硫及其化合物知识网络图
含硫化合物的性质和应用教案3
第1单元课时3硫和含硫化合物的相互转化一、学习目标1.从硫元素化合价的变化角度理解不同含硫物质之间的相互转化，初步了解影响它们转化的因素。
2.通过抓住硫元素化合价相同或不同物质间的转化，整理归纳含硫物质的化学性质，培养依据物质的内在联系整理归纳化学知识的能力。
3.通过对含硫物质的分析-综合-再分析-再综合的循环过程，学会逻辑分析与综合的科学方法。
二、教学重点及难点含硫物质的相互转化，构建知识网络图。
三、设计思路本课试图由“认识含硫物质转化规律构建知识网络”，由浅入深地引导学生从元素观的角度认识和把握硫及其化合物的知识，教学内容以“硫元素的存在形式”为开始，通过“交流与讨论1”根据硫的不同价态列举含硫物质，在此基础上，引出“交流与讨论２”学习常见的含硫物质转化的化学方程式，讨论其中的转化规律，重点强调“不同价态的含硫物质间通过氧化还原反应规律来转化，相同价态的含硫物质间通过非氧化还原反应规律来转化”，接着提出“如何实现从硫单质制备硫酸钠”的问题，对转化规律进行实际运用后，进一步利用教材的“整理与归纳1”完善知识网络图的构建。
四、教学过程[引入]（ppt2）我们已经学习了SO 2和H 2SO 4这两种重要的含硫化合物，你还知道在自然界中哪些物质中存在硫元素吗？在这些物质中硫元素以什么形式存在？[回答]火山喷口附近、含硫矿物、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
（ppt 3）[板书]一、硫元素的存在形式[视频]（ppt4）硫元素的存在形式[板书]存在形式 游离态化合态[提问]硫元素的主要化合价有哪些？列举一些含硫元素的物质，并按硫元素的化合价进行分类。
（学生完成教材93页交流与讨论1）[小结]主要化合价有：-2 、0 、+4 、+6 （ppt5）S S S SH 2S Na 2SHgS [设问] 人类对硫元素的利用，从本质上看，就是实现硫与含硫化合物的相互转化，如何实现它们之间的转化呢？[板书] 二、硫和含硫化合物的相互转化（ppt6）（学生完成教材94页交流与讨论2，教师给予适当讲解、指导） -2 0 +4 +6 SO 2 H 2SO 3 Na 2SO 3 SO 3 H 2SO 4 Na 2SO 4 CuSO 4S[小结]（1）S + Hg = HgS硫化汞没有毒性，可以用硫处理散落在地上的汞，这样就可以防止汞中毒了。
元素化合物的转化关系网络图
元素化合物的转化关系、常见金属元素（Na 、Al 、Fe 、Cu ）单质及其重要化合物。
1、钠及其重要化合物间的转化关系。
（WH 或 AHCIHC1写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
① 2Na + 02，Na 2O 2 （淡黄色）② 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + 0 2? 2Na + 2H 2O = 2Na ++ 20H - + H z f③ 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2?2血2。
2 + 2H 2O = 4Na ++ 4OH -+ O 2 ?④ 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2⑤ 2NaCl +2 H 2O 通电 2NaOH + H 2 ? + CI 2 ?（氯碱工业） 2C 「+2 H 2O 通电 2OH - + H 2 ? + CI 2 ? ⑥ Na 2CO 3 + H 2O +CO 2 = 2NaHCO 3CO 3 + H 2O +CO 2 = 2HCO 3⑦ 2 NaCIO + H 2O +CO 2 = Na 2CO 3+ HCIO 2、铝及其重要化合物间的转化关系。
HC1 出， 通暫熔融陋'NaOHAJ 7冷浓HNOj或浓HjSO, NaOH②钝化④HC1△NaA10a — 或 ⑦NaOH写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。
- 点燃 ① 4AI + 3O 2 2AI 2O 3 ② 2AI + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAIO 2 + 3H 2 ? ③ 2AI 2O 3 通电 4AI+3O 2 ? ④ AI 2O 3+6HCI = 2AICI 3+3H 2O⑤ AI 2O 3 + 2NaOH = 2NaAIO 2 +H 2O咼温2AI + Fe 2O 3 2Fe + AI 2O 32AI +2OH - +2H 2O = 2AIO 2 +3H 2 ?+3+AI 2O 3 + 6H = 2AI 3+ 3H 2O AI 2O 3 + 2OH - = 2AIO 2- + H 2O点燃* N«CK>CO Z . H 屮⑥NaCl 工C 2H 5OHC ?H 5ONaC»（OH ）2 HCIAICI 3+3NH 3 H 2O = AI(OH) 3 J + 3NH 4CI AICI3 +3NaOH = AI(OH) 3J + 3NaCI AI(OH) 3 +NaOH =NaAIO 2 +2 H 2O AI 3+ +3 AIO 2- +6H 2O = 4AI(OH) 铁及其重要化合物间的转化关系。
新高考热点专题训练 价类二维图---硫
新高考热点专题训练价类二维图---硫一、单选题1．硫及其化合物的“价-类”二维图体现了化学变化之美。
下列有关说法正确的是A．硫在氧气中燃烧直接生成YB．X、Y、Z均属于电解质C．N为难溶于水的黑色固体，可溶于硝酸D．N可由其相应单质直接化合生成【答案】C【详解】A．硫在氧气中燃烧，生成SO2，不能直接生成SO3，故A错误；B．X为SO2，本身不能电离出离子而导电，属于非电解质，故B错误；C．CuS是难溶于水的黑色固体，溶于硝酸发生氧化还原反应，故C正确；D．单质硫与铜反应生成硫化亚铜，不能由单质直接合成CuS，故D错误；故选：C。
2．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。
如图为硫及其部分化合物的“价-类二维图”，下列说法不正确的是A．S与O2在点燃时经一步反应可生成YB．Z作氧化剂时，理论上可被还原为S单质C．X的水溶液在空气中放置，易被氧化D．X、Y、Z中只有Y属于非电解质【答案】A【详解】A．Y是硫单质与氧气不能在点燃时经一步反应生成，A错误；B．Z为，根据氧化还原反应价态变化规律可知可被还原为S单质，B正确；C．硫化氢水溶液中硫元素易被空气中的氧气氧化生成硫单质，C正确；D．，(Z)属于电解质，(Y)属于非电解质，D正确；故选A。
3．元素的价类二维图是我们学习元素及其化合物相关知识的重要模型和工具，它指的是以元素的化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的二维平面图像。
下图1为硫元素的价类二维图：根据图像信息判断下列说法正确的是A．从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有4种B．将X与Y混合，可生成淡黄色固体，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为C．上述八种物质中，符合如图2示转化关系(一定条件下)，则A为X，B为S，C为Y D．有同学预测足量Z的浓溶液与Cu反应后得到蓝色溶液，但是实验结果得到白色固体，现欲得到蓝色溶液，可向所得混合物中加蒸馏水并不断搅拌【答案】C【详解】A．硫元素的化合价有价、0价、价、价。
2023-2024学年高中化学4.2.1硫及其化合物之间的相互转化教案苏教版必修第一册
2. 拓展要求：
（1）学生利用课后时间自主学习拓展内容，加深对课堂知识的理解和记忆。
（2）鼓励学生提出疑问，与同学或教师交流探讨，提高自己的学术素养。
（3）学生可以结合课堂所学，自主设计有关硫及其化合物的实验，锻炼自己的实验操作能力和科学探究能力。
二、新课讲授（用时10分钟）
1.理论介绍：首先，我们要了解硫及其化合物的基本概念。硫是化学元素周期表中的第16号元素，它具有……（详细解释概念）。硫及其化合物在工业和生活中具有重要的应用价值。
2.案例分析：接下来，我们来看一个具体的案例。这个案例展示了硫及其化合物在实际中的应用，以及它如何帮助我们解决问题。
（5）鼓励学生阅读化学相关的书籍、期刊和研究报告，拓宽自己的知识视野，培养自己的学术素养。
课堂小结，当堂检测
课堂小结：
本节课我们学习了硫及其化合物之间的相互转化。我们了解了硫及其化合物的基本概念、重要性和应用。通过实践活动和小组讨论，我们加深了对硫及其化合物之间的相互转化的理解。
当堂检测：
1. 选择题：
3. 实验器材：根据教学内容，准备实验所需的器材和试剂，包括硫粉、氧气、水、氢硫酸、二氧化硫等，以及实验操作所需的玻璃仪器、实验桌椅、防护用品等。确保实验器材的完整性和安全性，提前进行实验器材的检查和准备工作。
4. 教室布置：根据教学需要，布置教室环境，设置分组讨论区、实验操作台等。在教室内摆放相应的实验器材和试剂，确保学生有足够的空间进行实验操作和讨论。
5.课堂小结：对本节课的内容进行总结，强调硫及其化合物之间的相互转化规律，巩固学生的知识。
6.课后作业：布置相关的练习题，让学生巩固所学内容，提高学生的自主学习能力。
专题二硫的化合物
一、硫的转化三课时的整体教学思路1.硫的转化三课时案例介绍第一课时——自然界中硫元素的转化徐敏：首先我们播放了火山喷发的视频，由这个视频让学生去讨论自然界当中硫存在的形式，发现硫的常见的价态以及每一种价态所对应的硫元素的各种化合物；接下来教师引导学生去讨论自然界中不同价态的硫元素之间是如何转化的，使他们初步认识到从低价态的硫元素向高价态硫元素实际上是通过氧化反应实现的，反之是通过还原反应实现的。
关于硫单质性质的教学实际上是两部分，第一部分是物理性质，老师通过实验让学生去观察，而硫的化学性质，教师引导学生从价态的角度和物质类别的角度来预测硫的化学性质，这实际上是一种方法上的指导。
有了预测以后自然而然地引导学生设计实验去验证预测，学生设计了多种方案，老师通过演示硫跟氧气反应，硫跟铁的反应来说明。
硫是既有氧化性又有还原性的，那么在这个环节学生自然而然就会有一个想法：硫既有氧化性又有还原性，那么它的氧化性跟氯气和氧气比较谁强谁弱，于是老师在这个环节中又设计了铁跟氯气、铁跟硫、铁跟氧气的反应产物进行比较，进而得出硫的氧化性比氧气和氯气要弱的结论。
以上是硫的单质的物理性质和化学性质的教学，而后进入了硫的性质的应用，也就是说硫的用途是什么样的。
最后老师对本节课按从知识和方法上进行了小结。
第二课时——实验室里硫元素的转化徐敏：首先老师给出了探究任务，正四价硫向零价硫、正六价硫的转化以及正六价硫向正四价硫的转化（因为第一课时当中已经探究了零价态的硫向负二价的硫和向正四价的硫的转化）；第二步是选定代表物，老师给出正四价硫元素的代表物为亚硫酸钠，正六价硫的代表物为浓硫酸，而后由学生去讨论选择合适的氧化剂和还原剂，这是本节课的开放点所在。
由学生讨论，学生说出了很多种的氧化剂和还原剂，而后由老师引导去进行筛选，当然在这个过程当中老师指出了筛选的原则。
然后确定实现这些转化分别需要哪些氧化剂和还原剂，进一步确定了具体的实验方案，然后由学生去实施实验。
高中化学 第四章 非金属及其化合物章末知识网络构建课件 新人教版必修1
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四、氮及其化合物的转化关系
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写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式： ①化学方程式：_2_N_H__4C__l＋__C__a_(O__H_)_2=__=△_=_=_=_C_a_C_l_2_＋__2_N_H_3_↑__＋__2_H__2O__。 ②化学方程式：_N__2＋__3_H__2 __高__温催__、化_剂_高_压____2_N_H__3__。 ③化学方程式：_4_N__H_3_＋__5_O_2_催=_=_△化=_=_剂=__4_N_O_＋__6_H__2_O__。
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④离子方程式：S__O_24_－_＋__2_H_＋_＋__B_a_2_＋_＋__2_O_H__－_=_=_=_B_a_S_O__4↓__＋__2_H__2_O_。 ⑤离子方程式：_S_O_2_＋__2_O_H__－_=_=_=_S_O__23－_＋__H__2O___。 ⑥化学方程式：_S_O_2_＋__C_l_2＋__2_H__2_O_=_=_=_H__2S_O__4＋ __2__H_C_l__。
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二、氯及其化合物的转化关系
上一中标号反应的化学方程式或离子方程式：
①离子方程式：__2_I_－_＋__C_l2_=_=_=_I_2_＋__2_C_l_－_。 ②化学方程式：__3_C_l_2＋__2_F_e_=_点=_=_燃=__=_2_F_e_C_l_3 __。 ③离子方程式：__C_l_2＋__2_O__H_－_=_=_=__C_l－_＋__C__lO__－_＋__H_2_O____。 ④离子方程式：_M__n_O_2_＋__2_C_l_－_＋__4_H_＋_=_=_△=_=__=_M_n_2_＋_＋__C_l_2_↑__＋__2_H_2_O_。 ⑤化学方程式：__2_N_a_C_l_(_熔__融__)=_通=_=_电=__=_2_N_a_＋__C_l_2_↑___。
“价态—类别”二维图在元素化合物教学中的应用——以“硫的氧化
的学习热情,在真正意义上做到让学生参与到化学课堂教学中,将学生在教学过程中的主导地位最大限度地发挥出来,提高课堂教学质量．例如,通过实验知道金属锌能和稀硫酸发生反应,在反应过程中会出现电子转移,那么能不能通过这种电子转移产生可以利用的电能呢?让学生大胆猜测,并根据实验验证自己的观点是否正确,培养自主解决问题的能力．学生通过实验,发现可以利用电子转移将化学能转变为电能,这样的装置就是原电池．问题式教学不仅可以激发学生的学习兴趣,引导学生自主学习,在很大程度上还培养了学生分析问题以及解决问题的能力,在提高课堂教学成效的基础上提高了学生的化学成绩．２ ３㊀把握好问题的难易程度,设计合理的问题进行引导㊀㊀有很多教师在利用问题式教学模式进行教学过程中,由于自身教学经验匮乏,可能会造成设计的问题难度过高或者过于容易,导致设计的问题并没有将自身的引导作用充分发挥出来,不仅没有帮助学生掌握新知识,相反还增加了学习难度,浪费了课堂上有限的时间,无法提高教学效率．因此,把握好问题的难易程度,设计合理的问题进行引导是非常重要的．例如,我们在学习制取氢气的时候,可以设计问题:为什么粗锌要比纯锌产生氢气的速率快呢?为什么铁在潮湿的环境中会生锈腐蚀呢?利用这些问题引导出原电池的原理,根据原电池的原理解决这些问题,因为在粗锌中含有金属铁和铜等杂质,锌和这些杂质以及稀硫酸组成了原电池,进而加速了氢气的产生;铁中含有碳等杂质,铁㊁碳以及潮湿的环境也组成了原电池,当铁为负极时就会被腐蚀．在教学过程中采用问题式教学,要围绕学生实际的学习状况,根据学生掌握知识的情况设置引导性的问题,把握好问题的难易程度．总而言之,问题式教学模式将学生作为主体,将教学内容和学生实际情况结合起来．巧妙地设计问题,利用问题引导学生的思维,同时利用问题激发学生的求知欲以及学生的学习兴趣,达到提高教学质量的目的．(作者单位:１宁夏六盘山高级中学２ 宁夏银川市第二中学)Җ㊀广东㊀尤枝亮１㊀教学主题内容及教学现状分析高中化学人教版«必修１»第４章第３节第１课时教学内容为 硫的氧化物 ．主要内容包括:１)自然界中不同价态硫元素的转化;２)二氧化硫的化学性质;３)研究物质性质的一般思路．１ １㊀内容分析１)知识结构分析．a)认识元素可以组成不同种类的物质,根据物质的组成和性质可以对物质进行分类;同类物质具有相似的性质,一定条件下各类物质可以相互转化;认识元素在物质中可以具有不同价态,可通过氧化还原反应实现含有不同价态同种元素的物质的相互转化．b)结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解氯㊁氮㊁硫及其重要化合物的主要性质,认识物质在生产中的应用和对生态环境的影响．c)结合实例认识金属㊁非金属及其化合物的多样性,通过化学反应可以探究物质性质㊁实现物质转化,认识物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值．本课时指导学生利用 价态 类别 二维图,从物质分类㊁化合价的角度,以二氧化硫为核心,研究不同价态硫元素之间的转化．２)认识功能价值分析．二氧化硫作为典型的酸性氧化物以及硫元素中间价态的物质,从不同路径建构物质 价态 类别 二维图,实现认知水平的进阶．建立以元素为核心的物质家族ң建立以某物质为核心的转化关系ң应用转化关系分析实际问题ң形成知识结构．３)素养价值分析．本节知识以硫元素为核心,通过不同价态硫元素的转化实验设计,形成硫及其化合物的知识网络,体现了 证据推理与模型认知 素养．进一步提高学生的实验探究能力,促进学生 科学探究与创新意识 核心素养的发展．通过分析酸雨的形成㊁硫酸的生产,促进学生 科学态度与社会责任 核心素养的发展．１ ２㊀学生分析１)原有认知．本课时的核心是不同价态硫元素间的转化．在学６６习本课前,学生已经比较熟悉二氧化硫的性质,对于氧化还原反应的理论也有了一定的了解,已经学习了钠的化合物及铁的化合物的相关知识,为研究不同价态硫元素的转化打下了一定的基础．２)认知障碍．在有限的教学时间里,学生只能掌握二氧化硫等少数物质的相关性质,很难自主地将这些有限的具体知识由点串成线㊁扩成面,无法很好地利用 价态 类别 二维图来进行自主学习,不能形成自主研究陌生元素化合物的一般思路和方法．１ ３㊀认知发展点的分析元素化合物知识的教学过程应该重视提升学生的理论素养㊁培养和提高学生的学习能力,实际上是元素化合物知识的知识价值㊁能力价值和情感价值的体现．学生经过本节课的学习,能加深对氧化还原反应基本原理的理解,使氧化还原的有关知识更具有功能性,学生研究物质性质的基本能力也得到了明显提高．１ ４㊀教学现状分析在已有的教学设计中,有些教师能够从二氧化硫的物质类别(酸性氧化物)㊁核心元素(硫元素)的化合价(还原性㊁氧化性)㊁特性(漂白性)来开展教学,并且能够联系社会生活,突出实验探究,围绕核心物质(二氧化硫)和相关的实验改进等进行讲解,重视自主㊁合作㊁探究等教学方式,但是仍然没有突破以具体物质为核心的元素化合物教学的思维定势,对于如何利用价态 类别 二维图帮助学生形成元素化合物研究的一般思路则极少体现．２㊀教学思想与创新点价态 类别 二维图在各类复习课中使用较多,本课时的教学设计侧重以二氧化硫为载体,突出如何在新授课中利用硫元素的 价态 类别 二维图,对不同价态硫元素的转化进行教学．３㊀教学目标１)通过硫在自然界中的转化情境认识硫元素的常见价态,举例说明含硫元素的物质及其在自然界中的存在形态．２)能列举㊁描述㊁辨识二氧化硫重要的物理和化学性质及实验现象;能用化学方程式㊁离子方程式正确表示二氧化硫的主要化学性质．３)利用 价态 类别 二维图,能从物质类别㊁元素价态的角度,预测二氧化硫的化学性质和变化,选择适当的试剂进行初步验证,能分析㊁解释有关实验现象．４)通过硫的氧化物知识的学习,引导学生从正㊁反两个方面认识硫的氧化物给人类带来的贡献与危害;能用化学方程式解释工业上用二氧化硫生产硫酸的基本原理,培养学生辩证对待问题㊁全面分析问题的方法和态度．４㊀教学实录环节１:自然界中不同价态硫元素间的转化．ʌ教师ɔ展示情境素材:火山爆发时,部分硫转化为硫化氢,部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫．当有氧气㊁水蒸气㊁阳光等存在时,二氧化硫会被氧化为三氧化硫．二氧化硫和三氧化硫溶解于水,分别生成亚硫酸和硫酸．一些微生物会把部分亚硫酸和硫酸转化为硫单质或硫化氢．还有部分硫进入地下水里,熔融态的硫与含有铁㊁砷㊁汞等元素的物质反应形成矿物,暴露在空气中与氧气和水蒸气作用,生成新的物质,如硫酸钠等．ʌ活动１ɔ火山爆发中涉及了哪些含硫物质?利用 价态 类别 二维图将这些物质有序地进行分类．ʌ学生ɔ把火山爆发中涉及含硫物质的化学式填写在二维图(图１)相应的位置．图１ʌ教师ɔ展示一支装有二氧化硫的试管,让学生描述二氧化硫的物理性质(颜色㊁状态㊁气味㊁密度㊁溶解性㊁毒性等)．ʌ学生ɔ无色㊁有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(１ʒ４０)．ʌ教师ɔ如何通过实验证明二氧化硫是一种易溶于水的气体?ʌ学生１ɔ把二氧化硫通入矿泉水瓶中,然后加少量水,盖好瓶盖振荡,能看到瓶子变瘪了．原因是二氧化硫溶于水后使瓶内压强变小,大气压把瓶子压扁了．ʌ学生２ɔ把装有二氧化硫的试管倒扣在水槽中,试管中的液面上升．说明试管中的二氧化硫气体溶于水使压强变小,大气压把水槽中的水压进试管．ʌ演示实验ɔ二氧化硫的水溶性．(得到的二氧化硫水溶液留着待用)环节２:二氧化硫的化学性质．ʌ教师ɔ引导学生通过 价态 类别 二维图,明确７６研究新物质的两个角度:分类的角度;２)化合价的角度．ʌ活动２ɔ从物质分类角度分析,二氧化硫为酸性氧化物,预测其化学性质,写出反应方程式,如表１．表１化学性质化学方程式①与水反应S O２＋H２O H２S O３②与碱性氧化物反应S O２＋C a O C a S O３③与碱反应S O２＋２N a O H N a２S O３＋H２O ʌ演示实验ɔ二氧化硫与水反应的实验操作与现象如表２所示．表２操作实验现象取少量S O２的水溶液到另一支试管中,滴入２滴石蕊溶液,振荡石蕊溶液变红ʌ小结ɔ在 价态 类别 二维图中把相关转化关系用箭头表示出来．ʌ活动３ɔ讨论:从化合价的角度,预测S O２可能具有的性质．(１)要验证S O２具有氧化性,可选择．(２)要验证S O２具有还原性,可选择．限选试剂:H２O㊁N a O H溶液㊁H２S㊁O２㊁酸性KM n O４溶液．ʌ教师ɔ引导学生通过 价态 类别 二维图分析S O２与H２S反应中硫元素的价态变化．ʌ学生ɔS O２与H２S发生反应的化学方程式为S O２＋２H２S ３Sˌ＋２H２O．ʌ教师ɔ播放S O２与H２S反应的实验视频．ʌ教师ɔ以工业生产硫酸示意图为素材,引入二氧化硫的还原性．要求学生根据示意图写出接触室中反应的化学方程式．再通过二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的演示实验,进一步验证二氧化硫的还原性,要求写出反应的离子方程式．ʌ演示实验ɔ二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应,如表３所示．表３操作实验现象离子方程式取少量S O２的水溶液到另一支试管中,滴入２滴酸性KM n O４溶液,振荡溶液从紫色变成无色５S O２＋２M n O－４＋２H２O ２M n２＋＋５S O２－４＋４H＋㊀㊀ʌ小结ɔ让学生运用 价态 类别 二维图,从物质类别和化合价两个角度总结二氧化硫的化学性质．ʌ活动４ɔ二氧化硫的特性:漂白性．ʌ演示实验ɔ验证二氧化硫的漂白性,如表４所示．表４操作实验现象取少量S O２的水溶液到另一支试管中,滴入１~２滴品红溶液,振荡,观察溶液的颜色变化品红溶液褪色加热,观察溶液颜色的变化溶液由无色恢复为红色ʌ教师ɔ介绍S O２的漂白原理,并联系生活中草帽㊁报纸的漂白进行分析．环节３:总结研究物质的一般思路．５㊀教学效果与反思１)本课时在教学过程中,自始至终紧扣 价态类别 二维图,从类别和价态两个维度对二氧化硫展开学习,最终形成硫及其化合物的知识网络,目的是让学生学会这种研究思路．２)在教学设计中,进一步发展学生的实验设计和探究能力,促进学生 科学探究与创新意识 核心素养的发展,加深了对氧化还原反应基本原理的理解．３)本节课没有进行分组实验,原因是对涉及有毒气体及药品资源紧张的灵活处理．４)课后的几点反思和疑惑:a)在 价态 类别 二维图中,硫酸盐用S O２－４表示是否更加合适?b)在酸性氧化物的性质学习时,把二氧化硫与水反应放在第一位更符合学生的认知规律．c)在二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液的演示实验里,往高锰酸钾溶液中滴加二氧化硫的水溶液会更容易看到溶液褪色的过程．d)在上课过程中,前半段讲得有点啰嗦,导致后面时间比较紧,漂白性的内容没有时间让学生自主阅读教材．e)二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液的离子方程式书写耗时较长,可以把配平放课外作为思考题来处理．(本文系广东省教育科学规划课题:以 我与化学 活动为基础的高中研究性学习校本课程的开发,课题批准号:２０１７Y Q J K００５)(作者单位:广东省广州市培正中学)８６。
硫、硫酸
硫、硫酸一、考纲要求1.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；理解氧族元素的性质递变规律；2.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义；3.掌握工业上接触法制硫酸的反应原理及有关的多步反应的计算；4.了解硫酸的性质、用途及硫酸根离子的检验；了解几种常见的硫酸盐。
5.掌握离子反应、离子反应发生的条件及离子方程式的书写。
二、知识结构O 3硫化物 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag只溶于强氧化 性 酸 溶于水 溶于盐酸黑色且水解白色溶解性颜 色−−−−−−→←→←−−−−→−−−−−−←−→−−−←−−−→←−−−−→−−−−−←4.SO 2与Cl 2的漂白性比较两种气体虽都有漂白性，但原理及现象又不同。
Cl 2是由于溶于水生成的HClO 有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复到原来颜色——永久漂白，而SO 2是由于溶于水生成的H 2SO 3与有色物质直接结合，形成不稳定的无色化合物，褪色后在一定的条件下又能恢复原来的颜色——暂时漂白。
5.可逆反应在同一条件下，同时向正、逆反应方向进行的反应。
如：2H 2+O 22H 2O ，2H 2O 2H 2↑+O 2↑ 这两个反应条件不同，故不能视为可逆反应。
而2SO 2+O 22SO 3，SO 2+H 2O H 2SO 3发生在同一条件下，它们均为可逆反应。
6.常见气体的制取、收集和净化等知识归纳如下： (1)气体制取装置分为三类，见下图所示。
①固+固−→−△，可选用图(丙)。
可制取O 2、NH 3、CH 4等。
②固+液−→−，可选用图(乙)或(丁)。
图(乙)可制取H 2、CO 2、H 2S 、NO 2、C 2H 2等。
图(丁)只可制取H 2、CO 2、H 2S(要注意启普发生器使用的三个条件)。
③固(或液)+液−→−△，可选用图(甲)。
可制取Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、NO 、C 2H 2等气体。
基于学科（化学）核心素养的价类二维图在元素化合物学习中的运用—以《硫及其化合物的性质复习》教学为例
基于学科（化学）核心素养的价类二维图在元素化合物学习中的运用—以《硫及其化合物的性质复习》教学为例内容摘要：元素化合物知识的学习是中学（高中）化学基础知识的主要内容，也是发展学生化学学科核心素养的重要载体。
但其内容繁多学生遗忘性大，本文通过价类二维图，引导学生自主有条理地列举出硫元素各类别的典型代表物，并从类别分析其通性，从价态分析其氧化还原性质，直接在图上标识和推导物质类别和元素价态的转化，实现了分类观和氧化还原观等抽象原理的可视化。
价类二维图构建的过程是学生将知识整理内化的过程，同时在构建模型的过程中加深了化学核心素养之一证据推理和模型认知的学习和理解，体会建模在化学学习中的价值与应用。
关键词价类二维图元素化合物认知模型可视化元素化合物知识是高中化学基础知识的重要组成部分，也是发展和提升学生化学学科核心素养的重要载体。
《普通高中化学课程标准(2017 年版)》中提到“常见无机物及其应用”，作为必修课程的五大主题之一［1］，说明元素化合物学习在学生化学学习中占有重要的地位。
一、价类二维图实现抽象思维的可视化在高中化学的学习中，元素化合物的性质多而散，学生想要更好地掌握元素化合物性质就必须形成相关的思维模型，其中分类观和氧化还原观是我们学习元素化合物性质的两大有效工具，贯穿整个高中阶段元素化合物的学习。
但对学生而言，分类观尤其是氧化还原观都属于抽象思维，学生在解题过程中，无法第一时间在脑海中想起运用分类观和氧化还原观来解决问题。
以物质类别为横坐标元素化合价为纵坐标的价类二维图是物质转化观和分类观的直观图像，通过价类二维图可以引导学生自主、有条理地列举出该元素各类别的典型代表物，并能从类别分析其通性，从价态分析其氧化还原性质，直接在图上标识和推导物质类别和元素价态的转化，很好地实现了分类观、氧化还原观的可视化。
借助价类二维图将抽象思维可视化，不仅能让学生在运用抽象思维去分析解决问题时有了可操作性强的抓手，更可以提高课堂思维含量，并能使学生分析问题的思维过程外显，利于教师根据学生的外显思维进行授课方向和授课内容的调整，以此促进教学，达到元素化合物复习的增质和提效。
高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)
高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
巧用“类价二维图”，构建思维模型
课程篇一、认识“类价二维图”“类价二维图”是以元素为核心，从类别和价态两个角度来认识物质性质和转化的一种二维坐标图。
它能够引导学生从分类的角度分析元素及化合物，把物质分为氢化物、单质、氧化物、酸、碱、盐等，能帮助学生根据物质的类别，推测物质可能具有的性质；还可以引导学生从氧化还原的角度，分析物质的氧化性和还原性，进而分析物质所发生的氧化还原反应，最终形成多角度认识物质转化的思维模型。
例如铁元素的“类价二维图”如下所示。
+3+20单质氧化物氢氧化物盐Fe FeO Fe （OH ）2Fe （OH ）3Fe 2O 3Fe 3O 4（+2，+3）Fe 3+Fe 2+二、“类价二维图”的应用在教学中如何深入挖掘“类价二维图”的功能价值，引导学生通过“类价二维图”来认识元素化合物，下面跟大家分享一下北京工业大学附属中学的马炜老师运用“类价二维图”所设计的硫元素的复习课，本节课的课题为《NaHSO 3的性质探究》。
1.课题设计背景这节课设计的背景是学生在课前已经对硫单质、二氧化硫、硫酸、硫酸根等相关知识做了比较系统的梳理，这节课实际上是对以上知识的一个总结和提升。
对于学生来说，NaHSO 3相对于SO 2和Na 2SO 3更为陌生一些，从物质类别上说属于多元弱酸的酸式盐，既能与酸反应又能与碱反应，能够了解学生对离子反应的掌握情况，同时NaHSO 3在水溶液中既有电离又有水解，能够帮助学生回顾电离平衡和水解平衡的相关知识；从化合价角度来说，它既有氧化性又有还原性，能够引导学生去深入理解氧化还原反应的相关知识，因此，这个素材的选取有利于培养学生多角度分析问题的能力。
2.课堂设计思路环节一：给学生3分钟在学案上画出硫元素的“类价二维图”，并找学生代表展示二维图，介绍二维图中各物质之间的相互转化关系。
环节二：小组内展开讨论，依据硫元素的“类价二维图”预测NaHSO 3的化学性质，小组代表进行陈述，教师进行点评，学生自我整理。
“思维导图+实验探究”模式引导学生自主复习———复习课《二氧化硫考点探析》教学设计
“思维导图 +实验探究”模式引导学生自主复习———复习课《二氧化硫考点探析》教学设计教师应坚持“以学生为中心，教师为主导，方法要灵活”的原则。
在实现“深化认识”和“优化思维品质”的复习课教学的目标时，应关注学生在必修1学习中已经建立的认知框架，寻找学生的“最近发展区”，学生的教材中对SO2思维导图作业，可以呈现学生已有知识体系，以及他自主学习的研究成一份SO2果。
本教学设计侧重于用思维导图引领学生建构主干知识网络，引导学生多角度认知SO性质，掌握物质变化规律；选择实验探究和设计为主要教学方法，帮助2学生突破重难点、解释疑点。
教学设计基于学生的已有的认知（最近发展区），尊重他的认知，适当地去丰富他的认知。
以此来理顺教与学的关系，让学生成为学习的主人。
（二）教学背景分析学习内容分析：本节课以人教版高中化学必修1第四章第三节二氧化硫内容为设计主体，因本身是重要的含硫化合物，也是帮助学生学习硫和含硫化合物的相互转化为SO2的关键物质。
有助于形成以化合价为主线的硫及其化合物的知识网络，使元素化合物知识的学习方法化、系统化。
《考试大纲》的具体要求：对SO的性质和2的实验室制备；根据化学实验的目的和要求，能进行实验设计。
应用；掌握SO2对相关知识有综合运用能力。
学生情况分析：高二理科学生了解SO2的性质及对大气污染（酸雨问题），且有一定的实验探究能力；但对于自主整合SO2的性质和应用；并依据SO2的性质进行实验设计，都存在一定的难度。
教学方式与教学手段说明：依据学生的学习规律，采用依据微视频复习，根据教材“绘制思维导图”，并根据复习成果组建学习小组。
课堂教学部分用“问题探究+实验探究”导学相结合的教学方式，指导学生的自主学习、积极构建课堂评价模式，激励学生参与课堂问题的讨论，建构“思维导图+实验探究”的元素化合物学习模式。
（三）设计意图：1.突出学科思想。
在思维导图的设计和实验探究设计过程中，引导学生掌握SO2性质和制备。
高一化学必修二第五章 无机非金属元素知识点和题总结
第五章化工生产中的重要非金属元素1.知识网络(1)硫元素及其化合物的认识视角和认识思路。
(2)氮元素及其化合物的认识视角和认识思路。
2.非金属及其化合物的特殊性质(1)SO2具有漂白性、较强的还原性,可被卤水、酸性KMnO4溶液氧化。
(2)浓硫酸具有三大特性:吸水性、脱水性、强氧化性。
(3)稀硝酸、浓硝酸都具有强氧化性,与金属反应均不生成H2。
(4)NH3的水溶液呈碱性。
3.特征转化关系A B C酸或碱,符合此条件的常见A物质有NH3、H2S、S、C、Na等,NH3NO NO2HNO3;H2S(S)SO2SO3H2SO4;Na Na2O Na2O2NaOH。
【例1】类推思想在化学学习与研究中经常被采用,但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。
以下类推的结论中正确的是()A.SO2能使酸性KMnO4溶液褪色, 故CO2也能使酸性KMnO4溶液褪色B. 盐酸与镁反应生成氢气,故硝酸与镁反应也生成氢气C. SO 2能使品红溶液褪色,故CO 2也能使品红溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铁和铝钝化,故常温下浓硝酸也能使铁和铝钝化 化学中无机框图推断题解题方法从物质的组成、结构方面, 典型性质, 反应现象, 反应类型, 条件【例2】如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。
常温常压下,B 、E 、F 、H 、I 均为气体,F 无色无味且能使澄清石灰水变浑浊; B 、E 、I 均有刺激性气味, E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝, B 、E 在空气中相遇会产生白烟, I 为红棕色。
A 是一种常见的肥料。
C 、G 、K 的焰色呈黄色。
(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题。
(1)物质D 的化学式为 。
(2)写出反应③的化学方程式: 。
(3)写出反应③的离子方程式: 。
(4)写出反应③的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目: 。
练习：1．下列关于物质应用错误的是（ ）A ．3NaHCO 用作烘焙糕点膨松剂B ．2SO 用作食品添加剂C ．34Fe O 用作磁性材料D ．Si 做光导纤维2．对于硝酸的物理性质，下列叙述错误的是（ ）A ．可以与水以任意比互溶B ．不易挥发C ．有刺激性气味D ．无色液体 3．以下关于铜跟浓、稀HNO 3反应的说法中错误的是（ ） A ．1mol 浓HNO 3被还原转移2mol 电子B ．Cu 与浓HNO 3反应剧烈，故氧化性浓HNO 3强于稀HNO 3C ．Cu 与浓、稀HNO 3反应都不需加热D ．生成等量的Cu(NO 3)2，消耗浓HNO 3的量多 4．实验室下列做法正确的是（ ） A ．金属钠着火立即用水扑灭 B ．用二硫化碳清洗试管壁附着的硫 C ．氢氟酸保存在玻璃瓶中D ．隔绝空气密封保存日常所用铝条5．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸反应的产物。
高三化学第一轮复习硫及其化合物(课堂PPT)
(3)SO2的氧化性(弱） SO2+2H2S=3S+2H2O (4)漂白性
SO2跟某些有色物质化合生成无色物质，但无色物 质不稳定，见光、遇热或 长久放置又容易分解恢复 原来的颜色．
如SO2可使品红褪色
SO2的漂白性 12
氧化型
加合型
吸附型
物 HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、 质 H2O2、浓HNO3、O3
C＋2HC2S12OH42(2浓O1)1=浓Δ―=硫=→酸C1O22C↑＋＋121SOH22↑O＋2H2O
32
浓硫酸与金属反应的四种情况
(1)浓H2SO4常温下使Fe、Al发生钝化，体现了浓 H2SO4的强氧化性． (2)浓H2SO4与Zn反应先生成SO2，随着反应进行， 浓H2SO4变稀，稀H2SO4与过量的Zn反应生成H2， 计算时注意得失电子守恒的应用．
清石灰水(或之前先通过品红溶液)
15
5.已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应：
C+ 2H2SO4 = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O。请设计实验来验 证反应中的三种产物。
无水硫酸铜
品红溶液 KMnO4 溶液
澄清石灰水
品红溶液
6.实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时，若温度高
于180℃，除了生成乙烯和水以外，还会有副产物SO2生 成。请设计实验验证实验中是否有SO2和乙烯生成。
1、将SO2通入下列溶液中，一定会有沉淀生成
的是（ ADE ）
A、氢硫酸 B、澄清的石灰水 C、溴水
D、酸化的Ba(NO3)2 E、 Na2SiO2 F、CaCl2
2、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生 成，继续通入另一种气体仍无沉淀，则通入的
高中化学第13讲 硫及其化合物(精讲)-2022年一轮复习讲练测(解析版)
第四章非金属及其化合物第13讲硫及其化合物（精讲）【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
非金属元素及化合物知识点总结
(2)发生装置类型：固体+固体 气体型装置(与制O2相同)．
(3)干燥方法：常用碱石灰(CaO和NaOH的混合物)作干燥剂．不能用浓H2SO4、P2O5等酸性干燥剂和CaCl2干燥氨气，因为CaCl2能与氨气发生反应生成CaCl2·8NH3．
②N2与O2化合生成NO：N2+ O2 2NO
(3)氮气的用途：
①合成氨，制硝酸；
②代替稀有气体作焊接金属时的保护气，以防止金属被空气氧化；
③在灯泡中填充氮气以防止钨丝被氧化或挥发；
④保存粮食、水果等食品，以防止腐烂；
⑤医学上用液氮作冷冻剂，以便在冷冻麻醉下进行手术；
⑥利用液氮制造低温环境，使某些超导材料获得超导性能．
加烧碱的作用是增大溶液中的OH－浓度，促使NH3·H2O转化为NH3，这种制氨气的发生装置与实验室制Cl2、HCl气体的装置相同．
难3．硝酸
[硝酸]
(1)物理性质：纯硝酸是无色、易挥发(沸点为83℃)、有刺激性气味的液体．打开盛浓硝酸的试剂瓶盖，有白雾产生．(与盐酸相同)质量分数为98％以上的浓硝酸通常叫做发烟硝酸
氮族元素
1．氮和磷
[氮族元素]包括氮(7N)、磷、(15P)、砷(33As)、锑(51Sb)、铋(83Bi)五种元素．
[氮气]
(1)氮气的分子结构：氮分子(N2)的电子式为 ，结构式为N≡N．由于N2分子中的
N≡N键很牢固，所以通常情况下，氮气的化学性质稳定、不活泼．
(2)氮气的化学性质：①N2与H2化合生成NH3N2+3H2 2NH3
[磷的同素异形体——白磷与红磷]白磷 红磷
2．铵盐
第17讲：硫 硫酸
硫 硫酸
【考纲要求】
1.掌握硫及其化合物的性质；2、掌握硫酸的“三大特性”；3、掌握离子反应和离子方程式的基本概念及离子方程式的书写。
教与学方案
一．本节知识网络图如下：
二．硫酸(H2SO4)
(1)浓硫酸的物理性质:纯的硫酸为无色油状粘稠液体,能与水以任意比互溶(稀释浓硫酸要规范操作:注酸入水且不断搅拌).不挥发,沸点高,密度比水大。
【针对训练】
1.下列物的南的名称、化学式、主要用途都正确的是（AC）
A、石膏（CaSO4·2H2O）用于制造各种模型B、皓矾（ZnSO4）用于医药、木材防腐剂、媒染剂
C、硫酸钡（BaSO4）作白色颜料、“钡餐”D、胆矾（CuSO4）用于制造农药
2.能区别NaBr、KI、NaCl、Na2Cl、Na2CO3和Na2SO4五种固体的试剂是（可加热）（D）
A.H2S>HS->S2->S B.H2S> S2->S>HS-C.S>H2S>HS->S2-D. S> S2-> H2S>HS-
11.下列说法正确的是(BC)
A.能使石灰水变浑浊的气体一定是CO2
B.能使品红溶液褪色,将其煮沸又变红的无色气体一定为SO2
C.用NaHSO3,Na2SO3与浓H2SO4反应都可产生SO2
D.某酸性溶液经分析含大量S2-,SO42-,MnO4-
12.等物质的量的氯气和二氧化硫气体通入滴有紫色石蕊试液的氯化钡溶液中,以下叙述正确的是(C)
A.无沉淀产生,溶液变成无色B.产生BaSO3沉淀,溶液变成红色
C.产生BaSO4白色沉淀,溶液变色成红色D.产生BaSO3白色沉淀,溶液变成无色
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硫及其化合物
知识网络图
方程式索引：
（1）H2S + CuSO4 == Cu S↓+H2SO4
考点：强酸制弱酸的反例！
硫化铜黑色不溶于稀硝酸的顽固沉淀
实验室用硫酸铜吸收硫化氢防止污染也可以用此法检验硫化氢，但更专业的
做法是用醋酸铅试纸，试纸变黑。
（2）H2S +2 NaOH == Na2S + H2O
考点：可以用碱液吸收硫化氢防污染。
注意硫化氢和氢氧化钠的量，1:2为正盐；1:1为酸式盐（NaHS）
（3）Na2S + H2SO4 == H2S↑+ Na2SO4
考点：强酸制弱酸，也可以用盐酸，但注意不能用硝酸。
可以制硫化氢
（4）FeS + 2HCl == H2S↑ + FeCl2
考点：实验室制硫化氢的方法
实验仪器：圆底烧瓶、分液漏斗
原理：强酸制弱酸
除杂：饱和NaHS溶液除HCl
干燥：只能用中性干燥剂，不能用浓硫酸和碱石灰干燥！
收集：向上排气法
验满：湿润的醋酸铅试纸，接近瓶口变黑（PbS），证明即满。
尾气：通入碱液或硫酸铜溶液中
（5）H2 + S== H2S （6）H2S == H2 + S
考点：硫化氢不稳定，300度开始分解，1700完全分解。
（7）2H2S + 3O2 =点燃= 2H2O + 2SO2
2H2S + O2（不充足）=点燃= 2H2O + 2S
考点：硫化氢充分燃烧生成二氧化硫，如果不充分燃烧则生成硫。
注意硫化氢与氧气的量比关系，决定了产物的种类。
如果往氢硫酸中通入氧气，无论氧气是否过量，都只生成硫而不是二氧化硫。
（8）Fe + S =△= FeS
（9）2H2S + SO2 == 2H2O +3 S↓
考点：两种有毒性气体的综合处理
同学们要特别注意的是：S2-与 SO32-在酸性条件下也不能共存，发生的反应与（9）在原理上是相同的，有一年的推断题考到在溶液中生成浅黄色沉淀，很多同学都认为是AgBr实际上从哪道题来看是不对的。
造成的原因就是忽视了S2-与 SO32-的共存问题。
请同学们看下面的这道题：
某无色溶液，其中可能存在的离子如下：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、S2－、CO2－3、SO2－3、SO2－4。
现取该溶液进行有关实验，有如下结果，试回答有关问题
(1)沉淀甲是，生成沉淀甲的离子方程式为。
(2)沉淀乙是，由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为。
(3)沉淀丙是，如何用一化学实验来确定其成分？。
(4)综合上述信息，溶液中可以肯定存在的离子有。
（10）（11）（12）三个方程式可以一起记忆，这是工业上制硫酸的三步反应。
（10）4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 +8 SO2
（11）2SO 2＋O22SO3
（12）SO3 + H2O == H2SO4
考点：三原料：黄铁矿、空气、98.3%浓硫酸
三反应：4FeS2 + 11O2 =高温= 2Fe2O3 +8 SO2
2SO 2＋O22SO3
SO3 + H2O == H2SO4
三净化：除尘、洗涤、干燥
三设备：沸腾炉、接触室、吸收塔（见下图）
接触室三条件：500度常压V2O5催化剂
三注意：原料的循环利用、尾气的净化和回收、用98.3%浓硫酸
代替水防止酸雾
（13）2H2SO4（浓）+ C == CO2 +2SO2 + 2H2O
考点：浓硫酸会和一些金属或者非金属反应生成二氧化硫，高考会考察一些气体的实验设计检验，大家请看我课上的总结笔记。
(14) 2Na2SO3 + O2 == 2Na2SO4
考点：亚硫酸盐不稳定。
在空气中放置会转化成硫酸盐，存放时要注意变质问题。
同时亚硫酸根的检验以及亚硫酸根和硫酸根在一起的鉴别问题在课上我都讲
到了，请同学们看笔记啊。
（15）Na2SO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O +SO2↑
考点：二氧化硫的实验室制法，原理仪器同二氧化碳。
注意除杂通过饱和亚硫酸氢钠溶液
剩下的方程式比较简单，多是复分解型反应，请同学们自己填写上需要加入的物质。