电解质ppt课件ppt
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电解质紊乱及相关知识PPT课件
（1）遵医嘱适当使用止痛药，缓解高钾导致的肌肉疼痛，密切观
察患者疼痛的性质、强度、时间及使用止痛药后的效果，以作为 调整剂量的依据。
（2）采取物理治疗法，按摩、热疗等，以促进患者的舒适。
-
6
钾代谢紊乱
一、低钾血症的临床表现
1、神经肌肉系统：肌肉的兴奋性降低， 肌无力为最早表现，先是四肢软弱无 力，以后延及躯干和呼吸肌（主要为 膈肌）。呼吸肌麻痹可出现呼吸困难 和窒息，时低钾血症患者的主要死亡 原因之一。
-
2
钾代谢紊乱
血清钾的范围
正常血清钾浓度为3.5—5.5mmol/L 高钾血症是指血清钾浓度＞5.5mmol/L 低钾血症是指血清钾浓度＜3.5mmol/L 血清钾的危急值为2.8—6.0mmol/L
-
3
钾代谢紊乱
一、高钾血症的临床表现
1、神经肌肉系统表现：细胞的兴 奋性增高，在严重高钾血症时临 床上可出现意识改变，四肢肌力、 腱反射消失，手足感觉异常，疼 痛，肌肉抽搐等表现。
-
11
钠代谢ห้องสมุดไป่ตู้乱
一、低钠血症的临床表现 1、神经系统表现：引起脑水肿，表现为冷漠、躁动、头痛恶心、 呕吐、意识障碍、癫痫发作、昏迷等。 2、循环系统表现：导致体液量过多，尿量增多。 3、实验室检查：尿钠，尿氯化物减少，尿比重降低。
-
12
钠代谢紊乱
二、低钠血症的护理措施 1、钠离子＞120mmol/L，不需要紧急处理，可口服含钠的液体。 2、急性严重缺钠者钠离子＜120mmol/L或出现神经系统症状者。 需要立即处理，按每小时提高血钠0.5—1mmol/L,并先将血钠浓 度提高到120—125mmol/L为宜。静脉补钠需要严格掌握滴速， 过快纠正血钠可能导致中心性桥脑髓鞘破坏，出现截瘫，四肢瘫 痪，四肢截瘫，失语等并发症。 3、维持适当的体液容积及减轻肺水肿，监测脑水肿情况。
察患者疼痛的性质、强度、时间及使用止痛药后的效果，以作为 调整剂量的依据。
（2）采取物理治疗法，按摩、热疗等，以促进患者的舒适。
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钾代谢紊乱
一、低钾血症的临床表现
1、神经肌肉系统：肌肉的兴奋性降低， 肌无力为最早表现，先是四肢软弱无 力，以后延及躯干和呼吸肌（主要为 膈肌）。呼吸肌麻痹可出现呼吸困难 和窒息，时低钾血症患者的主要死亡 原因之一。
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钾代谢紊乱
血清钾的范围
正常血清钾浓度为3.5—5.5mmol/L 高钾血症是指血清钾浓度＞5.5mmol/L 低钾血症是指血清钾浓度＜3.5mmol/L 血清钾的危急值为2.8—6.0mmol/L
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钾代谢紊乱
一、高钾血症的临床表现
1、神经肌肉系统表现：细胞的兴 奋性增高，在严重高钾血症时临 床上可出现意识改变，四肢肌力、 腱反射消失，手足感觉异常，疼 痛，肌肉抽搐等表现。
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钠代谢ห้องสมุดไป่ตู้乱
一、低钠血症的临床表现 1、神经系统表现：引起脑水肿，表现为冷漠、躁动、头痛恶心、 呕吐、意识障碍、癫痫发作、昏迷等。 2、循环系统表现：导致体液量过多，尿量增多。 3、实验室检查：尿钠，尿氯化物减少，尿比重降低。
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钠代谢紊乱
二、低钠血症的护理措施 1、钠离子＞120mmol/L，不需要紧急处理，可口服含钠的液体。 2、急性严重缺钠者钠离子＜120mmol/L或出现神经系统症状者。 需要立即处理，按每小时提高血钠0.5—1mmol/L,并先将血钠浓 度提高到120—125mmol/L为宜。静脉补钠需要严格掌握滴速， 过快纠正血钠可能导致中心性桥脑髓鞘破坏，出现截瘫，四肢瘫 痪，四肢截瘫，失语等并发症。 3、维持适当的体液容积及减轻肺水肿，监测脑水肿情况。
02水电解质、酸碱平衡紊乱病人的护理-PPT课件
38
补钾原则：
非常重要哦！
10%氯化钾严禁直接静脉推注，因其短时间内血钾突然升 高会造成心跳骤停。
注意肾功能及尿量，尿量30~40ml/h以上补钾安全;
剂量不可过多，3-6g/日，补钾过程中2~4小时监测血钾 一次，血钾达到3.5mmol/l应缓慢补钾;
补钾浓度不可过高：不超过40mmol/L,即1000ml液体中氯 化钾含量不超过3g;
病因：1）各种原因（休克、心功能不全等）引 起ADH分泌过多 2）肾衰，排尿减少 3）大量输入不含电解质的液体或摄入水分过 多
26
（1）临床表现
急性水中毒：发病急，水过多引起脑细胞肿胀可 造成颅内压迅速增高，引起头痛、躁动、嗜睡、 精神紊乱、定向力失常、谵妄甚至昏迷，严重者 会发生脑疝及相应症状。
24
（5）护理措施
维持体液平衡 1）密切观察并记录意识、生命体征、每日测
体重、出入量、尿比重，监测血钠值Q4H；合理 应用利尿剂减轻脑水肿；并发稀释性低钠性血症， 应限液；口服含钠液体。。
2）补液过程中，注意肺水肿发生 避免受伤及减轻头痛
25
4、水中毒
摄水＞排水，水分在体内滞留，引起血浆渗透压 下降和循环血量增多，因此又称稀释性低钠血症。
失水=失钠，[Na+]及血浆渗透压仍 保持正常范围。
7
（1）病因
严重的呕吐和腹泻 持续胃肠减压、肠梗阻 大量放腹水、胸水 大面积烧伤 大量出汗 利尿剂过量 腹腔感染
8
（2）临床表现
脱水征：口舌干燥，眼窝凹陷，皮肤干燥、弹性 降低
尿量减少 恶心、呕吐、厌食、乏力 当体液丧失＞6%-7%，及细胞外液的30%-35%时，
钾向组织内转移：碱中毒、大量输注葡萄糖和胰 岛素使钾细胞内转移、合成代谢增加或代酸；心 衰、肾性水肿使细胞外液稀释。
补钾原则：
非常重要哦！
10%氯化钾严禁直接静脉推注，因其短时间内血钾突然升 高会造成心跳骤停。
注意肾功能及尿量，尿量30~40ml/h以上补钾安全;
剂量不可过多，3-6g/日，补钾过程中2~4小时监测血钾 一次，血钾达到3.5mmol/l应缓慢补钾;
补钾浓度不可过高：不超过40mmol/L,即1000ml液体中氯 化钾含量不超过3g;
病因：1）各种原因（休克、心功能不全等）引 起ADH分泌过多 2）肾衰，排尿减少 3）大量输入不含电解质的液体或摄入水分过 多
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（1）临床表现
急性水中毒：发病急，水过多引起脑细胞肿胀可 造成颅内压迅速增高，引起头痛、躁动、嗜睡、 精神紊乱、定向力失常、谵妄甚至昏迷，严重者 会发生脑疝及相应症状。
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（5）护理措施
维持体液平衡 1）密切观察并记录意识、生命体征、每日测
体重、出入量、尿比重，监测血钠值Q4H；合理 应用利尿剂减轻脑水肿；并发稀释性低钠性血症， 应限液；口服含钠液体。。
2）补液过程中，注意肺水肿发生 避免受伤及减轻头痛
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4、水中毒
摄水＞排水，水分在体内滞留，引起血浆渗透压 下降和循环血量增多，因此又称稀释性低钠血症。
失水=失钠，[Na+]及血浆渗透压仍 保持正常范围。
7
（1）病因
严重的呕吐和腹泻 持续胃肠减压、肠梗阻 大量放腹水、胸水 大面积烧伤 大量出汗 利尿剂过量 腹腔感染
8
（2）临床表现
脱水征：口舌干燥，眼窝凹陷，皮肤干燥、弹性 降低
尿量减少 恶心、呕吐、厌食、乏力 当体液丧失＞6%-7%，及细胞外液的30%-35%时，
钾向组织内转移：碱中毒、大量输注葡萄糖和胰 岛素使钾细胞内转移、合成代谢增加或代酸；心 衰、肾性水肿使细胞外液稀释。
水电解质紊乱PPT课件
任何一种性质离子浓度的上升必须伴随另一种 性质离子浓度的上升或同种性质其他离子浓度 的下降。
与电解质有关的规律 －总结
上述关系涉及一般电解质离子(Na+、K+、CL-) 和平衡HC，O也3-、影H响+等酸酸碱碱平离衡子，，即故不不仅仅电影解响质电离解子质相 互影响，电解质平衡和酸碱平衡相互影响。
急性离子转移仅导致一般电解质离子和酸碱离 子浓度的变化，但机体总量不变；慢性离子转 移时，则血浓度和机体总含量都会发生变化。
可能同时伴随低钾血症，需优先补钾，但强调 见尿补钾。
急性失钠性低钠血症－治疗
首选高渗盐水
• 能迅速提高细胞外液渗透压，使细胞内液水分移向细胞 外液，在补充细胞外液容量的同时提高了细胞内液渗透 压。
在循环功能稳定的患者，切忌补液速度和血钠浓 度升高速度过快
• 以免水分转移太快导致脑细胞损伤。
轻、中度缺钠或缺钠早期，血钠水平可接近正常， 血清钠不一定能反映出体缺钠水平。
• 缺钠初期，细胞外液变为低渗，水一方面向细胞内转移， 一方面由肾脏排出，细胞外液钠的浓度降低较少，同时 骨胳中可交换钠被动员进入细胞外液，直到达到新的平 衡。
慢性失钠性低钠血症－1
与急性大体相似，但多发病较慢，程度较轻。 多见于各种慢性消耗性疾病，或急性疾病出现 慢性化的过程中，或长期利尿的患者。
注意钾离子和镁离子的补充。
• 钾离子浓度或镁离子浓度降低或在正常低限水平，必 然伴随钠泵活性的减弱，导致钠离子向细胞内转移和 经肾小管排泄增多。
慢性失钠性低钠血症－3
重度或顽固性患者
• 加倍补充，第一天先补充2/3，次日补充另外的1/3，2天 内绝大多数可纠正。
• 使用激素。
实际操作时需注意：补充速度不可太快
与电解质有关的规律 －总结
上述关系涉及一般电解质离子(Na+、K+、CL-) 和平衡HC，O也3-、影H响+等酸酸碱碱平离衡子，，即故不不仅仅电影解响质电离解子质相 互影响，电解质平衡和酸碱平衡相互影响。
急性离子转移仅导致一般电解质离子和酸碱离 子浓度的变化，但机体总量不变；慢性离子转 移时，则血浓度和机体总含量都会发生变化。
可能同时伴随低钾血症，需优先补钾，但强调 见尿补钾。
急性失钠性低钠血症－治疗
首选高渗盐水
• 能迅速提高细胞外液渗透压，使细胞内液水分移向细胞 外液，在补充细胞外液容量的同时提高了细胞内液渗透 压。
在循环功能稳定的患者，切忌补液速度和血钠浓 度升高速度过快
• 以免水分转移太快导致脑细胞损伤。
轻、中度缺钠或缺钠早期，血钠水平可接近正常， 血清钠不一定能反映出体缺钠水平。
• 缺钠初期，细胞外液变为低渗，水一方面向细胞内转移， 一方面由肾脏排出，细胞外液钠的浓度降低较少，同时 骨胳中可交换钠被动员进入细胞外液，直到达到新的平 衡。
慢性失钠性低钠血症－1
与急性大体相似，但多发病较慢，程度较轻。 多见于各种慢性消耗性疾病，或急性疾病出现 慢性化的过程中，或长期利尿的患者。
注意钾离子和镁离子的补充。
• 钾离子浓度或镁离子浓度降低或在正常低限水平，必 然伴随钠泵活性的减弱，导致钠离子向细胞内转移和 经肾小管排泄增多。
慢性失钠性低钠血症－3
重度或顽固性患者
• 加倍补充，第一天先补充2/3，次日补充另外的1/3，2天 内绝大多数可纠正。
• 使用激素。
实际操作时需注意：补充速度不可太快
电解质分析的相关知识介绍ppt课件
（4）肾病、肾炎时的忌盐饮食，使钠排出减少。
钾代谢
外来源:食物 内在源:细胞内部 多机制综合调节稳定钾平衡（血清K+ = 3.5 ~ 5.5 mmol/L）
参与新陈代谢：参与糖原和蛋白质合成；参与糖代谢酶的活动（磷酸化酶、含巯基酶等）。
+ADP 丙酸激酶 （K+，Mg 2+）
磷酸烯醇式丙酮酸
血清Na+< 130mmol/L，最低< 100mmol/L
尿钠排泄增多
（1）尿路失钠，肾小管重吸收功能减低。 （2）皮质功能不全。 （3）糖尿病时排钠增多。 （4）使用利尿剂后。 （5）大量注射盐水后。
【钠测定的临床意义】
高血钠症（较少见） 血清Na+
> 150mmol/L
（1）钠潴留高血钠症 常伴有水潴留，使高血钠不明显，但体内钠总量过多伴水肿。潴钠性水肿常见 于心力衰竭、肝硬化、肾病等。
水中毒：摄入水超过肾排出能力,细胞内外液水增多.(低Na+血症)
【钠测定的临床意义】
低血钠症（多见） 低血钠的病因：
（1）胃肠道失钠 临床上最常见的缺钠性脱水症，发生在腹泻、呕吐及胃肠道、胆管、胰腺造瘘 管引流等情况。 （2）尿路失钠 肾小管重吸收功能减退，失盐性肾炎，往往伴有代谢性酸中毒。 （3）肾上腺皮质功能不全 如艾迪生病、西蒙病、尿钠排出增多。 （4）垂体后叶功能减退 如尿崩症。 （5）皮肤失钠 大量出汗，补水不补盐，大面积烧伤，伤口失液。 （6）糖尿病 多尿而脱水失钠。
> 310 mmol/L
280~310 mmol/L
< 280 mmol/L
体液组成
主要是水；其它有电解质（无机物和蛋白质离子）、非电解质（葡萄糖、尿素等简单有 机物）。
钾代谢
外来源:食物 内在源:细胞内部 多机制综合调节稳定钾平衡（血清K+ = 3.5 ~ 5.5 mmol/L）
参与新陈代谢：参与糖原和蛋白质合成；参与糖代谢酶的活动（磷酸化酶、含巯基酶等）。
+ADP 丙酸激酶 （K+，Mg 2+）
磷酸烯醇式丙酮酸
血清Na+< 130mmol/L，最低< 100mmol/L
尿钠排泄增多
（1）尿路失钠，肾小管重吸收功能减低。 （2）皮质功能不全。 （3）糖尿病时排钠增多。 （4）使用利尿剂后。 （5）大量注射盐水后。
【钠测定的临床意义】
高血钠症（较少见） 血清Na+
> 150mmol/L
（1）钠潴留高血钠症 常伴有水潴留，使高血钠不明显，但体内钠总量过多伴水肿。潴钠性水肿常见 于心力衰竭、肝硬化、肾病等。
水中毒：摄入水超过肾排出能力,细胞内外液水增多.(低Na+血症)
【钠测定的临床意义】
低血钠症（多见） 低血钠的病因：
（1）胃肠道失钠 临床上最常见的缺钠性脱水症，发生在腹泻、呕吐及胃肠道、胆管、胰腺造瘘 管引流等情况。 （2）尿路失钠 肾小管重吸收功能减退，失盐性肾炎，往往伴有代谢性酸中毒。 （3）肾上腺皮质功能不全 如艾迪生病、西蒙病、尿钠排出增多。 （4）垂体后叶功能减退 如尿崩症。 （5）皮肤失钠 大量出汗，补水不补盐，大面积烧伤，伤口失液。 （6）糖尿病 多尿而脱水失钠。
> 310 mmol/L
280~310 mmol/L
< 280 mmol/L
体液组成
主要是水；其它有电解质（无机物和蛋白质离子）、非电解质（葡萄糖、尿素等简单有 机物）。
血清电解质的检测PPT培训课件
hepatocirrhosis）、慢性消耗性疾病、 各种心脏疾病、严重损伤、 水中毒 （overhydration）。
13
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
14
五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
9
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
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五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义 （一）钠的临床意义 1、低钠血症：血清钠浓度低于135mmol/L和尿相对密度小于1.01。
创伤性网胃炎
犊牛白肌病
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五、钠（natrium）和钾（kalium）的临床意义
2、尿液：由于尿液易腐败，并受饮水影响，故应
收集24h尿液进行测定，并加防腐剂。
7
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、离子选择性电极法:是目前测定钾和钠最常用的方法。 选用对钾或钠有选择性响应的玻璃钾电极或玻璃钠电极。 1）直接电位法：血样及标准液不经稀释直接进入测定仪的管道
22
第二节
氯化物（chloride）的测定
三、氯化物（chloride）的临床意义 低氯血症
1、严重的呕吐、腹泻（diarrhea）。 2、慢性肾上腺皮质功能减退、肾衰竭（renal failure）、 严重糖尿病（diabetes mellitus）。 3、长期应用利尿剂（hydragogue）。 4、日粮中长期缺乏食盐（common salt）。
优点:直接显示测定结果，而且减少由于雾化速度、火焰温度的波 动所引起的误差。
9
四、钠（natrium）和钾（kalium）的测定方法 （二）测定方法：
1、火焰光度法:操作比较麻烦。 2）外标法：样品用去离子水稀释，经压缩空气雾化后，与可燃
气体混合燃烧成火焰。由火焰激发钠、钾各发射出特异光谱。钾光
谱为暗红色，波长为767nm；钠光谱为黄色，波长为589nm。样 品中钠和钾浓度越大，所发射光谱的强度越强。通过与标准液比较， 可求出样品中钠钾浓度。
电解质ppt课件
精选ppt课件2021
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2、钾平衡紊乱
生理意义：
①在细胞内参与蛋白质和糖原合成，临床上利用该性质以缓解高血 钾或低血钾。
②调节酸碱平衡
当出现酸中毒时，ECF中H+增加，为保持电荷平衡，H+进入细 胞而K+移到细胞外；肾小管上皮细胞泌H+增加，泌K+减少 ——血 钾增高。
③对神经肌肉和心肌的兴奋性作用。
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（二）高钾血症
• 血清钾高于5. 5mmol/L。 • 常见原因： （1）钾输入过多：输入某些药物、过多库存血等。 （2）钾排泄障碍：急、慢性肾功能衰竭等使肾小管排钾减少；盐
皮质激素缺乏或肾小管排K+缺陷。 （3）细胞内钾向细胞外转移：
①组织细胞破坏：见于严重溶血、大面积烧伤等。 ②酸中毒：血浆H+往细胞精内选p转pt课件移2021，细胞内的K+外移，同时肾小10
（二）低钙血症
• 血清钙< 2.10mmol/L
• 常见于：
ห้องสมุดไป่ตู้
• 1、低白蛋白血症，血清总钙降低，游离钙大多正常
• 2、慢性生功能衰竭
• 3、甲状旁腺功能减退，PTH分泌不足
• 4、维生素D缺乏
• 5、电解质代谢紊乱并发高磷血症，升高的血磷破坏了钙磷间的
正常比例使血钙降低；并发镁缺乏，可因干扰PTH分泌，并影响
谢紊乱后代谢变化的多方面检查，以便综合分析钾平衡紊乱的原
因和对机体代谢的影响程度。
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（一）低钾血症
血清钾低于3. 5mmol/L。 常见原因： （1）钾摄入不足 : 长期低钾饮食、禁食、吸收不良等。 （2）钾排出增多：
电解质紊乱ppt课件
.
一、低钠血症（hyponatremia）
❖1、低容量性低钠血症（hypovolemic hyponatremia ） 防治： 防治原发病 补液：轻度补等渗液
重度先补等渗液扩容，再酌情补高渗液
.
一、低钠血症（hyponatremia）
2、高容量性低钠血症（hypervolemic hyponatremia ）
低钠脱水的补钠估算公式如下： 需补钠（mmol）=[142-患者血钠（mmol/L）]×体重
（kg）×0.6
.
高血钠症
• 高钠血症(hypernatremia)
高钠血症是指血清Na+浓度>150mmol/L， 伴有或不伴有细胞外液容量的改变，体内 钠总量可减少、正常或增多。
.
病因
❖ 1.水摄入不足 ❖ 2.水丢失过多 (1)经肾外丢失 (2)经肾丢失：主要由中枢性尿
.
低钠血症的治疗
❖ 出现严重低钠血症（<110mmol/L）需要立即急诊处 理，给予静脉补钠，但若血钠浓度增加过快 （>10mmol/L/h)，可能导致桥脑脱髓鞘变
❖ 经补液后收缩期血压仍然﹤90mmHg，应考虑存在低 血容量性休克，需在血流动力学监测下补充血容量
❖ 开始补充1/2丢失钠，复查血钠后再评估。在治疗过 程中应注意查找病因进行针对性治疗。对稀释型低 钠患者可补充3%～5%高渗氯化钠。
肺部疾病等 也见于应用某些药物（氯磺丙脲，卡马西
平，长春新碱，氯贝丁酯，阿司匹林、布洛芬和 其他非处方镇痛药，加压素，催产素等）
.
低钠血症的治疗
❖ 低钠血症的治疗应根据病因、低钠血症的类型、低 钠血症发生的急慢及伴随症而采取不同处理方法， 故强调低钠血症的治疗应个别化，但总的治疗措施 包括： ①去除病因； ②纠正低钠血症； ③对症处理； ④治疗合并症。
一、低钠血症（hyponatremia）
❖1、低容量性低钠血症（hypovolemic hyponatremia ） 防治： 防治原发病 补液：轻度补等渗液
重度先补等渗液扩容，再酌情补高渗液
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一、低钠血症（hyponatremia）
2、高容量性低钠血症（hypervolemic hyponatremia ）
低钠脱水的补钠估算公式如下： 需补钠（mmol）=[142-患者血钠（mmol/L）]×体重
（kg）×0.6
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高血钠症
• 高钠血症(hypernatremia)
高钠血症是指血清Na+浓度>150mmol/L， 伴有或不伴有细胞外液容量的改变，体内 钠总量可减少、正常或增多。
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病因
❖ 1.水摄入不足 ❖ 2.水丢失过多 (1)经肾外丢失 (2)经肾丢失：主要由中枢性尿
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低钠血症的治疗
❖ 出现严重低钠血症（<110mmol/L）需要立即急诊处 理，给予静脉补钠，但若血钠浓度增加过快 （>10mmol/L/h)，可能导致桥脑脱髓鞘变
❖ 经补液后收缩期血压仍然﹤90mmHg，应考虑存在低 血容量性休克，需在血流动力学监测下补充血容量
❖ 开始补充1/2丢失钠，复查血钠后再评估。在治疗过 程中应注意查找病因进行针对性治疗。对稀释型低 钠患者可补充3%～5%高渗氯化钠。
肺部疾病等 也见于应用某些药物（氯磺丙脲，卡马西
平，长春新碱，氯贝丁酯，阿司匹林、布洛芬和 其他非处方镇痛药，加压素，催产素等）
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低钠血症的治疗
❖ 低钠血症的治疗应根据病因、低钠血症的类型、低 钠血症发生的急慢及伴随症而采取不同处理方法， 故强调低钠血症的治疗应个别化，但总的治疗措施 包括： ①去除病因； ②纠正低钠血症； ③对症处理； ④治疗合并症。
血清电解质检测ppt课件.ppt
• 主要是钠水潴留，抗利尿激素分泌过 多，肾上腺皮质功能减退，急慢性肾 功能衰竭少尿期等。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
三.血清钙测定（Calcium, Ca）
人体Ca 99%以上以磷酸盐形式存在于骨骼 中，血液中的Ca 50%与Alb结合，无生理 活性，约50%扩散性离子钙，具生理活性， 还有极少量与枸橼酸等阴离子结合非离子 钙。
二.血清钠测定
Na+是细胞外液中含量最高的阳离子，约占阳 离子总数的90%。在细胞内液中，钠浓度仅 1 0 mmol/L 。 钠 和 对 应 的 阴 离 子 （ Cl、HCO3） 一起所产生的渗透压在细胞外液中占总渗透 压的90%左右，主要作用为维持渗透压，保持 血容量。
参考值：135-145mmol/L
量库存的血液 • 排出减少：肾衰竭的少尿期、肾上腺
皮质功能减退、使用潴钾的利尿剂 • 细胞内钾移出：严重溶血，大面积烧
伤，肿瘤放化疗、酸中毒钾从细胞内 释放，β受体阻断剂、洋地黄类药物 应用。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
其他：Pr、有机
Mg2+、H+
酸根、HPO
24
AG＝Na+-（Cl-+ HCO3- ）
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
如果是由于有机酸产生增加如乳酸、丙酮酸和无 机酸排出减少如磷酸称高AG代谢性酸中毒。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
三.血清钙测定（Calcium, Ca）
人体Ca 99%以上以磷酸盐形式存在于骨骼 中，血液中的Ca 50%与Alb结合，无生理 活性，约50%扩散性离子钙，具生理活性， 还有极少量与枸橼酸等阴离子结合非离子 钙。
二.血清钠测定
Na+是细胞外液中含量最高的阳离子，约占阳 离子总数的90%。在细胞内液中，钠浓度仅 1 0 mmol/L 。 钠 和 对 应 的 阴 离 子 （ Cl、HCO3） 一起所产生的渗透压在细胞外液中占总渗透 压的90%左右，主要作用为维持渗透压，保持 血容量。
参考值：135-145mmol/L
量库存的血液 • 排出减少：肾衰竭的少尿期、肾上腺
皮质功能减退、使用潴钾的利尿剂 • 细胞内钾移出：严重溶血，大面积烧
伤，肿瘤放化疗、酸中毒钾从细胞内 释放，β受体阻断剂、洋地黄类药物 应用。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
其他：Pr、有机
Mg2+、H+
酸根、HPO
24
AG＝Na+-（Cl-+ HCO3- ）
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
如果是由于有机酸产生增加如乳酸、丙酮酸和无 机酸排出减少如磷酸称高AG代谢性酸中毒。
病原体侵入机体，消弱机体防御机能 ，破坏 机体内 环境的 相对稳 定性， 且在一 定部位 生长繁 殖，引 起不同 程度的 病理生 理过程
《第二节 电解质》PPT课件
弱电解质：在水溶液中部分电离的电解质 特点：物质在溶液中以分子和离子形式存在
弱酸： CH3COOH、 H2CO3、 HClO、H3PO4、H2SO3、 弱碱 ：NH3· H2O、Fe(OH)3、 Cu(OH)2、Mg(OH)2 H2O 极少部分盐：Pb(CH3COO)2、HgCl2
电离方程式：
（1）强电解质： 完全电离，书写时用“=”号 NaCl = Na+ + ClBa(OH)2 = Ba2+ + 2OH-
【思考】 是否所有的电解质溶液导电能力都相同呢？ 浓度均为1mol/L的CH3COOH 、 NH3· H2O 、 HCl、
NaOH、NaCl的导电性实验 实验的现象是什么?
HCl、NaOH、NaCl导电能力强
CH3COOH 、 NH3· H2O 导电能力弱
①、溶液中离子浓度 导电性的强弱与什么有关? ②、离子本身所带电荷
【交流· 研讨】请写出下列反应的化学方程式和离子方程式
1、NaOH溶液与H2SO4溶液的反应
2NaOH+H2SO4 == Na2SO4+2H2O
2、KOH溶液与盐酸的反应 KOH+HCl == KCl+H2O 3、BaCl2溶液与Na2SO4溶液的反应 BaCl2+Na2SO4=2NaCl+BaSO4↓ 4、Ba(NO3)2溶液与CuSO4溶液的反应 Ba2+ + SO42- == BaSO4↓ OH- + H+ == H2O
4、下列叙述正确的是（ ③ ） ①NaCl溶液在电流作用下电离成Na+和Cl②溶于水后电离出H+的化合物都是酸 ③HCl溶于水能导电，但液态氯化氢不导电 ④导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的 溶液里自由离子数目多 ⑤强电解质易溶于水，弱电解质难溶于水 ⑥强电解质的溶液导电能力强，弱电解质的溶液导电能力弱 ⑦能导电的物质都是电解质，不能导电的都是非电解质
(医学课件)电解质紊乱PPT幻灯片
ADS ↑的表现：尿量↓尿比重↑。③如不及时处理，由于不感蒸发丧失水分 可转变为高渗性脱水。④如只补水不补Na，转变为低渗性脱水。
4.防治原则：①病因防治。②液体治疗：平衡盐溶液的电解质含量和血浆相仿， 静脉滴注补充体液。
四、水中毒（高容量性低钠血症）
1.特征：体液量↑水潴留，血清[Na+]〈130mmol/L,血浆渗透压〈280mmol/L， 循环血量↑ 。
9
3.治疗：①停用一切含钾药物或溶液。②降低血清钾浓度：促进K+转入细胞内， 输注5%碳酸氢钠溶液，输注葡萄糖及胰岛素。口服阳离子交换树脂肠道排钾。 上述治疗无效使用透析疗法。 ③对抗心律失常：10%葡萄糖酸钙静推或静脉 滴注。
5
二、高渗性脱水（低容量性高钠血症） 1.特征：失水﹥失钠，体液量↓，血清[Na+]＞150mmol/L,血浆渗透压＞
310mmol/L。 2.原因与机理：①水摄入减少：水源断绝如大海沙漠里。进水困难如严重
呕吐、食道炎症肿瘤。失去主动摄水能力如昏迷、上肢、胸廓严重创 伤。失去渴感如CNS损害，严重疾病，年老体衰。②水丢失过多：高热 大量出汗（汗中含Nacl0.25%）大面积烧伤暴露疗法，糖尿病未控制大 量尿液排出等。 3.临床表现： ①口渴中枢兴奋，机体严重口渴，主动饮水增加。②ADH增 加，肾小管重吸收水↑，尿量↓尿比重↑。③细胞内液向细胞外液转 移，细胞脱水，脑细胞脱水表现CNS症状如兴奋、烦躁、谵妄，若脑与 脑膜间血管张力增加，可导致脑室及蛛网膜下腔出血。体温调节细胞 神经元脱水表现脱水热，唾液腺细胞脱水表现口干，汗腺细胞脱水表 现皮肤干燥。 4.防治原则： ①病因防治。②首先补足水分 口服或静脉滴注5～10%GS溶 液。 ③适当补充Na+ 可给0.9%NS加5～10%GS溶液。④适当补充K+。
4.防治原则：①病因防治。②液体治疗：平衡盐溶液的电解质含量和血浆相仿， 静脉滴注补充体液。
四、水中毒（高容量性低钠血症）
1.特征：体液量↑水潴留，血清[Na+]〈130mmol/L,血浆渗透压〈280mmol/L， 循环血量↑ 。
9
3.治疗：①停用一切含钾药物或溶液。②降低血清钾浓度：促进K+转入细胞内， 输注5%碳酸氢钠溶液，输注葡萄糖及胰岛素。口服阳离子交换树脂肠道排钾。 上述治疗无效使用透析疗法。 ③对抗心律失常：10%葡萄糖酸钙静推或静脉 滴注。
5
二、高渗性脱水（低容量性高钠血症） 1.特征：失水﹥失钠，体液量↓，血清[Na+]＞150mmol/L,血浆渗透压＞
310mmol/L。 2.原因与机理：①水摄入减少：水源断绝如大海沙漠里。进水困难如严重
呕吐、食道炎症肿瘤。失去主动摄水能力如昏迷、上肢、胸廓严重创 伤。失去渴感如CNS损害，严重疾病，年老体衰。②水丢失过多：高热 大量出汗（汗中含Nacl0.25%）大面积烧伤暴露疗法，糖尿病未控制大 量尿液排出等。 3.临床表现： ①口渴中枢兴奋，机体严重口渴，主动饮水增加。②ADH增 加，肾小管重吸收水↑，尿量↓尿比重↑。③细胞内液向细胞外液转 移，细胞脱水，脑细胞脱水表现CNS症状如兴奋、烦躁、谵妄，若脑与 脑膜间血管张力增加，可导致脑室及蛛网膜下腔出血。体温调节细胞 神经元脱水表现脱水热，唾液腺细胞脱水表现口干，汗腺细胞脱水表 现皮肤干燥。 4.防治原则： ①病因防治。②首先补足水分 口服或静脉滴注5～10%GS溶 液。 ③适当补充Na+ 可给0.9%NS加5～10%GS溶液。④适当补充K+。
电解质的电离ppt课件
问题探究：
物质导电的本质原因是什么？
(1).物质中存在自由移动的电子;
(2).物质中存在自由移动的阴阳离子。
灯泡发光
铜 线
实验表明：金属（铜）能导电
——金属内部存在自由移动的电子。
灯泡发光
NaCl 溶液
——NaCl 溶液中存在自由移动的阴阳离子。
无明显现象
蔗糖或酒精溶液
——蔗糖或酒精溶液既无自由移动的电 子，又无自由移动的阴阳离子。
离子（包括NH4+）和酸根阴 离子的化合物叫做盐
试从电离的角度概括出盐的本质
想一想：
1、写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式， 思考它属于酸吗？
NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-
2、写出Cu2(OH)2CO3在水溶液中的电离方程 式，思考它属于碱吗？
Cu2(OH)2CO3 = 2Cu2+ + 2OH- + CO32-
6.弱酸的酸式盐，用电离方程式表示其电离过程时 弱酸的酸式酸根不能拆！而强酸的酸式盐，用电离 方程式表示其电离过程时，酸式酸根一般要拆！
例如：不是：NaHCO3 = Na+ + H+ + 而是：NaHCO3 = Na+ + HCO3-
例如: 不是：NaHSO4 = Na+ + HSO4而是：NaHSO4 = Na+ + H+ +
纯 净 物
物 质
混 合 物
单
质
电
解
质
化 合 物
非 电 解 质
强电解质 弱电解质
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四、电离方程式的书写
1.强电解质是全部电离，用电离方程式表示其电离 过程时，连接符号用“=”；
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电解质与非电解质的概念：
电解质：
化合物
在水溶液中或者熔融状态下能导电的 化合物。
(酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物)
非电解质：
在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 （多数有机物、氨气、非金属氧化物）
练习、判断下列说法是否正确并举例说明
（1）、电解质一定能导电，能导电的
物质不一定是电解质（ ×）
课堂小结：
1、今节课用了哪些研究物质性质的方 法？
2、今节课学习了哪些知识点？
• 书写电离方程式： • 1、H2SO3 • 2、CH3COOH • 3、NH3·H2O • 4、Cu(OH)2 • 5、BaCO3 • 6、NaHSO4 （水溶液） • 7、H2SO4 • 8、Ba(OH)2 • 9、H2O
。
知识应用2
下列物质：
⑴液态氯化氢 ⑵硫酸 ⑶熔融MgCl2 ⑷ 醋酸 ⑸食盐水 ⑹酒精
⑺铜 ⑻BaSO4 ⑼ SO3 ⑽过氧化钠
其中能导电的物质有 （3）（5）（7）
，
属于电解质的是 （1）（2）（3）（4）（8） （1，0）
属于强电解质的是（1）（2）（3）（8） （10）
属于非电解质的是 （6）（9）。
迁移应用
• 1．完成下列电离方程式
• （1） Na2CO3 ＝2Na++CO32• （2）KClO3= K++ClO3• （3）Fe2(SO4)3 = 2 Fe3++ 3 SO42• （4）Ba(OH)2 =Ba2++ 2 OH-
（5）CH3COOH
CH3COO-+H+
（6）NH3·H2O
NH4++OH-
(4)、上述状态下的电解质不能导电的是
• 【活动探究2】 • 金属能导电是因为自由电子的定向移动 • 电解质溶液导电的原因是什么？
氯化钠的导电实验
正极
负极 正 极
Na+ Cl-
负
极
氯化钠晶体不导电
正 熔融的氯化钠导电 极
负 极
氯化钠溶液导电
分析思考：影响溶液导电性强弱的因素？
实验探究3、同浓度的盐酸、醋酸的导电性 实验现象及现象分析？
• 例1．某无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是
•
A．H+、Cl－、Ba2+、CO32-
C
•
B．Ag+、 Cl－ 、K+、NO3－
思考：离子方程式与化学方程式的区别？
离子方程式
化学方程式
含义不同
表示某一类反 应
表示某一特定的 反应
表示方法 不同
用离子符号和 化学式表示
只用化学式表示
适用范围 只用于溶液中 可用于所有化学
不同 的离子反应
反应
二、离子反应的应用
• 1、离子检验：
• （1） SO42• （2） Cl-
• 2、离子共存判断
4、离子方程式的书写：
（1）、正确书写化学方程式。
（2）、把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱 、大部分盐）拆写成离子符号，把弱电解质（弱 酸、弱碱、水）、弱酸酸式根（HCO3-、HSO3-、 HS-）、难溶物、气体、单质和氧化物仍写为离 子或化学式
（3）删去方程式两边相同的离子。
（4）检查离子方程式两边的原子数和电荷数是否 守恒。
• 3.化合物是否是电解质与溶解性无关。如硫酸钡难溶于水，是电解质。 • 4.溶于水能导电的化合物，不一定是电解质，如二氧化碳、氨气的水溶液能
导电，但它们是非电解质
学案练习1、：已知有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝 ③氯化氢气体 ④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯 化钠 ⑩CuSO4.5H2O晶体 请用序号回答 (1)、属于电解质的是 (2)、属于非电解质的是 (3)、上述状态下可导电的是
电离方程式：表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子
电离方程式书写:
H2SO4= 2H++SO42-
Ca(OH)2= Ca2++2OHHClO H++ClO-
H2CO3
H++ HCO3- HCO3-
Cu(OH)2
Cu2++2OH-
H++cO32-
书写时注意事项：
1、 用的是 =？
？一步完成还是分步完成
2、两边质量守恒、原子守恒
完成学案练习5、 归纳：酸、碱、盐的定义
酸碱盐的定义：
酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）
和酸根阴离子的化合物
SUCCESS
THANK YOU
2020/1/11
知识应用1
判断下列说法是否正确
A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质；× B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质√； C：Cu能导电，所以Cu是电解质×； DE：：BSOaS3溶O4于的水水能溶导液电不，导所电以，S所O以3是B电aS解O质4×是；非电×解质
• 10、NaHcO3
二、电解质在水溶液中的反应
• 课本43页：观察思考： • 现象？产生现象的原因？
通过实验你对Ba(OH)2 和H2SO4 的反 应有什么认识，该反应的实质是？
1.离子反应：
在水溶液中有离子参加的化学反应称为离子 反应
2、离子反应实质：
水溶液中某些离子浓度的减小
3、离子反应发生的条件（复分解反应的条件？） 生成挥发性物质、难溶的物质、弱电解质
（2）、非电解质不导电，不导电的物
质一定是非电解质（ ×）
（3）、电解质在水溶液中和熔融状态
下都能导电（ × ）
• 总结反思：
• 在电解质与非电解质的概念理解中应注意？
• 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电 解质。
• 2.电解质导电的条件是水溶液或熔融状态，盐、碱电解质在水溶液里和熔化 状态下都能导电，而酸电解质只有在水溶液里才能导电。
强电解质
电解质
化合物
弱电解质
非电解质
常见的强电解质有：
强酸、有：弱酸、弱碱、水 弱酸：HClO、HCN、HNO2、HF、CH3COOH、
H2SO3、 H2CO3 、H2S、 H2SiO3 、H3PO4
电离：
电解质在溶液中或熔融状态下离解成自由 移动的离子的过程。（通电？）
第二节 电解 质
•【学习目标】
• 掌握电解质、非电解质， 强、弱电解质的概念， • 并会书写电离方程式
•【学习重难点】
• 电解质概念、电离方程式的书写
复习
物质
混合物
单质
纯净物
化合物
氧化物 酸 碱
盐
电解质
非电解质
• 【实验探究1】观察下述溶液是否导电
实验现象：
实验结论： 导电： 氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸 不导电： 酒精溶液、蔗糖溶液