第一节 原子结构(第一课时)
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A
14 N、14 C 7 6
），属于
B
40
Ar、4020Ca 18
35 Cl、37 Cl 17 17
C O2、O3
D
E、Fe、Fe2+、Fe3+ 5、3919K的中子数为 。 6、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+的 和外有y个电子，Wg这种种元素的原子核内的 中子数为 。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R 有 b个电子，求中子数。
n37
2、核素 思考： 1、元素的种类是由什么决定的？ 2、同种元素的原子中的中子数也相同吗？ 交流：
三种不同的氢原子
核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子 如：氢元素的三种核素 氕
如：氢、碳、氧铀各有有三种同位素，氯有 两种同位素，氟、钠等没有同位素
同位素的特点
1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理 性质有差异。 2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。
3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化 合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO
1 1
H
氘
2 1 12 6
H C O
氚
13 6
3 1 14 6
H C
18 8
碳的三种核素
C O
氧的三种核素
铀的三种核素
16 8
17 8 235 92
O
238 92
234
92
U
U
U
注： 有些元素有都多种核素，有些只有一种核素。
（思考）1H、12H、13H是同一种元素吗？ 1
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同核素互称同位素。
课堂练习： 1、至今已发现110多种元素，是否核素也只有 110多种？ 2、核素就是同位素吗？ 3、请用符号表示下列核素和同位素： ①质子数为a，中子数为b的X原子 ②质子数和中子数都为9的氟原子 ③中子数为3的氢元素 ④中子数分别为8、9、10的氧原子 ⑤质量数分别为35、37的氯原子
4、下列各组中属于同位素的是（ 同素异形体的是（ ）
1 一个碳原子质量的 12
构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒 质量(kg) 相对质量 电量(C) 电荷 电子 9.109×10－31 0.0005484 1.602×10－19 -1 质子 1.673×10－27 1.007 1.602×10－19 +1 中子 1.675×10－27 1.008 0 0 一个碳原子质 量的1/12 1.66×10－27 12
（A）O2、、O3 、O4 2．下列说法正确的是（ （B）H2、D2、T2
40 Ca 和20 Ca42 20
（C）H2O、D2O、 T2O （D）
A）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
在 ① 6Li ② 14N ③ 23Na ④ 24Mg 3 11 12 7 ⑤ 7Li ⑥ 14C，几种核素中 6 3 1)（ ）和（ ）互为同位素 2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能 互称同位素 3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子 数不等，所以非同一种元素
同位素、元素、同素异形体的比较
元素 定义对象 广义的原子 定义 具有相同核电荷 数的同一类原子 的总称 H C 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
1 2 3 1H 、 1H 、 1H
同素异形体 单质 由同种元素组成的 结构和性质不同的 单质 金刚石与石墨 氧气与臭氧
实例
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
ks5u精品课件
第一节 原子结构
交流与质疑： 1、构成物质的基本微粒有哪些？ 2、三种微粒的组成和结构如何？ 3、物质的性质与哪种微粒的结构有密切 的关系？ 4、原子的结构如何？
一
原子核 核素
1.原子的构成
阅读P3 交流·研讨
名词解释：相对质量 相对原子质量＝ 一个原子的质量
第一章 第一节 原子结构
第一讲 原子结构
help!
两千多年以来，科学家 一直在思考一个问题：如果 把一个物体一直分割下去， 将会怎样？能不能找到一种 组成物质的最基本粒子？
原子结构模型的演变
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
关系：
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子 的质量决定 3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数
(Z) (N)
质子数(Z) + 中子数(N) ═ 质量数(A)
中子数(N)= A - Z
【迁移与Biblioteka Baidu用】 1.在科学研究中，人们常用17Cl符号表示 某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。
14 N、14 C 7 6
），属于
B
40
Ar、4020Ca 18
35 Cl、37 Cl 17 17
C O2、O3
D
E、Fe、Fe2+、Fe3+ 5、3919K的中子数为 。 6、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+的 和外有y个电子，Wg这种种元素的原子核内的 中子数为 。
试一试
1． 下列各组物质中，互为同位素的是（ D ）
2.某二价阳离子含有10个电子,12个中子,求质量数。 3.元素R的一个原子，质量数为 a ，其阴离子R 有 b个电子，求中子数。
n37
2、核素 思考： 1、元素的种类是由什么决定的？ 2、同种元素的原子中的中子数也相同吗？ 交流：
三种不同的氢原子
核素： 具有一定数目质子和一定数目中子 的一种原子 如：氢元素的三种核素 氕
如：氢、碳、氧铀各有有三种同位素，氯有 两种同位素，氟、钠等没有同位素
同位素的特点
1、同种元素的各种同位素化学性质几乎完全 相同，物理 性质有差异。 2、在天然存在的某种元素里，不论是游离态 还是化合态， 各种同位素的原子个数百分比(丰度)一般为定值。
3、同种元素的不同的同位素原子也可组成不同的单质或化 合物的分子。 如单质：H2、O2、T2、H-D、H-T、D-T、 D2、T2 化合物：H2O、D2O、T2O、HDO、DTO
1 1
H
氘
2 1 12 6
H C O
氚
13 6
3 1 14 6
H C
18 8
碳的三种核素
C O
氧的三种核素
铀的三种核素
16 8
17 8 235 92
O
238 92
234
92
U
U
U
注： 有些元素有都多种核素，有些只有一种核素。
（思考）1H、12H、13H是同一种元素吗？ 1
同位素： 质子数相同而中子数不同的同一元素 的不同核素互称同位素。
课堂练习： 1、至今已发现110多种元素，是否核素也只有 110多种？ 2、核素就是同位素吗？ 3、请用符号表示下列核素和同位素： ①质子数为a，中子数为b的X原子 ②质子数和中子数都为9的氟原子 ③中子数为3的氢元素 ④中子数分别为8、9、10的氧原子 ⑤质量数分别为35、37的氯原子
4、下列各组中属于同位素的是（ 同素异形体的是（ ）
1 一个碳原子质量的 12
构成原子的微粒--------电子、质子和中子的基本数据：
微粒 质量(kg) 相对质量 电量(C) 电荷 电子 9.109×10－31 0.0005484 1.602×10－19 -1 质子 1.673×10－27 1.007 1.602×10－19 +1 中子 1.675×10－27 1.008 0 0 一个碳原子质 量的1/12 1.66×10－27 12
（A）O2、、O3 、O4 2．下列说法正确的是（ （B）H2、D2、T2
40 Ca 和20 Ca42 20
（C）H2O、D2O、 T2O （D）
A）
（A）同种元素的质子数必定相同
（B）不同元素原子的质量数必定不同
（C）原子核都是由质子和中子构成的 （D）凡是核外电子数相同的微粒必定属于同一元素
在 ① 6Li ② 14N ③ 23Na ④ 24Mg 3 11 12 7 ⑤ 7Li ⑥ 14C，几种核素中 6 3 1)（ ）和（ ）互为同位素 2) （ ）和（ ）质量数相等，但不能 互称同位素 3) （ ）和（ ）中子数相等，但质子 数不等，所以非同一种元素
同位素、元素、同素异形体的比较
元素 定义对象 广义的原子 定义 具有相同核电荷 数的同一类原子 的总称 H C 同位素 原子 质子数相同，中子 数不同的同一元素 的不同原子
1 2 3 1H 、 1H 、 1H
同素异形体 单质 由同种元素组成的 结构和性质不同的 单质 金刚石与石墨 氧气与臭氧
实例
区别与联系： 1、联系：同位素属于同一元素的原子； 同素异形体由同一元素的原子构成。 2、区别：同位素有1800余种，元素只有100多种。
“葡萄干布丁”模型
卢瑟福α粒子散射实验
ks5u精品课件
第一节 原子结构
交流与质疑： 1、构成物质的基本微粒有哪些？ 2、三种微粒的组成和结构如何？ 3、物质的性质与哪种微粒的结构有密切 的关系？ 4、原子的结构如何？
一
原子核 核素
1.原子的构成
阅读P3 交流·研讨
名词解释：相对质量 相对原子质量＝ 一个原子的质量
第一章 第一节 原子结构
第一讲 原子结构
help!
两千多年以来，科学家 一直在思考一个问题：如果 把一个物体一直分割下去， 将会怎样？能不能找到一种 组成物质的最基本粒子？
原子结构模型的演变
公元前5世纪，希腊哲学家 德谟克利特等人认为 ：万物 是由大量的不可分割的微粒 构成的，即原子。
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。
关系：
1、核电荷数＝质子数＝核外电子数=原子序数 2、原子质量主要在原子核上，由质子和中子 的质量决定 3、原子的近似相对质量在数值上=质子数＋中子数
(Z) (N)
质子数(Z) + 中子数(N) ═ 质量数(A)
中子数(N)= A - Z
【迁移与Biblioteka Baidu用】 1.在科学研究中，人们常用17Cl符号表示 某种原子，请你谈谈图中符号和数字的含义。