科学九上第二章错题集2.1-2.2金属

易错题集---科学九上第二章2.1-2.2金属班级学号姓名得分
一、选择题
1．科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。

研究人员在长约10－6m，直径为10－7m的碳纳米管中充入液态的金属镓。

当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。

这种温度计测量的范围为18～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常、测定毛细血管的温度等许多方面。

根据以上信息判断下列推测中错误的是( ) A．碳纳米管的体积在18～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B．金属镓的熔点很低，沸点很高
C．金属镓的体积在18～490℃之间随温度变化比较均匀
D．金属镓的体积在18～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
2．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应为2Mg＋CO2MgO＋C。

下列叙述错误的是() A．该反应属于复分解反应B．该反应属于置换反应
C．该反应说明二氧化碳具有助燃性D．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭
3．[2019·绍兴]将质量均为10g的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能是()
A B C D
4．小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。

容器内的气压变化如图所示。

则下列分析错误的是() A．ab段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B．bc段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C．bc段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D．cd段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
题4题5
5．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。

下列图像正确的是() A．①②B．②③C．①④D．②④
6．将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为2Al＋3CuO3Cu＋Al2O3。

反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。

下列叙述的现象中能够说明氧化铜没有完全反应的是()
①加入稀硫酸后，有气泡生成②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③插入溶液中的铁片表面有红色物质析出④加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
A．①③④B．②③C．只有③D．③④
7．[2018·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有()
①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋
A．①②B．①③C．②④D．③④
题7题8
8．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。

分析图像得到的以下结论中正确的是()
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1
A．①②B．②③C．③④D．①④
9．[2019·宁波]将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。

则滤渣中() A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌
二、填空题、实验题
10．人类的生产生活离不开金属材料。

合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

表中是一些金属的熔点数据。

金属铜锌锡铅铋镉
熔点(℃) 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
关系，其中横坐标表示的是______的质量分数；当合金熔点最
低时，合金中铅与锡的质量比为________。

(2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为________。

A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃
11．三位同学通过进行如下探究，来推算某镁铝合金(假设不含其他杂质)中铝的质量分数。

【方案一】镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。

如图甲所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。

参与反应的氧气体积与_________ ______相等。

【方案二】镁铝合金与盐酸反应，测定生成气体的体积，装置如图乙所示。

(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是a→_____→_____→_____。

(2)反应结束，冷却至室温，烧瓶内还留有气体，对实验结果__________(选填“有”或“没有”)影响。

【方案三】镁铝合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。

称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三等份依次加入样品中，反应过程如图丙所示。

(提示：镁与氢氧化钠不反应；铝与氢氧化钠能反应，反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)
(3)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是________________。

(4)从图中数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为__________。

【反思与拓展】利用镁铝合金中铝与氢氧化钠溶液的反应和方案二装置，通过测定______体积，也可得出合金中铝的质量。

12．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、
CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到
硫酸锌，其主要流程如图所示(杂质不溶于
水、不参与反应)。

已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为____________________。

(2)溶液A中的金属离子有____________________(填离子符号)。

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__________，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器
是__________。

(4)溶液A的质量__________溶液C的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。

13．[2018·嘉兴]兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。

组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。

猜想三：___________________________________。

【实验验证】
(1)验证猜想一：你的方案是_______________________________________________________________
(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或
盐溶液在相同条件下进行实验，观察实验现象，
得出结论。

请你在矩形框内画出实验装置图，并
标出所选物质。

(3)验证猜想三：进一步实验……
14．探究铁生锈条件的实验所需时间一般比较长，为此，某兴趣小组设计了改进实验，如图所示(其中夹持固定装置已略去)。

A B C D E
(1)反应开始后，A装置中的现象为____________________________，其中MnO2起________作用。

(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是____________________。

(3)4min后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。

该实验现象说明铁生锈主要与
_____________________有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是_________________________。

15．[2019·曲靖]人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。

港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，施工中用了
大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与_____等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：_______________。

(2)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是__________________(用化学方程式表示)。

(3)将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

下列说
法正确的是_____。

A．若滤液有颜色，则R一定是Cu
B．若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R
16．金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜(铜锌合金)可用作弹壳的制造，同学们现对一批使
用过的、锈迹斑斑的弹壳进行研究。

收集资料：弹壳上的锈主要成分为碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是Cu 2(OH)2CO 3。

(1)小明从碱式碳酸铜的组成分析，认为铜锈的生成过程中，参与反应的物质除Cu 外，还有O 2、_____和_________(填化学式)，他这样判断的理由是_____________________________________________。

(2)小明和他的同学设计对比实验，通过一段时间的观察，证实了他的判断是正确的。

其中一个实验的装置如图所示，根据你的观察和思考，试管中氢氧化钠溶液的主要作用是________________________，他们设计该实验的目的是_____________________________________。

(3)请你写出铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式：___________________________________。

(4)查阅资料可知，铜绿能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也不参加反应。

现要处理这批弹壳来得到硫酸锌和铜，其主要流程如图所示。

①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式：______________________________________。

②固体D 为_____________________________________。

17．某科学小组的同学在探究银、铜、铁三种金属的有关性质
时，进行了如图所示的实验，其中溶液过量。

(1)①号试管中发生的反应方程式为______________________。

(2)试管内物质反应结束后，将①②试管内的物质倒入烧杯中，
一段时间后，溶液中一定有的阳离子是____________。

当看
到________________________________现象时，能证明银、铜、铁三种金属的活动性顺序。

(3)请设计另一种能证明银、铜、铁三种金属活动性顺序的实验方案：____________________________ ____________________________________________________________________________________。

三、计算题
18．某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉，其主要成分为铁和氧化铁，另含少量杂质，
杂质既不溶于水也不溶于酸。

为测定该还原性铁粉中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。

测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题：
①a 的数值为_____。

②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为____________________。

③列式计算该样品中单质铁的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

实验次数 1 3 4 5 6
取样品质量(g) 31.0 31.0 31.0 31.0 31.0 取稀硫酸质量(g) 30.0 90.0 120.0 150.0 180.0 产生气体质量(g) 0 a 0.3 0.5 0.6
（答案）易错题集---科学九上第二章2.1-2.2金属
一、选择题
1．科学家发明了一种“碳纳米管温度计”，这种温度计被认定为世界上最小的温度计。

研究人员在长约10－6m ，直径为10－7m 的碳纳米管中充入液态的金属镓。

当温度升高时，管中的镓就会膨胀，通过电子显微镜就能读取温度值。

这种温度计测量的范围为18～490℃，精确度较高，所以它可用于检查电子线路是否异常、测定毛细血管的温度等许多方面。

根据以上信息判断下列推测中错误的是 ( D )
A ．碳纳米管的体积在18～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
B ．金属镓的熔点很低，沸点很高
C ．金属镓的体积在18～490℃之间随温度变化比较均匀
D ．金属镓的体积在18～490℃之间随温度变化很小，可忽略不计
2．将燃着的镁带伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，发生的反应为2Mg ＋
CO 2=====点燃2MgO ＋C 。

下列叙述错误的是 ( A )
A ．该反应属于复分解反应
B ．该反应属于置换反应
C ．该反应说明二氧化碳具有助燃性
D ．镁着火时不能用二氧化碳灭火器扑灭
3．[2019·绍兴]将质量均为10g 的Mg 、Fe 、Zn 三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能是( D )
A B C D
【解析】 Mg 、Fe 、Zn 三种金属与硫酸反应时均按1∶1的比例反应，Mg 、Fe 、Zn 的相对原子质量分别为24、56、65，当Zn 、Fe 不足时，Mg 、Fe 、Zn 反应生成氢气的质量Mg ＞Fe ＞Zn ，图像可能是B 选项；当Fe 恰好完全反应或过量、Zn 不足时，反应生成的氢气的质量Mg ＝Fe ＞Zn ，图像可能是C 选项；当Zn 恰好完全反应或过量时，三份硫酸生成氢气的质量相等，图像可能是A 选项。

(或借助数轴分析，以稀硫酸的质量为变量，
，设所加稀硫酸的质量为m 。

10g Zn 恰好完全反应时，消耗稀硫酸的
质量为m Zn ，10g Fe 恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为m Fe ，10g Mg 恰好完全反应时，消耗稀硫酸的质量为m Mg 。

根据稀硫酸是否完全反应及相同质量的金属完全反应生成氢气质量的大小，由数轴可知：当m ≤m Zn 时，A 项符合；当m ＞m Fe 时，B 项符合；当m Zn ＜m ≤m Fe
时，C 项符合。

)
4．小乐将一片未经打磨的铝片放入一盛有稀盐酸的容器后，将容器密封。

容器内的气压变化如图所示。

则下列分析错误的是 ( B )
A ．ab 段气压变化不明显的原因是铝表面的氧化铝先与稀盐酸反应
B ．bc 段气压显著增大的唯一原因是铝与稀盐酸反应产生大量氢气
C ．bc 段铝与稀盐酸反应速率先变快后变慢，导致变慢的主要原因是稀盐酸的浓度降低
D ．cd 段气压逐渐下降的主要原因是反应结束后温度降低
5．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应(忽略挥发)。

下列图像正确的是
( C )
A ．①②
B ．②③
C ．①④
D ．②④
6．将一定量的铝粉和氧化铜粉末混合加热，化学方程式为2Al ＋3CuO=====高温3Cu ＋Al 2O 3。

反
应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量的稀硫酸充分反应后，将铁片插入溶液中。

下列叙述的现象中能够说明氧化铜没有完全反应的是( C ) ①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成
③插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 ④加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质
A ．①③④
B ．②③
C ．只有③
D ．③④
7．[2018·衢州]小柯为比较Mg 、Fe 、Cu 三种金属的活动性顺序，进行了如图甲所示的实验，实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙)，发现烧杯内的红色固体明显增多，充分反应后过滤，滤液中含有的金属离子可能的组成有 ( C )
①Mg2＋②Mg2＋和Fe2＋③Fe2＋和Cu2＋④Mg2＋、Fe2＋和Cu2＋A．①②B．①③C．②④D．③④
8．在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图像。

分析图像得到的以下结论中正确的是(D)
①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢
②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg＝Zn
③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为23∶24∶65
④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2∶1∶1
A．①②B．②③C．③④D．①④
9．[2019·宁波]将一定量的铜锌混合粉末放入盛有硝酸银溶液的烧杯中，不断搅拌，充分反应后过滤。

向得到的滤渣和滤液中分别加入足量的稀盐酸，均无现象。

则滤渣中(B) A．一定有银，可能有铜和锌B．一定有银，可能有铜，一定没有锌
C．一定有银和铜，可能有锌D．一定有银和铜，一定没有锌
【解析】铜锌混合粉末与硝酸银溶液反应，根据金属活动性顺序，硝酸银先与锌反应，如果过量再与铜反应。

又①滤渣中加入足量稀盐酸无明显现象，说明不含锌；②滤液中加入足量稀盐酸无明显现象，说明不含Ag＋。

故锌、硝酸银均反应完全，因此滤渣中一定有银，可能有铜，一定没有锌。

三、填空题、实验题
10．人类的生产生活离不开金属材料。

合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。

表中是一些金属的熔点数据。

金属铜锌锡铅铋镉
熔点(℃) 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
(1)铅锡合金中某种金属的质量分数与合金的熔点有如图所示的关系，其中横坐标表示的
是__锡__的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为__2∶3__。

(2)保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为__B__。

A．15～30℃B．60～80℃C．235～250℃D．300～320℃
11．三位同学通过进行如下探究，来推算某镁铝合金(假设不含其他杂质)中铝的质量分数。

【方案一】镁铝合金与氧气反应，测定参与反应的氧气体积。

如图甲所示，称量一定量镁铝合金粉末，在足量的氧气中充分燃烧，冷却至室温，打开止水夹。

参与反应的氧气体积与__量筒内减少的水的体积__相等。

【方案二】镁铝合金与盐酸反应，测定生成气体的体积，装置如图乙所示。

(1)通过排水法测定所收集到的氢气体积，装置导管口a、b、c、d的连接顺序是
a→__c__→__b__→__d__。

(2)反应结束，冷却至室温，烧瓶内还留有气体，对实验结果__没有__(选填“有”或“没
有”)影响。

【方案三】镁铝合金与氢氧化钠溶液反应，测定剩余固体质量。

称取8g镁铝合金样品，把60g氢氧化钠溶液平均分成三等份依次加入样品中，反应过程如图丙所示。

(提示：镁
与氢氧化钠不反应；铝与氢氧化钠能反应，反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑)
(3)实验中所加的氢氧化钠溶液应过量，其目的是__使镁铝合金中的铝完全反应__。

(4)从图中数据可知，该合金中镁元素与铝元素的质量比为__1∶3__。

【反思与拓展】利用镁铝合金中铝与氢氧化钠溶液的反应和方案二装置，通过测定__氢气__体积，也可得出合金中铝的质量。

12．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如图所示(杂质不溶于水、不参与反应)。

已知：ZnO＋H2SO4===ZnSO4＋H2O；
CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

(1)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑__。

(2)溶液A中的金属离子有__Cu2＋、Zn2＋__(填离子符号)。

(3)步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为__过滤__，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到
的玻璃仪器是__玻璃棒__。

(4)溶液A的质量__小于__溶液C的质量(选填“大于”“小于”或“等于”)。

13．[2018·嘉兴]兴趣小组某同学在做铜与硝酸银溶液反应的实验，当观察到铜丝表面有银白色固体出现时，发现试管内溶液未显蓝色，与所学知识不符。

组内同学即展开讨论，认为溶液未显蓝色是因为铜离子的浓度太小，于是对铜离子浓度太小的原因进行了如下猜想：
猜想一：硝酸银溶液浓度不够大。

猜想二：铜丝中含有比铜活泼的金属。

猜想三：__铜与硝酸银溶液反应的时间太短(合理即可)__。

【实验验证】
(1)验证猜想一：你的方案是__其他条件不变，用浓度更大的AgNO3溶液重复实验，观察
实验现象，得出结论__。

(2)验证猜想二：取上述相同的铜丝，选择一种酸或盐溶液在相同条件下进行实验，观察
实验现象，得出结论。

请你在矩形框内画出实验装置图，并标出所选物质。

(3)验证猜想三：进一步实验……
【答案】(2)如答图所示。

或
14．探究铁生锈条件的实验所需时间一般比较长，为此，某兴趣小组设计了改进实验，如图所示(其中夹持固定装置已略去)。

A B C D E
(1)反应开始后，A装置中的现象为__固体表面有气泡产生__，其中MnO2起_催化__作用。

(2)B中盛放的是浓硫酸，其作用是__干燥气体__。

(3)4min后观察，只有D中铁片表面生锈，C、E中铁片依然光亮。

该实验现象说明铁生
锈主要与__氧气和水__有关；D中铁片生锈所需时间短的主要原因是__氧气的浓度大。

15．[2019·曲靖]人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。

(1)2018年10月24日，港珠澳大桥正式通车运营。

港珠澳大桥是世界最长的跨海钢桥，
施工中用了大量的钢材并采用了先进的防锈技术，钢铁制品在空气中容易与_氧气和水等物质接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法：_刷漆(合理即可)__。

(2)铝制品在空气中具有优良的抗腐蚀性能，原因是__4Al＋3O2===2Al2O3__(用化学方程
式表示)。

(3)将一定量的金属R加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和
滤渣。

下列说法正确的是__D__。

A．若滤液有颜色，则R一定是Cu
B．若滤渣中加入稀盐酸产生气泡，则滤渣中一定有Zn
C．若滤渣中只有2种金属，则滤液中一定有2种溶质
D．若向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有Ag，可能有R
16．金属是一种有限资源，需要保护和回收利用。

黄铜(铜锌合金)可用作弹壳的制造，同学们现对一批使用过的、锈迹斑斑的弹壳进行研究。

收集资料：弹壳上的锈主要成分为碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式是Cu2(OH)2CO3。

(1)小明从碱式碳酸铜的组成分析，认为铜锈的生成过程中，参与反应的物质除Cu外，
还有O2、__H2O__和__CO2__(填化学式)，他这样判断的理由是__根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变__。

(2)小明和他的同学设计对比实验，通过一段时间的观察，证实了他的判断是正确的。

其中一个实验的装置如图所示，根据你的观察和思考，试管中氢氧化钠溶液的主要作用是__吸收空气中的二氧化碳__，他们设计该实验的目的是__探究铜生锈与二氧化碳是否有关__。

(3)请你写出铜锈蚀生成碱式碳酸铜的化学方程式：__2Cu＋O2＋CO2＋
H2O===Cu2(OH)2CO3__。

(4)查阅资料可知，铜绿能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液；弹壳中其他杂质不溶于水、也
不参加反应。

现要处理这批弹壳来得到硫酸锌和铜，其主要流程如图所示。

①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式：__Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=== 2CuSO4＋
3H2O＋CO2↑__。

②固体D为__Cu、Zn(或铜、锌)__。

17．某科学小组的同学在探究银、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图所示的实验，其中溶液过量。

(1)①号试管中发生的反应方程式为__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__。

(2)试管内物质反应结束后，将①②试管内的物质倒入烧杯中，一段时间后，溶液中一定
有的阳离子是__Fe2＋、Cu2＋__。

当看到__红色固体表面出现银白色(黑色)物质(或红色固体物质减少或消失均可)__现象时，能证明银、铜、铁三种金属的活动性顺序。

(3)请设计另一种能证明银、铜、铁三种金属活动性顺序的实验方案：将铜片分别放入盛
有适量硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液的烧杯中，观察铜片表面是否析出金属(合理即可)_。

三、计算题
18．我国是一个钢铁生产大国，2018年内地的钢铁产量达8亿吨之多。

(1)据统计，全世界每年因锈蚀而损坏的钢铁约占全年产量的四分之一。

正因如此，如何
防止钢铁生锈便成了人类面临的一个重大问题。

自行车是不少同学上学的交通工具，根据你的观察，谈谈自行车生产厂家对自行车钢圈、车架和链条等各部位采取了哪些防锈的方法(任选一个部位)?
(2)铁的锈蚀对社会生产造成较大损害，但也存在有利的一面，如某些食品包装袋内常放
入还原性铁粉作“双吸剂”——吸收氧气和水，以防止食品腐败。

某课外兴趣小组在实验室发现了一包破损的还原性铁粉，其主要成分为铁和氧化铁，另含少量杂质，杂质既不溶于水也不溶于酸。

为测定该还原性铁粉中单质铁的质量分数，他们取六份样品，分别加稀硫酸反应。

测得部分数据加下，请根据有关信息冋答问题：
①a__0.1__
②第4次实验，所得到溶液中溶质的化学式为__Fe2(SO4)3、FeSO4__。

③列式计算该样品中单质铁的质量分数(计算结果精确到0.1%)。

【答案】(1)钢圈：金属镀层；车架：喷漆；链条：涂油(任选其一)。

(2)③设该样品中单质铁的质量为x。

Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
56 2
x0.6g
56 x＝
2
0.6，x＝16.8g，
该样品中单质铁的质量分数为16.8g
31g×100%≈54.2%。