物质的量
知识点一 物质的量
知识点1 物质的量及物质的量浓度一．物质的量及其单位1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，是表示物质所含粒子数目多少的物理量,用符号n表示。
2．摩尔是物质的量的单位,作为计量的物质的量的单位,简称摩,符号为mol.物质含有个粒子,其物质的量就是1mol。
3．使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子（如）以及这些粒子的特定组合，如1molCaCl2，可以说含有1mol ，2mol 或 mol离子，或含有 mol电子等。
4．注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。
二．阿伏加德罗常数0.012Kg12C中所含有的C原子数目即为阿伏加德罗常数,常用符号表示，单位是。
其近似值为。
N A= n= N= 。
三．摩尔质量叫摩尔质量。
摩尔质量的符号为，常用的单位为g/mol或kg/mol。
当粒子的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于。
M= n= m= 。
◆要点解读一．解答阿伏加德罗常数问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：１．状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；HF常温常压下为气态而在标准状况时为液态。
２．特别物质的摩尔质量，如D２O、T２O、１８O２等。
３．某些物质分子中的原子个数，如Ne 、白磷（P4）等。
4．用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．5．较复杂的化学反应中电子转移的数目，如Na2O2 +H２O Cl 2+NaOH 电解AgNO3溶液等。
强化训练1．下列叙述错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一2．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）A ．阿伏加德罗常数是12g 碳中所含的碳原子数B ．阿伏加德罗常数是 0.012kg 12C 中所含的原子数C ．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol －1D ．阿伏加德罗常数的符号为N A ，近似值为6.02×1023 mol －13．0.5mol Na 2SO 4中所含的Na +离子数为（ ）A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．14．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的质量分数为（ ）A ．20%B ．50%C ．46%D ．32%5．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．23gNa 变为Na +时失去的电子数为N AB ．18g 水所含的电子数为N AC ．8g He 所含的分子数为N AD ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A6．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
物质的量四个公式
物质的量计算公式
物质的量四个计算公式：
溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=cv。
物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数（n=N/Na）。
物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量（n=m/M）。
物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积（n=V/Vm）。
物质的量简介：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。
7个基本的物理量分别为：长度（单位：m）、质量（单位：kg）、时间（单位：
s）、电流强度（单位：A）、发光强度（单位：cd）、温度（单位：K）、物质的量（单位：mol）。
它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。
物质的量
第二讲物质的量本节重点：1.认识物质的量的含义。
2.公式：n=N/NA3.公式：n=m/M4.公式：n=V/Vm知识点一：物质的量1.物质的量：物质的量是指一定粒子集体中所含微粒数目多少的一个物理量，用符号n 表示，单位为摩尔，简称：摩，写作mol，是一个国际单位。
我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔，也就是说1摩尔某粒子指约6.02×1023个粒子。
2.摩尔基准：我们把0.012千克碳（质子数为6，中子数为6的碳原子）中所含碳原子数称为1摩尔，约为6.02×1023个。
3.阿伏伽德罗常数：6.02×1023mol—1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量，用符号NA表示。
4.摩尔度量的对象：对象是微观粒子，即分子、原子、离子、质子、中子、电子。
5. n、N、NA 三者的关系：n=N/NA（其中表示物质的量，N表示微粒总数，NA表示阿伏伽德罗常数）【例题讲解】例1：1 mol水分子含有6.02×1023个水分子，含有含有2 mol氢原子，即2×6.02×1023个氢原子，含有1 mol氧原子，即6.02×1023个氧原子。
例2：现有1.204×1022个二氧化碳分子，则含有二氧化碳分子的物质的量是多少？解：根据公式n=N/NA可知n（CO2）= 1.204×1022 / 6.02×1023mol—1 = 0.02 mol【学生活动】1.0.2 mol H2SO4中含有（）mol H原子，（）个H原子，（）mol S原子，（）个S原子，（）mol O原子，（）个O原子，原子总数为（）个。
2. amolH2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为（）A．a/4bmol-1 B．b/amol-1 C．a/bmol-1 D．b/4amol-1知识点二：摩尔质量1．概念：单位物质的量的物质具有的质量。
物质的量知识点总结
物质的量知识点总结一、物质的量的概念。
物质的量是描述物质中含有的基本单位数量的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
摩尔是国际单位制中的基本单位之一，它的定义是，摩尔是物质中包含的基本粒子（如分子、离子、原子等）的数量，与国际单位制中的长度单位、质量单位等一样，摩尔也是一个基本的物理量。
二、物质的量与摩尔质量。
1. 摩尔质量的概念。
摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量或原子量数值相等的物质的质量。
摩尔质量的单位是克/摩尔（g/mol），是一个物质中包含的基本粒子的质量的数量。
2. 摩尔质量的计算。
摩尔质量的计算公式为，摩尔质量 = 物质的质量 / 物质的量。
例如，氧气的摩尔质量为32g/mol，即氧气分子的质量为32克，这个数值等于氧气的摩尔质量。
三、物质的量与化学方程式。
1. 化学方程式中的物质的量关系。
在化学方程式中，不同物质之间的化学反应是按照一定的摩尔比进行的。
例如，2H₂ + O₂→ 2H₂O表示氢气和氧气按照1:1的摩尔比反应生成水。
2. 摩尔计算在化学方程式中的应用。
利用化学方程式中的物质的量关系，可以进行摩尔计算。
例如，已知反应物的摩尔数，可以通过化学方程式计算生成物的摩尔数；已知物质的质量，可以通过摩尔质量计算物质的摩尔数等。
四、物质的量与气体的体积。
1. 气体的摩尔体积。
在相同的条件下，1摩尔任何气体的体积都是相同的，称为摩尔体积。
在标准状况下，摩尔体积为22.4升。
2. 摩尔体积的计算。
利用摩尔体积的概念，可以进行气体的摩尔计算。
例如，已知气体的体积和条件，可以通过摩尔体积计算气体的摩尔数；已知气体的摩尔数，可以通过摩尔体积计算气体的体积等。
五、物质的量与溶液的浓度。
1. 溶液的摩尔浓度。
溶液的摩尔浓度是指单位体积溶液中溶质的摩尔数，通常用符号C表示，单位是摩尔/升（mol/L）。
2. 摩尔浓度的计算。
溶液的摩尔浓度可以通过溶质的摩尔数和溶液的体积计算得出。
例如，已知溶质的摩尔数和溶液的体积，可以通过摩尔浓度计算溶液的摩尔浓度；已知溶液的摩尔浓度和体积，可以通过摩尔浓度计算溶质的摩尔数等。
物质的量知识点
物质的量定义：表示含有一定数目粒子集合体的物理量，符号为：n。
单位：摩尔(mol)。
适用范围：原子、分子、离子等微观粒子。
注意：1. “物质的量”四个字是一个整体，不能拆分开。
2. 物质的量只能用于微观粒子，不能用于宏观物质。
3. 物质的量是宏观和微观的桥梁。
4. 物质的量是物理量。
5. 在使用物质的量的时候必须明确指出微粒的名称或符号。
1.下列叙述中正确的是( )A. 物质的量就是物质的质量B. 物质的量是国际单位制中的一个物理量C. 物质的量是指物质的数量D. 物质的量是描述物质多少的单位E. 物质的量就是物质的质量与相对分子质量的比值F. 摩尔是一个物理量G. 摩尔质量是物质相对分子质量的6.02×1023倍H. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量I. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molJ. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来K. 国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数目为1 mol阿伏伽德罗常数定义：1 mol任何粒子的粒子数，规定：12 g 12C中的碳原子数。
符号：N A单位：mol-1。
数值：6.02×1023。
注意：1. 我们把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集合体都成为1 mol。
2. 1 mol任何粒子所含粒子的数目就是阿伏伽德罗常数的数值。
3. 在计算的时候，如果需要使用数值，我们就把N A＝6.02×10231.下列有关阿佛加德罗常数(N A)的说法错误的是( )A. 32克O2所含的原子数目为N AB. 0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5 N AC. 1 mol H2O含有的H2O分子数目为N AD. 0 5 N A个氯气分子的物质的量是0.5 molE. 6.02×1023就是阿伏伽德罗常数F. 0.012 Kg 12C含有的碳原子数就是阿伏伽德罗常数G. 阿伏伽德罗常数个粒子的物质的量是1 mol2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
物质的量三个公式
物质的量三个公式物质的量是化学中一个非常重要的概念，它是指物质中所含有的化学实体的数量。
在化学反应中，物质的量的变化是非常关键的，因此，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文将介绍三个与物质的量相关的公式。
1. 摩尔质量公式摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其分子量相等。
分子量是指一个分子中所有原子的相对原子质量之和。
因此，摩尔质量可以通过分子量计算得出。
摩尔质量公式如下：摩尔质量 = 分子量例如，氧气的分子量为32 g/mol，因此氧气的摩尔质量也为32 g/mol。
2. 摩尔浓度公式摩尔浓度是指溶液中单位体积的物质的量。
摩尔浓度可以通过溶质的物质的量和溶液的体积计算得出。
摩尔浓度公式如下：摩尔浓度 = 物质的量 / 溶液的体积例如，如果有0.1 mol的NaCl溶解在1 L的水中，那么NaCl的摩尔浓度为0.1 mol/L。
3. 反应物的物质的量公式在化学反应中，反应物的物质的量的变化是非常重要的。
反应物的物质的量可以通过化学方程式中的系数计算得出。
反应物的物质的量公式如下：物质的量 = 质量 / 摩尔质量例如，如果有10 g的NaCl参与反应，那么NaCl的物质的量可以通过NaCl的摩尔质量计算得出。
NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol，因此NaCl的物质的量为0.171 mol。
物质的量是化学中一个非常重要的概念，我们需要掌握物质的量的计算方法。
本文介绍了三个与物质的量相关的公式，包括摩尔质量公式、摩尔浓度公式和反应物的物质的量公式。
通过掌握这些公式，我们可以更好地理解化学反应中物质的量的变化。
物质的量
物质的量一、物质的量及其单位1.概念：将一定数目的微观粒子与一定质量的宏观物质之间联系起来的物理量，是国际单位制中的基本物理量之一，符号为_n_2.单位：摩尔（简称摩，符号为_mol_），作为计量原子、分子、离子、电子等微观粒子的物质的量的单位。
3.正确理解物质的量及其单位（1）物质的量是国际单位制七个基本物理量之一；是一个专用名词，不能拆开理解，不能写成或说成“物质量”、“物质的质量”或“物质的数量”。
（2）“摩尔”是“物质的量”的单位，如同“米”是“长度”的单位，两者不能混淆。
如“某物质的物质的量是多少”不能说成“某物质的摩尔数是多少”。
（3）物质的量的单位为mol_ ，只适用于微观粒子，不适用于宏观物质。
例如：1 mol麦粒、1 mol苹果等说法都是错误的。
（4）在使用“物质的量”表示微观粒子集合体大小时，要用化学式具体指明微粒的种类，如1 mol H2。
若写成1 mol氢，则指代不明确，因为1 mol氢可以理解为1 mol氢原子、1 mol 氢离子或者是1 mol氢分子。
（5）物质的量数值可以是整数，也可以是小数。
例如：5 mol H2O、0.5 mol H2O。
（6）对于用物质的量表示的微观粒子或它们的特定组合，还应明确微粒间的内在联系。
如含1mol Al2(SO4)3的溶液中含2mol Al3+和3 mol SO4 2—；1mol H2O中含2mol H 原子和1mol O原子。
（7）规定1mol粒子所含的粒子数目为6.02×1023个。
【判断1】下列叙述是否正确（）1、摩尔是七个基本物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位【解析】1.错误。
物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位。
2.错误。
摩尔是物质的量的单位。
3.错误。
摩尔是物质的量的单位。
【判断2】判断下列说法是否正确（）1.1mol苹果（）2.1molOH-（）3.1mol O （）4.1mol钠元素（）5.1mol花粉颗粒（）6.1molNaCl （）7.1molH2O （）8.1mol氢（）9.1mole-【解析】1.错；2.对；3.对；4.错；5.错；6.对；7.对；8.错；9.对【例1】下列有关摩尔的叙述正确的是()A．摩尔是一个物理量B．摩尔是物质的量的单位C．摩尔是表示物质质量多少的单位D．摩尔是粒子的数量单位【解析】摩尔是物质的量的单位，故选B。
化学物质的量相关计算所有公式 知识点归纳
化学物质的量相关计算所有公式知识点归纳物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，其符号为n，单位为摩尔(mol)，简称摩。
物质的量是表示物质所含微粒数(N)(如:分子，原子等)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。
物质的量相关计算公式1.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/NA)2.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)3.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)4.c=1000mL/Lρ(密度) w / M5：物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用在稀释溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)8.同温同压时V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比同温同体积P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比同压同物质的量V1/V2=T1/T2 正比同温同物质的量V1/V2=P2/P1 反比同体积同物质的量P1/P2=T1/T2 正比同温同压同体积m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比同温同压同质量V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比同温同体积同质量p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比同温同压密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系n=m/M=N/NA=V/Vm=cVPS:V----体积p------压强T-----温度n ------物质的量N ----分子数Mr----相对分子质量M------摩尔质量m-----质量c------物质的量浓度9.关于物质的量浓度与质量分数的转化(推导和演化)C=ρ·ω·1000/M其中，C:物质的量浓度(单位mol/L)ω:溶液的密度，(形式为质量分数，1)ρ:密度，(单位g/mL)M:物质的摩尔质量，(单位g/mol)c=n/Vn(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/Mm(溶液质量)=ρ· Vm(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V故，n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / Mc= n/V=(ω·ρ· V /M) / V=ω·ρ· V /M V=ω·ρ/M若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1=C2V2 (溶质的物质的量守恒)有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 =C1V1+C2V2 (混合前后溶质的物质的量总和不变)。
化学中常用的物理量——物质的量
【知识要点】一、物质的量及其单位——摩尔1、物质的量的含义：物质的量表示含有一定数目粒子的集体，指物质中所含微粒(分子、原子、离子、电子、质子、中子等)的多少，故物质的量是衡量物质所含微粒数目多少的一个物理量，其国际单位为摩尔，符号mol。
2、摩尔：摩尔是物质的量的单位，类似于长度的单位为米，质量的单位为千克，摩尔可以表示物质的量的多少：1mol 物质所含微粒的多少，用阿伏加德罗常数来表示。
3、阿伏加德罗常数(N A)国际上规定，0.012kg12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，用N A表示。
这是一个规定值，也是一个精确值，平时计算时是用近似值计算，阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023mol-1。
阿伏加德罗常数的引入，就把物质的量与微观粒子联系在了一起，其含义是:1mol任何微粒所含微粒数为阿伏加德罗常数，换言之，阿伏加德罗常数个微粒的物质的量为1mol，根据二者的联系，可总结出如下转化关系式：n＝其中n表示物质的量,N为微粒个数，(此处微粒可以指分子、原子、离子、电子、质子、中子等)由上述公式可知,N A为常数,n与N应成正比，即n1∶n2＝N1∶N2，其含义为两种物质的物质的量之比等于它们的微粒数之比。
二、摩尔质量与气体摩尔体积1、摩尔质量：(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量，叫摩尔质量，单位为g/mol或kg/mol。
(2)含义：摩尔质量能把物质的量与物质的质量联系在一起。
其具体联系公式为:n＝。
图表一：1mol不同物质的质量和体积摩尔质量虽是一个新概念，但从表格中的数据可知，1molFe、NaCl、H2O、C2H5OH等物质的质量在数值上分别与它们的相对原子质量或相对分子质量相等。
据此可知如下结论：原子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对原子质量。
分子：摩尔质量就是以g/mol为单位，在数值上等于其相对分子质量。
故依据公式计算时，摩尔质量就是一个隐含的数据，题目中就不再告诉。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
物质的量
物质的量一、知识要点(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02×1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A（2）摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
2．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
表达式：Vm=V/n,单位：L·mol-1标准状况下的气体摩尔体积：Vm二22．4L·mol-1(2)阿伏加德罗定律及其推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：V1/V2=n1/n2=N1/N2推论(略)3．物质的量浓度及溶液的配制(1)定义：以单位体积的溶液中所含溶质"的物质的量来表示的溶液组成的物量叫溶质占的物质的量浓度。
符号c B，单位mol／L。
c B=n B/V(2)有关物质的量浓度的计算二、知识运用典型例题例1．N A代表阿伏加德常数，下列说法正确的是()A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B. 2 g氢气所含原子数目为N AC. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数目为N AD. 17 g氨气所含电子数目为10 N A例2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定不相等例3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2g B．500mL，117gC．1000mL，117g D．任意规格，111.2g例4．用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：①所需浓H2SO4的体积为②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有③若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容定容时俯视刻度线例5．现有71g 质量分数为10％的Na2SO4溶液40mL。
物质的量
决定物质体积大小的因素有微粒数目， 微粒大小 微粒间距
1） 固体， 液体 1mol 2）气体
粒子间的距离 取决于 粒子的直径和微粒的数目
固体或液体的体积不同ຫໍສະໝຸດ 气体分子间距离远远大于分子直径 取决于 分子间距离和分子数目
分子间距离受制于温度和压强
1mol气体的体积大致相同
1)专有化物质的量是一个专用名词， 在表述时不可增减， 不能说成物质量， 物质的质量， 物质的数量 2）微观化 ： 物质的量单位是摩尔， 只用于表示分子， 原子 离子， 质子中子 电子等微观粒子的多少， 不适合表示宏观物质的数量， 3） 具体化： 在使用物质的量表示物质时， 必须经济图指明粒子的种类， 4） 集体化： 微观个数的数值只能是正整数， 而物质的量表示的是很多个微粒的 集合体， 其数值可以是整数 也可以是小数。
物质的量公式总结
物质的量公式总结咱们在化学这门课里，有个特别重要的概念叫“物质的量”。
这玩意儿就像是一把神奇的钥匙，能帮咱们打开认识物质世界的新大门。
物质的量（n），简单来说，就是表示含有一定数目粒子的集合体。
它的单位是摩尔（mol）。
那怎么计算物质的量呢？这就得靠几个公式啦。
首先是 n = N / NA ，这里的 N 表示粒子的数目，NA 是阿伏伽德罗常数，约等于 6.02×10²³个/摩尔。
比如说，咱有一堆氧气分子，数了数一共有 6.02×10²³个，那氧气的物质的量就是 1 摩尔。
再来看 n = m / M ，这里的 m 是物质的质量，M 是摩尔质量。
摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量或者相对分子质量。
举个例子，氧气（O₂）的相对分子质量约是 32，那氧气的摩尔质量就是32g/mol。
如果咱有 32 克的氧气，那氧气的物质的量就是 1 摩尔。
还记得我之前给学生讲这部分内容的时候，有个小同学瞪着大眼睛，一脸迷茫地问我：“老师，这物质的量到底有啥用啊？”我笑着告诉他：“你想想，咱们在生活中买东西，不会一个一个去数，而是论斤论两买。
这物质的量就像是化学里的‘斤’和‘两’，能让咱们更方便地计量和比较物质。
”然后还有个公式 n = V / Vm ，这里的 V 是气体的体积，Vm 是气体摩尔体积。
在标准状况下（0℃、101kPa），气体摩尔体积约为22.4L/mol 。
比如说，标准状况下，有 44.8 升的氢气，那氢气的物质的量就是 2 摩尔。
这几个公式看起来简单，可真要用起来，还得细心点儿。
就像有一次考试，有个题目问“18 克水中含有多少摩尔的水分子”，好多同学直接用 18 除以 18（水的相对分子质量），结果就错啦。
正确的做法是先算出 18 克水的物质的量，用 18 除以 18（水的摩尔质量，数值上也是18），算出物质的量是 1 摩尔。
总之，物质的量的这几个公式是化学学习中的重要工具，咱们得把它们用熟、用准，这样在解决化学问题的时候就能游刃有余啦！就像咱们掌握了一把好工具，干啥都能又快又好。
物质的量的计算公式
物质的量的计算公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/N A=c*V(aq)
式中n为物质的量，单位为mol；
m为物质质量，单位为g；
M为摩尔质量，单位为g•mol－1；
V(g)为气体体积，单位为L；
V m为气体摩尔体积，单位为L•mol－1；
N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；
c为物质的量浓度，单位为mol•L－1或者mol•mL－1；V(aq)为溶液体积，单位为L或mL；
物质的量浓度是溶液中溶质的物质的量浓度的简称，通常它是以单位体积里所含溶质B(B表示各种溶质)的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度是一种重要的浓度表示法，符号c（B）。
常用单位为mol/L。
物质的量浓度的基本公式为：
c(B)＝n（B）/V（B表示各种溶质）
质量分数（w）溶质的质量与溶液的质量之比称为溶质的质量分数。
w=m（溶质）/m（溶液）（×100%）
密度的定义式：
＝V
m
密度的单位：在国际单位制中，密度的单位是千克／米3（kg/m3）其它常用单位还有克／厘米3 1g/cm3=103 kg/m3
溶液稀释的有关公式：
C1（浓溶液）V1（浓溶液）=C2（稀溶液）V2（稀溶液）。
物质的量知识点
物质的量知识点物质的量是物理学和化学的基本概念之一。
它是描述物质中包含的粒子数量的物理量。
物质的量的单位是摩尔（mol）。
物质的量知识点涉及到分子、原子和离子等微观粒子理论，以及摩尔质量、化学计量比等概念。
下面我们就来详细探讨一下物质的量知识点。
1. 分子和原子分子是最小的能够参与化学反应的粒子。
分子可以由一个或多个原子组成。
不同的物质由不同种类的原子组成，因此它们的分子也不同。
例如，水的分子是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
分子中的原子通过化学键连接在一起。
原子是构成物质的最小单位。
原子是由质子、中子和电子组成的。
质子带正电荷，中子不带电荷，电子带负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子绕核心轨道运动。
2. 离子离子是带电的粒子。
它们可以是正离子（失去了一个或多个电子）或负离子（获得了一个或多个电子）。
离子的生成通常发生在化学反应中。
正离子和负离子之间通过电荷吸引力结合在一起，形成离子化合物。
3. 摩尔质量摩尔质量是物质的质量与其物质的量之间的比值。
它的单位是克/摩尔（g/mol）。
摩尔质量可以用来计算物质的质量或者物质的量。
例如，如果我们知道某物质的摩尔质量是18克/摩尔，我们可以通过将质量除以摩尔质量来计算物质的量。
4. 化学计量比化学计量比是用来描述元素或化合物中不同元素的相对比例。
它是表示化学式中各元素的原子或离子个数的整数倍关系。
例如，水的化学计量比是H2O，表示一个氧原子与两个氢原子的比例。
通过化学计量比，我们可以确定反应物和生成物之间的物质的量关系。
这帮助我们在化学方程式中计算反应物和生成物的物质的量。
5. 摩尔体积摩尔体积是给定物质的体积与其物质的量之间的比值。
它的单位是升/摩尔（L/mol）。
摩尔体积可以应用于气体，通过摩尔体积，我们可以计算气体的体积或者计算气体的物质的量。
6. 摩尔浓度摩尔浓度是溶液中溶质的摩尔量与溶液体积的比值。
它的单位是摩尔/升（mol/L）。
摩尔浓度可以用来表示溶液中溶质的浓度。
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0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
（1）由标准状况Байду номын сангаас气体密度求相对分子质量：
M r = 22.4d
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对氢气的相对密度则 为：
M r = d 对H 2 × 2
若为对空气的相对密度则 为：.
12C所含碳原子数相等数量为 所含碳原子数相等数量 数量为
6.02×1023mol -1 ×
注意的问题: 注意的问题: 物质的量是专有名词，不可拆开。 ⑴ 物质的量是专有名词，不可拆开。 只能用于描述原子、分子、质子、 ⑵只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒 子，不能描述宏观物质。
2.阿伏加德罗常数 2.阿伏加德罗常数
定义：单位物质的量( mol)的气体具有的体积。 定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准 状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L， 状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个 的任何气体所占的体积都约是22.4L 体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 标准状况下气体的摩尔体积 符号： 符号： Vm
6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )CD A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分 子数为NA
二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系
[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生 例 成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反 应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知 C的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰
好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为 16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时， 根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是 16:33.5=8:x，x=16.75g， MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式 量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用 [例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 例 A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 物22.4L，则所含有的分子数为NA B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态 产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中 置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA
5.阿伏加德罗定律和推论 5.阿伏加德罗定律和推论
定义: 阿伏加德罗定律定义: 在相同的温度和压强下， 在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子数。 何气体都含有相同数目的分子数。
推论:对于任何气体( 推论:对于任何气体( PV=nRT ) ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间 在同温同压下气体体积V与物质的量n V1:V2=n1:n2 的关系为：_________； 的关系为：_________； 在同温同压同体积时其质量m 式量M ②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密 之间的关系为： 度d之间的关系为： m1:m2=M1:M1=d1:d2=D ___________________； ___________________； 在同温同体积时其压强P与物质的量n ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间 P1:P2=n1:n2 的关系为__________________ __________________； 的关系为__________________； 在同温同压同质量时其体积V与式量M ④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间 V1:V2=M2:M1 的关系为_____________ _____________。 的关系为_____________。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处 于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反 应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着 NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能 把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一 定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。
物质的质量与摩尔质量的区别和联系 物质的质量与摩尔质量的区别和联系
物质的质量
摩尔质量 数值等于该物质的相 对分子质量， 对分子质量，单位是 g · mol－1
数值任意， 区 数值任意，单位通 常是g 别 常是g 或 kg
联 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 系 尔质量。 尔质量。
4. 气体摩尔体积 （ “Vm”)
3.摩尔质量 3.摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该 物质的摩尔质量。 物质的摩尔质量。 符号： 符号：M = m/n 单位： g·mol-1 单位： mol Kg·mol-1 Kg mol
摩尔质量的单位是g·mol-1时在数值上等于纯物质 的相对分子质量或相对原子质量。 的相对分子质量或相对原子质量。
例1.判断正误，分析原因。 1.判断正误，分析原因。 判断正误 1. 6.02×1023个氢分子。 × 个氢分子。
2
一、基本概念及概念辨析 H 中含有 摩尔是表示物质微粒数量的单位， 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol
2
× mol O 的质量为 g·mol－1 。 2. 1 的质量为32
3. ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 任何物质的体积都约为 × 在标准状况下， L ⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分 气体所含分子数一定大于 气体所含分 ×。 子数。 子数 4.× 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓 将 水中， 度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL其物 其物 质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。
三个关系：概念和单位； (2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ）注意二点： ②只能用于微观粒子如原子、分子、离子、质子 只能用于微观粒子如原子、分子、离子、 如原子 中子、 、中子、电子等
一、理解几个重要的概念 1. 物质的量和摩尔： 物质的量和摩尔：
定义： 物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理 定义 ： 物质的量 是表示物质所含微粒多少的一个基本物理 物质的量的单位是摩尔（符号mol） 的单位是摩尔 mol 量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol） 符号n （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）摩尔起源于希腊文，原意为“堆量”国际上规定 摩尔起源于希腊文，原意为“堆量” mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与0.012Kg 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与0.012Kg
定义:0.012Kg 定义:0.012Kg
12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
符号： 符号：NA 说明： 说明： 的基准是12g碳-12中的原子个数 ①NA的基准是 碳 中的原子个数 不仅是摩尔的基准对象， ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的 不仅是摩尔的基准对象 基准 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ③NA是一个实验值，现阶段常取 × ④要注意NA与6.02×1023的区别 要注意 ×
2．常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而 盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能 是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮
CD
3. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标 准状况下的体积是______