石灰石和盐酸的计算(初二下册科学表格型计算题)
化学计算题知识点及练习题含答案
化学计算题知识点及练习题含答案一、初中化学计算题1．将25g石灰石放入盛有116.8g稀盐酸的烧杯中，待石灰石中的碳酸钙完全反应后（杂质不与盐酸反应），生成的气体全部逸出，烧杯中混合物的质量为133g．计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（3）生成物溶液中溶质的质量分数．2．马英同学取某地石灰石样品12g进行测定实验，现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量/g2020202020生成气体的总质量/g 1.1 2.2m 4.4 4.4试求：（1）m的值为______；（2）12g石灰石样品中碳酸钙的质量等于______；（3）请计算稀盐酸的溶质质量分数？（写出计算过程，计算结果精确至0.1）3．某盐酸中混有少量的 MgCl2，小明为了测定该盐酸混合液中 HCl 的质量分数，进行如下图实验：请结合如图实验数据，完成以下计算：（1）观察上图的实验过程确定坐标图中 a 的数值为_____；（2）所加NaOH 溶液的溶质质量分数为 20%，求该盐酸混合液中HCl 的质量分数。
（写出计算过程；化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O；2NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg（OH）2↓）4．海水中蕴藏着丰富的资源，海水“晒盐”过程中可得到粗盐和卤水．粗盐中常含有多种杂质，必须对其进行分离和提纯，才能用于生产和生活；卤水经常用作工业制镁的原料。
（1）实验室除去粗盐中不溶性杂质的步骤为：溶解、过滤、蒸发结晶．在三步中都要用到的一种玻璃仪器是_____。
（2）若要除去食盐固体中含有的少量CaCl2杂质，得到较为纯净的食盐固体．请简述实验操作步骤_____。
（3）在一烧杯中盛有Mg（OH）2和MgCl2的固体粉末6g，向其中加入20g水，经充分溶解后，再逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸．烧杯中溶质的总质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示．请回答下列问题：①当滴入稀盐酸30g时（即图中A点时），烧杯内溶液中的溶质是_____（填写化学式）；②当滴入稀盐酸73g时（即图中B点时），试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量_____（计算结果精确至0.1g）。
酸碱盐分析计算题
6.为了对海水中氯化钠进行成分分析， 6.为了对海水中氯化钠进行成分分析，甲、乙、丙3位 为了对海水中氯化钠进行成分分析 同学分别进行了实验，他们的实验数据如下， 同学分别进行了实验，他们的实验数据如下，请仔细观 察分析，然后回答下列问题： 察分析，然后回答下列问题：
甲 100 乙 50 丙 50
甲 烧杯＋ 烧杯＋稀硫酸 加入的铁样品 充分反应后，烧杯＋剩余物 充分反应后，烧杯＋ 200g 余 9g 208.7g
完
乙 150g 完 9g 158.7g
完
丙 150g 完 14g 163.7g
余
请你认真分析数据，回答下列问题： 请你认真分析数据，回答下列问题： 哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （1）哪位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； 计算样品中铁的质量分数； （2）计算样品中铁的质量分数； 计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。 烧杯的质量为25.4g 计算结果精确到1% 25.4g； 1%） （烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%）
加入稀盐酸质量（ 加入稀盐酸质量（g） 序号 第1 次 第2 次 第3 次 第4 次 10 10 10 10 5.5 m 1.2 1.2 剩余固体质量（ 剩余固体质量（g）
（1）表中m的数值应为多少？ 表中m的数值应为多少？ （2）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？ ）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？ 的石灰石样品中含有杂质多少克 （3）样品中碳酸钙的质量分数是多少？ 样品中碳酸钙的质量分数是多少？
(1)补齐实验步骤② (1)补齐实验步骤② 补齐实验步骤 (2)求 品牌味精中NaCl的质量分数。 (2)求D品牌味精中NaCl的质量分数。 NaCl的质量分数
碳酸钙与盐酸反应表格型计算题
表格型计算题从以上数据可知, 这四次实验中, 第_______次实验后石灰石样品中的碳酸钙已完全反应。
（２）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（３）上表中m和n的数值应均为多少？（４）足量盐酸与100t这种石灰石反应, 能得到二氧化碳的质量是多少？2.同学们从山上采集到一种石灰石, 他们取80克该样品进行煅烧实验(所含杂质t0t1t2t3t4t5t6在煅烧过程中不发生变化), 测得反应后固体的质量(m)与反应时间(t)的关系如下表：反应时间t∕s反应后固体的质量m∕g 80 75 70 66 62 58 58 请回答下列问题:(1)当石灰石完全反应后, 生成CO2的质量为 g。
(2)求该石灰石中CaCO3的质量分数, 写出计算过程。
(3)请在下面坐标图中, 画出煅烧时生成气体的质量(m)随时间(t)变化的曲线。
样品的质量/g 滤渣的质量/g3.某课外活动小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数, 将石灰石样品研成粉末, 然后取一定量的石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应(假设石灰石中的杂质既不和酸反应, 也不溶于水), 过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量的数据如下表:实验序号第一次 3.4 0.3第二次 3.6 0.4第三次 5.0 0.5(1)该样品中碳酸钙质量分数的平均值为: (结果精确到0. 1％)。
(2)引起三次实验数据差异的操作原因可能是: 。
(3)若利用题(1)的结果, 煅烧100t这种石灰石, 理论上最多能得到氧化钙多少吨?(结果精确到0．1t)请分析表中数据回答并计算[（4）要求写计算过程 ]（1）生成的沉淀是（填写化学式）。
（2）10g原固体混合物配成的溶液和足量CaCl2溶液反应, 最多生成沉淀质量为 g。
（3）ｍ= g。
（4）原固体混合物中Na2CO3的质量分数是多少？（1）表中X的值为；（2）求样品中碳酸钙的质量分数；（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为 g。
试问答：(1)10.0g样品与45g盐酸充分反应后, 盐酸是否还剩余_____ _____ (填“是”或“否”), 样品中碳酸钙的质量分数是_______________。
酸碱盐计算
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
（2）稀盐酸的质量分数；
（3）所得溶液的质量分数。
3．有一表面被部分氧化的镁条2.8克，跟足 量的稀硫酸充分反应，生成0.2克氢气.求： （1）镁条中单质镁有多少克？ （2）生成硫酸镁多少克？
4.18.6克NaOH和Na2CO3的混合物中加入100克稀 盐酸刚好反应，产生气体4.4克。求： •1）18.6克混合物中含Na2CO3多少。⑵所加盐酸 溶液的质量分数是多少。 （3）所得溶液的质量分数是多少？
将25g石灰石放入烧杯中加入100g稀盐酸恰好完全反应杂质不溶解也不参加反应此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8
1.向100克Na2CO3溶液中加入113.2克稀盐酸 恰好完全反应,放出6.6克无色气体,计算反应 后溶液中的溶质的质量分数
2.将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完 全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯 中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算： （1）石灰石中碳酸钙的质量分数；
奇形怪状计算题
14、某兴趣小组取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全 相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后， 测得的实验数据如下表所示： 实验l 钢样粉末质量 2．84g 生成H2的质量 0．10g 实验2 4．26g 0．15g 实验3 6．23g 0．20g 实验4 7．5lg 0．20g
所取固体样品的质量(克) 甲 20 乙 10 丙 10
100 加入AgNO3溶液的质量(克) 100 反应后所得沉淀的质量(克) 14.35 14.35
150 14.35
19、某校化学活动小组的同学们欲测定海水中氯化镁的含量；甲、 乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据列入下表，其中只 有一位同学取用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好完 全反应。观察分析表中数据，回答下列问题： (1)两溶液恰好完全反应的是_______的实验。(填“甲”或“乙”或 (2)计算海水样品中MgCl2的 质量分数 甲 乙 丙 100 100 150 所取海水样品的质量(g) 20 10 10 加入NaOH溶液的质量(g) 0.29 0.29 反应后所得沉淀物的质量(g) 0.29
16．某学生做锌和稀硫酸反应的实验，实验结果记录如下： (1)表格中x=________g，y=__________g； (2)上述五组实验中，反应后硫酸有剩余的是_____(填组序号)。 (3)若该实验用的稀硫酸密度为1.10g· mL-1，计算硫酸的质量分数。 组序 1 2 3 4 5 加入锌的质 量/g 1.30 2.60 3.90 5.20 6.50 硫酸溶液体积/mL 40.0 40.0 40.0 40.0 40.0 生成硫酸锌质量/g 3.20 X 9.60 10.6 y
10、甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀 混合物与某稀硫酸反应，所得数据如下：计算： (1)金属混合物中铁的质量分数； (2)制得氢气的质量； (3)稀硫酸中溶质的质量分数。
研究性学习计算题
典型题（研究性学习计算）1、研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来一些矿石样品，并将稀盐酸200克平均分成4等份，分别向4份盐酸中加入石灰石，结果如下表。
（2）这种石灰石中碳酸钙的质量分数是多少？（保留小数点后一位）（3）第4次实验后，过滤出所得混合物中杂质后，滤液的质量分数（保留小数点后一位）。
2、某兴趣小组学生对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位学生分别进行实验，其中一位学生用的铁和稀硫酸恰好完全反应。
实验数据如下表：(1)哪位同学的药品恰好反应了?(2)计算样品中铁的质量分数。
(3)计算恰好反应后的溶液中溶质的质量分数(烧杯的质量为25.4克；计算结果精确到1%)3、小明在海边采集一些贝壳，为了测定其中碳酸钙的质量分数（杂质不与酸反应），他将贝壳粉碎后，均取20克分别放在三个烧杯中，并分别向三个烧杯中加入相同质量分数的稀盐酸，并将实（1）将每杯放出的二氧化碳的质量填入表格。
（2）计算20克贝壳中碳酸钙的质量分数。
（3）所用的盐酸的质量分数。
（4）第一个烧杯反应后所得溶液的质量分数是多少？4、某样品铜和氧化铜的混合物，为测定样品中氧化铜的含量，甲、乙、丙、丁四位同学用同一样（1）混合物中氧化铜的质量分数。
（2）稀硫酸溶液中溶质的质量分数。
5、化学小组的学生在实践活动中了解到，某石灰石原料，其中含有杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温不分解）。
为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的学生取用2.0 克这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20克分四次加入，充分反应后，过滤、干燥后称量。
每次稀盐酸用量及剩余固体的质量如下表：计算：（1）该石灰石样品的纯度。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（3）煅烧50吨这种石灰石，最多得到含炸制的石灰石多少。
已知实验4中锌与硫酸恰好完全反应：（1）根据表中数据在下图画出氢气的体积随锌的质量变化的关系图。
(完整版)初中化学表格计算题(含答案)
nt h初中化学表格计算题答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75％ 1g/4g=75%（2）解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2.19/15×100％=14.6％2、现将石灰石样品15 g 与105.4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下表所示：反应时间/s 202020202020质量/g119.52118.64117.76116.88116116（1）样品中碳酸钙的质量分数。
（计算结果保留1位小数）答案：（1）0.96 （2）81.7%试题分析：（1）此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生，故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化，说明 结束，故直接根据质量守恒定律，生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g （2）根据化学反应：2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系，即可求出氯酸钾的质量，进an dAn ga re 而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x 2KClO 32KCl + 3O 2↑ 245 96 x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu 和CuO 的混合物。
为测定样品中CuO 的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下：物 质 质 量学生甲学生乙学生丙学生丁所取固体样品的质量 /g 30252020加入硫酸溶液的质量 /g 100100100120反应后剩余固体的质量 /g22171212分析实验数据，回答下列问题：（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
初中化学常见计算
1、晴晴同学为测定某石灰石中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应)，向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共生成二氧化碳气体2.2g。
试计算：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为多少?(写出计算过程，结果精确至0.1％)(2)若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。
2、将一块质量为8.5g的铁合金（成分为铁和碳）放入烧杯中，再向烧杯中加入91.9g稀H2SO4，恰好与铁合金中的铁完全反应（碳不溶于稀H2SO4），所得氢气的质量为0.3g。
已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答：（1）该铁合金是生铁还是钢？（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？3、现有NaNO3和Na2CO3的混合物20克，为了除掉其中的Na2CO3，配制NaNO3溶液，李华同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克Ca(NO3)2溶液，恰好完全反应，生成了CaCO3沉淀，过滤后得到100克溶液，求所得溶液中溶质的质量分数。
（已知：Ca(NO3)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaNO3）4、石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4 g石灰石样品，把20 g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1％)5、某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成。
分四次取样品与稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。
试计算（1）黄铜中锌的质量分数（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数。
6、将铁粉和铜粉的混合物14 g，放入116.2 g的稀盐酸中，恰好完全反应。
此时烧杯内各物质的总质量为129.8 g。
试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2）配制上述所用稀盐酸需要质量分数36％的浓盐酸（密度为1.19克/厘米3）的体积；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
酸碱盐计算专题
酸、碱、盐计算专题1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液的质量分数。
2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。
向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。
计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数。
3、称取氯化钠和氯化钙的固体混合物14克，放入烧杯中，加入96克碳酸钠溶液恰好完全反应。
待反应完全后过滤，称得滤液的总质量为100克。
求：(1)固体混合物中氯化钙的质量是多少？ (2)原碳酸钠溶液的质量分数是多少？4、有一氯化钠和硫酸钠的固体混合物50克，用100克水充分溶解后配成溶液，放入200克氯化钡溶液后，充分反应，得到326.7克溶液，试求：（1）所用氯化钡溶液的溶质质量分数；（2）所得溶液的溶质质量分数。
5、用16g溶质的质量分数为25%的氢氧化钠溶液，恰好完全中和20g的硫酸溶液，求：(1)此硫酸溶液中溶质的质量分数；(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
6、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不（1）8g的石灰石样品中含有杂质多少克？⑵样品中碳酸钙的质量分数是多少？（2）表中m的数值应为多少？⑷要得到280kg的CaO，需要质量分数为80%的石灰石多少千克？7、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：分析实验数据，回答下列问题：（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式⑵求混合物中氧化铜的质量分数。
⑶求硫酸溶液中溶质的质量分8．右图是某工业盐产品质量指标。
cao和hcl反应方程式
cao和hcl反应方程式
CaO + 2HCl → CaCl2 + H2O
有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2．课外小组同学将100g盐酸分5次加入到35g 石灰石样品中（已知SiO2不与盐酸反应），得到如部分数据；
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，可先向此溶液中加入足量的石灰石粉末，完全反应后过滤，请计算：这时还需要向滤液中加入水多少克？（假设实验过程中溶液损失忽略不计）
答案：解：设35g石灰石样品全部参加反应生成的氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为a．
100/20=111/x
x=22.2g
100/20=44/a
a=8.8g
设20g稀盐酸全反应生成氯化钙的质量为y，生成二氧化碳的质量为b．
100/5g=111/y
y=5.55g
100/5=44/b
b=2.2g
与100g稀盐酸反应消耗的碳酸钙的质量为25g，所以根据质量守恒定律可知生成的氯化钙溶液的质量为125g-8.8g-2.2g=114g
所得溶液中氯化钙的质量为22.2g+5.55g=27.75g
欲将第5次实验后的溶液配成10%的CaCl2溶液，溶液的质量为27.75g/10%=277.5g，需要向滤液中加入水的质量为277.5g-114g=163.5g。
计算题1
计算题1．有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应）。
现将一定量的石灰石样品放入烧杯中，再将100g稀盐酸分4次加入烧杯中，每次均充分反应。
实验数据记录如下：求：（1）上述表格中M的值为__________ （2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（3）生成二氧化碳的总质量。
2.镁条在空气中易被氧化。
有一根在空气中放置一段时间的镁条样品，其质量为2.8 g，将该样品放入107.8 g稀硫酸中，两者恰好完全反应，反应过程中测得数据如下：请计算（写出计算过程）：（1）反应前后减少的质量是__________g，原因是______________________________。
（2）2.8 g样品中含氧化镁的质量是多少？（3）稀硫酸中溶质的质量分数是多少？3.工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质，化验员要对每批次的纯碱产品进行检验。
在实验室中取27g纯碱样品，平均分成五份依次加入到盛有100g稀盐酸的锥形瓶中（锥形瓶的质量为60g），每次充分反应后都进行称量，得到的实验数据如下表：（1）第一次加入纯碱样品充分反应后，生成二氧化碳的质量是g。
（2）第次加入纯碱样品后恰好与100g稀盐酸完全反应，此时共反应纯碱样品g。
（3）计算纯碱样品中碳酸钠的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）4有3g混有碳酸钠的氯化钠固体样品，向其中滴加盐酸，加入盐酸的质量与生成二氧化碳气体的质量符合图所示的质量关系．（不计损耗）（1）样品完全反应后，共放出二氧化碳气体的物质的量为g。
（2）计算样品中氯化钠的质量分数。
（根据化学方程式列式计算）6．有一种石灰石样品，其中含有的杂质是二氧化硅（它是一种不溶于水，也不与盐酸反应，耐高温的固体物质），某同学想测定该样品的纯度，他取用2 g这种石灰石样品，把20 g稀盐酸分四次加入，充分反应后剩余固体的质量如下（1）2 g 石灰石样品中的杂质质量是g ；（2）石灰石样品的纯度为； （3）100 kg 这种纯度的石灰石充分煅烧后，可得到固体多少千克？7．老师要求同学们将30g NaCl 样品中的杂质2CuCl 除去，同时测出其中所含2CuCl 的质量分数。
初中化学酸碱反应经典计算题含答案
初中化学酸碱反应经典计算题含答案下面是一些初中化学酸碱反应的经典计算题及其答案。
题目一在实验室中，有一种化学试剂称为盐酸（HCl），它的浓度为2 mol/L。
如果需要10 mL的盐酸溶液，我们应该取多少毫升的浓盐酸，并加入多少毫升的水？答案：盐酸的摩尔质量为36.5 g/mol，浓度为2 mol/L。
根据浓度和体积的关系，我们可以使用以下公式来计算所需的溶液体积：浓度1 ×体积1 = 浓度2 ×体积2其中，浓度1和体积1是已知的盐酸溶液的浓度和体积，浓度2和体积2是所需的盐酸溶液的浓度和体积。
代入已知值，我们得到：2 mol/L ×体积1 = 2 mol/L × (10 mL + 体积1)通过简单的计算，得出体积1 = 5 mL因此，我们需要取5 mL的浓盐酸，并加入5 mL的水来制备10 mL的盐酸溶液。
题目二石灰石（CaCO3）与盐酸（HCl）发生反应，生成二氧化碳气体、水和盐。
如果我们取5 g的石灰石与200 mL的2 mol/L的盐酸反应，生成的气体体积是多少？答案：根据化学方程式，石灰石与盐酸的反应可以表示为：CaCO3 + 2HCl → CO2 + H2O + CaCl2根据反应的化学计量关系，1 mol的CaCO3与2 mol的HCl反应生成1 mol的CO2。
首先，我们需要计算石灰石的摩尔质量：CaCO3的摩尔质量 = 40.08 g/mol + 12.01 g/mol + (3 × 16.00g/mol) = 100.09 g/mol根据摩尔质量和质量的关系，我们可以使用以下公式计算所需的摩尔数：摩尔数 = 质量 / 摩尔质量代入已知值，我们得到石灰石的摩尔数为：5 g / 100.09 g/mol ≈ 0.049 mol由于石灰石与盐酸的摩尔比为1:2，所以盐酸的摩尔数为石灰石的两倍：盐酸的摩尔数 = 2 × 0.049 mol = 0.098 mol据此，我们可以使用摩尔和体积的关系计算生成的CO2气体的体积：生成气体的体积 = 摩尔数 ×摩尔气体体积摩尔气体体积为标准状态下1 mol气体的体积，约为22.4L/mol。
石灰石和稀盐酸反应的化学方程式计算
石灰石和稀盐酸反应的化学方程式计算石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
碳酸钙为难溶物，离子方程式中需要保留化学式，该反应的离子方程式为：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂O+CO₂↑
1、石灰石可以直接加工成石料和烧制成生石灰。
生石灰CaO吸潮或加水就成为熟石灰，熟石灰主要成分是Ca（OH）₂，可以称之为氢氧化钙，熟石灰经调配成石灰浆、石灰膏等，用作涂装材料和砖瓦粘合剂。
2、氯和氯化氢在干澡状态和常温下与CaCO₃，的反应极慢，直到600℃以后才开始加快，生成CaCl₂；二氧化硫在常温下无论是气态还是液态对CaCO₃都没有显著作用；而二氧化氮（NO₂）在15℃时就与CaCO₃反应生成Ca（NO₃）₂、NO和CO₂。
3、石灰石在高温下煅烧之后，先用水消化，再经筛滤、碳化、表面处理、干燥粉碎后，即得胶体碳酸钙成品。
计算盐酸与碳酸钙的反应
1、将50g石灰石和150g稀盐酸混合后，恰好完全反应，（杂质不与盐酸反应也不溶于水）反应后烧杯中物质的总质量为186.8g 。
求a、石灰石中碳酸钙的质量分数？b、稀盐酸中溶质质量分数？c、反应后溶液中溶质质量分数？2、有25g含杂质20%的石灰石与200g某稀盐酸恰好完全反应，（杂质不与盐酸反应也不溶于水），求a、生成CO2的质量b、反应后溶液的质量c、反应后溶液中溶质质量分数？3、实验室有一瓶未开封的浓盐酸，标签部分内容如右图所示，请回答下列问题。
（1）这瓶浓盐酸中溶液的质量为 g；（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的质量是 g；（3）取稀释后的的盐酸溶液65.7g 与10g含碳酸钙90%的石灰石恰好完全反应（杂质既不与盐酸反应，又不溶于水），计算生成物中溶质的质量分数。
4.现有一瓶未开启的浓硫酸，试剂瓶标签上的部分内容如图所示。
（1）该瓶浓硫酸的质量是多少克？ （2）用100g 该浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需加水多少克？5、鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。
某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO 3的含量，现取15 g 鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中硫酸（500 mL ） 品名：硫酸 化学式：H 2SO 4 相对分子质 98 密度1.84 g/cm 3 质量分数：98%加入80 g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。
试计算（计算结果保留1位小数）：（1）产生CO2的质量为__________ g；（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
6、某地盛产石灰石，其中含有不溶于盐酸的杂质。
某化学兴趣小组为了测定石灰石中碳酸钙的含量，取10.0g石灰石样品，经粉碎后全部放入烧杯中，并加入足量的稀盐酸，烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。
计算题、工业流程、实验题题知识归纳总结含答案(8)
一、初中化学计算题1．把250g稀盐酸加入盛有60g石灰石的烧杯中，恰好完全反应，反应后称量，烧杯中剩余物质的质量为288g。
试计算：（1）生成二氧化碳的质量；（2）60g石灰石中碳酸钙的质量。
2．化学兴趣小组的同学对某石灰石样品进行研究，取25g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)加入盛有146g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应；气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为162.2g。
计算：25g石灰石样品中碳酸钙的质量。
3．生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2%~4.3%，钢中碳的含量为0.03%~2%，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取5.8g的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入100g稀盐酸至恰好完全反应，烧杯内剩余物的质量为105.6g。
请计算：（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为______g；（2）样品中碳的质量分数（计算结果保留到0.1%）。
二、中考化学流程题4．某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/℃010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）（1）流程图中X的化学式_____；（2）反应②在80℃条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_____。
（组成测定）小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。
查阅资料：①石青的化学式可表示为aCuCO3•bCu(OH)2②Cu(OH)2在66℃～68℃完全分解：Cu(OH)2加热CuO+H2O； CuCO3在200℃～220℃完全分解：CuCO3加热CuO+CO2↑③CuSO4固体为白色，CuSO4•5H2O固体为蓝色实验步骤：①连接仪器，并，准确称取69.2g的aCuCO3•bCu(OH)2放在C装置中；②打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；③关闭活塞，控制C装置中的温度为250℃对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；④打开活塞，继续通一段时间空气；⑤冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。
初中化学表格计算题(含答案)
初中化学表格计算题一、实验数据的分析(求固体质量分数用总数据，求溶液质量分数用第一次数据)答案：75％ 1g/4g=75% 14.6％(1)75% 1g/4g=75%（2)解：由表中数据可知第三次加入5 g 稀盐酸后，3 g 碳酸钙与15 g 稀盐酸刚好完全反应。
设稀盐酸中溶质的质量为xCaC03 + 2HCl === CaCl 2 + H 20 + C02↑ 100 733g x73/100 =" x" / 3 x="2.19" g 稀盐酸的溶质质量分数为： 2。
19/15×100％=14。
6%2、现将石灰石样品15 g 与105。
4 g 稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不与稀盐酸反应）,反应时间与反应前后烧杯（1）样品中碳酸钙的质量分数。
(计算结果保留1位小数） (2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案：（1）0.96 （2)81。
7%试题分析：（1)此题是数据分析、处理题，因为随着反应的进行，氧气不断产生,故剩余固体质量不断减少，直至不再发生变化,说明 结束，故直接根据质量守恒定律,生成氧气的质量=3g-2.04g=0.96g (2）根据化学反应:2KClO 32KCl + 3O 2↑中氧气和氯酸钾的质量关系,即可求出氯酸钾的质量，进而计算原混合物中氯酸钾的质量分数解：原混合物中氯酸钾的质量为x2KClO32KCl + 3O2↑245 96x 0.96g答：原混合物中氯酸钾的质量分数为81.7%。
4、某样品为Cu和CuO的混合物。
为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，（1）求混合物中氧化铜的质量分数（2）求硫酸溶液的质量分数（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。
答案:（1)。
CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O(2）。
由丙丁两人数据得出，在此反应中，混合物中的CuO已完全跟酸反应，最后剩余的固体全部为Cu,所以，混合物中氧化铜的质量分数为:(20g—12g）/20g=40%（3)。
初中科学化学计算
化学计算1、将25g石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应（杂质不溶解，也不参加反应），此时烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，计算：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）所得溶液溶质的质量分数2、盐酸和氯化钡的混合溶液200g，其中盐酸的溶质质量分数为10％。
向混合溶液中加入12％的硫酸溶液100 g恰好完全反应。
计算：（1）生成沉淀的质量是多少克?（2）反应后所得溶液中盐酸的质量分数3、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：学生甲乙丙丁物质质量所取固体样品的质量（g）30 25 20 20加入硫酸溶液的质量（g）100 100 100 120反应后剩余固体的质量（g）22 17 12 12分析实验数据，回答下列问题：（1）出氧化铜与硫酸反应的化学方程式（2）求混合物中氧化铜的质量分数。
（3）求硫酸溶液中溶质的质量分数。
4、某学生在课外兴趣活动中用一定量＋2价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做五次实验记录如下表(假设每次实验所产生的H2全部被收集，体积在同温同压下测定，且已知在第3组验中金属和硫酸恰好完全反应)，试根据实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：实验编号R的质量(克) 稀硫酸体积(毫升) 生成氢气的体积(升)1 1.5 50 1.472 2.0 50 1.963 2.2 50 2.164 2.5 50 2.165 3.0 50 2.16（1）在上述实验中，金属一定过量的实验编号是，稀硫酸一定过量的实验编号是；（2）若在当时的实验条件下H2的密度为0.085克/升，求反应所用金属的相对原子质量是多少？（3）若所用的稀硫酸密度为1.12克／厘米3，求实验所用的稀硫酸溶液的溶质质量分数。
5、小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
酸碱盐计算题
酸碱盐计算题1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（P水= 1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。
右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，计算：（1）生成沉淀的质量是多少？（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。
【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?3、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数据如下表所示：(1)表中m的值为。
(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)4、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。
化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。
在实验室中取22g该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。
(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。
(2)计算出22g该样品中各成分的质量。
5、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。
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石灰石与盐酸反应的计算
1、为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸。
石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得，为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳25g，加入200g的稀盐酸，恰好完全反应，称得反应后物质的总质量为216.2g（假设贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水）。
请你计算：
（1）贝壳中碳酸钙的质量分数；
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.1%）
2、石灰石是生产水泥的重要原材料，某石灰厂的化验室为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量的10%的稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水）。
有关实验数据如下表：
请计算（写出计算过程）：
（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；
（2）所消耗10%的盐酸的质量。
3、我省各地大都有丰富的石灰石矿产资源。
有一矿山上的石灰石样品，其中只含二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。
小琳和他的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们取了一块石灰石样品，将其敲打粉碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯的质量为20g），然后加入50g某一定溶质质量分数且足量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。
反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质的总质量（m/g）的关系如下图所示。
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是__________；
（2）实验结束后，共放出多少g二氧化碳？
（3）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（计算结果保留1位小数）
4、石灰石是一种重要的建筑材料，其主要成分是碳酸钙．现取80.0g石灰石样品，平均分给甲乙丙丁四组同学，让他们用此样品与质量分数相同的盐酸反应来制备二氧化碳气体（杂质不与盐酸反应，也不溶于水），各组的实验数据如下表．
（1）______组同学加入的盐酸恰好完全反应．
（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？
（3）求丙组同学实验后溶液中溶质的质量分数（计算结果保留一位小数）
5、今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。
分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）：
（1）表中X的值为_______；
（2）烧杯（填序号）中，恰好完全反应；烧杯（填序号）中加入的样品有剩余。
（3）求样品中碳酸钙的质量分数；
（4）求稀盐酸中HCl的质量分数；
（5）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量为_______g。
6、某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应)。
请计算：
(1)上表中n的数值为___________。
(2)求样品中碳酸钙的质量分数。
(3)求盐酸中溶质的质量分数。
7、石灰石样品的主要成分是CaCO3（已知其它杂质不与盐酸反应）．课外小组同学将50g 盐酸分5次加入到20g该石灰石样品中，得到如下部分数据和图象：
请计算：
（1）石灰石样品中杂质的质量为g。
（2）所加盐酸的溶质质量分数。
8、某化学兴趣小组在综合实践活动中了解到，石灰厂有一批石灰石原料，其中含有的杂质是二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不能与盐酸反应，高温时不发生分解反应）．为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组取2g这种石灰石样品于小烧杯中，用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分4次加入，充分反应后经过滤、干燥后称量，每次稀盐酸用量及剩余固体的质量见下表，利用实验数据绘制的图象如图。
计算:
(1) 该石灰石样品的纯度。
(2) 所用的稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
(3) 如果该石灰厂锻烧50t 这种石灰石，最多可得到含杂质的生石灰多少吨?
9、石灰石是我省的主要矿产之一．学校研究性学习小组为测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，结果如下表：
（1）哪几次反应中碳酸钙有剩余？
（2）上表中m的值为？
（3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．
答案：
1、（1）80%；（2）10.5%
2、（1）75%；（2）54.75g
3、（1）增大反应的接触面积；（2）2.2g；（3）83.3%
4、（1）丙；（2）75%；（3）16.9%
5、（1）2.64；
（2）④；①②③
（3）80%
（4）14.6%
（5）44.48
6、（1）2.8；（2）82.5%；（3）18.25%
7、（1）4；（2）29.2%
8、（1）85%；（2）7.3%；（3）31.3t
9、（1）3、4；（2）4.4；（3）80%。