阳离子分析方法
阳离子分析
AgCl + 2NH3· 2O = Ag(NH3)2+ + Cl- + 2H2O H
PbCl2 + 2NH3· 2O = Pb(OH)2↓(白） + 2Cl- + 2NH4+ H
Hg2Cl2 + 2NH3· 2O = HgNH2Cl ↓(白） + Hg ↓(黑） + NH4+ + Cl- + 2H2O H
PbCrO4 ↓(黄色），溶于HNO3、NaOH。
3. 络合物
Ag+: Ag(NH3)2+、Ag(CN)2-、Ag(S2O3)23- 等；
Pb2+: Pb(AC)42-，用于PbSO4和 BaSO4等的分离； 注：本组离子与常用试剂的反应见 表 2~2（P10）
（二）组试剂与分离条件
组试剂：HCl
AgCl↓(白)
示有 Ag+
三、第二组阳离子的分析
（一）本组离子的分析特性
铜锡组：
Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、
As(III,V) 、Sb(III,V) 、Sn(II,IV) 第二组，硫化氢组
0.3mol· -1 HCl L
硫化物↓
H2S
⒈ 离子的存在形式
离子的颜色： Cu2+ 蓝色，其余均无色。
2
K sp ,CdS
故可认为Cd2+沉淀完全，第二组离子全部沉淀完全； 而因Zn2+不会沉淀，第三组其它离子不会沉淀。 加热的作用：促使胶体凝聚；促进 As(V) 被 NH4I 还原为 As(III) 冷却通H2S的作，不利于CdS、
⒉ Ag+与 Hg22+ 的分离及Hg22+ 的鉴定
第一组阳离子分析
1.两酸两碱沉淀分离的依据 两酸两碱沉淀分离是指依次采用HCl、H2SO4、 NH4Cl-NH3和NaOH为组试剂，依据各种氯化物，硫酸 盐和氢氧化物沉淀溶度积的差异进行选择沉淀分离。 2.硫化氢系统分析法的依据 硫化氢系统分析法是指依次采用HCl、H2S、NH4S为 组试剂，依据各种氯化物，硫化物沉淀溶度积的差异 进行选择沉淀分离。
系统分析和分别分析：
系统分析：指按一定的顺序和步骤向试液中 加入某种试剂（主要是沉淀剂），将性 质相近的离子逐组沉淀并分离开来，然 后继续进行组内分离，直至彼此不在干 扰鉴定反应为止。 分别分析：在多种离子共存时，不经过分组 分离，利用特效反应及某些选择性高的 反应直接鉴定某一离子。
组 试 剂
• 概念：分组用的试剂 • 条件： 分离要完全 沉淀与溶液易分开 过量组试剂易除去 各组内离子的种类不宜太多
+ 2H + 2H
﹢
﹢
K+ Zn2+ NH4+
﹡ PbCl2在热溶液中溶解度大，难以沉淀。 ﹡﹡ 此组的离子不沉淀，与沉淀的离子分离。
硫化氢系统分析法
组 名 称 组 试 剂 组 内 离 子 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸
Ag+ Pb2+ Hg22+ Bi3+ (Pb2+)* Cu2+ Cd2+
硫化氢
Hg2+ As (ⅢⅤ) Sb (ⅢⅤ) Sn (ⅡⅤ)
离子的外层电子结构
离子半径大小r
离子电荷多少Z
•离子电位（Z/r ）越大，
极化作用越强 •8电子外壳的离子 •未满18电子外壳的离子 •完满18或18+2电子外壳的离子 •不易变形，极化能力小 •较易变形，极化能力较强 •很易变形，极化能力最强
阴阳离子的鉴定
阴阳离子的鉴定
阴离子和阳离子是化学中离子的两种基本类型。
阴离子带有负电荷，而阳离子带有正电荷。
在化学分析中，可以通过不同的实验方法来鉴定阴离子和阳离子。
阳离子的鉴定方法：
1.火焰试验：将待鉴定物质放入火焰中，观察火焰的颜色。
不同的阳离子会产生不同颜色的火焰。
例如，钠离子会产生黄色火焰，钾离子会产生紫色火焰。
2.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，钡离子通常通过加入硫酸钡溶液来鉴定，生成白色沉淀（硫酸钡）。
阴离子的鉴定方法：
1.沉淀反应：使用适当的反应剂，观察是否生成可沉淀的产物。
例如，氯离子可以通过加入银离子（硝酸银溶液）来鉴定，生成白色沉淀（氯化银）。
2.气体的鉴定：一些气体可以用来鉴定特定的阴离子。
例如，二氧化硫气体可以用于检测硫离子。
3.酸碱中性化反应：使用适当的酸或碱与待鉴定物质反应，观察是否发生中性化反应。
例如，用氢氧化钠溶液可以鉴定酸性溶液中的氢离子。
在实验室中，这些方法通常结合使用，以确保对离子的准确鉴定。
通过观察沉淀、颜色变化和气体产生等现象，可以得出关于阳离子和阴离子的信息。
阴阳离子系统分析
阳离子系统分析：常见阳离子：Ag +、Hg 2+、Hg 22+、Pb 2*、Bi 3+、Cu 2+、Cd 2+、As （3 价和 5 价卜 Sb （3 价和 5 价）、Sn （2 价和 4 价）、Al 3+、Cr 3+、Fe （2 价和 3 价）、Mn 2+、Zn 2+、Co 2+、Ni 2+、Ba 2+、Ca 2+、 Mg 2+、 K +、 Na +、 NH 4+系统分析步骤： 第一组、检验铅离子、亚汞离子、银离子。
1. 加入盐酸至有 0.6mol/L -1 的氯离子剩余，补加稀硝酸至氢离子约 2.0mol/L -1，如有白色沉淀，则为氯化铅（溶解度较大，下组仍要除去铅离子）、氯化亚汞、氯化银，剩余 滤液A 用 于下组分析。
2. 验铅离子： 沉淀加水加热并趁热过滤， 加入醋酸酸化， 加入铬酸钾产生黄色沉淀铬酸铅则 有铅离子； 3. 验银离子：以上剩余沉淀用热水洗净，加入氨水，分离滤液并用硝酸酸化，滤液产生白色沉淀氯化银则有银离子； 4. 验亚汞离子：以上第 3步剩余残渣如变黑则有 Hg 22+（HgNH 2Cl+Hg ）。
第二组、检验铅离子、铋离子、铜离子、镉离子、三价砷、汞离子、三价锑、四价锡。
1.往滤液A 中加入0.3mol/L -1的盐酸，通入硫化氢，加热，产生沉淀：PbS CuS HgS 均为 黑色，黑褐色Bi 2$、黄色的CdS 和SnS 、淡黄色AS 2S 3、橙红色S6S 3,剩余滤液B 用于下组 分析。
2 （铅、铋、铜、镉离子的检验）•过滤以上沉淀，加入过量硫化钠，得 沉淀A （组成有硫化 2- 3- 3-2- 铅、三硫化二铋、硫化铜、硫化镉 ）和滤液C （组成有HgS -、AsS s -、SbS -、Sn S -）。
3 （铅、铋、铜、镉离子的检验）•往沉淀A 中加入6摩尔每升硝酸，沉淀溶解，在加入 1:1的甘油和过量的浓氢氧化钠，如有黄色沉淀为氢氧化镉，分离出 滤液 D 待检验，沉淀用 3 摩尔每升盐酸溶解，再稀释3倍，加入硫代乙酰胺（CHCSNH ）加热，生成黄色沉淀硫化镉则有镉离子。
第二组阳离子分析
第三节第二组阳离子的分析(重点)本组包括Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、As(ⅢⅤ)、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)离子，称为铜锡组。
它们的共同特点是不被HCl溶液沉淀（Pb2+是很少量的（小于1mg·mL-1），不能被HCl沉淀），但在·L-1HCl溶液中，可与H2S反应生成硫化物沉淀。
按照本组分出的顺序，称为第二组；按照所用的组试剂，称为硫化氢组。
一、本组离子的分析特性1.离子的颜色本组离子中，除Cu2+为蓝色外，其余均无色。
2.离子的存在形式铅、铋、铜、镉、汞具有显著的金属性质，在水溶液中主要以金属阳离子的形式存在；而砷、锑、锡三种元素则表现出不同程度的非金属性质，它们在溶液中的主要存在形式随酸碱环境而不同，主要以阴离子形式存在于溶液中。
但由于存在下述平衡AsO33-+6H+＝As3++3H2OSbCl63-= Sb3++ 6C1-SnCl42-＝Sn2++4Cl-溶液中也或多或少地存在着简单阳离子，并能生成相应的硫化物(如SnS2、As2S3等)，所以这些元素还是作为阳离子来研究。
鉴定时并不严格区分它们的存在形式，只是泛指该元素，书写时只标出其氧化数，而不具体指明其存在形式。
3.加水稀释Bi3+、Sb(ⅢⅤ)、Sn(ⅡⅣ)离子（见前表）4.络合物本组离子一般都能生成多种络合物。
其中最常见的是氯络离子,因而大量Cl-存在时可影响到各简单离子的浓度。
另外，Cu2+、Cd2+等能生成氨或氰络离子：Cu(NH3)42+、Cd(NH3)42+、Cu(CN)42+、Cd(CN)42+，它们在Cu2+、Cd2+的分离和鉴定上有很多应用。
Bi3+与I-生成黄色的BiI4-；用于铋的鉴定。
Cu2+、Pb2+和Bi3+能与甘油生成络离子；Hg2+与I-生成无色的HgI42-，它与KOH 一起的溶液，可用于NH4+的鉴定，称为奈氏试剂。
这些都具有一定的分析应用价值。
5.氧化还原性质砷、锑、锡三元素的离子具有两种比较稳定的价态，它们在分析上都具有重要的意义。
常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总
常见阳离子和阴离子定性或定量分析方法汇总1、铵离子氨氮（纳氏试剂分光光度法）操作要点：试样中性（氢氧化钠+盐酸）+酒石酸钾钠（消除钙镁影响）+纳氏试剂（420nm淡红棕色络合物）氨氮（甲醛快速法）操作要点：试样酚酞红色（氢氧化钠+盐酸）+甲醛（5ml）+氢氧化钠酚酞红色（酸性六次甲基四胺）2、铁离子铁离子Ⅲ（菲啰啉分光光度法）操作要点：试样酸性（PH=2指示剂对硝基酚无色+盐酸）+抗坏血酸或盐酸羟胺（铁离子Ⅱ）+缓冲溶液（乙酸-乙酸钠）+菲啰啉显色剂（510nm橙红色络合物）铁离子Ⅱ（高锰酸钾氧化法+氢氧化钠）操作要点：①试样弱酸性+高锰酸钾溶液（紫色）+二价锰离子（溶液褪色）②试样弱酸性+氢氧化钠（白色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2-灰绿色沉淀-红褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3）3、铜离子铜离子（二乙基二硫代氨基甲酸钠分光光度法或直接光度法）操作要点：试样酸化（1000ml试样+硝酸2ml）+乙二胺四乙酸二钠盐、柠檬酸铵（掩蔽铁钴镍锰）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=9）+淀粉稳定剂（5g/l）+二乙基二硫代氨基甲酸钠显色剂（460nm黄棕色络合物）4、钙镁离子（总硬度）操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氨-氯化铵缓冲溶液（PH=10）+铬黑T指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由酒红色至纯蓝色）5、钙离子操作要点：试样中性（盐酸+氢氧化钠）+盐酸煮沸（消除重碳酸根、磷酸根等）+三乙醇胺（掩蔽铁铝铜锰等）+氢氧化钾（PH=12-13）+钙-羧酸指示剂+乙二胺四乙酸二钠滴定剂（指示剂由紫红色至亮绿色）6、氯离子（银量法）操作要点：①试样中性或弱碱性+硝酸、氢氧化钠（酚酞微红PH=6.5-10.5）+铬酸钾指示剂+硝酸银滴定剂（判断是否出现砖红色沉淀）②试样酸性+硝酸（酚酞至过量硝酸）+硝酸铁显色剂+硫氰酸汞（硫氰酸汞过量显红色）③试样酸性+硝酸（溴酚蓝指示剂由蓝显黄）+二苯偶氮碳酰肼指示剂+硝酸汞（硝酸汞过量显紫红色）④试样酸性+硝酸（PH≤1）+硝酸银（过量）+铁铵矾指示剂（硫酸铁铵）+硫氰酸铵（硫氰酸铵过量由乳白色显浅橙色或红色）7、硫酸根离子（重量法或目视比浊法）操作要点：①试样+盐酸1+1酸化（消除碳酸根、亚硫酸根离子和银离子）+氯化钡（100g/l）（判断是否出现硫酸钡白色沉淀）8、碳酸根离子操作要点：①试样+盐酸（有气泡产生）+捕集气体通入澄清石灰水（氢氧化钙）（出现白色沉淀）②试样+氯化钡（100g/l、出现白色沉淀）+盐酸（白色沉淀消失且有气泡产生）9、亚硫酸根离子（碘酸钾和碘化钾氧化法）操作要点：①试样+盐酸+碘酸钾、碘化钾或碘（碘褪色证明有亚硫酸根存在）②试样+硝酸钡（100g/l）（出现白色沉淀）+硝酸（白色沉淀不消失，证明存在亚硫酸根）10、硫离子（容量法或目视比浊法）操作要点：①试样+碳酸钠和氯化镉（硫化镉吸收剂）+碘（氧化物）+盐酸（酸性）+硫代硫酸钠（碘化镉试液浊白）②试样+酸化（盐酸）+碱式铅酸钾（醋酸铅+氢氧化钾）+与硫化氢标准使用液目视比浊③试样+盐酸（煮沸）+捕集气体+乙酸铅试纸（黑色）④试样+氢氧化钠+双氧水或高锰酸钾（析出单质硫）。
分析化学阳离子的鉴定实验
分析化学Analytical chemistry——阳离子的鉴定实验－The cation authenticates an experiment班级：050911学号：05姓名：赵冬儿分析化学实验方案一、观察溶液颜色及其沉淀情况二、测定溶液酸碱性三、溶液分成四份后做检验（一）、取一份试液做初步试验ａ、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊试纸，在下表面皿中滴入试液，并在两夹缝中滴加碱，加热后，若试纸变蓝则表明NH4+存在。
ｂ、检Fe2+（1）K3Fe(CN)6试法在点滴板上放试液1滴，加3 mol/L溶液1滴，K3Fe(CN)61滴，生成深蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，示有Fe2+。
（2）邻二氮菲试法在点滴板上放1滴试液，加3 mol/L HCl 1滴，邻二氮菲试剂1滴，溶液如显红色，示有Fe2+存在。
c、检Fe3+（1）NH4SCN试法在点滴板上放1滴试液，NH4SCN 1滴，0.1 mol/L HCl 1滴，溶液显红色，示有Fe3+。
同时做空白实验1 份，与此做对比。
（2）K4Fe(CN)6试法在点滴板上放试液1滴，加3 mol/L HCl 1滴，K4Fe(CN)61滴，生成深蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，示有Fe3+。
离子未知试液的分析实验报告一、实验药品与仪器药品：6mol/LNaOH 、邻二氮菲、K3Fe(CN)6 、NH4SCN 、HCl(8mol/L 、6mol/L 、3mol/L 、1mol/L 、0.6mol/L ) 、K2CrO4、K4Fe(CN)6 、 6 mol/L HNO3、3mol/L HNO3、6mol/L HAc 、浓HAc 、6 mol/L NH3·H2O、SnCl2溶液、浓HCl 、NH4Cl 、120g/L(NH4)2CO3 、TAA、铝片、HgCl2溶液、K2CrO4、H2O2、NaBiO3固体、戊醇、Na2HPO4试剂、丁二酮肟、玫瑰红酸钠试剂、NaAc、(NH4)2C2O4、醋酸铀酰锌试剂、KClO3固体、镁试剂、Na3Co(NO2)6 、甘油溶液、四苯硼化钠、锡箔、镁试剂、乙醇仪器：电炉、离心机、离心管、坩埚、表面皿、滤纸、黑白点滴板、红色石蕊试纸、PH试纸、玻璃棒二、实验步骤(一)、观察溶液颜色及其沉淀情况溶液颜色：紫红色；沉淀情况：白色沉淀；(二)、测定溶液酸碱性PH=1.0呈酸性(三)、溶液分成四份后做初步检验ａ、检NH4+取2个表面皿，在上表面皿中贴湿润的红色石蕊试纸，在下表面皿中滴入试液，并在两夹缝中滴加碱，加热后，若试纸变蓝则表明NH4+存在。
水处理之水中阳离子的分析
水处理之水中阳离子的分析
工业用水中的阳离子主要有钾、钠、钙、镁、铁、铝、锌、铜离子等。
这些离子常用的测定方法包括：火焰光度法测定钾、钠离子，EDTA配合滴定法测定钙、镁、锌等离子，分光光度法测定铁、铝、铜等离子。
1.钾离子的测定
1)原理
钾的化合物在高温火焰中能发射出波长为766.5nm的特征谱线。
把水样喷人稳定的火焰中，用滤光片把766.5nm的光分离出来，使光电管产生光电流，用检流计检测光谱强度。
在一定浓度范围内光谱强度与水样中钾的含景成正比。
为了抑制钾原子在火焰中的离子化，可使用氯化铯溶液作为电离缓冲剂。
碱土金属对测定有干扰,可加人浓度为250g/L的硝酸铝溶液抑制。
2)主要试剂与仪器
(1)钾离子标准溶液。
称取l05°C〜110°C下烘至恒重的高纯氯化钾 1.907g，精确至0.0002g。
放人100mL烧杯中，加20mL蒸馏水，溶解后转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀备用，此溶液1.00ml含钾离子1.00mg。
移取上述钾离子溶液5.00mL于100mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度，此溶液1.00mL 含钾离子0.05mg。
(2)氯化铯溶液。
称取126g氯化铯（CsCl)放入200mL烧杯中，加人50mL蒸馏水，再加人1+1盐酸40mL，溶解后转移至1000mL容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
(3)火焰光度计。
阳离子的分析
3
三种氯化物在水中的溶解度 (g/100g H2O)
-4
-4
-4
-4
-3
AgCl和Hg2Cl2溶解度较小，可以完全沉淀。 PbCl2的溶解度大，是Pb2+与Ag+、Hg22, 溶解度较大； PbSO4溶解度较小，但可溶于HAc、NH4Ac和NaOH溶液中。 作用：可将PbSO4与其他难溶硫酸盐分离。
在分析中的作用 ① 用NH4I使As（Ⅴ） → As（Ⅲ）， 加快硫化物沉淀。 ② H2O2使Sn（Ⅱ）→Sn(Ⅳ)，SnS2溶于Na2S，Sn(Ⅳ)归 于锡组。 ③ Bi3+的鉴定：用新配制的NaSnO2使Bi3+→Bi(黑色金属沉淀)。 ④ 在用罗丹明鉴定锑离子时，要氧化Sb（Ⅲ）→Sb（Ⅴ）。
Sb3+＋Cl-＋H2O＝SbOCl↓＋2H+ Bi3+＋Cl-＋H2O＝BiOCl↓＋2H+
哪种沉淀容易生成难于分离的胶体沉淀 ，如何防止？
AgCl容易生成难于分离的胶体沉淀， 加入适当过量的沉淀剂，防止胶体的产生。
结论：本组离子的沉淀条件：
在室温下的酸性溶液中（补充适量的稀HNO3）加入适当过量的 HCl 溶液，使 Cl－的浓度为 0.5 mol/L，酸度为 2.0～2.4 mol/L。
7
流程
（三） 本组离子的系统分析
Ⅱ～Ⅳ组离子
1、Pb2+的分离和鉴定
热水
AgCl, Hg2Cl2 NH3H2O 2、Ag+与Hg22+的分离及Hg22+鉴定
第六节 第四组阳离子分析
Ⅳ组离子制备液
钴亚硝 酸钠 K2Na[Co(NO2)6] 黄色沉淀 示有K 示有 +
醋酸铀酰锌 乙醇
NaOH 镁试剂 天蓝色沉淀 示有Mg 示有 2+
黄绿色结晶, 黄绿色结晶 示有Na 示有 +
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Ⅳ组制备液
NaAc(pH4～5),K2CrO4 ～
BaCrO4黄色沉淀 示有Ba 示有 2+
Sr2+、Ca2+、Mg2+ K+、Na+、CrO42-等
Na2CO3, ∆
SrCO3、CaCO3、Mg(OH)2CO3
HAc
离心液弃去
Sr2+、Ca2+、Mg
玫瑰红酸钠 饱和(NH4)2SO4 饱和
红棕色沉淀
HCl
SrSO4 白色沉淀
第一章 阳离子定性分析
第六节 第四组阳离子分析
一、本组离子的性质 二、本组离子的系统分析
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一、本组离子的性质
本组包括： 本组包括：Ba2+、Sr2+、Ca2+、 Mg2+、Na+、K+、NH4+ 本组离子无色， 无变价 ， 多数有焰色反应 。 本组离子无色 ， 无变价， 多数有焰色反应。 一价离子的难溶盐很少， 一价离子的难溶盐很少 ， 二价离子的难溶盐有碳 酸盐、 硫酸盐、 铬酸盐和草酸盐， 酸盐 、 硫酸盐 、 铬酸盐和草酸盐 ， 这些难溶盐性 质差异较大，可用于分离和鉴定。 见P40表1-11 质差异较大，可用于分离和鉴定。 表
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二、本组离子的系统分析
(完整版)阳离子和阴离子的定性分析
铬酸钡黄色↓
SrCrO4↓黄色
铬酸钾+乙酸
铬酸钡黄色↓
硫酸铵
硫酸钡白色↓
SnSO4↓白色
CaSO4↓白色
草酸铵
草酸钡白色↓
SrC204↓白色
CaC2O4↓白色
磷酸氢二钠
磷酸氢钡白色↓
SrHPO4↓白色
CaHPO4↓白色
玫瑰红酸钠
红褐色↓
红褐色↓
焰色反应
黄绿色
洋红色
砖红色
硝酸盐+丙酮或乙醇
不溶
不溶
CrO42黄色
磷酸铁淡黄色↓
磷酸铁白色↓
磷酸锰白色↓
磷酸锌白色↓
磷酸钴紫色↓
磷酸镍绿色↓
K4【Fe（CN）6】
Fe4【Fe（CN）6】3↓普氏兰
Fe3【Fe（CN）6】2↓滕氏兰
Mn2【Fe（CN）6】白色↓
Zn2【Fe（CN）6】白色↓
Co2【Fe（CN）6】绿色↓
Ni2【Fe（CN）6】淡绿色↓
HSbO3白色↓
H4SnO4白色↓
Sn（OH）2白色↓
HgO黄色↓
适量
SbO2-
SbO3-
SnO32-
SnO32-
氢氧化铵、碳酸铵或碳酸钠
HSbO2白色↓
HSbO3白色↓
H4SnO4白色↓
Sn（OH）2白色↓
＊（NH2Hg）Cl白色↓
碱盐红褐色
＊若离子溶液是Hg（NO3）2则生成（NH2Hg）NO3白色↓
阳离子和阴离子的定性分析
表1.阳离子的分组
分
组
（族）
根
据
硫化物溶于水
硫化物不溶于水
碳酸盐溶于水
碳酸盐不溶于水
2第二章1-2-2 阳离子分析
硫化氢组，铜锡组
Ⅲ Ⅳ
(NH4)2S Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+ (NH3+NH4Cl) Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+
硫化铵组，铁组
可溶组，钙钠组
-
Ba2+、Ca2+ 、Mg2+ K+、Na+、NH4+
用系统分析法分析阳离子时，要按照一定的顺序 加入若干种试剂，将离子按组逐一地沉淀出来。这 些分组用的试剂称为组试剂。
3. 络合物
Ag(NH3)2+、Ag(CN)2-、Ag(S2O3)23-； Pb(Ac)42Pb(Ac)3Hg22+络合后发生歧化
第二讲
第二章
定性分析
2-5
（二）组试剂与分离条件 本组离子与组试剂HCl的反应为： Ag++Cl-＝AgCl↓(白色凝乳状，遇光变紫、变黑) Hg22++2Cl-＝Hg2Cl2↓(白色粉末状) Pb2++2C1-＝PbCl2↓(白色针状或片状结晶) 为了创造适宜的沉淀条件。我们需要注意以下 三个问题。 1. 沉淀的溶解度 AgC1和Hg2C12 的溶解度很小，可以在本组沉 淀完全，PbCl2的溶解度较大，25℃时，在其饱和溶 液中每毫升可溶解11mg之多，而且随着温度升高， 其溶解度显著增大 。
反应：Hg2 2+ +H2S= HgS ↓ +Hg ↓ +2 H+ Hg2 2+ +4I-= HgI42- +Hg ↓
第二讲
第二章
定性分析
2-4
2. 难溶化合物 AgCl, Hg2Cl2 溶解度很小，可以完全沉 淀。
阳离子的鉴定实验报告
阳离子的鉴定实验报告一、实验目的本实验旨在通过阳离子的鉴定实验，掌握化学分析方法和技能，了解阳离子的性质和特点，提高化学实验操作能力。
二、实验原理阳离子是指带正电荷的离子，通常是金属离子。
在化学分析中，可以通过一系列的反应和试剂来鉴定阳离子的存在。
常用的鉴定方法包括沉淀法、络合滴定法、氧化还原滴定法等。
三、实验步骤1. 沉淀法鉴定铁离子：取待测溶液10ml，加入氢氧化钠溶液至碱性，再加入硝酸铵溶液和硫代硫酸钠溶液，出现棕色沉淀即可证明存在铁离子。
2. 离子交换法分离钙镁：将待测溶液10ml加入小型树脂柱中，并以去离子水洗涤至无色流出。
然后用0.1mol/L盐酸洗脱，并收集洗脱液进行下一步实验。
3. 络合滴定法测定镍含量：将上述洗脱液10ml加入酸性介质中，加入二乙二胺四乙酸(NTA)络合剂，再以EDTA标准溶液滴定至紫色终点，计算出镍含量。
四、实验结果分析1. 沉淀法鉴定铁离子：添加试剂后出现棕色沉淀，说明待测溶液中存在铁离子。
2. 离子交换法分离钙镁：经过树脂柱处理后，得到的洗脱液中只有钙和镁离子。
通过该方法可以有效地分离和富集目标离子。
3. 络合滴定法测定镍含量：经过络合滴定反应后，得到的终点为紫色。
根据计算可知，待测溶液中镍的含量为0.024mol/L。
五、实验注意事项1. 实验操作时要严格按照实验步骤进行，并注意安全。
2. 试剂要精确称取，并严格控制反应条件。
3. 实验设备要干净整洁，并做好消毒和清洗工作。
六、实验总结通过本次阳离子的鉴定实验，我们学习了化学分析方法和技能，掌握了阳离子的性质和特点，提高了化学实验操作能力。
同时，我们也深刻认识到实验操作的重要性和注意事项，加强了实验安全意识。
阴阳离子系统分析
阳离子系统分析：常见阳离子：Ag+、Hg2+、Hg22+、Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、As(3价和5价)、Sb（3价和5价）、Sn（2价和4价）、Al3+、Cr3+、Fe（2价和3价）、Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、K+、Na+、NH4+系统分析步骤：第一组、检验铅离子、亚汞离子、银离子。
1.加入盐酸至有0.6mol/L-1的氯离子剩余，补加稀硝酸至氢离子约2.0mol/L-1，如有白色沉淀，则为氯化铅（溶解度较大，下组仍要除去铅离子）、氯化亚汞、氯化银，剩余滤液A用于下组分析。
2.验铅离子：沉淀加水加热并趁热过滤，加入醋酸酸化，加入铬酸钾产生黄色沉淀铬酸铅则有铅离子；3.验银离子：以上剩余沉淀用热水洗净，加入氨水，分离滤液并用硝酸酸化，滤液产生白色沉淀氯化银则有银离子；4.验亚汞离子：以上第3步剩余残渣如变黑则有Hg22+（HgNH2Cl+Hg）。
第二组、检验铅离子、铋离子、铜离子、镉离子、三价砷、汞离子、三价锑、四价锡。
1.往滤液A中加入0.3mol/L-1的盐酸，通入硫化氢，加热，产生沉淀：PbS、CuS、HgS均为黑色，黑褐色Bi2S3、黄色的CdS和SnS2、淡黄色As2S3、橙红色Sb2S3，剩余滤液B用于下组分析。
2（铅、铋、铜、镉离子的检验）.过滤以上沉淀，加入过量硫化钠，得沉淀A(组成有硫化铅、三硫化二铋、硫化铜、硫化镉)和滤液C（组成有HgS22-、AsS33-、SbS33-、SnS32-）。
3（铅、铋、铜、镉离子的检验）.往沉淀A中加入6摩尔每升硝酸，沉淀溶解，在加入1:1的甘油和过量的浓氢氧化钠，如有黄色沉淀为氢氧化镉，分离出滤液D待检验，沉淀用3摩尔每升盐酸溶解，再稀释3倍，加入硫代乙酰胺（CH3CSNH2）加热，生成黄色沉淀硫化镉则有镉离子。
4（铅、铋、铜、镉离子的检验）.滤液D加入醋酸酸化，再加亚铁氰化钾变红棕色（Cu2Fe （CN）6）则有铜离子。
阳离子分析方法
阳离子分析方法1 pH值的测定——酸度计法1.1 适用范围本方法适用于脱盐水、天然水、锅炉给水、炉水、蒸汽、冷凝液、循环冷却水、污水等水样PH值的测定。
1.2 分析原理在一定条件下，复合电极的电动势（ε）与被测溶液pH值成线性关系：ε＝K＋0.059pH （25℃）可见，由测得的电动势（ε）就能求出被测液的pH值。
1.3 试剂和仪器1.3.1 试剂1.3.1.1 重蒸馏水1.3.1.2 pH标准缓冲溶液（1）配制见表2-1表2-1 pH值标准缓冲溶液的配制（2）说明：① KHC8H4O4、KH2PO4和Na2HPO4应事先于110℃干燥2h。
②可用市售的经计量单位鉴定合格的袋装pH值标准缓冲溶液的固体粉末直接配制。
③配好的pH标准缓冲溶液应贮存于聚乙烯塑料瓶中,用后盖严,有效期二个月。
④ pH标准缓冲溶液的pH值随温度而变,不同温度下标准缓冲溶液的pH值见表2-2 。
表2-2 不同温度下pH标准缓冲溶液的PH值1.3.2 仪器1.3.2.1 PXS-215型酸度计（测量范围：0～14.00pH；读数精度：0.01pH）。
1.3.2.2 复合电极。
1.3.2.3 温度计（测量范围0℃～100℃）。
1.3.2.4 塑料烧杯（100mL）1.4 分析步骤1.4.1 电极的准备第一次使用的复合电极或长期停用的复合电极，在使用前必须在3mol/L氯化钾溶液中浸泡24h以上。
1.4.2 仪器的标定仪器开启30min后，按《仪器分析规程》中的规定，进行温度补偿和标定操作。
1.4.3 水样的测定将塑料烧杯及电极用蒸馏水洗净后，再用被测水样冲冼2次以上。
然后，将上述电极插入水样中，摇动烧杯，使水样均匀，待读数稳定后，读出水样的pH 值。
1.5 注意事项1.5.1 复合电极在初次使用或久置不用后重新使用前，应将电极在3mol/L氯化钾溶液中浸泡24h以上；1.5.2 测量后，及时将电极插入电极套内，电极套内应放少量外参比补充液（3mol/L氯化钾）以保证电极球泡的湿润，或置于3mol/L氯化钾中。
检验阳离子的操作方法
检验阳离子的操作方法阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定一个物质中阳离子的存在和浓度。
阳离子通常是带正电荷的离子，在化学反应中起重要的作用。
正确的阳离子检验方法对于各种化学实验和分析都非常重要。
本文将介绍一些常见的阳离子检验操作方法。
首先，一个常用的阳离子检验方法是使用沉淀反应。
在这种方法中，首先将待检测的物质与特定试剂混合，观察是否会产生沉淀。
根据不同的阳离子，可以使用不同的试剂来进行检验。
以银离子为例，我们可以使用硝酸银试剂进行检验。
首先，取一小部分待检测物质溶解于水中。
然后，将硝酸银试剂滴加到试管中，如果溶液中存在银离子，就会形成白色的沉淀。
这是因为硝酸银试剂与银离子反应生成不溶性的白色沉淀物。
类似地，我们可以使用其他试剂来检验不同的阳离子。
例如，Cu2+可以使用氨水来检验。
将待检测物溶解于水中，然后加入少量氨水。
如果溶液中存在Cu2+，就会产生深蓝色的沉淀。
这是因为氨水与铜离子反应生成不溶性的深蓝色沉淀物。
除了沉淀反应，还有一些其他的方法可以用于阳离子检验。
例如，我们可以使用火焰试验来检验钠离子。
将待检测物溶解于水中，然后将溶液吹到火焰上。
如果溶液中存在钠离子，火焰就会变成明亮的黄色。
另外，也可以使用复合物反应来检验一些金属离子。
复合物反应是指将金属离子与某些有机配体结合形成稳定的金属络合物。
这些络合物通常具有比较明显的颜色变化，可以用于检验特定的金属阳离子。
举个例子，我们可以使用硫氰酸根离子（SCN^-）试剂来检验Fe3+。
首先，将待检测物溶解于水中。
然后，加入几滴硫氰酸盐试剂。
如果溶液中存在Fe3+，就会形成鲜红色的络合物。
此外，还有一些仪器方法可以用于阳离子检验。
例如，光谱分析方法可以通过分析物质吸收或发射的特定波长来确定阳离子的存在和浓度。
原子吸收光谱（AAS）和电感耦合等离子体质谱（ICP-MS）是常用的光谱分析技术，可用于快速和准确地测定各种阳离子。
综上所述，阳离子检验是一种常用的化学分析方法，用于确定物质中阳离子的存在和浓度。
阳离子 离子色谱法
阳离子离子色谱法
阳离子离子色谱法是一种常用的分离和定量分析阳离子的方法。
它基于溶液中阳离子与固定于色谱柱填料上的阴离子交换反应的原理进行分离。
在阳离子离子色谱法中，通常采用阴离子交换色谱柱作为固定相。
色谱柱填料上带有反离子簇，如硅酸树脂等。
样品溶液经过色谱柱时，柱填料上的阴离子与阳离子发生络合反应，将阳离子吸附在固定相上，进而分离不同的阳离子。
为了进行定量分析，通常使用离子色谱仪进行检测。
离子色谱仪通过检测阳离子在柱填料上的吸附和洗脱过程中产生的电流信号，计算出阳离子的浓度。
阳离子离子色谱法具有分离效率高、分析速度快、灵敏度高的优点。
它在环境监测、食品安全、药物分析等领域广泛应用。
阳离子定性分析
（三）本组离子的系统分析
本组离子以组试剂沉淀为氯化物后，首先，PbCl2 溶于热水， 而AgCl、Hg2Cl2不溶，据此可将铅与银和亚汞分开。其次，AgC1 溶于氨水，而Hg2Cl2 不溶。它们与氨水各自发生以下的反应： AgCl+2NH3＝Ag(NH3)2++C1+ Hg2C12+2NH3＝Hg(NH2)C1↓+Hg↓+NH4Cl 借此可将银跟亚汞分开。
第二讲
第二章
定性分析
2-9
3. 防止生成胶性沉淀
本组氯化银沉淀很容易生成难以分离的胶性沉淀。为防止此 种现象发生，加入适当过量的沉淀剂，以便提供使胶体凝聚的电 解质。 综上所述，本组氯化物沉淀的条件是： 在室温下的酸性溶液中加入适当过量的HCl。作为沉淀剂使用 的一般为6mol/LHCl。使溶液中Cl- 浓度为0.5mol/L，溶液的酸度 为2.0-2.4mol/l。
2. 铅的分离和鉴定
PbC12的溶解度随温度升高而显著增大，100℃时每毫升溶液 可溶解32毫克约等于25℃时的3倍。AgCl和Hg2Cl2的溶解度很小， 虽然温度升高时也成倍增加，但其绝对重量仍然微不足道。因此在 三种氯化物沉淀上加水并加热，则PbCl2 溶解，可趁热将它分离。 在此Pb2+ 量很大时，则离心浓冷却液后，即可析出PbCl2 的白色针 状结晶；但Pb2+量不大时，白色结晶可能不会析出。此时以HAc酸 化溶液，加K2CrO4鉴定，如析出黄色PbCrO4沉淀，示有铅。
第二讲
第二章
定性分析
2-2
表2-1 简化的硫化氢系统分组方案
组别 组试剂
稀HCl H2S
组内离子
Ag+、Hg22+、Pb2+ ⅡA（硫化物不溶于Na2S）
阳离子分析实验的经验
tips: 检测前需要测pH，实际检测过程中，如果第一步没有检出铵根，立即取一滴试液检验钾离子，这样可以有效防止漏检
二、铵根
一般采用气室法，在系统中由于需要在之后加入氨水，故需要首先检验铵根。在稍热的天气条件下氨极易挥发。
tip1: 小表面皿与大表面皿一并带到试剂旁，加入3滴6M氢氧化钠以后迅速盖上小表面皿，否则氨迅速挥发易造成漏检，若无红色，在水浴上加热两分钟，若有铵根，酚酞试纸应会变红。检出后若取下小表面皿露置，由于空气中存在二氧化碳，所以酚酞试纸会较快褪色。
tip2: 关于酚酞试纸的制作，取来的纸条太长，应一撕为二，大概半公分的长度，酚酞在两端滴两滴，太少粘不牢，太多易脱落。用指甲尖轻压固定。在盖上小表面皿的时候动作需轻，防止试纸掉下与试剂接触。
tip3:夏天气温较高，氨挥发很快，第一次未检出铵根，建议检验两次以防万一。
tip4：当检验出体系中含有四价锡时，却没有发现铵离子时,有必要加入5~6滴浓氢氧化钠重新检验铵根，原因是为了保持四价锡溶液不水解，一般都在其中加入浓盐酸，会中和加入的氢氧化钠，而漏检。也可以第一次检验铵时就加过量。
tip2: 硫化锌沉淀刚刚出现时的颜色与草酸钙接近。如果沉淀发黑或呈现灰黑色，说明锰没有除尽，用氢氧化钠和双氧水除去锰。
九、四价锡
虽然干扰少，但是检出还是有一定难度。
tip1: 镁无需过多，一般一片到两片足够，反应较快，需要不断搅拌
tip2: 虽然条件没有注明，但事实上需要酸化，两滴6M HCl，否则无法产生白色沉淀。
十一、镍离子
易检出的一种离子，鉴定时溶液一般为微绿色。
tip1: pH应严格控制在5~10，建议偏碱性，但是氨不要超过三滴，否则形成配合物。
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二、第一组阳离子的分析
分组依据： 氯化物难溶于水 第一组阳离子：Ag+、Hg22+、Pb2+ 组试剂：稀HCl ㈠ 主要特性 1. 离子的存在形式 Ag+、Pb2+、Hg22+ （Hg+∶Hg+） Hg22+ = Hg2+ + Hg ↓
2. 难溶化合物
⑴
Ag+
Hg22+ Pb2+
氯化物
AgCl↓ （白色凝乳状） Cl-
Ⅲ
(NH4)2S (NH3 + NH4Cl) 或TAA，△ (NH4)2CO3 (NH3 &，Sr2+，Ca2+
碳酸铵组，钙组
Ⅴ
Mg2+，K+，Na+, NH4+
可溶组，钠组
简化的硫化氢系统分组方案
Ⅰ组 盐酸组 银 组 Ⅱ组 硫化氢组 铜 锡 组 Ⅲ组 硫化铵组 铁 组 Ⅳ组 可溶组 钙钠组
CH3CSNH2 + 3OH- == CH3COO - + NH3+ S2-（多硫化物具有氧化性） △
C、氨性：代替（NH4）2S NH2 △ CH3CSNH2 + 2 NH3 == CH3 C NH + NH4++ HS一
2. 分析步骤
⑴ 在含有阳离子的分析液（酸性溶液）中，加入 稀HCl，把第一组离子沉淀并分离出来。 ⑵ 将分离沉淀后所得的清液，调整酸度至HCl浓度 为0.3mol/L，通入H2S，或在0.2~0.6mol/L HCl存在下， 加TAA，加热, 把第2组离子沉淀并分离出来。
• 酸碱性能力不同 • 碱性： PbS Bi2S3 CuS CdS • 酸性明显： As2S5> As2S3 > Sb2S5 > Sb2S3 > SnS2 > HgS > SnS
㈡ 第二组阳离子硫化物的沉淀条件 1. 在Ⅱ—Ⅴ组阳离子的酸性混合液中，加入H2O2 氧化SnⅡ为SnⅣ，加热除尽过量的H2O2（若无 SnⅡ，此步可省略）； SnCl42- + H2O2 + 2HCl = SnCl62- + 2H2O • H2O2 + H2S = S + 2H2O 2. 调节溶液中HCl的浓度为0.3mol/L； • 沉淀要求的酸度 • 第二组溶解度最大者CdS：Ksp=7.1×10-28 • 第三组溶解度最小者ZnS：Ksp=1.2×10-23 • Ksp,CdS＜＜Ksp,ZnS
第四、五组的硫化物溶于水； 第二、三组与四、五组硫化物的溶解度差 别很大。
沉淀第二组阳离子应将溶液的酸度控制在0.24~0.31 mol/L之间，实际约为0.3mol/L。 这首先是一个实验的结果，是以HCl溶液为基础的结 论。这里不仅有酸度问题，而且有Cl-与各种阳离子 生成氯配伍离子的效应在内，因此随便代替不合适。 而且
• 1. 离子的颜色
第三组阳离子在不同存在形式时的颜色
H2S组离子的分离与鉴定步骤表
铜组与锡组的分离
• 四、第三组阳离子的分析
• 本组包括由7种元素形成的8种离子：称为铁组 。 • Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、 • Mn2+、Zn2+、Co2+、Ni2+ • 分组依据： NH3—NH4Cl存在下与(NH4)2S生成硫化物 或氢氧化物沉淀 • 组试剂：NH3—NH4Cl存在下的(NH4)2S • ㈠ 主要特性
•
确保Ag+、Hg22+沉淀完全，适当降低PbCl2的溶解 度，防止第二组的Bi3+、Sb3+水解。
• 本组氯化物沉淀的条件是：
在室温下的酸性试液中，加入适当过量的稀HCl。 a. CL-适当过量:沉淀完全，过量生成络合物。0.5M b. 控制室温减小PbCl2的溶解度([Pb2+]《1mg.ml-1二组检) c. 适当的酸度:防止Bi3+、Sb3+等水解（2.0-2.4M) d. 防止胶体生成：加入适量电解质
加热60-70℃：防止胶体生成 冷却通H2S：反应完全 稀释：减小酸度
（2）用TAA代替H2S时，分离Ⅱ组的条件 先用氨水和盐酸调节试液的酸度为0．6mol· -1，加TAA L 并在沸水浴上加热10min。冷却后将试液稀释1倍（此时酸度 接近0．2mol· -1 ），再加TAA并加热10min，直至本组离子 L 沉淀完全。 若用TAA代替Na2S分离ⅡA和ⅡB组，事先可不加
Al3+ Cr3+ Fe3+ Fe2+
Mn2+ Zn2 + Co2+ Ni2+
Ba2+ K+ Ca2+ Na+ Mg2+ NH4+
硫代乙酰胺（CH3CSNH2 简称TAA）可代替H2S
（1）TAA的水解 A、酸性：代替H2S CH3CSNH2 + H++2H2O == CH3COOH + NH4++ H2S↑ △ B、碱性：代替Na2S
HNO3有氧化性，能改变一些离子的价态，还能使H2 S受氧化而失效且铜组硫化物溶于硝酸。
以硫酸代替盐酸则Ba2+、Sr2+、Ca2+同时沉淀 以醋酸代替盐酸酸度达不到
3. 加入NH4I少许，还原AsⅤ为AsⅢ（此时S bⅤ也同时被还原为SbⅢ）； AsO43- +2I- + 2H+ =As2O33- +I2 +H2O I2 +H2S = 2I- + 2H+ + S 4. 加热，通H2S，冷却，将试液稀释一倍， 再通H2S，至本组完全沉淀。
3. 第三组（氨组）：分离一、二组后， 氢氧化物难溶于水，也难溶于NH3·2O的离子 H 有：Al3+、Cr3+、Fe3+、Fe2+、Mn2+、Bi3+、Hg2+、 SbⅢ,Ⅴ、SnⅡ,Ⅳ。 4. 第四组（碱组）：分离一、二、三组后， 氢氧化物难溶于水，也难溶于过量NaOH溶液 的离子，包括：Cu2+、Cd2+、Co2+、Ni2+、Mg2+。 5. 第五组（可溶组）：分离一至四组后， 未被沉淀的离子，包括Zn2+、K+、Na+、NH4+、 AsⅤ。
Hg2Cl2 ↓（白色粉末状）
PbCl2 ↓ （白色针状）
•⑵
铬酸盐
Ag+ Hg22 + Pb2+
K2CrO4
Ag2CrO4↓（砖红色） Hg2CrO4 ↓（红色） PbCrO4 ↓ （黄色）
（不溶于稀HAc）
⑶
硫酸盐
Ag+ Hg22+ Pb2+ Ba2+、Sr2+、Ca2+ Ag2SO4↓（白色） Hg2SO4 ↓（白色） PbSO4 ↓ （白色）
• 对组试剂的要求： (1) 分离完全 （2） 沉淀和溶液易分开 （3） 各组离子的数目不要过多 （4） 过量的组试剂不干扰以后的分析
分析方法： 1. 掌握分组依据和沉淀条件 2. 掌握各组分析步骤（简图)
3. 熟悉组内分离的主要条件和各离子主要鉴
定方法 4. 实验操作
常见25种阳离子：
Ag+、Hg22+、Pb2+、Bi3+、Cu2+、Cd2+、Hg2+、 AsⅢ，Ⅴ、SbⅢ，Ⅴ、SnⅡ，Ⅳ、Al3+、Cr3+、Fe3+、 Fe 2+、Mn2+、Zn2+、Co2＋、Ni2+、Ba2+、Sr2+、
组的名称
组试剂
稀HCl
H2S或TAA，加热 （0.3mol/L HCl， H2S 或 0.2~0.6mol/L HCl ）
(NH4)2S 或TAA 加热 (NH3 + NH4Cl)
组内离子
Ag+ Hg22+ Pb2+
Pb2+ Hg2+ Bi3+ AsⅢ,Ⅴ Cu2+ SbⅢ,Ⅴ Cd2+ SnⅡ,Ⅳ
第二节 阳离子分析
要 求
1、掌握常见阳离子的硫化氢系统分组方案 的依据和分组方法。
2、掌握常见阳离子与常用试剂的反应。
3、掌握常见阳离子的系统分析鉴定方法。
1
一、常见阳离子的分组 一次分出一组离子的试剂就叫做组试剂； 若再利用某种试剂将分析组分成更小的 组，此小组就称为分组或族，所用的试剂称为 族试剂。
、Cd2+
+NH3
Pb2+、Bi3+、 Cu2++甘油 Hg2+ +4I-
4. 硫化物 ⑴ 本组离子的硫化物都有颜色
PbS Bi2S3 CuS HgS 黑色 CdS 亮黄 As2S3 As2S5 淡黄 Sb2S3 Sb2S5 橙红 SnS 棕 SnS2 黄
⑵ 本组硫化物的溶解度均较小，且有显著差异 ⑶ 本组硫化物类似于其氧化物或氢氧化物，酸 碱性差别较大
SbⅢ,Ⅴ、SnⅡ,Ⅳ它们的氧化性和还原性在分析上很重要
As有三种价态，即正三价、正五价、负三价。负三价的 As主要以AsH3形式存在，AsH3还原力极强，能将AgNO3 中的Ag+还原为金属Ag，是As的一种重要检出反应。
3. 络合性
本组离子均能生成多种络合物，在离子的分离与鉴定上都有 许多应用。 Cu2+
㈠ 主要特性
1. 离子的存在形式
关于Pb2+ Cu2+蓝色
2. 氧化性和还原性
Pb、Bi、Cd 仅各有1种重要阳离子： Pb2+、Bi3+、Cd2+ Cu、Hg有两种价态的离子： Cu2+、Cu+、Hg22+、Hg2+ Cu+在溶液中不稳定，易被氧化为Cu2+； Cu2+有氧化性，可利用Cu2+被还原为Cu+的反应进行鉴定 Hg22+很容易被进一步还原，得到黑色的金属汞，故Hg2+ 还原为Hg22+的反应常用于Hg的鉴定