2020年高考化学重点题型练习常见元素及其化合物含解析
2020届高考化学一轮总复习钠及其重要化合物作业(含解析)新人教版
钠及其重要化合物一、选择题1.下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠保存在煤油中B.钠元素只能以化合态存在于自然界C.实验室取用金属钠至少需要3种用品D.钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在【解析】选C。
金属钠在空气中就会发生变化,由于钠的密度比煤油大,故钠可以保存在煤油中,A项正确;金属钠性质活泼,在自然界无游离态,B项正确;实验室取用金属钠时,需要用镊子取钠、用滤纸吸干煤油或液体石蜡、用小刀切割、用玻璃皿盛放,所以所需的用品至少有4种,C项错误;海水中含有大量的食盐,钠元素在自然界主要以NaCl的形式存在,D项正确。
2.(2019·大庆模拟)下列有关钠及其化合物的性质说法正确的是( )A.CO2气体使Na2O2固体变白,CO2气体被还原B.除去NaHCO3固体中的Na2CO3,可以将固体加热至恒重C.Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂D.钠与水反应Na+2H2O Na++2OH-+H2↑【解析】选C。
A、CO2与Na2O2固体反应生成白色固体碳酸钠,其中Na2O2既作氧化剂又作还原剂,二氧化碳中化合价没有变化,所以没有被氧化或被还原,故A错误;B、Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,NaHCO3和Na2CO3混合固体加热至恒重,最终只剩Na2CO3固体,达不到实验目的,故B错误;C、Na2O2吸收CO2产生O2,所以Na2O2可用作呼吸面具供氧剂,故C正确;D、该选项中的离子反应没有配平,将其配平后为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑,故D错误。
3.为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是( )A.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量Ba(OH)2溶液,过滤【解析】选D。
2020年高考真题——化学（山东卷）+Word版含解析
2020年高考真题——化学（山东卷）+Word版含解析山东省2020年普通高中学业水平等级考试化学可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.实验室中下列做法错误的是A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】【详解】A．白磷着火点低，易自然，且密度比水大，常保存在冷水中，A正确；B．浓硫酸有吸水性且不与SO2反应，可用浓硫酸干燥SO2，B 正确；C．蒸发皿可直接加热，蒸发操作时，用酒精灯直接加热蒸发皿，C正确；D．K燃烧有K2O2、KO2生成，K2O2、KO2和CO2反应产生O2助燃，所以不能用CO2灭火器扑灭金属钾的燃烧，D错误。
答案选D。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C 不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D不符合题意。
答案选B。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。
下列说法正确的是A.第一电离能：W>X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X 为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y 与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。
高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物
精品基础教育教学资料，仅供参考，需要可下载使用！高考化学重点知识练习题：常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A是AlCl3溶液，D可能是Al(OH) 3，E不可能是氨水【答案】C【详解】A．A为C，E为氧气，B为CO2，D为CO，二氧化碳与CO可以相互转化，选项A 符合；B．A为碳酸钠，E是HCl，B为CO2，D为NaHCO3，符合转化关系，选项B符合；C．A为Fe，E为稀硝酸，符合转化关系，但Fe与过量稀硝酸反应生成的B为硝酸铁，Fe与少量稀硝酸反应生成的D为硝酸亚铁，选项C不正确；D．AlCl3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。
2020年高考山东版高考化学 专题十四 金属及其重要化合物
②热还原法:用还原剂(C、CO、H2、Al等)还原金属氧化物,适合较活泼 的金属。
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 2Al+Cr2O3 2Cr+Al2O3
③电解法:适合冶炼金属活动性很强的金属。
2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑
2Al2O3(熔融)
4Al+3O2↑
MgCl2(熔融) Mg+Cl2↑
说明 a.焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于钠、钾等 碱金属或碱土金属元素的检验。焰色反应是元素的性质,不因元素的存 在形式改变而改变。 b.用稀盐酸清洗的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥 发。 c.焰色反应中所用的火焰部分应是无色或浅色的。 d.灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色。
⑤2Al(OH)3 Al2O3+3H2O;
⑥Al3++3Al O2 +6H2O 4Al(OH)3↓。
3.铜及其化合物
(1)铜在空气中加热:2Cu+O2 2CuO。
(2)铜丝在硫蒸气中反应:2Cu+S Cu2S。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的无水硫酸铜粉末,化学方程式
高中化学试题解析2020年高考化学中的120个关键知识点高中化学
高中化学试题解析2020年高考化学中的120个关键知识点高中化学判定〔答案在后面〕A〝元素化合物〞知识模块1、碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的爽朗性越大2、硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸那么较难溶于水3、在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体4、能与冷水反应放出气体单质的只有是爽朗的金属音质或爽朗的非金属单质5、将空气液化，然后逐步升温，先制得氧气，余下氮气6、把生铁冶炼成碳素钢要解决的要紧咨询题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯7、尽管自然界含钾特制均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足8、制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液10、铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3＋11、常温下，浓硝酸能够用铝罐贮存，讲明铝与浓硝酸不反应12、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2显现白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝13、大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，假设加入足量硝酸必产生白色沉淀15、为了充公分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理16、用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移17、硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应18、在含有较高浓度的Fe3＋的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红裉色，但反应本质有所不同20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都与烧碱反应21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br222、在NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COOHa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2气体，显现白色沉淀，连续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消逝23、在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯钠24、有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2N A25、含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性26、单质的还原性越弱、那么其氧化性越强27、以下物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等28、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，那么单质X与Y的物质属性能够是：〔1〕金属和金属；〔2〕非金属和非金属；〔3〕金属和非金属；〔4〕非金属和金属29、H2S、HI、FeCI2、浓H2SO4、NaSO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质30、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应B〝差不多概念基础理论〞知识模块1、与水反应可生成酸的氧化物差不多上酸性氧化物2、分子中键能越大，分子化学性质越稳固3、金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢4、既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物5、原子核外最外层e- 2的一定是金属原子；目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/76、非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性那么较强7、质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子能够是：〔1〕原子和原子；〔2〕原子和分子；〔3〕分子和分子；〔4〕原子和离子；〔5〕分子和离子；〔6〕阴离子和阳离子；〔7〕阳离子和阳离子8、盐和碱反应一定生成新盐和新碱；酸和碱反应一定只生成盐和水9、pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间10、强电解质在离子方程式中要写成离子的形式11、电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红12、甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-13、离子晶体差不多上离子化合物，分子晶体差不多上共价化合物14、一样讲来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷15、元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2〔n是自然数〕16、强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强17、标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为N A18、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比19、纳米材料中超细粉末粒子的直径〔1-100mm〕与胶体微粒的直径在同一数量级20、1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了N A个电子21、同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小22、碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol23、电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化24、油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al1S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应25、氯化钾晶体中存在K+与Cl-；过氧化钠中存在Na+与O-为1:1；石英中只存在Si，O原子26、将N A个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L27、常温常压下，32g氧气中含有N A28、构成分子晶体的微粒中一定含有共价键29、胶体能产生电泳现象，帮胶体带有电荷30、溶液的pH值越小，那么其中所含的氢离子数就越多31、只有在离子化合物中才存在阴离子32、原子晶体熔化需要破坏圾性键或非极性键33、液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质34、分子晶体的熔点不一定比金属晶体低35、同一主族元素的音质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化纳的熔沸点一定升高36、电解硫酸铜溶液或硝酸银溶解后，溶液的酸性必定增强37、氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个38、用1L、1mol/L、FeCl3溶液完全水解制胶体，生成N A个胶体微粒39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构40、最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素爽朗性强C、〝有机化学〞知识模块1、羟基官能团可能发生反应类型：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应2、最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素3、分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种4、常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c〔H+〕的104倍5、甲浣与氯气在紫外线照耀下的反应产物有4种6、伯醇在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸7、CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物8、分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种9、分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种10、等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少11、棉花和人造丝的要紧成分差不多上纤维素12、聚四氟乙烯的化学稳固性较好，其单体是不饱和烃，性质比较爽朗13、酯的水解产物可能是酸和醇也可能是酸和酚；四苯甲烷的一硝基取代物有3种14、甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐15、应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应类型型均可能在有机物分子中引入羟基16、由天然橡胶单体〔2-甲基-1，3-丁二烯〕与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物17、苯中混有已烯，可在加入适量溴水后分液除去18、由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯19、混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去20、应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来21、甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物22、裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨气、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色23、苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶25、利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、硝化甘油、硝酸纤维26、分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，那么符合题意的X有7种27、1，2一二氯乙烷、1，1一二氯丙烷，一氯苯在NaOH醇溶液中加热分不分不生成乙炔、丙炔、苯炔28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能生成银镜反应30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4〔H+〕〔ap〕褪色D、〝化学实验〞知识模块1、银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用2、实验室抽取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热3、品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润湿4、用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗5、为防止挥发，浓氨气、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封储存6、浓H2SO4沾到皮肤上，应赶忙用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液7、一支25Ml的滴定管中液面所在刻度为12.00，那么其中所盛液体体积大于13.00mL8、准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式确定管9、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出10、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析
2020年全国三卷高考化学试题及答案解析2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学注意事项：1.考生在答题卡上填写姓名和准考证号。
2.选择题用铅笔在答题卡上涂黑对应的答案标号，如需更改，用橡皮擦干净后重新涂上。
3.非选择题在答题卡上作答，不要在试卷上写。
4.考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C12N14O16Mg 24S 32Fe 56Cu 64选择题：7.宋代《千里江山图》使用孔雀石颜料（主要成分为Cu(OH)2·CuCO3）和蓝铜矿颜料（主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3）描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然。
下列说法错误的是（）A。
保存《千里江山图》需控制温度和湿度。
B。
孔雀石和蓝铜矿颜料不易被空气氧化。
C。
孔雀石和蓝铜矿颜料耐酸耐碱。
D。
Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数低于Cu(OH)2·2CuCO3.8.金丝桃苷是从中药材中提取的一种黄酮类化合物，具有抗病毒作用，结构式如下：下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（）A。
可与氢气发生加成反应。
B。
分子含有21个碳原子。
C。
能与乙酸发生酯化反应。
D。
不能与金属钠反应。
9.N_A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A。
22.4 L（标准状况）氮气中含有7N_A个氮原子。
B。
1 mol重水比1 XXX1个质子。
C。
12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N_A个碳原子。
D。
1 L 1 mol·L−1NaCl溶液含有28N_A个离子。
10.喷泉实验装置如图所示。
应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（）A。
H2S气体和稀盐酸溶液。
XXX气体和稀氨水溶液。
C。
NO气体和稀H2SO4溶液。
D。
CO2气体和饱和NaHCO3溶液。
11.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（）A。
用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO3+Cl2+H2O=2HSO3+2Cl^-+SO2.B。
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析
2020版导与练高考化学一轮复习习题：第三章金属及其化合物第9讲铝、镁及其重要化合物附答案解析2020版导与练高考化学一轮复习习题第9讲铝、镁及其重要化合物课时集训测控导航表知识点镁、铝的性质及用途铝的重要化合物的性质铝三角及图像分析基础1,2,534能力67,98,10挑战12111.(2019·山东临沂月考)近年来,科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。
假如铝作为一种普遍使用的新型能源开发利用,关于其有利因素的说法错误的是( D )A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后产物对环境的污染容易得到有效的控制C.在地球上,铝矿资源比较丰富D.现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础解析:作为新能源,要求含量丰富(铝元素在地壳中含量占第三位),便于运输、贮存,且安全,燃烧放出能量高,能重复使用,对环境污染小,因此A、B、C 说法正确,电解铝消耗大量的电能,故选项D说法错误。
2.(2019·山东临沂月考)镁粉是焰火、闪光粉、鞭炮中不可缺少的原料。
工业上制造镁粉是将镁蒸气在某种气体中冷却,有下列气体:①空气、②CO、③2Ar、④H、⑤N,其中可作为冷却气体的是( C )2 2A.①和②B.②和③C.③和④D.④和⑤解析:点燃或高温条件下Mg与O、CO、N均反应,故不能在这些气体中冷却,2 2 2故选C。
3.下列有关说法中不正确的是( C )A.Al(OH)在用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性3B.明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH),故明矾可作净水剂3C.Al(OH)可用于中和馒头制作过程(如发酵阶段)中产生的酸3D.Al O可用于制作耐火材料而Al(OH)不能2 3 3解析:治疗胃酸过多时要消耗胃中的酸,因此Al(OH)表现弱碱性,A 项正3确;Al(OH) 有强吸附性,能吸附水中悬浮的杂质并最终转化为沉淀而使水变3澄清,B项正确;馒头制作过程中加小苏打用于发泡和中和酸,不用Al(OH),C3项不正确;耐火材料本身应对热稳定且熔点很高,而Al(OH)受热易分解,D项3正确。
2020年高考化学化学全国II卷试题及解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅱ）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是 A ．胆矾的化学式为CuSO 4B ．胆矾可作为湿法冶铜的原料C ．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应8．某白色固体混合物由NaCl 、KCl 、MgSO 4、CaCO 3中的两种组成，进行如下实验：① 混合物溶于水，得到澄清透明溶液；② 做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③ 向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为 A ．KCl 、NaCl B ．KCl 、MgSO 4 C ．KCl 、CaCO 3D ．MgSO 4、NaCl 9．二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所示。
下列叙述错误的是A ．海水酸化能引起3HCO -浓度增大、23CO -浓度减小B ．海水酸化能促进CaCO 3的溶解，导致珊瑚礁减少C ．CO 2能引起海水酸化，共原理为3HCO -H ++23CO -D ．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境10．吡啶（）是类似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy ）是合成治疗矽肺病药物的原料，可由如下路线合成。
下列叙述正确的是A ．Mpy 只有两种芳香同分异构体B ．Epy 中所有原子共平面C ．Vpy 是乙烯的同系物D ．反应②的反应类型是消去反应11．据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。
下列叙述错误的是A．OH-参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2 D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化12．电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。
2020年高考化学化学全国Ⅰ卷试题及解析
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学（全国卷Ⅰ）试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH 3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。
对于上述化学药品，下列说法错误的是A ．CH 3CH 2OH 能与水互溶B ．NaClO 通过氧化灭活病毒C ．过氧乙酸相对分子质量为76D ．氯仿的化学名称是四氯化碳 8．紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。
有关该化合物，下列叙述错误的是A ．分子式为C 14H 14O 4B ．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C ．能够发生水解反应D ．能够发生消去反应生成双键9．下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是10．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O11．1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子（即氦核42He ）轰击金属原子W Z X ，得到核素30Z+2Y ，开创了人造放射性核素的先河： W Z X +42He →30Z+2Y +10n其中元素X 、Y 的最外层电子数之和为8。
下列叙述正确的是 气体（杂质） 方法 A SO 2（H 2S ） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl 2（HCl ） 通过饱和的食盐水 C N 2（O 2） 通过灼热的铜丝网 D NO （NO 2） 通过氢氧化钠溶液A ．W Z X 的相对原子质量为26B ．X 、Y 均可形成三氯化物C ．X 的原子半径小于Y 的D ．Y 仅有一种含氧酸12．科学家近年发明了一种新型Zn −CO 2水介质电池。
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编专题05元素及其化合物(含答案及解析)
全国通用2020_2022三年高考化学真题分项汇编：专题05 元素及其化合物2022年高考真题1．（2022·浙江卷）下列消毒剂的有效成分属于盐的是A ．高锰酸钾溶液B ．过氧乙酸溶液C ．双氧水D ．医用酒精 【答案】A【解析】A ．高锰酸钾溶液的有效成分为KMnO 4，其在水溶液中电离出K +和-4MnO ，故KMnO 4属于盐，A 符合题意；B ．过氧乙酸溶液的有效成分是CH 3COOOH ，在水溶液中电离出CH 3COOO -和H +，即水溶液中的阳离子全部为H +，故其属于酸，不合题意；C ．双氧水是由H 和O 组成的化合物，故其属于氧化物，C 不合题意；D ．医用酒精的有效成分为CH 3CH 2OH ，其属于有机物，不属于盐，D 不合题意； 故答案为：A 。
2．（2022·浙江卷）下列说法不正确．．．的是 A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，常用于制造光导纤维B ．高压钠灯发出的黄光透雾能力强、射程远，可用于道路照明C ．氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料D ．用石灰右-石膏法对燃煤烟气进行脱硫，同时可得到石膏【答案】A【解析】A ．晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于制造晶体管、集成电路等，而二氧化硅常用于制造光导纤维，A 错误；B ．钠的焰色反应为黄色，可用作透雾能力强的高压钠灯，B 正确；C ．耐高温材料应具有高熔点的性质，氧化铝熔点高，可用作耐高温材料，C 正确；D ．石灰石的主要成分为碳酸钙，石灰石-石膏法脱硫过程中发生反应：CaCO 3=高温CaO+CO 2↑，SO 2+CaCO 3=CaSO 3+CO 2，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4，得到了石膏，D 正确；答案选A 。
3．（2022·浙江卷）下列说法正确的是A ．工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫C ．浓硝酸与铁在常温下不能反应，所以可用铁质容器贮运浓硝酸D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用【答案】D【解析】A ．六水合氯化镁没有自由移动的离子，不能导电，工业上通过电解熔融的无水氯化镁制取金属镁，A 不正确；B ．接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿只能得到二氧化硫，二氧化硫在接触室经催化氧化才能转化为三氧化硫，B 不正确；C ．在常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，在铁表面生成一层致密的氧化物薄膜并阻止反应继续发生，所以可用铁质容器贮运浓硝酸，C 不正确；D ．“洁厕灵”(主要成分为盐酸)和“84消毒液”(主要成分为次氯酸钠)不能混用，若两者混用会发生归中反应生成氯气，不仅达不到各自预期的作用效果，还会污染环境，D 正确； 综上所述，本题选D 。
2020届高考化学二轮复习专题六镁、铝及其化合物(含解析)
专题六镁、铝及其化合物1、生活处处有化学。
下列说法正确的是( )A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B.做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C.煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D.磨豆浆的大豆富含蛋白质,豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸2、下列有关铝元素的说法正确的是（）A.铝粉可与氧化镁粉在高温条件下发生铝热反应B.铝粉与稀硝酸能反应产生氢气C.实验室中通常将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液制取氢氧化铝D.氯化铝溶液中不断滴入氨水过程中会先生成白色沉淀3、下列物质的工业制法正确的是( )A.制钛：用金属钠置换出氯化钛（TiCl4）溶液中的钛B.炼铁：炼铁高炉中碳在高温下还原铁矿石中的铁C.制钠：用海水作原料制得精盐，再电解熔融的氯化钠得到金属钠D.炼硅：用焦炭与二氧化硅在高温下反应生成粗硅和二氧化碳4、下列关于金属铝的叙述中不正确的是（）A.Al是地壳中含量最多的金属元素。
B.Al是比较活泼的金属，在化学反应中容易失去电子，表现还原性C.铝箱在空气中受热可以熔化，且发生剧烈燃烧D.铝箱在空气中受热可以熔化，由于氧化膜的存在，熔化的铝并不滴落5、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. 浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2B. CO2不支持燃烧，可用作镁着火时的灭火剂C. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸D. 硅酸钠易溶于水，可用于生产黏合剂和防火剂6、下列说法错误的是( )Na OA.钠在空气中燃烧时先熔化,再燃烧,最后所得的产物是22B.铝因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜,保护内层金属,故铝不需特殊保护C.铝制品在生活中非常普通,是因为铝非常不活泼D.铁因在潮湿的空气中形成的氧化物疏松,不能保护内层金属7、A 、B 、C 、D 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是( )A.当A 为铁单质时，C 的溶液与K S C N 溶液反应，生成红色沉淀B.当B 为2CO 时，A 只能为2Ca(OH)C.当A 为3Cl 时，反应①可能产生白烟D.当A 为3AlCl ，反应②得到无色溶液8、已知HCl 、NaOH 、3Al(OH)、3AlCl 和2NaAlO 溶液之间可以发生一 系列反应： ①()223O NaAlO + HCl+H ==NaCl+Al OH ②332Al H +3HCl=(O =AlCl + 3H )O ③33AlCl +3NaOH==3(NaCl+Al O )H ↓ ④()223Al OH +NaOH==NaAlO +2H O ⑤2323O 3NaAlO +AlCl +6H 3NaCl+4A =l(OH =)↓下列示意图（纵坐标为产生沉淀物的质量/g ，横坐标为加入的NaOH 溶液的体积/m L )中，能够 正确表达“往3AlCl 溶液屮逐滴滴加NaOH 溶液至过量”的实验中，产牛沉淀物的质量与滴加的NaOH 溶液体积之间关系的是( )A. B.C. D.9、下列对于金属的叙述不正确的是( )A.在点燃Mg、Al之前,应先用砂纸将其打磨,除去表面的氧化膜B.将用砂纸打磨过的铝条放在酒精灯上加热至熔化,铝会滴落下来C.铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧,火星四射,生成黑色固体,放出大量的热D.金属元素在自然界中多以化合态的形式存在10、A、B、C是三种短周期主族元素。
2020年高考化学试题分类汇编专题06 物质结构 元素周期律 (解析版)
专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ]科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是X核外电子数的一半。
下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X>Y>ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为−3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。
【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价，满足8电子稳定结构，故D错误。
故选C。
【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。
2．[2019新课标Ⅱ]今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。
下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。
下列说法错误的是A．原子半径：W<XB．常温常压下，Y单质为固态C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱【答案】D【解析】【分析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。
【详解】根据上述分析可知W、X、Y和Z为N、Al、Si和P，则A．同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：N＜Al，A项正确；B．常温常压下，Si为固体，B项正确；C．同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，则气体氢化物的稳定性：PH3＜NH3，C项正确；D．X的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误；答案选D。
2020年高考化学一轮复习讲练测 专题3.3 铁及其重要化合物(练) 含解析
专题3.3 铁及其重要化合物1．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是 ( ) A ．铁红的主要成分是Fe 3O 4B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀【答案】C【解析】铁红是Fe 2O 3，故A 错误；铁与水蒸气反应生成的是Fe 3O 4和氢气，反应的化学方程式为3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，故B 错误；除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入铁粉，FeCl 3与Fe 反应生成FeCl 2，除去了杂质Fe 3＋，故C 正确；铁离子与硫氰根离子反应生成的硫氰化铁不是沉淀，是一种红色的配合物，故D 错误。
2．下列有关铁元素的叙述中正确的是 ( )A ．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2<Fe(OH)3B ．铁是较活泼的金属，它与卤素(X 2)反应的生成物均为FeX 3C ．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI 3＋3H 2OD ．将FeCl 3饱和溶液滴入NaOH 溶液中可制备Fe(OH)3胶体 【答案】A【解析】Fe(OH)2具有还原性，易被氧化生成稳定的Fe(OH)3，符合化学反应的特点，A 项正确；铁与单质碘化合生成的是FeI 2，B 项不正确；铁离子能把碘离子氧化成单质碘，C 项不正确；D 项，得到的是Fe(OH)3沉淀，不正确。
3．下列叙述正确的是 ( )A ．Fe 与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生，说明Fe 与两种酸均发生置换反应B ．将铜粉加入1.0 mol·L －1 Fe 2(SO 4)3溶液中，会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象，这是因为金属铁比铜活泼C ．Fe 和Fe 2O 3等物质的量混合物溶于稀盐酸时无气体放出D ．在FeCl 3溶液中加入KHCO 3溶液，会有CO 2产生，但无Fe(OH)3沉淀生成 【答案】C【解析】稀HNO 3具有强氧化性，与Fe 反应产生的气体为NO ，不属于置换反应，A 项错误；铜粉与Fe 2(SO 4)3溶液发生反应2Fe 3＋＋Cu===2Fe 2＋＋Cu 2＋，溶液变蓝但不会有黑色固体出现，B 项错误；Fe 2O 3溶解产生Fe 3＋恰好将铁单质氧化，因而不能置换出H 2，C 项正确；Fe 3＋与HCO －3会发生水解相互促进反应，有CO 2和Fe(OH)3沉淀生成，D项错误。
2020全国统一高考化学试卷(新课标ⅱ)(含解析版)
2020年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(全国卷Ⅱ)注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32Fe 56Cu 64一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载：“信州铅山有苦泉，流以为涧。
挹其水熬之则成胆矾，烹胆矾则成铜。
熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。
下列有关叙述错误的是()A．胆矾的化学式为CuSO4B．胆矾可作为湿法冶铜的原料C．“熬之则成胆矾”是浓缩结晶过程D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”是发生了置换反应答案A解析胆矾是晶体，化学式为CuSO4·5H2O，A错误；湿法冶铜，即“胆铜法”，利用金属的活动性强弱，铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，B正确；“熬之则成胆矾”就是加热浓缩、溶质结晶析出的过程，C正确；“熬胆矾铁釡，久之亦化为铜”，即铁置换出铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，反应类型为置换反应，D正确。
8．某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
根据实验现象可判断其组成为()A．KCl、NaCl B．KCl、MgSO4C．KCl、CaCO3D．MgSO4、NaCl答案B解析由信息①得到澄清透明溶液，可排除碳酸钙；由信息②焰色反应透过钴玻璃可观察到紫色，说明含有钾离子，可推测含有氯化钾。
2020年高考化学(人教版)二轮专题复习选择题强化训练：铝及其重要化合物(含解析)
2020届高考化学人教版第二轮复习专题选择题强化训练铝及其重要化合物1、下列有关铝及其化合物的叙述正确的是( )A．铝粉与氧化镁共热可制取金属镁B．污水中的重金属离子，常用加入明矾除去C．向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气D．铝箔在氯气中燃烧可制备无水三氯化铝答案：D解析：镁比铝活泼，不能用铝粉制取镁，A错误；明矾只能使污水中的悬浮物沉降，不能除去重金属离子，B错误；氯化铵溶液显酸性，与铝反应产生氢气，C错误；铝在氯气中燃烧生成AlCl3，D正确。
2、下列各组物质能相互反应得到Al(OH)3的是 ( )A．铝跟NaOH溶液B．Al(NO3)3跟过量的NaOH溶液C．Al2O3和热水D．Al2(SO4)3溶液跟过量的氨水答案：D解析：铝与NaOH反应生成NaAlO2和H2，得不到Al(OH)3，故A错误；Al(NO3)3与过量的NaOH反应生成NaAlO2，得不到Al(OH)3，故B错误；Al2O3不溶于水，与热水不反应，得不到Al(OH)3，故C错误；Al2(SO4)3与氨水反应生成Al(OH)3和(NH4)2SO4，故D正确。
3、将表面有氧化膜的铝片伸入足量的NaOH溶液中，有关离子方程式正确的是( )A ．Al 2O 3＋OH －===AlO －2＋H 2OB ．2Al 3＋＋6OH －===2Al(OH)3↓C ．2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑D ．2Al ＋6H 2O===2Al 3＋＋6OH －＋3H 2↑ 答案：C解析：首先是氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，当氧化铝反应完毕后，铝再与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，离子方程式分别为Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 和2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑，故C 项正确。
4、将足量CO 2通入NaOH 和NaAlO 2的混合液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是 ( )答案：B解析：向NaOH 与NaAlO 2的混合溶液中通入CO 2气体，先发生2NaOH ＋CO 2===H 2O ＋Na 2CO 3；后逐渐产生沉淀：2NaAlO 2＋CO 2＋3H 2O===2Al(OH)3↓＋Na 2CO 3，继续通入CO 2，发生反应：Na 2CO 3＋CO 2＋H 2O===2NaHCO 3。
2020山东高考化学20题解析
2020年山东高考化学题在难度上相对较大，并且涵盖了化学知识的多个方面。
本文将对其中的20道题目进行深度解析，帮助你更全面地理解化学知识。
1. 氢氟酸是一种无机酸，它具有显著的腐蚀性。
在工业上，氢氟酸常用于石油精炼、冶炼金属等过程中。
在日常生活中，我们也可以在清洗玻璃等材料时见到氢氟酸的身影。
那么，氢氟酸的制备方法和物理性质是怎样的呢？2. 我们知道，铜和硅是两种常见的金属元素，它们各自都有着不同的化学性质。
在题目中，提到了铜和硅所发生的化学反应，请你深入分析这两种元素的特性，并解释它们发生反应的原因。
3. 化学平衡是化学反应进行到一定程度时达到的一种状态，也是化学反应达到动态平衡时化学反应速率相等的状态。
本题涉及化学平衡的相关知识，需要你深入理解和分析。
4. 离子在化学反应中起着重要作用，它们具有电荷并能够在电场中移动。
在本题中，提到了铵离子、溴离子等离子物质，请你对离子的性质和化学反应中的作用进行全面评估。
5. 有机化合物是含有碳元素的化合物，它们在生产和生活中有着广泛的应用。
在本题中，涉及了有机化合物的结构和反应类型，请你对有机化合物进行深入探索，理解它们的结构和性质。
6. 化学键是化合物中连接原子的一种化学连接，它对于化合物的稳定性和性质有着重要影响。
在本题中，涉及了共价键和离子键等化学键的性质和特点，请你对化学键进行深入解析。
7. 化学反应速率是化学反应过程中反应物消耗或生成物产生的速率，它对于理解化学反应机理和控制反应过程具有重要意义。
在本题中，提到了化学反应速率和影响因素，请你对化学反应速率进行全面评估和分析。
8. 酸和碱是化学中常见的物质，在生产和生活中都有着广泛的应用。
在本题中，涉及了酸碱中和反应的判别和条件，请你对酸碱中和反应进行深入探讨，理解其原理和应用。
9. 电化学反应是指在电解质溶液中或在电解质溶液和电极界面上发生的化学反应，它与电流、电势等电化学参数密切相关。
在本题中，提到了电化学反应和电池的相关内容，请你对电化学反应及其在电池中的应用进行全面评估。
2020年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)
2020年高考全国卷II理综化学试题解析(精编版)(解析版)2020-12-12【关键字】方案、情况、方法、条件、空间、质量、认识、问题、难点、务必、密切、自觉、继续、充分、平衡、持续、保持、统一、发展、建立、掌握、了解、研究、措施、特点、位置、关键、安全、热点、意识、思想、成果、根本、精神、基础、需要、体系、能力、载体、作用、标准、结构、指导思想、任务、反映、关系、检验、分析、弘扬、调节、形成、引导、保证、服务、指导、教育、解决、方向、提高、落实、不改变、关键点、中心、核心2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷及草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案】D【解析】分析：A.碳酸钠溶液显碱性；B.漂白粉具有强氧化性；C.氢氧化铝能与酸反应；D.碳酸钡可溶于酸。
详解：A. 碳酸钠水解溶液显碱性，因此可用于去除餐具的油污，A正确；B. 漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒，B正确；C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，能与酸反应，可用于中和过多胃酸，C正确；D. 碳酸钡难溶于水，但可溶于酸，生成可溶性钡盐而使蛋白质变性，所以不能用于胃肠X射线造影检查，应该用硫酸钡，D错误。
答案选D。
点睛：本题主要是考查常见化学物质的性质和用途判断，题目难度不大。
平时注意相关基础知识的积累并能灵活应用即可，注意碳酸钡与硫酸钡的性质差异。
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高考化学重点题型练习:常见元素及其化合物1.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A. NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)Fe(s)−−−→△FeCl 2(s) B. MgCl 2(aq)−−−→石灰乳Mg(OH)2(s)−−−→煅烧MgO (s)C. S(s)2O (g)−−−→点燃SO 3(g)2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) D. N 2(g)2H (g)−−−−−−→高温高压、催化剂NH 3(g)2CO (g)aq)−−−−→N aCl (Na 2CO 3(s) 【答案】B【详解】A.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故A 错误；B.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故B 正确；C.硫单质在空气中燃烧只能生成SO 2，SO 2在与氧气在催化剂条件下生成SO 3，故C 错误；D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故D 错误；2.已知A 、B 、D 均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是A. 若A 是碳，则E 可能为氧气B. 若A 是Na 2CO 3溶液，则E 可能为HClC. 若A 是Fe ，E 是稀HON 3溶液，则D 为Fe(NO 3)3D. 若A 是AlCl 3溶液，D 可能是Al(OH) 3，E 不可能是氨水【答案】C【详解】A ．A 为C ，E 为氧气，B 为CO 2，D 为CO ，二氧化碳与CO 可以相互转化，选项A 符合；B ．A 为碳酸钠，E 是HCl ，B 为CO 2，D 为NaHCO 3，符合转化关系，选项B 符合；C ．A 为Fe ，E 为稀硝酸，符合转化关系，但Fe 与过量稀硝酸反应生成的B 为硝酸铁，Fe 与少量稀硝酸反应生成的D 为硝酸亚铁，选项C 不正确；D ．AlCl 3与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，符合转化关系，若E 是氨水则不符合，因为AlCl3与少量氨水和过量氨水反应都生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，选项D正确。
3.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。
各元素形成的单质依次为A、B、C、D。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，且丙为共价化合物，丁为淡黄色固体。
上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 离子半径：W>X>Y>ZB. 甲、乙、丁均只含有离子键C. X的简单氢化物的热稳定性比W的强D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物两两皆能反应【答案】B【分析】丁为二元淡黄色化合物，确定为Na2O2；丁由单质A和单质B生成，构成A的元素X原子序数小于构成B的元素的原子序数Y，因此A为O2，B为Na；根据高中常涉及的电解反应，确定甲为氧化铝，乙为NaCl，因此C为Al、D为Cl2、丙为AlCl3；总结：X为O，Y为Na，Z为Al，W为Cl；甲为Al2O3，乙为NaCl，丙为AlCl3，丁为Na2O2。
【详解】A.电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大吸电子能力越强，则半径越小，因此离子半径：W>X>Y>Z，故不选A；B.丁为Na2O2，既含离子键也含共价键，故选B；C.非金属性越强，气态氢化物越稳定，因此X（O）的简单氢化物的热稳定性比W（Cl）的强，故不选C；D. Y、Z、W的最高价氧化物对应水化物依次为NaOH、Al（OH）3、HClO4，由于Al（OH）3为两性氢氧化物，因此两两皆能反应，故不选D；答案：B4. X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素,其中Z为金属元素,X、W为同一主族元素。
X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。
x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。
其转化关系如图所示，下列判断错误的是A. 反应①、②、③都属于氧化还原反应B. X、Y、Z、W四种元素中，Y的原子半径最小C. Na 着火时，可用甲扑灭D. 一定条件下，x与甲反应生成丁【答案】C【分析】根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁。
【详解】A. 反应①二氧化碳与镁反应、②碳与氧气反应、③碳与二氧化硅反应都属于氧化还原反应，选项A正确；B.同周期元素原子从左到右依次减小，同主族元素原子从上而下半径增大，故C、O、Mg、Si四种元素中，O的原子半径最小，选项B正确；C. Na着火时，不可用二氧化碳扑灭，选项C错误；D. 一定条件下，碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，选项D正确。
点睛：本题考查元素周期表、元素周期律及物质的推断，根据题中信息可判断x为碳，丙为二氧化硅，在高温条件下碳与硅反应生成w为硅、丁为一氧化碳；y2为氧气，碳与氧气点燃反应生成甲为二氧化碳，z为镁，二氧化碳在镁中点燃反应生成碳和乙为氧化镁，据此分析解答。
5.常温下，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素对应的单质，Z是地壳中含量最高的元素，它们有如右图所示的转化关系。
下列说法不正确的是A. X、Y、Z三种元素能组成离子化合物B. 反应②为化合反应，反应③为置换反应C. 常温常压下，Z的简单氢化物的熔沸点为同族最高D. 原子半径：Y>Z>X【答案】A【分析】Z是地壳中含量最高的元素，Z为O元素，A是由X和Y两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，A可燃，可确定X为H，Y为C，A为碳原子数小于4的烃，B为二氧化碳，D为水。
【详解】A.C 、H 、O 三种元素不能组成离子化合物，A 错误；B. ②为二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，化合反应，反应③为水与碳在高温时反应生成氢气和一氧化碳，置换反应，B 正确；C.水分子间的作用力为氢键，作用力较大，熔沸点比同族倾化物较高，C 正确；D.原子半径：C>O>H ，D 正确；答案为A 。
6.甲、乙、丙、丁、戊五种物质中，甲、乙、丙中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示转化关系（反应条件及部分产物己略去）。
下列有关物质的推断不正确的是A. 若甲为Al(OH)3，则戊可能为NaOHB. 若甲为Na 2CO 3，则丁可能为CO 2C. 若甲为N 2，则丁可能为O 2D. 若甲为Fe ， 则戊可能为盐酸【答案】D 【详解】A 、若甲为Al(OH)3，戊为NaOH ，则丙为NaAlO 2，丁为盐酸、硫酸或硝酸，则乙含有Al 3＋，Al 3＋＋3AlO 2－＋6H 2O=4Al(OH)3↓，符合转化关系，故A 错误；B 、若甲为Na 2CO 3，丁为CO 2，则乙为NaHCO 3，假设戊为Ca(OH)2，则丙为NaOH ，NaOH ＋NaHCO 3=Na 2CO 3＋H 2O ，符合转化关系，故B 错误；C 、甲为N 2，丁为O 2 ，乙为NO ，设戊为氢气，则丙为NH 3，6NO ＋4NH 3=5N 2＋6H 2O ，符合转化关系，故C 错误；D 、甲为Fe ， 戊为盐酸，则丙为FeCl 2，因为甲、乙、丙含有同种元素，则乙中含有Fe 3＋，Fe 2＋和Fe 3＋不反应生成Fe ，不符合转化关系，故D 正确。
7.下列有关金属及其化合物的不合理．．．的是（ ） A. 将废铁屑加入2FeCl 溶液中，可用于除去工业废气中的2ClB. 铝中添加适量钾，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C. 盐碱地（含较多23Na CO 等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D. 无水2CoCl 呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水【答案】C【详解】A 、铁和亚铁能将氯气还原为氯离子，从而除去工业废气中的氯气，故A 不选；B 、根据铝合金的性质，铝合金具有密度低、强度高，故可应用于航空航天等工业，故B 不选；C 、Na 2CO 3＋Ca(OH)2=CaCO 3↓＋2NaOH ，产物仍然呈碱性，不能改变土壤的碱性，反而使土壤更板结，故C 选；D 、利用无水氯化钴和氯化钴晶体的颜色不同，故可根据颜色判断硅胶中是否能吸水，故D 不选。
8.下列有关实验操作，现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A 向某溶液中滴加双氧水后再加入KSCN溶液溶液呈红色原溶液中一定含有Fe2+B 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液变浑浊析出了NaHCO3晶体C两块相同的铝箔，其中一块用砂纸仔细打磨过，将两块铝箔分别放在酒精灯上加热打磨过的铝箔先熔化并且滴落下来金属铝的熔点较低，打磨过的铝箔更易熔化D 加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管试管底部固体减少，试管口有晶体凝结可以用升华法分离NaCl和NH4Cl固体【答案】B【解析】A.溶液中含有Fe3+或Fe2+，滴加双氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈红色，故A错误；B.向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，所以析出NaHCO3晶体，故B正确；C.铝易被氧化为氧化铝，由于氧化铝的熔点高，铝箔在酒精灯上加热，铝箔熔化并不滴落下来，故C错误；D.加热盛有NaCl和NH4Cl固体的试管，氯化铵分解为氯化氢和氨气，氯化氢和氨气在试管口又生成氯化铵，不属于升华，故D错误。
9.为了探究铁铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。
下列说法错误的是A. 高温加热装置中发生的反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g)B. 虚线框处宜选择的装置是甲C. 实验时将螺旋状铜丝加热变黑后再趁热迅速伸入试管中，可观察到铜丝由黑色变为红色D. 实验后，可用铝粉在高温下还原玻璃管中的固体获得铁单质【答案】B【详解】A.高温加热装置中铁粉与水蒸气反应生成四氧化三铁与氢气，化学方程式为：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，故A正确；B.生成氢气的密度比空气的密度小，所以用向下排空气法进入H2，应选择装置乙，故B错误；C.氧化铜与氢气反应生成铜和水，发生的反应方程式为CuO+H2Cu+H2O，所以铜丝由黑色变为红色，故C 正确；D.玻璃管中的固体含有Fe3O4，铝粉与Fe3O4发生铝热反应生成氧化铝和铁单质，故D正确。
10. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。
甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。
上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。