,第三还是学习。——列宁 17、学习的敌人是自己的满足,要认真学习一点东西,必须从不自满开始。对自己,“学而不厌”,对人家,“诲人不倦”,我们应取这种态度。——毛泽东
1. 下列说法正确的是
B
A. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
B. 分子中只有共价键的化合物一定是共价
化合物
C. 由共价键形成的分子一定是共价化合物
D. 只有非金属原子间才能形成共价键
2. 氮分子中的化学键是 B A. 3个σ键 B. 1个σ键,2个π键
C. 个π键
D. 1个σ键,1个π键
3. 下列说法中正确的是
电子云重叠
π键的电子云
π键:“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
小结
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
轴对称
镜像对称
强度大,不易断裂 强度较小,易断裂
共价单键是σ键,共价双键中一个是 σ 键,另一个是π键,共价三键中一个是 σ键,另两个为π键。
科学探究
1.已知氮分子的共价键是三键,你能模仿图2-1、图 2-2、图2-3,通过画图来描述吗?(提示:氮原子 各自 用三个p轨道分别跟另一个氮原子形成一个σ 键和两个π键。
乙烷分子中由7个σ键组成;乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成;乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
1. σ键:以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作,共价键电子云的图形不变,这种特征称为轴对称。 如H-H键。 类型:s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键:由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特点: 特点:肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律: 共价单键是σ键;而共价双键中有一个σ键,另一个是 π键;共价三键由一个σ键和两个π键组成
(1)σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键:“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
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