质量守恒与化学方程式

作业：
自主性学习§2-3
“注”的要求：
注化学反应条件 （点燃、 、催化剂...）
注生成物状态 （固体用“”；气体用“”）
2.在化学反应前后，一定不变的是 （ B ） ⑴原子的数目 ⑵分子的数目 ⑶分子种类 ⑷物质种类 A. ⑸⑻ B. ⑴⑸⑹⑻ C. ⑴⑵⑹⑸ D. ⑴⑸⑹⑻ B. ⑴⑸
3. 某化合物在空气中燃烧后只生成
二氧化碳和水，判断该化合物中
一定含有
11. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 生成氯化钾为14.9克，求生成的氧 生成氯化钾 气多少克 ？ （ 9.6 克 ）
12. 24.5克氯酸钾与 5克二氧化锰混合 后共热，完全反应后，冷却，称得 剩余固体物质为19.9克，求生成的 剩余固体物质
氧气多少克？
（ 9.6 克 ）
MnO2 2KClO3 △
═
x 5.8克 3(16 2) 2(39+35.5+16 3) ═ X=2.3克 X 5.8克 答：加热分解5.8克氯酸钾，可以得到氧气2.3克
在实验室中用氢气还原氧化铜制取 例2：
铜。若制取10克铜，需要氧化铜多少克？
解：设需要氧化铜的质量为X △ CuO + H2 == Cu + H2O
2
设剩余固体中含KCl的质量为x 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
149 : 96 = x : 9.6g x = 14.9g 149 X 96 9.6g
MnO2
则二氧化锰的质量为22.9g - 14.9g = 8g (3)原混合物中KClO3的质量为32.5g-8g=24.5g
答：略
轻，此反应不符合质量守恒定律。
⑵10克水加热后沸腾，变成10克水
蒸气，此变化符合质量守恒定律。
注意：
1.质量守恒定律的运用范围是化 学变化，不包括物理变化。 2.质量守恒定律指的是“质量守 恒”，不包括其他方面的守恒。 3.质量守恒定律中的“质量”指的 是参加化学反应的反应物质量， 不是各物质质量的简单加和。
1. 判断题： ⑴反应前各物质的质量总和，一定等于反应 后生成的各物质的质量总和。 （ ）
×
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应 后各生成物的分子个数相等。 （×）
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反 应前后的原子种类不一定相同。 （ × ） ⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。（ √ ）
你能设计一个实验，验 证用过氧化氢制取氧气的 反应前后质量守恒吗？
2.用分子、原子观点解释 质量守恒定律
通电
2.用分子、原子观点解释 质量守恒定律 因为：在一切化学反应中，反应 前后原子的种类没有改变，原子 的数目没有增减，原子的质量也 就没有变化。 所以：参加化学反应的各物质的 质量总和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。
2.已知生成物的质量，求反 应 物的质量
例3. 制取 8 克氧气需要分解 多少克过氧化氢？
例4. 医疗上需要180千克氧气， 用电解水的方法来制取， 需要多少千克水？同时可 以得到多少千克氢气？
例5、
122.5克氯酸钾在40克二氧 化锰作催化剂的条件下完 全分解能得到多少克氧气？ 如改用电解水的方法，需 要多少克水？
配平方法: 最小公倍数法
8Al +3Fe3O4 4Al + 3 O2
高温
4Al2O3 + 9Fe
点燃
2Al2O3 Al2(SO4)3 + 3 2↑ H
2Al + 3H2SO4
配平方法: 奇数化偶法
• 4 FeS2 + 11 O2高温 2Fe2O3 + 8 SO2
• C2H4+ 3 O2 点燃 2 CO2 + 2 H2O • 2 C6H6 + 15 O2 点燃 12 CO2 + 6 H2O
例9. 在2A + B == 2C反应中， 1.2克A完全反应生成2克 C，B的相对分子质量是 32，则C的相对分子质量 为多少？
10. 下列叙述中，正确的是
（B ）
A. 16克氢气和2克氧气反应生成18克水
B. 1克氢气和8克氧气反应生成9克水
C. 2克氢气和18克氧气反应生成20克水
D. 1升氢气和8升氧气反应生成9升水
答：可生成0.4克氢气。
例题：
将氯酸钾和二氧化锰的混合物 32.5g加热,完全反应后,冷却,称得剩余 固体为22.9 g , 求: (1)制得氧气多少克? (2)剩余固体物质里含有哪些物质,各多 少克? (3)原混合物中氯酸钾的质量为多少克?
分析:
原混合物 加热
剩余固体
32.5g
｛ MnO
KClO3
第3节 化学反应与质量守恒
通电
写出下列反应的文字表达式： 1.硫在空气中燃烧
2.铁丝在氧气中燃烧
3.木炭在氧气中燃烧
4.过氧化氢制取氧气
5.水通电生成氢气和氧气
这些反应有什么相同和 不同?
化学反应的基本类型： 由两种或两种以上的物质生成 一种物质的反应叫做化合反应。 由一种物质生成两种或两种以 上物质的反应叫做分解反应。
解题步骤：
1. 设未知量；
2. 写出正确的化学方程式； 3. 写出有关物质的相对分子质 量的总和、已知量及未知量； 4. 列比例式，求解； 5. 简明写出答案。
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例1 加热分解5.8克氯酸钾，可以得
到多少克氧气？ 解： 设加热分解5.8克氯酸钾可 以得到氧气的质量为 x
2KCl + 3O2↑ 3(16 2) 2(39+35.5+16 3)
则KClO3为32.5g-8g=24.5g 生成KCl为22.9g-8g=14.9g
生成氧气质量为24.5g-14.9g=9.6g 答: (1)反应后生成氧气质量为9.6g；(2)剩余固体中 含KCl和MnO2，质量分别为14.9g、8g；(3)原混合 物中含KClO3的质量为24.5g。
解 法 解: (1)根据质量守恒定律，反应后生成的 氧气质量为 32.5g-22.9g=9.6g 二: (2)剩余固体中含有KCl和MnO
63.5+16 X 63.5+16
X
=
63.5 10克 63.5
10克
X = 12.5克
答：需要氧化铜12.5克。
例3：
用13克锌与足量稀硫酸反 应，可生成多少克氢气？
2 X X = 0.4克
解：设生成氢气的质量为X Zn+H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
65 13克 65 2 = 13克 X
我们学过的化学反应中， 哪些的分解反应，哪些是 化合反应？
1. 白磷燃烧前后质量的测定 2.氢氧化钠与硫酸铜反应 前后质量的测定
1.质量守恒定律
在化学反应中，参加化 学反应的各物质的质量总 和，等于反应后生成的各 物质的质量总和。
2. 你认为下列说法对吗？为什么？
⑴纸燃烧后，剩下的灰比原来的纸
例6. 将7克铁粉与足量的盐酸 反应，产生的氢气在标准 状况下的体积是多少升？ （标准状况下氢气的密度 为0.0899g/L） Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
例7. 将9.48克高锰酸钾充分加 热后，试管中剩余固体的 质量是多少？
例8. 在2A + B == 3C + D反 应中已知25克A与10克B 恰好完全反应，生成5克 C，当反应有6克D生成时， 参加反应的A是多少克？
3.化学方程式的意义
质： 表示反应物，生成物和反应
条件。
量： 反应物与生成物间的质量比。
(各物质的相对分子质量与 化学计量数的乘积比)
化学方程式的读法
宏观上： 在点燃的条件下，碳和氧气反应 生成二氧化碳。 微观上： 在点燃的条件下，每一个碳原子 和一个氧分子反应，生成一个二氧 化碳分子。
化学方程式的读法
含有
碳、氢 元素，可能
氧 元素。
4. 根据质量守恒定律推断
2XY2+Y2 = 2Z 中 Z 的化学式为
XY3 。
1.定义：
用化学式来表示化学反 应的方程式。
2.化学方程式的书写
书写原则：
依据客观事实
遵循质量守恒定律
书写步骤：
写出反应物生成物的化学式 注明反应条件及生成物状态 配平（体现质量守恒定律） 等号代替短线
质量上： 在点燃的条件下，每12份质量的 碳和32份质量的氧气反应生成44份 质量的二氧化碳。 在点燃的条件下，碳和氧气 反应生成二氧化碳的质量比为 12∶32∶44 ( 3∶8∶11 )。
复习提问：
写出氯酸钾与二氧化锰 共热的化学方程式，并说 明其表示的意义。
1.已知反应物的质量，求生成 物的质量 例1. 加热分解5.8克氯酸钾， 可以得到多少克氧气？ 同时生成氯化钾多少克？
2
(32.5g-x)
x
22.9g
?
+
氧气
｛ MnO
KCl (22.9g-x)
2
x
解 法 一
解：设原混合物中MnO2的质量为x
2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑ △
245 32.5g-x
X=8g
MnO2
149 22.9g-x
245 : 149 = (32.5g-x) : (22.9g-x)