盐酸标准溶液的配制及标定
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平1台（1）称量瓶1只（2）试剂瓶1000ml 1个（3）锥形瓶250ml 3个（4）酸式滴定管50ml 1支（5）量筒50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中：m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定一、配制依据我们知道HCI分子量为36.45，浓HCI相对密度约1.18，浓HCI含量约36.5%，那么1000mL浓盐酸溶液含HCL质量为1000 x 1.18 x 36.5%=430g，故浓盐酸摩尔浓度为C浓盐酸摩尔浓度=43036.45=11.8≈12mol/L根据下面计算公式C浓HCL摩尔浓度×V浓HCL毫升数=C待配HCL标液的摩尔浓度×V待配HCL标液的毫升数可以推导出（1）配0.1mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸8.3mL，一般取9mL。
（2）配0.5mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸41.5mL，一般取45mL。
（3）配1.0mol/L盐酸标准溶液1000mL，需浓盐酸83mL，一般取90mL。
二、配制（1）0.1mol/L 盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸9毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（2）0.5mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸45毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
（3）1mol/L盐酸标准溶液1000毫升容量瓶预先注入500毫升蒸馏水，用量筒量取浓盐酸90毫升缓慢注入，用蒸馏水稀释至刻度线摇匀。
三、需用的指示剂配制0.1%甲基橙指示剂（称取0.1克甲基橙溶于100mL水中）四、标定标定0.1mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠0.2000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠1.0000g。
标定0.5mol/L盐酸标准溶液，称取基准无水碳酸钠2.0000g。
准确称取于270～300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠相对应的克数(精确至0.0002g),溶于50mL水中，加2滴甲基橙指示剂，用待标盐酸标准溶液滴定至溶液呈桔红色，然后煮沸至无C O2出现（无气泡），冷却后继续滴至桔红色，平行做三次实验。
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盐酸标准溶液的配制和标定精选文档TTMS system office room 【TTMS16H-TTMS2A-TTMS8Q8-盐酸标准溶液的标定一．仪器与试剂仪器：全自动电光分析天平 1台（1）称量瓶 1只（2）试剂瓶 1000ml 1个（3）锥形瓶 250ml 3个（4）酸式滴定管 50ml 1支（5）量筒 50mL 1只试剂：（1）0.1mol/L盐酸待标定溶液（2）无水碳酸钠（固基准物）（3）溴甲酚绿-甲基红混合指示剂二、步骤0.1mol/L盐酸标准溶液的标定1．标定步骤用称量瓶按递减称量法称取在270~300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠0.15~0.22g(称准至0.0002g)，放入250ml锥形瓶中，以50ml蒸馏水溶解，加溴甲酚绿-甲基红混合指示剂10滴（或以25ml蒸馏水溶解，加甲基橙指示剂1~2滴），用0.1mol/L盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色（或由黄色变为橙色），加热煮沸2分钟，冷却后继续滴定志溶液呈暗红色（或橙色）为终点。
平行测定3次，同时做空白实验。
以上平行测定3次的算术平均值为测定结果。
2．计算式中： m—基准无水碳酸钠的质量，g;V1—盐酸溶液的用量，ml;V0—空白试验中盐酸溶液的用量，ml;52.99—1/2 Na2CO3摩尔质量，g/molC HCL—盐酸标准溶液的浓度，mol/L.氢氧化钠溶液的标定1、试剂：（1）0.1000mol/L 氢氧化钠待标定溶液（2）酚酞指示剂2、仪器：（1）全自动电光分析天平 1台（2）称量瓶 1只（3）碱式滴定管 （50mL ） 1支（4）锥形瓶 （250mL ） 3支（5）烧杯 （250mL ） 2只（6）洗瓶 1只（7）量筒 （50mL ） 1只3、测定步骤：准确称取在110℃~120℃准确称取在110~120℃烘至恒重的基准邻苯二甲酸氢钾0.5~0.6g(称准至0.0002g)，放入250ml 三角瓶中，加入250ml 的蒸馏水溶解，加酚酞指示剂2滴，用0.1mol/LNaOH 溶液滴定至由无色变为红色30秒不褪色为终点，平行测定3次，同时作空白试验。
盐酸标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配制和标定
配制和标定：在台秤上称取所需硫代硫酸钠的质量，放入毫升棕色试剂瓶中，加新煮
沸并冷却的蒸馏水毫升，搅拌使溶解，加入硫代硫酸钠搅拌使之完全溶解，用新煮沸并放
冷的蒸馏水稀释至毫升后搅匀，贮于试剂瓶中，放置一段时间后再标定，用重铬酸钾为基
准物来标定。
标定：
1、高精度称取在摄氏度潮湿至恒重的基准物质硫代硫酸钠约1、2特在小烧杯中，搅
拌适度并使熔化，定量迁移至毫升的容量瓶中，搅拌至刻度并容器；
2、用移液管量取硫代硫酸钠溶液25毫升3份于3个碘量瓶中，各加淀粉溶液、蒸馏水、稀盐酸溶液，然后密塞并摇匀，在暗处放置10分钟；
3、提蒸馏水50毫升，用硫代硫酸钠标准溶液电解至近终点时，提淀粉指示剂2毫升，稳步电解至蓝色消失，溶液体浅绿色继位终点，记录所消耗的硫代硫酸钠标准溶液的体积。
煮沸再冷却是为了将蒸馏水中的二氧化碳除尽，防止其与溶质反应，加入少量碳酸钠
也是为了防止硫代硫酸钠与二氧化碳反应，因碳酸钠可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠。
放
置两周后标定是因为有上述反应，为了使溶液充分稳定要放置一段时间才标定。
盐酸标准溶液的配制和标定规范
1工作程序
盐酸标准溶液C（HCl）=0.025mol/l
1.1 配制吸取
2.1ml浓盐酸，加水稀释成1000ml，摇匀。
1.2 标定方法称取0.03g于270-300℃灼烧至恒重的基准无水碳酸钠，称准至0.0001g，
溶于50ml水中，加10滴溴甲酚绿—甲基红混合指示液，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液
由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液再呈现暗红色，同时作空白试验。
1.3 计算盐酸标准溶液浓度按下式计算：
m
C（HCl）=
（V1-V2）×0.05299
式中：C（HCl）—盐酸标准溶液的物质的量浓度，（mol/L）；
m —无水碳酸钠的质量（g）；
V1 —盐酸溶液的用量（ml）；
V2 —空白试验盐酸溶液的用量（ml）；
0.05299 —与1.00ml盐酸溶液[C（HCl）=1.000mol/L]相当的以克表示
的无水碳酸钠的质量。
HCL标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
盐酸标准溶液的配制与标定
实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl 的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L；取 30 m L溶液I, 10m L溶液Ⅱ，混匀。
HCL标准溶液的配制和标定
盐酸标准溶液的配置与标定
1.配制
按规定量取盐酸，注入1000ml水中，摇均。
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]1（mol/L）盐酸的体积 90 mL 盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]0.5（mol/L）盐酸的体积 45 mL 盐酸标准滴定液的浓度[C（HCl）]0.1（mol/L）盐酸的体积 9 mL 2. 标定
按表4的规定称取于270℃～300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠，溶于50mL水中，加10滴溴甲酚绿-甲基红，用配好的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。
同时做空白试验。
表 4
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量1.9g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.5mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.95g
盐酸标准滴定液的浓度 C（NaOH） 0.1mol L工作基准试剂无水碳酸钠的质量0.2g
3.计算
盐酸标准滴定液的浓度[ C（HCl）]，数值以摩尔每升（mol/L）表示，按式（2）计算：
C（HCl）=m/[v1-v2]*0.05299
式中：m-----无水碳酸钠的质量的准确数值，单位为克（g）；
V1---盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；
V2---空白试验盐酸溶液的体积的数值，单位是毫升（mL）；。
盐酸标准溶液的配置及标定
实验题目：盐酸溶液浓度的标定一、实验目的：1、掌握酸式滴定管的使用和操作方法；2、学会酸碱溶液浓度的标定方法；3、学会使用电子天平“差重法”称量。
实验原理：滴定反应Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）(C（HCl）·V/1000)molC（HCl）=(2 W×1000)/（106×V)=1000W/53V基准物—硼砂（Na2B4O7·10H2O），Na2CO3（无水，放于干燥器内，本次实验用）；指示剂—甲基橙终点：黄色—变为橙色（pH=3.1—4.4）三、仪器及试剂：HCl标准溶液，无水Na2CO3，甲基橙，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶；FA/JA1004型电子天平。
四、实验步骤：1、计算Na2CO3的称量范围；2、用“差重法”准确称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中；3、在锥形瓶中加入约30ml纯水，在温水浴中加热，摇动使之完全溶解，并滴加2～3滴甲基橙；4、用50 cm3的酸式滴定管装入标准盐酸，调节好刻度，记下初读数后，左手控制玻璃塞，右手摇动锥形瓶使锥形瓶中液体作圆周运动，控制好滴速，当黄色—变为橙色（即为滴定终点），停止滴定，取下滴定管，正确读数（终读数）并记下读数，读数结果小数点后保留两位。
5、再分别称取称量范围的Na2CO3于洁净的锥形瓶中，按上述方法重复两次。
六、结果与讨论实验注意事项：1、计算Na2CO3的称量范围Na2CO3 + 2HC l = 2NaCl + CO2 + H2O106g 2molW（g）0.2×（20～30）/1000)molW =0.2120～0.3180g即称取（0.2～0.3g）2.用差量法准确称取（0.2～0.3g）Na2CO3于锥形瓶中（1）将锥形瓶用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。
（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。
（3）用差量法称一份在称量范围的Na2CO3与锥形瓶中（4）不能有Na2CO3洒在锥形瓶外（5）记录数据（四位有效数字）3.配制Na2CO3溶液（1）在锥形瓶中加入30ml纯水（2）在温水浴中加热，摇动使之完全溶解4. 酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。
实验5 盐酸标准溶液的配制和标定
实验五盐酸标准溶液的配制和标定一、实验目的1. 掌握减量法准确称取基准物的方法。
2. 掌握滴定操作并学会正确判断滴定终点的方法。
3. 学会配制和标定盐酸标准溶液的方法。
二、实验原理由于浓盐酸容易挥发，不能用它们来直接配制具有准确浓度的标准溶液，因此，配制HCl标准溶液时，只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物质标定它们的准确浓度，或者用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比计算该溶液的准确浓度。
标定HCl溶液的基准物质常用的是无水Na2CO3，其反应式如下：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2 +H2O滴定至反应完全时，溶液pH为3.89，通常选用溴甲酚绿-甲基红混合液或甲基橙作指示剂。
三、仪器及试剂仪器：25ml酸式滴定管、烧杯、锥形瓶、玻璃棒、250ml容量瓶试剂：浓盐酸（密度1.19）、无水Na2CO3、甲基橙或者溴甲酚绿-甲基红混合液指示剂：量取30mL溴甲酚绿乙醇溶液（2g/L），加入20mL甲基红乙醇溶液（1g/L），混匀。
四、实验内容（一）0.1mol·L-1盐酸标准溶液的配制：量取2.2ml浓盐酸，注入250 mL水中，摇匀。
装入试剂瓶中，贴上标签。
（二）盐酸标准溶液的标定：准确称取0.19~0.21克于270—300℃灼烧至质量恒定的基准无水碳酸钠，称准至0.0002 g，（至少二份）。
溶于50mL水中，加2~3滴甲基橙作指示剂，用配制好的盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为橙色，记下盐酸溶液所消耗的体积。
同时作空白试验。
(空白试验即不加无水碳酸钠的情况下重复上述操作。
)五、数据记录与处理 1.数据记录2. 盐酸标准溶液的浓度计算式：1000106)()(2)(032⨯⋅-=V V CO Na m HCl c l HC式中：c （HCl ）——盐酸标准溶液之物质的量浓度，mol/L ；m ——无水碳酸钠之质量，g V ——盐酸溶液之用量，mLV 0——空白试验盐酸溶液之用量，mL 106——无水碳酸钠的摩尔质量，g/ mol 。
盐酸标准溶液的配制与标定
盐酸标准溶液的配制与标定盐酸标准溶液是化学实验室中常用的一种溶液，它的配制和标定是实验室工作中的重要环节。
正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，以确保实验的顺利进行。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制和标定的具体步骤和注意事项。
首先，配制盐酸标准溶液需要准备好一定质量分数的盐酸溶液和去离子水。
在实验室中，通常使用浓度为36%的盐酸溶液。
在配制盐酸标准溶液时，需要根据所需的浓度和体积计算出所需的盐酸溶液和去离子水的用量。
接下来，将准确的用量的盐酸溶液和去离子水加入容量瓶中，并用搅拌棒充分混合，直至完全溶解。
然后，用去离子水定容至刻度线，摇匀后，即得所需浓度的盐酸标准溶液。
接下来是盐酸标准溶液的标定。
标定盐酸标准溶液的目的是确定其准确浓度，常用的方法是酸碱滴定法。
首先，取一定体积的盐酸标准溶液，加入一滴酚酞指示剂。
然后，用氢氧化钠标准溶液从滴定管中滴加至溶液中，直至溶液由无色变为粉红色。
记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V1。
再取一定体积的盐酸标准溶液，用甲基橙指示剂滴定氢氧化钠标准溶液，记录滴定所用的氢氧化钠标准溶液的体积V2。
根据滴定结果，可以计算出盐酸标准溶液的准确浓度。
在进行盐酸标准溶液的配制和标定时，需要注意一些事项。
首先，要使用准确的实验仪器和试剂，以确保实验结果的准确性。
其次，需要严格按照操作规程进行，避免操作失误。
另外，在标定过程中，需要注意选择合适的指示剂，并严格控制滴定的速度，以确保滴定结果的准确性。
最后，在实验结束后，要及时清洗实验仪器，保持实验环境的整洁。
总之，盐酸标准溶液的配制和标定是实验室工作中重要的一环。
正确的配制和标定可以保证实验结果的准确性和可靠性。
在进行配制和标定时，需要严格按照操作规程进行，并注意一些操作细节，以确保实验的顺利进行。
希望本文的介绍能够对大家有所帮助，谢谢阅读！。
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则
盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则盐酸标准溶液是化学实验中常用的一种溶液，用于测量其他物质的浓度或者进行酸碱中和反应等。
正确配制盐酸标准溶液可以确保实验结果的准确性和可靠性。
本文将介绍盐酸标准溶液的配制步骤及配比原则，以帮助读者正确配制盐酸标准溶液。
一、盐酸标准溶液的配制步骤1. 准备实验器材：玻璃容量瓶、滴定管、磁力搅拌器等。
2. 准备化学品：优质的盐酸溶液、去离子水等。
3. 标定滴定管：用去离子水反复洗净滴定管，然后用少量盐酸溶液进行标定。
记录标定滴定管的容量。
4. 称量溶液：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，准确称取一定质量的盐酸溶液。
5. 配制溶液：将称取的盐酸溶液转移至容量瓶中，加入适量的去离子水，摇匀使溶液均匀混合。
6. 校准溶液：用已知浓度的标准溶液进行校准，调整盐酸标准溶液的浓度，直至满足实验要求。
7. 测定浓度：利用盐酸标准溶液与待测溶液进行滴定反应，根据滴定结果计算待测溶液的浓度。
二、盐酸标准溶液的配比原则1. 合理选择浓度：根据实验要求选择盐酸标准溶液的浓度，通常情况下，盐酸标准溶液的浓度范围在0.1-1mol/L之间。
2. 计算所需质量：根据所需盐酸标准溶液的浓度和体积，使用摩尔浓度计算公式计算出所需盐酸的质量。
3. 配合去离子水：通过添加适量的去离子水，将盐酸溶液稀释至所需浓度。
在配比过程中，要注意搅拌均匀，以确保溶液的均匀混合。
4. 校准浓度：根据实际需求，可以通过滴定法和已知浓度的标准溶液进行校准，以调整盐酸标准溶液的浓度。
5. 定期检验：配制好的盐酸标准溶液应定期进行检验，确认其浓度是否满足实验要求，如有需要，及时进行校准。
在配制盐酸标准溶液时，需要特别注意安全操作。
盐酸具有刺激性和腐蚀性，操作时应佩戴防护手套和眼镜，避免直接接触皮肤和眼睛。
配制过程中，要保持实验器材的清洁，避免杂质的加入，影响溶液的准确性。
总结起来，盐酸标准溶液的配制步骤包括准备实验器材、化学品，标定滴定管，称量溶液，配制溶液，校准溶液和测定浓度等。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩实验一盐酸标准溶液的配制及标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%〜38%(W/W)，相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na CO固体需先在270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重，然后置23 于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸 2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na CO的质量和所消耗的HCl体积，可以计算出HCl的准确浓度。
23用 Na CO 标定时反应为：2HCl + Na CO - 2NaCl + HO + CO t2 3 2 3 2 2反应本身由于产生H CO会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不23够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO ，冷却后再滴定。
2三、实验用品分析天平(感量O.Olmg/分度),量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL 锥形瓶。
工作基准试剂无水NaCO ：先置于270°C~300°C高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HC1(浓或O.lmol/L),溴甲酚绿(3.8-5.4) —甲基红(4.4-6.2)指示液(变色点pH=5.1)：溶液I：称取0.1 g溴甲酚绿，溶于乙醇(95%),用乙醇(95%)稀释至100mL；溶液II;称取0.2 g甲基红，溶于乙醇(95%),用乙醇(95% )稀释至 100m L；取30 m L溶液I, 10m L溶液II,混匀。
盐酸标准溶液的配制和标定
实验三、盐酸标准溶液的配制和标定一 实验目的1、 练习滴定操作，掌握确定滴定终点的方法；掌握酸式滴定管的使用方法；2、 熟悉甲基橙指示剂的使用和终点的变化，掌握指示剂的选择方法；3、 掌握标准溶液的配制及标定方法。
二 实验原理1、0.1 mol/L 盐酸标准溶液的配制： 6 mol/L 盐酸稀释2、 HCl 溶液浓度的标定：Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑23232323HCl Na CO Na CO Na CO Na CO HCl HCl HCl 22522M V V n n m n C =××==100 三 实验药品及仪器浓HCl 溶液（6mol/L ）、无水碳酸钠、甲基橙、电子天平、酸式滴定管、锥形瓶、小烧杯、玻璃棒四 实验步骤1、0.1 mol/L 盐酸溶液的配制：10ml 量筒取5.0ml 6 mol/L 盐酸倒入500ml 烧杯中，加蒸馏水稀释到300ml ，搅匀，转移到试剂瓶中，贴上标签。
2、盐酸标准溶液的标定：用差减称量法在电子天平上称取0.15 ~ 0.20g 无水碳酸钠粉末3份于锥形瓶中；0.1mol/LHCl0.1500~0.2000g 的Na 2CO 3 + 25ml 水 +1~2滴甲基橙如上图所示，平行滴定三次，滴定至Na 2CO 3溶液由黄色变橙色记下读数V ；计算盐酸的准确浓度；五 酸式滴定管操作步骤检漏、涂凡士林 → 洗涤(洗液、自来水、蒸馏水、润洗) → 装液、排气泡 → 滴定(左、右手) → 读数。
强调：不能连续滴定，每次都应以“0”刻度线附近开始滴定（为消除滴定管壁不均匀引起的误差）；读数时要取下。
盐酸标准溶液的配制与标定
广东石油化工学院实验报告班级：生物技术08-2 学号：实验者：成绩：__________________________________________________________ _____________________实验一盐酸标准溶液的配制与标定一、目的要求1.练习溶液的配制和滴定的准备工作，训练滴定操作，进一步掌握滴定操作。
2.学会用基准物质标定盐酸浓度的方法。
3.了解强酸弱碱盐滴定过程中 pH 的变化。
4.熟悉指示剂的变色观察，掌握终点的控制。
二、实验原理市售盐酸为无色透明的HCl水溶液，HCl含量为36%～38%(W/W),相对密度约为1.18。
由于浓盐酸易挥发出HCl气体，若直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点，无水碳酸钠作基准物质的优点是容易提纯，价格便宜。
缺点是碳酸钠摩尔质量较小，具有吸湿性。
因此Na2CO3固体需先在270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重，然后置于干燥器中冷却后备用。
计量点时溶液的 pH为3.89，用待标定的盐酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色后煮沸2 min，冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色即为终点。
根据Na2CO3的质量和所消耗的 HCl 体积，可以计算出HCl的准确浓度。
用Na2CO3标定时反应为：2HCl + Na2CO3→ 2NaCl + H2O + CO2↑反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐，因此，接近滴定终点之前，最好把溶液加热煮沸，并摇动以赶走CO2，冷却后再滴定。
三、实验用品分析天平(感量0.01mg/分度)，量筒，称量瓶，25mL酸式滴定管，250mL锥形瓶。
工作基准试剂无水Na2CO3：先置于270℃~300℃高温炉中灼烧至恒重后，保存于干燥器中。
浓HCl（浓或0.1mol/L），溴甲酚绿（3.8-5.4）一甲基红（4.4-6.2）指示液(变色点pH=5.1)：溶液Ⅰ: 称取0.1 g 溴甲酚绿，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95%)稀释至100m L；溶液Ⅱ; 称取0.2 g 甲基红，溶于乙醇(95%)，用乙醇(95% )稀释至100m L ；取 30 m L 溶液I, 10m L 溶液Ⅱ，混匀。
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3、确定仪器、试剂
仪器：量筒、烧杯、玻璃棒，酸式、建市滴定管，电炉，锥形瓶，容量瓶，试剂瓶，电子天平，称量纸，药勺，洗瓶
试剂：浓盐酸，甲基橙指示剂，无水碳酸钠
学生分析、讨论所需仪器；
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看视频并进行确认。
项目三：化学分析常用试剂的配制
课 题
任务三：盐酸标准溶液的配制及标定
教学目标
知 识 目 标
1、掌握溶质为液体物质的配制计算；
2、掌握标准溶液浓度的标定方法；
3、了解标准滴定溶液浓度的调整方法。
技 能 目 标
1、能够正确计算溶质为液体物质的用量；
2、规范进行滴定操作，能够准确判断滴定终点；
情 感 目 标
2、间接标定
准确吸取一定量的待标定溶液，用已知准确浓度的标准滴定溶液滴定；或者准确吸取一定量的已知准确浓度的标准滴定溶液，用待标定溶液滴定。根据两种溶液所消耗的毫升数和已知的浓度，就可计算出待标定溶液的准确浓度。显然，这种方法不如直接标定的方法好，且此法带来的系统误差较大，故标定时应尽量采用直接标定法。
教学方法
教法
任务驱动法、讲授法、演示法、一体化教学
学法
分组讨论、观察分析、动手操作
教学辅件
视频、PPT、实物操作演示
教学进程
教学内容
教学活动
设计意图
任务引入
上一个任务中，我们完成了重铬酸钾标准溶液的配制，溶质采用的是固体物质。如果溶质为液体物质的标准溶液又该如何配置呢？
我们是不是也要用天平称量液体的质量呢？
1、学习应用新旧知识完成任务的能力；
2、培养团队协作意识。
教学分析
重 点
1.溶质为液体物质的配制计算；
2.无水碳酸钠为基准物质标定HCl溶液的操作方法；
难 点
1、溶质为液体物质的配制计算；
2、准确判断滴定终点。
已有
知识
1、普通溶液的配制和标准滴定溶液的直接配制；2、滴定操作；3、溶质为固体物质的配制计算。
教师引导学生进行分析、讨论。
2、配制计算
溶质为液体物质的用量计算，实际上是浓溶液的稀释计算，稀释前溶液中所含溶质的物质的量总数不变。则：
练习：计算配制时所需浓HCL（ρ=1.19g/mL , ω=37%）的体积V（ml）?
V=
教师复习并给出基本公式，学生独立完成公式推导，教师再评讲。
学生进行大量相关练习。
教师讲解标定的两种方法。
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看后，复述配制操作。
教师讲解、演示操作要点，学生分组练习。
培养学生的观察能力和实训操作技能。
拓展：
溶液浓度的调整
在实际分析工作中为了计算方便，常需使用某一指定浓度的标准滴定溶液，如CHCL=L HCL溶液，配制时浓度可能略高于或略低于此浓度，待标定结束后，可加水或者加较浓HCL溶液进行调整。
1、标定后浓度较指定浓度略高，此时可加水稀释，并重新标定。
式中：c1——标定后的浓度，mol/L；
C2——指定的浓度，mol/L；
V1——标定后的体积，mL；
——稀释至指定浓度需加水的体积，mL。
2、标定后浓度较指定浓度略低，此时可补加较浓溶液进行调整，并重新标定。
式中：c1——标定后的浓度，mol/L；
②计算盐酸标准滴定溶液的浓度。结果保留两位小数，重复做2至3次，取平均值为最终结果。
式中：cHCL——HCL标准滴定溶液的浓度，mol/L；
m碳酸钠——称取基准物质碳酸钠的质量，g；
M碳酸钠——碳酸钠的摩尔质量，105.99g/mol；
VHCL——滴定时消耗HCL标准滴定溶液的体积，mL。
学生讨论“什么叫标定？”。
步骤二：配制Biblioteka 算步骤三：确定仪器、试剂步骤四：配制
步骤五：标定
教师引导；
学生分析、讨论如何才能完成任务。
培养学生分析问题、解决问题的能力。
任务实施
一：配制方法
质量分数超过37%的盐酸称为浓盐酸。我们实验室的浓盐酸，ρ=1.19g/mL , ω=37%，是一种共沸混合物。浓盐酸在空气中极易挥发，且对皮肤和衣物有强烈的腐蚀性。
培养独立思考和仔细观察的能力。
四：配制
配制L盐酸溶液250 mL
①计算配制所需浓盐酸（ρ=1.19g/mL , ω=37%）的体积
方法：将浓盐酸的质量分数和密度换算成物质的量浓度，为L,再计算其用量，为
②步骤：用洁净量筒量取略高于的浓盐酸，倒入试剂瓶中，加水250mL，盖上玻璃塞，摇匀。
要点：应慢慢倒出浓盐酸，以免溢出，最好在通风柜中进行。
1、选择盐酸标准溶液的配制方法；
2、计算所需浓盐酸的体积。
3、确定实验所需仪器和试剂。
4、粗略成接近所需浓度的盐酸溶液。
5、对粗略配制的盐酸溶液进行标定。
3、根据分析确定实施步骤：
分四步完成，班内同学分成若干个由3－4人组成的学习小组，通过教师引导、播放视频，进行小组讨论、实训，完成学习任务。
步骤一：配制方法
3、盐酸标准溶液的标定操作
本操作选择直接标定法：
①称取0.5 g无水碳酸钠，精确至0.0001 g，置于250mL锥形瓶中，加50 mL水，温热，摇动使之溶解，加2~3滴甲基橙指示剂，用配制的盐酸溶液滴定至颜色由黄色变为橙色，加热煮沸至出现大气泡，用流水冷却至室温，如发现颜色变黄，应继续用盐酸滴定至橙色，即为终点，记下消耗的盐酸体积。
重铬酸钾标准溶液我们采用的是直接配制，那么哪些标准溶液需要采用间接配制呢？
教师提题，学生讨论。
问题引入
任务提出
盐酸具有挥发性，只能先粗略量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。
——配制及标定L盐酸溶液250 mL。
任务分析及 设 计
1、引导学生进行任务分析：
教师播放“盐酸标准溶液的配制、标定”视频，学生观看后，复述配制操作。
教师讲解、演示操作要点，学生分组练习。
培养学生的观察能力和实训操作技能。
5、标定
利用基准物质或用已知准确浓度的溶液来确定标准滴定溶液浓度的操作过程，称为“标定”。
1、直接标定
准确称取一定量的基准物质，溶于水后用待标定的溶液滴定，至反应完全。根据所消耗待标定溶液的体积和基准物质的质量，计算出待标定溶液的准确浓度。
C2——指定的浓度，mol/L；
C浓——需加浓溶液的浓度，mol/L；
V1——标定后的体积，mL；
V浓——需加浓溶液的体积，mL。
教师讲解并演示。
学生根据自身接受情况，选择完成浓度的调整。
因材施教，针对不同学生要求不同。
点评总结
全班分组进行讨论、评价，最后填写下表。
纠正不足，巩固知识和技能。
根据浓盐酸的性质，可知只能先粗略量取一定体积的浓盐酸溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用基准物质或其他标准溶液来确定它的浓度。
配制方法：间接配制。
教师提问：
1、打开装有浓盐酸的试剂瓶会看到瓶口冒白烟，为什么？
2、HCL是否属于基准物质？常见的基准物质有哪些？
3、盐酸标准溶液的配制选择直接还是间接配制？