物质的量
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（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系： ）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：
0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
（1）由标准状况Байду номын сангаас气体密度求相对分子质量：
M r = 22.4d
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对氢气的相对密度则 为：
M r = d 对H 2 × 2
若为对空气的相对密度则 为：.
12C所含碳原子数相等数量为 所含碳原子数相等数量 数量为
6.02×1023mol -1 ×
注意的问题: 注意的问题: 物质的量是专有名词，不可拆开。 ⑴ 物质的量是专有名词，不可拆开。 只能用于描述原子、分子、质子、 ⑵只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒 子，不能描述宏观物质。
2.阿伏加德罗常数 2.阿伏加德罗常数
定义：单位物质的量( mol)的气体具有的体积。 定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准 状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L， 状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个 的任何气体所占的体积都约是22.4L 体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 标准状况下气体的摩尔体积 符号： 符号： Vm
6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )CD A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分 子数为NA
二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系
[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生 例 成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反 应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知 C的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰
好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为 16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时， 根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是 16:33.5=8:x，x=16.75g， MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式 量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用 [例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 例 A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 物22.4L，则所含有的分子数为NA B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态 产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中 置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA
5.阿伏加德罗定律和推论 5.阿伏加德罗定律和推论
定义: 阿伏加德罗定律定义: 在相同的温度和压强下， 在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子数。 何气体都含有相同数目的分子数。
推论:对于任何气体( 推论:对于任何气体( PV=nRT ) ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间 在同温同压下气体体积V与物质的量n V1:V2=n1:n2 的关系为：_________； 的关系为：_________； 在同温同压同体积时其质量m 式量M ②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密 之间的关系为： 度d之间的关系为： m1:m2=M1:M1=d1:d2=D ___________________； ___________________； 在同温同体积时其压强P与物质的量n ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间 P1:P2=n1:n2 的关系为__________________ __________________； 的关系为__________________； 在同温同压同质量时其体积V与式量M ④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间 V1:V2=M2:M1 的关系为_____________ _____________。 的关系为_____________。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处 于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反 应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着 NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能 把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一 定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。
物质的质量与摩尔质量的区别和联系 物质的质量与摩尔质量的区别和联系
物质的质量
摩尔质量 数值等于该物质的相 对分子质量， 对分子质量，单位是 g · mol－1
数值任意， 区 数值任意，单位通 常是g 别 常是g 或 kg
联 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 系 尔质量。 尔质量。
4. 气体摩尔体积 （ “Vm”)
3.摩尔质量 3.摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该 物质的摩尔质量。 物质的摩尔质量。 符号： 符号：M = m/n 单位： g·mol-1 单位： mol Kg·mol-1 Kg mol
摩尔质量的单位是g·mol-1时在数值上等于纯物质 的相对分子质量或相对原子质量。 的相对分子质量或相对原子质量。
例1.判断正误，分析原因。 1.判断正误，分析原因。 判断正误 1. 6.02×1023个氢分子。 × 个氢分子。
2
一、基本概念及概念辨析 H 中含有 摩尔是表示物质微粒数量的单位， 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol
2
× mol O 的质量为 g·mol－1 。 2. 1 的质量为32
3. ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 任何物质的体积都约为 × 在标准状况下， L ⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分 气体所含分子数一定大于 气体所含分 ×。 子数。 子数 4.× 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓 将 水中， 度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL其物 其物 质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。
三个关系：概念和单位； (2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ）注意二点： ②只能用于微观粒子如原子、分子、离子、质子 只能用于微观粒子如原子、分子、离子、 如原子 中子、 、中子、电子等
一、理解几个重要的概念 1. 物质的量和摩尔： 物质的量和摩尔：
定义： 物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理 定义 ： 物质的量 是表示物质所含微粒多少的一个基本物理 物质的量的单位是摩尔（符号mol） 的单位是摩尔 mol 量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol） 符号n （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）摩尔起源于希腊文，原意为“堆量”国际上规定 摩尔起源于希腊文，原意为“堆量” mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与0.012Kg 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与0.012Kg
定义:0.012Kg 定义:0.012Kg
12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
符号： 符号：NA 说明： 说明： 的基准是12g碳-12中的原子个数 ①NA的基准是 碳 中的原子个数 不仅是摩尔的基准对象， ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的 不仅是摩尔的基准对象 基准 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ③NA是一个实验值，现阶段常取 × ④要注意NA与6.02×1023的区别 要注意 ×
2．常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而 盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能 是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮
CD
3. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标 准状况下的体积是______
22.4bc aN A
正确答案为AC
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用 [例4]在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定 例 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压 强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A 原子，AH3分解反应的化学方程式为 __________________________________________。
[解析]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度 和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的 分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式 左边气体和反应式右边气体系数之和的比为 4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3==A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下 角的数字为4。 本题答案为：4，4AH3==A4+6H2。
M r = d 对空气 × 29
（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体 1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见
M r = a% × M a + b%M b + ⋯⋯
注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合 气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状 况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质 的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、 电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、 金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
= V/n
单位： mol 单位： L·mol-1 理解： 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。 标准状况下（ ℃，1.01× Pa）。 （3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。 气体的物质的量为１mol时 体积都约为22.4L。 22.4L
0.012Kg 所含碳原子 数
12C
定义
摩尔
定义
阿伏加德 罗常数
3、n、 N、NA的关系 、 、 、
碳原子含有 （1）1mol碳原子含有 ） （2）0.3mol硫酸分子含有 ） 硫酸分子含有 （3）10mol钠离子含有 ） 钠离子含有 （4）6mol电子含有 ） 电子含有 （5）0.5mol中子含有 ） 中子含有 1×NA × 0.3×NA × 10×NA × 6×NA × 0.5×NA × 个碳原子 个硫酸分子 个钠离子 个电子 个中子
物质的量（ ） 物质的量（n）==
微粒数目（ ） 微粒数目（N） 阿伏加德罗常数（ 阿伏加德罗常数（NA）
物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。 物质的量是表示微粒的集体，可以用分数或小数表示。
小 结
一个概念及单位： (1) 一个概念及单位：物质的量 摩尔 一个常数和数值： 一个常数和数值：阿伏加德罗常数 6.02×1023mol-1 ×
练习
1. A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8:9。将两 种金属单质按物质的量之比为3:2组成1.26g混合物。将 此混合物与足量稀硫酸溶液反应，放出1.344L(标准状况) 氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等， 则A的摩尔质量是__________，B的摩尔质量是 __________。 24g/mol，27g/mol
×ρ
m
÷M ×M
× Vm,o m,o ÷ V
V0
÷
n
× V
CB
Vm,o m,o
× NA ÷ NA
N
混合气体的平均相对分子质量
（1）由标准状况Байду номын сангаас气体密度求相对分子质量：
M r = 22.4d
（2）由相对密度求气体的相对分子质量：若为对氢气的相对密度则 为：
M r = d 对H 2 × 2
若为对空气的相对密度则 为：.
12C所含碳原子数相等数量为 所含碳原子数相等数量 数量为
6.02×1023mol -1 ×
注意的问题: 注意的问题: 物质的量是专有名词，不可拆开。 ⑴ 物质的量是专有名词，不可拆开。 只能用于描述原子、分子、质子、 ⑵只能用于描述原子、分子、质子、中子和电子等微观粒 子，不能描述宏观物质。
2.阿伏加德罗常数 2.阿伏加德罗常数
定义：单位物质的量( mol)的气体具有的体积。 定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准 状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L， 状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个 的任何气体所占的体积都约是22.4L 体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。 标准状况下气体的摩尔体积 符号： 符号： Vm
6．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值） ( )CD A．28g氮气所含有的原子数目为NA B．4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NA C．lmol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等 D．标准状况下，22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分 子数为NA
二、以物质的量为中心建立各物理量间 的关系
[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生 例 成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反 应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知 C的式量为____________。
[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰
好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为 16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时， 根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是 16:33.5=8:x，x=16.75g， MC=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式 量为134。
二、阿伏加德罗常数的直接应用 [例3]下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数) 例 A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合 物22.4L，则所含有的分子数为NA B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态 产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中 置换出1molH2时发生转移的电子数为2NA D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为 4NA
5.阿伏加德罗定律和推论 5.阿伏加德罗定律和推论
定义: 阿伏加德罗定律定义: 在相同的温度和压强下， 在相同的温度和压强下，相同体积的任 何气体都含有相同数目的分子数。 何气体都含有相同数目的分子数。
推论:对于任何气体( 推论:对于任何气体( PV=nRT ) ①在同温同压下气体体积V与物质的量n之间 在同温同压下气体体积V与物质的量n V1:V2=n1:n2 的关系为：_________； 的关系为：_________； 在同温同压同体积时其质量m 式量M ②在同温同压同体积时其质量m、式量M、密 之间的关系为： 度d之间的关系为： m1:m2=M1:M1=d1:d2=D ___________________； ___________________； 在同温同体积时其压强P与物质的量n ③在同温同体积时其压强P与物质的量n之间 P1:P2=n1:n2 的关系为__________________ __________________； 的关系为__________________； 在同温同压同质量时其体积V与式量M ④在同温同压同质量时其体积V与式量M之间 V1:V2=M2:M1 的关系为_____________ _____________。 的关系为_____________。
（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处 于标准状况下，否则不能用此概念； （5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反 应，使其数目减少； （6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着 NO2与N2O4的平衡； （7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能 把相对原子质量当相对分子质量。 （8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一 定要细心。如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解 AgNO3溶液等。
物质的质量与摩尔质量的区别和联系 物质的质量与摩尔质量的区别和联系
物质的质量
摩尔质量 数值等于该物质的相 对分子质量， 对分子质量，单位是 g · mol－1
数值任意， 区 数值任意，单位通 常是g 别 常是g 或 kg
联 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩 系 尔质量。 尔质量。
4. 气体摩尔体积 （ “Vm”)
3.摩尔质量 3.摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该 定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该 物质的摩尔质量。 物质的摩尔质量。 符号： 符号：M = m/n 单位： g·mol-1 单位： mol Kg·mol-1 Kg mol
摩尔质量的单位是g·mol-1时在数值上等于纯物质 的相对分子质量或相对原子质量。 的相对分子质量或相对原子质量。
例1.判断正误，分析原因。 1.判断正误，分析原因。 判断正误 1. 6.02×1023个氢分子。 × 个氢分子。
2
一、基本概念及概念辨析 H 中含有 摩尔是表示物质微粒数量的单位， 摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol
2
× mol O 的质量为 g·mol－1 。 2. 1 的质量为32
3. ⑴ 在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 任何物质的体积都约为 × 在标准状况下， L ⑵ 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分 气体所含分子数一定大于 气体所含分 ×。 子数。 子数 4.× 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓 将 水中， 度为 1 mol·L－1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL其物 其物 质的量浓度分别为 0.005 mol ·L－1 和 0.05 mol ·L－1。
三个关系：概念和单位； (2) 三个关系：概念和单位；n 、 N 、 NA；不同层次粒子间 物质的量的关系 NA
物质的量
÷ NA
粒子数
（3）注意二点： ①用摩尔必须指明粒子的名称 ）注意二点： ②只能用于微观粒子如原子、分子、离子、质子 只能用于微观粒子如原子、分子、离子、 如原子 中子、 、中子、电子等
一、理解几个重要的概念 1. 物质的量和摩尔： 物质的量和摩尔：
定义： 物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理 定义 ： 物质的量 是表示物质所含微粒多少的一个基本物理 物质的量的单位是摩尔（符号mol） 的单位是摩尔 mol 量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol） 符号n （1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 在使用摩尔时必须指明微粒的种类。 （2）摩尔起源于希腊文，原意为“堆量”国际上规定 摩尔起源于希腊文，原意为“堆量” mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与 任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与0.012Kg 1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒即与0.012Kg
定义:0.012Kg 定义:0.012Kg
12C所含碳原子数即为阿伏加德罗常数
符号： 符号：NA 说明： 说明： 的基准是12g碳-12中的原子个数 ①NA的基准是 碳 中的原子个数 不仅是摩尔的基准对象， ②12C不仅是摩尔的基准对象，而且还是相对原子质量的 不仅是摩尔的基准对象 基准 是一个实验值，现阶段常取6.02×1023作计算 ③NA是一个实验值，现阶段常取 × ④要注意NA与6.02×1023的区别 要注意 ×
2．常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而 盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能 是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮
CD
3. 如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标 准状况下的体积是______
22.4bc aN A
正确答案为AC
四、阿伏加德罗定律与质量守恒定律的综合应用 [例4]在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3在一定 例 体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压 强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A 原子，AH3分解反应的化学方程式为 __________________________________________。
[解析]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度 和压强时，p1/p2=N1/N2得反应前后气体的 分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式 左边气体和反应式右边气体系数之和的比为 4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为 4AH3==A( )+6H2，再由A原子守恒得A右下 角的数字为4。 本题答案为：4，4AH3==A4+6H2。
M r = d 对空气 × 29
（3）求混合气体的平均相对分子质量（）：即混合气体 1mol时的质量数值。在已知各组成气体的体积分数时见
M r = a% × M a + b%M b + ⋯⋯
注意：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合 气体。 （2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状 况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、 SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。 （3）物质结构和晶体结构：考查一定物质 的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、 电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体 He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2 双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、 金刚石、石墨、二氧化硅等结构。
= V/n
单位： mol 单位： L·mol-1 理解： 理解： （1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。 （2）标准状况下（0 ℃，1.01×105Pa）。 标准状况下（ ℃，1.01× Pa）。 （3）气体的物质的量为１mol时，体积都约为22.4L。 气体的物质的量为１mol时 体积都约为22.4L。 22.4L