【精选】电解质溶液总结与练习

电解质的离子强度定义为I=，1mol·kg-1 的
CaCl2水溶液的 I =mol·kg-1。
m (CH3COO ) 40.9 104S m2 mol-1
解：
m (CH3COOH) m (H ) m (CH3COO ) 390.72 104S m2 mol-1
m (CH3COOH)

(CH3COOH)
c(CH3COOH)

试计算质量摩尔浓度为m的（1）KCl，
（2）Na2SO4，（3）Al2(SO4)3水溶液的离子强度分别为： （1），（2），（3）。
质量摩尔浓度为2.000×10-3mol·kg-1的Na2SO4水溶液，
其m±=
mol·kg-1。
K2SO4水溶液其离子平均活度a±与离子平均活度因
用银电极电解KCl水溶液。电解前每100 g溶液中含 KCl 0.7422 g。阳极溶解下来的银与溶液中的Cl-反应生 成AgCl（s），其反应可表示为
Ag = Ag+ + e-， Ag+ + Cl- = AgCl（s）， 总反应为 Ag + Cl- = AgCl（s）+ e-。 通电一定时间后，测得银电量计中沉积了0.6136 g Ag， 并测知阳极区溶液重117.51 g，其中含KCl 0.6659 g。 试计算KCl溶液中的t (K+)和t (Cl- )。
解：通电前后，阳极区水的量不变，通电前，阳极区
含KCl的质量为
m(始,
KCl)

m(H2O)

w(KCl)
Leabharlann Baidu
0.8737g
w(H2O)
通电前，阳极区含K+的物质的量为
n(始) m(始, KCl) M (KCl)
通电后，阳极区含K+的物质的量为
n(终) m(终, KCl) M (KCl)
通电前后，阳极区K+的物质的量的变化是
溶液 3.41104S m1 H2O 1.60104S m1
298K时，在某一电导池中充以浓度为0.1mol·dm-3、 电导率为0.14114S·m-1的KCl溶液，测得其电阻为525Ω。 若在该电导池内充以0.1mol·dm-3的NH3·H2O溶液时，测 得电阻为2030Ω，已知氨水的无限稀释摩尔电导率为 271.4×10-4S·m2·mol-1。计算该NH3·H2O溶液的解离度。
已知25℃时AgBr(s)的溶度积Ksp = 6.3×10-13。计算25℃ 时用绝对纯的水配制的AgBr饱和水溶液的电导率，计算 时要考虑水的电导率。已知
m (Ag+ ) 61.92 104S m2 mol-1 m (Br- ) 78.4 104S m2 mol-1
I 1 2
mB zB2

1 2
0.12 (1)2

0.112

0.01
22


0.13mol

kg 1
lg γ (KCl) A zz I 0.509 1(1) 0.13
γ (KCl ) 0.6554
已知25 ℃时0.05mol·dm-3CH3COOH溶液的电导率为 3.68×10-2 S·m-1。计算CH3COOH的解离度α及解离常 数KӨ。已知 m (H+ ) 349.82 104S m2 mol-1
子 γ±及溶液质量摩尔浓度m的关系式为a±=，若
溶液浓度m=0.01mol·kg-1 ，γ±=0.71，则a±=。
等量的0.05mol·kg-1的LaCl3水溶液及0.05mol·kg-1 的
NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。
含有0.1mol·kg-1Na2HPO4和0.1mol·kg-1 NaH2PO4的溶 液的离子强度是 mol·kg-1。
n(迁) n(始) n(终) m(始, KCl) m(终, KCl) 2.787103 mol
M (KCl)
由电量计可知电极反应的物质的量为
n(电) m(Ag) M (Ag)
t(K+ )

n(迁) n(电)

n(迁)M (Ag) m(Ag)
0.490
t (Cl-)= 1 - t (K+) = 0.510
例 同时含有KCl 0.1mol·kg-1 和0.01mol·kg-1BaCl2的
水溶液，I =? ±(KCl)=?
解：溶液中同时有 Cl-,K+,Ba2+三种离子存在：
mCl (0.1 0.01 2)mol kg1 0.12mol kg1
mBa2 0.01mol kg1, mK 0.1mol kg1
3.68102 0.05103
7.36104S m2 mol-1


m (CH3COOH) m (CH3COOH)

7.36 104 390.72 104
0.01884
K 2 c 0.018842 0.05 1.809 105 1 c 1 0.01884 1