2020届高三化学二轮复习 无机转化选择题专题训练
2020届高三化学二轮高考12题题型特训——题型7——无机转化式元素周期表(律)考查
2020届届届届届届届届届12届届届届届届届7——届届届届届届届届届届届届届届届1.【唐山2018-2019高三第二次模拟考试理科综合】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和W为同主族元素，Z的简单离子半径在第三周期元素中最小，由这四种元素中的一种或几种元素组成的物质存在如图转化关系。
其中P是元素X的氢化物，其稀溶液可用于伤口消毒，Q为一种二元化合物，常温下0.01mol·L−1M(化合物)溶液pH=12。
下列说法错误的是()A. X和Y、W均至少能形成两种化合物B. 离子半径：W>Y>Z>XC. Q和M中都存在离子键D. 气态氢化物的稳定性：X>W【答案】B【解析】本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、原子序数、原子结构以及元素化合物知识来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
【解答】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的简单离子半径是同周期主族元素中最小的，Z为Al，根据由四种元素组成的物质间的转化关系，X的氢化物稀溶液双氧水可用于伤口消毒，则X为O；X和W为同主族元素，则W为S元素；0.01mol/L M的化合物溶液pH=12，说明M为一元强碱，则Q为硫化钠。
由上述分析可知，X为O，Y为Na，Z为Al，W为S。
A.X为O，Y为Na，二者可形成氧化钠、过氧化钠；O与S元素可形成SO2、SO3，故A正确；B.根据电子层数越多，半径越大可知，硫离子半径最大，O2−，Na+，Al3+为电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：O2−>Na+>Al3+，即W>X> Y>Z，故B错误；C.Q为Na2S，含有离子键，M为NaOH，也含有离子键，故C正确；D.非金属性O>S，则气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S，即X>W，故D正确。
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断
2020届高三化学二轮复习实验题必练-无机综合推断1.锌还原四氯化硅是一种有着良好应用前景的制备硅的方法，该制备过程示意图如图：(1)1mol焦炭在过程Ⅰ中失去______ mol电子．(2)过程Ⅱ中Cl2用电解饱和食盐水制备，制备Cl2的离子方程式为______ ．(3)步骤(2)中的电解过程中，若用甲醇燃料电池作电源，用KOH作电解质，负极反应为______ ．(4)整过生产过程必须严格控制无水，回答下列问题：①SiCl4遇水剧烈水解生成SiO2和一种酸，化学反应方程式为______ ．②干燥Cl2时从有利于充分干燥和操作安全的角度考虑，需将约90℃的潮湿氯气先冷却至12℃，然后再通入浓H2SO4中．冷却的作用是______ ．(5)Zn还原SiCl4的可逆反应如下：SiCl4(g)+2Zn(s)=Si(s)+2ZnCl2(g)△H<0下列说法正确的是______A.还原过程需在无氧的气氛中进行B.投入1molZn可生成14g还原产物C.增加SiCl4(g)的量，该反应平衡常数不变D.若SiCl4(g)过量可增大△H的值(6)有一种由硅制作的材料中常加入Ag2SO4，已知某温度下Ag2SO4(M=312g/mol)的溶解度为0.624g/100g H2O，该温度下Ag2SO4的K sp=______ ；(两位有效数字)2.[化学——选修2:化学与技术](15分)磷矿石主要以磷酸钙[Ca3(PO4)2·H2O]和磷灰石[Ca5F(PO4)3、Ca5(OH)(PO4)3]等形式存在。
图(a)为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中湿法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。
图(b)是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。
图(a)图(b)部分物质的相关性质如下：熔点/℃沸点/℃备注白磷44280.5PH3−133.8−87.8难溶于水，有还原性SiF4−90−86易水解回答下列问题：世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的%。
2020届高考化学总复习专题二常见无机物间的转化课后练习含解析苏教版
常见无机物间的转化1．表中各组物质之间不可以通过一步反应实现如图所示转化关系的是( )222．已知X 、Y 、Z 、E 、F 五种常见物质含有同一元素M ，在一定条件下它们有如下转化关系，Z 是NO ，下列推断不合理的是( )A ．X 可能是一种氢化物B ．X 生成Z 一定是化合反应C ．E 可能是一种有色气体D ．F 中M 元素的化合价可能为＋5价解析：选B 根据题给转化关系推断，M 为氮元素，Z 为NO ，E 为NO 2，F 为HNO 3。
A.X 可能是NH 3，则Y 可能为N 2，正确；B.若X 为NH 3，NH 3转化为NO 可发生反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO＋6H 2O ，不是化合反应，错误；C.E 可能是NO 2，是一种红棕色气体，正确；D.F 可能为HNO 3，其中氮元素的化合价为＋5价，正确。
3．下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是( )A.①④B ．①②③C．①③④D．②④解析：选A ②中N2不能一步生成NO2气体，③中NaOH不能一步生成Na2O。
4．甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如图所示(某些条件和部分产物已略去)。
下列说法不正确的是( )A．若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物B．若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na2O2C．若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用D．若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中，该元素的化合价由低到高的顺序可能为甲<丙<戊解析：选B 若甲为单质，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则甲为Al，乙为O2，二者反应生成的丙为氧化铝，氧化铝属于两性氧化物，故A正确；若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，则甲为Na，乙为O2，二者反应生成的丙可能为Na2O2或Na2O，故B错误；若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则丙为HCl，丁为NH3，若乙为Cl2，其水溶液中含有HClO，具有漂白作用，故C正确；若甲、丙、戊含有同一种元素，当甲为S，乙为O2，丙为SO2，丁为HClO等具有强氧化性的物质，戊为硫酸时，含S元素的化合价由低到高的顺序为甲<丙<戊，故D正确。
2020高三化学二轮复习高考常考题：无机化工流程图题
2020届届届届届届届届届届届—— 届届届届届届届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.某化学小组以铝土矿(含Al2O3、Fe2O3和SiO2)为原料进行炼铝探究(流程如下)，叙述错误．．的是()A. 步骤①②过程中均需过滤操作B. a、b中铝元素的化合价相同C. 反应③的化学方程式为：2NaAlO2+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+Na2CO3D. d只能是氧化铝2.(NH4)2SO4是一种常见的化肥，某工厂用石膏、NH3、H2O和CO2制备(NH4)2SO4的工艺流程如下：下列说法正确的是()A. 通入NH3和CO2的顺序可以互换B. 操作2为将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤，可得(NH4)2SO4C. 步骤②中反应的离子方程式为Ca2++2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4+D. 通入的NH3和CO2均应过量，且工艺流程中CO2可循环利用3.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中不正确的是()A. ①②③均属于氧化还原反应B. H2和HCl均可循环利用C. SiO2是一种坚硬难熔的固体D. 硅可用于制作光导纤维4.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图3所示：下列叙述错误的是()A. 合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源，又有利于保护环境B. “溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C. 加入锌粉反应的离子为Cu2+D. “过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO5.多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。
已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是()A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应6.活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。
高考化学二轮复习 无机物之间的转化专项训练
专项训练无机物之间的转化选择题(每题有12个选项符合题意)1. (2013·扬泰南二模)下图为与水相关的部分转化关系(水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出)。
下列说法错误的是( )A. 上图所示反应均为氧化还原反应B. 比较镁、铁与水反应的条件，可知铁的金属性比镁弱C. 工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸D. 实验室中可用Cu与稀硝酸反应制取NO22. (2012·镇江模拟)下图为利用海水制备部分物质的过程。
下列有关说法正确的是( )A. 制取NaHCO3的反应利用的是NaHCO3的溶解度小于NaCl的性质B. 用澄清石灰水可鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3溶液C. 在第③、④、⑤步中，溴元素均被氧化D. 加热MgCl2溶液制取无水氯化镁3. (2013·徐州摸底)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①CaCO3CaO Ca(OH)2②AlCl3(aq)NaAlO2(aq)Al(OH)3③FeS2SO3H2SO4④NH3NO NO2HNO3⑤NaCl(aq)Na Na2O2A. ①③B. ①④C. ②④D. ③⑤4. 下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合的是( )①Na→NaOH ②Cu→Cu(OH)2③S→H2SO4④NH3→HNO3A. ①②③B. ①③④C. ②③④D. ①②③④5. (2013·南京三模改编)下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )①Na Na2O NaOH②NH3NO NO2③NaI I2FeI3④Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s)⑤AgNO3Ag(NH3)2OH AgA. ①③B. ②⑤C. ②④D. ④⑤6. (2013·无锡期末)亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见下图。
下列说法不正确的是( )A. NaNO2的稳定性大于NH4NO2B. NaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C. 可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2D. NaN3分解，每产生1 mol N2转移6 mol e-7. (2014·南京期初调研)甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。
化学二轮考点突破：高考选择题题型突破——常见无机物之间的转化
高考选择题题型突破：——常见无机物之间的转化【考点透析】1．常见的转化关系总结(3)化合物A ――→O 2B ――→O 2C ――→H 2O酸，满足此条件的有CH 4、NH 3、H 2S 。
2．判断下列转化是否能够一步实现(能的打“√”，不能则打“×”)，并作出解释。
举例 判断 解释 (1) N 2→NO 2 (2) S →SO 3 (3) NaOH →Na 2O (4) SiO 2→H 2SiO 3 (5) CuO →Cu(OH)2 (6) NaAlO 2→Al 2O 3 (7) Fe →FeCl 3 (8)CO 2→C222；(3)NaOH 难于一步分解生成Na 2O 和水；(4)SiO 2难溶于水且不能与水反应；(5)难溶性的碱都不能由相应的氧化物溶于水制得；(6)NaAlO 2一步反应只能生成Al(OH)3；(7)2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3；(8)2Mg ＋CO 2=====点燃C ＋2MgO 。
答案 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)√ 3．价态不变型 (1)铝土矿提铝 方式一：Al 2O 3――→盐酸AlCl 3――→氨水Al(OH)3――――→△Al 2O 3―――→电解Al 方式二：Al 2O 3――――→NaOH NaAlO 2―――→CO 2Al(OH)3―――→△Al 2O 3―――→电解Al (2)工业提镁方式一：MgCl 2―――――→Ca(OH)2Mg(OH)2――――→HCl MgCl 2―→MgCl 2·6H 2O ―→MgCl 2――――→电解Mg方式二：MgCO 3――――→HCl MgCl 2―→MgCl 2·6H 2O ―→MgCl 2―――→电解Mg (3)侯氏制碱NaCl ――――→NH 3CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3【方法总结】三角转化【新题特训】1．(2019·中原名校联考)SO2属于严重的大气污染物，可用H2与SO2高温反应消除SO2的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示：下列说法正确的是A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨B．可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成C．在100 ℃～200 ℃温度时发生的是置换反应D．工业上可用浓硝酸处理工业尾气中的SO2解析酸雨的pH＜5.6，故A错误；由已知分析可知X气体为H2S，能与CuSO4反应，生成黑色的不溶于水和酸的硫化铜的沉淀，所以可用CuSO4溶液检验是否有X气体生成，故B正确；在100 ℃～200 ℃温度时发生的反应为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，不是置换反应，故C错误；若用浓硝酸处理工业尾气中的SO2，会产生含氮元素的大气污染物(即氮的氧化物)，D错误。
2020届高考化学山东版二轮习题：8_题组8 常见无机物之间转化关系的综合判断+Word版含解析
题组8 常见无机物之间转化关系的综合判断一、单项选择题1.纵观古今,化学与生产生活密切相关。
下列对文献的描述内容分析错误的是( )选项文献描述分析A 《天工开物》“凡石灰,经火焚炼为用”此“石灰”是指石灰石B 《物理小知识》“以汞和金涂银器上,成白色,入火则汞去金存,数次即黄”“入火则汞去”是指汞受热升华C 《本草经集注》“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”利用焰色反应来辨别真假硝石D 《本草纲目》“采蒿敳之属,晒干烧灰,以水淋汁,浣衣发面,去垢”利用灰烬中可溶性盐水解呈碱性去污答案 B 汞和金形成液态的合金,涂在银器上,加热,汞转化为蒸气,被蒸发,剩下的金附着在银的表面,所以“入火则汞去”是指蒸发。
2.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A.Cu2S(s) CuO(s) CuCl2(aq)B.SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq)C.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq) Na2CO3(s) NaOH(aq)答案 A A项,涉及反应的化学方程式为Cu2S+2O22CuO+SO2、CuO+2HClCuCl2+H2O;B项,SiO2不溶于水,与水不反应,所以二者不能直接生成H2SiO3;C项,铁和水蒸气在高温时反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;D项,在饱和食盐水中通入氨气,形成饱和氨盐水,再通入二氧化碳,在溶液中析出溶解度最小的NaHCO3,加热NaHCO3分解生成碳酸钠,不能一步生成碳酸钠。
3.已知X和Y能发生如下反应:X+Y H2O+盐,下列有关物质X和Y所属种类的判断中一定不正确的是( )A.X为酸、Y为碱B.X为碱性氧化物、Y为酸C.X为盐、Y为碱D.X为碱性氧化物、Y为酸性氧化物答案 D X和Y可能分别为酸和碱、碱性氧化物和酸、酸式盐和碱(如NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O),不可能是碱性氧化物和酸性氧化物(二者反应只生成盐,无水生成)。
2020届高三化学复习(二轮)冲刺专题强化练——无机化学转化流程题
2020届届届届届届届届届届届届届届届届届届——届届届届届届届届届一、单选题（本大题共20小题，共40分）1.X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是()A B C DX HCl Na2O2Na2CO3SO2Y FeCl2NaOH CO2Na2SO3Z Cl2Na2CO3Ca2CO3H2SO4W FeCl3NaHCO3Ca(HCO3)2NaHSO3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】解：A.HCl可与Fe反应生成FeCl2，可被氧化生成Cl2，Cl2可与FeCl2反应生成FeCl3，故A正确B.Na2O2可与水反应生成NaOH，可与二氧化碳反应生成Na2CO3，Na2CO3与NaOH不反应，故B错误；C.Na2CO3可与酸反应生成CO2，可与氢氧化钙反应生成CaCO3，CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2，故C正确D.SO2可与NaOH反应生成Na2SO3，与过氧化氢反应生成H2SO4，H2SO4和Na2SO3反应生成NaHSO3，故D正确。
故选：B。
A.HCl具有酸性，可与活泼金属反应，可被氧化生成Cl2；B.Na2CO3与NaOH不反应；C.Na2CO3可与酸、氢氧化钙反应生成CaCO3等发生复分解反应；D.SO2可与碱反应，具有还原性，可被氧化．本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．2.短周期元素A、B、C、D原子序数依次增加，X、Y、Z、W是由这四种元素中的两种元素组成的常见化合物，X为有刺激性气味的气体，Y为淡黄色固体，甲是由C元素形成的气体单质，乙为红棕色气体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分反应物或生成物省略)。
下列说法正确的是()A. 原子半径大小顺序：D>C>B>AB. 最简单气态氢化物的稳定性：B>CC. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应D. 元素C、D形成的化合物中一定只含离子键【答案】C【解析】【分析】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，把握图中转化及物质的性质来推断物质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识及规律性知识的应用，题目难度不大。
无机转化型元素周期律(表)选择题25题——2020届高三化学题型狂练
无无无无无无无无无无无无无无无无25无——2020无无无无无无无无无1.短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，二元化合物M、N包含这四种元素。
在一定条件下，M和N有如图转化关系，其中0.1mol·L−1的一元酸R溶液的pH=1，在品红溶液中加入适量T溶液，品红溶液褪色，加热褪色的溶液不恢复原色。
下列说法错误的是()A. 原子半径：c>d>b>aB. c2b2含有离子键和共价键C. 元素非金属性：b>d>aD. 标准状况下a的单质状态与d的不同【答案】D【解析】本题考查无机物的推断及原子结构与元素周期律，为高频考点，，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大。
【解答】0.1mol·L−1的一元酸R溶液的pH=1，X单质与Y单质化合为一元强酸，则R为HCl；在品红溶液中加入适量T溶液，品红溶液褪色，加热褪色的溶液不恢复原色，则T为强氧化性物质，Y单质与Z反应生成强氧化性物质，所以Y是Cl2、X是H2、Z是NaOH、T是NaClO，则M是H2O、N是NaCl，短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大，二元化合物M、N包含这四种元素，所以a是H、b是O、c是Na、d是Cl。
A.电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径：c> d>b>a，故A正确；B.c2b2为Na2O2，含有离子键和共价键，故B正确；C.元素非金属性：O>Cl>H，故C正确；D.标准状况下氢气与氯气都是气态，状态相同，故D错误。
故选D。
2.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。
m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。
m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p物质能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。
上述物质的转化关系如图所示。
2020高考化学二轮题型专练无机判断型
高三化学二轮题型专练无机判断型1．将少量SO2气体通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。
针对上述变化，下列分析正确的是( )A．该实验表明SO2有漂白性B．白色沉淀为BaSO3C．该实验表明FeCl3有还原性D．反应后溶液酸性增强答案 D解析Fe3＋把SO2氧化成SO2－4，本身被还原成Fe2＋，即：2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋，所以D项正确。
2．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( )A．加入铁粉，铁粉不溶解B．滴入NaNO3溶液，铜片溶解C．加入银粉，银粉不溶解D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生答案 A解析A项，稀H2SO4和Fe粉反应，所以Fe粉应溶解；B项，加入NaNO3后，相当于稀HNO3，所以铜片溶解；C项，Ag粉不和稀H2SO4反应；D项，HCO－3与H＋反应生成CO2。
3．下列使用加碘盐的方法正确的有( )①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪A．①B．②③④C．③④D．①③答案 A4．含硫单质的水可防治皮肤病，而硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，要增大硫在水中的分散程度，可将硫先放入溶剂R 中，再将所得液体分散在水中，则R可以是( )A．CS2B．酒精C．CCl4D．盐酸答案 B解析S应该易溶于R中且R和水互溶，CS2、CCl4和水均不互溶，S难溶于稀盐酸，所以CS2、CCl4和盐酸都不符合条件，S微溶于酒精且酒精和水互溶，所以R可以是酒精，故选B。
5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )答案 A解析SiO2是酸性氧化物，不是两性氧化物，B项错误；Al2O3可用作耐火材料是因其熔点高，故C项错误；SO2可使溴水褪色是SO2有还原性，D项错误。
2020高考化学二轮复习 能力提升训练10 无机元素及其化合物的性质及相互转化(含解析)
能力提升训练(10）1．能实现下列转化的非金属单质为( C ）A．Si B．N2C．S D．Cl2解析：SiO2与H2O不能直接化合,A项错误；N2与O2在放电条件下生成NO,NO不能与H2O化合,B项错误；S→SO2→H2SO3→Na2SO3，C项正确；Cl2与O2不能直接化合，D项错误。
2．下列实验操作中能达到预期目的的是（ C )选项实验操作目的A 向Na2SO3溶液中先加Ba(NO3）2溶液，然后加足量稀盐酸，观察最终有无沉淀生成判断Na2SO3是否完全变质B 用铝片和铜片作为电极,插入浓硝酸中比较铝与铜的金属性强弱C 将两种油分别滴入几滴到热的NaOH溶液中，观察最后是否区别植物油与矿物油错误!342SO3是否变质及变质多少,最终均可得到BaSO4沉淀，A项错误;常温下,铝可被浓硝酸钝化导致铜作负极，B项错误；植物油在NaOH溶液中水解生成可溶于水的物质而矿物油不能，C项正确；氨气也能被无水CaCl2吸收，D项错误。
3．下列有关钠及其化合物的说法中正确的是( D ）A．金属钠具有强的还原性，可从TiCl4溶液中置换出TiB．Na2O2能与水反应，所以Na2O2可以作气体的干燥剂C．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时,产生的气体质量相同D．除去Na2O2粉末中混有的少量Na2O，可将混合物在氧气中加热解析：金属钠与TiCl4水溶液反应时，先与水反应，A错误;Na2O2能与水反应，但生成氧气,引入杂质，Na2O2不能作气体的干燥剂,B错误；相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，NaHCO3产生的气体质量大,C错误;Na2O与O2反应生成Na2O2，D正确。
4．由SO2和O2制备SO3(熔点16。
8 ℃,沸点44.8 ℃）的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略）：下列说法正确的是( C ）A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有SO2和O2解析:A项，进入高温反应管的气体必须干燥，①应是浓硫酸，错误;B项,铜与稀硫酸不反应，错误;C项,通常情况下，SO2和O2反应很慢，需用催化剂催化，正确；D项,该反应是可逆反应,④中逸出的气体主要是SO2和O2及少量的SO3气体，则⑤中应盛放碱石灰，可除去SO2、SO3，错误.5．下列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( B )选项X Y Z RA Al AlCl3Al（OH）3NaAlO2B Na Na2O Na2O2NaOH一步反应分别生成氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠，氧化钠在氧气中加热生成过氧化钠，过氧化钠与水反应可生成氢氧化钠,氧化钠与水反应生成氢氧化钠。
高考化学二轮复习题型三 无机物的性质转化及用训练试题
魁夺市安身阳光实验学校题型三无机物的性质、转化及应用(建议用时：25分钟)一、单项选择题1．针对下列实验现象表述不正确的是( )A．用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B．在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C．向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D．将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶中，镁条剧烈燃烧，有白色和黑色固体生成2．(2019·南通、扬州、泰州高三三模)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．液氨汽化吸热，可用作制冷剂B．明矾易溶于水，可用作净水剂C．盐酸具有还原性，可用于除去铁锈D．浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝3．下列有关物质的性质与用途的对应关系不正确的是( )A．Ca(OH)2具有碱性，可用于修复被酸雨侵蚀的土壤B．SO2具有漂白性，可用SO2水溶液吸收Br2蒸气C．ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒D．常温下铁能被浓硫酸钝化，可用铁制容器贮运浓硫酸4．(2019·常熟高三上学期期中)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A．NH3――→O2催化剂，△NO――→H2O HNO3B．CaCl2 (aq)――→CO2CaCO3――→煅烧CaOC．Fe2O3――→HCl（aq）FeCl3(aq)――→△无水FeCl3D．NaOH(aq)――→CuSO4（aq）Cu(OH)2悬浊液――→乙醛△Cu2O5．下列物质的转化在给定条件下均能通过一步反应实现的是( )A．NaAlO2(aq)――→过量盐酸AlCl3――→适量NaOH溶液Al2O3B．N2――→O2/催化剂NO2――→O2、H2O HNO3C．NaCl(饱和)――→NH3、CO2NaHCO3――→△Na2CO3D．FeS2――→煅烧SO3――→H2O H2SO46．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B．SO2具有漂白性，可用于制溴工业中吸收Br2C．FeCl3溶液显酸性，可用于蚀刻铜制的电路板D．NH4NO3分解产生大量气体，可用作汽车安全气囊产气药7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸B．水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂C．NaNO2具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe3O4D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂8．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A ．Fe 2O 3――→HCl （aq ）FeCl 3(aq)――→HCl 气流△无水FeCl 3 B ．Al 2O 3――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq) ――→HCl （aq ）AlCl 3(aq) C ．NH 3――→O 2催化剂/△NO ――→O 2NO 2D ．SiO 2――→H 2O H 2SiO 3――→NaOH （aq ）Na 2SiO 39．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A ．H 2O 2具有强氧化性，可用作消毒剂 B ．Fe 2(SO 4)3易溶于水，可用作净水剂 C ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂 D ．C 2H 4具有可燃性，可用作催熟剂10．下列物质的转化在给定条件下不能实现的是( ) A ．NH 3――→O 2催化剂，△NO ――→O 2H 2O HNO 3B ．浓HCl ――→MnO 2△Cl 2――→石灰乳漂白粉 C ．Al 2O 3――→HCl （aq ）AlCl 3(aq)――→△无水AlCl 3D ．淀粉――→H 2SO 4（aq ）△葡萄糖――→酒化酶CH 3CH 2OH ――→O 2Ag ，△CH 3CHO 11．(2019·南通高三第三次调研)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．NaClO(aq)――→CO 2HClO(aq)――→光照HCl(aq) B ．H 2SiO 3――→△SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4 C ．Al ――→NaOH （aq ）Al(OH)3――→△Al 2O 3 D ．Fe 2O 3――→H 2O Fe(OH)3――→H 2SO 4（aq ）Fe 2(SO 4)3(aq)12．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。
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2020届高三化学二轮复习 无机转化选择题专题训练1．三元WO 3/C 3N 4/Ni(OH)x 光催化剂产氢机理如图。
下列说法正确的是( )A ．TEOA →TEOA ＋为还原反应 B ．Ni(OH)x 降低了H ＋→H 2的活化能 C ．能量转化形式为太阳能→电能→化学能 D ．WO 3没有参与制氢反应过程 答案 B解析 TEOA →TEOA ＋为失去电子的反应，是氧化反应，故A 项错误；如图所示，Ni(OH)x 是H ＋→H 2的催化剂，故其可以降低该反应的活化能，故B 项正确；如图所示，能量转化形式为太阳能→化学能，故C 项错误；如图所示WO 3作为催化剂，参与了制氢反应过程，故D 项错误。
2．(2019·杭州市第二中学高三第二学期选考模拟)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Ca(OH)2――→Cl 2Ca(ClO)2――→SO 2HClO B ．SiO 2――――→NaOH (aq )△Na 2SiO 3――→CO 2H 2SiO 3 C ．FeS 2――→O 2SO 2――――→NH 3·H 2O(NH 4)2SO 4D ．饱和NaCl 溶液――→CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3 答案 B解析 氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，化学方程式为2Cl 2＋2Ca(OH)2===CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O ，二氧化硫具有还原性，次氯酸钙具有氧化性，发生氧化还原反应，化学方程式为：2SO 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O===CaSO 4＋H 2SO 4＋2HCl ，得不到HClO ，故A 项错误；二氧化硅和氢氧化钠反应生成Na 2SiO 3，化学方程式为2NaOH ＋SiO 2===Na 2SiO 3＋H 2O ，硅酸钠和CO 2反应生成白色的硅酸沉淀，化学方程式为Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3，故B 项正确；二硫化亚铁与氧气反应的化学方程式为4FeS 2＋11O 2=====高温2Fe 2O 3＋8SO 2，生成的SO 2与氨水反应生成(NH 4)2SO 3，化学方程式为2NH 3·H 2O ＋SO 2===(NH 4)2SO 3＋H 2O ，得不到(NH 4)2SO 4，故C 项错误；侯氏制碱法的化学原理是将二氧化碳通入含氨水的氯化钠饱和溶液中，其化学方程式为：NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O===NaHCO 3↓＋NH 4Cl ，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，故D 项错误。
3．一种借用CeO 2/CeO 2－δ的转化，利用CO 2和H 2O 合成燃料的途径如下图所示。
下列说法不正确的是( )A ．上述转化的实质是太阳能转化为化学能B ．若得到三种产物H 2、CO 、CH 4各1mol ，共放出O 2为1molC ．利用上述转化有利于遏制温室效应D ．上述转化过程中涉及的反应均属于氧化还原反应 答案 B解析 B 项中氧原子不守恒，故不正确；C 项，图示中CO 2被转化，能遏制温室效应，正确；上述转化过程每步变化中均有单质生成，有元素化合价的变化，正确。
4．(2019·济宁市第一中学高三上学期第一次调研)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，广泛应用于化工和印染等行业，某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究，下列说法正确的是( )A ．途径1中产生的Cl 2可以回收循环利用，也可以通入饱和CaCl 2溶液中除去B ．途径2中200℃时反应的化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====△2CuO ＋2HCl ↑ C ．X 气体可以是N 2，目的是作保护气，抑制CuCl 2·2H 2O 加热过程中可能的水解D ．CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2CuCl ＋4H ＋＋SO 2－4===2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2↑＋2H 2O答案 B解析 途径1中产生的Cl 2可以转化为HCl ，回收循环利用，Cl 2在饱和CaCl 2溶液中溶解度很小，不能被吸收除去，故A 项错误；Cu 2(OH)2Cl 2加热到200℃生成CuO ，由原子守恒可知，还生成HCl ，则化学方程式为：Cu 2(OH)2Cl 2=====△2CuO ＋2HCl ↑，故B 项正确；CuCl 2水解生成氢氧化铜和HCl ，X 气体是用于抑制CuCl 2水解，则X 为HCl ，不是氮气，故C 项错误；CuCl 酸性条件下不稳定，易生成金属Cu 和Cu 2＋，故D 项错误。
5．某工厂的废液中含有CCl 4、I 2、I －等物质，其提取碘的过程如图所示。
下列说法错误的是( )A．还原过程发生反应的离子方程式为：SO2－3＋I2＋H2O===2I－＋SO2－4＋2H＋B．操作X的名称为分液C．用淀粉检验所富集碘的溶液中是否含有I－D．氧化过程通入Cl2是为了提取碘答案 C解析SO2－3可将I2还原为I－，CCl4与水溶液互不相溶，A、B均正确；淀粉遇I2变蓝，C错误；D项发生反应为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，正确。
6．常用氯气与金属锡反应制备SnCl4，其实验装置如图所示。
已知SnCl4极易水解，熔点为－33℃，沸点为114.1℃。
下列说法正确的是()A．试剂瓶②③中的试剂分别为饱和NaHCO3溶液、浓硫酸B．装置①中发生反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)===MnCl2＋Cl2↑＋2H2OC．干燥管c中药品可用无水CaCl2代替D．装置⑤的主要目的是收集冷凝的SnCl4答案 D解析试剂瓶②的作用为除去Cl2中的HCl，其中应盛放饱和食盐水，A项错误；制取氯气的装置①中没有加热装置，不能选用MnO2作反应物，B项错误；干燥管内的碱石灰除吸水外还具有吸收尾气的作用，所以不能用无水CaCl2代替，C项错误；装置⑤用于收集冷凝的SnCl4，D项正确。
7．(2018·天成高三大联考)由SO2和O2制备SO3(熔点16.8℃，沸点44.8℃)的模拟装置如下图所示(加热和夹持装置省略)：下列说法正确的是()A．装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液B．实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2C．装置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂D．从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2答案 C解析A项，①、②中均盛装浓硫酸，作用有两方面，一是干燥，二是观察气泡，控制流速；B项，Cu 与稀硫酸不反应。
8．(2019·泰安模拟)为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入如图所示的装置a中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。
实验后反应管中残留固体为红色粉末。
下列说法中正确的是()A．气体产物中有SO3、SO2，应该先检验SO3B．装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成C．装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是除去混合气体中的SO2D．装置d之后需要增加尾气处理装置答案 A解析硫酸亚铁在高温下分解生成氧化铁、二氧化硫和三氧化硫，把混合气体通入氯化钡溶液，二氧化硫气体与氯化钡溶液不反应，三氧化硫气体与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，因此气体产物中应该先检验SO3，A项正确；如果把二氧化硫气体通入硝酸钡溶液中，因为二氧化硫溶于水使溶液呈酸性，酸性条件下，NO－3将二氧化硫氧化为SO2－4，SO2－4再与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，无法判断使硝酸钡溶液中出现白色沉淀的是二氧化硫还是三氧化硫，B项错误；装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液，作用是检验混合气体中的SO2，若溶液褪色，则证明存在SO2，C项错误；装置d内装有氢氧化钠溶液，吸收多余的二氧化硫气体，因此装置d之后无须增加尾气处理装置，D项错误。
9．合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图所示，下列说法不正确的是()A．甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B．反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中含氮元素的反应物都被氧化C．反应Ⅴ的化学方程式：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl===NaHCO3↓＋NH4ClD．反应Ⅵ利用丁物质受热易分解的性质答案 B解析A项，甲、乙、丙分别为N2、NO、NO2，故正确；B项，反应Ⅰ为N2与H2反应，N2为氧化剂，被还原，错误；D 项，利用了NaHCO 3受热易分解的性质，故正确。
10、炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。
活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。
活化氧可以快速氧化二氧化硫。
下列说法正确的是( )A ．每活化一个氧分子吸收0.29eV 的能量B ．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eVC ．氧分子的活化是O —O 键的断裂与C —O 键的生成过程D ．炭黑颗粒不是大气中二氧化碳转化为三氧化硫的催化剂 答案 C11、．(2019·全国卷Ⅰ，10)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
如图为少量HCl 气体分子在253K 冰表面吸附和溶解过程的示意图，下列叙述错误的是( )A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B ．冰表面第二层中，H ＋浓度为5×10－3mol·L －1(设冰的密度为0.9g·cm －3) C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H ＋＋Cl －答案 D解析 观察图示知，第一层只存在HCl 分子，HCl 没有电离，A 项正确，D 项错误；在冰表面第二层中，假设H 2O 的物质的量为1mol ，则n (Cl －)＝1×10－4mol ，n (Cl －)＝n (H ＋)，冰的体积V ＝1mol ×18g·mol －10.9g·cm－3＝20.00cm 3，c (H ＋)＝1×10－4mol20×10－3L ＝5.0×10－3mol·L －1，B 项正确；第三层中水分子结构不变，每个水分子与4个水分子形成氢键，氢键网络结构保持不变，C 项正确。
12、氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是()A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率答案 B解析催化剂a表面是氢气和氮气反应生成氨气，催化剂a表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成，故A项错误；N2与H2反应生成NH3，反应物参加反应过程中原子利用率为100%，故B项正确；催化剂b表面是氨气催化氧化生成NO的反应，发生的是氧化还原反应，故C项错误；催化剂a、b改变反应速率，不改变化学平衡，不能提高反应的平衡转化率，故D项错误。