高考化学知识点之金属与金属化合物

(1) 抓价态： 从铁元素三种价态的相互转化 (铁三角关系 )去认识铁及其化合物间的氧化 —还原 反应规律 .
(2) 想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚 铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性
发生的反应按下列方式处理：
2NaHCO 3
Na2 CO3 ＋ CO2↑＋ H2O↑分解产生的
Na2O2 反应完后，若 Na2O2 过量， H2O 再与 Na2 O2 反应 .
CO 2 与
①当 a/b<1/2 时，剩余固体为 Na2 CO3 ，排出气体为 O2、 H2 O、 CO2
②当 a/b＝ 1/2，剩余固体为 Na2 CO3 ，排出气体为 O2、 H2O ③当 1/2<a/b<1, 剩余固体为 Na2CO3、 NaOH，排出气体为 O2、 H2O
1 : 4 时， m [ Al ( OH ) ] 3
0。
III. Mg 2 、 Al 3 的混合溶液与 OH 反应时，求 Mg 2 、 Al 3 的物质的量。
若 Mg 2 、 Al 3 与 OH 的反应关系如下图，则
① n ( Al 3 ) ( b a) mol
② n ( Mg 2 )
4a
3b mol
小苏打
色、态
水溶性 热稳定性
通常以 Na2CO 3·10H2O 存在，为无 色晶体，易风化失水为白色粉未 Na2CO3
易溶于水
稳定，受热为分解
白色粉未
溶解度较碳酸钠小 Δ
2NaHCO 3
与盐酸反应
慢 Na2CO3 +HCl=NaCl+NaHCO 3
Na2CO3 +CO2 ↑ +H2 O
快
NaHCO 3+HCl=
①当 n ( AlO ) : n ( H ) 2
1 时， m [ Al (OH ) ] 3
78 n ( H )( g ) 。
②当 1 : 4
n ( AlO 2 ) : n ( H )
1 时，
m [ Al
( OH
)] 3
26 [ 4 n ( AlO 2 )
n (H )]( g ) 。
③当 n ( AlO ) : n ( H ) 2
有关钠的化合物的混合物的计算 :
（1）.NaHCO3 和 Na 2CO 3固体混合物加热。 仅发生反应 2NaHCO 3 反应的差量即为分解产生的 H2O 和 CO 2,由差量法求解 .
Na2 CO3 ＋CO2↑＋ H2 O,
（2） amolNa2O2 和 bmolNaHCO 3 固体混合物在密闭容器中加热
NaCl+CO 2↑ +H2 O
与碱反应 相互 转化
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑ +H2O
Na2CO3 +Ca(OH) 2=CaCO 3+2NaOH
Na 2CO3
酸 加热或碱
NaHCO 3+NaOH= Na 2CO3+H 2O
NaHCO3
用途
重要的化工原料， 用于玻璃、 造纸、 食品工业，泡沫灭火剂等 纺织、洗涤剂等的生产
④当 a/b=1 时 ,剩余固体为 Na2CO 3、 NaOH，排出气体为 O2 ⑤当 a/b＞ 1 时 ,剩余固体为 Na2CO3、 NaOH、 Na2O2 ，排出气体为 O2
（3） NaHCO 3 和 NaOH 的混合物在密闭容器中加热： NaHCO 3 和 NaOH 在密闭容器中加热
所发生的反应按下列方式处理；首先考虑
2
IV. 明矾 [ KAl (SO 4 ) 2 12 H 2 O ] 溶液与 Ba ( OH ) 2 溶液反应生成沉淀的质量。
①当
n 明矾
n [ Ba ( OH ) 2 ]
2
时，
m 沉淀
3
285
n [ Ba
( OH
)] 2
；
1
②当
2
n 明矾 n[ Ba ( OH ) 2 ]
2
时， m 沉淀
3
77 n [ Ba ( OH ) 2 ] 312 n 明矾 ；
浓 HCl
+
H
O2
C
S
CO
H2
CHO
+
H SO2 -
I
Cu
0 Cu
O2 Cl 2 H 2SO4 HNO3 Fe 3+ H 2 O2 KMnO4 K 2 Cr2 O7 C CO H2 Fe NH 3 C 2 H5 OH
+2 Cu
（6）常见的钠盐（ Na2CO3 和 NaHCO 3）
碳酸钠
碳酸氢钠
俗名
苏打、纯碱
部分组成： NaHCO 3+NaOH===Na 2CO 3+H2O 产生的水和由 2NaHCO 3 H2O↑生成的 H2O 和 CO 2.
Na2CO 3＋ CO2↑＋
铝及其化合物常见题型的计算公式如下：
I.
3
Al
与
NaOH 反应生成沉淀的质量
①当 n ( Al 3 ) : n (OH ) 1 : 3 时， m [ Al ( OH ) 3 ] n (OH ) 78 26 n ( OH )( g ) 。
（ 2） .化学性质： （完成下列方程式） 与非金属的反应（ O2、 Cl2、 S） 与酸的反应（盐酸、硫酸、硝酸） 与水蒸汽的反应 与盐溶液的反应（与 FeCl3 溶液， CuSO4 溶液） 发生吸氧腐蚀的反应
铜的性质：（ 1）物理性质： （ 2）化学性质： （完成下列方程式）
与非金属的反应（ O2、 Cl2、S） 与酸的反应（硫酸、硝酸） 与盐溶液的反应（与 FeCl3 溶液，硝酸银溶液）
NaHCO 3+NaOH===Na 2 CO3 +H2 O①若 NaHCO 3 过
量则再考虑 2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋ H2O↑②。反应的差量可能是①造成的，也可能
是①②共同造成，主要是看两者相对量的关系，所以首先讨论何者在①中过量是重要问题，
然后再根据差量法进行进一步的计算。 讨论过量一般采用的方法是假设两者等物质的量按反
要集中在：铁三角，铝三角，
Fe3+ 、Al 3+与
AlO
— 2
的双水解，尤其是以
Mg 、 Al 、 Fe 及其化
合物为主干的无机推断将仍是重点考查的内容。
知识框架
（ 1）金属钠及其化合物：
（ 2）金属镁及其化合物：
（ 3）金属铝及其化合物： （ 4）金属铁及其化合物
（5）金属铜及化合物
+1
Cu
Cl2
（二）、铁铜的化合物 铁的三角转化
写出上述相关反应方程式 铁形成离子的检验（ Fe3+、 Fe2+）
Fe2+ 和 Fe3+的检验 （1） Fe2+的检验：
方法一：滴加 KSCN 溶液，无明显现象，再滴加新制氯水，溶液立即变红色。 方法二：滴加 NaOH 溶液 ,生成白色絮状沉淀，该沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。 （2） Fe3+的检验： 方法一：滴加 KSCN 溶液或 NH4SCN 溶液，溶液立即变为血红色 方法二：滴加 NaOH 溶液 ,出现红褐色沉淀。 学习铁及其化合物的性质要注意：
高考化学知识点之金属与金属化合物
考试说明
(1) 理解并能应用常见金属的活动顺序。
、
(2) 了解常见金属 (如 Na、 Al 、Fe、 Cu 等 ) 及其重要化合物的主要性质和重要应用。
命题方向
钠及其化合物的性质推断、 碱金属元素性质的比较、 有关钠及其化合物的计算是近几年 高考的方向。有关 Mg 、Al 、 Fe 的知识的试题在近几年的高考中出现次数很多，它们的离子 共存、 离子方程式、 物质鉴别、 制取、推断、 计算等题型中大量出现， 其中 Mg 与 CO 2 反应， Mg 3N2 跟水反应、Mg(OH) 2 比 MgCO 3 难溶能在填空题中应用， Al 及 Al 2O3、Al(OH) 3 的两性， Al 3+ 与 CO32-双不解； Al 3+、 Al(OH) 3、 AlO 2 -间的转化是考试的热点；铁的变价、 Fe(OH) 2 和
③当
n 明矾
n [ Ba ( OH ) 2 ]
2
时， m 沉淀
3
466 n明矾 。
（注：以上可作为 2 课时） 三、铁铜及化合物 （一）铁、铜单质
铁： 原子结构示意图：
核外电子排布式： 在周期表中位置： 铜： 原子结构示意图： 核外电子排布式： 在周期表中位置： 铁的性质：（ 1） . 物理性质：
Fe(OH3)炼铁的反应多与实验、 推断、 计算相结合， 进行应用。 试题形式多样、 选择、 简答、 实验、推断、计算都有
高考预测
预计今后的考题还会以该元素化合物知识为载体考查有关概念、理论、实验和计算。有关
Na2O2 的实验， NaHCO 3 与 Na2O2 、 CO2 与 NaOH 反应的计算l 3 ) : n ( OH ) 1 : 3 时， m[ Al ( OH ) 3 ] 78 [ 4 n ( Al 3 ) n ( OH )]( g ) 。
③当 n ( Al 3 ) : n (OH
)
1 : 4 时，
m [ Al
( OH
)] 3
0。
II. AlO 2 与强酸（ H ）反应生成沉淀的质量
应①，由差量法求得理论失重值
, 再进行判断 :若实际失重值小于或等于理论失重值
,则
n(NaHCO 3):n(NaOH) ≤ 1:按1 反应①由差量法求算，质量减少为 H2O 的质量 ;b、 若实际失重 值大于理论失重值 ,则 n(NaHCO 3):n(NaOH)>1:1, 按反应①和②由差量法求算，质量减少由两