质量守恒与化学方程式

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中考化学第3讲质量守恒定律与化学方程式精讲本课件

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第3讲 质量守恒定律与 化学方程式
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考点一 质量守恒定律(八下教材P87)
1.内容:化学反应中,参加化学反应的各物质的 质量总和 ____________等于反应后生成质的量各总物和质的____________。 2.实质:化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数量也 没有增减,每个原子的质量也没有变化,所以化学反应前后各 物质的质量总和相等。 3.质量守恒定律的验证(详见实验突破) 4.应用: (1)解释化学变化和生活中的一些现象,如镁条燃烧后生成的物 质比镁条的质量大;
变式1 在学习了质量守恒定律后,某同学设计了以下几组实验:
(1)上述实验可以用来验证质量守恒定律的有__A_C__D___。(可多 选) (2)实验A中硫酸铜溶液与烧杯中铁粉混合后充分反应,过滤, 往滤渣中加入足量硫的酸稀亚盐铁酸,,硫没酸有亚产铁生、气硫泡酸。铜请写出滤液中溶 质的可能组成__________________________________。 (3)实验D中,若将稀盐酸逐滴滴 入烧杯中时,混合物中4种离子 (分别用a、b、c、d表示)数量变 化情况如图所示,当滴入稀盐酸 的质量在甲、乙、丙中哪个点时
重点突破
1.质量守恒定律验证与应用
例1 兴趣小组利用图甲白磷燃烧装置探究质量守恒定律,利用 红外测温仪测量瓶内温度T0,注射器记录气体体积变化V0,电 子天平测量装置质量m0,将相关数据随时间的变化情况绘制成 图乙。
(1)若实验中加入的白磷质量较小,则该实验能否验证化学反应 中质量守恒:__能____。
物质
XYZW
反应前的质量/g 20 m 16 14
反应后的质量/g 4 6 60 50
A.参加反应的X与Y的质量比是1∶4 B.m的数值为64 C.反应中Z、W的质量变化之比为6∶5 D.若继续反应,最终容器内只剩下Y、Z、W三种物质

质量守恒定律与化学方程式

质量守恒定律与化学方程式

伍. 化学方程式Ⅰ.质量守恒定律1.质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。

2.因为化学反应的过程,就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其它物质的过程,也就是说,在一切化学反应前后,原子的种类没有改变,各种原子的数目也没有增减,所以化学反应前后各物质的质量总和相等。

Ⅱ.化学反应方程式1.定义:用化学式来表示化学反应的式子,叫做化学反应方程式。

2.意义:化学反应方程式不仅表明了反应物、生成物及反应条件,同时通过式量还可以表示各物质之间的质量关系,即各物质之间的质量比。

3.书写化学反应方程式的两个原则:a. 必须以客观事实为基础,绝不能凭空设想,随意臆造事实上不存在的物质及化学反应;b. 要遵守质量守恒定律,“等号”两边各种原子的数目必须相等。

4.书写化学反应方程式具体步骤:a. 写出反应物和生成物的化学式,并在反应物与生成物之间画一条短线。

b. 配平化学反应方程式:化学反应方程式反映质量守恒定律,因此,需要在化学反应方程式中各化学式的前面配上适当的系数,使得式子左、右两边的每一种元素的原子总数相等。

这个过程叫做化学反应方程式的配平。

只有经过配平,才能使化学反应方程式反映出化学反应中各物质的质量关系。

常用方法:⑴最小公倍数法⑵奇偶配平法⑶观察法配平配平后,把短线改成“等号”。

c.注明反应条件:化学反应只有在一定条件下才能发生,因此,需要在化学反应方程式中注明反应发生的基本条件。

eg:点燃、加热(用“△”表示)、催化剂等。

如果生成物中有气体或者固体(沉淀),在该物质右边要注有“↑”或“↓”号。

但是,如果反应物和生成物中都有气体或固体,则不用注“↑”或“↓”。

Ⅲ.根据化学反应方程式的计算化学反应方程式可以表示化学反应前后物质的变化及质量关系。

根据化学反应方程式的计算就是从量的方面来研究物质变化的一种方法。

步骤:⑴设未知量⑵写出化学反应方程式(已配平的才是化学反应方程式,否则只是符号表达式)⑶写出有关物质的式量、已知量&未知量⑷列比例式,求解⑸简明的写出答案(即,“答:………………。

第九讲:质量守恒定律和化学方程式

第九讲:质量守恒定律和化学方程式

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最小公倍数法:利用反应前后某一元素原子数的最小公倍数加以配平的方
、化学方程式的书写步骤
”出反应物和生成物的化学式
④“等” 把短线(或箭头)改成等号
⑤“查” 整体检查
随堂训练:
+4Na C
5
11. 如下图所示,二分子甲生成二分子乙与一分子丙,已知甲、乙、丙三者为不同的纯净物,则乙物质的化学式为(
A. XY2
B. X2Y
C. X2
D. X4Y2
﹡12. 将4.6g某物质在足量氧气中燃烧,生成8.8g二氧化碳和5.4g
法中正确的是()(多选题)
A. 该物质中只含有碳、氢两种元素
B. 该物质中含有碳、氢、氧三种元素
C. 该物质的化学式为C2H6O
D. 该物质的化学式为CH4
13. 下列装置能用来证明质量守恒定律的是()(多选题)
14. 红磷在密闭容器(含有空气)内燃烧,容器内有关的量随时间变化的图象正确的是()
化学方程式揭示了化学反应中的()
B. 2CO+O2点燃2CO
D. CH4+2O2点燃CO
氧气能恰好完全反应,生成80g
氧气生成10g氧化镁 B. 6g镁与4g氧气生成
氧气生成10g氧化镁 D. 4g镁与6g氧气生成
氧气的空气中燃烧,生成pg五氧化二磷,则(
>m+n C. P<m+n D. P≤m+n
H6+bO2点燃mCO2+nH2O 各化学式前的计量数之间的关
2
B. 3a=n
C. 3m=2n
D. 2b=m+n。

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式与质量守恒定律计算【知识梳理】è考点一:质量守恒定律:1. 质量守恒定律是指在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量综合等于反应后生成的各物质的质量总和。

2. 质量守恒定律的微观解释:从微观上看化学反应的过程,就是反应物分子里的原子重新组合成生成物分子的过程。

反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。

所以,化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

3. 质量守恒定律的应用: ①求某个化学反应中反应物或生成物的质量。

②推断反应物或生成物的组成(化学式)。

③判断反应物是否全部参加了反应。

4. 化学反应前后一定不变——(宏观)反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。

一定不变——(微观)原子的种类、数目、质量。

一定改变——(宏观)物质的种类。

一定改变——(微观)分子的种类。

可能改变——分子总数。

[温馨提示]:质量守恒的理解要注意“化学反应”和“参加”这两个词。

首先,质量守恒定律适用于化学变化,不适用于物理变化。

其次,之所以强调“参加”,是因为某物质未必全部参加反应。

如2g氢气和8g氧气反应只生成9g水,因为只有1g氢气参加了反应。

考点二:化学方程式:1. 化学方程式:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

2. 化学方程式的意义n 质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。

n 量的方面:①各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。

质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。

所求质量比不用约分。

3. 化学方程式的读法(意义):以下面的方程式为例2H2 + O2= 2H2O4 :32 :36n 氢气和氧气在点燃的条件下反应,生成水。

n 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应,生成2个水分子。

n 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应,生成36份质量的水。

4. 书写化学方程式要遵守的原则:①必须以客观事实为基础;②必须遵守质量守恒定律。

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式及质量守恒定律计算

化学方程式及质量守恒定律计算质量守恒定律是化学中的基本定律之一,它指出在化学反应中,反应物的质量必须等于生成物的质量。

这个定律是由法国化学家安托万·拉瓦锡提出的,他通过实验证明了这一定律。

在化学反应中,反应物是参与反应并发生变化的物质,生成物是在反应中产生的新物质。

根据质量守恒定律,反应物和生成物的质量之和保持不变。

为了理解质量守恒定律的应用,我们以一个简单的化学反应为例。

假设有一根铁丝被燃烧成氧化铁(铁锈)的反应。

Fe+O2->Fe2O3根据这个方程式,我们可以看到反应物是铁(Fe)和氧气(O2),生成物是氧化铁(Fe2O3)。

假设我们有100克的铁丝。

根据质量守恒定律,反应物的质量必须等于生成物的质量。

根据化学方程式可以得出:1 mol Fe = 55.85 g1 mol O2 = 32 g1 mol Fe2O3 = 159.69 g根据化学方程式中的配比,可以计算出参与反应的物质的摩尔比。

在这个反应中,铁和氧气的摩尔比是1:1,即1 mol Fe需要1 mol O2首先,我们需要将100克的铁转换为摩尔数:100 g F e * (1 mol Fe / 55.85 g Fe) ≈ 1.79 mol Fe根据反应物的摩尔比,我们可以得知氧气的摩尔数也是1.79 mol。

进一步,我们可以计算生成物的摩尔数。

根据反应物与生成物的摩尔比(2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe):1.79 mol Fe * (2 mol Fe2O3 / 4 mol Fe) = 0.895 mol Fe2O3最后,将生成物的摩尔数转换为质量:0.895 mol Fe2O3 * (159.69 g Fe2O3 / 1 mol Fe2O3) ≈ 142.94 g Fe2O3可以看到,根据质量守恒定律,反应物的质量(100克Fe)等于生成物的质量(142.94克Fe2O3)。

这个例子展示了质量守恒定律在化学反应中的应用。

2.2质量守恒定律、化学方程式

2.2质量守恒定律、化学方程式

参加反应(或生成物)纯净物的质量,单位要求一致,若不是纯净物的 质量则要换算为纯净物的质量进行计算。若不是质量单位,可按质量、体 积、密度之间的关系进行换算,即密度=质量/体积。
例题解析
【例1】某同学称取一定量的表面有铜绿的铜粉,用敞口耐高温容器盛 装,在空气中充分加热[铜 绿受热分解的化学方程式为: Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO+H2O+CO2↑]冷却后再称量该容器中 固体物质的质量,结果是( D ) A.质量减小 C.质量不变 B.质量增大 D.以上三种情况均有可能
二、化学方程式
1.遵循原则:①以客观事实为依据 ② 遵守质量守恒定律 2.书写:(注意:a、配平 b、条件 c、箭号 ) 3.含义:以2H2 + O2 点燃 燃的条件下生成水) ②微观意义:表示反应物和生成物之间分子(或原子)个数比 2H2O为例 ①宏观意义:表明反应物、生成物、反应条件( 表明氢气和氧气在点
2.微观解释:在化学反应前后,原子的种类、数目、质量
均保持不变 (原子 的“三不变”)。 (3)可能改变:分子总数可能变
• 3.化学反应前后 • (1)一定不变 宏观:反应物生成物 总质量不变;元素种类、质量不变微观 :原子的种类、数目、质量不变 • (2)一定改变 宏观:物质的种类一定 变 • 微观:分子种类一定变
(1)计算依据:化学方程式中反应物和生成物之间的质量比以及
质量守恒定律 (2)计算类型:①已知反应物质量求生成物质量。②已知生成物 质量求反应物质量。 (3)注意事项:①所设未知量是X(不带任何单位),并指明X所 代表的物理量(即“质量”、“体积”、“密度”)②化学方程式一定要书 写正确且配平。③准确求出已知物和未知物的质量比。④代入的质量 是

初三化学(上) 2.3.4质量守恒方程式

初三化学(上) 2.3.4质量守恒方程式

练习: 练习:
书写化学方程式
1,细铁丝在氧气中燃烧 2,加热高锰酸钾 3,加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气 4,镁带燃烧 5,电解水 6,在氢氧化钙溶液中通入二氧化碳气体生成 碳酸钙沉淀和水
练习:判断下列方程式是否正确 错误的加以改正 练习 判断下列方程式是否正确,错误的加以改正 判断下列方程式是否正确 错误的加以改正. 点燃 1,4Fe + 3O2 → 2 Fe2O3 , △ 2,HgO → Hg + O2 , 点燃 3,H2 + Cl2 → , 4, 4,2H2 + O2 2HCl
思考: 思考: 在化学反应前后,元素种类,物质种类,分子种类, 在化学反应前后,元素种类,物质种类,分子种类,分子 个数有没有发生改变? 个数有没有发生改变?
思考: 思考:
1,镁带燃烧后生成物比镁带轻还是重,为什么? 镁带燃烧后生成物比镁带轻还是重,为什么? 2,蜡烛燃烧后,固体质量减小,为什么?是否符 蜡烛燃烧后,固体质量减小,为什么? 合质量守恒定律? 合质量守恒定律? 3,20克酒精和 克水混合后总质量为 克,是否 克酒精和20克水混合后总质量为 克酒精和 克水混合后总质量为40克 符合质量守恒定律? 符合质量守恒定律? 克氯酸钾和二氧化锰混合物共热, 4,将32.7克氯酸钾和二氧化锰混合物共热,完全反应 克氯酸钾和二氧化锰混合物共热 后剩余固体23.1克,生成氧气多少克?为什么? 后剩余固体 克 生成氧气多少克?为什么? 克碳和10克氧气反应是否一定会生成 5,10克碳和 克氧气反应是否一定会生成 克二 克碳和 克氧气反应是否一定会生成20克二 氧化碳,为什么? 氧化碳,为什么?
2.3.4 质量守恒定律, 质量守恒定律,化学方程式
一, 质量守恒定律

2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件

2023年中考化学----《质量守恒定律与化学方程式》复习知识梳理PPT课件

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C. 甲的相对分子质量一定等于丙和丁的相对分子质量之和
D. 该反应中丙和丁的质量变化之比为9:11
聚焦中考:题型典例聚焦
【题型二 质量守恒定律表格题】
【解析】 A、x=3+5+18+22-6-10-27=5,反应后甲质量减小,是反应物,丙、丁 质量增大,都是生成物,即甲分解生成丙、丁,因此甲是化合物,该选 项说法正确; B、乙反应前后质量不变,可能是催化剂,也可能是没有参加反应的物质 ,该选项说法不正确; C、不知道化学计量数,因此甲的相对分子质量不一定等于丙和丁的相对 分子质量之和,该选项说法不正确;D、该反应中丙和丁的质量变化之比 为(18-10):(22-6)=1:2,该选项说法不正确。 故选:A。
AB→A+B+ … AB + C→A +BC
AB + CD→ AD+ BC
特征
反应物为多种 而生成物只有 一种,即“多 变一”
反应物只有一 种而生成物有 多种,即“一 变多”
反应物与生成物都 是两种,且都是单 质和化合物
反应物和生成物都 为化合物
聚焦中考:考点梳理 考点3:化学反应类型
2、氧化还原反应 氧化反应:物质 得到氧 的反应;还原反应:物质 失去氧 的反应 氧化剂:提供氧的物质;还原剂:夺取氧的物质(常见还原剂:H2、C、CO) 3、中和反应: 酸 与 碱 作用生成 盐 和 水 的反应。中和反应不属于四大基 本反应类型,但是中和反应属于其中的 复分解反应。
聚焦中考:题型典例聚焦
【趁热打铁】
2、【2021湖南常德】一定条件下,在密闭容器内发生某一化学反应,测得反应前
后各物质的质量如下表所示。

化学方程式与质量守恒定律

化学方程式与质量守恒定律

2H2O
通电
O2 + 2 H2
+
2、微观解释: 在化学反应中,反应前后三个不变:
(1 ) 原子的种类不变; ( 2)原子的数目不变; ( 3)原子的质量不变。
3、宏观解释:
(1 )元素种类不变; (2 ) 物质总质量不变。
化学反应中
物质的种类
有两个方面一定发生改变
分子的种类
原子的种类
有五个方面一定不改变
2、在 A + B —— C 的反应中,5克A和4 克B充分反应后,剩余1克B,求生成的C的 质量。 8克
3、在 A + B —— C 的反应中,5克A和4 克B能恰好完全反应,如 5克A和6克B充分 反应后,生成C的质量为多少? 9克
4、在一个密闭容器中,有甲、乙、丙、 丁四种物质在一定条件下充分反应,测得 反应前后各物质质量如下表
解:设生成二氧化碳的质量为X
C + O2 12 2.4g
点燃
CO2
44
X
2.4g 12 = X 44 X=8.8g
答:生成二氧化碳的质量是8.8g
3.工业上用电解水的方法制取氧气,若电解 7.2g的水可生成氧气多少克 ?若氧气的密度 为1.43g/L,则生成氧气的体积为多少升?
解:设生成氧气的质量为X
3.某同学将一定量的A、B、C、D四种物质放在一密闭容 器中,加热使之充分反应,测得反应前后各物质的质量 如下表: A 反应前的质(克) 35 B 12 C 40 D 14
反应后的质量(克)
待测
25
12
40
从上述数据可知:反应后A 物质的总质量 是 24克 ,该反应的反应物是 A和C , 它们参加反应的质量比是 11:28 。

初中化学 质量守恒定律及化学方程式的计算

初中化学  质量守恒定律及化学方程式的计算
1.化学式:用元素符号来表示物质组成的式子. 2.化学式(分子式)表示的含义: (1)表示该物质的一个分子. (2)表示构成一个分子的各种原子的原子个数. (3)表示一种物质及组成该物质的各种元素. 3.常用的计算关系式(以化合物 AmBn 为例): (1)相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n (2)A 的质量分数
2A+D.充分反 .
2/9
【跟踪强化】 【 】1.铜与木炭的混合物,在空气中高温煅烧,使其充分反应,冷却到原温度,测知反应前后质量
A、20% B、50% C、80% D、64%
未变,则原混合物铜的质量分数为

】2.常用燃烧法测定某有机物的组成.现取 3.2g 某有机物在足量的氧气中充分燃烧,生成 4.4gCO2

(4)从装置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可看出,O2 的来源是 CO2 和 H2O,若产生 896gO2,消耗 1012gCO2,则同时消耗 H 2O g.
7.在反应 A+3B=2C+2D 中, C 和 D 的相对分子质量比为 22: 9, 2.8gA 与一定量 B 完全反应后, 生成 8.8gC, 求反应中 B 和 D 的质量比是多少.
反应前后各物质的质量如下表所示: 物 质 A 19.7 待测 B 8.7 17.4 C 21.6 0 D 0.4 3.6
反应前质量/g 反应后质量/g 下列说法正确的是
A、物质 C 一定是化合物,物质 D 可能是单质 B、反应后密闭容器中 A 的质量为 19.7g C、反应过程中,物质 B 和物质 D 变化的质量比为 87:36 D、若物质 A 与物质 C 的相对分子质量之比为 194:216,则反应中 A 和 C 的化学计量数之比为 1:2
质量守恒定律及化学方程式的计算

质量守恒定律,正确书写化学方程式

质量守恒定律,正确书写化学方程式

质量守恒定律,正确书写化学方程式知识点: 一、质量守恒定律(1)定义:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

注意: ①概念中“参加化学反应的”; ②概念中的“质量总和”;③适用范围:化学变化而不是物理变化; (2)质量守恒的原因:实质:分子分裂成原子,原子重新组合聚集成新物质的过程。

反应前后,原子种类和数目都没有改变,各原子的质量也没有发生改变 二、化学方程式(1)定义:用化学式来表示化学反应的式子。

(2)意义:三、如何正确书写化学方程式 1、化学方程式的书写原则:(1)必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应; (2)遵守质量守恒定律,等号两边各原子的种类,数目必须相等; 2、化学方程式的书写方法:(1) 写:反应物写在“===”的左边,生成物写在“===”的右边,用“+”连接(2) 配:在反应物,生成物化学式前加上适当的化学计量数,使反应前后,各元素的原子个数相等。

(3) 注:在“===”的上方注明反应条件,“加热”常用“Δ”表示。

(4) 标:生成物是沉淀后面标“ ” ,是气体的标 “ ”,若反应物生成均有气体,或者都有固体,生成物就不需要标注。

(5) 查:检查化学式是否正确,是否配平,条件状态是否标注。

3、配平化学方程式的方法 :最小公倍数法 例: P + O 2 —— P 2O 51.找出短线左右两边只出现一次的元素,如果这样的元素不止一个,选最小公倍数大的元素。

2.找出最小公倍数3.通过计算得出化学方程式中各物质的化学计量数,并标明化学计量数。

4.检查 意义实例: 点燃2H 2 + O 2 ====2H 2O 质的方面:表示反应物 生成物 反应条件 反应物: 氢气 氧气 生成物: 水 反应条件: 点燃 量的方面:表示反应物、生成物之间的质量比 表示反应物、生成物的化学计量数 点燃 2H 2 + O 2 ===2H 2O 4 :32 : 36 2 1 2+反应前反应后基础练习:1、(2013福建福州)二甲醚(CH 3OCH 3)可由一氧化碳和物质X 在一定的条件下制得。

质量守恒定律、化学方程式

质量守恒定律、化学方程式

质量守恒定律、化学方程式质量守恒定律1.质量守恒定理:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这一规律叫质量守恒定律。

2.化学反应中质量守恒的原因:化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物)的原子,重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。

在一切化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量也没有变化。

所以参加反应的各物质的质量之和必然等于反应后生成的各物质质量之和。

总结:①五个不变:原子的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、元素的种类不变、反应物和生成物总质量不变、元素的质量不变;②两个一定改变:物质种类一定改变、分子的种类一定改变; ③一个可能改变:分子总数可能改变; 注意:①质量守恒定律只适用于化学变化,一切化学反应都遵守质量守恒定律,不适用于物理变化;②所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应,所以必须强调“参加化学反应”,不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应。

如:镁在氧气中燃烧生成氧化镁,参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。

3.质量守恒定律的应用 (1)确定物质的元素组成【例1】植物进行光合作用可简单表示为H 2O + CO 2→淀粉+ O 2,由此判断:淀粉中一定含有 元素,可能含有 元素。

【例2】某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水,则该物质中一定含有 元素,可能含有 元素。

(2)确定化学式【例3】火箭推进器中盛有液态肼(X )和双氧水(H 2O 2)当它们混合反应时,放出大量的热量,有关反应方程式为X+ H 2O 2 = N 2 + 2 H 2O ,根据此判断肼的化学式是( )A. N 2B. NH 3C. NH 2D. N 2H 2【例4】根据质量守恒定律推断:CuO + X△Cu + H 2O 反应中X 的化学式为 。

质量守恒定律和化学方程式

质量守恒定律和化学方程式

质量守恒定律和化学方程式1、质量守恒定律(1)内容:参加化学反应的各物质的 等于反应后生成的各物质的 。

(2)实质(为什么守恒):从分子—原子观点看,化学变化实质上是参加反应的各物质(反应物)发生了原子间的重新组合,才使反应物变成生成物。

在一切化学变化中,反应前后元素(原子)的种类 ,原子的数目 ,原子的质量也 ,所以,参加反应的各物质的总质量等于反应后所有生成物的总质量。

2、化学方程式3、根据化学方程式计算(1)一般步骤:①写出正确的化学方程式;②找出反应物和生成物之间的质量比;③找出已知量和未知量的关系;④对含杂质的反应物或生成物必须换算成其纯量,然后再进行计算。

为什么?⑤列出比例求解。

(2)计算类型:①已知反应物质量求生成物质量;②已知生成物质量求反应物质量;③已知一种反应物质量求另一种反应物质量;④已知一种生成物质量求另一种生成物质量。

三、重点疑点讨论1、12g碳在20gO 2中充分燃烧,能生成30gCO 2吗?反应物中没有参加反应的那一部分质量能否计算在反应物的“质量总和”中?四、解题方法指导定义:用 表示 的式书写原则:①以客观事实为依据 ②遵守 定律①写 等号左边写 ,右边写 。

②配依据: 方法:观察法、最小公倍数法和奇偶数法 化学方程式 表示反应物与生成物各物质间的质量 。

表示反应物和生成物以及反应条件 书写步骤 注明点燃、加热“△”、高温等反应条件 注明生成物沉淀号“↓”和气体逸出号“↑” 表示意义 ③标读法 ④等 将短线改为等号点燃 △ 例题1、某化合物X 燃烧的化学方程式为:2X + 5O 2 = 4CO 2 + 2H 2O 试确定X 的化学式。

例题2、配平下列化学方程式:(1) C 2H 2 + O 2 — CO 2 + H 2O (2)Fe 2O 3 + CO — Fe + CO 2(3)NH 3 + Cl 2 — N 2 + NH 4Cl例题4、含杂质10%的锌(杂质不参加反应)10g,与足量的硫酸反应,可生成多少克氢气?同时生成多少克硫酸锌?(注意解题步骤和格式)思考:该题涉及的化学方程式为 ,10g可直接代入方程式计算吗?怎样将其换算为纯锌的质量?五、知识能力训练巩固知识1、化学反应前后,肯定没有变化的是( ) 肯定有变化的是( )可能发生变化的是( )A 、原子个数B 、分子个数C 、元素种类D 、物质的总质量E 、物质的种类F 、原子的核电荷数2、在化学反应A+ B = C+ 2D 中,9.8gA 和8gB 完全反应生成14.2gC ,同时得到D 的质量是( )A 、9.8gB 、3.6gC 、7.2gD 、14.4g3、在Mg + O 2 = 2MgO 的反应中,反应物和生成物的质量关系正确的是( )A 、 2gMg 和3g氧气反应生成5gMgOB 、 3gMg 和2g氧气反应生成5gMgOC 、 4gMg 和1g氧气反应生成5gMgOD 、 1gMg 和4g氧气反应生成5gMgO4、下列5个化学方程式:A 、2P 2 + 5O 2 = 2P 2O 2B 、C+ O 2 = CO 2↑C 、Fe + O 2↑= Fe 3O 4D 、2HgO = Hg ↓+ O 2E 、NaOH + CuSO 4 = Na 2SO 4 + Cu(OH)2点燃△其中,(1)化学式写错的有( );(2)未配平的有( );(3)“↓”“↑”使用不当或有遣漏的有( );(4)反应条件应当注明而没注明的有( )提高能力5、下列物质混合,经点燃充分反应后一定得到纯净物的是( )A 、质量比为4:7的氧气和一氧化碳B 、体积比为5:2的空气和氧气C 、分子数比为1:2的甲烷和氧气D 、原子数比为2:1的氢气和氧气6、烧杯中盛有稀盐酸,现向烧杯中加入一小块铁片,待铁片消失后,烧杯中物质的质量与原有的稀盐酸相比( )。

质量守恒定律及化学反应方程式

质量守恒定律及化学反应方程式

一、质量守恒定律 1.内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

2.理解:二、化学反应方程式1.定义:用化学式来表示化学变化过程的式子,叫做化学反应方程式。

2.书写⑴两个原则:一是必须以客观事实为基础(绝不能凭空设想随意臆造事实上不存在的物质和化学反应)二是必须遵守质量守恒定律(“=”两边的各原子的数目必须相等) ⑵书写化学方程式的步骤和方法:A .写出反应物和生成物的化学式。

在式子的左边写反应物,反应物和反应物之间用“+”相连,右边写生成物,生成物之间用“+”相连。

中间画一短线。

例:铁丝在氧气中燃烧:实验室制取二氧化碳:B .配平化学方程式:所谓配平就是使化学方程式两边的每一种原子的总个数是相等的。

让我们来把这两个方程式配平:C .注明反应条件:有一些生成物需要加状态符号,并把单横线改成等号。

条件为加热的用“△”表示。

注:这里的状态符号添加有一定的规则:当反应物中没有气体物质而生成物中有气态物质时,在该项气体后加上一个表示气体的状态符号“↑”,同样,当反应在溶液中进行时,生成物中有固体质量守恒定律及化学反应方程式物质(如沉淀)出现的时候就应该加上一个状态符号“↓”3.关于化学方程式的计算重点:关注解题格式举例说明(2010北京中考34题)汽车尾气系统中使用催化转化器,可降低CO、NO等有毒气体的排放,其反应化学方程式为:2CO+2NO2CO2+N2,当有5.6gCO被转化时,计算同时被转化的NO的质量。

解:设被转化的NO的质量为x。

答:被转化的NO的质量为6g【例1】有关质量守恒定律基本概念的考察⑴下列事实:①铁制品生锈后,其质量增加;②湿衣服晾干后,质量比湿的时候减少③石灰水放在敞口的容器内,其质量增加;④高锰酸钾受热分解实验后剩余固体的质量比原反应固体质量小;⑤根据质量守恒定律,2g氢气与8g氧气反应,应生成10g水;⑥水结冰前后,质量保持不变;⑦36g水通电完全分解,可得到2g的氢气;⑧100g过氧化氢溶液中,含有30g过氧化氢和70g水;⑨1.2g碳与3.2g氧气反可生成4.4g二氧化碳。

初中化学精品课件:质量守恒定律和化学方程式

初中化学精品课件:质量守恒定律和化学方程式

3.气体参加反应或求气体体积的计算 (1)化学方程式表示的是各物质之间的质量关系,若有一定体积的气体 参加反应,则先要将气体的体积换算成气体的质量 ;若要求出待求气体的 体积,则要先根据化学方程式求出气体的质量 ,再将其换算成体积。 (2)气体的体积与气体的质量的换算关系为气体的质量=气体的体积× 气体的密度。
Байду номын сангаас(3)适用范围:质量守恒定律适用于所有的化学变化,但不适用于物理 变 化,而且是“质量 ”守恒,与体积无关。
2.化学反应前后各种量的关系
3.质量守恒定律的应用 1.解释有关化学反应中物质的质量变化现象。 2.确定化学反应中某物质的组成或化学式。 3.求算化学反应中某种物质或元素的质量。 4.已知某反应物或生成物的质量,根据化学方程式中各物质的质量比, 求出生成物或反应物的质量。
(1)设:设未知量 高锰酸钾,可以得到氧 带单位
气的质量为 x。①
计算步骤
标准答案
注意事项
△ (2)写:写出反应的化学 2KMnO4===== ② 要 写 对 化 学 方
方程式
K2MnO4+MnO2+ 程式并配平
O2↑②
(3)算:写出相关物质的 化学计量数与相对分子 质量的乘积,以及已知 量和未知量
化学
主题 物质的化学变化 质量守恒定律和化学方程式
考点解读
质量守恒定律 1.质量守恒定律的理解
(1)内容:参加化学反应 的各物质的质量总和 ,等于反应后生成的各物 质的质量总和。
(2)实质(微观解释):化学反应的过程,就是参加反应的各物质(反应物) 的原子重新组合而生成其他物质(生成物)的过程。在化学反应中,反应前后 原子的种类 没有改变, 数目没有增减,原子的质量 也没有改变。因此,化 学反应前后各物质的质量总和相等。

质量守恒定律及化学方程式

质量守恒定律及化学方程式

质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律是化学中最基本的定律之一,它表明在一定条件下,系统中物质的质量总量不会改变。

这是因为物质是不可创造和不可消灭的,只能通过化学反应进行转化。

化学方程式是将化学反应过程用化学符号符号、化学式和电荷表示的简洁方式。

在化学方程式中,反应物和生成物之间通过反应箭头“→”相互连接,反应物位于箭头左侧,而生成物位于箭头右侧。

化学方程式的形式很简单,但是它可以给我们带来很多重要的信息。

首先,它可以告诉我们反应物和生成物之间的化学计量比。

例如,化学方程式2H2 + O2 → 2H2O告诉我们2个氢气分子(H2)和1个氧气分子(O2)反应生成2个水分子(H2O)。

其次,化学方程式还可以告诉我们反应物和生成物之间的化学性质,例如反应物之间的反应类型(如氧化还原反应或酸碱中和反应)和生成物的物理状态(如气态、液态或固态)等。

化学反应是通过化学方程式进行描述和分析的。

在化学反应中,反应物的质量和数量总量等于生成物的质量和数量总量。

这就是质量守恒定律在化学反应中的应用。

通过化学方程式,我们可以计算反应物和生成物之间的摩尔比、质量比和体积比等。

这些比例对于化学实验和工业生产都非常重要。

需要注意的是,化学方程式必须符合质量守恒定律。

如果化学方程式不符合质量守恒定律,那么它就是不正确的。

在编写化学方程式时,应该正确地书写反应物和生成物的化学式,并使得反应物和生成物的质量和数量总量等于。

总之,质量守恒定律和化学方程式都是化学基础知识中重要的内容。

了解这些内容可以帮助我们更好地理解化学反应和化学计算。

通过掌握这些知识,我们可以更准确地分析化学实验和工业生产中的问题,为科学研究和社会发展做出更大的贡献。

质量守恒定律和化学方程式知识点

质量守恒定律和化学方程式知识点

质量守恒定律和化学方程式知识点推荐文章初中化学的必背知识点热度:初中化学的知识点总结热度:高中化学必背的知识点热度:高中无机化学知识点总结热度:高考化学必背知识点总结热度:质量守恒定律的理解和化学方程式书写及计算在中学化学中的地位举足轻重,接下来店铺为你整理了质量守恒定律和化学方程式知识点,一起来看看吧。

质量守恒定律和化学方程式知识点1.质量守恒定律的内容和解释⑴质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。

⑵质量守恒的原因:从微观上看,在化学反应前后,原子的种类、数目、质量不变。

2.化学方程式的书写⑴化学方程式:用化学式表示化学反应的式子,叫做化学方程式。

2H2+O2==点燃==2H2O4 32 36①氢气和氧气在点燃的条件下反应,生成水。

②每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应,生成2个水分子。

③每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应,生成36份质量的水。

⑶书写化学方程式要遵守的原则:① 必须以客观事实为基础; ② 必须遵守质量守恒定律。

⑷化学方程式的书写方法①写:根据客观事实,正确书写反应物和生成物的化学式。

②配:根据质量守恒定律,配平化学方程式,使反应前后各元素原子数目相等。

③标:标出反应条件已经生成物中的气体(↑)和沉淀(↓)。

3.化学方程式的意义⑴质的方面:表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面:① 各物质间反应时的微粒个数比;②各物质间反应时的质量比。

注意的问题1.对质量守恒定律的理解⑴质量守恒定律应用于化学变化,不能应用于物理变化。

⑵质量守恒定律说的是“质量守恒”而不是其他方面的守恒。

⑶化学反应中,各反应物之间要按一定的质量比相互作用,因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。

⑷不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。

2.写化学方程式时常出现的错误:⑴不尊重科学实验,随意臆造化学式或事实上不存在的化学反应。

质量守恒定律和化学方程式.ppt

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A.CaO B.CaCO3 C.Ca(OH)2 D.Na2CO3
【解析】此题要求根据化学方程式确定物质的化学式,实质是考查质量守恒定律的应用。 根据所给化学方程式可知,生成物中共有 2 个 Ca 原子、2 个 S 原子、2 个 C 原子和 12 个 O 原子,反应物中已有 2 个 S 原子和 6 个 O 原子,根据化学反应前后原子的种类和数目不变 可知,,2X 中共有 2 个 Ca 原子、2 个 C 原子和 6 个 O 原子,则 1 个 X 分子中共有 1 个 Ca 原子、1 个 C 原子和 3 个 O 原子,故 X 的化学式为 CaCO3。
(4)体现出质量守恒定律。
(2010·聊城)如下图所示:2 个甲分子反应生成 1 个丙分子和 3 个乙分子,下列判 断不正确的是( )
A.反应生成的丙物质属于单质 B.参加反应的甲物质属于化合物 C.该反应中原子的种类发生了改变 D.根据质量守恒定律可推知,1 个乙分子中含有 2 个 A 原子 【解析】本题考查质量守恒定律的理解和应用。从本题图中可以看出,丙物质的分子是 由同种元素的原子构成的,甲物质的分子是由不同种元素的原子构成的,因而丙物质属于单 质、甲物质属于化合物;由质量守恒定律可知,化学反应前后各种原子的种类和数目不变, 由此可确定 3 个乙分子中共含有 6 个 A 原子,进一步可推知 1 个乙分子中含有 2 个 A 原子。
考点二
化学方程式
1.书写原则 (1)必须遵守客观事实。 (2)必须遵循质量守恒定律。 2.书写步骤 (1)将反应物的化学式写在左边,将生成物的化学式写在右边,中间用短线连接,并在 短线上方注明反应条件。
(2)在化学式的前边配上适当的数字使短线两边各原子的个数相等,体现出质量守恒定 律,然后将短线改为等号。

中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文

中考总复习质量守恒定律和化学方程式(提高)知识讲解-图文【考纲要求】1.了解质量守恒定律的内容,能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。

2.了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系;掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。

【知识网络】【考点梳理】考点一、质量守恒定律1.质量守恒定律的内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律。

2.对质量守恒定律的理解及应用:(1)质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”参与反应的反应物和生成物的总质量不变宏观元素的种类不变元素的质量不变六个不变原子的种类不变微观原子的数目不变原子的质量不变宏观:物质的种类一定改变两个一定改变微观:分子的种类一定改变可能改变:分子总数可能改变;元素的化合价。

(2)质量守恒定律的微观解释:化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。

在化学反应中,由于只是发生了原子间的重新组合,原子的种类和数目并没有发生变化,原子的质量也没有发生变化,所以,反应前后各物质的质量总和必然相等。

(3)质量守恒定律的应用①解释常见化学现象中的质量关系,如:铁生锈质量增加,木炭燃烧成灰质量减少等。

②利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的化学式;③利用质量守恒定律,根据化学方程式确定物质的相对分子质量;④熟练进行化学方程式的配平;根据题中所给的信息,利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方程式;根据化学方程式求元素质量;第1页共8页⑤利用质量守恒定律,根据化学方程式求反应中物质的质量;⑥结合化学方程式中各物质的质量比,判断反应物是否全部参加了反应……【要点诠释】1.质量守恒定律内容的剖析(1)前提条件:化学反应中。

(2)研究对象:所有参加反应和生成的物质。

(不论状态:气体、液体、固体)(3)研究内容:质量关系。

(不是体积、物质类别等)(4)研究范围:质量总和。

2.参加化学反应的,所给予物质不一定都参加反应,若反应物有剩余,剩余的物质没有参加反应。

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作业:
自主性学习§2-3
“注”的要求:
注化学反应条件 (点燃、 、催化剂...)
注生成物状态 (固体用“”;气体用“”)
2.在化学反应前后,一定不变的是 ( B ) ⑴原子的数目 ⑵分子的数目 ⑶分子种类 ⑷物质种类 A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻ C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸⑹⑻ B. ⑴⑸
3. 某化合物在空气中燃烧后只生成
二氧化碳和水,判断该化合物中
一定含有
11. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热,完全反应后,冷却,称得 生成氯化钾为14.9克,求生成的氧 生成氯化钾 气多少克 ? ( 9.6 克 )
12. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热,完全反应后,冷却,称得 剩余固体物质为19.9克,求生成的 剩余固体物质
氧气多少克?
( 9.6 克 )
MnO2 2KClO3 △

x 5.8克 3(16 2) 2(39+35.5+16 3) ═ X=2.3克 X 5.8克 答:加热分解5.8克氯酸钾,可以得到氧气2.3克
在实验室中用氢气还原氧化铜制取 例2:
铜。若制取10克铜,需要氧化铜多少克?
解:设需要氧化铜的质量为X △ CuO + H2 == Cu + H2O
2
设剩余固体中含KCl的质量为x 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
MnO2
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答:略
轻,此反应不符合质量守恒定律。
⑵10克水加热后沸腾,变成10克水
蒸气,此变化符合质量守恒定律。
注意:
1.质量守恒定律的运用范围是化 学变化,不包括物理变化。 2.质量守恒定律指的是“质量守 恒”,不包括其他方面的守恒。 3.质量守恒定律中的“质量”指的 是参加化学反应的反应物质量, 不是各物质质量的简单加和。
1. 判断题: ⑴反应前各物质的质量总和,一定等于反应 后生成的各物质的质量总和。 ( )
×
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应 后各生成物的分子个数相等。 (×)
⑶在化学反应中,对有气体生成的反应,反 应前后的原子种类不一定相同。 ( × ) ⑷参加化学反应的各物质的质量总和,等于 反应后生成的各物质的质量总和。( √ )
你能设计一个实验,验 证用过氧化氢制取氧气的 反应前后质量守恒吗?
2.用分子、原子观点解释 质量守恒定律
通电
2.用分子、原子观点解释 质量守恒定律 因为:在一切化学反应中,反应 前后原子的种类没有改变,原子 的数目没有增减,原子的质量也 就没有变化。 所以:参加化学反应的各物质的 质量总和,等于反应后生成的各 物质的质量总和。
2.已知生成物的质量,求反 应 物的质量
例3. 制取 8 克氧气需要分解 多少克过氧化氢?
例4. 医疗上需要180千克氧气, 用电解水的方法来制取, 需要多少千克水?同时可 以得到多少千克氢气?
例5、
122.5克氯酸钾在40克二氧 化锰作催化剂的条件下完 全分解能得到多少克氧气? 如改用电解水的方法,需 要多少克水?
配平方法: 最小公倍数法
8Al +3Fe3O4 4Al + 3 O2
高温
4Al2O3 + 9Fe
点燃
2Al2O3 Al2(SO4)3 + 3 2↑ H
2Al + 3H2SO4
配平方法: 奇数化偶法
• 4 FeS2 + 11 O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2
• C2H4+ 3 O2 点燃 2 CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 + 15 O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
例9. 在2A + B == 2C反应中, 1.2克A完全反应生成2克 C,B的相对分子质量是 32,则C的相对分子质量 为多少?
10. 下列叙述中,正确的是
(B )
A. 16克氢气和2克氧气反应生成18克水
B. 1克氢气和8克氧气反应生成9克水
C. 2克氢气和18克氧气反应生成20克水
D. 1升氢气和8升氧气反应生成9升水
答:可生成0.4克氢气。
例题:
将氯酸钾和二氧化锰的混合物 32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余 固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多 少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
分析:
原混合物 加热
剩余固体
32.5g
{ MnO
KClO3
第3节 化学反应与质量守恒
通电
写出下列反应的文字表达式: 1.硫在空气中燃烧
2.铁丝在氧气中燃烧
3.木炭在氧气中燃烧
4.过氧化氢制取氧气
5.水通电生成氢气和氧气
这些反应有什么相同和 不同?
化学反应的基本类型: 由两种或两种以上的物质生成 一种物质的反应叫做化合反应。 由一种物质生成两种或两种以 上物质的反应叫做分解反应。
解题步骤:
1. 设未知量;
2. 写出正确的化学方程式; 3. 写出有关物质的相对分子质 量的总和、已知量及未知量; 4. 列比例式,求解; 5. 简明写出答案。
返回
例1 加热分解5.8克氯酸钾,可以得
到多少克氧气? 解: 设加热分解5.8克氯酸钾可 以得到氧气的质量为 x
2KCl + 3O2↑ 3(16 2) 2(39+35.5+16 3)
则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g
生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧气质量为9.6g;(2)剩余固体中 含KCl和MnO2,质量分别为14.9g、8g;(3)原混合 物中含KClO3的质量为24.5g。
解 法 解: (1)根据质量守恒定律,反应后生成的 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 二: (2)剩余固体中含有KCl和MnO
63.5+16 X 63.5+16
X
=
63.5 10克 63.5
10克
X = 12.5克
答:需要氧化铜12.5克。
例3:
用13克锌与足量稀硫酸反 应,可生成多少克氢气?
2 X X = 0.4克
解:设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 13克 65 2 = 13克 X
我们学过的化学反应中, 哪些的分解反应,哪些是 化合反应?
1. 白磷燃烧前后质量的测定 2.氢氧化钠与硫酸铜反应 前后质量的测定
1.质量守恒定律
在化学反应中,参加化 学反应的各物质的质量总 和,等于反应后生成的各 物质的质量总和。
2. 你认为下列说法对吗?为什么?
⑴纸燃烧后,剩下的灰比原来的纸
例6. 将7克铁粉与足量的盐酸 反应,产生的氢气在标准 状况下的体积是多少升? (标准状况下氢气的密度 为0.0899g/L) Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
例7. 将9.48克高锰酸钾充分加 热后,试管中剩余固体的 质量是多少?
例8. 在2A + B == 3C + D反 应中已知25克A与10克B 恰好完全反应,生成5克 C,当反应有6克D生成时, 参加反应的A是多少克?
3.化学方程式的意义
质: 表示反应物,生成物和反应
条件。
量: 反应物与生成物间的质量比。
(各物质的相对分子质量与 化学计量数的乘积比)
化学方程式的读法
宏观上: 在点燃的条件下,碳和氧气反应 生成二氧化碳。 微观上: 在点燃的条件下,每一个碳原子 和一个氧分子反应,生成一个二氧 化碳分子。
化学方程式的读法
含有
碳、氢 元素,可能
氧 元素。
4. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为
XY3 。
1.定义:
用化学式来表示化学反 应的方程式。
2.化学方程式的书写
书写原则:
依据客观事实
遵循质量守恒定律
书写步骤:
写出反应物生成物的化学式 注明反应条件及生成物状态 配平(体现质量守恒定律) 等号代替短线
质量上: 在点燃的条件下,每12份质量的 碳和32份质量的氧气反应生成44份 质量的二氧化碳。 在点燃的条件下,碳和氧气 反应生成二氧化碳的质量比为 12∶32∶44 ( 3∶8∶11 )。
复习提问:
写出氯酸钾与二氧化锰 共热的化学方程式,并说 明其表示的意义。
1.已知反应物的质量,求生成 物的质量 例1. 加热分解5.8克氯酸钾, 可以得到多少克氧气? 同时生成氯化钾多少克?
2
(32.5g-x)
x
22.9g
?
+
氧气
{ MnO
KCl (22.9g-x)
2
x
解 法 一
解:设原混合物中MnO2的质量为x
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 32.5g-x
X=8g
MnO2
149 22.9g-x
245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x)
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