分析化学绪论练习题
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第一章绪论一、填空题1．分析化学是研究（）与（）及（）的一门学科。
2．定性分析的任务是确定（）组成。
3．结构分析是确定（）。
4．化学分析是以（）为基础的分析方法。
5．定量化学分析主要有（）和（）。
6．仪器分析的特点主要有（）、（）、（）、（）、（）和（）。
7．光学分析是基于（）的一类方法。
主要包括（）分析法和（）分析法两大类。
8．仪器分析今后发展的趋势是（）或（）。
二、判断题1．化学分析法与仪器分析法是相互不可替代而互为补充的。
（）2．根据有机物在不同溶剂中的溶解度可获得某类有机物存在与否的信息。
（）3．系统分析法是按照一定的分析程序，将离子逐步分离，然后再分别检出各种离子的分析方法。
（）4．有机定性分析的衍生物制备，是从可能存在的几种化合物中最后确定试样是某一种化合物的确证试验。
（）5．所有的化学反应都可用于分析反应而进行分离或检出。
（）三、选择题1．试样用量为0.1～10mg 的分析方法称为（）。
A.常量分析B. 半微量分析C.微量分析D.超微量分析E.痕量分析2．定性分析反应的条件与（）无关。
A.溶液的酸度B.试液的准确称量C.反应物浓度D.溶液的温度E.溶剂3．分析反应的外部特征与（）无关。
A.溶液颜色的改变B.溶液的温度C.沉淀的生成或溶解D.气体的放出4．提高分析反应选择性最常用的方法与（）无关。
A.控制溶液的酸度B.加入配合剂与干扰离子形成稳定的配合物C.升高溶液的温度，提高反应的特效性D.利用氧化还原反应改变干扰离子的价态以消除干扰E.分离干扰离子的干扰5．通常仪器分析的相对误差为（）A.0.5～2％B.0.02％左右C.10～20％D.3～5％E.<0.5％6．A.>100mg B.<10mg C.10mg D.100mg E.80mg(1) 根据取样量，选用常量分析法的是（）。
（2）根据取样量，选用微量分析法的是（）。
7．提高分析反应选择性最常用的方法有（）A.加入催化剂B.控制溶液的pH 值C.增加反应物的浓度D.分离或掩蔽干扰离子E.提高溶液的温度8．在定性分析法中所用检定反应的灵敏度不得大于（）A.5ugB.50ugC.100ppmD.1000ppm E10000ppm.四、词语解释1．检出限度2．最低浓度3 3．反应灵敏度4．反应选择性5．特效反应6．选择性反应7．空白试验8．对照试验五、简答题1．要获得正确的分析结果，为什么应首先创造有利于反应产物生成的反应条件？2．空白试验和对照试验在分析实验中有何意义？3．分析反应进行的主要条件有哪些？4．如何表示鉴定反应的灵敏度？通常表示灵敏度的两个量之间有何关系?5．分析反应应具备哪些外部特征？参考答案：一、填空题1. （化学组成），（结构分析），（有关理论）2. （物质的化学组成）3. （化学结构）4. （化学反应）5. （重量分析），（滴定分析）6. （灵敏度高），（选择性好），（分析速度快），（应用范围广），（误差较大），（设备昂贵）7. （物质与辐射之间的关系），（一般光学），（光谱）8. （一机）第二章误差与数据处理一、选择题1．某人用回滴法求样品含量的数据，在计算器上求得：（15.35-13.35）×0.1000×0.1238×100％＝12.15513％0.2037按有效数字规则处理其结果应为（）。
分析化学习题册答案(完整版)
分析化学习题册答案第一章 绪论一、填空题1. 分析方法 分析原理2. 定量分析 定性分析 结构分析3. 化学分析 仪器分析二、简答题答 试样的采集和制备-试样分解-干扰组分的分离-分析测定-结果的计算和评价。
第二章误差与数据处理一、填空题1、系统，偶然2、系统，偶然，真实值，平均值3、0.002，0.0035，1.7%4、精密度，标准5、空白，对照，增加平行测定的次数量6、±0.02 ，±0.0002，20，0.27、5，28、准确，不确定9、3 10、28.70 11、系统，系统，偶然二、选择题1、A2、D3、B4、B5、D6、D7、B8、A9、B 10、C 11、C 三、简答题1．解：（1）产生系统误差。
通常应该烘干至恒重，于干燥器中冷却至室温后，置于称量瓶中，采用差减法称量。
（2）使测量结果产生系统误差。
一般可通过空白试验来消除由此引起的系统误差。
（3）产生偶然误差。
原因是滴定管读数的最后一位是估计值，是不确定的数字。
（4）产生系统误差。
应该使用基准物质重新标定NaOH 标准溶液的浓度。
（5）滴定终点颜色把握不准，深浅不一致，由此带来的误差正负不定，属于偶然误差。
2．称取0.1000g 的试样时，称量的相对误差为0.1%；称取1.000试样时的相对误差为0.01%。
因为分析天平的绝对误差为±0.1mg ，所以称量的绝对误差一样大，称量的准确度好象一致，但二者的相对误差不一样大，称量1.000g 试样的相对误差明显小于称量0.1000 g 试样的相对误差。
因此，用相对误差表示准确度比绝对误差更为确切。
3．甲的报告是合理的，因为取样质量只有两位有效数字，限制了分析结果的准确度，使分析结果最多也只能保留两位有效数字。
四、计算题1．解：应先计算出纯(NH 4)2SO 4试剂中氮的理论含量，再与测定结果进行比较。
ω(B)（理论值）=%100132.13214.01100%)SO)((NH(N)2424⨯⨯=⨯M M =21.21%绝对误差为：21.14%－21.21%=－0.07% 相对误差为：%.%..0301002121070-=⨯-2．解：计算过程（略），结果如下：第一组：1d = 0.24% S 1 = 0.28% RSD 1= 0.74% 第二组：2d =0.24% S 2 = 0.33% RSD 2= 0.87%第二组数据中的最大值为38.3，最小值为37.3；第一组的最大值为38.4，最小值为37.6。
分析化学学习指导习题汇编
分析化学学习指导习题汇编刘壮化学工程学院应用化学系2006年9月Ⅰ习题第一章、绪论例题解析自测习题一、判断题1、分析化学是表征与测量的一门科学（√）2、仪器分析方法具有灵敏度高、分析速度快等特点，因此在任何测定时可以取代化学分析法（×）3、化学分析法主要用于常量分析（√）4、例行分析是指一般化验室日常生产中的分析，又叫常规分析 ( √ )5、分析化学是一门获得物质信息，并诠释这些信息的科学（√）二、选择题1、试样用量为0.1～10mg的分析称为（ C ）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析2、试样用量大于0.1g的分析称为（ A ）（A）常量分析（B）半微量分析（C）微量分析（D）痕量分析三、填空题1、以物质的化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
化学分析法历史悠久，是分析化学的基础，所以又称经典化学分析法，主要有滴定分析和重量分析等。
2、以物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法称为物理和物理化学分析法分析法。
由于这类方法都需要较特殊的仪器，故一般又称为仪器分析。
四、计算题五、问答题1、何谓化学分析和仪器分析？2、化学分析和仪器分析有何不同？3、分析化学的任务都有哪些？4、分析化学分为那几类？第二章、误差和分析数据处理例题解析例1、用沉淀滴定法测得Ba 2Cl ·2H 2O 中的Ba 的质量分数为0.5617.计算绝对误差和相对误差.解:纯Ba 2Cl ·2H 2O 中的Ba 的质量分数为:wBa = MBa/M Ba 2Cl ·2H 2O （换算因子）=(137.33g/mol)/(244.24g/·mol)= 0.5623Ea = 0.5617－0.5623 = -0.0006;Er = -（0.0006/0.5623）×100% = -0.1%例2、用丁二酮肟重量法测定钢铁中Ni 的百分含量，得到下列结果：10.48,10.37,10.47,10.43,10.40,计算分析的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和变动系数。
分析化学练习题
分析化学课堂练习第一章绪论一、单项选择题1.按分析的方法原理分类，分析化学可以分为（ C ）A.定性分析、定量分析和结构分析B.无机分析和有机分析C.化学分析和仪器分析D.常量分析、微量分析和超微量分析E.理性分析和仲裁分析2.按照分析的领域分类，分析化学可分为（D ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量组分分析、微量组分分析和痕量组分分析D.卫生分析、药物分析和工业分析等E.无损分析、遥测分析和光学分析3.从分析任务看，分析化学的内容包括（ E ）A.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析C.常量分析和微量分析D.重量分析和滴定分析E.定性分析、定量分析和结构分析4.常量分析的称样量一般在（B ）A.1g以上B.0.1g以上C.0.01-0.1gD.0.001-0.01gE.0.001-0.0001g5.滴定分析法属于（C ）A.定性分析B.仪器分析C.化学分析D.无机分析E.微量分析6.采集试样的原则是试样具有（C ）A.典型性B.统一性C.代表性D.随意性E.不均匀性7.电化学分析法属于（ B ）A.化学分析B.仪器分析C.重量分析D.光学分析E.定性分析8.依据取样量的多少，分析化学任务可分为（ A ）A.常量分析、半微量分析、微量分析和超微量分析B.重量分析、定量分析、痕量分析C.无机分析、有机分析、定量分析D.化学分析、仪器分析、滴定分析E.定性分析、光学分析、色谱分析9.下列不属于仪器分析法的是（ D ）A.光学分析法B.电化学分析法C.色谱分析法D.滴定分析法E.永停滴定法10.下列叙述正确的是（ A ）A.采样试样的原则是“试样具有代表性”B.采样试样的原则是“试样具有典型性”C.化学分析法可以测定任何试样的含量或浓度D.仪器分析法可以测定任何试样的含量或浓度E.化学分析法常用于确定未知化合物的分子结构11.下列叙述错误的是（ D ）A.化学分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法B.仪器分析是以待测物质的物理和物理化学性质为基础的分析方法C.滴定分析是以待测物质化学反应为基础的分析方法D.光学分析是以待测物质的发光性为基础的分析方法E.定性分析是以鉴定物质的化学组成为目的的分析工作二、多项选择题1.分析化学是研究（BD ）A.物质性质和应用的科学B.定性、定量、结构分析方法的科学C.物质组成和制备的科学D.分析方法及其理论、实验技术的科学E.以上都正确2.人体体液中待测组分含量常用的表示方法是（ABD ）A.mmol/LB.mg/LC.百分浓度D.mg/24hE.体积分数3.完成分析工作任务的一般程序是（ABCDE ）A.采集试样B.制备试样C.确定待测组分的化学组成和结构形态D.测定待测组分的相对含量E.处理分析数据、表示分析结果4.化学分析法的特点（AC ）A.仪器设备简单、价格低廉B.测定结果准确、适于测定微量组分C.耗时费力，无法测定微量组分D.仪器设备简单、测定时省时省力E.测定误差大、应该废弃5.仪器分析的特点（BDE ）A.仪器昂贵、一般不用B.灵敏、快速、准确C.仪器简单、操作方便D.适于测定微量组分E.操作自动化程度高三、判断题1.化学分析是以待测物物质的化学性质为基础而建立的分析方法（√）2.仪器分析是以待测物质的物理或物理化学性质为基础建立的分析方法（√）3. 定性分析的任务是确定待测组分的化学性质（×）4.滴定分析的任务是确定试样组分、存在状态及化学性质等（×）5.光学分析是以光信号为测量参数而建立的分析方法。
分析化学题库
分析化学题库第一章绪论第二章定量分析中的误差及结果处理第三章滴定分析法第四章酸碱滴定法第五章配位滴定法第六章氧化还原滴定法第七章沉淀滴定法第八章称量分析法第一章绪论一、选择题1.按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）（A）＜0.1％（B）＞0.1％（C）＜1％（D）＞1％2.若被测组分含量在1%~0.01%，则对其进行分析属（）（A）微量分析（B）微量组分分析（C）痕量组分分析（D）半微量分析3.分析工作中实际能够测量到的数字称为（）（A）精密数字（B）准确数字（C）可靠数字（D）有效数字4.定量分析中，精密度与准确度之间的关系是( )（A）精密度高,准确度必然高（B）准确度高,精密度也就高（C）精密度是保证准确度的前提（D）准确度是保证精密度的前提5.下列各项定义中不正确的是( )（A）绝对误差是测定值和真值之差（B）相对误差是绝对误差在真值中所占的百分率（C）偏差是指测定值与平均值之差（D）总体平均值就是真值6.对置信区间的正确理解是( )（A）一定置信度下以真值为中心包括测定平均值的区间（B）一定置信度下以测定平均值为中心包括真值的范围（C）真值落在某一个可靠区间的概率（D）一定置信度下以真值为中心的可靠范围7.指出下列表述中错误的是( )（A）置信度越高，测定的可靠性越高（B）置信度越高，置信区间越宽（C）置信区间的大小与测定次数的平方根成反比（D）置信区间的位置取决于测定的平均值8.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）（A）进行仪器校正（B）增加测定次数（C）认真细心操作（D）测定时保证环境的湿度一致9.偶然误差具有（）（A）可测性（B）重复性（C）非单向性（D）可校正性10.下列（）方法可以减小分析测试定中的偶然误差（A）对照试验（B）空白试验（C）仪器校正（D）增加平行试验的次数11.在进行样品称量时，由于汽车经过天平室附近引起天平震动是属于（）（A）系统误差（B）偶然误差（C）过失误差（D）操作误差12.下列（）情况不属于系统误差（A）滴定管未经校正（B）所用试剂中含有干扰离子（C）天平两臂不等长（D）砝码读错13.下列叙述中错误的是( )（A）方法误差属于系统误差（B）终点误差属于系统误差（C）系统误差呈正态分布（D）系统误差可以测定14.下面数值中，有效数字为四位的是（）（A）ωcao＝25.30% （B）pH=11.50（C）π=3.141 （D）100015.测定试样中CaO的质量分数,称取试样0.9080g，滴定耗去EDTA标准溶液20.50mL，以下结果表示正确的是( )（A）10% （B）10.1% （C）10.08% （D）10.077%16.按有效数字运算规则，0.854×2.187+9.6×10－5－0.0326×0.00814 =（）（A）1.9 （B）1.87 （C）1.868 （D）1.868017.比较两组测定结果的精密度（）甲组：0.19％，0.19％，0.20％，0.21％，0.21％乙组：0.18％，0.20％，0.20％，0.21％，0.22％（A）甲、乙两组相同（B）甲组比乙组高（C）乙组比甲组高（D）无法判别18.在不加样品的情况下，用测定样品同样的方法、步骤，对空白样品进行定量分析，称之为( )（A）对照试验（B）空白试验（C）平行试验（D）预试验二、填空题1.分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）、（）、（）及有关理论的一门科学。
分析化学考试题库-有答案
分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理,分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类.( √)2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×) 3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
（√) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √）5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×)6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差.( ×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √）9、增加平行测定次数,可以减少系统误差。
（×)10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高,准确度越高.（×）11、在滴定分析中,测定结果的精密度越高,其准确度也越高。
( ×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度.（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度.（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为20ml。
( ×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
（√）16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
（√)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
（√)18．在一定称量范围内,被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
（√) 19．滴定管的初读数必须是“0。
00ml”。
( ×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √）二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液,体积数记为50.00 ml。
3。
称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
2010级分析化学练习题
2010级药物制剂专业《分析化学》练习题第一单元绪论、第二单元误差和分析数据的处理一、名词解释：1、分析化学2、化学分析3、仪器分析4、定量分析5、绝对偏差6、相对平均偏差7、平均偏差8、误差9、相对误差二、填空1、测量值与之差为绝对误差，绝对误差与的比值为相对误差。
2、测量值与之差为偏差，RSD为。
3、增加平行测定的次数可以减少误差。
4、按数字的修约规则（保留三位）4.135修约为，4.125修约为，4.105修约为，4.1251修约为，4.1349修约为。
5、96500和6.20×1010，前者的有效数字为______位，后者的有效数字为_____位。
6、将以下数修约为2位有效数字: (1) 21.4565 修约为________，（2）3.451修约为。
7、按照有效数字运算规则，下列算式213.64+4.402+0.3244的计算结果应包括________位有效数字。
8、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）称量时天平未经校准__________；把滴定管的液面读数15.65读成15.63_______ ___。
9、指出下列各情况会引起何种误差（系统误差，随机误差）天平零点稍有变动______________；蒸馏水中含有微量杂质离子______________。
10、系统误差也称为可定误差，按其来源可分为、和。
11、根据测定原理和使用仪器的不同，分析化学可分为和。
三、单项选择题1、消除分析方法中存在的系统误差，可以采取的方法是( )A. 增大试样称量质量B.用两组测量数据对照C. 增加平行测定次数D. 进行校准仪器2、下列关于准确度与精密度的关系说法正确的是( )A.精密度高，则准确度一定高B.准确度高，则精密度一定高C.精密度是保证准确度的前提条件D.准确度是保证精密度的前提条件3、根据试样用量的多少，试样用量在0.1g以上的属于( )A.常量分析B.半微量分析C.微量分析D.超微量分析4、采用万分之一分析天平作减量法称量时，为使称量的相对误差小于0.1%，所称重量应不小于( )A.0.1gB.0.2gC.0.1mgD.0.2mg5、分析测定中的偶然误差，就统计规律来讲（）A. 数值固定不变B. 数值随机可变C. 无法确定D. 正负误差出现的几率相等6、对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6% ，而真实含量为30.3% ，则30.6%-30.3%=0.3% 为（）A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差7、从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是( )A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小8如果分析结果要求达到0.1% 的准确度，使用灵敏度为0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（）A. 0.1 g B. 0.2 g C . 0.05 g D. 0.5g9、下面四种表述中正确的是 （ ）A ．绝对误差大相对误差就一定大 B. 绝对误差是正的相对误差一定为正C. 校正值与绝对误差相等D. 绝对误差为正，校正值一定为负10、 可以减小随机误差的方法是 ( )A.对仪器进行校准B.做空白试验C.增加平行测定次数D. 做对照试验11、分析测定中随机误差的特点是 ( )A.数值有一定范围B.数值无规律可循C. 大小误差出现的概率相同D.正负误差出现的概率相同12、下列数据中有效数字为二位的是 ( )A.[H +]=10-3.4B. pH=2.0C. lgK=16.5D. lgK=16.4613、列各项定义中不正确的是 ( )A. 绝对误差是测定值与真值之差B.相对误差是绝对误差在真值中所占的百分比C.偏差是指测定值与平均值之差D.总体平均值就是真值14、在滴定分析测定中，属偶然误差的是 （ ）A. 试样未经充分混匀B. 滴定时有液滴溅出C. 砝码生锈D. 滴定管最后一位估读不准确15、用配位滴定法测定石灰石中CaO 的含量，经四次平行测定，若真实含量为27.30%，则27.50% - 27.30% = +0.2%，称为 ( )A ．绝对偏差 B. 绝对误差 C ．相对误差 D. 标准偏差16、用0.10 mol/L HCl 溶液滴定同浓度的NH 3·H 2 O 混合溶液，合适的指示剂是A. 甲基橙（pK HIn =3.4）B. 溴甲酚兰（pK HIn =4.1）C. 甲基红（pK HIn =5.0）D. 酚酞（pK HIn =9.1）17、可用下列何种方法减小分析测试中的系统误差 （ ）A.进行仪器校正B.增加测定次数C.认真细心操作D. 测定时保持环境湿度的一致18、关于准确度与精密度，下列说法正确的是 （ ）A.精密度高，准确度一定高B.精密度低，准确度一定低C.精密度高，准确度才可能高D.以上说法都不对19、下列措施不属于消除系统误差的是 （ ）A.对照实验B.空白试验C.校准仪器D.平行测定3～4次20、数据0.06070中有效数字0的个数有 （ ）A.4个B.3个C.2个D.1个21、进行1.00501＋41.75－4.165－5.0504的运算中，应保留到小数点后A.四位B.三位C.五位D.二位 （ ）22、用光电分析天平称量物质的质量，下列记录正确的是A.0.12gB. 0.120gC. 0.1200gD.以上均可23、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是 （ ）A.对照实验B.空白实验C.校正仪器D.增加平行测定次数24、一般分析天平的称量误差为 （ ）A.±0.1gB.±0.01gC.±0.001gD.±0.0001g四、简答题简述提高结果准确度的方法有哪些？五、计算题用正确的有效数字表示答案（1）=⨯⨯001050.090.352.2030.4 （2）=⨯⨯⨯00622.01012.25.70432.02第三单元重量分析法一、名词解释：1、恒重2、沉淀形式3、称量形式4、吸留5、聚集速度6、定向速度7、共沉淀现象8、后沉淀现象9、再沉淀10、陈化11、均匀沉淀法12、重量分析法13、萃取效率14、分配比二、填空1、晶核的形成过程有与两种。
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分析化学题库第一、二章绪论、误差一、判断题：1．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 2．分析化学的任务包括定性分析、定量分析、结构分析和形态分析。
（×）3．用高锰酸钾法测定双氧水中过氧化氢的含量是属于滴定分析。
( √) 4．偶然误差是定量分析中误差的主要来源，它影响分析结果的精密度。
( √) 5．只要是可疑值（或逸出值）一定要舍去。
（×）6．被分析的物质称为样品，与样品发生化学反应的物质称为试剂，以化学反应为基础的分析方法称为化学分析法。
( √)7、偏差是测量值与平均值之差。
（×）8、绝对误差是测量值与真实值之差。
( √)9、增加平行测定次数，可以减少系统误差。
（×）10、当偶然误差消除后，分析结果的精密度越高，准确度越高。
（×）11、在滴定分析中，测定结果的精密度越高，其准确度也越高。
（×）12、相对平均偏差、样本标准偏差、总体标准偏差都可用来表示测定值的分散程度。
（×）13．增加测定次数可以提高分析结果的准确度。
（×）14．用20ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为20ml。
（×）15．按照测定原理，分析化学常分为化学分析和仪器分析两大类。
( √) 16．用酸碱滴定法测定醋酸的含量，属于化学分析。
( √)17．化学分析是分析化学的基础，仪器分析是分析化学发展的方向。
( √)18．在一定称量范围内，被称样品的质量越大，称量的相对误差就越小。
( √) 19．滴定管的初读数必须是“0.00ml”。
（×）20．测定0.8ml 样品溶液的含量，属于常量分析。
（×）21．测定值与真实值相接近的程度称为准确度。
( √)二、填空题1.配制用的蒸馏水中含有少量被测组分，此情况属于系统误差。
2．用50ml移液管移取NaOH溶液，体积数记为50.00 ml。
3.称量太慢，使试样吸湿，此情况属于系统误差。
分析化学练习册
第一章绪论及分析天平一、名词解释：1.分析化学2.定性分析与定量分析3.化学分析与仪器分析4.天平的分度值（感量）5.示值的变动性二、填空题：1.当取样量在__________范围内,属于常量分析；当取样量在__________范围内，属于半微量分析；当取样量在________范围内,属于微量分析。
2.试写出三种不同种类天平的名称：__________、_________、__________；我们实验室的天平叫_________________天平，它的灵敏度为__________；最大称量量为___________。
3.分析天平的称量形式有_____种，分别是__________称量法，_________称量法和___________称量法；其中用_________法称量时可以不调零点。
4.称量时，物品放在天平的_____盘，砝码放在______盘；烧杯或三角烧瓶一般放在台面的_____侧,记录本则放在_____侧。
5.若用分析天平称量，当指针向右偏转，说明砝码_____；当微分标尺向右偏转，说明砝码________。
6.称量时，___手操作指数盘,____手操作升降枢纽；无论取放砝码或样品，切记关掉天平，以免损伤___________。
7.有一同学用分析天平称物时，砝码重22g，指数盘读数为430_______，微分标尺读数为8.35______，则物品的质量为________________g。
8.天平的计量性能包括________________、_______________、_______________和_____________________。
9.天平的灵敏度与____________________因素有关,它_____天平的载重量而改变。
其数学表达式为___________________。
第二章误差和分析数据的处理1.误差按其_______和_______不同可分为_________和_______两大类。
分析化学绪论练习题及答案
分析化学绪论练习题及答案一、选择题1. 分析化学的主要任务是什么？A. 合成新化合物B. 研究物质的组成和结构C. 制备纯物质D. 研究物质的物理性质答案：B2. 以下哪种方法不属于化学分析方法？A. 滴定分析B. 光谱分析C. 色谱分析D. 质谱分析答案：D（质谱分析虽然是一种分析方法，但题目要求选择“不属于化学分析方法”，质谱分析通常用于研究分子质量，可以视为化学分析的一种，但在此题目中可以视为不属于传统化学分析方法）3. 原子吸收光谱法（AAS）是分析哪种元素的？A. 有机元素B. 金属元素C. 非金属元素D. 所有元素答案：B4. 以下哪种仪器不能用于定量分析？A. 紫外-可见分光光度计B. 原子吸收光谱仪C. 红外光谱仪D. 气相色谱仪答案：C二、填空题1. 化学分析中常用的定量分析方法包括________、________、________。
答案：滴定分析、光谱分析、色谱分析2. 色谱法的基本原理是利用不同物质在固定相和流动相中的________不同，实现分离。
答案：分配系数三、简答题1. 简述分析化学在工业生产中的重要性。
答案：分析化学在工业生产中具有极其重要的作用。
它不仅能够确保产品质量，满足产品标准要求，而且通过过程分析，可以优化生产过程，提高生产效率，降低成本。
此外，分析化学还有助于环境监测和污染物控制，保障工业生产的可持续发展。
2. 说明什么是标准溶液及其在化学分析中的作用。
答案：标准溶液是指浓度已知的溶液，它在化学分析中用于校准仪器、标定其他溶液的浓度或作为定量分析的参照。
通过使用标准溶液，可以提高分析结果的准确性和可靠性。
四、计算题1. 如果在滴定分析中，消耗了25.00 mL的0.1000 M NaOH溶液来滴定某酸的溶液，计算该酸的摩尔浓度。
答案：首先，根据滴定反应的化学方程式，确定酸和碱的摩尔比。
假设酸是一元酸，其摩尔比为1:1。
然后根据摩尔浓度的定义，计算酸的摩尔浓度：\[ \text{酸的摩尔浓度} = \frac{25.00 \times 0.1000}{体积（L）} \]其中，体积需要根据实验数据给出。
分析化学 第1章 绪论 习题答案
第1章 绪论第一章 概论3．基准试剂主体含量大于%；高纯试剂杂质含量少；专用试剂指在某一特殊应用中无干扰，如光谱纯、色谱纯。
6．标定c (NaOH)=·L -1时，草酸m =××63= 称量误差r 0.00020.25%0.1%0.08E ==> 而m (邻)=××204= r 0.00020.1%0.26E =< ∴选邻苯二甲酸氢钾好。
若c (NaOH)=·L -1，两种基准物都可称小样，都可以。
8．H 2C 2O 4·2H 2O 会失水，使标定的NaOH 结果偏低；测定有机酸的摩尔质量则偏高。
10．Na 2B 4O 7·10H 2O 、B 、B 2O 3和NaBO 2·4H 2O 与H + 的物质的量之比分别是1∶2、 2∶1、1∶1和2∶1。
·L -1的HCl 溶液和 ·L -1的Ba(OH)2溶液相混合，所得溶液是酸性、中性、还是碱性计算过量反应物的浓度。
答案：12L 0.015m ol 230.0)(20.030.00.15020.00.1502)过)((Ba(OH)-⋅=⨯+⨯-⨯⨯=量c称取纯金属锌，溶于HCl 后，稀释到250mL 容量瓶中，计算c (Zn 2+)。
答案：132L 0.01988m ol 250.065.39100.3250)(Zn -+⋅=⨯⨯=⋅=V M m c欲配制Na 2C 2O 4溶液用于标定KMnO 4溶液（在酸性介质中），已知14L 0.10mol KMnO 51-⋅≈⎪⎭⎫ ⎝⎛c ，若要使标定时两种溶液消耗的体积相近，问应配制多大浓度（c ）的Na 2C 2O 4溶液要配制100mL 溶液，应称取Na 2C 2O 4多少克 答案：O 8H 10CO 2Mn 16H O 5C 2MnO 2222424++=++++--⎪⎭⎫ ⎝⎛=⎪⎭⎫ ⎝⎛4224O C Na 21KMnO 51n n ()()42242244O C Na O C Na 21KMnO KMnO 51V c V c ⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛若：)O C Na ()KMnO (4224V V ≈ 则：14422L 0.050mol KMnO 5121)O C (Na -⋅=⎪⎭⎫ ⎝⎛=c c g 67.00.134********.0)O C Na (3422=⨯⨯⨯=-m用KMnO 4法间接测定石灰石中CaO 的含量（见例），若试样中CaO 含量约为40%，为使滴定时消耗·L -1 KMnO 4溶液约30mL ，问应称取试样多少克答案：()g21.0 %10010208.5630020.05%40 %10010CaO 21KMnO KMnO 51CaO)(3344=⨯⨯⨯⨯⨯=⨯⨯⎪⎭⎫ ⎝⎛⋅⋅⎪⎭⎫ ⎝⎛=s s s m m m M V c w某铁厂化验室常需要分析铁矿中铁的含量。
大学生分析化学复习资料
⼤学⽣分析化学复习资料第⼀章绪论⼀．选择题1.试样⽤量为0.1 ~ 10 mg的分析称为--------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析2.试液体积在1 ~ 10 mL的分析称为--------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3.准确移取1.0 mg/mL铜的标准溶液2.50 mL,于容量瓶中稀释⾄500 mL, 则稀释后的溶液含铜(g/mL)为-----------------------------------------( )(A) 0.5 (B) 2.5 (C) 5.0 (D) 254.每100 mL⼈体⾎浆中,平均含K+18.0mg和Cl-365 mg。
已知M(K+)= 39.1 g/mol, M(Cl-) =35.5 g/mol。
⾎浆的密度为1.0 g/mL。
则⾎浆中K+和Cl-的浓度为----------( )(A) 1.80 ×10-1和3.65 mol/L (B) 7.04×10-3和1.30×10-1 mol/L(C) 4.60×10-3和1.03×10-1 mol/L (D) 4.60×10-6和1.03×10-4 mol/L5.海⽔平均含1.08×103 g/gNa+和270 g/gSO42-, 海⽔平均密度为1.02g/mL。
已知A r(Na)=23.0, M r(SO42-)=96.1,则海⽔中pNa和pSO4分别为-------( )(A) 1.32 和 2.54 (B) 2.96 和 3.56 (C) 1.34 和 2.56 (D) 4.32 和 5.546.以下试剂能作为基准物的是----------( )(A) 分析纯CaO (B) 分析纯SnCl2·2H2O (C) 光谱纯三氧化⼆铁 (D) 99.99%⾦属铜7.⽤邻苯⼆甲酸氢钾为基准物标定0.1 mol/L NaOH溶液,每份基准物的称取量宜为[M r(KHC8H8O4)=204.2] ---------------- ( )(A) 0.2 g左右 (B) 0.2 g ~ 0.4 g (C) 0.4 g ~ 0.8 g (D) 0.8 g ~ 1.6 g8.在滴定分析中所⽤标准溶液浓度不宜过⼤,其原因是-----------------( )(A) 过量半滴造成误差⼤ (B) 造成终点与化学计量点差值⼤,终点误差⼤(C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之(A) 0.16 (B) 0.32 (C) 0.08 (D) 0.649.今欲测定某含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2熔融, 应采⽤的坩埚是------------------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 银坩埚 (C) 铁坩埚 (D) ⽯英坩埚10. ⽤HCl + HF分解试样宜选的坩埚是-----------------( )(A) 银坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 铂坩埚 (D) ⽯英坩埚11.⽤NaOH熔融分解试样宜选的坩埚是---------------------( )(A) 铂坩埚 (B) 瓷坩埚 (C) 银坩埚 (D) ⽯英坩埚12.今欲测定含Fe、Cr、Si、Ni、Mn、Al等的矿样中的Cr和Ni, ⽤Na2O2作熔剂, 熔融后以⽔提取熔块, 溶液的成分是---------------------( )(A) FeO33-、CrO42-、SiO32-、MnO4-和Ni2+ (B) CrO42-、SiO32-、Ni2+、MnO4-和AlO2-(C) Cr2O72-、SiO32-、MnO4-和AlO2- (D) CrO42-、SiO32-、MnO4-和AlO2-13.欲以K2Cr2O7法测定⾚铁矿中Fe2O3的含量,溶解试样⼀般宜⽤的溶剂 ( )(A) HCl (B) H2SO4 (C) HNO3 (D) HClO414.以下物质必须采⽤间接法配制标准溶液的是---------------( )(A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O4·2H2O15.以下标准溶液可以⽤直接法配制的是-------------( )(A) KMnO4 (B) NaOH (C) K2Cr2O7 (D) FeSO416.配制以下标准溶液必须⽤间接法配制的是-----------------( )(A) NaCl (B) Na2C2O4 (C) NaOH (D) Na2CO317.1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为--------------------( )(A) 6mol/L (B) 12mol/L (C) 24mol/L (D) 18mol/L⼆．填空题1.常量分析与半微量分析划分界限是:被测物质量分数⾼于________%为常量分析; 称取试样质量⾼于________g为常量分析。
大学分析化学习题集
大学《分析化学》习题集第一章绪论一、选择题（一）A型题（最佳选择题）在五个选项中选出一个最符合题意的答案。
1．下列方法按任务分类的是（）。
A．无机分析与有机分析B．定性分析、定量分析和结构分析C．常量分析与微量分析D．化学分析与仪器分析E．重量分析与滴定分析2．在半微量分析中对固体物质称量范围的要求是（）。
A．0.01～0.1g B．0.1～1g C．0.001～0.01gD．0.00001～0.0001g E．1g以上3．滴定分析法是属于A．重量分析B．电化学分析C．化学分析D．光学分析E．色谱分析4．鉴定物质的组成是属于（）。
A．定性分析B．定量分析C．结构分析D．化学分析E．仪器分析5．在定性化学分析中一般采用（）。
A．仪器分析B．化学分析C．常量分析D．微量分析E．半微量分析（二）B型题（配伍选择题）备选答案在前，试题在后，每组5题。
每组题均对应同一组备选答案，每题只有一个正确答案。
每个备选答案可重复选用，也可不选用。
试题〔6－10〕应选用A．仪器分析法B．化学分析C．定性分析D．微量分析E．半微量分析6．测定食醋中醋酸的含量7．确定未知样品的组成8．测定0.2mg样品中被测组分的含量9．用化学方法测定0.8ml样品溶液中被测组分的含量10．准确测定溶液的pH（三）X型题（多项选择题）每题的备选答案中有2个或2个以上正确答案。
少选或多选均不得分。
试题11．下列分析方法按对象分类的是（）。
A．结构分析B．化学分析C．仪器分析D．无机分析E．有机分析12．下列分析方法称为经典分析法的是（）。
A．光学分析B．重量分析C．滴定分析D．色谱分析E．电化学分析13．按待测组分含量分类的方法是（）。
A．常量组分分析B．微量组分分析C．痕量组分分析D．常量分析E．微量分析14．仪器分析法的特点是（）。
A．准确B．灵敏C．快速D．价廉E．适合于常量分析二、是非题（用“√”或“×”表示正确或错误）1．分析化学的任务是测定各组分的含量。
(完整版)分析化学绪论习题
(完整版)分析化学绪论习题绪论练习题一、填空题1、分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质(）（）（）的分析方法及有关理论的一门科学。
2、分析化学包括（)和( ）两大部分。
3、根据分析对象不同，分析化学可以分为（）分析与(）分析;根据分析原理和操作方法的不同,可分为（)分析和()分析.4、化学分析是以物质的()为基础的分析方法。
在化学定性分析中,根据（）确定待测物质的组分.而在定量分析中，根据（）来确定待测组分的含量。
5、分析化学按任务可分为( )分析和（）分析；按测定原理可分为（）分析和（）分析。
6、被测物质质量分数高于( ）％为常量组分分析；称取试样质量高于( )g为常量分析。
7、( ）年我国首次人工合成了胰岛素。
8、分析化学目前正在向着(）（）的方向发展。
二、选择题1、根据测定原理的不同，分析化学可分为（）A.结构分析、定性分析和定量分析B.无机分析和有机分析B.化学分析和仪器分析 D.常量分析和微量分析2、试样用量为1～10mg 的分析称为（)A.常量分析B.半微量分析C。
微量分析 D.痕量分析3、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（)A.<0.1% B。
>0.1% C。
〈1% D.〉1%4、若被测组分含量在1％-—0。
01％,则对其进行分析属( ）A.微量分析B。
微量组分分析C。
痕量组分分析D. 半微量分析三、简答题1、分析化学的任务是什么?2、分析方法分类的依据是什么?如何分类?3、“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？4、进行化学分析有哪些步骤？。
分析化学复习题(youdaan)..
A.加错试剂 B.溶液溅失 C.操作人员看错砝码面值
D.操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐
E.用银量法测定氯化物时，滴定时没有充分振摇使终点提前
B11、精密度表示方法不包括
A.绝对偏差 B.相对误差 C.平均偏差 D.相对平均偏
差 E.标准偏差
A12、下列是四位有效数字的是
A.1.005 B.2.10000 C.1.00 D.1.1050
A.18.032g B.18.03235g C.18.03230g D.18.0324g E.18.03g C4、用电光天平称量某样品时，用了2g和5g的砝码各一个，指数盘上的 读数是560mg，光幕标尺上的读数是0.4mg，则此样品的质量为 A.7.56004g B.7.0456g C.7.5604g D.7.5640g E.7.4560g A5、分析天平的灵敏度应为增加1mg质量使光幕上微分标尺移动 A.10小格 B.1小格 C.100小格 D.0.1小格 E.2-4 小格 B6、用直接法称量某样品质量时，若称量前微分标尺的零点停在光幕标 线左边，并相差2小格，在此状态下称得该样品的质量为15.2772g，则 该样品的真实质量为 A.15.2772g B.15.2770g C.15.2774g D.15.2752g E.15.2792g B7、定量分析中称取多份样品或基准物质时采用 A.直接称量法 B.递减称量法 C.固定质量称量法 D.A和B均可 E.B和C均可 C8、当天平开启时，不能触动天平，其原因是 A.避免震动天平 B.避免天平梁摆动 C.避免玛瑙刀口磨 损 D.避免天平重心偏移 E.避免零点变动 B9、下列部件中可用于调节天平零点的是 A.重心调节螺丝 B.平衡调节螺丝 C.升降枢纽 D.水 平仪 E.指针
应为0.1048mol/L，该学生的测定结果
水分析化学练习题及答案
水分析化学练习题及答案第一章绪论知识点[1]水分析化学的地位及作用[2]水分析化学分析方法的分类1．水中污染物包括无机：金属离子Ca、Mg+重金属离子：Pb、Fe、Mn、Cd、Hg等有机：酚、农药、洗涤剂等以上污染物都需要水分析方法去定量2．分析方法包括①重量分析——称重的办法用途：残渣分析②化学分析——借助化学反应a.酸碱滴定——质子传递(最基础的滴定分析)用途：检验碱度、酸度b.络合滴定——络合反应M+Y→MY用途：测定Ca、Mg、Fe、Al另外，络合反应可用于掩蔽技术，消除非测定离子的干扰c.沉淀分析——沉淀反应Ag++Cl-→AgCl用途：测定水中Cl-d.氧化还原滴定——氧化还原反应(特点：电子转移)用途：测COD等有机污染指标氧化还原反应也用于废水的化学处理,(如脱CN，CN+ClO2→N2)③仪器分析a.吸收光谱法用途：分析有机分子、无机离子b.色谱法：气相色谱用途：如氯仿测定液相色谱用途：如多环芳烃测定离子色谱用途：如阴离子测定c.原子吸收法用途：金属元素测定d.电化学分析法用途：pH值的测定--2+2+3+3+2+2+2+3+2+2+2+[3]水质指标与水质标准1．水质指标物理化学微生物学一、物理指标(特点：不涉及化学反应，参数测定后水样不发生变化)①水温②臭味(臭阈值)文字描述③色度：表色(悬浮性物质、胶体核溶解性物质共同引起，定性描述)真色(胶体和溶解性物质引起，定量测量)色度的测定方法：标准比色法（目视比色法）a.用具塞比色管配制标准色阶（Pt—Co色阶，K2PtCl6+CoCl2，稳定性高，1mgPt/L定义为1度）b.未知水样置于同规格比色管中（如混浊先静置澄清），俯视与标准色阶对比④浊度：由悬浮物及胶体物质引起的水样的浑浊程度，是混凝工艺重要的控制指标。
浊度的测定方法a.目视比浊法：用具塞比色管配制标准浊度阶，1mg漂白土/L定义为1度，水样俯视对比b.分光光度法：680nm分光光度计测定标准浊度单位（1.25mg硫酸肼/L和12.5mg六次甲基四胺/L形成甲聚合物为1度，测定结果单位FTU）c.散射法，浊度仪（也以甲聚合物为标准浊度单位，测定结果单位NTU）⑤残渣（总残渣=可滤残渣+不可滤残渣），重量法测定⑥电导率，电导率仪测定⑦UVA254：反映水中有机物含量⑧氧化还原电位(ORP):废水生物处理过程重要控制参数二、化学指标①pH值pH=-lg[H+]②酸度和碱度：给出质子物质的总量(酸度)接受质子物质的总量(碱度)③硬度：水中Ca2+、Mg2+离子的总量永久硬度：硫酸盐、氯化物等形成暂时硬度：碳酸盐和重碳酸盐形成，煮沸后分解形成沉淀④总盐量（水中全部阴阳离子总量）⑤有机污染物综合指标(宏观地描述水中有机污染物，是总量指标，不针对哪类有机物)a.高锰酸盐指数(Pi)：用KMnO4作氧化剂氧化水中有机物所消耗的量，用mgO2/L表示b.化学需氧量(COD)：在一定条件下水中能被得重铬酸钾氧化的水中有机物的量，用mgO2/L表示c.生物化学需氧量（BOD）：在一定时间温度下，微生物分解水中有机物发生生物化学反应中所消耗的溶解氧量，单位mgO2/Ld.总有机碳（TOC）：水体有机物总的碳含量，用总有机碳分析仪高温燃烧水样测定，单位mgC/Le.总需氧量（TOD）：水中有机物和还原性无机物在高温下燃烧生成稳定的氧化物时的需氧量，单位mgO2/L三、微生物学指标保障供水安全的重要指标①细菌总数②大肠菌群③游离性余氯：Cl2/HOCl/OCl2．水质标准：根据不同用水目的制定的污染物的限量域值除余氯为下界，其他指标均为上界限值，不可超越[4]取水样、保存、预处理1．取水样根据试验目的选取取样点，取样量，容器和取样方法取样点：河流水系沿上下游和深度布设，处理设施在进出水口取样量：保证分析用量3倍以上，至少做2次平行样容器：玻璃或塑料瓶，容器清洁（化学指标）或无菌（微生物指标）取样方法2．保存意义：采用一些措施终止或减缓各种反应速度①冷藏②控制pH值，加酸调pH<2，个别指标加NaOH③加保存试剂3．预处理——水样的分离技术（）①过滤②蒸馏③萃取L-L液萃取：分离水中的有机物④浓缩富集[5]分析方法的评价体系用水和废水水质分析首选GB(国标)方法1．准确度：测定值和真空值的接近程度某i某T常用测量加标回收率评价分析方法的准确度加标回收率(%)=加标后测定值加标前测定值加标量1n某100平均加标回收率(%)=加标回收率ni1平均加标回收率处于97%-103%,可以认为分析方法可靠2．精密度：测定值之间的接近程度某i某常用相对标准偏差评价分析方法的精密度，又称变异系数，用CV表示CVS某100%某1nni1某inn偏差Si1d2ii1(某i某)n12n13．准确度和精密度之间关系精确度高，则精密度一定高准确度低，则精密度一定低精密度高，而准确度不一定高[6]标准溶液1．基准物质，可以直接准确称量，用于配制标准溶液的一类物质基本要求：①性质稳定，②组成恒定，较大的摩尔质量，③纯度高，易溶解滴定分析常用基准物质：Na2CO3(酸碱滴定)CaCO3Zn粒(络合滴定)NaCl(沉淀滴定)K2Cr2O7(氧化还原滴定)2.标准溶液：已知准确浓度的溶液配制方法：基准物质——直接法非基准物质——间接法或标定法例：0.1mol/LHCl的配制①用浓HCl稀释粗略地配制所要求的浓度②用Na2CO3溶液对其进行标定,计算出HCl的浓度3．量浓度①物质的量(摩尔，mol)：表示物质的指定的基本单元是多少的物理量，1mol物质B所包含的基本单元数为阿佛加德罗常数②基本单元：基本单元可以是原子、分子、离子、电子及其他粒子，或是这些粒子的特定组合。
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绪论练习题
一、填空题
1、分析化学是化学学科的一个重要分支，是研究物质（）（）（）的分析
方法及有关理论的一门科学。
2、分析化学包括（）和（）两大部分。
3、根据分析对象不同，分析化学可以分为（）分析与（）分析；根据分析原理和
操作方法的不同，可分为（）分析和（）分析。
4、化学分析是以物质的（）为基础的分析方法。
在化学定性分析中，根据
（）确定待测物质的组分。
而在定量分析中，根据（）来确定待测组分的含量。
5、分析化学按任务可分为（）分析和（）分析；按测定原理可分为（）
分析和（）分析。
6、被测物质质量分数高于（）%为常量组分分析；称取试样质量高于（）g为常量分
析。
7、（）年我国首次人工合成了胰岛素。
8、分析化学目前正在向着（）（）的方向发展。
二、选择题
1、根据测定原理的不同，分析化学可分为（）
A.结构分析、定性分析和定量分析
B.无机分析和有机分析
C.化学分析和仪器分析
D.常量分析和微量分析
2、试样用量为1~10mg 的分析称为（）
A.常量分析
B.半微量分析
C.微量分析
D.痕量分析
3、按被测组分含量来分，分析方法中常量组分分析指含量（）
A.<0.1%
B.>0.1%
C.<1%
D.>1%
4、若被测组分含量在1%--0.01%，则对其进行分析属（）
A. 微量分析
B. 微量组分分析
C. 痕量组分分析
D. 半微量分析
三、简答题
1、分析化学的任务是什么？
2、分析方法分类的依据是什么？如何分类？
3、“分析化学”和“化学分析”在概念上有什么不同？
4、进行化学分析有哪些步骤？。